Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020-2021
TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU
Câu 1: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi:
A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác sắt
Câu 2: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 3: Cho cân bằng sau bình kín:
2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu)
Biết hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Câu 4: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là
A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125
Câu 5: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là
A 2,5 10-4 mol/(1.s) B 5,0 10-4 mol/ (1.s)
C 1,0 10-3 mol/ (1.s) D 5,0 10-5 mol/ (1.s)
Câu 6: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Chọn phát biểu đúng nhất: A Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch
B Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận
C Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận; còn giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch sang chiều phản ứng nghịch
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 7: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí) Cho biết NO2 là khí màu nâu, N2O4 là khí không màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào nước đá, thấy màu nâu của bình nhạt dần Phản ứng thuận là phản ứng:
A Phát nhiệt B Thu nhiệt
C Không thu nhiệt, không phát nhiệt D Vừa thu nhiệt, vừa phát nhiệt
Câu 8: Một phản ứng hóa học nhiệt độ tăng thêm 100C thì tốc độ phản ứng tăng lần Nếu tăng nhiệt độ từ 2000C đến 2400C thì tốc độ phản ứng tăng:
A lần B lần C 16 lần D 32 lần
Câu 9: Trong quá trình sản xuất gang, xảy phản ứng:
Fe2O3 (r) + 3CO (k) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (k), ∆H > Có thể dùng biện pháp nào dưới để tăng tốc độ phản ứng?
A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng kích thước quặng Fe2O3 C Nén khí CO2 vào lò D Tăng áp suất khí của hệ
Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?
A N2 + 3H2 ↔ 2NH3 B N2 + O2 ↔ 2NO
C 2NO + O2 ↔ 2NO3 D 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Câu 11: Cho các cân bằng hóa học:
(1) H2 (k) + I2 (r) ↔ 2HI (k); ∆H = 51,8 kJ (2) 2NO (k) + O2 (k) ↔ 2NO2 (k); ∆H = -113 kJ (3) CO (k) + Cl2 (k) ↔ COCl2 (k); ∆H = -114 kJ (4) CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k); ∆H = 117 kJ
Cân bằng hóa học nào chuyển dịch sang phải tăng áp suất
A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (1)
Câu 12: Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình: A + B → C Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80 mol/l, của chất B là 1,00 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l Nồng độ của chất B lúc đó là
A 0,98M B 0,89M C 0,80M D 0,90M
Câu 13: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k)
Được tính theo biểu thức: v = k[A].[B]2 Nếu nồng độ chất B tăng lần và nồng độ chất A không đổi Tốc độ phản ứng tăng lên:
A lần B lần C lần D 12 lần
Câu 14: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng thêm lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C) tăng lên 81 lần cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 15: Để hòa tan hết một mẫu kẽm dung dịch axit clohiđric ở 200C cần 27 phút Cũng mẫu kẽm đó tan hết axit nói ở 400C phút Để hòa tan hết mẫu kẽm đó axit nói ở 550C thì cần thời gian là
A 34,64 giây B 43,64 giây C 64,43 giây D 44,36 giây
Câu 16: Xét phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ↔ H2 (k) + CO2 (k) Ở 7000C phản ứng này có hằng số cân bằng K = 1,873 Tính nồng độ H2O ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,3000 mol CO bình 10 lít ở 7000C
A 0,0173M B 0,0127M C 0,1733M D 0,1267M
Câu 17: Cho gam kẽm viên vào 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (250C) Trường hợp tốc độ phản ứng không thay đổi là
A Thay gam kẽm viên bằng gam kẽm bột
B Thay dung dịch H2SO4 nồng độ 4M bằng dung dịch H2SO4 nồng độ 2M (giữ nguyên thể tích dung dịch axit là 50 ml)
C Thực hiện phản ứng ở 500C
D Dùng dung dịch H2SO4 nói với thể tích gấp đôi ban đầu Câu 18: Cho các phản ứng sau:
(1) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) (2) S (r) + O2 (k) ↔ SO2 (k) (3) H2 (k) + Br2 (k) ↔ 2HBr (k) (4) CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k)
Khi thay đổi áp suất, số phản ứng có chuyển dịch cân bằng là
A.1 B C D
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình là 3,36 lít Khối lượng m của Fe3O4 là
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 20: Cho phản ứng hóa học: H2 + I2 → 2HI Khi tăng 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên lần Nếu tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng:
A lần B 81 lần C 729 lần D 243 lần
PHẦN
Câu Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng
A Giảm nhiệt độ của phản ứng tăng B Tăng nhiệt độ của phản ứng tăng C Không đổi nhiệt độ của phản ứng tăng D Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng Câu Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng:
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng D Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng
Câu Đối với phản ứng có chất khí tham gia, kết luận nào sau là đúng? (Trừ trường hợp tổng số mol các chất khí tham gia là tạo thành bằng nhau)?
A Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng tăng B Khi giảm áp suất của hệ, tốc độ phản ứng tăng
C Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng không đổi D Khi giảm áp suất của hệ, tốc độ phản ứng không đổi
Câu Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng
A giảm tăng diện tích bề mặt chất phản ứng B không đổi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng
C Tăng tăng diện tích bề mặt chất phản ứng D Tỉ lệ nghịch với diện tích bề mặt chất phản ứng Câu Câu nào sau đúng?
A Chất xúc tác là chất không làm thay đổi tốc độ phản ứng và không bị tiêu hao trình phản ứng B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bị tiêu hao mợt phần q trình phản ứng C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc đợ và bị tiêu hao hết q trình phản ứng
D Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao trình phản ứng Câu Lấy dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác cho vào cốc khác Sau đó lấy dung dịch H2SO4 cho vào từng cốc trên, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn xuất hiện kết tủa trước Điều đó chứng tỏ ở cùng nhiệt độ tốc độ phản ứng
A Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng B Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng
C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất tham gia phản ứng D Không thay đổi Câu Phản ứng ở thí nghiệm nào xảy nhanh hơn?
A Zn + 3ml dd HCl 18% B Zn + 3ml dd HCl 10% C Zn + ml HCl 12% D Zn + 3ml HCl 8% Câu Phản ứng nào sau xảy nhanh hơn?
A Zn + 3ml dd H2SO4 B Zn(bột) + ml dd H2SO4 (đung nóng nhẹ) C Zn + ml dd H2SO4 (làm lạnh) D Zn(hạt) + 3ml dd H2SO4 (đun nóng nhẹ)
Câu Cho phản ứng: X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K) Khi nồng độ chất Y tăng lên lần và nồng độ chất X không thay đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên hay giảm lần?
A Tăng lên B Giảm C Không đổi D Giảm một nửa
Câu 10 Cho phản ứng X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K) Khi áp suất của hệ tăng lên thì tốc độ phản ứng sẽ: A Tăng lên B Giảm C Không đổi D Giảm rất nhiều
Câu 11 Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
C Fe + dd HCl 0,2M D Fe + dd HCl 2M
Câu 12 Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn
A Zn + dd NaOH 1M ở 250C B Zn + dd NaOH 1M ở 100C C Zn + dd NaOH 1M ở 500C D Zn + dd NaOH 1M ở 150C Câu 13 Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn
A Zn (hạt) + dd HCl 1M ở 250C B Zn (bột) + dd HCl 1M ở 250C
C Zn (tấm mỏng) + dd HCl 1M ở 250C D Zn (khối tinh thể) + dd HCl 1M ở 250C
Câu 14 Có phản ứng xảy trực tiếp giữa các phân tử bình kín theo phương trình: A2 + 2B = 2AB Tốc độ của phản ứng này thay đổi thế nào áp suất tăng lên lần?
A Tăng 16 lần B Tăng 48 lần
C Tăng 126 lần D Tăng 216 lân
Câu 15 Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau: H2 (K) + I2 (K) ↔ 2HI
2 2SO2 (t) + O2 (K) ↔ 2SO3 (K)
3 CaCO3 đ ↔ CaO (r) + CO2 (K) Fe2O3 (r) + 3CO (K) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (K) N2 (K) + O2 (K) ↔ 2NO (K)
Khi tăng áp suất các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là:
A 1, 2, B 1, 4, C 1, 3, D 1, 3,
Câu 16 Trong phòng thí nghiệm có thể tăng tốc độ phản ứng điều chế ôxy từ muối KClO3, người ta làm sau:
A Nung tinh thể KClO3 ở nhiệt độ cao B Nung tinh thể KClO3 và MnO2 ở nhiệt độ cao C Đun nhẹ dung dịch KClO3 bão hoà D Đun nhẹ tinh thể KClO3
Câu 17 Khi cho axit HCl tác dụng với MnO2 (rắn) để điều chế khí Clo, khí Clo sẽ thoát nhanh khi: A Dùng axit HCl đặc, nhiệt độ thường B Dùng axit HCl đặc, đun nóng nhẹ
C Dùng axit HCl loãng, đun nóng nhẹ D Dùng axit HCl loãng, nhiệt độ thường Câu 18 Cho phản ứng: 2SO2 (K) + O2 (K) ↔ 2SO3 (K) ∆H < O Nhận xét nào sau không đúng? Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo SO3 cần: A Tăng nồng độ của O2 hoặc SO2 B Tăng áp suất
C Giảm nhiệt độ của phản ứng D Dùng chất xúc tác V2O5 và tăng nhiệt độ Câu 19 Trong công nghiệp, NH3 được tổng hợp theo phản ứng
N2(K) + 3H2 (K) ↔ 2NH3 (K) ∆H < Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần:
A Tăng nhiệt độ của hệ B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất của hệ
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A Tăng áp suất B Giảm nhiệt độ
C Tăng nhiệt độ D Tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ
Câu 21 Cho 5,6 gam sắt tác dụng H2SO4 (4M) ở nhiệt độ thường, muốn tốc độ phản ứng tăng lên cần: A Thay bằng dung dịch H2SO4 2M B Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi
C Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống một nửa D Tăng nhiệt độ phản ứng
Mức độ áp dụng
Câu 22 Cho phản ứng 2A (K) + B2 (K) ↔ 2AB (K) Được thực hiện ở bình kín, tăng áp suất lên lần thì tốc độ phản ứng thay đổi thế nào?
A Tốc độ phản ứng tăng 16 lần B Tốc độ phản ứng tăng 64 lần C Tốc độ phản ứng tăng 32 lần D Tốc độ phản ứng giảm 1/2
Câu 23 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của chất là 0,024 mol/l, sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ của phản ứng thời gian đó là:
A 0,0002 mol/ls B 0,0024 mol/ls
C 0,0022 mol/ls D 0,0046 mol/ls
Câu 24 Cho phản ứng: N2+ 3H2↔ 2NH3 Tại nhiệt độ xác định, người ta đo được nồng độ của chất ở thời điểm cân bằng là: [N2]= 1(M); [H2]=2(M); [NH3]=1(M) Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ là:
A 0,125 B 0,25 C D
Mức độ phân tích
Câu 25 Phản ứng giữa chất khí A và B được biểu thị bằng phương trình sau:A + B = 2C Trường hợp Nồng độ mỗi chất là 0,01mol/l
Trường hợp Nồng độ A là 0,04 mol/l nồng độ B là 0,01 mol/l Trường hợp Nồng độ mỗi chất là 0,04mol/l
Tốc độ phản ứng ở trường hợp và lớn trường hợp là:
A lần và lần B lần và lần
C lần và 16 lần D lần và 12 lần
Câu 26 Hằng số cân bằng của hệ: H2 + I2 ↔ 2HI Ở một nhiệt độ nào đó là 36, nồng độ ban đầu của H2 và O2 đều là 1mol/l, % Hiđrô và Iốt đã chuyển thành HI là:
A 75% B 45% C 50% D 30%
Câu 27 Xét phản ứng: H2 + Br2 ↔ 2HBr, nồng độ ban đầu của H2 và Br2 là 1,5 mol/l và mol/l, đạt tới trạng thái cân bằng có 90% Brôm đã phản ứng Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 28 Xét phản ứng 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ở trạng thái cân bằng nồng độ của SO2, O2 và SO3 lần lượt là: 0,2 mol/l; 0,1 mol/l; 1,8 mol/l Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống lần, cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía:
A Chiều thuận B Chiều nghịch
C Không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học D Không xác định được
Câu 29 Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (t0C); ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân bằng K là:
A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75
Câu 30 Cho phản ứng: (K) + H2O (hơi) ↔ O2 (K) + H2 (K) ở t0C K = 1; ở trạng thái cân bằng [ H
2O ] = 0,03 mol/l, [ CO2 ] = 0,04 mol/l Nồng độ ban đầu của CO là:
A 0,039 M B 0,08 M C 0093 M D 0,073 M
Câu 31: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 ở 450C: N2O5 N2O4 +
1 2O2
Ban đầu nồng độ của N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 2,08M Tớc đợ trung bình của phản ứng tính theo N2O5
A. 1,36.10-3 mol/(l.s) B. 6,80.10-4 mol/(l.s)
C. 6,80.10-3 mol/(l.s) D. 2,72.10-3 mol/(l.s)
Câu 32: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là
A 2,5 10-4 mol/(1.s) B 5,0 10-4 mol/ (1.s) C 1,0 10-3 mol/ (1.s) D 5,0 10-5 mol/ (1.s)./
Câu 33: Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr
Nồng độ ban đầu của KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10 ml dung dịch hỗn hợp phản ứng đem trung hòa vừa đủ bởi 12,84ml dung dịch HCl 0,05M Tính vận tớc trung bình của phản ứng khoảng thời gian
A 2.10-6M.s-1 B 3,22.10-6M.s-1 C 3.10-6M.s-1 D 2,32.10-6M.s-1 Câu 34: Cho các cân bằng sau
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A 3 B 1 C 2 D 4
Câu 35: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt đợ tỉ khới của hỡn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói về cân bằng là:
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | B Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ
C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ
Câu 36: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2(k) ở 25oC Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ N2O4 tăng lần nờng đợ của NO2
A tăng lần B tăng lần C giảm lần D tăng 4,5 lần
Câu 37: Cho cân bằng hoá học: H2(k) + I2(k) 2HI (k); H > Cân bằng không bị chuyển dịch
A tăng nhiệt độ của hệ B giảm nồng độ HI
C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung của hệ
Câu 38: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường Biến đổi không làm thay đổi vận tốc phản ứng
A tăngthể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần
B thay gam kẽm hạt bằng gam kẽm bột C thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch 1M
D tăng nhiệt độ lên đến 500C
Câu 39: Xét cân bằng hóa học của phản ứng sau: (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI(k)
(2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)
(4) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) (5) N2 (k) + O2 (k) 2NO (k)
Khi tăng áp suất, sớ cân bằng hóa học khơng bị dịch chủn
A 4 B 3 C 1 D 2
Câu 40: Cho hai hệ cân bằng sau hai bình kín: C(r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ;H= 131 kJ (1) CO (k) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k) ;H= - 41 kJ (2)
Có điều kiện các điều kiện sau làm các cân bằng dịch chuyển ngược chiều ? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào
(4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 41: Khi cho một lượng magiê vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất dùng magiê ở dạng
A Viên nhỏ B Thỏi lớn
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 42: Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:
2 2
CO (k) H (k) CO(k) H O(k); H 0
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
(a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm một lượng nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận A. (a), (c) (e) B. (a) (e) C. (d) (e) D. (b), (c) (d) Câu 43: Xét cân bằng hố học của mợt sớ phản ứng
(1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) (3) N2O4(k) 2NO2(k) (4) H2(k) + I2(k) 2HI(k) (5) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Khi tăng áp śt, cân bằng hố học khơng bị dịch chủn ở hệ
A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (1), (4) D (1), (2), (4) Câu 44: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ;H <
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác V2O5, (5): giảm nồng độ SO3 Số biện pháp đúng là
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh đợng, nhiều tiện ích thơng minh, nợi dung giảng được biên soạn công phu giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bời dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Q́c Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Q́c Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất cả môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất cả mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -