Đang tải... (xem toàn văn)
Trong mỗi ô mạng cơ sở, ion O 2- chiếm đỉnh và tâm các mặt hình lập phương, còn ion kim loại chiếm các hốc tứ diện (tâm của các hình lập phương con với cạnh là a/2 trong ô mạng)..[r]
(1)(Đề thi gồm 03 trang)
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
LẦN THỨ X, NĂM 2020 ĐỀ THI MÔN: HĨA HỌC 10
Thời gian: 180 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 15/1/2020
Bài (2,0 điểm)
1.1 Khi phóng tia lửa điện qua nguyên tử hiđro áp suất thấp, electron bị kích thích lên trạng
thái lượng cao Sau đó, electron nhanh chóng chuyển mức lượng (n=1) xạ photon với bước sóng khác tạo thành dãy phổ Tính bước sóng (λ) nhỏ bước sóng lớn theo nm dãy phổ electron chuyển từ n > n =
Biết hệ electron, hạt nhân, lượng electron tính theo cơng thức: En = - 13,6. 2
2
n Z
(eV) Cho: h = 6,626.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s; 1eV= 1,6.10-19J
1.2 Nguyên tố R thuộc chu kì Nguyên tử A có giá trị lượng ion hóa sau (kJ/mol)
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8
1000 2251 3361 4564 7013 8495 27106 31669
a. Xác định R
b. Một số florua R gồm: RF4, RF6 Cho biết trạng thái lai hóa R hợp chất cấu
trúc hình học hợp chất Bài (2,0 điểm)
2.1 Đồng kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm diện (lập phương tâm mặt)
Hãy:
a. Vẽ cấu trúc mạng tế bào sở tính số nguyên tử Cu mạng
b. Tính khối lượng riêng đồng theo g/cm3, biết nguyên tử đồng có bán kính 1,28 A0 Cho: Cu = 64; NA = 6,023 1023
2.2 M kim loại hoạt động Oxit M có cấu trúc mạng lưới lập phương với cạnh ô mạng
sở a = 5,555 A0 Trong ô mạng sở, ion O2- chiếm đỉnh tâm mặt hình lập phương, ion kim loại chiếm hốc tứ diện (tâm hình lập phương với cạnh a/2 ô mạng) Khối lượng riêng oxit 2,400 g/cm3
a. Xác định kim loại M công thức oxit M
b. Tính bán kính ion kim loại M (theo nm) biết bán kính ion O2- 0,140 nm
Bài (2,0 điểm)
3.1 Số hạt thoát mẫu chứa 1,00 mg nguyên tố phóng xạ X (chu kì bán hủy t1/2=138,4
ngày) số hạt thoát mẫu 226Ra có khối lượng 4,55 gam (chu kì bán hủy t1/2 =1601
năm)
(2)a. Xác định khối lượng mol X
b. Biết hạt nhân đồng vị X, số hạt nơtron gấp rưỡi số hạt proton Tìm số hiệu nguyên tử X
3.2 Trong mặt trời, có xảy chuỗi phản ứng hạt nhân nằm chu trình cacbon-nitơ sau:
11H126C A (1) ; A B 01e (2); 11H B C (3); 11H C D (4); D E 01e (5); 11H E 126C F (6) a. Hoàn thành phản ứng hạt nhân
b. Chu trình có phương trình tổng qt là:
1
4 H He e
Tính lượng giải phóng có gam 1H tham gia vào chu trình
Cho: Khối lượng mol nguyên tử 1H 4He 1,00782 g/mol 4,00260 g/mol Khối lượng positron 01e 9,10939 × 10-28 g Hằng số Avogadro N = 6,022136 × 1023 Tốc độ ánh sáng chân khơng c = 2,998 × 108 m/s
Bài 4: (2,0 điểm)
4.1 Tính lượng ion hóa thứ hai Ti từ số liệu sau:
Năng lượng thăng hoa Ti(r): 425,0 kJ.mol1;
Năng lượng nguyên tử hoá O2(k): 494,0 kJ.mol1;
Năng lượng ion hoá thứ Ti: 658,0 kJ.mol1;
Ái lực electron O: 141,5 kJ.mol1;
Ái lực electron O: 797,5 kJ.mol1;
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn TiO(r): 416,0 kJ.mol1;
Năng lượng hình thành mạng lưới tinh thể TiO: 3712,0 kJ.mol1
4.2 Chứng minh H2O lỏng chậm đông -100 C hệ bền, dễ tự chuyển sang H2O đá
-100C Biết rằng:
2
-1 -1 p; H O
C (l)= 73,3 J.mol K ;
2
-1 -1 p; HO
C (r) = 37,6 J.mol K ;
2 ( )
1
, r 6000
nc H O
H J mol
Bài 5: (2,0 điểm)
5.1 Hằng số cân Kp t0C phản ứng:
N2 ( k) + H2 (k)
NH3(k) Kp = 1,50.10
-5
Một hỗn hợp N2 H2 với tỷ lệ số mol tương ứng :
Tính độ chuyển hố α phản ứng thực áp suất 500 atm (áp suất giữ không đổi suốt tiến trình phản ứng)
5.2 Xúc tác V2O5 tạo với SO2 sản phẩm trung gian theo cân bằng:
V2O5(r) + SO2 (k) V2O4(r) + SO3 (k)
thực nghiệm đo giá trị SO SO
P
P hai nhiệt độ 830K 900K tương ứng 10
-1,82 10-1,7 Tính
H S0 phản ứng, giả thiết H0 S0 không thay đổi nhiệt độ biến thiên Bài 6: (2,0 điểm)
(3)của dung dịch bão hồ tính 10,5
a. Dùng kết để tính độ tan Mg(OH)2 nước theo mol.L-1
b. Hãy tính tích số tan Mg(OH)2
6.2 Tính pH của dung dịch A gồm KCN 0,120 M; NH3 0,150 M KOH 5,00.10-3 M
Cho: giá trị pKa của: HCN = 9,35; NH4+ = 9,24
Bài 7: (2,0 điểm)
7.1 Cho giản đồ trình khử - khử: trình khử diễn theo chiều mũi tên, khử chuẩn
ghi mũi tên đo pH =
Cr(VI) (Cr2O7 ) Cr(V) Cr(IV) Cr3+ Cr2+ Cr
+0,55 +1,34 -0,408
-0,744 +0,293
y
E0
x
E0
2-a Tính E 0x y
E
b. Dựa vào tính tốn, cho biết Cr(IV) dị phân thành Cr3+ Cr(VI) không?
7.2 Thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = (pH giữ ổn định suốt
phản ứng) Tính thành phần giới hạn hỗn hợp sau phản ứng điện cực platin nhúng hỗn hợp thu so với điện cực calomen bão hòa
Biết pH = 25oC, điện cực tiêu chuẩn Eo số cặp oxi hóa khử cho sau : 2IO4/ I2 (r) = 1,31V; 2IO3/ I2 (r) = 1,19V; 2HIO/ I2 (r) = 1,45 V;
I2 (r)/ 2I = 0,54V ; MnO4-/Mn2+ = 1,51V;
E điện cực calomen bão hòa 0,244 V Bài 8: (2,0 điểm)
Chất A gồm hai nguyên tố với phần trăm khối lượng natri bé phần trăm khối lượng nguyên tố lại 21,4% Nung hỗn hợp X gồm muối natri A,B, C D (cùng có a mol chất) đến 2000C thoát nước, khối lượng hỗn hợp giảm 12,5% tạo thành hỗn hợp Y chứa 1,33a mol A;
1,67a mol C, a mol D Nếu tăng nhiệt độ lên 4000C thu hỗn hợp Z chứa A D, tăng nhiệt độ
lên đến 6000C chất A
a. Xác định A, B, C, D?
b. Xác định khối lượng chất hỗn hợp X ban đầu? Bài 9: (2,0 điểm)
9.1 Xác định chất X, Y, Z, T, U hồn thành chuỗi chuyển hóa (mỗi mũi tên phản
ứng):
Biết Y có MY = 150
Na2S2O3
S
(1) (2) (3) (4) (5)
(6)
(7)
(8) (9)
(10)
X Y Z HIO3 T
H2S U
(4)9.2 Để xác định hàm lượng khí độc H2S khơng khí người ta làm thí nghiệm sau: Lấy 50 lít
khơng khí nhiễm khí H2S (D = 1,29 g/lít) cho qua thiết bị phân tích có chứa dung dịch CdSO4 dư Sau
đó axit hóa toàn hỗn hợp thu cho tất lượng H2S sinh hấp thụ hết vào ống đựng 10 ml
dung dịch I2 0,015 M (xảy q trình oxi hóa H2S thành S) Lượng I2 dư tác dụng vừa đủ với 12,5 ml
dung dịch Na2S2O3 0,008 M
Viết phương trình hóa học xảy q trình thí nghiệm tính hàm lượng H2S khơng khí
theo ppm (số microgam chất gam mẫu) Bài 10: (2,0 điểm)
10.1 Cho phản ứng: A + BC
Phản ứng có bậc tác nhân phản ứng, với số tốc độ
k = 5,0.10-3 M-1·s-1 Giả sử nồng độ ban đầu A 0,010 M B 6,00 M
Tính nồng độ A cịn lại sau 100 s
10.2 Khảo sát động học phản ứng KI anion peroxodisunfat (S2O82-) 25oC
2I- + S
2O82- 2SO42- + I2
nhận kết phụ thuộc tốc độ đầu v0 vào nồng độ đầu chất phản ứng C0 bảng đây:
C0(S2O82-), mmol/L C0(KI), mmol/L v0 10-8 mol/(L×s)
0,10 10 1,1
0,20 10 2,2
0,20 1,1
a. Xác định bậc riêng phần chất, viết biểu thức động học tính số tốc độ phản ứng 25oC
b. Tính thời gian cần thiết (giờ) để giảm nồng độ chất phản ứng 10 lần nồng độ đầu chất 1,0 mmol/L 25oC
- HẾT -
(Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm)
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -