Giao an boi duong HSG hoa 9

122 34 0
Giao an boi duong HSG hoa 9

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

BiÕt khi hoµ tan cïng mét lîng oxit X nh nhau ®Õn hoµn toµn trong HNO3 vµ HCl råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®îc nh÷ng lîng muèi nitrat vµ clorua cña kim lo¹i M cã cïng ho¸ trÞ.. Ngoµi ra,[r]

(1)

kế hoạch bồi dỡng hsg

Môn: Ho¸ Häc 9

Stt Tên chuyên đề Số tiết

I Rèn luyện kĩ viết CTHH, PTHH phơng pháp giải toán hoá học thông dụng

1 Viết, hoàn thành phơng trình hoá học hớng dẫn số

ph-ơng pháp giải toán hoá học thông dụng 12

II Vận dụng công thøc tÝnh to¸n ho¸ häc

1 Bài tập độ tan, nồng độ dung dịch 04

2 Bài tập pha trộn dung dịch chất 08

III Tính theo PTHH: Xác định cơng thức - Tính khối lợng, thể tích, nồng độ thành phần % chất

1 Xác định công thức chất vơ 04

2 a/ Bµi tËp Oxit tác dụng với dung dịch axítb/ Bài tập Oxít tác dụng với dung dịch bazơ c/ Bài tập hỗn hợp Oxít

04 04 08 Bài tập dung dịch axit tác dụng với kim loại 04 Bài tập dung dịch axít tác dụng với bazơ

(hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ) 12

5 Bài tập dung dịch axít tác dụng với muối 04

6 Bài tập dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối 04

7 Bài tập hỗn hợp kim loại 08

8 Bài tập hỗn hợp muèi 08

9 Bài tập tổng hợp chủ đề tính theo PTHH 08 IV Nhận biết – phân biệt, tách – tinh chế, điều chế chất vô

cơ theo yêu cầu Viết PTHH để thực sơ đồ chuyển hố

1 Bµi tËp nhËn biÕt phân biệt hợp chất vô 04

2 Bài tập tách tinh chế chất vô 04

3 Điều chế chất vô 04

4 Viết hồn thành phơng trình hố học để thực sơ đồ

chun ho¸ - chuỗi phản ứng 04

V Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrôcacbon

1 Viết công thức cấu tạo 03

2 Nhận biết, tinh chế điều chế chất hữu 04 Viết phơng trình hố học – sơ đồ chuyển hoá - chuỗi phản ứng 04 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu 04 Tính theo PTHH: Tính độ rợu, nồng độ thành phần %

khèi lỵng, thĨ tích chất hữu hỗn hợp

a Bài tập hỗn hợp hiđrôcacbon 04

b Bài tập hỗn hợp rợu 04

c Bài tập hỗn hợp axit hữu 04

d Bài tập tổng hỵp 08

Chun đề 1: Viết phơng trình hố học

I/ Phản ứng vừa có thay đổi số oxi hố, vừa khơng có thay đổi số oxi hoá. 1/ Phản ứng hoá hợp.

- Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ:

Phản ứng có thay đổi số oxi hố 4Al (r) + 3O2 (k) > 2Al2O3 (r)

(2)

BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd)

2/ Phản ứng phân huỷ.

- Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ:

Phản ứng có thay đổi số oxi hố 2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k)

Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k)

II/ Phản ứng có thay đổi số oxi hố. 1/ Phản ứng thế.

- Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay hay nhiều nguyên tử nguyên tố hợp chất

VÝ dô:

Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k)

2/ Ph¶n øng oxi ho¸ - khư.

- Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy đồng thời nhờng electron nhận electron

VÝ dô:

CuO (r) + H2 (k) -> Cu (r) + H2O (h) Trong đó:

- H2 lµ chÊt khư (ChÊt nhêng e cho chất khác) - CuO chất oxi hoá (Chất nhËn e cđa chÊt kh¸c)

- Từ H2 -> H2O đợc gọi oxi hoá (Sự chiếm oxi chất khác) - Từ CuO > Cu đợc gọi khử (Sự nhờng oxi cho chất khác)

III/ Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá. 1/ Phản ứng axit bazơ.

- Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đợc muối nớc Ví dụ:

2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > NaHSO4 (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) > CuCl2 (dd) + 2H2O (l) Trong đó:

Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia trạng thái dung dịch)

- c im ca phn ng: tác dụng axit bazơ với lợng vừa đủ - Sản phẩm phản ứng muối trung hồ nớc

VÝ dơ:

NaOH (dd) + HCl (dd) > NaCl (dd) + H2O (l)

2/ Phản ứng gữa axit muối

- Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đợc phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu

VÝ dô:

Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) > 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2HCl (dd)

Lu ý: BaSO4 chất không tan kể môi trờng axit

3/ Phản ứng bazơ muối.

- Đặc điểm phản ứng:

(3)

+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu đợc) phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu

+ Chú ý muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh

Ví dụ:

2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) > 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2NaOH (dd) NH4Cl (dd) + NaOH (dd) -> NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l) AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) > 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) -> NaAlO2 (dd) + H2O (l)

4/ Phản ứng muối với nhau.

- Đặc điểm phản ứng:

+ Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan đợc nớc)

+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu đợc) phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu

VÝ dô:

NaCl (dd) + AgNO3 (dd) > AgCl (r) + NaNO3 (dd) BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) > BaSO4 (r) + 2NaCl (dd)

2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) > 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd)

Các phơng pháp cân phơng trình phản øng.

1/ Cân phơng trình theo phơng pháp đại số. Ví dụ: Cân phơng trình phản ứng

P2O5 + H2O -> H3PO4 Đa hệ số x, y, z vào phơng trình ta có:

- Căn vào số nguyên tử P ta có: 2x = z (1) - Căn vào số nguyên tử O ta cã: 5x + y = z (2)

- Căn vào số nguyên tử H ta có: 2y = 3z (3) Thay (1) vµo (3) ta cã: 2y = 3z = 6x => y =

2 6x

= 3x NÕu x = th× y = vµ z = 2x = 2.1 =

=> Phơng trình dạng cân nh sau: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

VÝ dơ: C©n phơng trình phản ứng Al + HNO3 (loÃng) > Al(NO3)3 + NO + H2O

Bíc 1: Đặt hệ số ẩn số a, b, c, d trớc chất tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trùng dùng ẩn)

Ta cã

a Al + b HNO3 > a Al(NO3)3 + c NO + b/2 H2O

Bớc 2: Lập phơng trình tốn học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vế

Ta nhận thấy có N O có thay đổi N: b = 3a + c (I)

O: 3b = 9a + c + b/2 (II)

Bớc 3: Giải phơng trình tốn học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta đợc

3(3a + c) = 9a + c + b/2

2c = b/2 > b = 4c -> b = vµ c = Thay vµo (I) -> a =

Bớc 4: Thay hệ số vừa tìm đợc vào phơng trình hồn thành phơng trình Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + H2O

Bíc 5: KiĨm tra l¹i phơng trình vừa hoàn thành

(4)

Cu + HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Bớc 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố Ban đầu: Cu0 > Cu+ Trong chất sau phản ứng Cu(NO3)2

Ban đầu: N+ 5 (HNO3) > N+ 4 Trong chÊt sau ph¶n øng NO2

Bớc 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay đổi Cu0 > Cu+

N+ 5 > N+

Bíc 3: Viết trình oxi hoá trình khö Cu0 – 2e > Cu+

N+ 5 + 1e > N+

Bớc 4: Tìm bội chung để cân số oxi hoá Cu0 – 2e > Cu+

2 N+ 5 + 1e > N+

Bíc 5: §a hƯ số vào phơng trình, kiểm tra, cân phần không oxi hoá - khử hoàn thành PTHH

Cu + 2HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (đặc) ->

Cu + 4HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3/ Cân theo phơng pháp bán phản ứng ( Hay ion electron)

Theo ph¬ng pháp bớc giống nh phơng pháp electron

Bớc 3: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc:

+ Các dạng oxi hoá dạng khử cđa c¸c chÊt oxi ho¸, chÊt khư nÕu thc chÊt điện li mạnh viết dới dạng ion Còn chất điện li yếu, không điện li, chất rắn, chất khí viết dới dạng phân tử (hoặc nguyên tử) Đối với bán phản ứng oxi hoá viết số e nhận bên trái bán phản ứng viết số e cho bên phải

Bc 4: Cõn bng s e cho – nhận cộng hai bán phản ứng ta đợc phơng trình phản ứng dạng ion

Muốn chuyển phơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế lợng tơng đơng nh ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ in tớch

Chú ý: cân khối lợng nửa phản ứng

Môi trờng axit trung tính lấy oxi H2O

Bớc 5: Hoàn thành phơng trình

Một số phản ứng hoá học thông dông.

Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch. Gồm phản ứng:

1/ Axit + Baz¬  Muèi + H2O

2/ Axit + Muèi  Muèi míi + AxÝt

3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ Muối + Bazơ 4/ Dung dịch Mi t¸c dơng víi  Mi míi

Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu đợc phải có chất khơng tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo

yêu cầu phản ứng.

Tớnh tan số muối bazơ - Hầu hết muối clo rua tan ( trừ muối AgCl , PbCl2 ) - Tất muối nit rat tan

- Tất muối kim loi kim u tan

- Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 vµ Ca(OH)2 tan Ýt

* Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng đợc với a xít

(5)

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH Không xảy 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2  2BaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 không xảy

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2  không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2 không xảy

NaHSO3 + NaHSO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4  2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4  Na2SO4 + K2SO4 + H2O

(NH4)2CO3 + 2NaHSO4  Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Cu + Fe SO4 không xảy

Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

2FeCl2 + Cl2 t0 2FeCl3

Mét số PTHH cần lu ý:

Ví dụ: Hoà tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta cã PTHH c©n b»ng nh sau: l u ý 2y/x hoá trị kim loại M

MxOy + 2yHCl  xMCl2y/x + yH2O

2MxOy + 2yH2SO4  xM2(SO4)2y/x + 2yH2O MxOy + 2yHNO3  xM(NO3)2y/x + yH2O

VD: Hoà tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4) Ta có PTHH cân nh sau: l u ý x hoá trị kim loại M

2M + 2xHCl  2MClx + xH2

¸p dơng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 2*3 HCl  2AlCl3 + 3H2

2M + xH2SO4  M2(SO4)x + xH2

¸p dơng:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

Các phản ứng điều chế số kim loại:

Đối với số kim loại nh Na, K, Ca, Mg dùng phơng pháp điện phân nóng chảy c¸c muèi Clorua

PTHH chung: 2MClx (r ) dpnc  2M(r ) + Cl2( k )

(đối với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số)

 §èi víi nhôm dùng phơng pháp điện phân nóng chảy Al2O3, cã chÊt xóc t¸c Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r )  dpnc 4Al ( r ) + O2 (k )

(6)

- Dïng CO: FexOy + yCO (k ) t0 xFe + yCO2 ( k ) - Dïng Al( nhiÖt nh«m ): 3FexOy + 2yAl (r ) t0 3xFe + yAl2O3 ( k ) - PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrô xit:

4xFe(OH)2y/x + (3x 2y) O2 t0 2xFe2O3 + 4y H2O Mét sè ph¶n øng nhiƯt ph©n cđa mét sè mi

1/ Mi nitrat

 Nếu M kim loại đứng trớc Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x  2M(NO2)x + xO2

(Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số )

 Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 4M(NO3)x t0 2M2Ox + 4xNO2 + xO2

(Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số )

 Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x t0 2M + 2NO2 + xO2

(Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số)

2/ Muèi cacbonat

- Muối trung hoà: M2(CO3)x (r) t0 M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số)

- Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r) t0 M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số)

3/ Muèi amoni

NH4Cl t0 NH3 (k) + HCl ( k )

NH4HCO3 t0 NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) NH4NO3 t0 N2O (k) + H2O ( h )

NH4NO2 t0 N2 (k) + 2H2O ( h )

(NH4)2CO3 t0 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k)

2(NH4)2SO4 t0 4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k)

Bài 1: Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá häc ë c¸c thÝ nghiƯm sau:

a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi b) Hồ tan canxi oxit vào nớc

c) Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit d) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat

e) Cho mét mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loÃng f) Nung sắt(III) hiđrôxit ống nghiệm

g) Dn khí cacbonic vào dung dịch nớc vơi đến d h) Cho natri kim loại vào nớc

Bài 2: Có bazơ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 HÃy cho biết bazơ nào:

a) Bị nhiệt ph©n hủ?

b) Tác dụng đợc với dung dịch H2SO4?

c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không mµu thµnh mµu hång?

Bài 3: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrơxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng đợc với đôi Hãy viết phơng trình hố học phản ứng

Hớng dẫn: Lập bảng để thấy đợc cặp chất tác dụng đợc với rõ

(7)

Bài 5: Cho lợng khí CO d vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 (đầu ống thuỷ tinh lại bị hàn kín) Viết tất phơng trình hố học xảy

Bài 6: Nêu tợng viết PTHH minh hoạ a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3

b/ Cho K vào dung dịch FeSO4

c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loÃng

d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy PTHH tỉng qu¸t:

3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al t0 FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3 Bµi 7: Cho thÝ nghiƯm

MnO2 + HCl®  KhÝ A Na2SO3 + H2SO4 ( l )  KhÝ B FeS + HCl  KhÝ C

NH4HCO3 + NaOHd  Khí D Na2CO3 + H2SO4 ( l )  Khí E a Hoàn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E

b Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy

Bài 8: Nêu tợng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi:

1/ Sục từ từ đến d CO2 vào dung dịch nớc vôi trong; dung dịch NaAlO2 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3

3/ Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2

5/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 d

7/ Cho t t đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3

9/ Cho từ từ đến d bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3

Mét số phơng pháp giải toán hoá học thông dụng.

1 Phơng pháp số học

Gii cỏc phộp tớnh Hố học cấp II phổ thơng, thơng thờng sử dụng phơng pháp số học: Đó phép tính dựa vào phụ thuộc tỷ lệ đại lợng phép tính phần trăm Cơ sở tính tốn Hố học định luật thành phần khơng đổi đợc áp dụng cho phép tính theo CTHH định luật bảo toàn khối lợng chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH Trong phơng pháp số học ngời ta phân biệt số phơng phỏp tớnh sau õy:

a Phơng pháp tỉ lệ.

Điểm chủ yếu phơng pháp lập đợc tỉ lệ thức sau áp dụng cách tính tốn theo tính chất tỉ lệ thức tức tính trung tỉ tích ngoại tỉ

Thí dụ: Tính khối lợng cácbon điơxit CO2 ú cú g cacbon

Bài giải

44 ) 16 (

12 

(8)

1mol CO2 = 44g

LËp tØ lÖ thøc: 44g CO2 cã 12g C

xg 3g C

44 : x = 12 : => x = 11

12 44

VËy, khèi lỵng cacbon điôxit 11g

Thớ d 2: Cú bao nhiờu gam đồng điều chế đợc cho tơng tác 16g đồng sunfat với lợng sắt cần thiết

Bµi giải

Phơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe - > FeSO4 + Cu 160g 64g

16g xg

=> x = 6,4g 160

64 16

Vậy điều chế đợc 6,4g đồng

b Phơng pháp tính theo tỉ số hợp thức.

Dạng phép tính tính theo PTHH tức tìm khối lợng chất tham gia tạo thành phản ứng theo khối lợng chất khác Phơng pháp tìm tỉ số hợp thức khối lợng chất phản ứng đợc phát biểu nh sau:

“Tỉ số khối lợng chất phản ứng Hoá học tỉ số tích khối lợng mol chất với hệ số phơng trình phản ứng” Có thể biểu thị dới dạng tốn học nh sau:

2

1

2

n m

n m m m

Trong đó: m1 m2 khối lợng chất, M1, M2 khối lợng mol chất n1, n2 hệ số PTHH

Vậy tính khối lợng chất tham gia phản ứng Hoá học theo khối lợng chất khác cần sử dụng tỉ số hợp thức tìm đợc theo PTHH nh ? Để minh hoạ ta xét số thí dụ sau:

ThÝ dơ 1: Cần gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ?

Bài giải

PTHH FeCL3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCL 10g ?

Tính tỉ số hợp thức khối lợng Kali hiđrôxit sắt II clorua MKOH = (39 + 16 + 1) = 56g

g MFeCL3 (5635,5.3)162,5

5 , 162

168

, 162

3 56

3

 

Fecl KOH

m m

* Tìm khối lợng KOH: mKOH g 10,3g

5 , 162

160

10 

Thí dụ 2: Cần gam sắt III chorua cho tơng tác với kalihirụxit thu c 2,5g Kaliclorua?

Bài giải

(9)

Tính tỉ số hợp thức khối lợng FeCl3 Kaliclorua

g MFeCL 162,5

3  ; MKCL 74,5g

5 , 223 , 162 , 74 , 162   KCl FeCl m m

* TÝnh khèi lỵng FeCl3: MFeCL 1,86g

5 , 223 , 162 ,

3  

c Phơng pháp tính theo thừa số hợp thức.

Hằng số đợc tính từ tỉ lệ hợp thức gọi thừa số hợp thức biểu thị chữ f Thừa số hợp thức đợc tính sẵn có bảng tra cứu chun mơn

Việc tính theo thừa số hợp thức cho kết nh phép tính theo tỉ số hợp thức nhng đợc tính đơn giản nhờ bảng tra cứu có sẵn

ThÝ dơ: Theo thÝ dơ thừa số hợp thức là: f = 0,727

5 , 223 , 162 

=> 2,5 2,5.0,727 1,86

3  f  

MFeCL

Vậy, khối lợng FeCl3 1,86g

2 Phơng pháp đại số

Trong phơng pháp giải toán Hoá học phơng pháp đại số thờng đợc sử dụng Phơng pháp có u điểm tiết kiệm đợc thời gian, giải tốn tổng hợp, tơng đối khó giải phơng pháp khác Phơng pháp đại số đợc dùng để giải toán Hoá học sau:

a Giải tốn lập CTHH phơng pháp đại số.

Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp 300ml hiđrocacbon amoniac oxi có d Sau cháy hồn tồn, thể tích khí thu đợc 1250ml Sau làm ngng tụ nớc, thể tích giảm cịn 550ml Sau cho tác dụng với dung dịch kiềm 250ml có 100ml nitơ Thể tích tất khí đo điều kiện nh Lập cơng thức ca hirocacbon

Bài giải

Khi t chỏy hn hợp hiđrocacbon amoniac oxi phản ứng xảy theo phơng trình sau:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O (1) CxHy + (x + )

4

y

O2 -> xCO2 +

y

H2O (2)

Theo kiện toán, sau đốt cháy amoniac tạo thành 100ml nitơ Theo PTHH (1) sau đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu đợc thể tích nitơ nhỏ lần thể tích amoniac hỗn hợp ban đầu, thể tích amonac cha có phản ứng 100 = 200ml Do thể tích hiđro cácbon cha có phản ứng 300 - 200 = 100ml Sau đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550 250) = 300ml, cacbonnic (1250 -550 - 300) = 400ml nớc

Từ ta có sơ đồ phản ứng: CxHy + (x +

4

y

) O2 -> xCO2 +

y

H2O 100ml 300ml 400ml

Theo định luật Avogađro, thay tỉ lệ thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng tỉ lệ số phân tử hay số mol chúng

(10)

=> x = 3; y =

VËy CTHH cđa hydrocacbon lµ C3H8

b Giải tốn tìm thành phần hỗn hợp phơng pháp đại số.

Thí dụ: Hồ tan nớc 0,325g hỗn hợp gồm muối Natriclorua Kaliclorua Thêm vào dung dịch dung dịch bạc Nitrat lấy d - Kết tủa bạc clorua thu đợc có khối lợng 0,717g Tính thành phần phần trăm cht hn hp

Bài giải

Gi MNaCl x mKcl y ta có phơng trình đại số: x + y = 0,35 (1) PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl  + NaNO3

KCl + AgNO3 -> AgCl  + KNO3

Dựa vào PTHH ta tìm đợc khối lợng AgCl phản ứng: m’AgCl = x

NaCl AgCl

M M

= x 58143,5= x 2,444 mAgCl = y

kcl AgCl

M M

= y 74143,5= y 1,919

=> mAgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717 (2) Tõ (1) (2) => hệ phơng trình

 

 

717 ,0 919 ,1 444 ,2

325 ,0

y x

y x

Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,178 y = 0,147

=> % NaCl = 00,,178325.100% = 54,76%

% KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24% Vậy hỗn hỵp: NaCl chiÕm 54,76%, KCl chiÕm 45,24%

3 Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lợng. a/ Nguyên tắc:

Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối lợng chúng đợc bảo tồn Từ suy ra:

+ Tỉng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành + Tổng khối lợng chất trớc phản ứng tổng khối lợng chất sau phản ứng

b/ Phạm vi áp dụng:

Trong toán xảy nhiều phản ứng, lúc không cần thiết phải viết phơng trình phản ứng cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần xác định chất mà đề cho

Bài Cho luồng khí clo d tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hoá trị I Hãy xác định kim loại hoá trị I muối kim loại ú

Hớng dẫn giải:

Đặt M KHHH kim loại hoá trị I PTHH: 2M + Cl2  2MCl

2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta cã: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23

(11)

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m?

Híng dÉn gi¶i:

PTHH chung: M + H2SO4  MSO4 + H2 nH2 SO4 = nH2 = 22,4

344 ,

= 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có:

mMuèi = mX + m H2SO4 - m H2 = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g

Bài 3: Có sắt khối lợng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl d Tính khối lợng sắt clorua thu đợc

Híng dÉn gi¶i: PTHH:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) Theo phơng trình (1,2) ta có:

nFeCl3 = nFe = 56

2 , 11

= 0,2mol nFeCl2 = nFe = 56

2 , 11

= 0,2mol

Số mol muối thu đợc hai phản ứng nhng khối lợng mol phân tử FeCl3 lớn nên khối lợng lớn

mFeCl2= 127 * 0,2 = 25,4g mFeCl3= 162,5 * 0,2 = 32,5g

Bài 4: Hoà tan hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc)

Hỏi cạn dung dịch A thu đợc gam muối khác nhau?

Bµi giải:

Bài 1: Gọi kim loại hoá trị II III lần lợt X Y ta có phơng trình phản ứng:

XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sè mol CO2 tho¸t (đktc) phơng trình là:

mol

nCO 0,03

4 , 22

672 ,

2

Theo phơng trình phản ứng ta thấy số mol CO2 b»ng sè mol H2O

mol n

nHO CO 0,03

2  

nHCl 0,03.20,006mol

Nh khối lợng HCl phản ứng là: mHCl = 0,06 36,5 = 2,19 gam Gọi x khối lợng muối khan (mXCl2mYCl3)

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có:

(12)

Bài toán 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với HCl thu đợc 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cạn dung dịch thu c bao nhiờu gam mui khan

Bài giải: Ta có phơng trình phản ứng nh sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Số mol H2 thu đợc là:

mol

nH 0,4

4 , 22

96 ,

2  

Theo (1, 2) ta thÊy sè mol HCL gÊp lÇn sè mol H2 Nên: Số mol tham gia phản ứng là:

n HCl = 0,4 = 0,8 mol

Số mol (số mol nguyên tử) tạo muối còng chÝnh b»ng sè mol HCl b»ng 0,8 mol VËy khối lợng Clo tham gia phản ứng:

mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gam Vậy khối lợng muối khan thu đợc là:

7,8 + 28,4 = 36,2 gam

4 Phơng pháp dựa vào tăng, giảm khối lợng. a/ Nguyên tắc:

So sỏnh khối lợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lợng nó, để từ khối lợng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất mà giải yờu cu t

b/ Phạm vị sử dụng:

Đối với toán phản ứng xảy thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh, không tan nớc đẩy kim loại yếu khỏi dung sịch muối phản ứng, Đặc biệt cha biết rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay khơng việc sử dụng phơng pháp đơn giản hoá toán

Bài 1: Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lợng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi , thu đợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu bao nhiêu?

Híng dÉn gi¶i: PTHH

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ( ) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu ( ) Gäi a lµ sè mol cđa FeSO4

Vì thể tích dung dịch xem nh khơng thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ số mol

Theo bµi ra: CM ZnSO4 = 2,5 CM FeSO4 Nªn ta cã: nZnSO4 = 2,5 nFeSO4

Khối lợng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g)

Khối lợng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g)

Khèi lỵng cđa hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mµ thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g

Ta cã: 5,5a = 0,22  a = 0,04 (mol)

(13)

và khối lợng Cu bám kẽm là: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng có: FeSO4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng:

NaOH d t

0

, kk FeSO4  Fe(OH)2 

2

Fe2O3 a a

2 a

(mol) mFe2O3 = 160 x 0,04 x

2 a

= 3,2 (g) NaOH d t

0

CuSO4  Cu(OH)2  CuO

b b b (mol)

mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g)  b = 0,14125 (mol) VËy  nCuSO4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol)

 CM CuSO4 =

5 , 28125 ,

0

= 0,5625 M

Bài 2: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu?

Híng dÉn gi¶i:

Sè mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) PTHH

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ( ) mol mol

56g 64g làm sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mµ theo bµi cho, ta thÊy khối lợng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam VËy cã

8 ,

= 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, cịng cã 0,1 mol CuSO4 tham gia ph¶n øng

 Sè mol CuSO4 cßn d : - 0,1 = 0,9 mol Ta cã CM CuSO4 = 0,5

9 ,

= 1,8 M

Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đợc gam kt ta Tớnh V?

Hớng dẫn giải: Theo ta cã: Sè mol cña Ca(OH)2 =

74 ,

= 0,05 mol Sè mol cña CaCO3 =

100

= 0,04 mol PTHH

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - NÕu CO2 kh«ng d:

Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt

- NÕu CO2 d:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,05   0,05 mol  0,05

(14)

Vậy tổng số mol CO2 tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol

 V(®ktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt

Bài 4: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dch X

Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần lợt A B ta có phơng trình phản ứng sau:

A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2)

Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc là:

mol nCO 0,2

4 , 22

48 ,

2  

Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol muèi cacbonnat chuyển thành muối Clorua khối lợng tăng thêm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chun thµnh gèc Cl2 cã khèi lỵng 71 gam)

Vậy có 0,2 mol khí bay khối lợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là:

M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam)

Bài 5: Hoà tan 10gam hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc)

Hỏi cạn dung dịch A thu đợc gam muối khỏc nhau?

Bài giải

Một toán hoá học thờng phải có phản ứng hoá học xảy mà có phản ứng hoá học phải viết phơng trình hoá học điều thiếu

Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị lần lợt X Y, ta có ph¶n øng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1)

Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sè mol chÊt khÝ t¹o ë chơng trình (1) (2) là:

4 , 22

672 ,

2 

CO

n = 0,03 mol

Theo ph¶n øng (1, 2) ta thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol mi Cacbonnat chun thµnh mi clorua khối lợng tăng 71 - 60 = 11 (gam) (

; 60

3 g

mCOmCl 71g).

Số mol khí CO2 bay 0,03 mol khối lợng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam)

Vậy khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn dung dịch m (muối khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam)

(15)

Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần lợt A B ta có phơng trình phản ứng sau:

A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2)

Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc là:

mol nCO 0,2

4 , 22

48 ,

2  

Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol mi cacbonnat chun thành muối Clorua khối lợng tăng thêm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chun thµnh gèc Cl2 cã khèi lỵng 71 gam)

Vậy có 0,2 mol khí bay khối lợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lợng muối Clorua khan thu đợc là:

M(Muèi khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam)

Bài 1: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lợng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 lại 0,1M

a/ Xác định kim loại M

b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu đợc chất rắn A khối lợng 15,28g dd B Tính m(g)?

Hớng dẫn giải:

a/ theo ta cã PTHH

M + CuSO4  MSO4 + Cu (1)

Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol §é tăng khối lợng M là:

mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56 , M Fe

b/ ta chØ biÕt sè mol cña AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhng số mol cđa Fe

(chÊt khư Fe Cu2+ Ag+ (chÊt oxh m¹nh) 0,1 0,1 ( mol )

Ag+ Cã TÝnh oxi ho¸ mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản øng víi Fe tríc. PTHH:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (2) Ta có mốc để so sánh:

- NÕu võa xong ph¶n øng (1): Ag kÕt tđa hÕt, Fe tan hết, Cu(NO3)2 cha phản ứng Chất rắn A Ag th× ta cã: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g

- Nếu vừa xong phản ứng (1) (2) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu

mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g

theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2

vËy AgNO3 ph¶n øng hÕt, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết

mCu t¹o = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g VËy sè mol cña Cu = 0,07 mol Tỉng sè mol Fe tham gia c¶ ph¶n øng lµ: 0,05 ( ë p ) + 0,07 ( ë p ) = 0,12 mol Khèi lỵng Fe ban đầu là: 6,72g

(16)

Ho tan hỗn hợp 20 gam hai muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch M 4,48 lít CO2 (ở đktc) tính khối lợng muốn tạo thành dung dịch M

Bài giải

Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị I II Ta có phơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + H2O + CO2 (1)

BCO3 + 2HCl -> BCl2 + H2O + CO2 (2) Số mol khí thu đợc phản ứng (1) (2) là:

mol nCO 0,2

4 , 22

48 ,

3  

Gọi a b lần lợt số mol A2CO3 BCO3 ta đợc phơng trình đại số sau: (2A + 60)a + (B + 60)b = 20 (3)

Theo phơng trình phản ứng (1) số mol ACl thu đợc 2a (mol) Theo phơng trình phản ứng (2) số mol BCl2 thu đợc b (mol) Nếu gọi số muối khan thu đợc x ta có phơng trình:

(A + 35.5) 2a + (B + 71)b = x (4) Còng theo ph¶n øng (1, 2) ta cã:

a + b = 0,2( )

2 mol

nCO  (5)

Từ phơng trình (3, 4) (Lấy phơng trình (4) trừ (5)) ta đợc: 11 (a + b) = x - 20 (6)

Thay a + b từ (5) vào (6) ta đợc: 11 0,2 = x - 20

=> x = 22,2 gam

Bài tốn 2: Hồ tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu đợc dung dịch A khí B, cạn dung dịch A thu đợc 5,71 gam muối khan tính thể tích khí B ktc

Bài giải: Gọi X, Y kim loại; m, n hoá trị, x, y số mol tơng ứng, số nguyên tử khối P, Q ta cã:

2X + 2n HCl => 2XCln = nH2 (I)

2Y + 2m HCl -> 2YClm + mH2 (II) Ta cã: xP + y Q = (1)

x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m) = 5,71 (2) Lấy phơng trình (2) trừ phơng tr×nh (1) ta cã: x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m)- xP - yQ = 0,71

=> 35,5 (nx + my) = 0,71 Theo I vµ II: ( )

2

2 xn my nH  

=> thÓ tÝch: V = nx + my = 22,4 0,224

355

71 ,

 (lÝt)

(17)

Khi toán xảy nhiều phản ứng nhng phản ứng loại hiệu suất ta thay hỗn hợp nhiều chất thành chất tơng đơng Lúc lợng (số mol, khối lợng hay thể tích) chất tơng đơng lợng hỗn hợp

b/ Ph¹m vi sư dơng:

Trong vơ cơ, phơng pháp áp dụng hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động hay nhiều oxit kim loại, hỗn hợp muối cacbonat, hỗn hợp kim loại phn ng vi nc

Bài 1: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn có khối lợng 8,5 gam Hỗn hợp tan hết níc d cho 3,36 lit khÝ H2 (®ktc) Tìm hai kim loại A, B khối lợng kim loại

Hớng dẫn giải: PTHH

2A + 2H2O  2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O 2BOH + H2 (2) Đặt a = nA , b = nB

ta cã: a + b = 223,36,4 = 0,3 (mol) (I) M trung b×nh: M = 08,,53 = 28,33 Ta thÊy 23 < M = 28,33 < 39

Giả sử MA < MB A Na, B K ngợc lại mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II)

Từ (I, II) ta tính đợc: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol Vậy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3,9 g

Bài 2: Hoà tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loãng ta thu đợc dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc 12g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lợng khơng đổi thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) chất rắn B1 Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 loãng dùng, khối lợng B, B1 khối lợng nguyên tử R Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

Híng dÉn gi¶i:

Thay hỗn hợp MgCO3 RCO3 chất tơng đơng M CO3 PTHH

M CO3 + H2SO4  M SO4 + CO2 + H2O (1) 0,2 0,2 0,2 0,2

Số mol CO2 thu đợc là: nCO2 = 22,4

48 ,

= 0,2 (mol) VËy nH2SO4 = nCO2 = 0,2 (mol)

 CM H2 SO4 =

5 ,

2 ,

= 0,4 M Rắn B M CO3 d:

M CO3 M O + CO2 (2) 0,5 0,5 0,5

Theo phản ứng (1): từ mol M CO3 tạo mol M SO4 khối lợng tăng 36 gam áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có:

115,3 = mB + mmuèi tan - 7,2 VËy mB = 110,5 g

Theo ph¶n øng (2): từ B chuyển thành B1, khối lợng giảm là: mCO2 = 0,5 * 44 = 22 g.

VËy mB1 = mB - mCO2 = 110,5 - 22 = 88,5 g

(18)

Ta cã M + 60 = 1150,7,3 164,71  M = 104,71

V× hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Nên 104,71 = 24*13,5R*2,5 R = 137

VËy R lµ Ba

Bài 3: Để hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II cần dùng 300ml dung dịch HCl aM tạo 6,72 lit khí (đktc) Sau phản ứng, cạn dung dịch thu đợc m(g) muối khan Tính giá trị a, m xác định kim loại

Híng dÉn gi¶i: nCO2 =

4 , 22

72 ,

= 0,3 (mol) Thay hỗn hợp M CO3

M CO3 + 2HCl  M Cl2 + CO2 + H2O (1) 0,3 0,6 0,3 0,3

Theo tØ lÖ ph¶n øng ta cã:

nHCl = nCO2 = * 0,3 = 0,6 mol

CM HCl = 00,,36 = 2M

Sè mol cña M CO3 = nCO2 = 0,3 (mol)

Nªn M + 60 = 280,3,4 = 94,67

M = 34,67

Gọi A, B KHHH kim loại thuộc phân nhóm nhóm II, MA < MB ta có: MA < M = 34,67 < MB để thoả mãn ta thấy 24 < M = 34,67 < 40 Vậy hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là: Mg Ca

Khối lợng muối khan thu đợc sau cô cạn là: m = (34,67 + 71)* 0,3 = 31,7 gam

7/ Phơng pháp dựa theo số mol để giải toán hoá học. a/ Nguyên tắc áp dụng:

Trong trình biến đổi hoá học: Số mol nguyên tố chất đợc bảo tồn

b/ Ví dụ: Cho 10,4g hỗn hợp bột Fe Mg (có tỉ lệ số mol 1:2) hoà tan vừa hết 600ml dung dịch HNO3 x(M), thu đợc 3,36 lit hỗn hợp khí N2O NO Biết hỗn hợp khí có tỉ khối d = 1,195 Xác định trị số x?

Híng dÉn giải: Theo ta có:

nFe : nMg = : (I) 56nFe + 24nMg = 10,4 (II) Giải phơng trình ta đợc: nFe = 0,1 nMg = 0,2 Sơ đồ phản ứng

Fe, Mg + HNO3 -> Fe(NO3)3 , Mg(NO3)2 + N2O, NO + H2O 0,1 vµ 0,2 x 0,1 0,2 a vµ b (mol) Ta cã:

a + b = 223,36,4 = 0,15 vµ 44(aa b30)29b

 

= 1,195 -> a = 0,05 mol vµ b = 0,1 mol Sè mol HNO3 ph¶n øng b»ng:

nHNO3= nN = 3nFe(NO3

(19)

x(M) =

600 ,

.1000 = 1,5M

8/ Ph¬ng pháp biện luận theo ẩn số. a/ Nguyên tắc áp dơng:

Khi giải tốn hố học theo phơng pháp đại số, số phơng trình tốn học thiết lập đợc số ẩn số cha biết cần tìm phải biện luận -> Bằng cách: Chọn ẩn số làm chuẩn tách ẩn số cịn lại Nên đa phơng trình tốn học ẩn, có ẩn có giới hạn (tất nhiên ẩn có giới hạn tốt) Sau thiết lập bảng biến thiên hay dự vào điều kiện khác để chọn giá trị hợp lí

b/ VÝ dơ:

Bài 1: Hồ tan 3,06g oxit MxOy dung dich HNO3 d sau cạn thu đợc 5,22g muối khan Hãy xác định kim loại M biết có hố trị Hớng dẫn giải:

PTHH: MxOy + 2yHNO3 -> xM(NO3)2y/x + yH2O Tõ PTP¦ ta cã tØ lƯ:

y Mx 16

06 ,

 = Mx 124y

22 ,

 -> M = 68,5.2y/x

Trong đó: Đặt 2y/x = n hoá trị kim loại Vậy M = 68,5.n (*) Cho n giá trị 1, 2, 3, Từ (*) -> M = 137 n =2 phù hợp Do M Ba, hố trị II

Bài 2: A, B chất khí điều kiện thờng, A hợp chất nguyên tố X với oxi (trong oxi chiếm 50% khối lợng), B hợp chất nguyên tố Y với hiđrơ (trong hiđro chiếm 25% khối lợng) Tỉ khối A so với B Xác định công thức phân tử A, B Biết phân tử A có nguyên tử X, phân tử B có ngun tử Y

Híng dÉn giải:

Đặt CTPT A XOn, MA = X + 16n = 16n + 16n = 32n Đặt CTPT A lµ YOm, MB = Y + m = 3m + m = 4m d =

B A

M M

=

m n 32

= -> m = 2n

Điều kiện thoả mãn: < n, m < 4, nguyên m phải số chẵn Vậy m hay

NÕu m = Y = (loại, nguyên tố thoả) Nếu m = Y = 12 (lµ cacbon) -> B lµ CH4

vµ n = X = 32 (là lu huỳnh) -> A lµ SO2

9/ Phơng pháp dựa vào đại lợng có giới hạn để tìm giới hạn đại lợng khác.

a/ Nguyªn tắc áp dụng:

Da vo cỏc i lng có giới hạn, chẳng hạn:

KLPTTB (M ), ho¸ trị trung bình, số nguyên tử trung bình, Hiệu suất: 0(%) < H < 100(%)

Số mol chất tham gia: < n(mol) < Số mol chất ban đầu, Để suy quan hệ với đại lợng cần tìm Bằng cách:

- Tìm thay đổi giá trị max đại lợng để dẫn đến giới hạn cần tìm

- Giả sử thành phần hỗn hợp (X,Y) chứa X hay Y để suy giá trị max đại lợng cần tìm

(20)

Bài 1: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn phản ứng với H2O d, thu đợc 2,24 lit khí (đktc) v dung dch A

a/ Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp ban ®Çu Híng dÉn:

a/ Đặt R KHHH chung cho kim loại kiềm cho

MR lµ khối lợng trung bình kim loại kiềm A B, giả sử MA < MB -.> MA < MR < MB

ViÕt PTHH x¶y ra:

Theo phơng trình phản ứng:

nR = 2nH2 = 0,2 mol > MR = 6,2 : 0,2 = 31

Theo đề ra: kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nên kim loại là: A Na(23) B K(39)

Bµi 2:

a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu đợc thể tích khí V1 vợt 2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc)

b/ Hồ tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (đktc)

Híng dÉn:

a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta cã:

Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I)

Mặt khác: Số mol M2CO3 ph¶n øng = 1/2 sè mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II)

Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M lµ Kali (K)

VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO2 = 2,24 (lit)

b/ Giải tơng tự: -> V2 = 1,792 (lit)

Bài 3: Cho 28,1g quặng đơlơmít gồm MgCO3; BaCO3 (%MgCO3 = a%) vào dung dịch HCl d thu đợc V (lít) CO2 (ở đktc)

a/ Xác định V (lít) Hớng dẫn:

a/ Theo bµi ta cã PTHH:

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (1) x(mol) x(mol) BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 (2) y(mol) y(mol) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (3) 0,2(mol)  0,2(mol) 0,2(mol)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (4) Gi¶ sư hỗn hợp có MgCO3.Vậy mBaCO3 =

Sè mol: nMgCO3 =

84 , 28

= 0,3345 (mol)

Nếu hỗn hợp toàn BaCO3 mMgCO3 = 0 Số mol: nBaCO3 =

197 , 28

= 0,143 (mol)

Theo PT (1) vµ (2) ta cã sè mol CO2 giải phóng là: 0,143 (mol) nCO2 0,3345 (mol)

(21)

Chuyên đề 2: Độ tan nồng độ dung dịch

Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí:

Cơng thức tính độ tan: St0C chất =

dm ct

m m

100 Cơng thức tính nồng độ %: C% =

dd ct

m m

100% mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml)

* Mối liên hệ độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất nhiệt độ xác định

Cứ 100g dm hoà tan đợc Sg chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà

VËy: x(g) // y(g) // 100g // Công thức liên hÖ: C% =

S S

100 100

Hc S =

% 100 % 100 C C

Cơng thức tính nồng độ mol/lit: CM =

) ( ) ( lit V mol n = ) ( ) ( 1000 ml V mol n

* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit Công thức liên hệ: C% =

D M CM

10

Hc CM =

M C D % 10

Trong đó:

- mct khối lợng chất tan( đơn vị: gam) - mdm khối lợng dung môi( đơn vị: gam) - mdd khối lợng dung dịch( đơn vị: gam)

- V thể tích dung dịch( đơn vị: lit mililit)

- D khối lợng riêng dung dịch( đơn vị: gam/mililit) - M khối lợng mol chất( đơn vị: gam)

- S độ tan chất nhiệt độ xác định( đơn vị: gam) - C% nồng độ % chất dung dịch( đơn vị: %)

- CM nồng độ mol/lit chất dung dịch( đơn vị: mol/lit hay M)

Dạng 1: Toán độ tan

Loại 1: Bài toán liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất đó.

Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ ny?

Đáp số: C% = 13,04%

Bi 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O đợc dung dịch bão hồ Na2SO4

Đáp số: S = 9g C% = 8,257%

Loại 2: Bài toán tính lợng tinh thể ngậm nớc cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn.

Cách làm:

Dựng nh lut bo ton lng tớnh:

* Khối lợng dung dịch tạo thành = khối lợng tinh thể + khối lợng dung dịch ban đầu * Khối lợng chất tan dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan tinh thể + khối lợng chất tan dung dịch ban đầu

(22)

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml)

Đáp số: Khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g

Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O

Hớng dẫn * Cách 1:

Trong 560g dung dịch CuSO4 16% cã chøa mct CuSO4(cã dd CuSO4 16%) =

100 16 560

=

25 2240

= 89,6(g) Đặt mCuSO4.5H2O = x(g)

1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chøa 160g CuSO4 VËy x(g) // chøa

250 160x

=

25 16x

(g)

mdd CuSO4 8% có dung dịch CuSO4 16% (560 x) g mct CuSO4(cã dd CuSO4 8%) lµ

100 ) 560

(  x

=

25 ) 560

(  x

(g) Ta có phơng trình:

25 ) 560

(  x

+

25 16x

= 89,6 Giải phơng trình đợc: x = 80

Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16%

* Cách 2: Giải hệ phơng trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đờng chéo

Lu ý: Lỵng CuSO4 cã thĨ coi nh dd CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th× cã chøa 160g CuSO4) VËy C%(CuSO4) =

250 160

.100% = 64%

Loại 3: toán tính lợng chất tan tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ một dung dịch bão hoà cho sn.

Cách làm:

- Bớc 1: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t1(0c)

- Bc 2: Đặt a(g) khối lợng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c).

- Bíc 3: TÝnh khèi lỵng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t2(0c).

- Bc 4: ỏp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hồ(C% ddbh) để tìm a

L

u ý : Nếu đề yêu cầu tính lợng tinh thể ngậm nớc tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bớc ta phải đặt ẩn số số mol(n)

Bài 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C. Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ

(23)

Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống cịn 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C l 87,7 v 250C l 40.

Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g

Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan H2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g H2O.

Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g

Dng 2: Toỏn nng dung dch

Bài 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lợng riêng 1,25g/ml HÃy: a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%?

b/ Tìm khối lợng HNO3?

c/ Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 40%? Đáp số:

a/ mdd = 62,5g b/ mHNO3 = 25g

c/ CM(HNO3) = 7,94M

Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc trờng hợp sau:

a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc Cho biÕt DH2 O = 1g/ml, coi nh thĨ tÝch dung

dịch khơng đổi

b/ Hồ tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nớc thành dung dịch axit HCl Coi nh thể dung dịch khơng đổi

c/ Hồ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dch Na2CO3

Đáp số:

a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M

Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nớc thu đợc dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng độ % ca dung dch NaOH?

Đáp số: C%(NaOH) = 8%

chuyên đề 3: pha trộn dung dịch

Loại 1: Bài toán pha loÃng hay cô dặc dung dịch. a) Đặc điểm toán:

- Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn dặc, nồng độ dung dịch tăng

- Dù pha lỗng hay đặc, khối lợng chất tan ln ln khụng thay i

b) Cách làm:

Cú thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc

TH1: Vì khối lợng chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay đặc nên mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)

TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay dặc nên Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)

(24)

- H2O dung dịch có nồng độ O%

- Chất tan (A) nguyên chất cho thêm dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thêm H2O

Dung dÞch ®Çu C1(%) C2(%) - O

C2(%) =

O H

dau dd

m m

2

H2O O(%) C1(%) – C2(%) + TH1: Thªm chÊt tan (A) nguyªn chÊt

Dung dịch đầu C1(%) 100 - C2(%) C2(%) =

ctA dau dd

m m

ChÊt tan (A) 100(%) C1(%) – C2(%)

Lu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đợc số phần khối lợng dung dịch đầu( hay H2O, chất tan A nguyên chất) cn ly t cựng hng ngang

Bài toán áp dông:

Bài 1: Phải thêm gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để đợc dung dịch KOH 16%

Đáp số: mH2O(cần thêm) = 50g

Bài 2: Có 30g dung dịch NaCl 20% Tính nồng độ % dung dịch thu đợc khi: - Pha thêm 20g H2O

- Cô đặc dung dịch để 25g Đáp số: 12% 24%

Bài 3: Tính số ml H2O cần thêm vào lit dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nng 0,1M

Đáp số: 18 lit

Bi 4: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hồ tan khơng làm thay đổi đáng kể thể tớch dung dch

Đáp số: 375ml

Bi 5: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml)

Đáp số: 1500ml

Bi 6: Lm bay hi 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dịch ny

Đáp số: C% = 40%

Loại 2:Bài toán hoà tan hoá chất vào nớc hay vào dung dịch cho sẵn. a/ Đặc điểm toán:

- Hoá chất đem hoà tan chÊt khÝ, chÊt láng hay chÊt r¾n

- Sù hoà tan gây hay không gây phản ứng hoá học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho sẵn

(25)

- Bớc 1: Xác định dung dịch sau (sau hồ tan hố chất) có chứa chất nào:

Cần lu ý xem có phản ứng chất đem hoà tan với H2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng(nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ

Nếu chất tan có phản ứng hố học với dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng khơng đợc tính nồng độ chất tan

- Bớc 2: Xác định lợng chất tan(khối lợng hay số mol) có chứa dung dịch sau

Lỵng chÊt tan(sau ph¶n øng nÕu cã) gåm: s¶n phÈm ph¶n øng chất tác dụng d

Lng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo ptt phải dựa vào chất tác dụng hết(lợng cho đủ), tuyệt đối không đợc dựa vào lợng chất tác dụng cho d (còn thừa sau phản ứng)

- Bớc 3: Xác định lợng dung dịch (khối lợng hay thể tích) Để tính thể tích dung dịch có trờng hợp (tuỳ theo đề bài) Nếu đề không cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)

+ Khi hoà tan chất khí hay chất rắn vào chÊt láng cã thĨ coi: ThĨ tÝch dung dÞch míi = ThĨ tÝch chÊt láng

+ Khi hồ tan chất lỏng vào chất lỏng khác, phải giả sử pha trộn không làm thây đổi đáng kể thể tích chất lỏng, để tính:

Thể tích dung dịch = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu Nếu đề cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)

ThĨ tÝch dung dÞch míi: Vddm =

ddm ddm

D m

mddm: lµ khối lợng dung dịch + Để tính khối lợng dung dịch

mddm = Tổng khối lợng(trớc phản ứng) khối lợng kết tủa(hoặc khí bay lên) có

Bài tập áp dụng:

Bi 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B

Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M Nồng độ Na2CO3 d là: CM = 0,08M

Bài 2: Hồ tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % dung dịch thu đợc

Đáp số:

- CM = 2,5M - C% = 8,36%

Bài 3: Cho 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) đợc dung dịch A Tớnh nng % dung dch A

Đáp số: C% = 32,985%

Bài 4: xác định lợng SO3 lợng dung dịch H2SO4 49% cần lấy để pha thnh 450g dung dch H2SO4 83,3%

Đáp số:

Khối lợng SO3 cần lấy là: 210g

Khối lợng dung dịch H2SO4 49% cần lấy 240g

(26)

Bài 6: Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào nớc, đợc dung dịch A(NaOH 8%) Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để đợc dung dịch 15%?

Đáp số: - Khối lợng NaOH có độ tinh khiết 80% cn ly l 32,3g

Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch. a/ Đặc điểm toán.

Khi pha trộn hay nhiều dung dịch với xảy hay không xảy phản ứng hoá học chất tan dung dịch ban đầu

b/ Cách làm:

TH1: Khi trộn không xảy phản ứng hoá học(thờng gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chất)

Nguyờn tc chung gii l theo phơng pháp đại số, lập hệ phơng trình toán học (1 theo chất tan theo dung dch)

Các bớc giải:

- Bc 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan

- Bớc 2: Xác định lợng chất tan(mct) có dung dịch mới(ddm) - Bớc 3: Xác định khối lợng(mddm) hay thể tích(Vddm) dung dịch mddm = Tổng khối lợng( dung dịch đem trộn )

+ Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm) Vddm =

ddm ddm

D m

+ Nếu khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch khơng đáng kể, để có

Vddm = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu đem trén

+ Nếu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đờng chéo

m1(g) dd C1(%) C2 – C3

C3(%) m2(g) dd C2(%) C3 – C1

( Giả sử: C1< C3 < C2 ) hao hụt thể tích pha trộn dd không đáng kể

2

m m

=

3

C C

C C

 

+ Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ: V1(l) dd C1(M) C2 – C3

C3(M) V2(g) dd C2(M) C3 – C1 ( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 )

2

V V

=

3

C C

C C

(27)

+ Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) áp dụng sơ đồ:

V1(l) dd D1(g/ml) D2 – D3

D3(g/ml) V2(l) dd D2(g/ml) D3 – D1

(Giả sử: D1< D3 < D2) hao hụt thể tích pha trộn dd không đáng kể

2

V V

=

3

D D

D D

 

 TH2: Khi trén cã x¶y ph¶n ứng hoá học giải qua bớc tơng tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cần lu ý

- bớc 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lợng chất tan Cần ý khả có chất d(do chất tan ban đầu khơng tác dụng hết) tính tốn

- bớc 3: Khi xác định lợng dung dịch (mddm hay Vddm)

Tacó: mddm = Tổng khối lợng chất đem trộng khối lợng chất kết tủa chất khÝ xt hiƯn ph¶n øng

- ThĨ tÝch dung dịch tính nh trờng hợp loại toán

Thớ d: ỏp dng phng phỏp ng chéo.

Một tốn thờng có nhiều cách giải nhng tốn sử dụng đợc phơng pháp đờng chéo để giải làm toán đơn giản nhiều

Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế đợc 500 gam dung dịch CuSO4 8%

Bµi giải: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO4 cã 500g dung dÞch b»ng:

gam

mCO 40

100 500

4   (1)

Gọi x khối lợng tinh thể CuSO4 H2O cần lấy thì: (500 - x) khối lợng dung dịch CuSO4 4% cần lấy:

Khối lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4 5H2O b»ng:

250 160

x

mCuSO  (2)

Khèi lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4 4% lµ:

100 ) 500 (

4

x mCuSO

 (3)

Tõ (1), (2) vµ (3) ta cã:

40 100

4 ) 500 ( 250

) 160 (

 

x

x

=> 0,64x + 20 - 0,04x = 40 Giải ta đợc:

X = 33,33g tinh thÓ

(28)

500 - 33,33 gam = 466,67 gam

+ Giải theo phơng pháp đờng chéo

Gọi x số gam tinh thể CuSO4 H2O cần lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau:

x x

500 => 14

1 56

4

500 x  

x

Giải ta tìm đợc: x = 33,33 gam

Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%

Bài giải: Ta có sơ đồ đờng chéo:

=>

3 10 300 500

  

C C

Giải ta đợc: C = 5,625%

Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 5,625%

Bài toán 3: Cần trộn dung dịch NaOH 3% dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lợng để thu đợc dung dịch NaOH 8%

Bµi gi¶i:

Gọi m1; m2 lần lợt khối lợng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đờng chéo sau:

=>

3

8 10

2

  

m m

Vậy tỷ lệ khối lợng cần lấy là:

5

2

m m

Bài toán áp dụng:

Bi 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % t-ơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%

Đáp số: Phải lấy phần khối lợng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lợng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với

Bài 2: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D

Coi thể tích dung dịch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dịch B a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D

b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit dung dịch A trừ nồng độ mol/lit dung dch B l 0,4mol/l)

Đáp số:

a) CM(dd D) = 0,2M

b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có: x – y = 0,4 (I)

69 4 - 

4

64 - 

3 10 - C% 

10

C%

C% - 3% 

500: 300:

3 10 - 

10

8 - 

m m

(29)

V× thĨ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd B =

x 25 ,

+ 0,y15 = (II) Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M

Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M

Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml?

Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g

Bi 4: Trn ln 150ml dung dịch H2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận đợc

Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn 3,5M

Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) đợc 1(l) dung dịch HCl (dd C) Lấy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 8,61g kết tủa

a) Tính nồng độ mol/l dd C

b) Tính nồng độ mol/l dd A dd B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B

Đáp số: Nồng độ mol/l dd B 0,3M dd A 1,2M

Bài 6: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) đợc dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa đủ với 7g CaCO3

a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)

b) Ngêi ta cã thÓ ®iỊu chÕ dung dÞch (X) tõ dung dÞch (Y) b»ng cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tỉ lệ thĨ tÝch: VH2O : Vdd(Y) = 3:1

Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn không làm thay đổi đáng kể thể tớch dung dch

Đáp số:

a) CMdd(Z) = 0,28M

b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) 0,4M

Bài 7: Để trung hoà 50ml dung dịch NaOH 1,2M cần V(ml) dung dịch H2SO4 30% (D = 1,222g/ml) Tính V?

Đáp số: Thể tích dung dịch H2SO4 30% cần lấy 8,02 ml

Bi 8: Cho 25g dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51g dung dịch H2SO4 0,2M, có khối lợng riêng D = 1,02 g/ml Tính nồng độ % chất sau phản ứng

Đáp số:

- Nng % ca dung dch Na2SO4 1,87% - Nồng độ % dung dịch NaOH (d) 0,26%

Bài 9:Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịch NaOH 2M đợc dung dch A

a) Viết phơng trình hoá học x¶y

b) Cơ cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp chất nào? Tính khối lợng ca mi cht

Đáp số: b) Khối lợng chất sau cô cạn - Khối lợng muối Na2SO4 14,2g - Khối lợng NaOH(còn d) g

(30)

Đáp số: Nồng độ mol/l axit H2SO4 0,6M axit HCl 0,8M

Bài 11: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:

Cứ 30ml dung dịch H2SO4 đợc trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M

Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M

Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 0,7M dd NaOH 1,1M Hớng dẫn giải toán nồng độ phơng pháp đại số:

Thí dụ: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:

- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M

- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nng 0,2M

Bài giải PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Gọi nồng độ dung dịch xút x nồng độ dung dịch axit y thì: * Trong trờng hợp thứ lợng kiềm lại dung dịch

0,1 = 0,5mol

Lợng kiềm tham gia phản ứng là: 3x - 0,5 (mol) Lợng axít bị trung hồ là: 2y (mol)

Theo PTP¦ sè mol xót lín lần H2SO4

Vậy 3x - 0,5 = 2y.2 = 4y hay 3x - 4y = 0,5 (1) * Trong trờng hợp thứ lợng a xít d 0,2.5 = 1mol Lợng a xít bị trung hoµ lµ 3y - (mol)

Lợng xút tham gia phản ứng 2x (mol) Cũng lập luận nh ta đợc: 3y - =

2

2x = x hay 3y - x = (2) Từ (1) (2) ta có hệ phơng tr×nh bËc nhÊt:

  

 

 

1 3

5, 0 4 3

x y

y x

Giải hệ phơng trình ta đợc x = 1,1 y = 0,7

Vậy, nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M dung dịch NaOH 1,1M

Bài 12: Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 Biết lấy 60ml dung dịch NaOH trung hồ hồn tồn 20ml dung dịch H2SO4 Nếu lấy 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 muốn trung hồ lợng axit cịn d phải dùng hết 10ml dung dịch NaOH

Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 1,5M dd NaOH 1,0M Bài 13: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH Biết

- 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH - 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung hồ

hÕt bëi 10ml dung dÞch KOH

Đáp số: Nồng độ dung dịch HNO3 3M dung dịch KOH 1M Bài 14: Có dung dịch H2SO4 A B

(31)

b) Lấy 50ml dd C (D = 1,27g/ml) cho phản ứng với 200ml dd BaCl2 1M Tính khối lợng kết tủa nồng độ mol/l dd E lại sau tách hết kết tủa, giả sử thể tích dd thay đổi khơng đáng kể

Híng dÉn:

a/ Giả sử có 100g dd C Để có 100g dd C cần đem trộn 70g dd A nồng độ x% 30g dd B nồng độ y% Vì nồng độ % dd C 29% nên ta có phơng trình:

mH2SO4(trong dd C) =

100 70x

+

100 30y

= 29 (I) Theo thì: y = 2,5x (II)

Giải hệ (I, II) đợc: x% = 20% y% = 50% b/ nH2SO4( 50ml dd C ) =

M m C dd 100 % = 98 100 ) 27 , 50 ( 29

= 0,1879 mol nBaCl2 = 0,2 mol > nH2SO4 VËy axit ph¶n øng hÕt

mBaSO4 = 0,1879 233 = 43,78g

Dung dịch lại sau tách hết kết tủa cã chøa 0,3758 mol HCl vµ 0,2 – 0,1879 = 0,0121 mol BaCl2 cßn d

Vậy nồng độ dd HCl 1,5M dd BaCl2 0,0484M

Bài 15: Trộn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH)2 theo thể tích đợc dd C Trung hoà 100ml dd C cần hết 35ml dd H2SO4 2M thu đợc 9,32g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd A B Cần trộn ml dd B với 20ml dd A để ho tan va ht 1,08g bt Al

Đáp số: nH2SO4 = 0,07 mol; nNaOH = 0,06 mol; nBa(OH)2 = 0,04 mol. CM(NaOH) = 1,2M; CM(Ba(OH)2) = 0,8M

Cần trộn 20ml dd NaOH 10ml dd Ba(OH)2 để hoà tan hết 1,08g bột nhôm

Chuyên đề 4: Xác định cơng thức hố học

Phơng pháp 1: Xác định cơng thức hố học dựa biểu thức đại số. * Cách giải:

- Bíc 1: Đặt công thức tổng quát

- Bc 2: Lp phơng trình(Từ biểu thức đại số) - Bớc 3: Giải phơng trình -> Kết luận

Các biểu thức đại số thờng gặp.

- Cho biÕt % cña mét nguyªn tè

- Cho biÕt tØ lƯ khèi lợng tỉ lệ %(theo khối lợng nguyên tố)

Các cơng thức biến đổi.

- C«ng thức tính % nguyên tố hợp chất CTTQ AxBy AxBy %A = AxBy A M x M

.100% >

B A % % = y M x M B A

- Công thức tính khối lợng nguyên tố hợp chất CTTQ AxBy AxBy

mA = nAx

B y.MA.x >

B A

m m

= MM xy

B A

Lu ý:

- Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hoá trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim

- Ho¸ trị kim loại (n): n 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe

phải xét thêm hoá trị 8/3

- Hoá trị phi kim (n):  n  7, víi n nguyªn

(32)

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Một oxit nitơ(A) có công thức NOx có %N = 30,43% Tìm công thức (A)

Đáp số: NO2

Bài 2: Một oxit sắt có %Fe = 72,41% Tìm công thức oxit Đáp số: Fe3O4

Bài 3: Một oxit kim loại M có %M = 63,218 Tìm công thức oxit Đáp số: MnO2

Bài 4: Một quặng sắt có chứa 46,67% Fe, lại S

a) Tìm công thức quặng

b) Từ quặng hÃy điều chế khí có tính khử Đáp số:

a) FeS2

b) H2S vµ SO2

Bài 5: Oxit đồng có cơng thức CuxOy có mCu : mO = : Tìm cơng thức oxit Đáp số: CuO

Bµi 6: Oxit kim loại M Tìm công thức oxit trêng hỵp sau: a) mM : mO = :

b) %M : %O = : Đáp số:

a) Al2O3 b) Fe2O3

Bài 7: Một oxit (A) nitơ có tỉ khối A so với không khí 1,59 Tìm công thức oxit A

Đáp số: NO2

Bµi 8: Mét oxit cđa phi kim (X) cã tØ khối (X) so với hiđro 22 Tìm công thức (X)

Đáp số: TH1: CO2 TH2: N2O

Phơng pháp 2: Xác định công thức dựa phn ng.

Cách giải:

- Bớc 1: §Ỉt CTTQ - Bíc 2: ViÕt PTHH

- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách đặt - Bớc 4: Giải phơng trình tốn học

Mét sè gỵi ý:

- Với tốn có phản ứng, lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ

- Tỉng qu¸t:

Cã PTHH: aA + bB -> qC + pD (1) ChuÈn bị: a b.MB q.22,4

Đề cho: nA p nB p VC (l ) ë ®ktc Theo(1) ta cã:

pu A

n a

= Bpu B

m M b

=

C

(33)

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1gam nguyên tố R Cần 0,7 lit oxi(đktc), thu đợc hợp chất X Tỡm cụng thc R, X

Đáp số: R S vµ X lµ SO2

Bµi 2: Khư hÕt 3,48 gam oxit kim loại R cần 1,344 lit H2 (đktc) Tìm công thức oxit

- Đây phản ứng nhiệt luyện - Tổng quát:

Oxit kim lo¹i A + (H2, CO, Al, C) -> Kim loại A + (H2O, CO2, Al2O3, CO CO2)

- Điều kiện: Kim loại A kim loại đứng sau nhôm Đáp số: Fe3O4

Bài 3: Nung hết 9,4 gam M(NO3)n thu đợc gam M2On Tìm cơng thức muối nitrat Hớng dẫn:

- Ph¶n ứng nhiệt phân muối nitrat - Công thức chung:

-M: đứng trớc Mg -> M(NO2)n (r) + O2(k)

M(NO3)3(r) -t0 - -M: ( từ Mg > Cu) -> M2On (r) + O2(k) + NO2(k) -M: đứng sau Cu -> M(r) + O2(k) + NO2(k) Đáp số: Cu(NO3)2

Bài 4: Nung hết 3,6 gam M(NO3)n thu đợc 1,6 gam chất rắn khơng tan nớc Tìm cơng thức muối nitrat đem nung

Hớng dẫn: Theo đề ra, chất rắn kim loại oxit kim loại Giải tốn theo trờng hợp

Chó ý:

TH: Rắn oxit kim loại

Phản øng: 2M(NO3)n (r) t > M2Om (r) + 2nO2(k) +

2 2nm

O2(k) Hc 4M(NO3)n (r) t > 2M2Om (r) + 4nO2(k) + (2n – m)O2(k)

§iỊu kiƯn:  n  m  3, víi n, m nguyªn dơng.(n, m hoá trị M ) Đáp số: Fe(NO3)2

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất vô A thu đợc 4,48 lít SO2(đktc) 3,6 gam H2O Tìm cơng thức cht A

Đáp số: H2S

Bi 6: Ho tan hồn tồn 7,2g kim loại (A) hố trị II dung dịch HCl, thu đợc 6,72 lit H2 (ktc) Tỡm kim loi A

Đáp số: A Mg

Bài 7: Cho 12,8g kim loại R hố trị II tác dụng với clo vừa đủ thu đ ợc 27g muối clorua Tìm kim loại R

Đáp số: R Cu

Bi 8: Cho 10g sắt clorua(cha biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc 22,6g AgCl(r) (không tan) Hãy xác định công thức muối sắt clorua

Đáp số: FeCl2

Bi 9: Ho tan hồn tồn 7,56g kim loại R cha rõ hố trị vào dung dịch axit HCl, thu đợc 9,408 lit H2 (đktc) Tìm kim loại R

(34)

Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hố trị II có tỉ lệ mol : dung dịch HCl dùng d thu đợc 4,48 lit H2(đktc) Hỏi A, B kim loại số kim loại sau đây: ( Mg, Ca, Ba, Fe, Zn, Be )

Đáp số:A B Mg vµ Zn

Bài 11: Hồ tan hồn tồn 5,6g kim loại hoá trị II dd HCl thu đợc 2,24 lit H2(đktc) Tìm kim loại

Đáp số: Fe

Bi 12: Cho 4,48g mt oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xỏc nh cụng thc ca oxit trờn

Đáp sè: CaO

Bài 13: Để hoà tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba

Đáp số: MgO CaO

Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 6,5g kim loại A cha rõ hố trị vào dung dịch HCl thu đợc 2,24 lit H2(đktc) Tìm kim loại A

Đáp số: A Zn

Bài 15: Có oxit sắt cha rõ công thức, chia oxit làm phần a/ Để hoà tan hết phần cần dùng 150ml dung dịch HCl 1,5M

b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt Tìm cơng thc ca oxit st núi trờn

Đáp số: Fe2O3

Bài 16: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng nớc vôi d, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lit khí H2 (đktc) Xác định công thức oxit kim loại

Hớng dẫn:

Gọi công thức oxit MxOy = amol Ta cã a(Mx +16y) = 4,06 MxOy + yCO -> xM + yCO2

a ay ax ay (mol) CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O

ay ay ay (mol)

Ta cã ay = sè mol CaCO3 = 0,07 mol. -> Khối lợng kim loại = M.ax = 2,94g

2M + 2nHCl > 2MCln + nH2 ax 0,5nax (molTa cã: 0,5nax = 1,176 :22,4=0,0525molhaynax=0,105LËptØlÖ:

nax Max

0525 ,

94 , =28.VËy M = 28n -> Chỉ có giá trị n = M = 56 phù hợp Vậy M Fe Thay n = -> ax = 0,0525

Ta cã: ayax = 00,0525,07 =

4

(35)

Chuyên đề 5: Bài toán oxit hỗn hp oxit

Tính chất:

- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

- Oxit lỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ

- Oxit trung tớnh: Khụng tỏc dng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ

Cách làm:

- Bớc 1: Đặt CTTQ - Bớc 2: ViÕt PTHH

- Bớc 3: Lập phơng trình toán học dựa vào ẩn số theo cách đặt - Bớc 4: Giải phơng trình tốn học

- Bớc 5: Tính tốn theo u cầu đề

-A - Toán oxit bazơ

Bài tập áp dông:

Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác nh cụng thc ca oxit trờn

Đáp số: CaO

Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M Tìm công thức oxit

Đáp số: Fe2O3

Bài 3: Có oxit sắt cha rõ công thức, chia oxit làm phần a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M

b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt Tìm cơng thức oxit sắt nói

(36)

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 20,4g oxit kim loại A, hoá trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc 68,4g muối khan Tìm cụng thc ca oxit trờn

Đáp số:

Bi 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M Tìm cơng thức oxit

Đáp số:

Bi 6: Khi ho tan mt lng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức oxit

Híng dÉn:

Đặt công thức oxit RO

PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O (MR + 16) 98g (MR + 96)g

Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO

Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4,9).100 = MR + 2016 C% =

2016 96

  R

R

M M

.100% = 5,87%

Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hố trị II Mg Đáp số: MgO

Bài 7: Hoà tan hồn tồn oxit kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu đợc dung dịch muối có nồng độ 16,2% Xác định cụng thc ca oxit trờn

Đáp số: MgO

B - Toán oxit axit

Bài tập 1: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy ra:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O ( )

Sau số mol CO2 = số mol NaOH có phản ứng CO2 + NaOH  NaHCO3 ( )

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy Đặt T =

2

CO NaOH

n n

- NÕu T  th× có phản ứng ( ) d CO2 - NÕu T  th× chØ cã phản ứng ( ) d NaOH

- NÕu < T < th× cã phản ứng ( ) ( ) viết nh sau:

CO2 + NaOH  NaHCO3 ( ) / tÝnh theo sè mol cđa CO2

Và sau đó: NaOH d + NaHCO3  Na2CO3 + H2O ( ) /

Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học v gii

Đặt ẩn x,y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng

Bài tập áp dụng:

1/ Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH d Tính nồng độ mol/lit muối thu đợc sau phản ứng Biết thể tích dd 250 ml

(37)

3/ DÉn 448 ml CO2 (®ktc) sơc vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lợng muối tạo thành

Bài tập 2: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có phản ứng xảy ra:

Phản ứng u tiên tạo muối trung hoà trớc CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ( )

Sau số mol CO2 = lần số mol Ca(OH)2 có phản ứng 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 ( )

H

ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra: Đặt T =

2

) (OH Ca

CO n

n

- Nếu T có phản øng ( ) vµ cã thĨ d Ca(OH)2 - Nếu T có phản ứng ( ) vµ cã thĨ d CO2

- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ( )

tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2

CO2 d + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2 ( ) !

Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2 số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trỡnh toỏn hc v gii

Đặt ẩn x, y lần lợt số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Hoà tan 2,8g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A

a/ Cho 1,68 lit khÝ CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành

b/ Nu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng ( thể tích khí đo đktc )

Đáp số:

a/ mCaCO3 = 2,5g

b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,224 lit

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 2,016 lit

Bài 2:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc 1g kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp Đáp số:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,224 lit vµ % VCO2 = 2,24%

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 1,568 lit vµ % VCO2 = 15,68%

Bài 3: Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kt ta Tớnh v

Đáp số:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 2,24 lit

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 6,72 lit

Bài 4: Cho m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu đợc 0,1g cht khụng tan Tớnh m

Đáp số:

(38)

Bài 5: Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta đợc muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nồng độ mol mui trung ho

Đáp số:

Vỡ th tớch dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g

Bài 6: Cho 4,48 lit CO2(đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lợng riêng 1,05g/ml Hãy cho biết muối đợc tạo thành khối lợng lf gam

Đáp số: Khối lợng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g

Bài 7: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào dung dịch NaOH đợc 9,46g hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định thành phần khối lợng hỗn hợp muối Nếu muốn thu đợc muối NaHCO3 cần thêm lít khớ cacbonic na

Đáp số: 8,4g NaHCO3 1,06g Na2CO3 Cần thêm 0,224 lit CO2

Bài 8: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trờng hợp sau:

a/ Ch thu c muối NaHCO3(không d CO2)? b/ Chỉ thu đợc muối Na2CO3(không d NaOH)?

c/ Thu đợc muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3?

Trong trờng hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để đợc muối có nồng độ mol

Đáp số:

a/ nNaOH = nCO2 = 1mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit. b/ nNaOH = 2nCO2= 2mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit.

c/

Đặt a, b lần lợt lµ sè mol cđa mi NaHCO3 vµ Na2CO3 Theo PTHH ta cã:

nCO2 = a + b = 1mol (I)

Vì nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3 nên

V a

= 1,5

V b

-> a = 1,5b (II)

Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol

nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol -> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

x(mol) x(mol) x(mol) nNaHCO3 (còn lại) = (0,6 – x) mol nNa2CO3 (sau cïng) = (0,4 + x) mol

Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) -> x = 0,1 mol NaOH

VËy sè lit dung dÞch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit

Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc 4,925g kết tủa Tính x

Đáp số:

TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,56 lit.

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 8,4 lit

(39)

Các toán vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất 1/ Đối với chất khí (hỗn hợp gm cú khớ)

Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc:

MTB = V

V M V M

4 , 22

2 

Khèi lỵng trung bình mol hỗn hợp khí đktc:

MTB = M1V1VM2V2

Hc: MTB = M1n1Mn2(nn1) (n tổng số mol khí hỗn hợp)

Hoặc: MTB = M1x1M12(1x1) (x1là % khí thø nhÊt)

Hc: MTB = dhh/khÝ x Mx

2/ Đối với chất rắn, lỏng. MTB hh = nhhhh m

TÝnh chÊt 1:

MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn hợp

Tính chất 2:

MTB hh nằm khoảng khối lợng mol phân tử chất thành phần nhỏ nhÊt vµ lín nhÊt

Mmin < nhh < Mmax

TÝnh chÊt 3:

Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp

B B

M m

< nhh < A

A

M m

Gi¶ sử A B có % = 100% chất có % = ngợc lại

L u ý :

- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B

- Víi MA < MB hỗn hợp chứa A thì:

nA = A hh

M m

> nhh = hh hh

M m

Nh X, Y tác dụng với A mà d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

- Víi MA < MB, hỗn hợp chứa B thì:

nB = MhhB m

< nhh = Mhhhh m

Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

NghÜa lµ sau phản ứng X, Y hết, A, B d

3/ Khối lợng mol trung bình hỗn hỵp (M )

(40)

M = hh hh n m = i i i n n n n M n M n M 2 1     (*) Trong đó:

- mhh lµ tỉng số gam hỗn hợp - nhh tổng số mol hỗn hợp

- M1, M2, , Mi khối lợng mol chất hỗn hợp - n1, n2, , ni số mol tơng ứng cđa c¸c chÊt

TÝnh chÊt: Mmin < M < Mmax

Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đợc viết lại nh sau: M =

i i i V V V V M V M V M 2 1     (**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra:

M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***)

Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) tơng ứng chất đợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x =

50% øng víi x = 0,5

Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2 cơng thức (*), (**) (***) đợc viết dới dạng:

(*)  M =

n

n n M n

M1 1 2.(  1)

(*)/

(**)  M =

V

V V M V

M1 1  2.(  1)

(**)/ (***)  M = M1x + M2(1 - x) (***)/

Trong đó: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính tốn thơng thờng ngời ta chọn M1 > M2

NhËn xÐt: NÕu sè mol (hc thĨ tÝch) hai chÊt b»ng th× M =

2 M M ngợc lại

Bài tËp ¸p dơng:

Bài 1: Hồ tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(lỗng) phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dch B

a/ Tính khối lợng oxit có hỗn hợp A

b/ tỏc dng va đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu đợc kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m gam chất rắn khan(phản ứng hồn tồn) Tính V v m

Đáp số:

a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g

b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g

Bi 2: hoà tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II l Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba

Đáp số: MgO vµ CaO

Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc Fe 2,88g H2O

a/ Viết PTHH xảy

b/ Xỏc nh thành phần % oxit hỗn hợp

(41)

Đáp số:

b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86% c/ VH2 = 3,584 lit

Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan lợng oxit X nh đến hoàn tồn HNO3 HCl cạn dung dịch thu đợc lợng muối nitrat clorua kim loại M có hố trị Ngồi ra, khối lợng muối nitrat khan lớn khối lợng muối clorua khan lợng 99,38% khối l-ợng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xác định cỏc oxit X, Y

Đáp số:

Bi 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76g hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khí H2

a/ Xác định % khối lợng oxit hỗn hợp b/ Tính V (ở đktc)

Đáp số:

a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67% b/ VH2 = 0,896 lit.

Bài 6: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác định % khối lợng chất hỗn hp

Đáp số: % Al2O3 = 38,93% % CuO = 61,07%

Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy m gam rắn kh«ng tan

a/ TÝnh m

b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hp A

Đáp số:

(42)

Chuyờn đề 6: Axit tác dụng với kim loại

C¸ch làm:

1/ Phân loại axit:

Axit loi 1: Tất axit trên( HCl, H2SO4loãng, HBr, ), trừ HNO3 H2SO4 đặc Axit loại 2: HNO3 H2SO4 c

2/ Công thức phản ứng: gồm công thức

Công thức 1: Kim loại phản ứng với axit lo¹i 1.

Kim lo¹i + Axit lo¹i > Mi + H2

§iỊu kiƯn:

- Kim loại kim loại đứng trớc H dãy hoạt động hố học Bêkêtơp - Dãy hoạt động hố học Bêkêtơp

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Đặc điểm:

- Mui thu c cú hoỏ trị thấp(đối với kim loại có nhiều hố trị) Thí dụ: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2

Cu + HCl > Kh«ng phản ứng

Công thức 2: Kim loại phản ứng víi axit lo¹i 2:

Kim lo¹i + Axit lo¹i -> Mi + H2O + S¶n phÈm khư.

Đặc điểm:

- Phn ng xy vi tất kim loại (trừ Au, Pt) - Muối có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hố tr)

Bài tập áp dụng:

Bi 1: Ho tan hết 25,2g kim loại R dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc 1,008 lit H2 (đktc) Xỏc nh kim loi R

Đáp số:

Bi 2: Hoà tan hoàn toàn 6,5g kim loại A cha rõ hố trị vào dung dịch axit HCl, thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) Xác định kim loại A

Đáp số: A Zn

Bi 3: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu đ-ợc 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu

Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16%

Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu đợc 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng cịn 3g chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lợng cuả kim loại hỗn hp ban u

Đáp số: % Al = 60% vµ % Ag = 40%

Bài 5: Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 0,8M Sau phản ứng thu đợc V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O NO2 có tỷ khối so với H2 22,25 dd B

a/ TÝnh V (®ktc)?

b/ Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch B Hớng dẫn:

Theo bµi ta cã: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol nHNO3 = 0,5 0,8 = 0,4 mol Mhh khÝ = 22,25 = 44,5

Đặt x, y lần lợt số mol khí N2O NO2 PTHH x¶y ra:

(43)

8mol 3mol 8x/3 x

Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1mol 3mol

y/3 y Tỉ lệ thể tích khí là:

Gọi a thành phần % theo thể tích khí N2O Vậy (1 a) thành phần % cña khÝ NO2 Ta cã: 44a + 46(1 – a) = 44,5

 a = 0,75 hay % cđa khÝ N2O lµ 75% vµ cđa khÝ NO2 lµ 25% Từ phơng trình phản ứng kết hợp với tỉ lƯ thĨ tÝch ta cã:

x = 3y (I)

-> y = 0,012 vµ x = 0,036 8x/3 + y/3 = 0,1 (II)

Vậy thể tích khí thu đợc đktc là: VN2 O = 0,81(lit) v VNO2 = 0,27(lit)

Theo phơng trình thì:

Sè mol HNO3 (ph¶n øng) = 10nN2O + 2n NO2= 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol

Sè mol HNO3 (cßn d) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol Sè mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol

Vậy nồng độ chất dung dịch là: CM(Fe(NO3)3) = 0,2M

CM(HNO3)d = 0,032M

Bài 6: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M

Hớng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M vµ H2SO4 0,75M

Sè mol HCl = 0,5V (mol) Sè mol H2SO4 = 0,75V (mol) Sè mol Fe = 0,08 mol

PTHH x¶y ra:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phơng trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit)

Bài 7: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 0,5M

a/ Tớnh thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng b/ Tính thể tích H2 thu đợc sau phản ứng đktc Đáp số:

a/ Vhh dd axit = 160ml

b/ ThĨ tÝch khÝ H2 lµ 4,48 lit

Bài 8: Hồ tan 2,8g kim loại hố trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu đợc có tính axit muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hố trị II đem phản ứng

Híng dÉn:

Theo bµi ta cã:

(44)

Sô mol NaOH 0,02 mol

Đặt R KHHH kim loại hoá trị II

a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy

Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Sè mol cña H2SO4 = 0,04 – a (mol)

Sè mol cña HCl = 0,04 – 2b (mol) ViÕt PTHH trung hoà:

Từ PTPƯ ta có:

Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05

VËy sè mol kim lo¹i R = (a + b) = 0,05 mol

-> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hoá trị II -> R Fe

Bài 9: Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe R (R kim loại có hố trị không đổi) thành phần nhau:

- Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,128 lit H2(đktc) - Phần 2: Phản ứng với HNO3, thu đợc 1,972 lit NO(đktc)

a/ Xác định kim loi R

b/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A Hớng dẫn:

a/ Gäi 2x, 2y (mol) lµ sè mol Fe, R có hỗn hợp A > Số mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y

Viết PTHH xảy ra:

Lập phơng trình toán học; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I) nH2 = x + ny/2 = 0,095 (II)

nNO = x + ny/3 = 0,08 (III)

Giải hệ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n hoá trị R) Lập bảng: Với n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al) b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46%

Chuyên đề 7: axit tác dụng với bazơ

(Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp baz¬)

* Axit đơn: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta có nH = nA xit

* Axit đa: H2SO4, H3PO4, H2SO3 Ta có nH = 2nA xit nH = 3nA xit * Bazơ đơn: KOH, NaOH, LiOH Ta cú nOH = 2nBaZ

* Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta có nOH = 2nBaZơ PTHH phản ứng trung hoµ: H+ + OH -



 H2O

*L u ý : hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hồ đợc u tiên xảy trc

Cách làm:

- Viết PTHH xảy

- Đặt ẩn số toán hỗn hợp - Lập phơng trình toán học

- Giải phơng trình toán học, tìm ẩn - Tính toán theo yêu cầu

Lu ý:

- Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng ph -ơng pháp đặt công thức t-ơng đ-ơng cho axit bazơ

(45)

- Tìm V cần nhớ: nHX = nMOH

Bài tập:

Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối trung hoµ tríc

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O ( ) Sau số mol H2SO4 = số mol NaOH có phản ứng

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O ( )

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy Đặt T =

4 2SO

H NaOH

n n

- NÕu T  có phản ứng (2) d H2SO4 - NÕu T  th× chØ cã phản ứng (1) d NaOH - Nếu < T < có phản ứng (1) (2) Ngợc lại:

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối axit trớc

H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O ( ) !

Và sau NaOH d + NaHSO4  Na2SO4 + H2O ( ) !

Hoặc dựa vào số mol H2SO4 số mol NaOH số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng để lập cỏc phng trỡnh toỏn hc v gii

Đặt ẩn x, y lần lợt số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng

Bài tập ¸p dông:

Bài 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A cha H2SO4 0,75M v HCl 1,5M

Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit)

Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lợng xút vừa đủ cạn thu đợc 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu

Híng dÉn:

Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/lit axit H2SO4 v axit HCl Vit PTHH

Lập hệ phơng trình: 2x + y = 0,02 (I)

142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phơng trình ta đợc:

Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M

Bài 3: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M HCl 1M

Đáp số: VNaOH = 1,07 lit

Bi 4: Để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác lấy 100ml dung dịch hỗn hợp axit đem trung hoà với lợng dung dịch NaOH vừa đủ cạn thu đợc 24,65g muối khan Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu

Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M

Bài 5: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A đợc trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit

(46)

b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M

c/ Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng dung dịch A B Hớng dẫn:

a/ Theo bµi ta cã: nHCl : nH2SO4 = 3:1

Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol HCl (A2) Sè mol NaOH cã lÝt dung dÞch lµ:

nNaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol )

Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M

Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là: nNaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol

PTHH x¶y :

HCl + NaOH  NaCl + H2O (1) 3x 3x

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (2) x 2x

Tõ PTHH vµ ta cã : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025  x = 0,005 VËy nH2SO4 = x = 0,005 mol

nHCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nồng độ chất có dung dịch A là:

CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có:

nHA = nHCl + 2nH2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol

Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho:

nMOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V PTPƯ trung hoà: HA + MOH MA + H2O (3) Theo PTP¦ ta cã nMOH = nHA = 0,05 mol

VËy: 0,4V = 0,05  V = 0,125 lit = 125 ml c/ Theo kết câu b ta có:

nNaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol vµ nBa(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol nHCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol vµ nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol

Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trớc khối lợng muối thu đợc sau khơng thay đổi hay đợc bảo tồn

mhh muèi = mSO4 + mNa + mBa + mCl

= 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hc tõ:

n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol  mNaOH = 0,025 * 40 = 1g

n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol  mBa (OH)2= 0,0125 * 171 = 2,1375g n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol  mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g

n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol  mH2

SO4 = 0,01 * 98 = 0,98g

áp dụng đl BTKL ta cã: mhh muèi = mNaOH + mBa (OH)2+ mHCl + mH2SO4 - mH2 O

V× sè mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol  mH2O = 0,05 *18 = 0,9g

Vậy ta có: mhh muối = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam Bài 6: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng:

- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M

(47)

Đáp số: Nồng độ axit H2SO4 0,7M nồng độ dung dịch NaOH 1,1M Bài 7: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết:

- 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH

- 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung hồ hết 10ml dung dịch KOH

Đáp số: Nồng độ dung dịch HNO3 3M nồng độ dung dịch KOH 1M Bài 8: Một dd A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ : (mol)

a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A

b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu đợc có tính axit hay bazơ ?

c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có đợc dd D trung hồ Đ/S: a/ CM [ HCl ] = 0,2M ; CM [ H2SO4 ] = 0,4M

b/ dd C cã tÝnh axit, số mol axit d 0,1 mol c/ Phải thêm vµo dd C víi thĨ tÝch lµ 50 ml dd B

Bài 9: Hoà tan 8g hỗn hợp hiđroxit kim loại kiềm nguyên chất thành 100ml dung dịch X

a/ 100ml dung dịch X đợc trung hoà vừa đủ 800ml dung dịch axit axêtic

CH3COOH, cho 14,72g hỗn hợp muối Tìm tổng số mol hai hiđroxit kim loại kiềm có 8g hỗn hợp Tìm nồng độ mol/l dung dịch CH3COOH

b/ Xác định tên hai kim loại kiềm biết chúng thuộc chu kì bảng tuần hồn Tìm khối lợng hiđroxit 8g hỗn hợp

Híng dÉn:

Gäi A, B lµ kÝ hiƯu cđa kim loại kiềm ( kí hiệu KLNT ) Giả sử MA < MB R kí hiệu chung cđa kim lo¹i -> MA < MR < MB Trong 8g hỗn hợp có a mol ROH

a/ Nồng độ mol/l CH3COOH = 0,16 : 0,8 = 0,2M b/ MR = 33 -> MA = 23(Na) MB = 39(K)

mNaOH = 2,4g vµ mKOH = 5,6g

Chuyên đề 8: axit tác dng vi mui

1/ Phân loại axit

Gồm loại axit tác dụng với muối a/ Axit loại 1:

- Thờng gặp HCl, H2SO4loãng, HBr, - Phản ứng xảy theo chế trao đổi b/ Axit loại 2:

- Là axit có tính oxi hoá mạnh: HNO3, H2SO4đặc - Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử c/ Axit loi 3:

- Là axit có tính khử - Thờng gặp HCl, HI, H2S

- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử 2/ Công thức phản ứng

a/ Công thức 1:

Muèi + Axit -> Muèi míi + Axit Điều kiện: Sản phẩm phải có:

- Kết tủa

(48)

- Hoặc chất điện li yếu

Đặc biệt: Các muối sunfua kim loại kể từ Pb trở sau không phản øng víi axit lo¹i

VÝ dơ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (k) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(r) + 2HCl

b/ Công thức 2:

Muối + Axit loại -> Muối + H2O + sản phẩm khử Điều kiƯn:

- Mi ph¶i cã tÝnh khư

- Muối sinh sau phản ứng nguyên tử kim loại muối phải có hoá trị cao

Chú ý: Có nhóm muối đem phản ứng - Víi c¸c mi: CO32-, NO3-, SO42-, Cl-

+ Điều kiện: Kim loại muối phải kim loại đa hoá trị hoá trị kim loại muối trớc phải ứng không cao

- Với muối: SO32-, S2-, S2-

+ Phản ứng xảy theo công thức với tất kim loại c/ Công thức 3:

Thờng gặp với muối sắt(III) Phản ứng xảy theo quy tắc 2.(là phản ứng oxi hoá khử)

2FeCl3 + H2S -> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl

Chó ý:

Bài tập: Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 (hoặc K2CO3) có PTHH sau: Giai đoạn ChØ cã ph¶n øng

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x mol x mol

Giai đoạn ChØ cã ph¶n øng

NaHCO3 + HCl d  NaCl + H2O + CO2 ( ) x x x mol Hc chØ cã mét ph¶n øng sè mol HCl = lÇn sè mol Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 ( ) Đối với K2CO3 tơng tự

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy Đặt T =

3 2CO

Na HCl

n n

- NÕu T  th× chØ cã phản ứng (1) d Na2CO3 - Nếu T có phản ứng (3) cã thÓ d HCl

- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau Đặt x số mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia ph¶n øng ( )

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x mol x mol

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 ( ) !

TÝnh sè mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng(2!)dựa vào qua phản ứng(1)

Thí dụ: Cho từ từ dung dịch chứa x(mol) HCl vào y (mol) Na2CO3 (hoặc K2CO3) HÃy biện luận cho biết trờng hợp xảy viết PTHH , cho biết chất tạo thành, chất d sau phản ứng:

TH 1: x < y

Cã PTHH: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

x x x x mol

- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: số mol NaHCO3 = NaCl = x (mol) - Chất d Na2CO3 (y – x) mol

(49)

Cã PTHH : Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

x x x x mol - Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: NaHCO3 ; NaCl

- Cả chất tham gia phản ứng hết TH 3: y < x < 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

y y y y mol

sau ph¶n øng (1) dung dịch HCl d (x y) mol nên tiÕp tơc cã ph¶n øng NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

(x – y) (x – y) (x – y) (x – y)

- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có x(mol) NaCl (2y – x)mol NaHCO3 d

TH 4: x = 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

y 2y 2y y mol - Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, chất tham gia phản ứng hết

TH 5: x > 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

y 2y 2y y mol - Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl d (x – 2y) mol HCl

Bài tập 5: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 K2CO3) có PTHH sau:

Đặt x, y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia ph¶n øng

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x mol x mol

Giai đoạn 2: Chỉ cã ph¶n øng

NaHCO3 + HCl d  NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol Đối với K2CO3 KHCO3 tơng tự

Bài tập: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm Na2CO3; K2CO3; NaHCO3 có PTHH sau:

Đặt x, y, z lần lợt số mol Na2CO3; NaHCO3 K2CO3 Giai đoạn 1: Chỉ có Na2CO3 K2CO3 phản ứng

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x x x

K2CO3 + HCl  KHCO3 + KCl ( ) z (mol) z z z

Giai đoạn 2: có ph¶n øng

NaHCO3 + HCl d  NaCl + H2O + CO2 ( )

(x + y) (x + y) (x + y) mol KHCO3 + HCl d  KCl + H2O + CO2 ( )

z (mol) z z mol

Bài tập: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 có PTHH sau NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl ( )

Al(OH)3 + 3HCl d  AlCl3 + 3H2O ( ) NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O ( )

(50)

Bài 1: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu đợc dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc 48,45g muối khan

a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit dùng? b/ Tính khối lợng Na2CO3 bị hồ tan

Híng dÉn:

Gi¶ sư ph¶i dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo bµi ta cã:

Số mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I) Khối lợng muối thu đợc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II) V = 0,2 (l) = 200ml

Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lợng Na2CO3 bị hoà tan: mNa2CO3 = 0,35 106 = 37,1g.

Bµi 2:

a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy cịn axit dung dịch thu đợc thể tích khí V1 vợt q 2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc)

b/ Hoà tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (đktc)

Híng dÉn:

a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta cã:

Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I)

MỈt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II)

Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 vµ M kim loại kiềm -> M Kali (K)

VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO2 = 2,24 (lit)

b/ Giải tơng tự: -> V2 = 1,792 (lit)

Bài 3: Hoà tan CaCO3 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm axit HCl axit H2SO4 thu đợc dung dịch A 5,6 lit khí B (đktc), cạn dung dịch A thu đợc 32,7g muối khan

a/ Tính nồng độ mol/l axit hỗn hợp dung dịch ban đầu b/ Tính khối lợng CaCO3 dùng

Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Hồ tan vào dung dịch HCl d, có khí Tồn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu đợc 8,274g kết tủa Tìm cơng thức muối kim loại hố trị II

Đáp số:

- TH1 Ba(OH)2 d, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca - TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức muối MgCO3 kim loại hoá trị II

Mg

Bi 5: Cho 1,16g muối cacbonat kim loại R tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,448 lit hỗn hợp G gồm khí có tỉ khối so với hiđro 22,5 Xác định cơng thức muối (biết thể tích khí o ktc)

(51)

Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại khí X Cã dhh G/ H2= 22,5 > MTB cña hh G = 22,5 = 45

Mµ MCO2= 44 < 45 -> MkhÝ X > 45 nhận thấy khí có NO2 SO2 có

khối lợng phân tử lơn 45 Trong trờng hợp khí X NO2 Đặt a, b lần lợt số mol CO2 vµ NO2

Ta cã hƯ nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01 MTB hh G =

b a

b a

 46

44

= 45 b = 0,01 PTHH:

R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m – n)H2O 2MR + 60n 2m – 2n

1,16g 0,01 mol Theo PTHH ta cã:

16 ,

60 2MRn

= 2m0,012n > MR = 116m 146n Lập bảng: điều kiện n m 

n 2 3

m 3

MR 56

ChØ cã cỈp nghiƯm n = 2, m = > MR = 56 phù hợp VËy R lµ Fe CTHH: FeCO3

Bài 6: Cho 5,25g muối cacbonat kim loại M tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,336 lit khí NO V lit CO2 Xác định cơng thức muối tính V (biết thể tích khí đợc đo đktc)

Đáp số: Giải tơng tự -> CTHH lµ FeCO3

Bài 7: Hồ tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp Bài gii

Các PTHH xảy ra:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (2) Tõ (1) vµ (2)  nhh = nCO2 =

4 , 22

672 ,

= 0,03 (mol)

Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % số mol MgCO3

Ta có M muèi = 100x + 84(1 - x) = 02,,8403  x = 0,67

 % sè mol CaCO3 = 67% ; % sè mol MgCO3 = 100 - 67 = 33%

Bài 8: Hoà tan 174 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl d Tồn khí đợc hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M

a/ Xác định kim loại kiềm

b/ Xác định % số mol muối hỗn hợp ban đầu Bài giải

các PTHH xảy ra:

M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) M2SO3 + 2HCl  2MCl + SO2 + H2O (2)

Toµn bé khÝ CO2 SO2 hấp thụ lợng tối thiểu KOH sản phẩm muối axit CO2 + KOH KHCO3 (3)

(52)

suy ra: n muèi = n khÝ = nKOH =

1000 500

= 1,5 (mol)

M muèi = 1741,5 = 116 (g/mol)  2M + 60 < M < 2M + 80

 18 < M < 28, M kim loại kiỊm, vËy M = 23 lµ Na b/ NhËn thÊy M muèi =

2 126 106

= 116 (g/mol)

 % nNa2CO3 = nNa2SO3 = 50%

Chuyên đề 9: Dung dịch bazơ tác dụng với muối

Bµi tËp: Cho tõ tõ dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung dịch AlCl3 có PTHH sau

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl ( ) NaOH d + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O ( )

4NaOH + AlCl3  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ( ) vµ:

3Ba(OH)2 + 2AlCl3  2Al(OH)3 + 3BaCl2 ( ) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O ( ) 4Ba(OH)2 + 2AlCl3  Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O ( )

Ngợc lại: Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH sau:

AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O vµ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O

Bài tập: Cho từ từ dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung dịch Al2(SO4)3 có c¸c PTHH sau

6NaOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ( ) NaOH d + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O ( )

8NaOH + Al2(SO4)3  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O ( ) Vµ:

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3BaSO4 ( ) Ba(OH)2 d + 2Al(OH)3  Ba(AlO2)2 + 4H2O ( ) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O ( ) Ngợc lại: Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH xảy ra?

Al2(SO4)3 + 8NaOH  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (3 )/ Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O (3 )//

Một số phản ứng đặc biệt:

NaHSO4 (dd) + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + Na2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl

NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Cho 200 ml dd gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) dd C chứa NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M Hãy tính thể tich V(lít) cần dùng để thu đợc kết tủa lớn lợng kết tủa nhỏ Tính lợng kết tủa (giả sử Mg(OH)2 kết tủa hết Al(OH)3 tan kiềm khơng đáng kể)

H

íng dÉn gi¶ i :

nHCl = 0,11mol ; nMgCl2 = 0,06 mol ; nAlCl3 = 0,09 mol.

(53)

H+ + OH-  H2O (1)

Mg2+ + OH-  Mg(OH)2 (2) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (3)

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (4) Tr

êng hợp : Để có kết tủa lớn có phản ứng (1,2,3 )

Vy tng số mol OH- dùng là: 0,11 + 0,06 x + 0,09 x = 0,5 mol (**) Từ (*) (**) ta có Thể tích dd cần dùng là: V = 0,5 : 0,04 = 12,5 (lit)

mKÕt tña = 0,06 x 58 + 0,09 x 78 = 10,5 g Tr

ờng hợp : Để có kết tủa nhỏ ngồi p (1, 2, 3) cịn có p (4) Khi lợng Al(OH)3 tan hết cịn lại Mg(OH)2, chất rắn lại là: 0,06 x 58 = 3,48 g

Và lợng OH- cần dùng thêm cho p (4) lµ 0,09 mol.

Vậy tổng số mol OH- tham gia p là: 0,5 + 0,09 = 0,59 mol Thể tích dd C cần dùng là: 0,59/ 0,04 = 14,75 (lit)

Bài 2: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 200g dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng thu đợc 0,78g kết tủa Tính nồng độ mol/l ca dung dch NaOH tham gia phn ng

Đáp sè:

TH1: NaOH thiÕu

Sè mol NaOH = 3sè mol Al(OH)3 = 0,01 = 0,03 mol -> CM NaOH = 0,15M TH2: NaOH d -> CM NaOH = 0,35M

Bài 3: Cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C

a/ TÝnh mr¾n C

b/ Tính nồng độ mol/l muối tạo thành dung dịch Đáp số:

a/ mr¾n C = 0,02 160 + 0,02 102 = 5,24g

b/ Nồng độ Na2SO4 = 0,18 : 0,56 = 0,32M nồng độ NaAlO2 = 0,07M Bài 4: Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% Sau kết thúc tất phản ứng ta thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C

a/ TÝnh thÓ tÝch khÝ A (®ktc)

b/ Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt cao đến khối lợng không đổi đợc gam rắn?

c/ Tính nồng độ % chất C Đáp số:

a/ KhÝ A lµ NH3 cã thĨ tÝch lµ 2,24 lit

b/ Khèi lỵng BaSO4 = 0,1125 233 = 26,2g vµ mCuO = 0,0625 80 = 5g c/ Khèi lỵng Ba(OH)2 d = 0,0875 171 = 14,96g

mdd = Tổng khối lợng chất đem trộn - mkết tủa - mkhí mdd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g Nồng độ % dung dịch Ba(OH)2 = 2,25%

Bài 5: Cho mẫu Na vào 200ml dung dịch AlCl3 thu đợc 2,8 lit khí (đktc) kết tủa A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc 2,55 gam chất rắn Tính nồng độ mol/l dung dch AlCl3

Hơng dẫn:

mrắn: Al2O3 > sè mol cña Al2O3 = 0,025 mol -> sè mol Al(OH)3 = 0,05 mol sè mol NaOH = 2sè mol H2 = 0,25 mol

TH1: NaOH thiÕu, chØ cã ph¶n øng 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

(54)

TH2: NaOH d, cã ph¶n øng x¶y 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl

0,15 0,05 0,05 mol

4NaOH + AlCl3 -> NaAlO2 + 3NaCl + H2O (0,25 – 0,15) 0,025

Tổng số mol AlCl3 phản ứng phơng trình 0,075 mol > Nồng độ AlCl3 = 0,375M

Bài 6: Cho 200ml dung dịch NaOH x(M) tác dụng với 120 ml dung dịch AlCl3 1M, sau thu đợc 7,8g kết tủa Tính tr s x?

Đáp số:

- TH1: Nng độ AlCl3 = 1,5M - TH2: Nồng độ AlCl3 = 1,9M

Bài 7: Cho 9,2g Na vào 160ml dung dịch A có khối lợng riêng 1,25g/ml chứa Fe2(SO-4)3 0,125M Al2(SOFe2(SO-4)3 0,25M Sau phản ứng kết thúc ngời ta tách kết tủa đem nung nóng đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn

a/ Tính khối lợng chất rắn thu đợc

b/ Tính nồng độ % dung dịch muối thu đợc Đáp số:

a/ mFe2O3 = 3,2g vµ mAl2O3 = 2,04g.

b/ Nồng độ % dung dịch là: C%(Na2SO4) = 12,71% C%(NaAlO2) = 1,63%

Chuyên đề 10: Hai dung dịch muối tác dụng với nhau.

C«ng thøc 1:

Muèi + Muèi -> Muối Điều kiện:

- Muối phản ứng: tan tan nớc - Sản phẩm phải có chất:

+ Kết tủa + Hoặc bay

+ Hoặc chất điện li yếu H2O

Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

C«ng thức 2:

Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung muối A

Phản øng víi c¸c mi cã chøa c¸c gèc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 -> Gäi chung muối B

Phản ứng xảy theo quy luËt:

Muèi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit

Axit + Muèi B > Mi míi + Axit míi.

VÝ dơ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl

6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp:

2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Công thức 3:

Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc Ví dụ:

(55)

Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B kết tủa C Đem nung C đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D Tính thể tích khí B (đktc) khối lợng chất rắn D

Đáp số:

- Thể tích khí CO2 3,36 lit

- Rắn D Fe2O3 có khối lợng 8g

Bi 2: Trn 100g dung dịch AgNO3 17% với 200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu đợc dung dịch A có khối lợng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dịch A Đáp số:

- Dung dÞch A gåm Fe(NO3)2 0,1 mol vµ Fe(NO3)3 0,1 mol

- Nồng độ mol/l chất là: CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M

Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M d, thu đợc 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu đợc 16,77g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch

Híng dÉn:

Phản ứng dung dịch A với dung dịch Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl

0,05 0,05 0,05 0,1 mol

Theo (1) số mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol vµ sè mol NaCl = 0,1 mol Sè mol Na2SO4 d 0,06 0,05 = 0,01 mol

Sè mol MgCl2 =

95

5 , 58 , 142 01 , 77 ,

16  

= 0,1 mol Vậy 500ml dd A có 0,05 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 -> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M

Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành phần % theo khối lợng muối

Híng dÉn;

* TH1: X lµ Flo(F) > Y lµ Cl Vậy kết tủa AgCl Hỗn hợp muối cần tìm NaF NaCl

PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Theo PT (1) th× nNaCl = nAgCl = 0,4 mol -> %NaCl = 73,49% %NaF = 26,51% * TH2: X Flo(F)

Gi NaX l cụng thc i diện cho muối

PTHH: NaX + AgNO3 -> AgX + NaNO3 (23 + X ) (108 + X )

31,84g 57,34g Theo PT(2) ta cã:

31,84 X 23

=

34 , 57 108X

-> X = 83,13

Vậy hỗn hợp muối cần tìm NaBr NaI -> %NaBr = 90,58% %NaI = 9,42% Bài 5: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu đợc 15,15g kết tủa dung dịch B

a/ Xác định khối lợng muối có dung dịch B

b/ TÝnh X, Y biÕt tØ lệ số mol XSO4 Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ khối lợng mol nguyên tử X Y :

Híng dÉn: PTHH x¶y ra:

(56)

mhh muèi = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4

Tổng khối lợng kết tủa 15,15g > Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol Giải hệ ta đợc: mmuối dd B = 8,6g

(có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) Theo đề kết câu a ta có:

x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X lµ Cu Y Fe

Vậy muối cần tìm lµ CuSO4 vµ Fe2(SO4)3

Bài 6: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A dung dịch B

a/ Chứng minh muối cacbonat d

b/ Tính thành phần % theo khối lợng chất A

c/ Cho dung dịch HCl d vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi thu đợc rắn X Tính thành phần % theo khối lợng rắn X

Híng dÉn:

§Ĩ chøng minh mi cacbonat d, ta chøng minh mmuèi ph¶n øng < mmuèi ban đầu Ta có: Số mol Na2CO3 = 0,1 mol sè mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol

Tæng sè mol CO3 ban đầu = 0,35 mol Phản ứng tạo kết tña:

BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl

Theo PTHH ta thÊy: Tỉng sè mol CO3 ph¶n øng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol VËy sè mol CO3 ph¶n øng < sè mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 d

b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 phản ứng hết mmuèi kÕt tña = 197x + 100y = 39,7

Tỉng sè mol Cl ph¶n øng = x + y = 0,3 > x = 0,1 vµ y = 0,2

Kết tủa A có thành phần: %BaCO3 = 49,62% %CaCO3 = 50,38% c/ Chất rắn X chØ cã NaCl -> %NaCl = 100%

Chuyên đề 11: hỗn hợp kim loại.

Thêng gỈp díi dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối víi níc.

ý nghĩa d y hoạt động hoá họcã

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - Dãy đợc xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hố học (từ trái sang phải) - Một số kim loại vừa tác dụng đợc với axit với nớc: K, Na, Ba, Ca

Kim loại + H2O > Dung dịch bazơ + H2

- Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr 2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H2O -> 2Na4 – nAO2 + nH2

VÝ dô: 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2+ 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O > Ba(AlO2)2 + 3H2

Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2 Zn + Ba(OH)2 -> BaZnO2 + H2

- Kim loại đứng trớc H tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng tạo muối giải phóng H2

(57)

Lu ý: Kim loại muối có hoá trị thấp (đối với kim loại đa hoá trị) - Kể từ Mg trở kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi muối

chóng theo quy t¾c:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh  chất oxi hố yếu + chất khử yếu Lu ý: kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng đợc với nớc) khơng tn theo quy tắc mà xảy theo bớc sau:

Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O  Dung dịch bazơ + H2 Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối  Muối mi + Baz mi (*)

Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có chất kết tủa (không tan) VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4

Trớc tiªn: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + CuSO4  Cu(OH)2 + BaSO4

Đặc biệt: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4

Các toán vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất

1/ Đối với chất khí (hỗn hợp gồm có khí)

Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc:

MTB = V

V M V M

4 , 22

2

Khối lợng trung bình mol hỗn hợp khí đktc:

MTB = M1V1VM2V2

Hc: MTB = M1n1Mn2(nn1) (n tổng số mol khí hỗn hợp)

Hoặc: MTB = M1x1M12(1x1) (x1lµ % cđa khÝ thø nhÊt)

Hc: MTB = dhh/khÝ x Mx

2/ §èi víi chÊt r¾n, láng MTB cđa hh = mnhhhh TÝnh chÊt 1:

MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn hợp

TÝnh chÊt 2:

MTB cña hh nằm khoảng khối lợng mol phân tử chất thành phần nhỏ lớn

Mmin < nhh < Mmax

TÝnh chÊt 3:

Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp

B B

M m

< nhh < A

A

M m

Giả sử A B có % = 100% vµ chÊt cã % = ngợc lại L

u ý :

- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B

(58)

nA = A hh

M m

> nhh = hh hh

M m

Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

- Với MA < MB, hỗn hợp chứa B th×:

nB = MhhB m

< nhh = Mhhhh m

Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

Nghĩa sau phản ứng X, Y hết, A, B d

Ví dụ 1: Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al tan hoàn toàn HCl, ta thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp khối lng mui clorua khan thu c

Bài giải

Vì phản ứng hồn tồn nên ta thay hỗn hợp Fe, Al kim loại tơng đơng M có hố trị n Gọi x số mol Fe mol hỗn hợp

M = 56.x + 27(1 - x)

n = 2.x + 3(1 - x)

PTHH: M + nHCl  M Cln +

2 n H2 M , 22 M , 22 M , 22 n

Theo bµi ra:

M , 22

n = nH2 =

4 , 22 44 , 13

= 0,6 (mol)

  

56 27(1 ).2 ) ( 2 , 22 x x x x     = 0,6

 x = 0,6 mol Fe vµ 0,4 mol Al M = 0,6.56 + 27.0,4 = 44,4 (g/mol) % Fe = 044,6.,564 100% = 75,67% % Al = 100 - 75,67 = 24,33%

Ta cã n = 0,6.2 + 0,4.3 = 2,4 (mol)

Khèi lỵng mi clorua khan: m =

M

2 , 22

(M + 35,5 n) = 22,2 +

4 , 44 , , 35

.22,2 = 64,8 gam

Chú ý : Có thể áp dụng KLMTB hỗn hợp vào tốn xác định tên kim loại Thơng thờng tốn hỗn hợp hai kim loại thuộc chu kỳ, hai phân nhóm kế tiếp,

Ví dụ 2: Khi cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với nớc ta thu đợc 1,12 lít H2 (đktc) Xác định hai kim loại tính thành phần % theo lng ca hn hp

Bài giải

Vì phản ứng xảy hồn tồn nên ta thay hỗn hợp hai kim loại kiềm kim loại tơng đơng A có hố trị (kim loại kiềm)

2A + 2H2O  2AOH + H2 (1) Theo (1)  nA = 2nH2 = 222,4

12 ,

= 0,1 (mol)  A = 03,,11 = 31 g/mol

(59)

Mặt khác: A = 31 =

2 39 23

 sè mol hai chÊt b»ng nghĩa mol hỗn hợp kim loại có 0,5 mol Thành phần % khối lợng:

% Na =

31 23 ,

.100 = 37,1% vµ % K = (100 - 37,1)% = 62,9%

Nhận xét: Sử dụng đại lợng trung bình cho phép giải nhanh cỏc bi hoỏ hc

A- hỗn hợp Kim loại tác dụng với axit

Bi 1: Cho 10g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với dung dịch axit H2SO4 lỗng thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) Tính thành phần % khối lợng kim loi hn hp ban u

Đáp số:

Bài 2: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch axit HCl 1M, thu d ợc 3,36 lit H2 (đktc)

a/ Tớnh thnh phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl dựng

Đáp số: a/ b/

Bi 3: Cho lợng hỗn hợp gồm Ag Zn tác dụng với lợng d dung dịch axit H2SO4, thu đợc 5,6 lit khí H2 (đktc) Sau phản ứng thấy cịn 6,25g chất rắn khơng tan Tính thành phần % lng mi kim loi hn hp

Đáp sè:

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch axit HCl 1M thu đợc 6,72 lit H2 (đktc)

a/ Xác định khối lợng kim loại hỗn hợp đầu b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dựng

Đáp số:

a/ mMg = 2,46g mZn = 12,84g vµ b/ Vdd HCl 1M = 0,6 lit Bài 5: A hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg

- LÊy m gam A cho t¸c dụng với nớc tới hết phản ứng thấy thoát 3,36 lit H2 (®ktc)

- LÊy m gam A cho vào dung dịch xút d tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc)

- Lấy m gam A hoà tan lợng vừa đủ dung dịch axit HCl thu đợc dung dịch 8,96 lit H2 (đktc)

H·y tÝnh m gam thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Đáp số:

m = 24,65g mBa = 19,55g, mAl = 2,7g, mMg = 2,4g

Bài 3: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Zn 500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch A 10,52g muối khan

a/ TÝnh thành phần % theo khối lợng kim loại

b/ Tính thể tích dung dịch B gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 cần dùng để trung hoà dung dịch A

Đáp số:

(60)

Bi 7: Ho tan hết 12g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị II khơng đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu đợc 6,72 lit khí (đktc) Mặt khác lấy 3,6g kim loại M tan hết vào 400ml dung dịch H2SO4 nồng độ 1M H2SO4 cịn d

a/ Xác định kim loại M

b/ TÝnh thành phần % theo khối lợng Fe, M hỗn hợp Đáp số:

a/ M Mg

b/ %Mg = 30% vµ %Fe = 70%

Bài 8: Hoà tan hết 11,3g hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (hố trị II khơng đổi) vào 300ml dung dịch HCl 2,5M thu đợc 6,72 lit khí (đktc) Mặt khác lấy 4,8g kim loại M tan hết vào 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ 2M H2SO4 d

a/ Xác định kim loại R

b/ Tính thành phần % theo khối lợng Fe, R hỗn hợp Đáp số:

a/ b/

Bài 9: Hoà tan hết 12,1g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hố trị II khơng đổi) vào 150ml dung dịch HCl 3M thu đợc 4,48 lit khí (đktc) Mặt khác muốn hồ tan hết 4,875g kim loại M cần phải dùng 100ml dung dịch H2SO4 0,75M, dung dịch thu đ-ợc không làm đổi màu giấy quỳ

Bài 10: Hỗn hợp A gồm Mg kim loại M hoá trị III, đứng trớc hiđrơ dãy hoạt động hố học Hồ tan hồn toàn 1,275 g A vào 125ml dd B chứa đồng thời HCl nồng độ C1(M) H2SO4 nồng độ C2(M) Thấy 1400 ml khí H2 (ở đktc) dd D Để trung hồ hồn tồn lợng a xít d D cần dùng 50ml dd Ba(OH)2 1M Sau trung hồ dd D cịn thu đợc 0,0375mol chất rắn khơng hồ tan HCl

a/ ViÕt PTPƯ xảy b/ Tính C1 C2 dd B

c/ Tìm NTK kim loại M (AM) khối lợng kim loại hỗn hợp A ®em thÝ nghiƯm

Biết để hồ tan 1,35g M cần dùng không 200ml dd HCl 1M H

ớng dẫn giải : a/ PTHH x¶y

Mg + 2H+  Mg2+ + H2 (1) 2M + 6H+  2M3+ + 3H2 (2)

Trong dd D cã c¸c Ion: H+d , Cl- , SO42- , Mg2+, M3+. Trung hoµ dd D b»ng Ba(OH)2

H+ + OH-  H2O (3) Ba2+ + SO42-



 BaSO4 (4) Theo bµi ta cã:

Sè mol OH- = sè mol Ba(OH)2 = 0,05 = 0,1 mol Sè mol Ba2+ = sè mol Ba(OH)2 = 0,05 mol.

b/ Sè mol H+ dd B = 0,125C1 + 0,125C2

số mol H+ tham gia phản ứng (1,2,3) lµ: 0,0625 + 0,1 = 0,225 mol ( Vì số mol H2 thoát = 0,0625 mol )

Ta cã: 0,125C1 + 0,125C2 = 0,225 (*)

Mặt khác , số mol Ba2+ = 0,05 mol > số mol BaSO4 = 0,0375 mol. Nh chứng tỏ SO42- phản ứng hết Ba2+ d.

Do số mol SO42- = số mol BaSO4 = 0,0375 mol.

Nên ta có nồng độ mol/ lit dd H2SO4 là: C2 = 0,0375 : 0,125 = 0,3M Vì số mol H2SO4 = số mol SO42- = 0,0375 (mol)

Thay ( * ) ta đợc: C1 = 1,2 M c/ PTPƯ hoà tan M HCl

2M + 6HCl  2MCl3 + 3H2 (5) Sè mol HCl = 0,2 x = 0,2 mol

(61)

Do NTK M là: AM  1,35 : ( 0,2 : ) = 20,25 Vì M kim loại hoá trị III nên M phải là: Al (nhụm)

Gọi x, y lần lợt số mol Mg Al 1,275 g hỗn hợp A Ta cã: 24x + 27y = 1,275 (I)

Theo PT (1, 2): x + 1,5 y = 0,0625 (II) Giải hệ pt (I) (II) ta đợc: x = y = 0,025

Vậy khối lợng chất hỗn hơp là: mMg = 0,6 g mAl = 0,675 g Bài 11: Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lợng khơng đổi thu đợc 26,08g chất rắn Tính khối lợng kim loại hn hp u

Hớng dẫn;

Đặt số mol Mg vµ Zn lµ x vµ y Ta cã: 24x + 65y = 9,86 (I) Sè mol H2SO4 = 043.1= 0,43 mol

Đặt HX công thức tơng đơng H2SO4 -> nHX = 2nH2 SO4 = 0,43.2 = 0,86 mol

Sè mol Ba(OH)2 = 1,2 0,05 = 0,06 mol Sè mol NaOH = 0,7 1,2 = 0,84 mol

Đặt ROH công thức tng đơng cho bazơ cho

Ta cã: nROH = 2nBa(OH)2+ nNaOH = 0,06.2 + 0,84 = 0,96 mol

PTHH xảy

Giả sử hỗn hợp chứa Zn -> x = VËy y = 9,86 : 65 = 0,1517 mol

Giả sử hỗn hợp Mg -> y = VËy x = 9,86 : 24 = 0,4108 mol 0,1517 < nhh kim lo¹i < 0,4108

Vì x > y > nên số mol axit tham gia phản ứng với kim loại là: 0,3034 < 2x + 2y < 0,8216 nhận thấy lợng axit dùng < 0,86 mol Vậy axit d > Do Zn Mg phản ứng hết

Sau hoà tan hết dung dịch có

x mol MgX2 ; y mol ZnX2 ; 0,86 – 2(x + y) mol HX vµ 0,43 mol SO4 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch bazơ

HX + ROH -> RX + H2O

0,86 – 2(x + y) 0,86 – 2(x + y) mol MgX2 + 2ROH > Mg(OH)2 + 2RX x 2x x mol ZnX2 + 2ROH > Zn(OH)2 + 2RX y 2y y mol Ta có nROH phản ứng = 0,86 – 2(x + y) + 2x + 2y = 0,86 mol Vậy nROH d = 0,96 – 0,86 = 0,1mol

TiÕp tơc cã ph¶n øng x¶y ra:

Zn(OH)2 + 2ROH > R2ZnO2 + 2H2O b®: y 0,1 mol Pø: y1 2y1 mol cßn: y – y1 0,1 – 2y1 mol ( Điều kiện: y y1)

Phản ứng tạo kết tña

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O b®: 0,06 0,43 mol pø: 0,06 0,06 0,06 mol cßn: 0,43 – 0,06 0,06 mol Nung kÕt tña

(62)

x x mol Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

y – y1 y – y1 mol BaSO4 > không bị nhiệt phân huỷ 0,06 mol

Ta cã: 40x + 81(y – y1) + 233.0,06 = 26,08 -> 40x + 81(y – y1) = 12,1 (II)

 Khi y – y1 = -> y = y1 ta thÊy 0,1 – 2y1  -> y1  0,05

Vậy 40x = 12,1 -> x = 12,1 : 40 = 0,3025 mol Thay vào (I) ta đợc y = 0,04 ( y = y1  0,05) phù hợp

VËy mMg = 24 0,3025 = 7,26g vµ mZn = 65 0,04 = 2,6g

 Khi y – y1 > > y > y1 ta có 0,1 – 2y1 = (vì nROH phản ứng hết) > y1 = 0,05 mol, thay vào (II) ta đợc: 40x + 81y = 16,15

Gi¶i hệ phơng trình (I, II) -> x = 0,38275 y = 0,01036 Kết y < y1 (không phù hợp với điều kiện y y1 ) -> loại

B- hỗn hợp Kim loại tác dụng với nớc bazơ

Bi 1: Ho tan hon toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit vào 1600g nớc đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B đợc 22,4g hiđroxit kim loại khan a/ Tìm kim loại thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp

b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hồ dung dịc B Hớng dẫn:

Gọi cơng thức chất cho A A2O a, b lần lợt số mol A A2O

Viết PTHH:

Theo phơng trình phản ứng ta cã: a.MA + b(2MA + 16) = 17,2 (I) (a + 2b)(MA + 17) = 22,4 (II) LÊy (II) – (I): 17a + 18b = 5,2 (*) Khèi lỵng trung bình hỗn hợp: MTB = 17,2 : (a + b)

Tơng đơng: MTB = 18.17,2 : 18(a + b)

NhËn thÊy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2 -> MTB < 59,5

Ta cã: MA < 59,5 < 2MA + 16 -> 21,75 < MA < 59,5 Vậy A là: Na(23) K(39)

Giải hệ PT tốn học tính tốn theo yêu cầu đề Đáp số:

a/

- Với A Na %Na = 2,67% %Na2O = 97,33% - Với A K %K = 45,3% vµ %K2O = 54,7% b/

(63)

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm nớc thu đợc dung dịch A Để trung hoà dung dịch A phải dùng 50ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu đ-ợc dung dịch B

a/ Nếu cô cạn dung dịch B thu đợc gam hỗn hợp muối khan?

b/ Xác định kim loại kiềm trên, biết tỉ lệ số mol chúng hỗn hp l :

Đáp số:

a/ mMuèi = 6,65g

b/ kim loại là: Na K

Bài 3: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn phản ứng với H2O d, thu đợc 2,24 lit khí (đktc) dung dịch A

a/ Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu

b/ Sc CO2 vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho B phản ứng với BaCl2 d thu đợc 19,7g kết tủa Tính thể tích khí CO2 bị hấp thụ

Híng dÉn:

a/ Đặt R KHHH chung cho kim loại kiềm cho

MR lµ khối lợng trung bình kim loại kiềm A B, giả sử MA < MB -.> MA < MR < MB

ViÕt PTHH x¶y ra:

Theo phơng trình phản ứng:

nR = 2nH2 = 0,2 mol > MR = 6,2 : 0,2 = 31

Theo đề ra: kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nên kim loại là: A Na(23) B K(39)

b/ Ta cã: nROH = nR = 0,2 mol PTHH x¶y ra:

CO2 + 2ROH > R2CO3 + H2O CO2 + ROH -> RHCO3

Theo cho BaCl2 vào dung dịch B có kết tủa Nh B phải có R2CO3 loại muối BaCl2 phản ứng với R2CO3 mà không phản ứng với RHCO3

BaCl2 + R2CO3 > BaCO3 + RCl

-> nCO2 = nR2CO3= nBaCO3= 19,7 : 197 = 0,1 mol > VCO2 = 2,24 lÝt

Bài 4: Hai kim loại kiềm A B có khối lợng Cho 17,94g hỗn hợp A B tan hoàn toàn 500g H2O thu đợc 500ml dung dịch C(d = 1,03464g/ml) Tìm A B

Bài 5: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn, có khối lợng 8,5g Cho X phản ứng hết với nớc cho 3,36 lit khí H2(đktc) a/ Xác định kim loại tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu

b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên, kim loại kiềm thổ D đợc hỗn hợp Y, cho Y tác dụng với nớc thu đợc dung dịch E 4,48 lit khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch E ta đợc chất rắn Z có khối lợng 22,15g Xác nh D v lng ca D

Đáp số:

a/ mNa = 4,6g vµ mK = 3,9g

b/ kim loại D Ba > mBa = 6,85g

Bài 6: Hoà tan 23g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn vào nớc thu đợc dung dịch D 5,6 lit H2 (đktc) Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D cha kết tủa hết đợc Ba(OH)2 Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng cịn d Na2SO4 Xác định kim loại kiềm

(64)

C- hỗn hợp Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Thí dụ 1: Ngâm sắt vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Ph¶n øng x¶y theo thø tù nh sau:

* Muối kim loại có tính oxi hoá mạnh ( Ag+ > Cu2+ ) tham gia phản ứng tr-ớc với kim loại ( nói cách khác muối kim loại hoạt động hoá học yếu tham gia phản ứng trớc )

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

Bài tập áp dung:

1/ Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A dung dịch B a/ Tính số gam chất rắn A b/Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch khơng đổi

H íng dÉn gi¶i Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag ( )

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu ( )

Số mol chất là: nFe = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Vì Ag hoạt động hố học yếu Cu nên muối kim loại Ag tham gia phản ứng với Fe trớc

Theo pø ( ): nFe ( pø ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( ) nFe l¹i = 0,03 mol

Theo (pø ( ): ta cã nCu(NO3)2 pø = nFe cßn d = 0,03 mol. VËy sau pø ( ): nCu(NO3)2 cßn d lµ = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol ChÊt rắn A gồm Ag Cu

mA = 0,02 x 108 + 0,03 x 64 = 4,08g

dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe(NO3)2 0,07 mol Cu(NO3)2 cịn d Thể tích dung dịch khơng thay đổi V = 0,2 lit

Vậy nồng độ mol/lit dung dịch sau là: CM [ Cu(NO3

)2 ] d = 0,35M ; CM [ Fe (NO3)2 ] = 0,2M

2/ Cho 1,68 g Fe vào 200ml hỗn hợp dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,15M AgNO3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A dung dịch B

a/ TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n A

b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi Đ/S: a/ mA = 3,44g

b/ CM [ Cu(NO3

)2 ] d = 0,05M vµ CM [ Fe (NO3)2 ] = 0,15M

ThÝ dụ 2: Cho hỗn hợp gồm bột sắt kẽm vµo cïng èng nghiƯm ( lä ) chứa dung dịch AgNO3 Phản ứng xảy theo thø tù nh sau: Kim lo¹i cã tÝnh khử mạnh tham gia phản ứng trớc với muèi Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 d  Fe(NO3)2 + 2Ag

Bài tập áp dụng:

Nhỳng ming kim loại Zn Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy miếng kim loại dung dịch nhận đợc biết nồng độ muối Zn gấp 2,5 lần muối Fe Đồng thời khối lợng dung dịch sau phản ứng giảm so với trớc phản ứng 0,11g Giả thiết Cu giải phóng bám hết vào kim loại Hãy tính khối lợng Cu bám

H

íng dÉn gi¶i:

(65)

Vì Zn hoạt động hoá học mạnh Fe Nên Zn tham gia phản ứng với muối trớc Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1)

x x x x (mol) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2)

y y y y (mol)

Vì khối lợng dung dịch giảm 0,11 g Tức khối lợng kim loại tăng 0,11 g Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có: (160y – 152y) + (160x – 161x) = 0,11 Hay 8y – x = 0,11 (I)

Mặt khác: nồng độ muối Zn = 2,5 lần nồng độ muối Fe

* Nếu nồng độ mol/lit ta có x : y = 2,5 (II) (Vì thể tích dung dịch khơng đổi)

* Nếu nồng độ % ta có 161x : 152y = 2,5 (II)/ (Khối lợng dd chung) Giải hệ (I) (II) ta đợc: x = 0,02 mol y = 0,05 mol

mCu = 3,2 g mZn = 1,3 g Giải hệ (I) (II)/ ta đợc: x = 0,046 mol y = 0,0195 mol

mCu = 2,944 g vµ mZn = 1,267 g

Ph

¬ng ph¸p dïng mèc so s¸nh

Bài tốn 1: Nhúng kim loại vào dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu (các kim loại tham gia phản ứng phải từ Mg trở đi)

Tr

ờng hợp 1: Nếu cho kim loại vào ống nghiệm đựng dung dịch muối lúc kim loại đồng thời xảy phản ứng

Ví dụ: Cho kim loại Mg Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy đồng thời phản ứng:

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Tr

êng hỵp 2:

- Nếu cho hỗn hợp gồm kim loại là: Mg Fe vào ống nghiệm lúc xảy phản ứng theo thứ tự lần lợt nh sau:

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu ( )

- Phản ứng (1) dừng lại CuSO4 tham gia phản ứng hết Mg dùng với lợng vừa đủ d Lúc dung dịch thu đợc MgSO4; chất rắn thu đợc Fe cha tham gia phản ứng Cu vừa đợc sinh ra, có Mg cị d

- Có phản ứng (2) xảy CuSO4 sau tham gia phản ứng (1) d (tức Mg hết)

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ( ) - Sau phản ứng (2) xảy trờng hợp là:

+ Cả Fe CuSO4 hết: dung dịch thu đợc sau phản ứng là: MgSO4, FeSO4; chất rắn thu đợc Cu

+ Fe d CuSO4 hết: dung dịch thu đợc sau phản ứng là: MgSO4, FeSO4; chất rắn thu đợc Cu có Fe d

+ CuSO4 d Fe hết: dung dịch thu đợc sau phản ứng : MgSO4 , FeSO4 có CuSO4 cịn d ; chất rắn thu đợc Cu

Giải thích: Khi cho kim loại vào ống nghiệm chứa muối kim loại hoạt động hoá học yếu kim loại hoạt động hố học mạnh tham gia phản ứng trớc với muối theo quy ớc sau:

Kim lo¹i m¹nh + Mi cđa kim loại yếu Muối kim loại mạnh + Kim loại yếu

Tr

ờng hợp ngoại lệ:

Fe ( r ) + 2FeCl3 ( dd )  3FeCl2 ( dd )

(66)

Bài toán 2: Cho hỗn hợp (hoặc hợp kim) gồm Mg Fe vào hỗn hợp dung dịch muối kim loại yếu (các kim loại tham gia phản ứng phải từ Mg trở ®i)

Bài 1: Cho hợp kim gồm Fe Mg vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch A chất rắn B

a/ Có thể xảy phản ứng nào?

b/ Dung dịch A có muối chất rắn B có kim loại nào? HÃy biện luận viết phản ứng xảy

H

íng dÉn c©u a.

Do Mg hoạt động hoá học mạnh Fe nên Mg tham gia phản ứng trớc

V× Ion Ag + có tính oxi hoá mạnh ion Cu 2+ nên muối AgNO3 tham gia phản øng tríc

Tu©n theo quy lt:

ChÊt khư mạnh + chất Oxi hoá mạnh Chất Oxi hoá yếu + chất khử yếu Nên có phản ứng

Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Mg + Cu(NO3)2  Cu(NO3)2 + Cu (2) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (4)

Câu b

Có trờng hợp xảy nh sau

Tr

ờng hợp 1: Kim loại d, muối hết * Điều kiện chung

- dung dịch A không có: AgNO3 Cu(NO3)2 - chất rắn B có Ag Cu

Nếu Mg d Fe cha tham gia phản ứng nên dung dịch A có Mg(NO3)2 chất r¾n B chøa Mg d, Fe, Ag, Cu

 Nếu Mg phản ứng vừa hết với hỗn hợp dung dịch Fe cha phản ứng dung dịch A có Mg(NO3)2 chất rắn B chứa Fe, Ag, Cu

 Mg hÕt, Fe ph¶n øng mét phần d (tức hỗn hợp dung dịch hết) dung dịch A chứa Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất r¾n B chøa Fe d, Ag, Cu

Tr

ờng hợp 2: Kim loại muối phản ứng võa hÕt - Dung dÞch A: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2

- ChÊt r¾n B: Ag, Cu

Tr

êng hợp 3: Muối d, kim loại phản ứng hết * Điều kiện chung

- Dung dịch A chắn có: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 - Kết tủa B không có: Mg, Fe

 NÕu AgNO3 d vµ Cu(NO3)2 cha phản ứng: dung dịch A chứa AgNO3, Cu(NO3)2,

Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag.(duy nhÊt)

 NÕu AgNO3 ph¶n øng võa hÕt Cu(NO3)2 cha phản ứng: dung dịch A chứa Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag.(duy nhất)

AgNO3 hết Cu(NO3)2 phản ứng phần d: dung dịch A chứa Cu(NO3)2 d Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 chất rắn B có Ag, Cu

Bài tập: Một kim loại M hoá trị II đợc nhúng vào lit dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy M cân lại, thấy khối lợng tăng 1,6g, nồng độ CuSO4 giảm 0,3M

(67)

b/ Lấy M có khối lợng ban đầu 8,4g nhúng vào hh dung dịch chứa AgNO3 0,2M CuSO4 0,1M Thanh M có tan hết khơng? Tính khối lợng chất rắn A thu đợc sau phản ứng nồng độ mol/lit chất có dung dịch B (giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi)

Hớng dẫn giải: a/ M Fe

b/ sè mol Fe = 0,15 mol; sè mol AgNO3 = 0,2 mol; sè mol CuSO4 = 0,1 mol (chÊt khö Fe Cu2+ Ag+ (chÊt oxh m¹nh)

0,15 0,1 0,2 ( mol )

Ag+ Có Tính o xi hoá mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng víi Fe tr-íc

PTHH :

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2)

Theo ta thấy, sau phản ứng (1) Ag NO3 phản ứng hết Fe d: 0,05 mol Sau phản ứng (2) Fe tan hết d CuSO4 là: 0,05 mol

Dung dịch thu đợc sau là: có 0,1 mol Fe(NO3)2; 0,05 mol FeSO4 0,05 mol CuSO4 d

ChÊt rắn A là: có 0,2 mol Ag 0,05 mol Cu mA = 24,8 g

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên V = lit Vậy nồng độ chất sau phản ứng :

CM [ Fe (NO3

)2 ] = 0,1M ; CM [ CuSO4 ] d = 0,05M ; CM [ Fe SO4 ] = 0,05M

Bài tập áp dụng:

Bi 1: Nhỳng mt kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lợng M tăng lên 0,40 g nồng độ CuSO4 lại 0,1M

a/ Xác định kim loại M

b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu đợc chất rắn A khối lợng 15,28g dd B Tính m(g)?

Híng dÉn gi¶i:

a/ theo bµi ta cã PTHH

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (1)

Sè mol Cu(NO3)2 tham gia ph¶n øng (1) lµ: 0,5 (0,2 – 0,1) = 0,05 mol Độ tăng khối lợng M là:

mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56, M Fe

b/ ta chØ biÕt sè mol cña AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhng số mol cđa Fe

(chÊt khư Fe Cu2+ Ag+ (chÊt oxh m¹nh) 0,1 0,1 ( mol )

Ag+ Cã TÝnh oxi ho¸ mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản øng víi Fe tríc. PTHH:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) Ta có mốc để so sánh:

- NÕu võa xong ph¶n øng (1): Ag kÕt tđa hÕt, Fe tan hết, Cu(NO3)2 cha phản ứng Chất rắn A Ag th× ta cã: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g

(68)

mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g

theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2

vËy AgNO3 ph¶n øng hÕt, Cu(NO3)2 ph¶n ứng phần Fe tan hết

mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g VËy sè mol cña Cu = 0,07 mol Tỉng sè mol Fe tham gia c¶ ph¶n øng lµ: 0,05 ( ë p ) + 0,07 ( ë p ) = 0,12 mol Khèi lỵng Fe ban đầu là: 6,72g

Bi 2: Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al Fe có số mol vào 100ml hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 2M Cu(NO3)2 1,5M Xác định kim loại đợc giải phóng, lng l bao nhiờu?

Đ/S: mrăn = mAg + mCu = 0,2 108 + 0,15 64 = 31,2 g

Bài 3: Một kim loại M hố trị II nhúng vào lít dd FeSO4, thấy khối lợng M tăng lên 16g Nếu nhúng kim loại vào lit dd CuSO4 thấy khối lợng kim loại tăng lên 20g Biết phản ứng nói xảy hồn tồn sau phản ứng cịn d kim loại M, dd FeSO4 CuSO4 có nồng độ mol ban đầu

a/ Tính nồng độ mol/lit dd xác định kim loại M

b/ Nếu khối lợng ban đầu kim loại M 24g, chứng tỏ sau phản ứng với dd d M Tính khối lợng kim loại sau phản ứng

HDG:

a/ Vỡ thể tích dung dịch khơng thay đổi, mà dd lại có nồng độ Nên chúng có số mol Gọi x số mol FeSO4 (cũng số mol CuSO4) Lập PT tốn học giải: M Mg, nồng độ mol/lit dd ban đầu là: 0,5 M

b/ Víi FeSO4 khối lợng Mg sau phản ứng là: 40g Với CuSO4 khối lợng Mg sau phản øng lµ: 44g

Chun đề 12: Bài tốn hỗn hợp muối

Các toán vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất

1/ Đối với chất khí (hỗn hợp gồm có khí)

Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc:

MTB = V

V M V M

4 , 22

2 

Khèi lỵng trung bình mol hỗn hợp khí đktc:

MTB = M1V1VM2V2

Hc: MTB = M1n1Mn2(nn1) (n tổng số mol khí hỗn hợp)

Hoặc: MTB = M1x1M12(1x1) (x1là % khí thứ nhÊt)

Hc: MTB = dhh/khÝ x Mx

2/ Đối với chất rắn, lỏng MTB hh = nhhhh m

TÝnh chÊt 1:

MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn hợp

Tính chất 2:

MTB hh nằm khoảng khối lợng mol phân tử chất thành phần nhỏ vµ lín nhÊt

Mmin < nhh < Mmax

TÝnh chÊt 3:

(69)

Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp

B B

M m

< nhh < A

A

M m

Gi¶ sư A B có % = 100% chất có % = ngợc lại L

u ý :

- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B

- Với MA < MB hỗn hợp chứa A thì:

nA = MhhA m

> nhh = Mhhhh m

Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

- Víi MA < MB, hỗn hợp chứa B thì:

nB = B hh

M m

< nhh = hh hh

M m

Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết vi hn hp A, B

Nghĩa sau phản øng X, Y hÕt, cßn A, B d

A- Toán hỗn hợp muối cacbonat

Bi 1: Cho 5,68g hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 hoà tan vào dung dịch HCl d, khí CO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tạo 5,91g kết tủa Tính khối lợng thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp Đáp số: mMgCO3= 1,68g m CaCO3= 4g

Bµi 2: Hoµ tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lit khí CO2 (đktc) Để trung hoà axit d phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M

a/ Xác định muối ban đầu

b/ Tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu Đáp số:

a/ M Na -> muối Na2CO3 NaHCO3 b/ %Na2CO3 = 38,6% %NaHCO3

Bài 3: Hoà tan 8g hỗn hợp A gồm K2CO3 MgCO3 vào dung dịch H2SO4 d, khí sinh đợc sục vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu đợc m(g) kết tủa

Tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp A để m đạt giá trị cc tiu(nh nht) v cc i(ln nht)

Đáp số:

- Khối lợng kết tủa cực tiểu(nhỏ nhất) CO2 cực đại Tức %K2CO3 = 0% %MgCO3 = 100%

- Khối lợng kết tủa cực đại(lớn nhất) nCO2 = nBa(OH)2 = 0,06 mol Tức %K2CO3 = 94,76% %MgCO3 = 5,24%

Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Hồ tan vào dung dịch HCl d, có khí Tồn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu đợc 8,274g kết tủa Tìm cơng thức muối kim loi hoỏ tr II

Đáp số:

- TH1 Ba(OH)2 d, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca - TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức muối MgCO3 kim loại hoá trị II

(70)

Bài 5: Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại A, B nhâu phân nhóm nhóm II 200ml dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu đợc dung dịch C 1,12 lit khí D (đktc)

a/ Xác định kim loại A, B

b/ TÝnh tổng khối lợng muối tạo thành dung dịch C

c/ Tồn lợng khí D thu đợc đợc hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 để:

- Thu đợc 1,97g kết tủa

- Thu đợc lợng kết tủa lớn nhất, nhỏ Đáp s:

a/ kim loại Mg Ca b/ mmuèi = 5,07g

c/ - TH1: 0,15M

- TH2: kết tủa thu đợc lơn 0,25M - TH3: kết tủa thu đợc nhỏ 0,125M

Bài 6: Cho 10,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng d, thu đợc 23,64g kết tủa Tìm cơng thức muối tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

%MgCO3 = 58,33% vµ %CaCO3 = 41,67%

Bài 7: Hoà tan hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nớc thành 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A đồng thời khuấy đều, phản ứng kết thúc ta đợc dung dịch B 1,008 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d đợc 29,55g kết tủa Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu Nếu cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu đợc thể tích khí (ở đktc) bao nhiêu?

HDG:

a, Đặt x, y lần lợt số mol muèi Na2CO3 vµ KHCO3 (x, y > 0) Ta có PTPƯ:

Giai đoạn 1: NaCO3 + HCl NaCl + NaHCO3 ( ) Mol: x x x x Nh vËy: nHCO3 x y(mol)

 

 ; Theo PT (1) th× n NaHCO3 = nNa2CO3 = x (mol)

Gäi a, b lµ sè mol cđa HCO3  tham gia phản ứng với dung dịch HCl dung dịch

Ba(OH)2

Giai đoạn 2: HCO3 + HCl  Cl + H2O + CO2 ( )

Mol: a a a a Theo bµi ra: n HCl = 0,1.1,5 = 0,15 ( mol )

n HCl ( P¦ ë ) = n CO2 = a =

4 , 22

008 ,

= 0,045 ( mol )

n Na2CO3 ( b® ) = n HCl ( P ¦ ë ) = 0,15 – 0,045 = 0,105 (mol)

Sau phản ứng (1) tồn Na2CO3 chuyển thành NaHCO3 Khi cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d xảy phản ứng sau:

HCO3  + Ba(OH)2  BaCO3 + OH + H2O ( ) Mol : b b b b

nBaCO3 = b =

197 55 , 29

= 0,15 ( mol )

VËy n HCO3  ( P ¦ ) = a + b = x + y = 0,045 + 0,15 = 0,195 (mol)  n KHCO3 ( b® ) = 0,195 – 0,105 = 0,09 (mol)

Khối lợng chất hỗn hợp ban đầu: mNa2CO3 = 0,105 106 = 11,13g

(71)

b/ Khi cho dung dịch A vào bình chứa dung dịch HCl 1,5M xảy phản øng

*Nếu phản ứng xảy đồng thời ta thấy phơng trình (4) giải phóng mol khí CO2 cần mol HCl ,gấp đôi số mol HCl dùng cho phản ứng (5)

Đặt z số mol HCl tham gia phản ứng (5); số mol HCl tham gia phản ứng (4) lµ 2z (mol)

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2 ( ) KHCO3 + HCl  KCl + H2O + CO2 ( )

Theo PTP¦ ta cã: 2z + z = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)  z = 0,05 ( mol ) Số mol CO2 thoát là: 0,1 ( mol )

*NÕu ph¶n øng ( ) x¶y tríc: ta cã 2z = 0,15 ( mol )  z = 0,075 (mol); mµ sè mol cđa Na2CO3 = 0,105( mol ) > 0,075.VËy nªn axÝt phải phản ứng hết,nên số mol khí CO2 thoát lµ 0,075 (mol)

*Nếu phản ứng (5) xảy trớc: ta có z = 0,09 ( mol )  z = 0,09 (mol); mà số mol HCl = 0,15 (mol).Vậy số mol HCl d = 0,15 – 0,09 = 0,06 (mol) tiếp tục tham gia phản ứng (4) Khi 2z = 0,06 (mol)  z = 0,03 (mol) Vậy tổng số mol CO2 thoát là:

n CO2 = 0,09 + 0,03 = 0,12 (mol)

kết hợp kiện ta đợc: 0,075 ( mol ) < n CO2 < 0,12(mol) Hay 1,68 ( lít ) < VCO2 < 2,688 (lít)

Bài 8: Cho 28,1g quặng đơlơmít gồm MgCO3; BaCO3 (%MgCO3 = a%) vào dung dịch HCl d thu đợc V (lít) CO2 (ở đktc)

a/ Xác định V (lít)

b/ Sục V (lít) CO2 vừa thu đợc vào dung dịch nớc vơi Tính khối lợng kết tủa tối đa thu đợc biết số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol) khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

Híng dÉn:

a/ Theo bµi ta cã PTHH:

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2 (1) x(mol) x(mol) BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2 (2) y(mol) y(mol) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (3) 0,2(mol)  0,2(mol) 0,2(mol)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (4) Giả sử hỗn hợp có MgCO3.Vậy mBaCO3 =

Sè mol: nMgCO3 =

84 , 28

= 0,3345 (mol)

Nếu hỗn hợp toàn BaCO3 mMgCO3 = 0 Sè mol: nBaCO3 =

197 , 28

= 0,143 (mol)

Theo PT (1) (2) ta có số mol CO2 giải phóng là: 0,143 (mol) nCO2  0,3345 (mol)

Vậy thể tích khí CO2 thu đợc đktc là: 3,2 (lít)  VCO2  7,49 (lít)

b/ Khối lợng kết tủa thu đợc là:

*NÕu sè mol cđa CO2 lµ: 0,143 ( mol ), có PTPƯ (3) xảy d Ca(OH)2, theo PTPƯ nCaCO3 = nCO2 = 0,143 (mol)

Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là: mCaCO3 = 0,143 100 = 1,43g

*Nếu số mol CO2 là: 0,3345 (mol), có PƯ (3) (4), theo PTPƯ ta có: Số mol CO2 tham gia PƯ (3) là: nCO2 = nCa(OH)2 = 0,2 (mol) Vậy số mol CO2 d là: 0,3345 – 0,2 = 0,1345 (mol) Tiếp tục tham gia PƯ (4) đó:

Số mol CaCO3 tạo (3) là: nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,2 (mol). Số mol CaCO3 PƯ (4) là: nCaCO3 = nCO2 ( d ) = 0,1345 (mol)

(72)

Khối lợng kết tủa thu đợc là: mCaCO3 = 0,0655 100 = 6,55g *Để thu đợc kết tủa tối đa nCO2 = nCa(OH)2 = 0,2 (mol). Vậy nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,2(mol)

Khèi lợng CaCO3 là: mCaCO3 = 0,2 100 = 20g Đặt x,y lần lợt số mol MgCO3 vµ BaCO3 Theo bµi vµ PT (3) ta cã:

x + y = 0,2 (*) x = 0,1(mol)

Giải hệ PT (*) (**) ta đợc:

84x + 197y = 28,1 (**) y = 0,1(mol)

Vậy khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu là: mMgCO3 = 0,1 84 = 8,4g

mBaCO3 = 0,1 197 = 19,7g

Bài 9: Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 K2CO3 có 2,24 lit khí CO2 (ở đktc) dd D Thêm dd Ca(OH)2 có d vào dd D thu đợc kết tủa B

a/ TÝnh khối lợng muối hỗn hợp A khối lỵng kÕt tđa B

b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A/ Tiến hành thí nghiệm tơng tự nh trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào 0,8 lit, dd thu đợc dd D/ Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd D/ đợc kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO2 (ở đktc) và m (g)

Hớng dẫn giải:

Gọi x, y lần lợt số mol Na2CO3 K2CO3 Theo ra: Số mol HCl = 0,4 mol

Giai đoạn 1:

HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1) HCl + K2CO3  KHCO3 + KCl (2)

Sau phản ứng (1 2) Số mol HCl lại là: 0,4 (x + y) tiếp tục tham gia phản ứng Giai đoạn 2:

HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 (3) HCl + KHCO3  KCl + H2O + CO2 (4) Theo bµi ta cã: Sè mol CO2 = 0,1 mol

Theo PTPƯ ( ) th×: Sè mol HCl ( p ) = Sè mol CO2 = 0,1 mol

Khi thêm dd Ca(OH)2 d vào dd D thu đợc kết tủa B , chứng tỏ HCl tham gia phản ứng hết Trong D chứa Muối clo rua muối hiđrô cacbonat (còn lại sau phản ứng 4)

Theo PTP¦:

NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O (5) KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O (6) Tõ c¸c PT (1, 2, 3, 4) ta cã: x + y = 0,3 (I)

Theo ta có: 106 x + 138 y = 35 (II) Giải hệ PT (I) (II): ta đợc x = 0,2 ; y = 0,1

Khèi lỵng chất hỗn hợp ban đầu là: mNa2 CO3 = 21,2 g ; mK2CO3 =

13,8 g

Theo PT (5,6) Sè mol CaCO3 = Sè mol (NaKHO3 + KHCO3) lại sau phản ứng (3,4)

Theo PT (3,4) Sè mol NaHCO3 + KHCO3 ph¶n øng = Sè mol CO2 gi¶i phãng = 0,1 mol

Vậy số mol NaHCO3 + KHCO3 lại là: 0,3 0,1 = 0,2 mol Khối lợng CaCO3 tạo thµnh lµ: 0,2 x 100 = 20 g

b/ thêm m(g) NaHCO3 vào hỗn hợp A

giai đoạn 1: có Na2CO3 K2CO3 phản ứng nên sè mol cđa HCl vÉn lµ: x + y = 0,3 mol

sè mol HCl ph¶n øng ë giai đoạn là: 0,1 mol

(73)

Nếu gọi số mol NaHCO3 thêm vào b (mol)

Thì tổng số mol NaHCO3 + KHCO3 lại sau giai đoạn là: (0,2 + b) mol Theo bµi ta cã: 0,2 + b = 30 : 100 = 0,3 VËy b = 0,1 (mol)

Khối lợng NaHCO3 thêm vào là: 0,1 x 84 = 8,4 g

Bài 10: Cho 38,2g hỗn hợp gồm muối cacbonat trung hồ kim loại hố trị I tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl thu đợc 6,72 lit CO2 (đktc)

a/ Tìm tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ng

b/ Tìm kim loại trên, biết kim loại liên tiếp phân nhóm nhóm I

Đáp số:

a/ mhh muối = 41,5g

b/ kim loại Na K

Bài 11: Một hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 có khối lợng 10,5g Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl d thu đợc 2,016 lit khí CO2 (đktc)

a/ Xác định thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X

b/ Lấy 21g hỗn hợp X với thành phần nh cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ(không có khí ra) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cn dựng

Đáp số:

a/ %Na2CO3 = 60,57% vµ %K2CO3 = 39,43%

Bài 12: Cho 7,2g hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu đợc khí B, cho tồn khí B hấp thụ hết 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % theo khối lợng chúng tronh hỗn hp

Đáp số:

TH1: Ba(OH)2 d > muối là: MgCO3 CaCO3 %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67%

TH2: Ba(OH)2 thiếu > muối là: MgCO3 BeCO3 %MgCO3 = 23,33% %BeCO3 = 76,67%

Bài 13: Cho 9,2g hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp a dung dịch HCl thu đợc khí B, cho tồn khí B hấp thụ hết 550ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu đợc 19,7g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % theo khối lợng chúng hỗn hp u

Đáp số:

TH1: Ba(OH)2 d > muối là: MgCO3 CaCO3 %MgCO3 = 45,65% %CaCO3 = 54,35%

TH2: Ba(OH)2 thiếu > muối là: MgCO3 BeCO3 %MgCO3 = 44% %BeCO3 = 56%

Bài 14: Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn, có khối lợng 8,5g Cho X phản ứng hết với nớc cho 3,36 lit khí H2(đktc) a/ Xác định kim loại tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu

b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên, kim loại kiềm thổ D đợc hỗn hợp Y, cho Y tác dụng với nớc thu đợc dung dịch E 4,48 lit khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch E ta đợc chất rắn Z có khối lợng 22,15g Xác định D khối lợng D

c/ Để trung hoà dung dịch E cần lít dung dịch F chứa HCl 0,2M H2SO4 0,1M Tính khối lợng kết tủa thu c

Đáp số:

a/ mNa = 4,6g mK = 3,9g

b/ kim loại D Ba > mBa = 6,85g

(74)

-> khèi lỵng cđa BaSO4 = 0,05 233 = 11,65g

Bài 15: Hoà tan 23g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn vào nớc thu đợc dung dịch D 5,6 lit H2 (đktc) a/ Nếu trung hoà 1/2 dung dịch D cần ml dung dịch H2SO4 0,5M? Cô cạn dung dịch thu đợc sau trung hồ đợc gam muối khan?

b/ Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D cha kết tủa hết đợc Ba(OH)2 Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng d Na2SO4 Xác định kim loi kim trờn

Đáp số:

a/ mhh muối = 23,75g

b/ kim loại kiềm Na K

B- Toán hỗn hợp muối halogen

CÇn nhí:

- halogen đứng đẩy đợc halogen đứng dới khỏi muối - Tất halogen tan trừ: AgCl, AgBr, AgI

- HiĨn nhiªn: AgF tan

Bài 1: Một hỗn hợp muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82g Hoà tan hoàn toàn nớc đợc dung dịch A Sục khí Cl2 vào dung dịch A cô cạn, thu đợc 3,93g muối khan Lấy nửa lợng muối khan hoà tan nớc cho phản ứng với dung dịch AgNO3 d, thu đợc 4,305g kết tủa Viết phản ứng xảy tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Híng dÉn: PTHH x¶y ra:

Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 (1) z z mol

Từ PT (1) > Trong 3,93g hỗn hơp có chứa x(mol) NaF (y + z) mol NaCl Phản ứng tạo kết tủa:

AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl (2)

2 z y

2 z y

mol Ta cã hệ PT

mmuối ban đầu = 42x + 58,5y + 103z = 4,82 (I) mmuèi khan = 42x + 58,5(y + z) = 3,93 (II) Sè mol AgCl =

2 z y

= 4,305 : 143,5 = 0,03 (III) Giải hệ phơng trình: x = 0,01, y = 0,04, z = 0,02

-> %NaCl = 48,5%; %NaBr = 42,7% vµ %NaF = 8,8%

Bài 2: Dung dịch A có chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2, nồng độ AgNO3 1M Cho 500ml dung dịch A tác dụng với 24,05g muối gồm KI KCl, tạo đợc 37,85g kết tủa dung dịch B Ngâm kẽm vào dung dịch B Sau phản ứng kết thúc nhận thấy khối lợng kim loại kẽm tăng thêm 22,15g a/ Xác định thành phần % theo số mol muối KI KCl

b/ TÝnh khối lợng Cu(NO3)2 500ml dung dịch A Đáp số:

a/ nKI = nKCl -> %nKI = %nKCl = 50%

b/ Sè mol Cu(NO3)2 = 0,5 mol > khèi lỵng Cu(NO3)2 = 94g

(75)

thu đợc dung dịch Y tích 200ml Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) hỗn hợp muối khan

a/ TÝnh m?

b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B : muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B :

c/ Tính nồng độ mol/l muối dung dịch X Hớng dẫn:

ViÕt c¸c PTHH xảy

Đặt x, y số mol cđa mi ACl2 vµ BCl2 Ta cã: (MA + 71).x + (MB + 71)y = 5,94

Sè mol AgCl t¹o = 2(x + y) = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol -> x + y = 0,06 > xMA + yMB = 1,68

dd Y thu đợc gồm x mol A(NO3)2 y mol B(NO3)2 -> muối khan (MA + 124)x + (MB + 124)y = m

Thay giá trị ta đợc: m = 9,12g b/ theo ta có:

MA : MB = : x : y = nA : nB = : x + y = 0,06

xMA + yMB = 1,68

Giải hệ phơng trình ta đợc: MA = 40 MB = 24 Nồng độ mol/l dung dịch là:

CM(CaCl2) = 0,15M vµ CM(BaCl2) = 0,45M

Bài 4: Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl BaCl2 thành phần Hoà tan phần vào nớc cho phản ứng với AgNO3 d thu đợc 8,61g kết tủa Đem điện phân nóng chảy phần đến hồn tồn thu đợc V lit khí X đktc Biết số mol MCl chiếm 80% số mol hỗn hợp ban đầu

a/ Xác định kim loại M tính thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp đầu

b/ TÝnh V? Híng dÉn:

Gäi sè mol MCl vµ BaCl2 8,84g hỗn hợp 2x 2y (mol) Các PTHH x¶y ra:

MCl + AgNO3 -> AgCl + MNO3 BaCl2 + 2AgNO3 > Ba(NO3)2 + 2AgCl PhÇn 2:

2MCl -> 2M + Cl2 BaCl2 -> Ba + Cl2

Ta cã: nAgCl = x + 2y = 8,61 : 143,5 = 0,06 mol -> nCl2 = (x + 2y) : = 0,03 mol

Vậy thể tích khí Cl2 thu đợc đktc là: V = 0,03 22,4 = 0,672 lit

- V× MCl chiÕm 80% tỉng sè mol nªn ta cã: x = 4y -> x = 0,04 vµ y = 0,01

mhh X = (M + 35,5).2x + (137 + 71).2y = 8,84 -> M = 23 M có hoá trị I, M lµ Na %NaCl = 52,94% vµ %BaCl2 = 47,06%

Bài 5: Một hợp chất hoá học đợc tạo thành từ kim loại hoá trị II phi kim hoá trị I Hoà tan 9,2g hợp chất vào nớc để có 100ml dung dịch Chia dung dịch thành phần Thêm lợng d dung dịch AgNO3 vào phần 1, thấy tạo 9,4g kết tủa Thêm lợng d dung dịch Na2CO3 vào phần 2, thu đợc 2,1g kết tủa

a/ Tìm cơng thức hố học hợp chất ban đầu b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch pha chế Hớng dẫn

(76)

- Đặt 2a số mol hợp chất RX2 ban đầu

Ta có: 2a(MR + 2MX) = 9,2 (g) > a.MR + 2.a.MX = 4,6 (I) - Viết PTHH xảy ra:

- PhÇn 1: 2a(MAg + MX) = 216.a + 2.a.MX = 9,4 (II)

Hay 2.a.MAg - a.MR = 216.a - a.MR = 9,4 – 4,6 = 4,8 (*) - PhÇn 2: a(MR + MCO3) = a.MR + 60.a = 2,1 (III)

Hay 2.a.MX - a.MCO3 = 2.a.MX – 60.a = 4,6 – 2,1 = 2,5 (**)

Tõ (*) vµ (III) -> 216.a + 60.a = 4,8 + 2,1 = 6,9 -> a = 0,025 Thay a = 0,025 vµo (III) -> MR = 24 VËy R lµ Mg

Thay vµo (I) -> MX = 80 VËy X lµ Br CTHH hợp chất: MgBr2

Đáp số:

a/ Cơng thức hố học hợp chất MgBr2 b/ Nồng độ dung dịch MgBr2 0,5M

Bài 6: Hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI Cho 93,4g hỗn hợp A tác dụng với 700ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D kết tủa B, cho 22,4g bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl d tạo 4,48 lit H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch E thu đợc kết tủa, nung kết tủa không khí khối lợng khơng đổi thu đợc 24g chất rắn Tính khối lợng kết tủa B

Híng dẫn:

Gọi a, b, c lần lợt số mol MgCl2, NaBr, KI Viết PTHH xảy

Dung dịch D gồm: Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3, AgNO3 d KÕt tđa B gåm: AgCl, AgBr, AgI

R¾n F gồm: Ag Fe d

Dung dịch E: Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, NaNO3, KNO3 chØ cã Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 tham gia phản ứng với dung dịch NaOH d

> 24g rắn sau nung là: Fe2O3 MgO Đáp số: mB = 179,6g Bài 7: Hoà tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí clo qua đun cạn Nung chất rắn thu đợc hết màu tím bay Bả chất rắn thu đợc sau nung nặng 58,5g Tính thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp

Híng dÉn:

Gọi a, b lần lợt số mol NaCl NaI

Khi sục khí clo vào toàn bé mi NaI chun thµnh mi NaCl Tỉng sè mol muối NaCl sau phản ứng là: (a + b) = 58,5 : 58,5 = mol vµ ta cã: 58,5a + 150b = 104,25

Giải phơng trình ta đợc: a = 0,5 b = 0,5

-> %mNaCl = (58,5 0,5 : 104,25 ) 100% = 28,06% vµ %mNaI = 100 – 28,06 = 71,94%

Bài 8: Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY (X, Y hai halogen thuộc chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 có d thu đợc 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX NaY thành phần % theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Híng dÉn:

Gọi R halogen tơng đơng X Y

Công thức tơng đơng muối NaX, NaY NaR NaR + AgNO3 -> AgR + NaNO3

Cø mol kÕt tđa AgR nhiỊu h¬n mol NaR lµ: 108 – 23 = 85g VËy sè mol NaR phản ứng là: (57,34 31,84) : 85 = 0,3 mol Ta có: Khối lợng mol NaR là: 31,84 : 0,3 = 106,13

(77)

-> %mNaI = 9,43% vµ %mNaBr = 90,57%

Bài 9: Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hồ tan hỗn hợp vào nớc cho brôm d vào dung dịch Sau phản ứng thực xong, làm bay dung dịc làm khơ sản phẩm, thấy khối lợng sản phẩm nhỏ khối lợng hỗn hợp muối ban đầu m(g) Lại hoà tan sản phẩm vào nớc cho clo lội qua d, làm bay dung dịch làm khơ, chất cịn lại ngời ta thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ khối lợng muối phản ứng m(g) Tính thành phần % theo khối lợng NaBr hỗn hợp ban đầu Hớng dẫn;

Gäi a, b lÇn lợt số mol NaBr NaI

Khi sục Br2 vào dung dịch có NaI phản ứng toàn NaI chuyển thành NaBr Vậy tổng số mol NaBr sau phản ứng (1) là: (a + b) mol

Sau phản ứng (1) khối lợng gi¶m: m = mI - mBr = (127 - 80)b = 47b (*)

TiÕp tơc sơc Cl2 vµo dung dịch có NaBr phản ứng toàn bé NaBr chun thµnh NaCl VËy tỉng sè mol NaCl sau phản ứng (2) là: (a + b) mol

Sau phản ứng (2) khối lợng giảm: m = mBr – mCl = (80 – 35,5)(a + b) = 44,5(a + b) (**)

Tõ (*) vµ (**) ta cã: b = 17,8a

VËy %mNaBr = (103a : (103a + 150b)) 100% = 3,7%

Chuyên đề 13: tập tổng hợp tính theo PTHH

Bài 1: Chia hỗn hợp gồm kim loại A, B có hố trị n, m làm phần Phần 1: Hoà tan hết axit HCl thu đợc 1,792 lit H2 (đktc)

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,344 lit khí (đktc) cịn lại chất rắn khơng tan có khối lợng 4/13 khối lợng phần

Phần 3: Nung oxi d thu đợc 2,84g hỗn hợp gồm oxit A2On B2Om Tính tổng khối lợng phần xác định kim loại A B

Híng dÉn:

Gäi a, b lµ số mol A, B phần Phần 1:

ViÕt PTHH: Sè mol H2 =

2 na

+

2 mb

= 1,792 : 22,4 = 0,08 mol > na + mb = 0,16 (I) Phần 2:

Tác dụng với NaOH d có kim loại tan, giả sử A tan A + (4 – n)NaOH + (n – 2)H2O -> Na4 – nAO2 + n/2 H2 a (mol) na/2 (mol) Sè mol H2 = na/2 = 1,344 : 22,4 -> na = 0,12 (II)

Thay vµo (I) > mb = 0,04

Mặt khác khối lợng B phần: mB = 4/13.m1/3 hh

PhÇn 3: ViÕt PTHH:

mhh oxit = (2MA + 16n).a/2 + (2MB + 16m).b/2 = 2,84

= MA + MB + 8(na + mb) = 2,84 -> MA + MB = 1,56 (g) (*) mB = 4/13 1,56 = 0,48 (g) > mA = 1,08 (g)

-> MA = 1,08n : 0,12 = 9n > n = MA = 27 phù hợp Vậy A lµ Al -> MB = 0,48m : 0,04 = 12m > m = vµ MB = 24 phù hợp Vậy B Mg

(78)

Cho khí C hấp thụ hồn tồn vào lit dung dịch Ba(OH)2 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nớc vôi d vào dung dịch thu đợc thêm 14,85g kết tủa

a/ TÝnh thĨ tÝch khÝ C ë ®ktc

b/ Tính % khối lợng chất hỗn hợp A Hớng dẫn:

Đặt số mol MgCO3, Fe2O3, CaCO3 lần lợt x, y, z (mol) hỗn hợp A Ta cã: 84x + 160y + 100z = a(g) (I)

Sau nung chÊt r¾n B gåm: x mol MgO, y mol Fe2O3 vµ z mol CaO 40x + 160y + 56z = 0,6a (II)

Tõ (I, II) ta cã: 44(x + y) = 0,4a -> a = 110(x + y) (III) Cho A + HCl

KhÝ C gåm cã: Sè mol CO2 = x + y (mol)

Hỗn hợp D gồm cã: x mol MgCl2, y mol FeCl3, z mol CaCl2

Cho D + NaOH d thu đợc kết tủa: x mol Mg(OH)2 y mol Fe(OH)3 -> oxit t-ơng ứng là: x mol MgO, y mol Fe2O3

moxit = 40x + 160y = 12,92 (IV)

Cho C + dd Ba(OH)2 -> a mol BaCO3 vµ b mol Ba(HCO3)2 Ta cã: Số mol CO2 phản ứng là: a + 2b = x + z

Số mol Ba(OH)2 phản ứng là: a + b = 0,075 -> b = (x + y) – 0,15 (V)

PTHH:

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + BaCO3 + 2H2O b mol b mol b mol

Ta cã: 100b + 197b = 14,85 -> b = 0,05 Tõ (V) > x + y = 0,2

Tõ (III) > a = 110 0,2 = 22g

a/ Thể tích khí CO2 thu đợc đktc là: 4,48 lit

b/ Gi¶i hƯ PT (I, III, V) -> x = 0,195, y = 0,032, z = 0,005 Khối lợng thành phần % chất là:

mMgCO3 = 16,38g ( 74,45%) mFe2O3 = 5,12g (23,27%) mCaCO3 = 0,5g ( 2,27%)

Bài 3: Hỗn hợp bột A gồm Fe Mg có khối lợng 2,72g đợc chia thành phần

Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa Sấy nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi cân đợc 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn E có khối lợng 3,36g Tính thành phần % theo khối lợng chất chất rắn E? Tính V?

Híng dÉn: XÐt phÇn 1:

m(Mg + Fe) = 2,72 : = 1,36g

TH1: 1/2 hh A ph¶n øng hÕt víi CuSO4 -> dd C gåm cã: FeSO4, MgSO4, CuSO4 Chất rắn B Cu (có khối lợng 1,84g)

Cho dd C + dd NaOH -> kÕt tđa Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 -> Oxit t¬ng øng sau nung kk lµ Fe2O3, MgO, CuO cã khối lợng 1,2g < 1,36g > Vậy A cha tham gia ph¶n øng hÕt

TH2: 1/2 hh A ph¶n øng cha hÕt víi CuSO4

Giả thiết Mg Mg phản ứng cha hết (mà Mg lại hoạt động hố học mạnh Fe) dd CuSO4 phải hết Fe cha tham gia phản ứng > dd C MgSO4 chất rắn D có MgO

(79)

ChÊt r¾n B gåm Cu, Fe Mg d

Nhng ta thấy mCu t¹o = 0,03 64 = 1,92g > 1,84g > Trái với điều kiện toán Vậy Mg phải hết Fe tham gia phần

Nh vậy:

chất rắn B gồm có: Cu Fe d dd C gồm có MgSO4 FeSO4

chất rắn D gồm có MgO Fe2O3 có khối lợng 1,2g

- Đặt x, y số mol Fe, Mg 1/2 hh A vµ sè mol Fe d z (mol) - 56x + 24y = 1,36

- (x – z).64 + y.64 + 56z = 1,84 - 160(x – z) : + 40y = 1,2

Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,02, y = 0,01, z = 0,01 -> %Fe = 82,35% %Mg = 17,65%

Sè mol cña CuSO4 = 0,02 mol > a = 0,02 : 0,4 = 0,05M XÐt phÇn 2:

1/2 hh A có khối lợng 1,36g

Độ tăng khối lợng chất rắn = 3,36 1,36 = 2,0g Gi¶ thiÕt Fe cha ph¶n øng

Ta có: số mol Mg phản ứng = : (2 108 – 24) = 0,0104 mol > nMg phần > Nh Fe tham gia phản ứng Mg phản ứng hết

mr¾n Mg sinh = 0,01 (2 108 – 24) = 1,92g mr¾n Fe sinh = – 1,92 = 0,08 g

nFe ph¶n øng = 0,08 : (2 108 – 56) = 0,0005 mol nFe d = 0,02 – 0,0005 = 0,0195mol

Vậy chất rắn E gồm có Fe cịn d Ag đợc sinh sau phản ứng Tổng số mol AgNO3 phản ứng = (0,01 + 0,0005).2 = 0,021 mol Thể tích dd AgNO3 0,1M dùng = 0,021 : 0,1 = 0,21 lit

Bài 4: Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lợng khơng đổi thu đợc 26,08g chất rắn Tính khối lợng kim loại hn hp u

Hớng dẫn;

Đặt số mol Mg vµ Zn lµ x vµ y Ta cã: 24x + 65y = 9,86 (I) Sè mol H2SO4 = 043.1= 0,43 mol

Đặt HX công thức tơng đơng H2SO4 -> nHX = 2nH2 SO4 = 0,43.2 = 0,86 mol

Sè mol Ba(OH)2 = 1,2 0,05 = 0,06 mol Sè mol NaOH = 0,7 1,2 = 0,84 mol

Đặt ROH công thức tng đơng cho bazơ cho

Ta cã: nROH = 2nBa(OH)2+ nNaOH = 0,06.2 + 0,84 = 0,96 mol

PTHH xảy

Giả sử hỗn hợp chứa Zn -> x = VËy y = 9,86 : 65 = 0,1517 mol

Giả sử hỗn hợp Mg -> y = VËy x = 9,86 : 24 = 0,4108 mol 0,1517 < nhh kim lo¹i < 0,4108

Vì x > y > nên số mol axit tham gia phản ứng với kim loại là: 0,3034 < 2x + 2y < 0,8216 nhận thấy lợng axit dùng < 0,86 mol Vậy axit d > Do Zn Mg phản ứng hết

Sau hoà tan hết dung dịch có

x mol MgX2 ; y mol ZnX2 ; 0,86 – 2(x + y) mol HX vµ 0,43 mol SO4 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch bazơ

(80)

0,86 – 2(x + y) 0,86 – 2(x + y) mol MgX2 + 2ROH > Mg(OH)2 + 2RX x 2x x mol ZnX2 + 2ROH > Zn(OH)2 + 2RX y 2y y mol Ta có nROH phản ứng = 0,86 – 2(x + y) + 2x + 2y = 0,86 mol Vậy nROH d = 0,96 – 0,86 = 0,1mol

TiÕp tơc cã ph¶n øng x¶y ra:

Zn(OH)2 + 2ROH > R2ZnO2 + 2H2O b®: y 0,1 mol Pø: y1 2y1 mol cßn: y – y1 0,1 – 2y1 mol ( §iỊu kiƯn: y y1)

Phản ứng tạo kết tủa

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O b®: 0,06 0,43 mol pø: 0,06 0,06 0,06 mol cßn: 0,43 – 0,06 0,06 mol Nung kÕt tña

Mg(OH)2 -> MgO + H2O x x mol Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

y – y1 y – y1 mol BaSO4 > không bị nhiệt phân huỷ 0,06 mol

Ta cã: 40x + 81(y – y1) + 233.0,06 = 26,08 -> 40x + 81(y – y1) = 12,1 (II)

Khi y – y1 = -> y = y1 ta thÊy 0,1 – 2y1  -> y1  0,05

Vậy 40x = 12,1 -> x = 12,1 : 40 = 0,3025 mol Thay vào (I) ta đợc y = 0,04 ( y = y1  0,05) phù hợp Vậy mMg = 24 0,3025 = 7,26g mZn = 65 0,04 = 2,6g

Khi y – y1 > > y > y1 ta có 0,1 – 2y1 = (vì nROH phản ứng hết) > y1 = 0,05 mol, thay vào (II) ta c: 40x + 81y = 16,15

Giải hệ phơng trình (I, II) -> x = 0,38275 y = 0,01036 Kết y < y1 (không phù hợp với điều kiện y y1 ) -> loại

Bài 5: Cho X hỗn hợp chất gồm kim loại R, oxit muối sunfat kim loại R biết R có hố trị II khơng đổi hợp chất Chia 29,6 gam X thành phần

Phần 1: Đem hoà tan dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc dung dịch A, khí B lợng khí B vừa đủ để khử hết 16g CuO Sau cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH d kết thúc phản ứng thu đợc kết tủa C Nung C đến khối lợng khơng đổi thu đợc 14g chất rắn

Phần 2: Cho tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 1,5M Sau phản ứng kết thúc tách bỏ chất rắn, cạn phần dung dịch thu đợc 46g muối khan

a/ Viết PTHH xảy b/ Xác định kim loại R

c/ Tính thành phần % theo khối lợng chất X Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Hớng dẫn:

Đặt x, y, z số mol R, RO, RSO4 1/2 hh X ta cã: x.MR + (MR + 16).y + (MR + 96).z = 14,8g

phần 1;

Viết PTHH xảy ra;

(81)

KhÝ B lµ H2 = x mol

H2 + CuO -> Cu + H2O x x x mol nCuO = x = 16 : 80 = 0,2 mol

dd A + KOH d

H2SO4 + 2KOH > K2SO4 + H2O RSO4 + 2KOH > K2SO4 + R(OH)2 R(OH)2 -> RO + H2O

(x + y + z) (x + y + z) mol Ta cã: (MR + 16) (x + y + z) = 14 (II) Thay x = 0,2 vµo (I, II) > z = 0,05 PhÇn 2:

R + CuSO4 > RSO4 + Cu

b®: 0,2 0,3 mol pø: 0,2 0,2 0,2 mol Sè mol CuSO4 d = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol Tæng sè mol RSO4 = (0,2 + z) mol

mMuèi khan = mRSO4 + mCuSO4 = 0,1.160 + (MR + 96)(0,2 + z) = 46

Thay z = 0,05 -> MR = 24, R có hố trị II -> R Mg Thay giá trị vào tính đợc y = 0,1

mMg = 4,8g > %Mg = 32,43% mMgO = 4,0g > %MgO = 27,03% mMgSO4 = 6,0g > %MgSO4 = 40,54%

Bài 6: Hoà tan hết 7,74g hỗn hợp bột kim loại Mg Al 500ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M axit H2SO4 loãng 0,28M, thu đợc dung dịch A 8,736 lit khí H2 (đktc) Cho axit phản ứng đồng thời với kim loại

a/ Tính tổng khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

b/ Cho dung dịch A phản ứng với V lit dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Tính thể tích V cần dùng để sau phản ứng thu đợc lợng kết tủa lớn nhất, tính khối lng kt ta ú

Hớng dẫn:

Đặt x, y lµ sè mol Mg vµ Al 24x + 27y = 7,74 (I)

Đặt HA công thức tơng đơng hỗn hợp gồm axit HCl H2SO4 nHA = nHCl + 2nH2 SO4 = 0,5 + 2.0,14 = 0,78 mol

Viết PTHH xảy

nH2 = x + 1,5y = 8,736 : 22,4 = 0,39 (II)

Tõ (I, II) > x = 0,12 vµ y = 0,18

mmuèi = mhh kim loai + mhh axit - mH2 = 38,93g

Đặt ROH công thức tơng đơng hỗn hợp gồm bazơ NaOH Ba(OH)2 nROH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 1V + 2.0,5V = 2V (mol)

Viết PTHH xảy

> Tổng sè mol ROH = 0,78 mol VËy thÓ tÝch V cần dùng là: V = 0,39 lit

Ngoài kết tủa Mg(OH)2 Al(OH)3 dung dịch xảy phản ứng tạo kết tủa BaSO4.Ta có nBaSO4 = nH2 SO4 = 0,14 mol

(V× nBa(OH)2 = 0,5.0,39 = 0,195 mol > nH2 SO4 = 0,14 mol) -> nH2 SO4 ph¶n øng hÕt.

Vậy khối lợng kết tủa tối đa thu đợc mkết tủa = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 + mBaSO4 = 53,62g

(82)

1 Hoà tan vừa đủ axit kim loại M có cơng thức MO vào dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 4,9% đợc dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,6 %

a) Cho biết tên kim loại M

b) Tính khối lợng dung dịch H2SO4 dùng

2 Hấp thụ tồn hỗn hợp gồm khí CO2 H2O vào 900 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 40 gam kết tủa Tách bỏ phần kết tủa, thấy khối lợng dung dịch tăng 7,8 gam so với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu

HÃy tìm khối lợng CO2 khối lợng H2O ®em dïng Híng dÉn:

Gäi x lµ sè mol MO

MO + H2SO4  MSO4 + H2O Khối lợng chất tan MSO4 là: (M+96)x

Khối lợng MO là: (M+16)x Khối lợng H2SO4 ban đầu:

m = x 2000x

9 ,

100 98

Khối lợng dung dịch MSO4: 2000x + (M + 16)x

m = 100 7,69

) 16 (

2000

) 96 (

 

 

x M

x

x M

 m = 2000 (g) (x=1)

Do x có nhiều giá trị nên có nhiều giá trị khối lợng dung dịch H2SO4 tơng ứng 2,

a Khi sè mol CO2  sè mol Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Sè mol CaCO3 =

100 40

= 0,4 mol

Khối lợng CO2 0,4 44 = 17,6 (g) 17,6 + mdd+mH2O= m' + 40 (m' = mdd+7,8) mH2O=7,8+40-17,6 = 30,2 (g) b) Khi nCa(OH)2 < nCO2 < 2nCa(OH)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O ? 0,9 0,9

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 Sè mol kÕt tña:

0,9- t = 0,4 0,5 100

40

 

t

Sè mol CO2: 0,9 + 0,5 = 1,4 (mol) Khèi lỵng CO2: 1,4.44 = 61,6 (g)

(83)

Bài 8: Hoà tan hoàn tồn 25,2 g muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/ml) Cho tồn khí CO2 thu đợc vào

500 ml dung dịch NaOH 1M thu đợc 29,6g muối a Xác định CTHH muối cacbonat

b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Hớng dn:

a/ Đặt công thức muối cacbonat MCO3 C¸c PTHH:

MCO3 + HCl MCl2 + CO2 + H2O (2) NaOH + CO2 NaHCO3 (3) a a a

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) 2b b b

Sè mol NaOH: nNaOH = 0,5 = 0,5 mol

Gọi a, b lần lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (3) (4) Theo phơng trình ta có:

nNaOH = a + 2b = 0,5 mol (5) mmuèi = 84 a + 106 b = 29,6 g (6)

Giải (5) (6) ta đợc: a = 0,1mol ; b = 0,2mol

 Sè mol CO2 t¹o thµnh ë (2): nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo pt (2):

nMCO3= nCO2 = 0,3 mol

Khối lợng phân tử muối ban đầu:

3

25,2 0,3

MCO

M  = 84

 M + 60 = 84  M = 24 đvC

Vậy M Mg suy CTHH muối cần tìm: MgCO3 L

u ý : HS biện luận để chứng minh xảy (3) (4) Ta thấy:

29,6

106 < nmuèi < 29,6

84

 0,28 mol < nmuèi < 0,35 mol Mµ nCO2 = nmuèi

 : 0,28 < nCO2 < 0,35

2

0,5 0,5

2

0,35 0, 28

NaOH CO n

n

  

 1< nNaOH/ nCO2 <

tạo muối có (3 ) (4) xảy a Theo phơng trình (2)

nHCl =2nCO2 =2 0,3 = 0,6 mol

 Khối lợng HCl dùng: MHCl =0,6 36,5 =21,9 (g)

 Khối lợng dung dịch HCl dùng:

mddHCl = 21.79,x3100 = 300g Thể tích dung dịch HCl dùng:

(84)

Bài 9: Cho 4g Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng lấy d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,2g kim loại hố trị II nói phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) lợng Oxi cịn d sau phản ứng

a, Xác định kim loại hóa trị II

b, Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp Hớng dẫn:

a/ Các PTPƯ:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 xmol xmol xmol

A + H2SO4  ASO4 + H2 ymol ymol ymol

nH2 = =0,1mol

4 , 22 24 ,

Theo bµi ta cã hƯ phơng trình: { 1, 0 = y + x 4 = Ay + x 56 (a)

 Ay - 56y = - 1,6

A y -56 , 

0 < 0,1 40 -56 ,    MA

A (1)

2A + O2  2AO (*) n

mol 03125 , = , 22 , = O2

Theo PTP¦ (*):

1 03125 , < A 2 ,

(do oxi d)

-> 2A > 38,4 VËy A > 19,2 (2) (1) vµ (2) Ta cã 19,2 < MA < 40

Do A kim loại có hoá trị II nên A Mg b Thay A vào hÖ PT (a)

                   05,0 05,0 1,0 4 24 56 y x yx y x

mFe = 0,05 56= 2,8g

mMg = 1,2g % Fe = 100%=70%

4 ,

% Mg = 100% - 70% = 30%

Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 20 g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 , BaCO3 thu đợc khí B Cho khí B hấp thụ hết vào nớc vôi thu đợc 10 gam kết tủa dung dịch C Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi % khối lợng MgCO3 nằm khoảng nào?

Híng dÉn: C¸c PTHH: MgCO3 t0

  MgO + CO2(k) (1)

(B)

(85)

(B) BaCO3 t0

  BaO + CO2;k) (3)

(B)

CO2(k) + Ca (OH)2(dd) > CaCO3(r) + H2O(l) (4) (B)

2CO2(k) + Ca(OH)2(dd) > Ca(HCO3)2(dd) (5)

(B) (C) Ca(HCO3)2 t0

  CaCO3(r) + CO2(k) + H2O(l) (6)

(C)

Theo phơng trình phản ứng (4) (6) ta có: nCaCO3 = 0,1 + 0,06 = 0,16 (mol) > n cO2 = 0,1 + 0,06 x = 0,22 (mol)

theo phơng trình phản øng (1) , (2) , (3), (4 ), (5) ta cã: Tæng sè mol muèi: n muèi = n CO2 = 0,22 (mol)

Gäi x, y, z lÇn lợt số mol muối: MgCO3, CaCO3, BaCO3 có 100 gam hỗn hợp tổng số mol muối là: x + y + z = 1,1 mol

Vì ban đầu 20 gam hỗn hợp ta quy 100 gam hỗn hợp nên nmuèi = 1,1 (mol) Ta cã: 84x + 100y + 197z = 100 -> 100y + 197z = 100 – 84x

Vµ x + y + z = 1,1 -> y + z = 1,1 – x < > 100 < 100 197 100 84

1,1

y z x

y z x

 

  < 197

> 52,5 < 84x < 86,75

Vậy % lợng MgCO3 nằm khoảng từ 52,6% đến 86,75 %

Bài 11: Hoà tan 11,2g CaO vào nớc ta đợc dd A

1/ Nếu khí CO2 sục qua A sau kết thúc thí nghiệm có 2,5 g kết tủa có lít khí CO2 tham gia phản ứng?

2/ Nếu hoà tan 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần thay đổi chứa a% MgCO3 dd HCl cho tất khí hấp thụ hết vào dd A thu đợc kt ta D

Hỏi: a có giá trị lợng kết tủa D nhiều nhÊt? nCaO =

56 , 11

= 0,2 mol Phơng trình hoá häc:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (1)

0,2 0,2 mol Khi sục CO2 vào có phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

Tr

ờng hợp 1: Ca(OH)2 d CO2 phản ứng hết thì: Theo (2) nCO2 = nCaCO3 =

100 ,

= 0,025 mol

VCO2 = 0,025 22,4 = 0,56 LÝt

Tr

êng hỵp 2:

(86)

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (3) Theo (1) nCO2 = nCa(OH)2 = nCaCO3 = 0,2 mol

nCaCO3 ph¶n øng ë (3): = 0,2 - 0,025 = 0, 175 mol Theo (3) nCO2 = nCaCO3 = 0,175 Mol

Tỉng nCO2 ë (2) vµ (3) lµ: 0,2 + 0,175 = 0,375 mol VCO2 = 0,375 22,4 = 8,4 Lít Các phản öng x¶y ra:

MgCO3 + HCl  MgCl2 + CO2  + H2O (1) BaCO3 + HCl  BaCl2 + CO2  + H2O (2) Khi sơc CO2 vµo dd A cã thể xảy phản ứng :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (3) CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (4) Để lợng kết tủa CaCO3 thu đợc lớn xảy phản ứng (3) Khi đó: nCO2 = nCa(OH)2 = 0,2mol

Theo đề khối lợng MgCO3 có 28,1 g hỗn hợp là: mMgCO3 =

100 81 ,

2 a

= 0,281a  nMgCO3 =

84 281 ,

0 a

nBaCO3 =

197 281 , ,

28  a

Theo (1) vµ (2) nCO2 = nMgCO3 + nBaCO3 Ta cã phơng trình:

197 281 , , 28 84

281 ,

0 aa

 = 0,2

Giải ta đợc: a = 29,89 % Vậy a = 29,89 % lợng kết tủa lớn Khi a = % nghĩa hỗn hợp tồn muối BaCO3

Khi nCO2 =

197 , 28

= 0,143 mol Ta cã: nCO2 < nCa(OH)2

Theo (3): nCaCO3 = nCO2 = 0,143 mol

m CaCO3 = 0,143 100 = 14,3g

Khi a = 100% nghĩa hỗn hợp tồn muối MgCO3 đó: nCO2 =

84 , 28

= 0,334 > nCa(OH)2 = 0,2 mol Theo (3): nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,2 mol V× CO2 d nên CaCO3 tiếp tục phản ứng:

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (5) Theo (5): nCaCO3 = nCO2 d = 0,334 - 0,2 = 0,134

nCaCO3 lại : 0,2 - 0,134 = 0,066 mCaCO3 = 0,066 100 = 6,6 < 14,3g

Vậy a = 100% lợng kết tủa thu đợc bé

Bài 12: Hoà tan 7,74g hỗn hợp kim loại Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M H2SO4 0,38M (loãng) Thu đợc dung dịch A 8,736 lít khí H2(đktc)

a Kim loại tan hết cha? giải thích?

b TÝnh khèi lợng muối có dung dịch A? Hớng dẫn:

n HCl = 0,5 mol ; nH2SO4= 0,19 mol ; nH2 = 0,39 mol

a/ Các P.T.H.H: Mỗi PTHH cho

Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)

(87)

Tõ 1,2 :

nH2 =

n HCl = 21 0,5 = 0,25 (mol) Tõ 3,

nH2 = nH2SO4= 0,19 (mol)

Suy ra: Tæng nH2 = 0,25 + 0,19 = 0,44 (mol)

Ta thÊy: 0,44 > 0,39

VËy: AxÝt d, kim lo¹i tan hÕt b/ Theo câu a: Axít d

* TH1: Giả sử HCl ph¶n øng hÕt, H2SO4 d: n HCl = 0,5 mol  nH2=0,25 mol

(1,2)

nH2= 0,39 - 0,25 = 0,14 (mol) suy nH2SO4 = 0,14 mol

(3,4) (p) Theo định luật BTKL:

m muèi = 7,74 + 0,5 35,5 + 0,14 96 = 38,93g (A)

* TH2: Gi¶ sư H2SO4 ph¶n øng hÕt, HCl d Suy nH2SO4= 0,19 mol suy nH2 = 0,19 mol

3,4

nH2= 0,39 – 0,19 = 0,2 (mol) suy n HCl= 0,2.2 =0,4 (mol)

(1,2) (p ứ) Theo định luật bảo toàn khối lợng:

m muối = 7,74 + 0,19.96 + 0,4.35,5 = 40,18 (g) Vì thực tế phản ứng xảy đồng thời Nên axít d Suy tổng khối lợng muối A thu đợc là:

38,93 (g) < m muèi A <40,18 (g)

Bài 13: Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hồn tồn Lợng nớc đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn cịn lại ống đem hồ tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối lợng khơng đổi, đợc 6,08 gam chất rắn

Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lợng A Hng dn:

Gọi R KHHH kim loại hoá trị II, RO CTHH oxit Đặt a, b, c lần lợt số mol MgO, Al2O3, RO hỗn hợp A Theo ta có:

40a + 102b + (MR + 16)c = 16,2 (I) Các PTHH xảy ra:

RO + H2 -> R + H2O (1) MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (2) Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O (3) MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl (5)

Cã thÓ cã: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O (6) x x x

Gäi x lµ sè mol NaOH d tham gia phản ứng với Al(OH)3 Mg(OH)2 -> MgO + H2O (7)

(88)

2b – x

2 2bx

mol Ta cã:

Khèi lỵng cđa axit H2SO4 dd 90% lµ: m = 15,3 0,9 = 13,77 (g)

Khối lợng axit H2SO4 dd 85% 13,77(g) Vì pha lỗng H2O khối lợng chất tan đợc bảo tồn

Khèi lợng dd H2SO4 85% là: (15,3 + 18c) Ta có: C% =

) 18 , 15 (

77 , 13

c

 100% = 85%

Giải phơng trình: c = 0,05 (mol)

Chất rắn không tan axit HCl R, có khối lỵng 3,2g

 MR = 03,,052 = 64 VËy R lµ Cu Thay vµo (I) -> 40a + 102b = 12,2 (II) Sè mol NaOH = 0,82.1 = 0,82 (mol)

TH1: Ph¶n øng x¶y nhng Al(OH)3 tan cha hÕt nNaOH = 2a + 6b + x = 0,82 (III)

40a + 102(

2 2bx

) = 6,08 (IV)

Giải hệ phơng trình (II) (IV) đợc: x = 0,12 (mol) Thay vào (III) -> 2a + 6b = 0,7 (III)/

Giải hệ phơng trình: (II) (III)/ đợc: a = 0,05 b = 0,1 %CuO = 24,69% ; %MgO = 12,35% %Al2O3 = 62,96% TH2: Phản ứng xảy Al(OH)3 tan hết

mr¾n = mMgO = 6,08g

nMgO = 6,08 : 40 = 0,152 mol

 mAl2O3= 12,2 – 6,08 = 6,12 g  nAl2 O3= 6,12 : 102 = 0,06 mol

 nNaOH = 2nMgO + 6nAl2 O3= 2.0,152 + 6.0,06 = 0,664 mol  nAl(OH)3= 2nAl2 O3= 0,12 mol

 nNaOH d = 0,82 – 0,664 = 0,156 mol

 Nhận thấy: nNaOH d = 0,156 > nAl(OH)3= 0,12 mol => Al(OH)3 tan hết.  Tính đợc: mCuO = 4g => %mCuO = 24,69%

 mMgO = 6,08g => %mMgO = 37,53%

 mAl2O3= 6,12 => % mAl2 O3= 37,78%

Chuyên đề 14: nhận biết phân biệt chất.

I/ Nguyªn tắc yêu cầu giải tập nhận biết.

- Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trng có tợng: nh có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tợng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu nh cho phép) nh nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nớc,

- Phản ứng hoá học đợc chọn để nhận biết phản ứng đặc trng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trờng hợp đặc biệt, thông thờng muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm

(89)

- Lu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hố chất trở lên) nhng mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hố chất

II/ Phơng pháp làm bài.

1/ Chit(Trớch mu thử) chất vào nhận biết vào ống nghiệm.(đánh số)

2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử khác)

3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tợng rút kết luận nhận biết, phân biệt đợc hoá chất

4/ ViÕt PTHH minh ho¹

III/ Các dạng tập thờng gặp.

- Nhận biết hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp

- Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch

- Tuú theo yêu cầu tập mà dạng gặp trờng hợp sau:

+ Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết khơng đợc dùng thuốc thử bên ngồi

1 §èi víi chÊt khÝ:

- Khí CO2: Dùng dung dịch nớc vơi có d, tợng xảy làm đục nớc vôi

- Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nớc Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - KhÝ NH3: Cã mïi khai, lµm cho quú tÝm tÈm ho¸ xanh

- Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh

Cl2 + KI  2KCl + I2

- Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen

- Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ớt hoá đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl

- Khí N2: Đa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt

- Khí NO ( khơng màu ): Để ngồi khơng khí hố màu nâu đỏ - Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ớt hố đỏ 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

2 NhËn biÕt dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hoá xanh

- NhËn biÕt Ca(OH)2:

Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa dừng lại Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3 - Nhận biết Ba(OH)2:

Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4

3 Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hố đỏ

- Dung dÞch HCl: Dïng dung dÞch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl

- Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ đun nhiệt độ cao làm xut hin dung

dịch màu xanh có khí màu nâu thoát NO2

- Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu ®en cđa PbS - Dung dÞch H3PO4: Dïng dung dÞch AgNO3 lµm xt hiƯn kÕt tđa mµu vµng cđa

Ag3PO4

4 Nhận biết dung dịch muối:

(90)

- Muèi sunfat: Dïng dung dÞch BaCl2 Ba(OH)2 - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4 - Muèi sunfua: Dïng dung dÞch Pb(NO3)2

- Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa trắng Ca3(PO4)2

5 Nhận biết oxit kim loại.

* Hỗn hợp oxit: hoà tan oxit vào nớc (2 nhóm: tan nớc không tan) - Nhãm tan níc cho t¸c dơng víi CO2

+ Nếu kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ - Nhóm không tan nớc cho tác dụng với dung dịch bazơ

+ Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr

+ Nếu oxit không tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thæ

NhËn biÕt mét sè oxit:

- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nớc > dd suốt, làm xanh quỳ tím - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trng

- P2O5 cho tác dụng với nớc > dd làm quỳ tím hố đỏ

- MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất - SiO2 không tan nớc, nhng tan dd NaOH hoc dd HF

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO

Bi 2: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết đợc kim loại Viết PTHH minh hoạ

Bµi 3: ChØ cã níc vµ khÝ CO2 hÃy phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4

Bài 4: Không đợc dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2

Bài 5: Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ đựng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

Chuyên đề 15: Tách Tinh ch cỏc cht

Để tách tinh chế chất ta có thể: 1/ Sử dụng phơng ph¸p vËt lÝ

- Phơng pháp lọc: Dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng

- Phơng pháp cô cạn: Dùng để tách chất tan rắn (Khơng hố gặp nhiệt độ cao) khỏi dung dịch hỗn hợp lỏng

- Phơng pháp chng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng nhiệt độ đông đặc chúng cách biệt lớn

- Phơng pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng khơng đồng

2/ Sư dơng phơng pháp hoá học XY

- S tách: + Y Tách

(91)

hh A,B + X b»ng

pø t¸ch PP vËt lÝ (A) (B)

Lu ý: Phản ứng đợc chọn để tách phải thoả mãn u cầu:

- ChØ t¸c dơng lên chất hỗn hợp cần tách - Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hỵp

- Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả tái tạo đợc chất ban đầu

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp rắn gồm: Al2O3 ; CuO ; Fe2O3 Bài 2: Tách kim loại sau khỏi hỗn hợp bột gồm: Cu, Fe, Al, Ag

Bài 3: Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách muèi KCl, AlCl3 vµ FeCl3 khái dung dịch

Bài 4: Tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp oxit gồm: MgO, CuO, BaO Bài 5: Trình bày cách tinh chế: Cl2 có lẫn CO2 SO2

Bài 6: Tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí: H2S, CO2, N2 nớc

Bài 7: Tách riêng N2, CO2 dạng tinh khiết khỏi hỗn hợp: N2, CO, CO2, O2 H2O

Một số lu ý:

Phơng pháp thu Thu khí có tính chất Kết thu c khớ

úp ngợc ống thu Nhẹ kh«ng khÝ H2, He, NH3, CH4, N2 Ngưa èng thu Nặng không khí O2, Cl2, HCl, SO2, H2S Đẩy nớc Không tan không tác dụng với H2O H2, O2, N2, CH4, He

Chuyên đề 16: Viết phơng trình hố học để Điều chế chất vơ thực sơ đồ chuyển hố

(Vận dụng tính chất hoá học chất phản ứng hoá học điều chế chất để viết)

Bài 1: Viết PTHH để thực sơ đồ sau CaCO3 +A +B

CO2 +E

+C ( Biết A,B,C,D,E chất +D khác ) Na2CO3

Bài tập áp dụng:hoàn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng.

(92)

NaHCO3

+A + B

CO2 + D + E CaCO3

+A + C

Na2CO3

2/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, M hồn thành phơng trình hoá học theo sơ đồ sau:

ANaOH(dd)C

+HCl (d d ) + F,kk,t0

D H2,t0 M + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E t0 D CO,t0M

+ Cl2 ,t0 + NaOH( dd ) B

3/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hồn thành phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau:

B

+ HCl + X + Z

M D t0 E ®pnc M + Z

+ NaOH + Y + Z C

4/ Viết phơng trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có )

FeCl2 ( ) Fe(NO3)2 ( ) Fe(OH)2

(1 ) ( ) Fe ( )

( 10 ) ( 11 ) Fe2O3 ( )

FeCl3 ( ) Fe(NO3)3 ( ) Fe(OH)3 ( )

5/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, G, H hồn thành sơ đồ biến hố sau: C

( ) ( ) + E

+H2SO4 + H2O + G

A ( ) B ( ) H + H2SO4

( ) ( ) + F

D Biết H muối khơng tan axít mạnh, A kim loại hoạt động hố học mạnh, cháy lửa có màu vng

6/ Hoàn thành dÃy biến hoá sau ( ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã )

FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) Fe2O3 (4) Fe (1)

(93)

(5)

Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4

7/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có )

BaCO3

( ) ( )

Ba ( ) Ba(OH)2 ( ) ( ) BaCl2 ( ) BaCO3 ( ) BaO ( ) ( )

Ba(HCO3)2

8/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có )

CaCO3

( ) ( )

Ca ( ) Ca(OH)2 ( ) ( ) CaCl2 ( ) CaCO3 ( ) CaO ( ) ( )

Ca(HCO3)2

Hoặc cho sơ đồ sau: Biết C thành phần đá phấn C

( )

+ G + H ( ) ( )

A ( ) B ( ) E ( ) C ( ) F + H2 O

+ G + H ( ) ( ) D

9/ Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có )

K2CO3

( ) ( )

K ( ) KOH ( ) ( ) KCl ( ) KNO3 ( ) KNO2 ( ) ( )

KHCO3

10/ Al ( ) Al2O3 ( ) AlCl3 ( ) Al(NO3)3 ( ) Al(OH)3 ( ) Al2O3 11/ Xác định chất X1, X2 hồn thành sơ đồ biến hố sau X1

( ) ( ) 4Fe(OH)2 + O2 t0

(94)

FeCl2 ( ) Fe2O3 ( ) ( )

X2 4FeCl2 + 8KOH + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 + 8KCl 12/ Hoàn thành dÃy biến hoá sau (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã)

+B

+H2,t0 A X + D

X +O2,t0 B +Br2 + D Y + Z +Fe,t0

C +Y hc Z A + G

Biết A chất khí có mùi xốc đặc trng sục A vào dung dịch CuCl2 có chất kết ta to thnh

13/ Hoàn thành phơng trình ph¶n øng sau: KClO3 t0 A + B

A + MnO2 + H2SO4 C + D + E + F A ®pnc G + C

G + H2O L + M C + L t0 KClO3 + A + F

14/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: KClO3 t0 A + B

A + KMnO4 + H2SO4 C + A ®pnc C + D

D + H2O E + C + E t0 .

15/ Hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau

M + A F M +B E

G H E F

M + C Fe I K L H + BaSO4 J

M + D M G H

16/ Hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau Fe(OH)3 + A

FeCl2 + B + C

FeCl3 FeCl2 + D + E

FeCl2 + F

Fe2(CO3)3 Fe(OH)3 + G ( k ) 17/ Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau:

(95)

R R R R X Y Z chất vô thoả mÃn NaCl CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3

Na NaOH Na2SO4

NaCl NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl BaCl2

Bài tập tổng hợp: Viết PTHH theo sơ đồ chuỗi phản ứng,

gi¶i thÝch thÝ nghiƯm, nhËn biết phân biệt tách chất vô

1/ Cho sơ đồ sau:

Biết A kim loại B, C, D, E, F, G hợp chất A Xác định công thức A, B, C, D, E, F, G viết phơng trình phản ứng xảy

A lµ Fe; B lµ FeCl2; C lµ FeCl3; D lµ Fe(OH)2; E lµ Fe(OH)3; F lµ FeO; G Fe2O3

Các phơng trình

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 2FeCl3 + Fe  3FeCl2

FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Fe2O3 + CO  FeO + CO2

Fe2O3 + 3CO  2FeO + 3CO2

FeO + CO  Fe + CO2

2/ Đốt cacbon không khí nhiệt độ cao đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với CuO nung nóng đợc khí A2 hỗn hợp A3 Cho A2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa A4 dung dịch A5 Cho A5 tác dụng với Ca(OH)2 lại thu đợc A4 Cho A3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu đợc khí B1 dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa B3 Nung B3 đến khối lợng không đổi đợc chất rắn B4

Viết PTHH xảy rõ : A1 , A2 , A3 , A4 , A5 , B1 , B2 , B3 , B4 chất gì? - Đốt cacbon khơng khí thu đợc hỗn hợp khí A1

PTHH : 2C + O2 2CO (1) 2CO + O2 2CO2 (2) Hỗn hợp khí A1 gồm CO CO2

- Cho A1 t¸c dơng víi CuO

PTHH : CO + CuO  Cu + CO2 (3) A

E G

B D F

C

A

t0 t0

(96)

KhÝ A2 lµ CO2

Hỗn hợp A3 Cu có CuO d - Cho A2 t¸c dơng víi dd Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2  Ca CO3 + H2O (4) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (5) KÕt tña A4 CaCO3

dung dịch A5 Ca(HCO3)2

- Cho A5 tác dụng với Ca(OH)2 thu đợc A4

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O (6)

- Cho A3 tác dụng với H2SO4 (đ, nóng) đợc khí B1 dung dịch B2 Cu + 2H2SO4  CuSO4 + 2H2O + SO2 (7)

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (8)

KhÝ B1 lµ SO2, dung dịch B2 CuSO4

- Cho B2 tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa B3

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 (9) - KÕt tđa B3 lµ Cu(OH)2

- Nung B3 đến khối lợng không đổi đợc B4

Cu(OH)2  CuO + H2O (10)

B4 lµ CuO

Theo ph¶n øng  10 ta cã :

A1 : CO; CO2 B1 : SO2

A2 : CO2 B2 : CuSO4

A3 : Cu; CuO (d) B3 : Cu(OH)2

A4 : CaCO3 B4 : CuO

A5 : Ca(HCO3)2

3/ Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe

Cho A tan dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H Viết PTHH xảy

.t0 t0

(97)

4/ Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu đợc khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F Nung F khơng khí tới khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn G Xác định chất A, B, C, D, K, E, F Viết PTHH xảy

5/ Xác định chất từ A1 đến A11 viết phơng trình phản ứng sau: A1 + A2  A3 + A4

A3 + A5  A6 + A7 A6 + A8 + A9  A10

A10 t0 A11 + A8 A11 + A4 t0 A1 + A8

Biết A3 muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa

6/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dd D phần khơng tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH d, thấy tan phần cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lợng d H2SO4 loãng cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rn Z

Giải thích thí nghiệm phơng trình hoá học 7/ Có phản øng sau:

MnO2 + HClđ  Khí A Na2SO3 + H2SO4 ( l )  Khí B FeS + HCl  Khí C NH4HCO3 + NaOHd  Khí D Na2CO3 + H2SO4 ( l )  Khí E c Xác định khí A, B, C, D, E

d Cho A t¸c dơng C , B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy

e Có bình khí A, B, E nhÃn Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt khí

8/ Mt hn hp X gồm chất: Na2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phơng trình phản ứng minh hoạ

9/ Nhiệt phân lợng MgCO3 thời gian thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng đợc với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl d lại thu đợc khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D

đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E đợc kim loại M

Xác định A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm

(98)

11/ Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hố học:

A B C D

B C A E Sơ đồ PTHH xảy ra:

A - Cu(OH)2 B- CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4 (1) (2) (3) (4)

Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 CuO

(5) (6) (7) (8)

CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl  CuCl2 + H2O

(2) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 t0

(3) 2Cu(NO3)2  2CuO + NO2 + O2 t0

(4) CuO + H2  Cu + H2O

(5) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2

(6) Cu(NO3)2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaNO3 (7) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

12/ Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian đợc chất rắn A Hồ tan A H2SO4 đặc, nóng đợc dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu đ-ợc dung dịch D, Dung dịch D vừa tác dụng đđ-ợc với BaCl2 vừa tác dụng đđ-ợc với

NaOH Cho B t¸c dơng víi KOH ViÕt c¸c PTHH X¶y

13/ Có miếng Na khơng cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A phản ứng với nớc đợc dung dịch B Cho biết thành phần có A, B? Viết PTHH giải thích thí nghịêm

14/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tan phần cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lợng d dung dịch H2SO4 loãng Viết PTHH xảy

15/ Chất rắn A màu xanh lam tan đợc nớc tạo thành dung dịch Khi cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B màu xanh lam Khi nung nóng chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng khí H2 tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng với axít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết A chất Viết tất PTHH xảy

Cu

(99)

Phần B Hoá hữu cơ

Các phơng pháp giải toán hoá học b¶n.

1/ Phơng pháp áp dụng định luật bảo tồn ngun tố.

Trong q trình biến đổi vật chất nguyên tố (ngoại trừ phản ứng biến đổi hạt nhân nguyên tử), tổng số khối lợng điện tích thành phần tham gia biến đổi ln ln đợc bảo tồn

2/ Phơng pháp áp dụng định luật thành phần khụng i

Với hợp chất cho tríc th×:

- Tỉ lệ khối lợng nguyên tố khối lợng hợp chất số không đổi

- Tỉ lệ khối lợng nguyên tố số không đổi

3/ Phơng pháp áp dụng định luật vật lí chất khí.

- Định luật Avơgađrơ: điều kiện nhiệt độ áp suất, chất khí có số phân tử chiếm thể tích nh

- Hệ quả: mol phân tử chất khí có số phân tử N = 6,02.1023 phân tử Do mol phân tử khí chiếm thể tích nh xét điều kiện nhiệt độ áp suất

- Ph¬ng tr×nh Mendeleev – Clapeyron:

PV = nRT Trong đó:

+ n: sè mol

+ p: ¸p suÊt (atm) = p/760 (mmHg) V: thÓ tÝch (lit)

T = t0c + 273 (nhiệt độ tuyệt đối: K)

R = 22,4/273 atm.lit/mol.K (h»ng sè Rydberg)

4/ Phơng pháp chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tơng đơng (phơng pháp trung bình)

Khi hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng với chất khác mà phản ứng xảy loại (oxi hố - khử, trung hồ, axit – bazơ, ) hiệu suất phản ứng ta thay hỗn hợp chất gọi chất tơng đơng có số mol, khối lợng, hay thể tích số mol, khối lợng hay thể tích hỗn hợp mà kết phản ứng chất tơng đơng y hệt nh kết phản ứng toàn hỗn hợp

Công thức chất tơng đơng gọi công thức tơng đơng hay cơng thức trung bình

Khối lợng mol phân tử, khối lợng mol nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố chất tơng đơng giá trị trung bình M , A, x, y , z ,

Gäi a1, a2, a3, < lần lợt thành phần % theo sè mol cđa c¸c chÊt 1, 2, 3, hỗn hợp Ta có:

M = KhoiluonghTongsomolonhop = hh

hh

n m

= a1M1 + a2M2 + a3M3 + Víi mhh = n1M1 + n2M2 + n3M3 +

Trong đó: n1, n2, n3, lần lợt số mol phân tử chất 1, 2, 3, A = a1A1 + a2A2 + a3A3 +

x = a1x1 + a2x2 + a3x3 +

y = a1y1 + a2y2 + a3y3 +

z = a1z1 + a2z2 + a3z3 +

(100)

Suy ra:

- Hai chất đồng đẳng liên tiếp thì: x < x < x + ; 2p < y < 2(p + 1)

- Hỗn hợp anken ankyn th×: < k <

- Hai số có giá trị trung bình trung bình cộng hai số có hệ số nhau; n1 = n2 -> a1 = a2

Trung bình hai số nguyên liên tiếp số không nguyên khoảng hai số ngun

ThÝ dơ: cho n vµ n + cã n = 3,2

-> n = vµ n + =

5/ Bản chất phản ứng sục khí CO2 hay SO2 vào dung dÞch kiỊm.

Dung dÞch kiỊm cã thể dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Khi cho CO2 hay SO2 oxit axit vào dung dịch CO2 hay SO2 kết hợp với n-ớc dung dịch kiềm tạo axit

Bản chất phản ứng CO2 hay SO2 dung dịch kiềm phản ứng trung hoà axit bazơ

H+ + OH- > H2O

- Nếu số mol OH-  số mol H+ -> mơi trờng trung hồ hay có tính kiềm Do tốn cho kiềm d (nớc vơi d, xút d, ) phản ứng tạo muối trung tính kiềm dùng vừa đủ d

- NÕu sè mol H+ > sè mol OH- -> m«i trêng cã tÝnh axit. sè mol H+(d) = sè mol H+(b®) – sè mol OH-

- NÕu sè mol H+(d)  sè mol CO32- -> Phản ứng tạo muối axit

- Nếu số mol H+(d) < số mol CO32- > Phản ứng biến đổi phần muối trung tính muối axit, nghĩa tạo hai muối

6/ Phơng pháp biện luận:

Khi ta sử dụng hết giả thiết mà cha tìm đợc kết cho nhiều kết khơng hợp lý tốn phải đợc giải chọn nghiệm hợp lý phơng pháp biện luận

Nói chung, tốn Hố, ta hay dựa vào quy luật số tự nhiên, quy luật kết hợp nguyên tố, thuyết cấu tạo hoá học, dãy điện hố, bảng phân loại tuần hồn để biện luận

chuyên đề 17: Viết ctct, viết PTHH theo chuỗi phn ng

-điều chế, nhận biết phân biệt tách chất hữu cơ.

Bài 1: Viết công thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử C5H10: CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH3 CH2 = C - CH2 - CH3

CH3 - CH = CH- CH2 - CH3 CH3 - C= CH - CH3

CH2 = CH - CH - CH3

Nguyễn Thành Cơng THCS Chí Tân – Khối Châu – Hưng n 100

| CH

3 | CH3

| CH

3

CH

CH CH

2 CH

2 CH

2 CH

2 CH

2 CH - CH2 - CH3

CH

2 CH2

CH

2 CH CH3

CH CH

2 C

CH

(101)

Bµi 2:

1 A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: A t0 B + C ; B + C  t0,xt D ; D + E t 0,xt F ;

F + O2 t 0,xt G + E ; F + G  t0,xt H + E ; H + NaOH t0 I + F G + L 

 I + C

Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hố học biểu diễn sơ đồ phản ứng

Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C5H12 Xác định công thức cấu tạo A biết A tác dụng với clo( askt ) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm

Từ nguyên liệu đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rợu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH axit tng ng

Bài 3:

1/ Viết công thức cấu tạo có ứng với công thức ph©n tư : C5H12 , C3H6O2 , C3H7O

2/ Có chất đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Rợu etylic, axit axêtic, benzen, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất đựng lọ

Bài 4: Hồn thành sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) B ()3 C ()4 Cao su buna

( ) CaC2 ( ) A ( )

D ()6 Rỵu etylic ()7 E ()8 F ()9 G



10 CH3Cl BiÕt F lµ: CH3COONa

Bµi 5:

1/ a - Viết công thức cấu có C4H8, C2H4O2, C3H8O

b - Cã c¸c chÊt khÝ sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 B»ng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt chất

2/ Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau (Ghi rõ điều kiện có): CH3COOH

C2H2 1 CH3CHO CH3COOC2H5 5

C2H5OH C2H5OH

3/ Từ than đá, đá vôi, chất vô điều kiện cần thiết Viết PTPƯ (Ghi rõ điều kiện) điều chế Vinyl clorua, Poly etilen, Cao su buna

Bµi 6:

a Xác định chất A , B , C , D , E , F viết PTHH minh hoạ C2H6 Cl2,AS A NaOH B

  

O2,xt C Ca(OH)2 D Na2CO3 ENaOH,xtCaO,t0F

(102)

1 Có chất: H2O, rợu etylic, axit axêtic axit cacbonic Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit, từ dẫn phơng trình phản ứng để minh hoạ cho trật tự xếp

2 Tõ khÝ thiªn nhiªn, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế axêtilen, rợu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna

Bài 8: Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng: CH3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH C6H6 phơng pháp hố học

Bài 9: Xác định cơng thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G hồn thành phơng trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau(ghi rõ điều kiện có)

C + Y C ( TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt)

A15000C,LLNB E

+Y, (t0,xt) + X (t0,xt)

D ( t0,xt ) F ( T0; H2 SO4 đặc )

CH3 – COOC2H5 Biết A thành phần khí bùn ao, D có nhóm chức là: – CHO, G PE Bài 10: Viết phơng trình hố học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau

CaCO3 ()1 CaO ()2 CaC2 ()3 C2H2 ()4 C2H4 ()5 C2H5OH ()6 CH3COOH ()7 CH3COONa 

()8 CH4 ()9 CO2  (10) Ba(HCO3)2

Bµi 11:

1/ Hoàn thành phơng trình hoá học theo dÃy biÕn ho¸ sau a/ CaC2  CH = CH CH2 = CH2CH3 – CH2– OH 

CH3 – COOH  CH3 – COONa  CH4  CH3Cl b/ CH3 – COOH  CH3 – COOC2H5  CH3 – CH2 – OH 

CH3 – CH2 – ONa 2/ Viết phơng trình hoá học axêtilen với H2, HCl, dung dịch Brôm với Ag2O môi trờng NH3 (hoặc AgNO3 môi trờng NH3)

Bài 12:

1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cơng thức phân tử hợp chất hữu sau : C4H8 , C4H10O , C3H6O2

2/ Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỷ lệ phân tử khối tơng ứng 22 : 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu đợc 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin

3/ Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau(ghi rõ điều kiện có)

DNaOHE

men giÊm Xt : CaO, T

0

+O2

CO2 ASKT,Clorofin A Lenmen B CH4

+ H2 O XT

XT, T0 Crăcking,T0 C4H6 H2,Ni,t0C4H10

CH41500 0c F Xác định chất A,B,D,E,F phơng trỡnh

Bài 13:

1/ Có hợp chất hữu có công thức phân tử nh sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2 HÃy viết công thức cấu tạo có ứng với công thức phân tử

(103)

( ) CaC2 ( ) A ( )

D ()6 Rỵu etylic ()7 E ()8 F ()9 G

Biết G (thành phần khí bïn ao)

3/ Bằng phơng pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6

4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có hợp chất hữu ứng với công thức tổng

quát: CXHYOZ x  Biết hợp chất tác dụng đợc với kali khơng phải

hỵp chÊt ®a chøc

5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí

Bµi 14:

1/Xác định chất A, B, C, D, E, F, G, H hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có)

C (3) D

(2) (4) Lªn men giÊm

Lªn men + Cl2 , askt A (1) B G (8) H (5) (7)

+ H2 , xt Ni, t0 E (6) F Biết: E nguyên liệu để sản xuất cao su buna G thành phần khí bùn ao

2/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tờn X

3/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng CO2 C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 vµ C2H6

4/ Cã lä nhÃn chứa riêng biệt khí CO2 ,CH4 ,C2H4 C2H2.Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết nằm lọ Viết phơng trình hoá học minh hoạ (nếu có)

Bài 15:

1/ Vit cụng thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10

2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định cơng thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

C2H6 Cl2,ASKTBNaOHC

   

O2,XT D Ca(OH)2E Na2CO3F

   

 

NaOH,Xt:CaO,t0 CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrơ cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nớc Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol cht hn hp

4/ Bằng phơng pháp hoá học hÃy nêu cách phân biệt chất khí sau: CH4, C2H2, SO2vµ CO2

Bài 16: Cho sơ đồ biểu diễn biến hoá hoá học sau: R1 R2 R3 R4

(104)

R5 R3

- Xác định công thức chất R1, R2, R3, R4, R5, R6 (thuộc hợp chất hữu cơ) viết phơng trình hố học biểu diễn biến hoá (mỗi mũi tên viết PTHH) - Trong biên hố có phản ứng xảy theo chiều ngợc lại không? (Viết PTHH, nêu điều kiện xảy phn ng)

Vì R1 tác dụng với I2 tạo mau xanh nên R1 tinh bột(C6H10O5)n ta có: R1->R2: (C6H10O5 )n + nH2O nC6H12O6 (1)

R2->R3 : C6H12O6 men zima 2C2H5OH + 2CO2 (2) R3->R4 : C2H5OH + O2 XT CH3COOH + H2O (3) R3->R5 : C2H5OH H2SO4 C2H4 + H2O (4)

R5->R3 : C2H4 + H2O AX C2H5OH (5)

R3->R6 : C2H5OH + CH3COOH H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O (6) R4->R6 : CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (7) Những phản ứng xảy theo chiều ngợc lại đợc :(4), (5)

C2H4 + H2O XT,P C2H5OH

C2H5OH H2SO4 C2H4 + H2O

Chuyên đề 18: Tốn hiđrocacbon

Cơng thức phân tử tổng qt công thức phân tử chất tơng đơng với hỗn hợp.

Công thức chất Công thức chất tơng đơng CxHy điều kiện: y  2x +

Hay CnH2n + – 2k ®iỊu kiƯn: x, y, n  N0 Víi k lµ tỉng sè liên kết vòng Nếu mạch hở > k = tæng sè nèi  , k

N

CxH y , x > 1; y >

Hay Cn H2n + - 2k n > 1; k

k = 0: Ankan

CnH2n + ; n  C

n H2n + ; n > 1

k = 1: Xicl«ankan hay anken Xicl«ankan: CnH2n ; n 

Anken: CnH2n ; n  C

n H2n ; n > 2

k = (m¹ch hë): Anka®ien hay ankyn Anka®ien: CnH2n – ; n 

Ankyn: CnH2n – ; n  C

n H2n - ; n > 2

k = 4: Aren (3 + vßng)

CnH2n – ; n  C

n H2n - ; n > 6

1/ Phản ứng cộng:

Hiđrocacbon có nối , Xiclopropan, xiclobutan míi cã ph¶n øng céng - Céng H2: víi chất xúc tác Ni Pt nung nóng

CnH2n + – 2k + kH2 > CnH2n +

Cn H2n + - 2k + k H2 > Cn H2n +

1mol k mol 1mol

Hệ quả:

- Độ giảm số mol hỗn hợp luôn số mol H2 tham gia phản ứng - Tổng số mol hiđrocacbon sản phẩm số mol hiđrocacbon nguyên liệu (d)

luôn số mol hiđrocacbon nguyên liệu ban đầu

(105)

Cn H2n + - 2k + k Br2 > Cn H2n + - 2k Br2k

Hệ quả:

- Số mol hiđrocacbon tham gia ph¶n øng b»ng

k

1

số mol Br2

3/ Phản ứng cháy:

CxH y + (x +

4

y )O2 >

xCO2 +

2

y H2O

Cn H2n + - 2k + (3n + - k )/2 O2 > nCO2 + (n + - k ) H2O.

HƯ qu¶:

*) k = 0, ta cã:

Cn H2n + + (3n + 1)/2 O2 > nCO2 + (n + 1) H2O

x mol nx mol (n + 1)x mol

> x = (n + 1)x - nx

= sè mol H2O – sè mol CO2

VËy ta cã: Cn H2n + ch¸y < -> sè mol H2O > sè mol CO2

vµ sè mol Cn H2n + = sè mol H2O - sè mol CO2

*) k = 1, ta cã:

Cn H2n + 3n/2 O2 > nCO2 + nH2O

Cn H2n ch¸y < > sè mol H2O = sè mol CO2

*) k = 2, ta cã:

Cn H2n - + (3n - 1)/2 O2 > nCO2 + (n - 1) H2O

x mol nx mol (n - 1)x mol

> x = nx - (n + 1)x

= sè mol CO2 - sè mol H2O

VËy ta cã: Cn H2n - ch¸y < -> sè mol H2O < sè mol CO2

vµ sè mol Cn H2n - = sè mol CO2 - sè mol H2O

*) Chó ý:

- Hỗn hợp hiđrocacbon thể khí thì: n  vµ n

- ChØ cã Ankyn (có nối đầu mạch) có phản ứng AgNO3/NH4OH

- Ngoại trừ CH CH, ankyn lại bị hyđrat hoá cho sản phẩm xêtôn

- Nu hirụcacbon bị hyđrat hoá mà tạo rợu đơn chức no hiđrocacbon anken (hay olefin)

Bµi tập áp dụng:

Bài 1:

1 Hỗn hợp A gồm mêtan, axêtylen theo tỷ lệ thể tích 1:1 a/ Tinh chế CH4 từ hỗn hợp

b/ Tinh chế C2H2 từ hỗn hợp

2 Hỗn hợp A gồm axêtylen hidro có tỷ khối so với hidro b»ng a/ TÝnh % vỊ thĨ tÝch cđa khí hỗn hợp A,

b/ t núng hỗn hợp bình kín có bột Ni làm xúc tác thu đợc hỗn hợp khí B.

- Cho 1/2 khối lợng B qua dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo thành 0,12g kết tủa màu vàng Tính khối lợng C2H2 hỗn hợp B

(106)

Hớng dẫn:

a/ Cho hỗn hợp qua nớc Br2 d: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Tinh ch c CH4

b/ Cho hỗn hợp qua dung dịch Ag2O (NH2) C2H2 + Ag2O  C2Ag2  + H2O

- Läc lÊy kÕt tđa hoµn tan b»ng HNO3 C2Ag2 + HNO3  AgNO3 + C2H2 

2.

a Gäi mét sè mol cđa C2H2 lµ x -> nH2 = - x Ta cã:

2 ) ( 26x  x

= -> x = 0, 25

Ta cã: C2H2 chiÕm 25%; vµ H2ChiÕm 75%

b Đốt nóng hỗn hợp

C2H2 + H2 o

t Ni

> C2H4 C2H2 + 3H2 0

t Ni

> C2H6

Hỗn hợp khí B; C2H2; C2H4; C2H6 Cho 1/2B qua dung dÞch Ag2O (NH3) C2H2 + Ag2O  NH3 C2Ag2  + H2O

nC2H2 = nC2Ag2 =

240 12 ,

= 0,0005 (mol)

Khèi lợng C2H2 có hỗn hợp B: 0,0005.2 26 = 0,026(g) - Cho 1/2 B qua dung dịch Br2

Các phản ứng:

C2H4 + Br2 C2H4 Br2 C2h2 + 2Br2  C2H2 Br4

- Khèi lợng C2H4 hỗn hợp B là: (0,041 -

2 026 ,

) = 0,056 (g)

Bài 2: Các hiđrocacbon A, B, C trạng thái khí điều kiện thờng, xác định cơng thức chúng kết thí nghiệm sau:

a, 1,4g chất A làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brôm b, Một thể tích V B cháy cần 2,5V khí ơxi

c, Tổng thể tích C thể tích xi vừa đủ tổng thể tích khí CO2 nớc tạo thành, thể tích nớc thể tích CO2

a, theo TN ta cã : MA=

8 160 ,

= 28 (g)

Xét trờng hợp :- hiđrocacbon CnH2n+2 CnH2n-2 trờng hợp có M = 28g

- hi®rocacbon CnH2n : chØ cã C2H4 thoả mÃn M=28g A C2H4 (1đ)

b, Gọi công thức B CxHy đặt VB = V0 Ta có :C2H4 + (x+

4 y

) O2 xCO2 +

2 y

H2O VO2 (x +

4 y

)V0

= x +

(107)

VCxHy V0

x, y phải thoả mÃn điều kiện : x, y số nguyên dơng 2x-2 y 2x+2

ChØ cã nghiƯm x=y=2 tho¶ m·n VËy B lµ C2H2 C, Ta cã : CnH2n + (n+

2 n

)O2 nCO2 + nH2O -Theo PTHH VCO2= VH2O(h¬i )

NÕu lÊy VCnH2n =1 Vđầu = 1+ n +

2 n

Vcuối =Vđầu -> 1=

2 n

-> n=2 Vậy C C2H4

Bài 3: Hỗn hợp A gồm khí mêtan, êtylen axêtylen.

a Dẫn 2,8 lít hỗn hợp A đktc qua bình đựng dung dịch nớc Brơm thấy bình bị nhạt màu phần có 20g brơm phản ứng

b Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit A đktc cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng 175,2 gam dung dịch NaOH 20% sau thí nghiệm thu đợc dung dịch chứa 1,57% NaOH

TÝnh % theo thể tích khí có hỗn hợp A Hớng dẫn:

Gọi x, y, z lần lợt số mol CH4 , C2H4 C2H2 có 2,8 lít hỗn hợp: nhh = 222,,84 = 0, 125 mol

Khi cho 2,8 lít hỗn hợp qua bình đựng nớcBrơm có C2H4 C2H2 phản ứng Phơng trình phản ứng:

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 C2H2 + Br2 -> C2H2Br Ta cã: nBr2 = y + 2z =

100 20

= 0, 125 Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2h2O 2x 2x

C2H4 + 3O2-> 2CO2 + 2H2O 2y 4y

2C2H2 + O2 -> CO2 + H2O 2z 4z

Ta cã: n CO2 = 2x + 4y + 4z = 0,375 + y n NaOH = 0,876 mol

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 1mol 2mol

n NaOH ph¶n øng = 2n CO2 = 0,75 + 2y n NaOH d = 0, 876 - 0,75 - 2y = 0,126 - 2y

Ta có hệ phơng trình

                  57 , 100 , 175 44 ) 375 , ( ) 126 , ( 40 125 , 125 , y y z y z y x

Giải hệ ta đợc: y = 0,025 x = z = 0, 05 % CH4 = 40%

(108)

Bài 4: Hỗn hợp A gồm CH4, C2H2 hiđrocacbon X có công thức

CnH2n +2 Cho 0,896 lít hỗn hợp A qua dung dịch Brom d để phản ứng xảy rảy hồn tồn, thấy 0,448 lít hỗn hợp hai khí

Biết tỷ lệ số mol CH4 CnH2n+ hỗn hợp 1:1, đốt cháy 0,896 lit A thu đợc 3,08gam CO2 (ở ĐKTC)

a- Xác định công thức phân tử Hirocacbon X

b- Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp A Hớng dẫn:

a- Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom d, có phản ứng: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Vì phản ứng xảy hồn tồn có hai khí khỏi dung dịch brom, nên hai khí CH4 CnH2n+

Theo đề bài, VC2H2 tham gia phản ứng là: 0,896 - 0,448 = 0,448 (lít) Vậy số mol C2H2 là: 0,448 = 0,02 (mol)

22,4

Gäi sè mol cđa CH4 lµ x Theo bµi => sè mol cđa CnH2n + cịng lµ x VËy ta cã: x + x = 0,448 = 0,02 => x = 0,01

22,4

Phơng trình hố học phản ứng đốt cháy hỗn hợp: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

0,02 mol 0,04 mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

0,01 mol 0,01mol

2CnH2n + + (3n + 1) O2 2nCO2 + (n +1)H2O

0,01 mol 0,01,n mol

VËy ta cã: nCO2 = 0,04 + 0,01 +0,01n = 3,08 => n = 44

Vậy công thức phân tử hiđrocacbon X C2H6 b- Tính % thể tích khÝ:

% VC2H2 = 0,448: 0,896 x 100% = 50% % VCH4 = % VC2H6 = (100% - 50%) : = 25%

Bài 5: Ngời ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 d dẫn sản phẩm cháy lần l-ợt qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A Khi thêm BaCl2 d vào dung dịch A thấy tác 39,4gam kết tủa BaCO3 lợng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô bon chất ?

Híng dÉn:

- Sản phẩm cháy đốt Hiđrơ cac bon khí O2 CO2; H2O; O2 d Khi dẫn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc tồn H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nớc mạnh), lợng H2SO4 tăng 10,8gam, lợng nớc tạo thành (mH2O = 10,8gam), khí cịn lại CO2, O2 d tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy phản ứng CO2 NaOH

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

Tuú thuéc vµo sè mol cđa CO2 vµ NaOH mµ cã thĨ tạo muối trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3)

* Trờng hợp 1:

NaOH d, sản phẩm phản ứng CO2 NaOH muối trung hoà Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O

Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3

(109)

V×: nBaCO3= 0,2(mol) 197 , 39 

 nCO2= 0,2 (mol)

Trong khi: nH2O = 0,6(mol) 18

8 , 10

Suy ra: Tû sè

3 , , n n O H CO

2

không tồn hiđrô bon no nh tỷ số nhỏ

2

CH4 cháy * Trêng hỵp 2:

- Nh NaOH khơng d Nghĩa NaOH phản ứng hết Đồng thời tạo muối axít muối trung hồ (cả phản ứng (1) (2) xảy ra, lợng CO2 phản ứng hoàn toàn, lợng CO2 bị giữ lại hoàn toàn)

- Theo phơng trình (1) n NaOH ban đầu = 0,35 = 0.7 (mol) nNaOH = nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,2 = 0,4 (mol)  nCO2ë (1) = 0,2 (mol) (*)

Lợng NaOH lại: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia phản ứng (2) - Theo phơng trình (2): nCO2= n NaOH = 0,3 (mol) (**)

- VËy từ (*), (**) lợng khí CO2 tạo thành phản ứng cháy

2

CO

n = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

Gọi CTHH hiđrô bon no CnH2n+2 (n 1) Phản ứng ch¸y;

CnH2n+2 + O2

1 n 

 n CO2 + (n + 1)H2O

Do đó; n

6 , , n n    

VËy hiđrô bon cần tìm có công thức hoá học C5H12

Bài 6: Cho biết X chứa nguyên tố số nguyên tố C; H; O

1/ Trộn 2,688lít CH4 (đktc) với 5,376lít khí X (đktc) thu đợc hỗn hợp khí Y có khối lợng 9,12g Tính khối lợng phân tử X

2/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợpY Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,48 mol Ba(OH)2 thấy tạo 70,92g kết tủa Xác định CTPT viết CTCT X Hớng dẫn:

1/ Sè mol c¸c chÊt = 222,688,4 = 0,12 mol nx = , 22 376 ,

= 0,24 mol mx = 9,12 0,12 16 = 7,2 => Mx = 07,24,2 = 30

2/ Các PTHH xảy gồm:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1) CxHyOz + (x +

2 y

-

2 z

)O2 -> xCO2 +

2 y

H2O (2) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (3) CO2d + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 (4) X¶y trêng hỵp:

(110)

nCO2 = nBaCO3 = 197

92 , 70

= 0,36 mol

lợng CO2 CH4 tạo theo PT (1) = nCH4 = 0,12 mol Do lợng CO2 X tạo

= 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Nh vËy sè nguyªn tö C X = 24 ,

24 ,

= 12 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18

CỈp nghiƯm nhÊt z = vµ y = O => CTPT lµ CH2O CTCT lµ H - C

H b, Trêng hỵp 2: CO2 d cã PTHH (4)

Lúc n CO2 = 0,48 + ( 0,48 - 0,36 ) = 0,6 mol đủ d

nCO2 X t¹o = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol

-> nguyªn tư C X = 00,,2448 = ta cã 12 + y + 16z = 30

<=> 24 + y + 16z = 30 <=> y + 16z = CỈp nghiƯm nhÊt z = ; y = H H

CTPT lµ C2H6 CTCT lµ H - C - C - H H H

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hidrocacbon có công thức tổng quát CnH2n C mH2m + (4  m  1); (4  n  2) cÇn dïng 35,2g khÝ O2

Sau phản ứng thu đợc 14,4g H2O lợng khí CO2 tích

3

thĨ tÝch cđa hỗn hợp khí ban đầu

a Tính % thể tích hỗn hợp khí ban đầu

b Xỏc định CTPT CTCT thể có hidrocacbonat nói nO2 =

32 , 35

=1,1 mol n H2O=

18 , 14

= 0,8 mol

Gäi a, b lÇn lợt số mol hiđrocacbon CnH2n CmH2m + Ta cã PTHH

CnH2n +

2 3n

O2  n CO2 + n H2O a

2 3na

na na CmH2m + +

2 1)O +

( m 2

 m CO2 + (m +1)H2O b (3m2)1)) b mb (m+1)b n O2 = 2

3na

+

2 ) ( m

b = 1,1 (1) n H2O= na + (m+1)b = 0,8 (2)

n CO2 = na + mb =

3

(111)

b = 0,1

 % CnH2n =0,2/0,3 x 100%  66,7% a % CmH2m + = 100% - 66,7% = 33,3 % b na + mb =

3

( a +b)

 0,2n + 0,1m =

3

x 0,3 2n + m =

n

m

Các hiđrocacbon có CT: C2H4 C3H8 C3H6 vµ CH4

Bài 8: Cho hỗn hợp A gồm C2H4 C2H2 Lấy 2,96g hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc m1g CO2 m2g H2O Lấy 0,616 lít A(đktc) cho phản ứng với lợng d nớc Brơm thấy có 6,8g Br2 tham gia phản ứng (phản ứng xảy hồn tồn)

a, ViÕt PTP¦

b, Tính % theo khối lợng theo thể tích hiđrocacbon A c, Tính m1 m2

a) (1 ®iĨm) C2H4 + O2  2CO2 + 2H2O (1) C2H2 +

2

O2  2CO2 + H2O (2) C2H4 + Br2  C2H4Br2 (3) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (4)

b) =0,0275mol

4 , 22

616 , =

nhỗn hợp A vµ =0,0425mol 160

8 , = nBr2 Gäi sè mol C2H4 lµ a mol

C2H2 lµ b mol

Theo PT (3) vµ (4) ta cã hƯ PT: { {

mol 015, 0=b

mol 0125 ,0= a

0425 ,0= b2+ a

0275 ,0= b+a

mC2H4trong 0,0275

mol hỗn hợp : 0,0125.28 = 0,35 g

mC2H2trong 0,0275 mol hỗn hợp : 0,015.26 = 0,39g Tỉng khèi lỵng = 0,35 + 0,39 = 0,74 g

Tû lÖ 2,96g : 0,616 lÝt = 2,96 : 0,74 = 4:1

 Sè mol C2H4 C2H2 2,96 g hỗn hợp là: nC2H4 =0,0125.4=0,05mol

nC2H2 =0,015.4=0,06mol

% C2H4 theo V b»ng: .100%= 45,45% 11

,

05 ,

% C2H2 theo V b»ng 100%- 45,45% = 54,55% % C2H4 theo m b»ng 100%= 47,3%

96 ,

28 05 ,

(112)

Theo PT (1) vµ (2):

nCO2= 2nC2H4 + 2nC2H2 = 0,1 + 0,12 = 0,22 (mol)

 m1 = 0,22.44= 9,68(g) nH2O = 2nC2H4 + 2nC2H2 = 2.0,05 + 0,06 = 0,16 (mol)

 m2 = 0,16.18 = 2,88(g)

Bµi 9: Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A (ĐKTC) gồm hiđro cacbon X có công thức CnH2n + hiđro cacbon Y (công thức CmH2m) qua bình nớc Brom d thÊy cã gam brom tham gia ph¶n øng Biết 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m

Tìm công thức phân tử hiđro cacbon X; Y Híng dÉn:

Cho hỉn hỵp khÝ qua dd níc brom

X: CnH2n + + Br2 Không phản ứng

Y: CmH2m + Br2  CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt lµ a vµ b ta cã:

a + b = 223,36,4 = 0,15 (mol) nY = nBrom = b =

160

= 0,05 (mol  a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hợp:

(14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 13 63,,3672 = 6,5

Rót gän: 2n + m = V× cần thoả mản điều kiện n; m ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí n = m =

Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6

Bài 10: Một hỗn hợp gồm khí Metan, Etilen tích lít đợc trộn lẫn với lít khí Hiđro nung đến 2500C có bột kền xúc tác phản ứng kết thúc Sau khi trở lại điều kiện lúc đầu Về nhiệt độ áp suất thể tích tổng cộng cịn lại lít đợc dẫn qua dung dịch nớc Brom Hỏi

1) Dung dịch Brom có bị màu không ?

2) Tính thành phần % theo thể tích CH4 C2H4 hỗn hợp lúc đầu 3) NÕu thay C2H4 b»ng cïng thĨ tÝch cđa C2H2 th× sau phản ứng thể tích tổng cộng ?

Híng dÉn:

a) Khi trộn hỗn hợp khí CH4; C2H4 với khí H2 đến phản ứng kết thúc có nghĩa phản ứng xảy hồn tồn có C2H4 phản ứng với H2

PTHH : C2H4+ H2 C2H6 Theo ph¶n øng ta cã n C2H4 = nH2

Mµ theo : nC2H4 < nH2 nên sau phản ứng có H2 (d) CH4 ; C2H6 chất không phản ứng với dd Brom Nên Brom không mµu

b) Theo phản ứng : Vh hợp giảm = VC2H4 phản ứng => VC2H4 = + - = (lít)

(113)

% C2H4 100% 40%

2

 

% CH4 = 100% - 40% = 60% c) NÕu thay C2H4 + 2H2 C2H6 Theo PTHH :

VH2 = 2VC2H2 = 2.2 = (l) => VH2 (d) = - = (lÝt) Vhh = +2 + = (lÝt)

Bài 11: Hợp chất hữu A chứa hai nguyên tố X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam A thu đợc m gam H2O A có phân tử khối khoảng 150 < M < 170

a X Y nguyên tố gì?

b Xác định công thức đơn giản (công thức tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố tối giản) công thức phân tử A

Híng dÉn:

- Nêu đợc A hợp chất hữu nên X Y phải có nguyên tố C Mặt khác đốt A thu đợc H2O Vậy X Y C H

- Viết đợc phơng trình tổng quát: CxHy + (x +

4 y

)O2  xCO2 +

2 y

H2O a

2 y

a - Lập đợc hệ thức a(mol) CxHy =>

2 y

.a(mol) H2O 

Mµ MA =

a m

vµ MH2O =

y a

m

= 18 => a.MA = 9.a.y => MA = 9y Vì 150 < M < 170 nên 16 < y < 19

Ta cã:

y 16 17 18 19 MA 145 156 162 171

V× nÕu M = 156, y = 17 x = 11,5 (loại) Vậy có y = 18, x = 12 vµ M = 162 lµ phï hỵp

 Cơng thức phân tử A là: C12H18 Công thức đơn giản là: (C2H3)n

(114)

Bài 12: Hỗn hợp khí B chứa mêtan axetilen

1 Cho biết 44,8 lít hỗn hợp B nặng 47g Tính % thể tích khÝ B

2 Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hồn hợp B cho tất sản phẩm hấp thụ vào 200ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,2 g/ml) Tính nồng độ % chất tan dung dịch NaOH sau hấp thụ sản phẩm cháy

3 Trộn V lít hỗn hợp B với V' Hiđrơcacbon X (chất khí) ta thu đợc hỗn hợp khí D nặng 271g, trộn V' lít hỗn hợp khí B với Vlít Hiđrocacbon X ta thu đợc hỗn hợp khí E nặng 206g Biết V' - V = 44,8 lít Hãy xác định cơng thức phân tử Hiđrocacbon X Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Híng dÉn:

1 Gäi n số mol C2H2 mol hỗn hợp B ta có phơng trình khối lợng mol: MB = 26n +16 (1 - n) = 47/2 = 23,5 => n = 0,75 tøc axetilen= 75%, mªtan = 25%

2 Các phơng trình:

2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2O (1) CH4+ 2O2 CO2+2H2O (2)

Tính nB = 0,4 mol , có 0,3mol C2H2 0,1mol CH4 Theo phản ứng : 1;2:

Tæng mol CO2 = 0,3 x + 0,1 x = 0,7 mol

Tæng mol H2O = 0,3 x + 0,1 x = 0,5 mol Sè mol NaOH = 200x ,2 x 20 /100x40 = 1,2mol

Vì: số mol CO2< số mol NaOH < x số mol CO2 Do tạo thành muối :

CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) CO2 +NaOH NaHCO3 (4) Gäi a, b lÇn lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 Ta có: a + b = 0,7

=> a = 0,5mol Na2CO3 2a +b = 1,2 b = 0,2mol NaHCO3

Khối lợng dung dịch NaOH sau hấp thụ CO2 vµH2O lµ: 200x 1,2+ 0,7 x 44 + 0,5 x 18 = 279,8 g

VËy % N2CO3 =106 x 0,5 x 100/279,8 = 18,94% % NaHCO3 = 84 x 0,2 x 100/279,8 = 6%

3- Ta cã phơng trình hỗn hợp D E: V 23,5 + V' M = 271 (a) 22,4 22,4

V' 23,5 + V M = 206 (b) 22,4 22,4

Mặt khác: V' - V = 44,8 lít (c) Trong đó: M khối lợng phân tử HiđrocacbonX Từ (a), (b) (c) giải ta đợc M = 56

Gäi c«ng thøc X lµ CXHY ta cã: 12 x + y = 56 Suy công thức X C4H8

Bài 13: Hỗn hợp X (đktc) gồm ankan anken Cho 3,36 (l) hỗn hợp X qua bình nớc Brom d thấy có 8(g) Brôm tham gia phản ứng Biết 6,72 (l) hỗn hợp X nặng 13(g)

1, Tìm công thức phân tử ankan anken, biết số nguyên tử cacbon phân tử không

2, t chỏy hon ton 3,36 (l) hỗn hợp X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (d), sau thêm BaCl2 d thu đợc (g) chất kết tủa? Hớng dẫn:

(115)

§iỊu kiƯn:  n  vµ  m  ( m, n nguyên dơng) Cho hổn hợp khí qua dd níc brom

X: CnH2n + + Br2 Không phản ứng

Y: CmH2m + Br2  CmH2mBr2 Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt lµ a vµ b ta cã:

a + b = 223,36,4 = 0,15 (mol) nY = nBrom = b =

160

= 0,05 (mol  a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hợp:

(14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 13 63,,3672 = 6,5

Rót gän: 2n + m =

V× cần thoả mÃn điều kiện: n m ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí n = m =

Vậy công thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6 2/ Ta có PTHH xảy ra:

C3H8 + 5O2 > 3CO2 + 4H2O 0,1 0,3 mol

2C3H6 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O 0,05 0,15 mol

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 0,45 0,9 0,45 mol

BaCl2 + Na2CO3 > BaCO3 + 2NaCl 0,45 0,45 -> 0,45 mol mr¾n = 0,45 197 = 88,65g

Chuyên đề 19: Rợu

Công thức phân tử tổng quát công thức phân tử chất tơng đơng với hỗn hợp rợu.

Công thức chất Công thức chất tơng đơng Rợu no: CnH2n + 2Ox

x  n ; n, x  N* C

n H2n + 2Ox

x < n

Rợu no đơn chức: CnH2n + 2O Cn H2n + 2O n >

Rợu cha no no, mạch hở, có k nối  đơn chức

CnH2n + – 2kO n  3, n, k  N*

Cn H2n + 2- 2k O n >

Các phản ứng rợu:

- Phản øng víi kim lo¹i kiỊm:

2R(OH)n + 2nM > 2R(OM)n + nH2 2R-OH + 2M > 2R-OM + H2

(116)

R-OH + H-Br -> R-Br + H2O - Phản ứng tách níc:

CnH2n + 1-OH -> CnH2n + H2O

- Phản ứng ete hoá rợu đơn chức, ta có:

Sè mol ete = 1/2 sè mol rợu tham gia phản ứng Hỗn hợp rợu bị ete háo tạo ete

- Phản ứng cháy rợu no hay ete no

Cn H2n + 2Ox + (3n + -x)/2 -> nCO2 + (n + 1)H2O

xmol nxmol (n + 1)x mol

HƯ qu¶:

Rợu no hay ete no cháy > sè mol H2O > sè mol CO2 Vµ sè mol rợu no hay ete no tham gia phản ứng = sè mol H2O – sè mol CO2

Bµi tËp ¸p dơng:

Bài 1: Đốt cháy 3,075 gam hỗn hợp rợu no đơn chức dãy đồng đẳng Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với Na thấy 0,672 lít H2 (đktc) Lập cụng thc phõn t ca ru

Bài giải

Gọi n số nguyên tử cacbon trung bình rợu Ta có CTPT tơng đơng rợu

lµ Cn H2n+ 1OH.

Phản ứng đốt cháy: Cn H2n+ 1OH +

2 3n

O2 t0 nCO2 + (n + 1) H2O (1)

Khi cho sản phẩm thu đợc qua bình đựng H2SO4 H2O bị hấp thụ qua bình đựng KOH CO2 bị giữ lại theo phơng trình

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O (2) Phản ứng rợu tác dụng với Na

2Cn H2n+ 1OH + 2Na  2Cn H2n+ 1ONa + H2 (3) Theo (3) số mol hỗn hợp rợu lµ

nhh = 2.nH2 =

4 , 22

672 ,

= 0,06 (mol)

M hh = 30,,07506 = 51,25 = 14n + 18

n = 2,375 Vì rợu nên suy ra: C2H5OH C3H7OH

Theo (1) ta có:

Khối lợng bình tăng = mH2O = 0,06(2,375 + 1).18 = 3,645 g

Khối lợng bình tăng = mCO2= 0,06 2,375 44 = 6,27 g

Bài 2: A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g

a, T×m công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hỵp A

nH2 =

4 , 22

92 ,

= 0,175 (mol) PT ph¶n øng:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 (1)

(117)

2Cn+1H2n+3 COOH +2Na  2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3)

BiƯn ln theo trÞ sè trung b×nh

Tỉng sè mol chÊt 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) t0

C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O (4)

t0 CxH2xO2 +

2 3x

O2  xCO2 + xH2O (5)

ChÊt kÕt tđa lµ BaCO3  nBaCO3 =

197 75 , 147

= 0,75 (mol) PT: CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (6)

Theo PT (6) ta cã: nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol)

 mCO2 = 0,75 x44 = 33(g)

mH2O = m tăng - mCO2

mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g)

 nH2O =

18 , 17

= 0,95 (mol) Tõ PT (4) ta thÊy ngay:

Sè mol rỵu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) Theo PT (4) ta thÊy sè mol CO2 tạo

nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Suy ra: a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) Tõ PT (4) ta thÊy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy axit cháy tạo ra: 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O Víi sè mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15  x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x lµ sè mol trung bình n+1 n+2)

axit CH3COOH vµ C2H5COOH

Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A a, b Theo phơng trình đốt cháy ta có:

Sè mol cđa axit = 0,15mol = a + b

nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Gi¶i ta có: a = 0,1; b = 0,05

Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH 12 g 0,10 mol C2H5COOH lµ 7,4g

Bài 3: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Rợu Etylic a mol Rợu X có cơng thức là: CnH2n(OH)2 Chia A thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thấy bay 2,8lít khí Hiđrơ (ở ĐKTC) Phần thứ đem đốt cháy hồn tồn thu đợc 8,96 lít khí CO2 (ở ĐKTC) b g nớc

a/ Tìm giá trị a, b?

b/ Xỏc định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X, biết nguyên tử C liên kết đợc với nhóm OH?

Híng dÉn:

1 Các phản ứng xảy

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2  (1) CnH2n(OH)2 + Na  CnH2n(ONa)2 + H2  (2)

C2H5OH + O2 to CO2 + H2O (3) CnH2n(OH)2 +

2 3n

O2 to n CO2 + (n+1) H2O (4) Theo ph¶n øng (1), (2) ta cã:

(118)

Theo ph¶n øng (3), (4): n CO2 =

2 ,

+

2 ,

n = 228,96,4 = 0,4 (mol)  n =

Theo ph¶n øng (3), (4): n H2O =

2 ,

+

2 ,

= 0,55 (mol) m H2O = b = 0,55 18 = 9,9g Công thức phân tử X là: C3H8O2 hay C3H6(OH)2 Công thức cấu tạo hợp chất là:

CH2 - CH - CH3 CH2 - CH2 - CH2 OH OH OH OH

Bài : Đốt cháy hoàn toàn 23g rợu no đơn chức A, thu đợc 44g CO2 27g H2O a/ Xác định CTPT, CTCT A

b/ Hỗn hợp X gồm A B đồng đẳng Cho 18,8g hỗn hợp X tác dụng với Na d, thu đợc 5,6 lit H2 (đktc) Xác định CTPT, CTCT A, B tính thành phần % theo khối lợng A, B X

c/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 35g kết tủa Tính khối lợng hỗn hợp X đem đốt cháy

Híng dÉn :

a/ Sè mol CO2 = mol vµ sè mol cđa H2O = 1,5 mol NhËn thÊy sè mol cña H2O > số mol CO2 -> Rợu A rỵu no

nH2 O: nCO2 =

n n1

= 1,5 > n = CTPT cđa A lµ C2H6O vµ CTCT lµ CH3 – CH2 – OH

b/ Gọi CTPT TB A B Cn H2n + 1OH, a số mol rợu tơng đơng.

m = (14n + 18)a = 18,8 (*)

2Cn H2n + 1OH + 2Na -> 2Cn H2n + 1ONa + H2

a(mol) a/2(mol) Sè mol H2 = a/2 = 5,6/22,4 = 0,25 > a = 0,5 mol

Thay a = 0,5 vµo (*) > n = 1,4 VËy n < n < n + (n nguyên dơng n 1)

Vậy rợu B có nguyên tử C, B CH3 OH

Đặt số mol cđa CH3 – OH lµ x, sè mol cđa CH3 – CH2 – OH lµ y x + y = a = 0,5

32x + 46y = 18,8

Giải phơng trình ta đợc: x = 0,3 y = 0,2

-> mCH3OH = 0,3 32 = 9,6g -> % mCH3OH = 51,06% vµ % mCH3

- CH2- OH = 48,94%

c/

2Cn H2n + 1OH + 3n O2 > 2nCO2 + 2(n + 1) H2O

a mol na mol

CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O na mol na mol

Sè mol cña CaCO3 = na = 35 : 100 = 0,35 mol > a = 0,35 : n = 0,35 : 1,4 = 0,25

(119)

Bµi 5:

1 - Trong bình kín 150 0C chứa hỗn hợp khí gồm thể tích axetilen thể tích oxi. Đốt cháy axetilen khí oxi bình Sau phản ứng kết thúc đa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình thay đổi nh nào?

2 - Trộn 12,4 g hỗn hợp hai rợu CH3OH C2H5OH với g axit CxHyCOOH đem đốt thu đợc 13,44 l khí CO2 (ĐKTC) Nếu đem g oxit trung hoà dung dịch KOH 0,5 M cần 100 ml DD KOH

a Tìm CTHH axit

b Tính % khối lợng hỗn hợp rợu ban đầu

c Viết PTHH phản ứng Este hoá chất Híng dÉn:

1 - ë 1500C níc ë thĨ hơi. Gọi V thể tích C2H2

thì VO

2

= 2V

ThÓ tÝch hỗn hợp C2H2 O2 bình 3V PTHH:

2C2H2(k) + 5O2(k)  4CO2(k) + 2H2O(h) mol mol mol mol V l 2,5 V l V l V l x l Vl y l z l x = V

5

y = V

z = V

VC2 H

2

cßn d = V -

V = V

Vhh sau ph¶n øng = ( V

+ V

+ V

) = V 13

Gäi ¸p suÊt bình lúc đầu 100%

áp suất bình sau phản ứng a % áp dụng công thøc

s d P P = s d n n = s d V V

Ta cã: a =

3 13 100

= 86,7 (%) Vậy áp suất khí bình giảm lµ: 100 % - 86,7 % = 13,3 %

2

a- T×m CTHH cđa axit: nKOH = 0,5 0,1 = 0,05 (mol)

PTHH: CxHyCOOH (dd) + KOH (dd)  CxHyCOOK (dd) + H2O (l) 0,05 mol 0,05 mol

MCx

HyCOOH = 0,05

= 60 12 x + y + 45 = 60

12x + y = 15

x = vµ y = > CTHH axit là: CH3COOH b Tính phần khối lợng hỗn hợp rợu ban đầu:

Nco2 =

4 , 22 44 , 13

= 0,6 (mol)

(120)

PTHH: §èt cháy hỗn hợp

2CH3OH (l) + 3O2 (k) 2CO2(k) + 4H2O (h) x mol x mol

C2H5OH (l) + 3O2 (k)  CO2 (k) + 3H2O (h) y mol 2y mol

CH3COOH (l) + 2O2 (k)  CO2 (k) + 2H2O (h) 0,05 mol 0,1 mol

Tæng sè mol CO2: 2y + x + 0,1 = 0,6 2y + x = 0,5

Khối lợng hỗn hợp hai rợu 12,4 gam 46 y + 32 x = 12,4

suy x = 0,1 mol vµ y = 0,2 mol % CH3OH = 012,1.,324 100%  25,8 % % C2H5OH = 100% - 25,8 % = 74,2% c Phản ứng ESTE hoá:

H2SO4(c), t0

CH3COOH (l) + C2H5OH (l) CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) H2SO4(đặc), t0

CH3COOH (l) + CH3OH (l) CH3COOCH3 (l) + H2O (l)

Chuyên đề 20: axit este

C«ng thøc phân tử tổng quát axit este đa chức no, m¹ch hë.

CnH2n + – 2kO2k víi k: nhãm chøc – COOH hay – C – O – H vµ n, k thuéc N* = 1, 2,

O Hỗn hỵp: C.n H2n + - 2k O2k víi n, k > 1.

k = 1: -> este axit đơn chức no có cơng thức phân tử là: CnH2nO2 với axit n  v este thỡ n

Hỗn hợp: C.n H2nO2 với axit n > este th× n > 2.

- Nếu hai gốc rợu axit đơn chức este mạch hở Nếu rợu axit đa chức este mạch vòng

- Axit este tác dụng với dung dịch kiềm gọi chung phản ứng xà phịng hố, tạo muối kiềm axit hữu

RCOOH RCOOM + H2O

R – C – O – R/ + MOH > RCOOM + R/OH

O

- Este có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit H2SO4 tạo rợu axit - Phản ứng cháy axit este đơn chức no tạo CO2 H2O có số mol

b»ng

- Tỉng qu¸t, mét chÊt cã công thức phân tử CnH2nOx mạch hở CnH2nOx có nối công thức cấu tạo cháy tạo CO2 H2O có số mol

Bài toán áp dụng:

(121)

Bài 1: Đốt cháy 3(g) hợp chất hữu A khơng khí thu đợc 4,4g CO2 1,8g H2O

a Xác định CTPT hợp chất hữu A Biết tỷ khối A so với H2 30 Viết CTCT có A

b Nếu đem tồn lợng khí CO2 tác dụng với 100 ml dd NaOH 1,5M thu đợc muối gì? Tính khối lợng muối

Híng dÉn;

a.Vì đốt cháy hợp chất hữu A thu đợc CO2 H2O nên chắn A phải chứa hai nguyên tố C H có O

Sè mol s¶n phÈm

mol nCO 0,1

44 ,  

=> nCnCO2 0,1mol => mC 0,1.121,2g

g m mol n n mol

nHO 0,1 H HO 0,2 H 0,2.1 0,2 18

8 ,

2

2        

Ta cã: mCmH 2,40,22,6(g)mA 6g

Do A phải chứa nguyên tố O

) ( , ) , , ( )

(m m g

m

mOACH    

) ( , 16 , mol nO  

TØ lÖ :nC :nH :nO 0,1:0,2:0,11:2:1

Công thức đơn giản A CH2O Đặt công thức tổng quát A ( CH2O)n có mA =30n

Theo c«ng thøc dA/H2= 30.2 = 60 =>30n = 60 => n = Vậy công thức phân tử A C2H4O2

b nNaOH 0,1.1,50,15mol.

Phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH  NaHCO3 Tríc ph¶n øng: 0,1 0,15

Ph¶n øng: 0,1 0,1

Sau ph¶n øng : 0,05 0,1

TiÕp tơc cã ph¶n øng: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Tríc ph¶n øng: 0,1 0,05

0,05 0,05

Sau phản ứng 0,05 0,05 Ta thu đợc muối: NaHCO3 Na2CO3 có khối lợng là: g m g m CO Na NaHCO , 106 05 , , 84 05 , 3    

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu Y chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lít khí Ơxi (ĐKTC), thu đợc khí CO2 nớc với thể tích

a) Xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng phân tử Y 88 đvc b) Cho 4,4gam Y tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ dung dịch NaOH sau làm bay hổn hợp thu đợc m1 gam rợu đơn chức m2 gam muối A xit hữu đơn chức Số nguyên tử bon rợu A xít thu đợc Hãy xác định công thức cấu tạo tên gọi Y Tính lợng m1 m2

Híng dÉn:

a/ Gọi cơng thức phân tử chất Y CxHyOz Phản ứng đốt cháy Y: CxHyOz + (x+

4 y

-2 z

)O2 t0 xCO2+

2 y

H2O (1) (0.05mol) 0.25mol 0.05x 0.05

2 y

TÝnh nY= 0.5mol 88

4

 ; nO2= 0.25( )

(122)

nCO2=0.05x ; nH2O=0.05

2 y

Vì thể tích CO2bằng thể tích nớc, ta có: 0.05x = 0.05

2 y

 y=2x (2) nO2=(x+

4 y

-

2 z

)0.05=0.25 (3)

Thay (2) vµo (3) ta cã: 3x -z=10 (4) Khối lợng phân tử Y=12x+y+16z =88 (5)

Từ phơng trình (2,3,4,5) ta có: x = ; y = 8; z = Vậy công thức phân tử Y là: C4H8O2

b/ Phản ứng với NaOH

Vì Y(C4H8O2) + NaOH Rợu (m1gam) + muối(m2gam) nên Y phải este số nguyên tử cacbon rợu =số nguyên tử bon axit =

2

= nguyên tử C Do cơng thức rợu C2H5OH với m1= 0.0546 = 23g

Công thức axít CH3COOH Víi m2= 0.05 82 =4.1g CH3COONa

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn gam chất A, thu đợc 2,24 lít CO2 (ở đktc) 1,8g nớc Tỷ khối A so với Mêtan 3,75 Tìm cơng thức cấu tạo A biết A tác dụng đ ợc với NaOH

Híng dÉn: Ta cã

mol , , 22

24 ,

nCO2    mC = 1,2g

g , m mol , 18

8 ,

nHO H

2    

mO = - (1,2 + 0,2) = 1,6g

Đặt công tác A là: CxHyO2, theo bµi ta cã: MA = 3,75 16 = 60 (g)

Ta cã:

3 60 , 162 ,

y ,

y 12

  

Giải ta đợc: x = 2, y = 4, z =

 CTTQ cđa A lµ: C2H4O2

A Có CTCT: CH3COOH HCOOC2H5

Vỡ A phn ứng đợc với NaOH nên A CH3COOH HCOOC2H5 (axit axetic)

Ngày đăng: 05/05/2021, 15:07

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan