Giao an co ban 12 tu tiet 126

GV: Tính chaát ñaëc bieät cuûa nhoùm – OH ôû C1 (-OH hemiaxetal) taùc duïng vôùi metanol coù dung dòch HCl laøm chaát xuùc taùc taïo ra este chæ ôû vò trí naøy. Yeâu caàu hoïc sinh vi[r]

Ngày 19/08/2009 – Tiết 01 PPCT

ƠN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH U CẦU:

1 Kiến thức :

- Ôn tập nội dung thuyết CTHH

- Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bị tiếp thu kiến thức hợp chất hữu có nhóm chức

Trọng tâm

 Ba luận điểm thuyết CTHH

 Các loại đồng phân: mạch cacbon; vị trí nối đơi, ba, nhóm nhóm chức;

 Đồng phân nhóm chức đồng phân cis-trans HC dẫn xuất chúng

 Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, khơng no thơm 2 Kỹ : Giải số tập áp dụng kiến thức.

II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, nêu vấn đề

III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:

 Chuẩn bị GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo loại HC tính chất  Chuẩn bị trị: Ơn tập kiến thức Hóa hữu 11

IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức :

2 Nội dung Thời

lượng Hoạt động trò Họat động thầy

1 I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC: HS:

1 Trong phân tử chất hữu cơ,

nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tạo chất

2 Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trị Những ngtu C kết hợp khơng với

ngtố khác mà kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch khơng nhánh, có nhánh mạch vịng)

3 Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất số lượng ) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết

I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC: Hoạt động 1:

H: Hãy nêu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ?

các)

Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu hợp chất hữu cơ: cấu tạo

1 VD : C2H6O CH3CH2 OH CH3 OCH3

Rượu etylic Đimetylete

2 IV IV IV VI VI VD : CH4 , CH3CH2OH , CHCH CH3CH2CH2CH3 , CH3CHCH3 , 

CH3 CH2CH2

 

CH2CH2

3 VD: Tính chất phụ thuộc vào: - Bản chất: CH4: Khí, dễ

cháy,CCl4: Lỏng , không cháy -Số lượng nguyên tử : C4H10: Khí, C5H12 : Lỏng

-Thứ tự liên kết:

CH3CH2OH: Lỏng, không tan CH3OCH3: Khí, không tan

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN: 1 Đồng đẳng: Đồng đẳng: tượng chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 -

VD: Tìm cơng thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic?

Giải :

Ta có: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n + Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O

2 Đồng phân:2 Đồng phân : tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác

- Phân loại đồng phân:

a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại)

- Đồng phân mạch cacbon: mạch khơng nhánh, mạch có

hoạ

II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Hoạt động 2:

H: Em nhắc lại định nghĩa đồng đẳng ? lấy ví dụ

H: Em nhắc lại định nghĩa đồng phân ? lấy ví dụ

VD: C4H10 có đồng phân: CH3CH2CH2CH3

Butan CH3CHCH3

 iso-butan CH3

nhánh

- Đồng phân vị trí: nối đơi, ba, nhóm nhóm chức

- Đồng phân nhóm chức: đồng phân khác nhóm chức, tức đổi từ nhóm chức sang nhóm chức khác VD: Ankađien – Ankin - Xicloanken

Anken – Xicloankan

b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten –

H H H C H3 \ / \ / C=C C=C / \ / \ CH3 CH3 CH3 H Cis Trans

* Điều kiện để có đồng phân cis – trans:

a e

\ / a  b C=C

/ \ e  d b d

- Phương pháp viết đồng phân chất :

VD: Viết đồng phân C4H10O Giải :

+ Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3CH2CH2CH2OH

CH3CHCH2 OH

 CH3

CH3CH2CH OH

 CH3 CH3

 CH3C OH

 CH3

+ Đồng phân ete :  O  (3đp) CH3OCH2CH2CH3

CH2CH2 ,CH3CHCH3    Cl Cl CH3

1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp

CH2=CHCH3, propen CH2 / \ CH2CH2 xiclopropan

Đây đồng phân mà thứ tự liên kết phân tử hoàn toàn giống nhau, phân bố hay nhóm nguyên tử khơng gian khác Nếu hay nhóm ngun tử phía nối đơi giống ta có

dạng cis, khác ta có dạng trans

GV: Trước hết xác định xem chất đã cho thuộc loại chất : no, khơng no, chứa loại nhóm chức ? * Thứ tự viết:

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí

- Đồng phân nhóm chức

- Cuối xem số đồng phân vừa viết, đồng phân có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi)

CH3OCHCH3  CH3

CH3CH2OCH2CH3

III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC

HIĐROCACBON : 1 ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2 ( n  1)

a) Cấu tạo: Mạch C hở, có liên kết đơn (lk )

b) Hóa tính:

- Phản ứng thế: Cl2, Br2 - Phản ứng hủy

- Phản ứng tách H2 - Phản ứng crackinh

2 ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n  2) a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đơi ( lk  lk )

b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2O

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn : Làm màu dung dịch thuốc tím

3 ANKIN: CnH2n-2 (n  2)

a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk  2lk  )

b) Hóa tính:

- Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp ( nhị hợp tam hợp)

- Phản ứng ion kim loại - Phản ứng oxi hóa: làm

màu dung dòch KMnO4 4 AREN: CnH2n-6 (n  6)

a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen

b) Hóa tính:

- Phản ứng : Br2, HNO3 - Phản ứng cộng: H2, Cl2

GV: lớp 11 em nghiên cứu hiđrocacbon nào?

H:Tính chất hố học hợp chất hữu đó?

Chú ý : Phản ứng Ankan có 3 cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao

Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H2O) tuân theo qui tắc Maccopnhicop:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  CH2CH2 + 2MnO2 +2KOH  

OH OH

Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần:

VD :

HCCH + Ag2O ⃗NH

3 AgCCAg +

H2O

Bạcaxetilua(vàng)

4) Củng cố kiến thức :( phút )

Ôn lại kỹ tính chất hố học hiđrocacbon 5) Hướng dẫn học nhà : ( phút)

BÀI TẬP

1 Viết đp có cuûa: a) C6H14 ; b) C5H10 c) C5H12O ; d) C4H11N e) C4H9Cl ; f) C4H8Cl2

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

CH3CHO C2H4  PE CH4  C2H2 CH2 = CH – Cl  PVC

CH3COOCH=CH2 C6H6  666

- Tiết 02 PPCT - - Ngày soạn : 21/08/2009

Bài ESTE A Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS biết : khái niệm, danh pháp, tính chất este.

- HS hiểu : Nguyên nhân este khơng tan nước có to sơi thấp axit đồng

phân.

2 Kỹ :

- Biết gọi tên số este.

- Vận dụng kiến thức liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este khơng tan trong nước có to sơi thấp axit đồng phân.

B Chuẩn bị :

Dụng cụ, hóa chất : dầu ăn, mỡ, dd H2SO4, dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn, …

C Các hoạt động dạy học : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG GHI BẢNG  Hoạt động :

- Gv yêu cầu HS viết pthh như SGK, nhận xét

HS viết pthh  sản phẩm sinh ra este có nhóm –COO- - Thế este? Cho HS thấy khi nhóm OH nhóm cacboxyl nhóm –OR thu được este ( có nhóm –COO-). - Gv cho HS nhận xét tên gọi etyl axetat, từ đưa cách gọi tên. - Lưu ý tên gọi số axit :

+ no đơn chức từ C1C4

+ CH2=CH-COOH : axit acrylic

CH2 C COOH

CH3 Axit metacrylic

  

|

+ C6H5-COOH : axit benzoic

 Hoạt động :

- Nêu tính chất vật lí este. - Vì este có tosơi độ tan

trong nước < axit ancol có cùng M số nguyên tử C.

- HS vào SGK để trình bày

- Do este khơng có liên kết hiđro giữa phân tử este  to sơi <

axit hay ancol có M.

- Do este không tạo liên kết hiđro với nước  hầu như không tan nước.

 Hoạt động :

I Khái niệm- danh pháp :

1 Ví dụ :

CH3COOH + C2H5OH

2 o H SO t       ñ

CH3COOC2H5+ H2O

RCOOH + HOR’

2 o H SO t       ñ

RCOOR’ + H2O

2 Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR thì este.

- CT chung este đơn chức : RCOOR’ - CTPT Este no đơn chức : CnH2nO2, n2

3 Danh pháp :

Tên gốc R’ + tên gốc axit RCOOH đổi đuôi ic thành đuôi at.

VD : CH3COOC2H5 : etyl axetat

CH2=CH-COOCH3 : metyl acrylat

II Tính chất vật lí :

- Là chất lỏng rắn to thường, hầu

như không tan nước

- Có tosơi độ tan nước < axit hoặc

ancol có M số nguyên tử C. Ngun nhân : Do este khơng có liên kết hidro phân tử este khả tạo liên kết hidro với nước kém.

- Xét VD I  phản ứng nghịch gọi phản ứng thủy phân HS

viết pthh.

- Làm để phản ứng trên xảy hoàn toàn ?  Gv dẫn dắt HS đến phản ứng xà phịng hóa. - Cho HS nghiên cứu TN trong SGK, nhận xét ?

- Este cho phản ứng thủy phân, lên bảng viết pthh.

- Muốn phản ứng xảy hồn tồn phải ngăn ko cho sản phẩm phản ứng với  dùng dd bazơ.

- Từ TN : 

+ Phản ứng thủy phân : sau còn 2 lớp khơng tan cịn este.

+ Phản ứng xà phịng hóa sau phản ứng tạo dd đồng  1 chiều.

 Hoạt động :

- Điều chế este cách ?

Viết pt HCOOH + CH3OH

- Gv cho biết số phản ứng khác, đưa VD SGK, giải thích.

HS suy nghĩ, trả lời : dùng phản ứng este hóa (phương pháp chung), lên bảng viết pt.

HS nghiên cứu phản ứng Gv đưa ra.

- Gv cho HS nghiên cứu hình 1.3 và SGK  nêu ứng dụng của este, este cho ứng dụng

HS nghiên cứu SGK trình bày : xà phịng, chất giặt rửa ; bánh ; nước hoa & mỹ phẩm ; phụ gia thực phẩm ; keo dán, kính ơtơ, …

III Tính chất hóa học : phản ứng thủy phân.

1 Thủy phân dd axit : CH3COOC2H5 + H2O

2

o

H SO l t

     

CH3COOH +

C2H5OH

 Phản ứng thuận nghịch.

2 Thủy phân dd kiềm (phản ứng xà phịng hóa) :

CH3COOC2H5 + NaOH

o

t

  CH3COONa +

C2H5OH

 Phản ứng chiều.

IV Điều chế :

Phương pháp chung : RCOOH + R’OH

2

O

H SO t        

 ñ RCOOR’ + H

2O

Phương pháp riêng :

CH3COOH + CHCH

,

o

t xt

   CH3

COO-CH=CH2

V Ứng dụng :

- Làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), …

- Sản xuất chất dẻo : polivinyl axetat, polimetyl metacrylat, …

- Làm chất tạo hương CN thực phẩm, mỹ phẩm, …

 Hoạt động : Củng cố dặn dị.

- Nhấn mạnh este có chứa nhóm –COOR

- Cho HS giải tập 1/7 SGK, Chuẩn bị tập 2,3,4,5,6/7 SGK

- Lipit ? Cho biết vài hợp chất lipit tiêu biểu (ctpt, ctct, hình thành lipit đó)

- Tiết 03 PPCT- - Ngày soạn : 25/08/2009

Bài LIPIT

Kiến thức : Học sinh biết :

- Lipit ? Các loại lipit.

- Tính chất hóa học chất béo.

Học sinh hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo Kỹ :

Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh họa tính chất este cho chất béo.

Tình cảm, thái độ :

Biết quý trọng sử dụng hợp lý nguồn chất béo tự nhiên.

B Chuẩn bị :

Mẫu dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hóa

chất béo.

Học sinh chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo.

C Các hoạt động dạy học :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG

 Hoạt động :

Tìm hiểu khái niệm chất béo, cấu tạo tính chất vật lí.

- GV giới thiệu lipit thành phần cấu tạo.

- HS nghiên cứu SGK để nắm được khái niệm chất béo.

 Hoạt động :

- GV cho HS nghiên cứu khái niệm chất béo SGK.

- Nhóm axyl nhóm

R-CO Chất béo ? Cấu tạo chất béo ? - GV giới thiệu CTCT chất béo.

- Axit béo axit đơn chức có mạch C dài, không phân nhánh.

- Cho vd vài axit béo ?

 Hoạt động :

- Từ CTCT suy trạng thái vật lí chất béo nhiệt độ thường (tính tan, khối lượng riêng) ?

- Lỏng : dầu - Rắn : mỡ

- Không tan nước. - Nhẹ nước.

 Hoạt động : Nghiên cứu tính chất hóa học chất béo :

- GV hướng dẫn HS nắm bản

I Khái niệm :

Lipit hợp chất hữu có trong tế bào sống, khơng hịa tan nước, nhưng tan dung môi hữu không phân cực.

Ví dụ : chất béo, sáp, steroit và photpholipit, …về mặt cấu tạo chúng là este phức tạp.

II Chất béo :

1 Khái niệm :

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit hay là triaxylglixerol.

Công thức cấu tạo chung : ' " CH COOR CH COOR CH COOR    | |

Trong R, R’, R” gốc hidrocacbon của axit béo giống giống nhau Như :

C17H35COOH : axit stearic

C17H33COOH : axit oleic

C15H31COOH : axit panmitic ,

Tính chất vật lý :

chất chất béo este ba lần este (3 chức) từ nêu tính chất hóa học lipit ?

- HS thảo luận trả lời.

- Tính chất giống este : phản ứng thủy phân mơi trường axit và phản ứng xà phịng hóa.

- HS viết phương trình phản ứng - Gọi HS viết phản ứng nêu đặc điểm phản ứng.

Muối Natri axit béo dùng làm xà phòng nên gọi phản ứng xà phòng hóa.

- Chất béo trạng thái rắn : gốc axit no ;

Lỏng : gốc axit không no Vậy có cách để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn không ? Nhận xét ?

- Cộng H2 để tạo thành hợp chất no

(rắn)

Mỡ để lâu có mùi khó chịu đâu ?

 Dầu mỡ sử dụng không nên

dùng lại

- Do liên kết đôi C=C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo peoxit, anđehit có mùi khó chịu gây hại cho thức ăn.

 Hoạt động :

Nêu ứng dụng chất béo mà em biết ?

- HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng : thức ăn, điều chế xà phịng, sản xuất mì sợi ….

Tính chất hố học :

a) Phản ứng thuỷ phân môi trường axit :

2 ' " CH COOR CH COOR CH COOR    | |

+ 3H2O

o

H ,t

  

2

' "

CH OH RCOOH

CH OH R COOH

CH OH R COOH

      | |

b) Phản ứng xà phịng hố (mt bazơ) :

2 ' " CH COOR CH COOR CH COOR    | |

+3NaOH  to

2

' "

CH OH RCOONa

CH OH R COONa

CH OH R COONa

      | | xà phòng

c) Cộng hiđro vào chất béo lỏng (gốc hidrocacbon chưa no) :

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2

o

Ni, 175 190 C

    

(C17H35COO)3C3H5

Ứng dụng : (SGK)

 Hoạt động : Củng cố bài :

- Chất béo ? từ cấu tạo em có nhận xét ?

A Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh.

B Chất béo chứa chủ yếu gốc no axit thường chất rắn nhiệt độ

phòng.

C Chất béo chứa chủ yếu gốc không nocủa axit thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu.

D Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận

nghịch.

Câu : Chất béo có đặc điểm chung sau ?

A Khơng tan nước, nặng nước, có thành phần dầu, mỡ

động thực vật.

B Không tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ

động thực vật.

C Là chất lỏng, không tan nước,nhẹ nước,có thành phần chính

của dầu,mỡ động thực vật.

D Là chất rắn, khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần chính

của dầu,mỡ động thực vật.

Câu : Chọn câu câu sau:

A Dầu ăn este glixerol.

B Dầu ăn este glixerol axit béo.

C Dầu ăn este.

D Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo.

Câu : Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol :

A Một muối axit béo B Hai muối axit béo

C Ba muối axit béo D Một hỗn hợp muối axit béo.

Câu : Phản ứng thủy phân este dd bazơ gọi :

A phản ứng este hóa B phản ứng thủy phân hóa

C phản ứng xà phịng hóa D phản ứng oxi hóa

- Dặn dị HS làm tập 1,2,3, 4,5/11,12 SGK

- Cho biết thành phần hóa học xà phịng, mơi trường, xà phòng lại giặt sạch chất bẩn ?

- Tiết 04PPCT - - Ngày soạn : 27/08/2009

CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

A Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS biết khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

- HS hiểu : Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp.

2 Kỹ :

- Biết phân biệt xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - Sử dụng hợp lí xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. Tình cảm, thái độ :

- Có ý thức sử dụng có hiệu xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. - Bảo vệ tài nguyên, môi trường.

B Chuẩn bị :

- Mẩu vật xà phịng, bột giặt. - Hình vẽ chế giặt rửa.

C Các hoạt động dạy học :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG  Hoạt động :

- Gv cho HS xem mẩu vật xà phòng và bột giặt đặt vấn đề : người ta sử dụng xà phòng bột giặt để giặt, rửa, xà phịng bột giặt gì, vì sao chúng có tính giặt rửa Các em hãy tìm hiểu SGK xà phịng và trình bày.

HS nghiên cứu SGK trình bày : - Xà phòng chứa muối natri các axit cacboxylic mạch dài ( axit béo). - Dùng phản ứng xà phòng hóa HS viết phương trình tổng qt.

- Hãy nêu phương pháp học để điều chế xà phòng Gv cho HS đọc SGK giảng thêm giai đoạn

sản xuất xà phòng.

- HS xem SGK nghe giảng để nắm được.

 Hoạt động :

- Gv cho biết, ngày người ta đã tổng hợp chất có tính năng giặt rửa xà phòng thường là muối Na ankyl sunfat, ankyl sunfonat, ankyl benzen sunfonat, … - HS ý nghe giảng.

I Xà phòng :

Khái niệm :

- Xà phòng hỗn hợp muối natri hoặc kali axit béo, có thêm số chất phụ gia.

- Thành phần chủ yếu :

C15H31COONa : natri panmitat.

C17H35COONa : natri stearat.

Phương pháp sản xuất :

a) Chất béo hh muối Na glixerol xà phòng bánh + glixerol.

(RCOO)3C3H5+3NaOH

o

t

 

3RCOONa+C3H5(OH)3

b) phương pháp đại :

Thí dụ:

CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3

, ,o

O t xt

   

2CH3[CH2]14COO

H

2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 

2CH3[CH2]14COONa + H2O +

CO2

II Chất giặt rửa tổng hợp :

Khái niệm :

- Gv cho HS nghiên cứu SGK mô tả phương pháp sản xuất natri dodexyl benzen sunfonat (thành phần loại CTRTH).

HS nghiên cứu SGK, viết sơ đồ và pthh minh họa.

 Hoạt động :

- Vì xà phịng CGRTH làm sạch quần áo khỏi vết bẩn ? Gv cho HS nghiên cứu hình 1.8 với hướng dẫn Gv.

- HS nghiên cứu hình 1.8  pt xà phịng gắn đầu vào vết bẩn lơi kéo tách thành vết bẩn nhỏ hơn, bị rửa trôi khỏi bề mặt vải sợi.

- Gv cho biết nhiều vùng có nước cứng ( nước có nhiều Ca2+, Mg2+).

- Do xà phòng tác dụng Ca2+, Mg2+



kết tủa (C17H35COO)2Ca làm giảm

tính giặt rửa, cịn CGRTH khơng phản ứng nên tính giặt rửa khơng bị ảnh hưởng.

- Vì xà phịng khơng có hiệu quả trong nước cứng ? Cịn CGRTH thì sao?

Gv đưa ví dụ :

C17H35COO-Na+ + Ca2+ 

(C17H35COO)2Ca

CH3[CH2]11-C6H4SO3-Na+ + Ca2+

không phản ứng.

Gv tổng kết : xà phòng CGRTH đều có tính giặt rửa CGRTH có ưu điểm giặt rửa được trong nhiều loại nước.

cacboxylic có tính giặt rửa như xà phịng.

Phương pháp sản xuất :

CH3[CH2]11-C6H4SO3H

Na CO    axit dodexylbenzensunfonic

CH3[CH2]11-C6H4SO3Na

natri dodexylbenzensunfonat

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp :

- Muối Na xà phịng hay Chất giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám trên da, vải ,…  vết bẩn bị phân thành nhiều phần nhỏ bị rửa trơi.

- Khơng dùng xà phịng nước cứng (nước có nhiều Ca2+, Mg2+) làm giảm

tính giặt rửa.

- Chất giặt rửa tổng hợp giặt rửa được ngay nước cứng  ưu điểm hơn.

 Hoạt động : Củng cố dặn dò.

- So sánh cấu tạo tính giặt rửa xà phịng CGRTH ?

- Giữa xà phòng, bồ kết, CGRTH, chất gây ô nhiễm môi trường nhiều ?

Câu hỏi trắc nghiệm :

Xà phòng chất giặt rửa có điểm chung là:

A giặt rửa loại nước. B chứa muối Na

có khả làm giảm sức căng bề mặt vết bẩn. C có nguồn gốc từ động vật, thực vật.

D chứa muối có khả làm kết tủa vết bẩn bề mặt vải sợi. Chất sau thành phần chất giặt rửa ?

C CH3[CH2]11-C6H4SO3Na D. CH3[CH2]11-C6H4SO3H

Những chất sau có tính giặt rửa nước cứng?

A C17H35COONa B CH3[CH2]11-C6H4SO3Na

C A B đúng D A B sai

Tính khối lượng muối Na thu cho 100 kg loại mỡ chứa 50% tristearin tác dụng vừa đủ với NaOH.

A.52,08 kg(*) B.34,38 kg C 64,86 kg D.51,24 kg

Trong thành phần xà phịng chất giặt rửa thường có số este Vai trò của chúng :

A làm tăng khả giặt rửa B tạo hương thơm dễ chịu

C tạo màu sắc hấp dẫn D Làm giảm gía thành sản phẩm.

Dặn dị : Ôn tập, tiết sau luyện tập chương 1

- Tiết 05 PPCT - - Ngày soạn : 30/08/2009

-Bài Luyện tập

ESTE VÀ CHẤT BÉO A Mục tiêu :

- Củng cố kiến thức este lipit. 2 Kỹ :

- Giải tập este.

B Chuẩn bị :

Học sinh xem lại este lipit.

C Các hoạt động dạy học :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG  Hoạt động : Hệ thống kiến thức.

GV nêu câu hỏi để học sinh trả lời các nội dung sau :

- Khái niệm este, lipit, chất béo và cho ví dụ minh họa.

- Hãy viết công thức cấu tạo este no đơn chức mạch hở đơn giản nhất ?

- Từ suy công thức chung của chúng

 Hoạt động : Giáo viên yêu cầu

hs nêu khái niệm chất béo, viết công thức chung chất béo cho biết một số axit thường gặp chất béo.

 Hoạt động : GV yêu cầu hs nêu

tính chất hóa học đặc trưng este, từ dựa vào đặc điểm cấu tạo của chất béo suy tính chất hóa học của chất béo.

- Hs viết PTHH este, chất béo trong môi trường axit, kiềm phản ứng chất béo lỏng với H2.

 Hoạt động : GV yêu cầu HS thảo

luận trả lời tập sách giáo khoa.

I Kiến thức cần nhớ :

Khái niệm este : SGK

RCOOH + HOR’ 2o

H SO t

   RCOOR’ +

HOH

Este

- Este no đơn chức mạch hở đơn giản nhất : HCOOCH3 gọi metyl fomiat.

- Đặc điểm cấu tạo : Phân tử este axit cacboxylic có nhóm – COOR’, với R’ là gốc hidrocacbon

- Este no đơn chức mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 với n2.

Khái niệm chất béo : SGK

Công thức cấu tạo chung chất béo :

'

"

2

RCOO CH R COO CH R COO CH

   | | hoặc ' " CH COOR CH COOR CH COOR    | | hoặc (R – COO)3C3H5

Trong R, R’ R” gốc hiđrocacbon của axit béo

Tính chất hóa học este, chất béo : Phản ứng đặc trưng este phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng xà phịng hóa

Vì chất béo có cấu tạo este trieste, nên có tính chất hố học este, ngồi ra chất béo lỏng cịn có phản ứng cộng với hiđro tạo chất béo rắn.

RCOOR’ + H2O

2 o

H SO t

   RCOOH +

R’OH

RCOOR’ + NaOH 2o

H SO t

   RCOONa +

R’OH

- Phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng.

(CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COO)3C3H5 +

3H2

o

t

  (CH

3[CH2]7CH2

 Hoạt động : Củng cố dặn dò.

- Nắm cấu tạo định nghĩa este, chất béo từ suy tính chất hóc học của chúng

- HS làm tập SGK, SBT.

Ngày soạn: 04/09/2009

Chương 2: CACBOHIĐRAT

A MỤC TIÊU CHƯƠNG: 1 Kiến thức:

Biết: cấu trúc phân tử hợp chất cacbohiđrat Hiểu:

- Các nhóm chức chứa phân tử hợp chất monosaccarit, đisaccarit polisaccarittiêu biểu

- Từ cấu tạo hợp chất trên, dự đốn tính chất hóa học chúng

- Từ tính chất hóa học ( dạng khác thí nghiệm) khẳng định cấu tạo hợp chất cacbohiđrát

2 Kó năng:

- viết CTCT hợp chất (ở dạng khác nhau: mạch thẳng, mạch nhánh mạch vịng)

- Viết PTHH

- Kĩ quan sát,phân tích thí nghiệm, chứng minh, so sánh, phân biệt hợp chất cacbohiđrat

3 Thái độ:

- có ý thức tìm tịi, khám phá giới vật chất để tìm chất vật, tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phá khoa học người - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận, trung thực nghiêm túc khoa học B DẠY CÁC BÀI CỤ THỂ:

Bài 5: GLUCOZƠ

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết cấu trúc phân tử ( dạng mạch hở, dạng mạch vòng) glucozơ fructozơ - Biết chuyển hóa đồng phân: glucozơ fuctozơ

- Hiểu nhóm chức có phân tử glucozơ fuctozơ, vận dụng tính chất nhóm chức để giải thích tính chất hóa học glucozơ fuctozơ

2 Kó năng:

- Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng nghiên cứu cấu trúc phân tử phức tạp ( cấu tạo vòng glucozơ fuctozơ)

- Khai thác mối quan hệ: cấu trúc phân tử tính chất hóa học - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải tập có liên quan đến hợp chấ glucozơ fuctozơ II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thủy tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống thí nghiệm nhỏ

- Hóa chất: glucozơ, dung dịch: AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH - Mơ hình, hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

Tiế

t PPCT Bài GLUCOZƠ Thời

lượng Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

GV: Cho hs quan sát mẫu glucozơ tự nghiên cứu SGK

GV: Em cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên glucozơ?

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN:

Hs: Quan sát mẫu glucozơ nghiên cứu sgk từ rút nhận xét

HS: Trả lời

- Glucozơ chất rắn kết tinh, không màu , nóng chảy 1460C ( dạng α) 1500C

( dạng β ) dễ tan nước.

- Có vị ngọt, có hầu hết phận của ( lá, hoa, rễ)

- Trong máu người có lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ không đổi 0,1% Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu kĩ sgk

H: Cho biết để xác định CTCT glucozơphải tiến hành thí nghiệm nào?

Hoạt động 3:

HS: Hãy nhắc lại khái niệm đồng phân

GV: Các đồng phân có tính chất khác nhau.(nhiệt độ nóng chảy nhiều tính chất vật lí khác)

HS: Nghiên cứu SGK cho biết tượng đặc biệt nhiệt độ nóng chảy glucozơ

GV: Nêu

* Hiện tượng glucozơ có nhiệt độ

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ: 1, Dạng mạch hở:

Hs: Trả lời:

- Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu n - hexan Vậy nguyên tử C phân tử glucozơ tạo thành mạch khơng phân nhánh

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm – CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH vị trí kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit phân tử có nhóm –OH

Kết luận:

Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở thu gọn là:

CH2OH-

CHOH-CHO

nóng chảy khác glucozơ có đồng phân

* nguyên nhân nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon số cộng vào nhóm C=O tạo dạng vịng cạnh α β .

* Viết sơ đồ biến hoá dạng mạch hở đồng phân mạch vòng α β của glucozơ

Kết luận:

- Glucozơ tồn dạng mạch vòng α và β .

- Nếu nhóm –OH đính với C số nằm mặt phẳng vòng cạnh là α-

glucozơ , ngược lại nằm mặt phẳng vòng cạnh là β - glucozơ.

Hoạt động 4:

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxihoá glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 ( ý ống nghiệm phải đun nhẹ hỗn hợp phản ứng ) HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxihố glucozơ Cu(OH)2 dung dịch NaOH

HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hố học phản ứng khử glucozơ hiđro

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Tính chất nhóm anđehit: a) oxihoa glucozơ:

AgNO3 + NH3 + H2O→ [Ag(NH3)2]OH RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag

RCHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O

b) Khử glucozơ hiđro:

CH2OH – (CH2OH)4 – CHO + H2 → CH2OH – (CH2OH)4 –CH2OH

Kết luận:

Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức anđehit –CH=O.

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu học sinh viết phương

trình hố học phản ứng dung dịch glucozơ Cu(OH)2 dạng phân tử

HS: Nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo este tạo từ glucozơ Kết luận rút đặc điểm cấu tạo glucozơ.

Hoạt động 6:

GV: Em cho biết điểm khác nhóm –OH đính với nguyên tử cacbon số với nhóm –OH đính với ngun tử cacbon khác vịng glucozơ ?

GV: Tính chất đặc biệt nhóm – OH C1 (-OH hemiaxetal) tác dụng với metanol có dung dịch HCl làm chất xúc tác tạo este vị trí Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng hố học

HS: nghiên cứu SGK cho biết tính chất metyl α- glucozit

Hoạt động 7:

HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo đồng phân quan trọng glucozơ fructozơ

HS: Cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên fructozơ

HS: cho biết tính chất hố học đặc trưng fructozơ Giải thích ngun nhân gây tính chất

b) phản ứng tạo este:

Kết luận: phân tử glucozơ chứa nhóm –OH, nhóm –OH vị trí liền kề 3 Tính chất riêng dạng mạch vịng: Mhóm –OH đính với C1 ( -OH hemiaxetal) có tính chất khác với nhóm –OH đính với ngun tử cacbon khác vòng: - tạo metylα- glucozit tác dụng với metanol có dung dịch HCl làm chất xúc tác - nhóm –OH C1 chuyển thành nhóm – OCH3 dạng vịng khơng chuyển sang dạng mạch hở

4 Phản ứng lên men: (SGK) IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG:

1 Điều cheá:

2 Ứng dụng: (sgk)

V ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ: LÀ FRUCTOZƠ:

Kết luận :

- Fructozơ polihiđroxixeton

- Có thể tồn dạng vòng cạnh cạnh ( dạng cạnh có đồng phân α

β )

- Fuctozơ có tính chất tương tự glucozơ có chuyển hố dạng đồng phân: Glucozơ Fructozơ

Ngày soạn: 10/09/2009 – Tiết 07 PPCT

Bài 6: SACCAROZƠ I MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết cấu trúc phân tử saccarozơ

- Hiểu nhóm chức chứa phân tử saccarozơ mantozơ - Hiểu phản ứng hoá học đặc trưng chúng

2 Kó năng:

- Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư khoa học, từ cấu tạo hợp chất hữu phức tạp (dạng vịng saccarozơ mantozơ, dự đốn tính chất hố học chúng) - Quan sát phân tích kết thí nghiệm

- Thực hành thí nghiệm

- Giải tập saccarozơ mantozơ II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ:cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh đèn cồn , ống nhỏ giọt

- Hoá chất : dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, saccacrozơ, mantozơ - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ, mantozơ

- Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tự

2 Kiểm tra cũ: Hãy cho biết cấu tạo dạng mạch hở glucozơ? Từ nêu tính chất hoá học glucozơ ?

Trả lời

CTCT dạng mạch hở glucozơ : CH2OH- CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO

Tính chất hố học : 1 Tính chất ancol đa chức (poliol)

Tính chất nhóm anđehit: Vào mới:

Thời

lượng Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

HS: Quan sát mẫu saccarozơ ( đường kính trắng) tìm hiểu SGK để biết tíh chất vật lí trạng thái tự nhiên saccarozơ

Hoạt động 2:

HS: Nghiên cứu kĩ SGK cho biết để xác định CTCT saccarozơ người ta phải tiến hành thí nghiệm Phân tích kết thí nghiệm thu được, rút kết luận

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: - Saccarozơ chất rắn kết tinh, không màu , vị ngọt, dễ tan nước, nóng chảy nhiệt độ 1850C. - Saccarozơ có nhiều mía, cũ cải đường,

- Saccarozơ có nhiều dạng sản phẩm: đường phèn, đường kính, đường cát, II CẤU TRÚC PHÂN TỬ:

- Cấu tạo phân tử saccarozơ kết hợp gốc α – glucozơ β

-fructozô

cấu tạo phân tử saccarozơ HS: Viết CTCT saccarozơ.

GV: Sửa chữa cho học sinh, đồng thời nêu đặc điểm cần ý CTCT saccarozơ, giúp cho học sinh viết xác CTCT saccarozơ ( ý cách đánh số vòng phân tử saccarozơ)

Hoạt động 3:

HS: Quan sát gv biểu diễn phản ứng dung dịch saccarozơ (đã giới thiệu phần 2với Cu(OH)2 nhiệt độ thường) cho biết tượng phản ứng giải thích

HS: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử

Hs: Theo dõi SGK cho biết tượng xảy ra cho dung dịch vôi sữa vào dung dịch saccarozơ, sau sục khí CO2 vào dung dịch vừa thu Cho biết tượng xảy Giải thích

HS: Viết PTPU.

GV: Cho học sinh biết ứng dụng quan trọng phản ứng công nghiệp sản xuất đường tạo thêm hứng thú cho học sinh học phần saccarozơ

Hoạt động 4:

HS: Giải thích tượng thực tế, xí nghiệp ttráng gương dùng dung dịch saccarozơ với axit sunfuric làm chất khử phản ứng tráng gương

HS: Viết phương trình phản ứng. GV: Giải thích việc chọn dung dịch saccarozơ làm nguyên liệu cho phản ứng tráng gương

Hoạt động 5:

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Phản ứng ancol đa chức: a) Phản ứng với Cu(OH)2:

2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + H2O

b) phản ứng với Ca(OH)2:

C12H22O11 + Ca(OH)2 → C12H22O11.CaO H2O

C12H22O11.CaO H2O + CO2 → C12H22O11 + CaCO3↓ + H2O

Kết luận:

- saccarozơ poliol có nhiều nhóm –OH kề

- dung dịch saccarozơ hồ tan vơi sũa tạo dung dịch canxisaccacrat, ssục khí CO2 vào dung dịch canxi saccarat xuất kết tủa CaCO3 2 Phản ứng thuỷ phân:

C12H22O11 ⃗XT, T 0 C6H12O6 + C6H12O6

Kết luận : đun nóng với axit sunfuric, saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ fructozơ

IV ỨNG DỤNG VAØ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ. 1 Ưùng dụng: (SGK)

HS: Theo dõi sơ đồ sản xuất đường saccarozơ công nghiệp phóng to

GV: Yêu cầu học sinh nêu tóm tắc giai đoạn

HS: Phân tích giai đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ

GV: đánh giá trả lời học sinh tóm tắc mục đích giai đoạn

Hoạt động 6:

HS: Nghiên cứu SGK cho biết CTCT mantozơ

HS: So sánh cấu tạo phân tử saccarozơ mantozơ Từ cấu tạo phân tử mantozơ Học sinh dự đốn tính chất hố học mantozơ

2 Sản xuất đường saccarozơ: Q trình sản xuất đường có nhiều giai đoạn Các yêu cầu kĩ thuật đặc ra: loại bỏ tạp chất, khử màu, tận dụng sản phẩm, đạt hiệu xuất cao

V ĐỒNG PHÂN CỦA SACCAROZƠ: MANTOZƠ - Phân tử mantozơ gốc glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc thứ C1 , gốc thứ C4 - Mantozơ có tính chất:

+ tính chất poliol + tính khử tương tự glucozơ + Thuỷ phân với xúc tác axit

Hoạt động 7: CỦNG CỐ BAØI HỌC

Ngày soạn 13/09/2009 t 08 PPCTTiế

Bài 6: TINH BỘT I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết cấu trúc phân tử tính chất hố học tinh bột - Biết chuyển hoá tạo thành tinh bột

2 Kó năng:

- Viết cấu trúc phân tử ti nh bột - Nhận biết tinh bột

- Giải tập tinh bột II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , dao, ơng nhỏ giọt - Hố chất: Tinh bột, dung dịch iốt

- Các hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử tinh bột tranh ảnh có liên quan đến học

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Ổn định trật tự

2 Kiểm tra cũ Vào

Thời

lượng Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

Học sinh quan sát mẫu tinh bột nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên tinh bột

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

- Tinh bột chất rắn màu trắng, không tan nước nguội

- Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo ( hồ tinh bột)

- Tinh bột có nhiều loại ngũ cốc, củ ( khoai, sắn), ( táo, chuối) Hoạt động 2:

HS: Nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột

HS: Cho biết đặc điểm liên kết mắc xích α - glucozơ phân tử tinh bột

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ: - Tinh bột hỗn hợp loại

polisaccarit (amilozơ amilozơ peptiin) + amilozơ có mạch soắn lò so không phân nhánh

+ Amilozơ peptin có mạch soắn lò so có phân nhánh

- Trong phân tử amilozơ, liên kết mắc xích α - glucozơ tạo nguyên tử cacbon C1 mắc xích với nguyên tử C4 mắc xích qua cầu oxi

này vối nguyên tử cacbon C6 mắc xích mạch

Hoạt động 3:

HS: Nghiên cứu SGK, nêu tượng nung nóng dung dịch tinh bột với axit vơ lỗng nhai kĩ cơm Viết phương trình phản ứng

HS: Nghiên cứu SGK cho biết sơ đồ tóm tắc trình thuỷ phân tinh bột xảy nhờ enzim

HS: Quan sát GV biểu diễn :

- Thí nghiệm dung dịch iốt dung dịch hồ tinh bột nhiệt độ thường, đun nóng để nguội dung dịch

- Thí nghiệm dung dịch iốt cho lên mặt cầu cũ khoai lang Nêu tượng xảy

GV: Giải thích tượng thí nghiệm trên, nhấn mạnh với học sinh phản ứng đặc trưng để nhận tinh bột

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC: 1 Phản ứng thuỷ phân:

a) Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

(C6H10O5 ) n + nH2O ⃗H +, t n C6H12O6 b) Thuỷ phân nhờ enzim:

tinh boät α −amilazaH 2O đextrin H 2O

β −amilaza Mantozơ

H 2O mataza Glucozìm

2 Phản ứng màu với iốt:

- Tinh bột bị thuỷ phân nhờ xúc tác axit ( Hoặc enzim) cho sản phẩm cuối glucozơ

- Cho dung dịch iốt vào dung dịch hồ tinh bột thấy xuất màu xanh lam

Hoạt động 4:

HS: Hãy nghiên cứu SGK ,cho biết q trình chuyển hố thể người GV: Nhận xét kết trả lời HS, sau giải thích giai đoạn q trình chuyển hố

IV: SỰ CHUYỂN HỐ TINH BỘT TRONG CƠ THỂ:

Lương thực chứa tinh bột thức ăn người Khi ta ăn, tinh bột liên tục bị thuỷ phân cho sản phẩm cuối glucozơ Tại mơ tế bào, nhờ enzim, glucozơ bị oxihố chậm thành CO2 nước, giải phóng lượng cho thể hoạt động Hoạt động 5:

HS: Nghiên cứu SGK , nêu tóm tắc q trình tạo thành tinh bột xanh viết phương trình phản ứng hố học GV: Phân tích ý nghĩa phương trình tổng hợp tinh bột

V SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH:

Phương trình tổng hợp tinh bột:

6n CO2 + 5n H2O ⃗H +, t (C6H10O5)n + 6n O2

Ngày soạn: 17/ 09/ 2009 – Tiết 09 PPCT

Bài 6 : XENLULOZƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thưc:

- Biết cấu trúc phân tử xenlulozơ

- Hiểu biết tính chất hoá học đặc trưng ứng dụng xenlulozơ 2 Kĩ năng:

- Phân tích nhận dạng cấu trúc phân tử xenlulozo

- Quan sát phân tích tượng thí nghiệm, viết phương trình hố học - Giải tập xenlulozơ

II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nhgiệm, diêm an tồn, ống nhỏ giọt - Hố chất: xenlulozơ, dung dịch: AgNO3, NH3, NaOH, HNO3, - Các tranh ảnh có liên quan đến học

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra cũ: Vào mới: Thời

lượng Hoạt động thầy Hoạt động trị

Hoạt động 1:

GV: Các em quan sát mẫu

xenlulozo (bơng thấm nước ) tìm hiểu SGK cho biết tính chất vật lí xenlulozơ?

GV: Các em quan sát mẫu xenlulozo (bơng ) tìm hiểu SGK cho biết trạng thái tự nhiên xenlulozơ?

Hoạt động 2:

GV: Các em nghiên cứu kĩ SGK, cho biết cấu trúc phân tử

xenlulozô

GV: Em so sánh cấu trúc xenlulozơ với cấu trúc phân tử tinh bột

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ & TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

HS: Quan sát mẫu xenlulozơ nghiên cứu SGK trả lời

- Xenlulozo chất rắn hình sợi, màu trắng , khơng mùi, khơng vị, không tan nước và dung môi hữu thơng thường. - Xelulozo thành phần tạo nên lớp

màng tế bào thực vật, khung cối Xenlulozo có nhiều Bơng, Đay, Gai, Tre, Nứa,

II CẤU TRÚC:

HS: Cho biết điểm cấu tạo phân tử xenlulozo

- Xenlulozo loại polime hợp thành từ các mắc xích  - glucozo liên kết 

-( 1,4) glicozit.

- Mỗi mắc xích C6H10O5 có nhóm –OH tự do, cơng thức xelulozo

[ C6H7O2(OH)3]n

Hoạt động 3:

GV: Biểu diễn thí nghiệm thuỷ phân xenlulozo theo bước:

- Cho nõn vào dung dịch H2SO4 70%

- Trung hồ dd thu dd NaOH 10%

- Cho dd thu tác dụng với dd AgNO3, đun nhẹ

H: Cho biết tượng thu được. GV: Liên hệ với tượng thực

tế, lấy ví dụ trâu, bò nhai lại

Hoạt động 4:

GV: Biểu diễn thí nghiệm phản ứng sete hố xenlulozo (sgk)

H: Giải thích nguyên nhân thí nghiệm viết phương trình phản ứng

H: Em nghiên cứu SGK cho biết sản phẩm phản ứng cho xenlulozo tác dụng với anhiđrit axetic Viết phương trình phản ứng hố học

Hoạt động 5:

H: Em liên hệ thực tế nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng xenlulozo

HS: Giải thích viết phản ứng hố học.

Kết luận:

Trong dd axit đun nóng, xenlulozo thuỷ phân cho glucozo

2 Phản ứng ancol đa chức: a Phản ứng với nước svayde HS: Tìm hiểu SGK

b Phản ứng este hoá:

HS: Quan sát GV biểu diễn thí nghiệm - Khi tác dụng với hỗn hợp ( HNO3, H2SO4)

hoặc anhiđit axetic xenlulozo cho sản phẩm este

- Các sản phẩm thu dùng để chế tạo thuốc ,

IV ỨNG DỤNG:

- Xenlulozo có nhiều ứng dụng quan trọng sản xuất đới sống : Sản xuất tơ, sợi,

IV CỦNG CỐ Hoạt động 6:

GV: Cho HS giải tập 3,4,5 SGK

H: So sánh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozo, saccarozo, tinh bột xenlulozo.

Ngày soạn: 24 /09/ 2007 – Tiết 11 PPCT

Bài 7: LUYỆN TẬP

CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ CACBOHIĐRAT TIÊU BIỂU.

I MỤC TIÊU CỦA BAØI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu

- Hiểu mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu

- Hiểu mối liên hệ hợp chất cacbohiđrat 2 Kĩ năng:

- Lập bảng tổng kết chương

- Giải toán hợp chất cacbohiđrat II CHUẨN BỊ:

- HS làm bảng tổng kết chương cacbohiđrat theo mẫu thống - HS chuẩn bị tập SGK SBT

- GV chuẩn bị bảng tổng kết III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 ỔN định trật tự

2 Kiểm tra lí thuyết cần nhớ ( kết hợp tập) Vào mới:

Thời

lượng Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

GV: Chuẩn bị bảng ôn tập lí thuyết theo SGK

GV: Gọi hs lên bảng

HS thứ 1: Viết cơng thức phân tử monosaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 2: Viết công thức phân tử đisaccarit nêu đặc điểm hợp chất

HS thứ 3: Viết công thức phân tử poli saccarit nêu đặc điểm hợp chất

GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử học sinh, ghi vào bảng tổng kết nêu đặc điểm cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý

GV: Qua em có kết luận cấu trúc cacbohiđrat?

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:

HS: Lên bảng trình bày câu trả lời

Kết luận:

Hoạt động 2:

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với dd AgNO3/ NH3 , sao?

H: Em cho biết hợp chất cacbohiđrat tác dụng với CH3OH/HCl, sao?

H: Em cho biết hợp chất

cacbohiđrat có tính chất ancol đa chức Phản ứng đặc trưng nhất? H: Em cho biết hợp chất

cacbohiđrat thuỷ phân môi trường H+ ?

H: Em cho biết hợp chất

cacbohiđrat có phản ứng màu với I2 ?

GV: Qua em có kết luận tính chất cacbohiđrat?

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn học sinh giải số tập SGK SBT

GV: Cho baøi tập bổ sung

Đi từ hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo tinh bột nêu sơ đồ tổng

nhóm – C =O chức anđehit xeton

- Glucozo, fructozo, mantozo có chứa nhóm –OH hemiaxetal, nhóm – OH hemixetal

Kết luận:

- Glucozo, fuctozo, mantozo cịn nhóm –OH hemiaxetal, nhóm –OH hemixetal mở vịng tạo chức anđehit, đó:

Có phản ứng với dd AgNO3/ NH3 Có phản ứng với H2

Có phản ứng với CH3OH/HCl tạo este

- Glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo có phản ứng hồ tan kết tủa Cu(OH)2 có nhiều nhóm –OH vị trí liền kề

- Các đisaccarit, polisaccarit:

mantozo, saccarozơ, xenlulozo, tinh bột bị thuỷ phân môi trường axit tạo sản phẩm cuối glucozo

hợp etanol

Hoạt động 4: CỦNG CỐ KIẾN THỨC - Các em nhà hồn thành tập cịn lại SGK SBT

- Các em hoàn thành bảng tổng kết để dùng làm dụng cụ học tập

B BAØI TẬP CỦNG CỐ:

HS: Giải tập SGK SBT HS: Giải tập bổ sung

Ngày soạn : 20 /09/ 2009 – Tiết 10 PPCT

Bài 8: BAØI THỰC HÀNH SỐ 1

MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I MỤC TIÊU:

- Củng cố tính chất số tính chất hố học glucozo, saccarozo, tinh bột - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HỐ CHẤT:

DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM

- ống nghiệm - cốc thuỷ tinh 100ml - cặp ống nghiệm gỗ - đèn cồn - ống hút nhỏ giọt - thìa xúc hố chất - giá để ống nghiệm

- dd NaOH 10% - dd CuSO45% - dd glucozo 1% - H2SO410% - NaHSO4 - Tinh boät - dd I2 0,05%

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Chia lớp làm nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm Vào làm thí nghiệm:

Thời lượng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ

Thí nghiệm 1: Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

GV: lưu ý

- Các em dùng ống nhỏ giọt để ước lượng hoá chất thực phản ứng - Cho vào ống nghiệm giọt dd

CuSO45% giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2 Gạn bỏ phần dd

- Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd glucozo 1% lắc nhẹ

- Đun nóng dd đến sơi, để nguội Thí nghiệm 2:

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: GV: lưu ý

Có thể dùng ống nhỏ giọt để thực phản ứng

- Nhỏ giọt dd CuSO4 5% vào ống

Thí nghieäm 1:

Phản ứng glucozo với Cu(OH)2

HS: Tiến hành thí nghiệm SGK HS: Quan sát tượng

- Taïo dd xanh lam

- Sau đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch HS: Giải thích tượng, viết phương trình hố học

Thí nghiệm 2:

Phản ứng thuỷ phân saccarozo: HS: Tiến hành thí nghiệm SGK

nghiệm (1) chứa giọt dd NaOH 10% Lắc để Cu(OH)2 làm thí nghiệm tiếp Gạn bỏ phần dd

- Nhỏ giọt dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 quan sát tượng phản ứng xảy Đun nóng dd thu

- Nhỏ giọt dd H2SO4 10% vào ống nghiệm có chứa 10 giọt dd saccarozo thực bước SGK viết

Thí nghiệm 3: Phản ứng HTB với I2

Chú ý: Saccarozo phải thật tinh khiết, không lẫn glucozo, fructozo SO2 trình sản xuất

Cu2O kết tủa màu đỏ gạch

Thí nghiệm 3:

Phản ứng HTB với I2

- Nhỏ vài giọt dd iốt 0,05% vào ống nghiệm chứa 2ml dd hồ tinh bột 2% lắc Do cấu tạo đặc biệt, tinh bột hấp thụ iốt cho sản phẩm màu xanh lam

- Đun nóng dd iốt bị khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh lam

- Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam cũ

GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình.

Rút kinh nghiệm

BÀI VIẾT SỐ 1

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Khoanh trịn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây:

Câu 1: Hãy chọn thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết dung dịch : glucozơ, anđehit axetic, glixerol propanol

A Na kim loại B Cu(OH)2 C dung dịch AgNO3 NH3 D Nước brôm

Câu 2: Saccarozo tác dụng với chất sau đây:

(1) Cu(OH)2 ; (2) [Ag(NH3)2]OH ; (3) H2/Ni, t0C ; (4) CH3COOH( H2SO4 ñaëc) A (1), (2) ; B (3), (4) ; C (1), (4) ; D (2), (3) ;

Câu 3: Phản ứng chứng tỏ glucozo có dạng mạch vòng? A Phản ứng với CH3OH/ HCl

B Phản ứng với Cu(OH)2

C Phản ứng với [Ag(NH3)2]OH D Phản ứng với H2/Ni, t0C

Câu 4: Tinh bột xenlulozo khác chỗ:

A Phản ứng thuỷ phân B Cấu trúc mạch phân tử C Độ tan nước D Thành phần phân tử Hãy chọn câu

Câu 5:Hãy chọn phương án để phân biệt Saccarozo, Tinh bột Xelulozo dạng bột: A Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iốt

B Cho chất tác dụng với HNO3/ H2SO4 C Cho chất tác dụng với dung dịch iốt D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2 Câu 6: Hãy chọn đáp án đúng:

Một cacbohiđrat (A) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau: A ⃗Cu(OH)2/NaOH dung dịch xanh lam ⃗t 0 kết tủa đỏ gạch Vậy A :

A Tinh bột ; B Glucozo ; C Xenlulozo ; D Tất sai II TỰ LUẬN: ( điểm)

Câu 1:Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

( Chất hữu viết dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng cần thiết)

Tinh boät → C6H12O6 → C2H6O → C4H6 → Cao su bu na

C2H4 → C2H6O2 → C2H2O2 → C2H2O4

Câu 2:Viết phương trình phản ứng hố học xảy ( có) mantozo với Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường đun nóng), với dung dịch AgNO3 NH3 ( đun nhẹ), với dung dịch H2SO4 ( loãng , đun nhẹ)

Câu 3: Lên men tinh bột chứa 10% tạp chất thành rượu etylic, hiệu suất trình lên men 85%

a)Tính khối lượng rượu thu

Ngaøy 02/ 10/ 2009

Chương II AMIN – AMINO AXIT- PROTEIN

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG: 1 Kiến thức:

Bieát :

- Phân loại amin, danh pháp amin - Ưùng dụng vai trò amino axit

- Khái niệm peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trò chúng sống - Cấu trúc phân tử tính chất protein

Hieåu :

- Cấu tạo phân tử, tính chất ứng dụng , điều chế amin - Cấu trúc phân tử tính chất hoá học amino axit 2 Kĩ năng:

- Gọi tên danh pháp thông thường danh pháp quốc tế hợp chất amin, amino axit - Viết xác phương trình phản ứng hố học

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh, so sánh phân biệt amin, amino axit, peptit protein

- Giải tập hợp chất amin, amino axit, peptit protein 3 Thái độ:

- Thấy tầm quan trọng hợp chất chứa nitơ chương Những khám phá cấu tạo phân tử tính chất tạo cho học sinh lòng ham muốn say mê tìm hiểu hợp chất amin, amino axit loại hợp chất peptit protein

Tiết 13 PPCT Bài 9: AMIN I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết loại amin, danh pháp amin

- Hiểu cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin 2 Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin

- Gọi tên theo danh pháp IUPAC hợp chất amin

- Viết xác phương trình phản ứng hố học amin - Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh

II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm

- Mơ hình phân tử anilin, tranh vẽ, hình ảnh có liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Thời

lượng Hoạt động trò Hoạt động thầy

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VAØ ĐỒNG PHÂN: Hoạt động 1:

GV: Viết CTCT NH3 amin khác

H: Em nghiên cứu kĩ chất ví dụ cho biết mối quan hệ cấu tạo amoniac amin

H: Từ em cho biết định nghĩa tổng quát amin?

GV: Nhắc lại lần

GV: Các em nghiên cứu kĩ SGK từ ví dụ

H: Hãy cho biết cách phân loại amin cho ví dụ?

Hoạt động 2:

GV: Các em theo dõi bảng 2.1 SGK ( danh pháp amin) từ cho biết:

- Qui luật gọi tên amin theo danh pháp gốc chức

- Qui luật gọi tên theo danh pháp thay

GV: Ghi lên baûng

H: Trên sở trên, em gọi tên amin sau:

GV: Lấy vài amin có mạch phức tạp để học sinh gọi tên

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu học sinh viết đồng phân amin hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo phân tử C4H11N

GV: Lưu ý cách viết đồng phân amin theo bậc amin theo thứ tự amin bậc 1, amin bậc 2, amin bậc 3, đồng phân gốc

hiñrocacbon

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN:

1 Định nghóa:

HS: Trả lời ghi nhận định nghĩa

Amin hợp chất hữu tạo thay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 nhiều

gốc hiđrocacbon. 2 Phân loại:

HS: Nghiên cứu trả lời

Amin phân loại theo cách: - Theo gốc hiđrocacbon.

- Theo baäc amin. 3 Danh pháp:

HS: trả lời

- Cách gọi tên theo danh pháp gốc chức: Ank + vị trí + yl + amin

- Cách gọi tên theo danh pháp thay thế: ankan + vị trí + amin

- Tên thơng thường áp dụng cho số amin

4 Đồng phân:

HS: Viết CTCT đồng phân amin có CTPT C4H11N

H: Tương tự cách gọi tên amin em gọi tên đồng phân vừa viết?

H: Qua ví dụ em cho biết amin có loại đồng phân nào? Hoạt động 4:

GV: Các em nghiên cứu SGK phần tính chất vật lí amin anilin

H: Cho biết tính chất vật lí đặc trưng amin chất tiêu biểu anilin?

Hoạt động 5:

GV: Hãy cho biết CTCT vài amin mạch hở bậc

H: Hãy phân tích đặc điểm cấu tạo anilin

GV: Bổ sung phân tích kĩ để học sinh hiểu kĩ

H: Từ CTCT nghiên cứu SGK em cho biết amin mạch hở anilin có tính chất hố học gì? GV: Biểu diễn thí nghiệm

CH3NH2 với dd HCl

H: Em quan sát thí nghiệm nêu tượng xảy thí nghiệm giải thích viết phương trình phản ứng xảy

GV: Em nghiên cứu SGK cho biết tác dụng với metylamin anilin q tím

phenolphtalein có tượng gì? Vì sao?

H: Em so sánh tính bazơ metylamin, amoniac anilin GV: Bổ sung giải thích

GV: Em nghiên cứu SGK nêu tượng xảy cho etylamin tác dụng với axit nitrơ

HS: Amin có loại đồng phân sau: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí nhóm chức - Đồng phân bậc amin II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí có mùi khó chịu, độc , dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn,

- anilin chất lỏng, nhiệt độ sôi 1840C, không màu , độc,ít tan nước, tan rượu benzen

III CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

- Các amin mạch hở bậc anilin có cặp electron tự nguyên tử nitơ nhóm –NH2, chúng có tính bazơ Nên amin mạch hở anilin có khả phản ứng với chất sau đây:

1 Tính chất nhóm –NH2 :

a Tính bazờ:

HS: Giải thích viết phương trình phản ứng SGK

HS: Đọc SGK cho biết tượng

HS: Giải thích ghi nhận b Phản ứng với axit nitrơ:

(NaOH + HCl)

GV: Amin no baäc + HNO2  N2 + ROH + H2O

Amin thơm bậc tác dụng với HNO3 tạo thành muối điazoni GV: Em nghiên cứu SGK cho

biết sản phẩm thu cho amin bậc tác dụng với ankyl halogenua

H: Em viết phương trình hố học xảy

GV: Biểu diễn thí nghiệm anilin với nước brôm:

H: Quan sát nêu tượng xảy ra?

H: Nghiên cứu SGK viết phương trình phản ứng

H: Em giải thích nguyên tử brôm lại vào vị trí 2,4,6 phân tử anilin

Hoạt động 6:

HS: Nghiên cứu SGK, cho biết những ứng dụng hợp chất amin HS: Em nghiên cứu SGK

phương pháp điều chế amin cho biết :

- Phương pháp điều chế ankyl amin Cho ví dụ

- Phương pháp điều chế anilin Viết phương trình phản ứng GV: Qua phản ứng em

rút kết luận trình điều chế ankylamin anilin? Hoạt động 7: Hoạt động củng cố - Kết thúc tiết HS làm tập SGK

- Kết thúc tiết HS làm tập 2,3,4,7 SGK

HS:

- Amin no baäc + HNO2  N2 + ROH + H2O

- Amin thơm bậc tác dụng với HNO3 tạo thành muối điazoni

c Phản ứng ankyl hoá thay nguyên tử H nhóm – NH2 :

HS: Amin bậc tác dụng với ankyl halogenua tạo thành amin bậc

HS: Viết phương trình phản ứng

2 Phản ứng nhân thơm anilin: HS: Quan sát nêu tượng xảy ra? HS: Nghiên cứu SGK viết phương trình

phản ứng

HS: Do ảnh hưởng nhóm –NH2, nguyên tử brôm dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2,4,6 nhân thơm phân tử anilin

IV ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU CHẾ:

HS: Trả lời viết phương trình phản ứng.

HS: kết luận

- ankylamin điều chế từ amoniac ankyl halogenua

Ngày soạn: 05/ 10/ 2009 – Tiết 14 + 15 PPCT.

Baøi 10: AMINO AXIT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết ứng dụng vai trò amino axit

- Hiểu cấu trúc phân tử tính chất hoá học amino axit 2 Kĩ năng:

- Nhận dạng gọi tên amino axit

- Viết xác phương trình phản ứng amino axit - Quan sát ciải thích thí nghiệm chứng minh

II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hố chất: dd glixin 10%, dd NaOH10%, CH3COOH tinh khiết - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra cởi Vào mới:

Tieát 14 PPCT

Thời

lượng Hoạt động thầy Hoạt động trị

I- ĐỊNH NGHĨA:

- Aminoaxit HCHC tạp chức vừa chứa nhóm chức amin (-NH2) vừa chứa nhóm chức cacboxyl (-COOH) II- CƠNG THỨC CẤU TẠO TÊN GỌI:

VD: H2N-CH2-COOH

axit aminoaxetit (Glixin) H2N-CH-COOH

CH3 axit -aminopropionic (Alamin)

H2N-CH2-CH2-COOH

axit - aminopropionic HOCO-(CH2)2-CH-COOH

NH2 axit Glutamic Cách đọc tên

Axit + vị trí nhóm NH2 - amino + tên

axit

III- TÍNH CHẤT VẬT LYÙ:

Aminoaxit chất rắn kết tinh, tan tốt nước, có vị

Hoạt động 1:

GV: Viết vài công thức aminoaxit thường gặp sau cho học sinh nhận xét nhóm chức

H: Hãy định nghĩa aminoaxit (HSTB) Hoạt động 2:

GV: Phân tích cách đọc tên sau hình thành đọc tên tổng quát

Hoạt động 3:

Tiết 15 PPCT

IV- TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính)

1- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh HOOC-CH2-NH2+HCLHOOC-CH2-NH3Cl

2- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh HN2-CH2COOH+NaOH

H2N-CH2COONa+H2O) 3- Phản ứng trùng ngưng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH phân tử tác dụng với nhóm -NH2 phân tử cho sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O

+H-NH-CH2-C-OH+H-NH-CH2-C-OH+

O O t0 - NH-CH2-C-NH-CH2-C + nH2O

O O TQ: nCH2-COOH t0

(-NH-CH2-C-)n+nH2O

NH2 O

V- ỨNG DỤNG:

- Aminoaxit sở xây dựng protit động thực vật

- Làm thức ăn cho thể người bệnh - Sản xuất bột ngọt:

HOOC-(CH2)2-CH-COONa NH2

Moâno natri glutamat

- Một số làm nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp

Hoạt động 4:

GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit cho biết aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào?

GV: Hãy viết phương trình phản ứng NH2CH2COOH + HCl  ?

NH2CH2COOH + NaOH  ? Hoạt động 5:

Trong phân tử Aminoaxit vừa chứa nhóm -NH2 vừa chứa nhóm -COOH phân tử aminoaxit tác dụng khơng (HSTB)

Viết dạng tổng quát ntn?

HS: đọc SGK rút ứng dụng amino axit

4 CỦNG CỐ: 4’

- Từ cơng thức amino axit nhóm - NH2, nhóm -COOH, gốc HC no hình thành cơng thức TQ: CnH2n+1O2N

- Viết phương trình phản ứng trùng ngưng:

H2N-CH-COOH+H2N-CH-COOH+H2N-CH-COOH t0 R1 R2 R3

Ngaøy 12/10/ 2009 – Tiết 16 + 17 PPCT

Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết khái niệm peptit protein, enzim axit nucleicvà vai trò chúng sống

- Biết cấu trúc phân tử tính chất protein 2 Kĩ năng:

- Gọi tên peptit

- Phân biệt cấu trúc bậc cấu trúc bậc 2của protein - Viết phương trình hố học protein

- Quan sát thí nghiệm chứng minh II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút hoá chất

- Hoá chất: dd CuSO4 2%, dd NaOH 30%, lịng trắng trứng - Các tranh ảnh , hình vẽ phóng to liên quan đến học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ Vào

Ti

ết 16 PPCT

Thời

gian HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Tieát 16 ppct

Hoạt động 1:

I Khái niệm peptit protein 1 Pep tit:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit?

GV: Lấy ví dụ mạch peptit yêu cầu học sinh liên kết peptit cho biết nguyên nhân hình thành mạch peptit trên? GV: Yêu cầu em học sinh nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit H: Khi số phân tử amino axit tạo peptit tăng lên qui luật tạo đồng phân peptit nào? Nguyên nhân qui luật đó?

GV: Em nghiên cứu SGK cho biết qui luật gọi tên mạch peptit?

I Khái niệm peptit protein 1 Pep tit:

HS: Nghiên cứu SGK trả lời

Peptit hợp chất plime hình thành cách ngưng tụ hay nhiều phân tử  - aminoaxit

HS: Theo dõi trả lời Liên kết peptit:

-CO-NH-HS: Nghiên cứu SGK trả lời: Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit Chia ra: peptit, tri peptit, poli peptit.

GV: Các em áp dụng qui luật gọi tên mạch peptit sau:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein phân loại

II Cấu trúc phân tử protein: Hoạt động 2:

GV: Treo hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử protein cho HS quan sát, so sánh với hình vẽ SGK

GV: Các em nghiên cứu SGK H: Cho biết có bậc cấu trúc đặc điểm cấu trúc bậc 1?

III Tính chất protein: 1 Tính chất vật lí protein: Hoạt động 3:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết tính chất đặc trưng protein?

Hoạt động 4: Hoạt động củng cố tiết thứ nhất

GV: Hướng dẫn em làm tập số 1,2,3( a,b) SGK

gốc axyl, amino axit đầu cịn tên amino axit C giữ nguyên vẹn

HS: Đọc SGK trả lời:

- Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC, protein tảng cấu trúc và chức sống.

- Protein chia làm loại: protein đơn giản protein phức tạp.

II Cấu trúc phân tử protein:

HS: Trả lời

Người ta phân biệt có bậc cấu trúc phân tử protein Cấu trúc bậc trình tự sắp xếp đơn vị

 - aminoaxit mạch protein.

III Tính chất protein: 1 Tính chất vật lí protein: HS: Đọc SGK suy nghĩ trả lời

- Protein tồn dạng dạng sợi dạng hình cầu.

- Protein hình sợi khơng tan nước, protein hình cầu tan nước

- Khi đun nóng cho axit hay bazơ hay một số muối vào dung dịch protein,

Tiết 17 PPCT

I,II. III.

2 Tính chất hoá học protein Hoạt động 5:

a Phản ứng thuỷ phân:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết qui luật phản ứng thuỷ phân protein môi trường axit, bazơ nhờ xúc tác enzim?

H: Em viết phương trình phản ứng thuỷ phân mạch peptit phân tử protein có chứa amino axit khác nhau? b Phản ứng màu:

GV: Biểu diễn thí nghiệm : nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch

lòng trắng trứng ( anbumin)

H: Nêu tượng xảy thí nghiệm trên.

H: Em nghiên cứu SGK giải thích ngun nhân ?

GV: Biểu diễn thí nghiệm cho :

- 4ml dung dịch lòng trắng trứng - 1ml dung dịch NaOH 30% - giọt dung dịch CuSO4 2%

H: Em quan sát thí nghiệm cho biết tượng xảy thí nghiệm trên?

H: Em nghiên cứu SGK cho biết nguyên nhân

IV Khái niệm enzim axit nucleic: Hoạt động 6:

1 Enzim:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết :

- Định nghóa enzim - Các đặc điểm enzim

2 Tính chất hố học protein HS: Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ xúc tác enzim protein bị thuỷ phân thành hỗn hợp  -

aminoaxit

HS: Viết phương trình phản ứng thuỷ phân phân tử protein có chứa amino axit

b Phản ứng màu:

HS: Nhận xét tượng viết phương trình phản ứng để giải thích

HS: Khi tác dụng với axit nitric đặc, protein tạo kết tủa màu vàng

HS: Theo dõi thí nghiệm giải thích thí nghiệm

HS: Khi tác dụng với Cu(OH)2 , protein tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng IV Khái niệm enzim axit nucleic: 1 Enzim:

HS: Nghiên cứu SGK trả lời.

- Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật

- Xúc tác enzim có đặc điểm :

2 Axit nucleic:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic H: Cho biết khác phân tử AND ARN nghiên cứu SGK?

Hoạt động 7: Củng Cố

HS: Giải tập 4,5,6 SGK RÚT KINH NGHIỆM:

xúc tác hố học 2 Axit nucleic:

- Axit nucleic polieste axit

phôtphoric pentozơ ( monosaccarit có C)mỗi pentozơ lại có nhóm bazơ nitơ

+ Nếu pentozơ ribozơ: tạo axit ARN + Nếu pentozơ đeoxiribozơ: tạo axit ADN

Ngày 16/ 10/ 2009 – Tiết 18 PPCT.

Bài 12 LUYỆN TẬP

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT, PROTEIN. I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

Nắm tổng qt cấu tạo tính chất hố học amin, amino axit, protein 2 Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất chương

- Viết phương trình phản ứng dạng tổng quátcho hợp chất: amin, amino axit.protein - Giải tập phần amin,amino axit protein

II CHUẨN BỊ:

- Sau kết thúc 9, GV u cầu học sinh ơn tập tồn chương làm bảng tổng kết theo qui định GV

- Chuẩn bị thêm số tập cho học sinh để củng cố kiến thức chương III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ Vào

Thời

lượng Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1:

GV: Các em nghiên cứu học lí thuyết toàn chương em cho biết:

H: CTCT chung amin, amino axit protein?

H: Cho biết đặc điểm cấu tạo hợp chất amin, amino axit, protein điền vào bảng sau?

Loại hợp

chaát Amin Aminoaxit Protein Caáu tạo

Tính chất hố học

H: Từ bảng em rút nhận xét gì?

1 Cấu tạo nhóm đặc trưng:

HS: Trả lời ghi vào bảng

HS: Nhận xét

- Nhóm chức đặc trưng amin – NH2

- Nhóm chức đặc trưng amino axit là –NH2, - COOH

- Nhóm chức đặc trưng protein

Hoạt động 2:

GV: Các em cho biết tính chất hoá học đặc trưng amin, aminoaxit protein? H: Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit protein?

H: Em so sánh tính chất hoá học amin aminoaxit?

H: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hố học đó?

Hoạt động 3: Giải số tập tiêu biểu GV: Các em giải tập 4,5,6 SGK GV: Gọiï em học sinh lên bảng giải tập cịn thời gian cho thêm tập SBT

GV: Sửa chữa cho hướng dẫn em cách làm để đạt điểm cao

GV: Yêu cầu em không làm giải vào

Hoạt động 4: Rút kinh nghiệm

HS: Trả lời

- Amin có tính bazơ.

- Amino axit có tính chất nhóm – NH2 –COOH; tham gia phản ứng

trùng ngưng.

- Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân; có phản ứng màu đặc trưng với HNO3 đặc Cu(OH)2

Ngaøy 21/10/2009

Chương 3: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG:

1 Kiến thức: Biết:

- Các khái niệm chung polime (định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất) - Khái niệm loại vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán

- Thành phần tính chất ứng dụng chúng Hiểu :

Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng nhận dạng monome để tổng hợp polime

2 Kó naêng:

- Phân biệt khái niệm chất dẻo, tơ tổng hợp tơ nhân tạo, aco su thiên nhiên, cao su tổng hợp, keo dán tổng hợp

- Viết PTHH phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng để tạo polime 3 Thái độ:

thấy tầm quan trọng polime đời sống sản xuất, phương pháp tổng hợp chúng, hứng thú tìm hiểu nội dung chương

Tiết 19-20 PPCT

Bài 12: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

I MỤC TIÊU CỦA BAØI HỌC: 1 Kiến thức

- Biết khái niệm chung polime :Định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng polime để tổng hợp

polime 2 Kó naêng:

- phân loại, gọi tên polime

- So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng, - Viết phương trình phản ứng tổng hợp polime II CHUẨN BỊ:

- Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào

Ti

ết 19 PPCT

Thờ lượ ng

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY I- Định nghĩa, phân loại danh pháp:

1 Định nghóa: HS:

- polime hợp chất hữu có

I- Định nghĩa, phân loại danh pháp: 1 Định nghĩa:

Hoạt động 1:

khối lượng phân tử lớn (thường từ hàng ngàn đến hàng triệu đơn vị C) nhiều mắc xích liên kết với nhau.

Vd: thiên nhiên:cao su thiên nhiên, 2 Phân loại:

Polime: tinh bột, xenlulozơ… Tổng hợp: cao su Buna, PE, PVC…

3 Danh phaùp:

HS: Nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên polime

POLIME + TÊN CỦA MONOME II- Cấu trúc polime:

1 Cấu trúc điều hồvà khơng điều hồ:

Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản:

 Dạng mạch thẳng : VD: PE, PVC, xenlulozơ…  Dạng phân nhánh: VD: amilopectin tinh bột…

 Dạng mạng lưới khơng gian: VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng cao su lưu hóa gắn với cầu nối đisunfua SS)

III- Tính chất polime :

1 Tính chát vật lí :

H: Em cho vài ví dụ về polime ?

2 Phân loại:

GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? GV: Hướng dẫn học sinh kĩ hơn

 Polime thuộc polime thiên nhiên, polime tổng hợp ?

 Các mắc xích liên kết với thành chuỗi dài khơng có nhánh (trong mắc xích khơng có nhánh)

 Trên mạch polime có nhánh mắc xích tạo nên

 Giữa chuỗi polime có cầu nối bền vững

Vd khác: nhựa phenol fomanđehit 3 Danh pháp:

GV: em nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên polime

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết :

- đặc điểm cấu tạo điều hoà polime - đặc điểm cấu tạo khơng điều hồ polime

H: em cho thêm vài ví dụ ngồi SGK?

III- Tính chất polime : Hoạt động 4:

1 Tính chát vật lí :

- Các polime chất rắn, không bay hơi, t0nc có khoảng rộng.

- Đa số polime không tan dung môi thông thường

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC… )

Ti

ết 20 PPCT

2 Tính chất hóa học :

a) Các pứ phân cắt mạch polime : phản ứng thủy phân.

VD: Tinh bột, xenlulozơ… Bị thủy phân dd axit

b) Các phản ứng giữ nguyên mạch polime : phản ứng cơng vào mạch polime.

Vd: polime có liên kết đơi tham gia phản ứng cộng: cao su tham gia phản ứng cộng H2, Cl2, HCl…

c) Các phản ứng làm tăng mạch polime :

Vd: lưu hóa cao su, chuỗi polime cao su liên kết với cầu nối đisunfua

IV- Điều chế polime : 2pp. 1 Phản ứng trùng hợp:

Phản ứng trùng hợp trình cộng liên hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime). VD:

nCH2=CH ⃗xt ,t0

, P (CH2CH)n   PVC Cl Cl

nCH2=CHCH=CH2 + nCH=CH2 ⃗xt ,t0, P

 stiren C6H5 (CH2CH=CHCH2CHCH2)n 

cao su buna –S C6H5 2 Phản ứng trùng ngưng:

Phản ứng trùng ngưng trình cộng

- Do polime hỗn hợp nhiều phân tử có KLPT khác

Một số dung mơi thích hợp hịa tan số polime Vd: cao su sống tan benzen…

VD khác : Protit, poliêst, len, tơ nilon bị thủy phân axit kiềm

Hoạt động 5:

GV: Em cho biết phản ứng có thể điều chế polime từ monome? (Hs)

Như vậy, điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có nối đơi

Phản ứng trùng ngưng xảy loại monome có cấu tạo khác nhau, từ loại monome

hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo phân tử nhỏ (H2O…0

VD:

nHNHCH2COOH ⃗t0 (NHCH2C)n axit aminoaxetic +nH2O

O

Phenol +fomanñehit H⃗+¿

¿ nhựa phenol

fomanñehit +H2O

Hoạt động 6: Củng cố kiến thức: - Phương pháp điều chế Pôlime

- Hãy cho biết công thức cấu tạo pơlime : PE; PVC; PP; PVA - Tính chất polime?

Ngaøy 27/ 10/ 2009 – Tiết 21 + 22 PPCT.

Bài 13: VẬT LIỆU POLIME

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng

2 Kó năng:

- So sánh vật liệu

- Viết phương trình phản ứng hố học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime

II CHUAÅN BÒ:

- Chuẩn bị vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học

- Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào

4 Phaân bố nội dung tiết học : Tiết 1:

- Chất dẻo

- Tơ tổng hợp tơ nhân tạo Tiết 2:

- Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp - Keo dán

Ti

ết 21 PPCT

Thời

lượng HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY

A- CHẤT DẺO: I- Định nghóa:

- Chất dẻo vật thể bị biến dạng khi chịu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ nguyên biến dạng thơi tác dụng. VD: PE, PVC, Cao su buna

Hoạt động 1: GV: yêu cầu:

- HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẻo

- HS cho biết tính dẻo gì? - Thành phần chất dẻo:

1- Polime bản: (Polime thiên nhiên polime tổng hợp)

2- Chất hóa dẻo: Nhằm tăng cường tính dẻo 3- Chất độn: tiết kiệm chất dẻo

4- Chaát phụ: Chất màu, chất chống oxy hóa, chất diệt trùng

HS: Tìm hiểu SGK cho biết thành phân chất dẻo thành phần phụ thêm chất dẻo

1- Polietilen (PE)

- Tính chất vật lý: Chất rắn màu trắng không dẫn điện, không dẫn nhiệt, không thấm nước, khí

- Điều chế:

nCH2 = CH2  (-CH2 - CH2 -)n - Tính chất: Giống Hidrơ cacbon no - Ứng dụng: Làm dây bọc điện, áo mưa 2- Polistiren:

- Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng không dẫn điện, không dẫn nhiệt

- Điều chế:

nCH = CH2  (-CH - CH2 -) C6H5 C6H5

- Tính chất: Giống Hidro cacbon no - Ứng dụng: Dây bộc điện, áo mưa, chai, lọ 3- Polivinylclorua (PVC)

- Tính chất vật lý: Chất bột màu trắng vô định hình

- Điều chế: nCH2 = CH  (-CH2 - CH -)n Cl Cl

- Ứng dụng: Chế tạo da nhân tạo, làm đồ dùng nhựa như: ống dẫn nước

4- Polimetyl meta crylat (Thủy tinh hữu cơ) - Tính chất vật lý: Là chất rắn không màu, suốt, bền

- Điều chế

COOCH3 nCH2 = C - COOCH3  (-CH2-C-)n

CH3 CH3

- Ứng dụng: Làm kính palê, viễn vọng 5- Nhựa phênol fomandêhit:

- Tính chất vật lý: Chất rắn - Điều chế:

OH

(n+2) + (n+1) CH2=O ⃗axitt0

Phenol fomanñehit OH OH OH

CH2 CH2 + (n+1)H2O

Nhựa Phenol fomanđehit

GV: Goïi HSTB viết phương trình điều chế PE Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo rút nhận xét tính chất PE bền hay không bền

Cách xây dựng tương tự

(Lưu ý: Các phương trình phản ứng phải HS tự viết)

- Ứng dụng: Điều chế nhựa bakêlit III Khái niệm vật liệucompozit:

- Khi trộn polime với chất độn thu vật liệu có độ bền, độ chịu nhiệt tăng lên so với polime thành phần, vật liệu compozit

Ti

ết 22 PPCT

B- TƠ TỔNG HỢP VAØ TƠ NHÂN TẠO: I- Định nghĩa:

Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bềnnhất định

II.Phân loại:

1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len

2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học

a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học

VD: Xenluôzơ

b- Tơ tổng hợp: Từ polime tổng hợp III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp: Phân tử có chứa nhóm amit - NH - C - O 1- Tơ nilon:

nH2N - (CH2)6 - NH2 + HOOC(CH2)4COOH

Hexametylen diamin axitadipic

 (-HN(CH2)6 NH-C-(CH2)4 - C-) + 2nH2O

O O Nilon 6.6

2- Tô capron: CH2 - CH2 - CH2

n C = O  (-NH(CH2)5 CO-)n CH2 - CH2 - NH

Caprolactam Nilon

Hoạt động 2: GV : yêu cầu

- HS: Lấy VD số vật liệu tơ

GV thông báo

GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng

C- CAO SU THIÊN NHIÊN VAØ CAO SU TỔNG HỢP:

I Định nghóa:

Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi II Cao su thiên nhiên:

Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su III Cao su tổng hợp:

D KEO DÁN:

Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến chất vật liệu kết dính

Hoạt động 3:

GV: thông báo liên hệ thực tế cho HS thấy rõ

4 CỦNG CỐ:

- Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ

- Tiết 23 PPCT - - Ngày soạn : 29/10/2009- Bài 16 THỰC HÀNH

MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN VÀ VẬT LIỆU POLIME

A Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- Củng cố tính chất đặc trưng protein, vật liệu polime. - Tiến hành số thí nghiệm :

+ Sự đông tụ protein đun nóng. + Phản ứng màu protein.

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenluloz đun nóng. 2 Kỹ :

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp.

B Chuẩn bị : - Dụng cụ :

+ Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

+ Đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm. + Kẹp sắt.

- Hóa chất : + Trứng gà.

+ Dung dòch : NaOH, CuSO4, AgNO3

+ Mẫu nhỏ PE, PVC, sợi len, sợi xenluloz (hoặc bông). Dụng cụ hóa chất chuẩn bị đủ cho lớp lớp có nhóm) C Các hoạt động dạy học :

◊ Hoạt động :

GV tổ chức cho Hs trình bày cách tiến hành, nêu tượng giải thích tượng đồng thời viết các pthh xảy có

◊ Hoạt động : Gv hướng dẫn Hs làm thực hành theo cách tiến hành sau Đồng thời lưu ý với Hs trình làm tượng, mùi cháy

Thí nghiệm Sự đơng tụ protein đun nóng.

Cho vào ống nghiệm 2-3 ml dung dịch protein (lòng trắng trứng) Sau đun nóng đến sơi Quan sát tượng.

Thí nghiệm Phản ứng màu biure.

Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH, ml dung dịch CuSO4 lắc đồng thời cho dung dịch

protein vào hỗn hợp Quan sát tượng.

Thí nghiệm Tính chất vài vật liệu polime đun nóng

Dùng kẹp sắt kẹp màng mỏng PE, ống nhựa PVC, sợi len Hơ chúng gần lửa đèn cồn sau đốt cháy chúng Quan sát mùi cháy.

◊ Hoạt động :

- Hs viết tường trình.

- GV dặn dị Hs đọc trước chuẩn bị cho tiết tiếp theo. - Hs lau rửa ống nghiệm.

-Ngaøy 02/11/2009 – Tiết 24 PPCT

Bài 14: LUYỆN TẬP

CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime 2 Kó năng:

- so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hoá học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime

II CHUẨN BỊ:

- Chuẩn bị hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bị cho tiết luyện tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Oån định trật tự:

2 Kiểm tra cũ: ( Kết hợp với dạy mới) Vào mới:

Thời lượng

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1:

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái niệm hệ số polime hoá

- Hãy cho biết cách phân biệt polime - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp polime So sánh loại phản ứng đó? 2 Cấu trúc phân tử:

GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó?

Hoạt động 2: 3 Tính chất : a Tính chất vật lí:

GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime?

b Tính chất hố học:

HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm

1 Khái niệm: HS: Trả lời

- Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn vị nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên - Polime phân thành polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo

- Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng 2 Cấu trúc phân tử:

HS: Trả lời

4 Tính chất : a Tính chất vật lí: b Tính chất hố học:

HS: Polime có loại phản ứng:

- Phản ứng cắt mạch polime ( polime bị giải trùng)

các loại phản ứng này?

Hoạt động 3:

GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK) Hoạt động 4: Củng cố dặn dị.

Các em nhà giải tập lại SGK vaø SBT

phản ứng cộng vào liên kết đơihoặc thay nhóm chức ngoại mạch

- Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- –

Ngày soạn: 04/11/2009 – Tiết 25 PPCT.

BÀI VIẾT SỐ 2

PHẦN I: (Trắc nghiệm khách quan)

Khoanh tròn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây: 1 Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lịng trắng trứng có tượng:

A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng B Dung dịch màu vàng D Có màu xanh lam 2 Cơng thức C3H9N có :

A Bốn đồng phân B Ba đồng phân C hai đồng phân D Năm đồng phân

Cho dung dịch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất

A Dung dòch NaOH B Dung dòch HNO3 C Dung dòch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH- Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2

Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự : A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2 D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2

Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A – D B – E C – B D – C D – C – B

Hãy xác định trình tự amino axit pentapeptit trên:

A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E

C A – D - C –B – E D A –D –B- C – E Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung

bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số đây:

1 B C D

Tơ nilon - 6.6

E Poli este axit ñipic vaø etylen glicol F Hexa clo xiclo hexan

G Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin H Poliamit axit  - amino Caproic

Cho phản ứng : C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + .H2O Điền hệ số để hoàn thành phương trình hố học

A 1;6;1;2 B 1;6;1;1 C 1;4;1;2 D 1;4;1;1 PH

ẦN II ( Tự luận)

9 Cho dung dịch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dịch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có

10 Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2 và

nhóm – COOH) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A có chứa 13,95 gam muối

a Xác định CTPT cuûa amino axit

Ngày soạn 10/11/2009 Tiết 26 PPCT

Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Baøi 15 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU CỦA BAØI HỌC: 1 Kiến thức:

- Biết vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn

- Hiểu tính chất vật lí tính chất hố học kim loại 2 Kĩ năng:

- Biết vận dụng lí thuyết chủ đạo để giải thích tính chất kim loại

- Dẫn phản ứng hoá học thí nghiệm hố học chứng minh cho tính chất hố học

- Biết cách giải tập SGK II CHUẨN BỊ:

- Chuẩn bị số thí nghiệm chứng minh cho tính khử kim loại: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt, đèn cồn

+ Hoá chất: kim loại Al, Cu, Fe ( đinh sắt sạch), Na, Mg, phi kim: khí O2, Cl2; axit: ddH2SO4 lỗng H2SO4 đặc, dung dịch HNO3, dd muối CuSO4 - Chuẩn bị tranh loại mạng tinh thể kim loại: mạng tinh thể lập phương tâm

khối, mạng lập phương tâm diện mạng lục phương SGK hoá học 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Oån định trật tự: Kiểm tra cũ: Vào mới:

Thời

lượng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I VỊ TRÍ , CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT

CỦA KIM LOẠI: Hoạt động 1:

GV: em dựa váo phân bố electron vào phân lớp bên ngồi ngun tử kim loại bao gồm nhóm nguyên tố nào?

H: vị trí nhóm ngun tố kim loại bảng hệ thống tuần hoàn

GV: em dựa váo bảng HTTH để vị trí nguyên tố kim loại s, p, d, f ?

GV: Kết luận

Kim loại bao gồm nguyên tố s ( trừ H) d, f phần nguyên tố p

GV: Các em cho biết đặc điểm về cấu tạo nguyên tử kim loại, kiểu mạng

tinh thể kim loại? Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất vật lý kim loại học lớp

GV: bổ sung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim

GV: Giải thích tính dẻo kim loại các e tự

GV: u cầu học sinh giải thích sao kim loại dẫn điện

Gợi ý: Dòng điện gì?

- Do kim loại khác  mật độ e tự khác

- Khi nhiệt độ tăng Ion (+) dao động lớn cản trở chuyển động e tự

- Qua tính chất vật lý chung kim loại cho biết yếu tố gây tính chất vật lý chung kim loại

- Khối lượng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy kim loại có giống hay khơng?

Hoạt động 3:

III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI:

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI:

1 Tính dẻo:

Khi tác dụng lực đủ mạnh lên vật KL bị biến dạng

Nguyên nhân: Khi tác dụng lực mạng tinh thể trượt lên nhau, nhờ e tự chuyển động qua lại lớp mạng mà chúng khơng tách rời

2 Tính dẫn ñieän:

- Nối đầu KL với nguồn điện kim loại cho dịng điện chạy qua

Do e tự chuyển động thành dòng

Lưu ý:

+ Các KL khác chúng dẫn điện khác

+ Khi nhiệt độ cao khả dẫn điện giảm

3 Tính dẫn nhiệt:

Khi KL bị đun nóng e tự chuyển động nhanh va chạm vào Ion(+) truyền lượng cho Ion có lượng thấp

4 AÙnh kim:

Các e tự có khả phản xạ ánh sáng bước sóng mà mắt nhìn thấy

Kết luận: Các e tự thành phần cơ gây nên tính chất vật lý chung kim loại

* Tính chất vật lý riêng kim loại: 1- Tỉ khối: Các KL có tỷ khối khác (nặng, nhẹ khác nhau)

d<5 kim loại nhẹ VD: K, Na, Mg, Al d>5 kim loại nặng VD: Fe, Pb, Ag 2- Độ cứng:

Yêu cầu học sinh nhận xét kim loại tác dụng với axit thơng thường, sau cho ví dụ

Phần giáo viên yêu cầu học sinh cho biết sản phẩm tạo thành kim loại tác dụng loại axit

- Giáo viên lưu ý cho hoïc sinh

Vậy để chuyên chở axit đặc từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ người ta dùng bình để đựng

Giáo viên biểu diễn TN: Fe + dd CuSO4 cho học sinh quan sát nhận xét tượng - Viết phương trình phản ứng giải thích

Kim loại cứng: Cr, W 3- Nhiệt độ nóng chảy:

Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác

VD: t0nc W = 34100C t0nc Hg = -390C

Nguyên nhân do: R  Z + khác III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Kim loại dễ nhường e M - ne = Mn+

 kim loại thể tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hóa ((PK, dd axit, dd muối)

1- Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P ) a- Với oxi  ôxit KL

4M + nO2  2M2On VD: 2Al + 3/2 O2 = Al2O3

Tác dụng với phi kim khác  Muối khơng có Oxy

Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2- Tác dụng với axit:

Axit thông thường: HCl, H2SO4 KL HCl muối + H2

H2SO4

ĐK: KL đứng trước Hidrô

- Trong muối KL có mức oxi hóa thấp VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4l = FeSO4 + H2

b- Với axit có tính OXH mạnh HNO3, H2SO4 đ

M + H2SO4ñ  M2(SO4)n + SO2 + H2O H2S

NO2 M + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O

N2O N2

NH4NO3 Lưu ý: Trừ Au, pt

- Kim loại muối có mức OXH cao

Hoạt động : Củng cố

- HNO3 đặc  NO2

VD: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3- Tác dụng với dung dịch muối: a- TN: Cho Fe + dd CuSO4

Hiện tượng: Cu có màu đỏ bám vào Fe

Dung dịch có màu xanh lục

PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu b- TN: Cu + dd AgNO3

Hiện tượng: Ag tạo thành bám vào Cu

Dd có màu xanh thẩm PTPU: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag Nhận xét:

Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối