Đang tải... (xem toàn văn)
10. Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan coù khoái löôïng 233 gam. Nhuùng thanh nhoâm vaøo dung dòch.. Sau phaûn ö[r]
(1)Các dạng tập hóa học chơng trình lớp 8-THCS Chuyên đề Bài tập nguyên tử, nguyên tố hóa học 1/ Nguyên tử (NT):
- Hạt vô nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất
Cu to: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện ) Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử
+ Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa
tõng líp tõ ngoµi: STT lớp : …
Số e tối đa : 2e 8e 18e …
Trong nguyªn tư:
- Số p = số e = số điện tích hạt nhân = số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Quan hệ số p số n : p n 1,5p ( với 83 nguyên tố ) - Khối lượng tương đối nguyên tử ( nguyên tử khối )
NTK = số n + số p
- Khối lượng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn
+ mP mn 1§VC 1.67.10- 24 g, + me 9.11.10 -28 g
Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi
2/ Nguyªn tè hãa häc (NTHH): tập hợp nguyên tử loại có số p trong hạt nhân
- S p số đặc trng NTHH
- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH
- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng Khối lợng nguyên tử = khối lợng 1đvc.NTK
NTK =
khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc
m a Nguyên tử = a.m 1đvc NTK
(1§VC =
1
12KL cña NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) =
121.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) * Bài tập vận dụng:
1 BiÕt nguyªn tư C cã khèi lỵng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi lỵng b»ng gam cđa nguyªn tư Natri BiÕt NTK Na = 23 (Đáp số: 38.2.10- 24 g)
2.NTK ca nguyờn tử C 3/4 NTK nguyên tử O, NTK nguyên tử O 1/2 NTK S Tính khối lợng nguyên tử O (Đáp số:O= 32,S=16) 3 Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử ngun tố X Xác định tên,KHHH
cđa nguyªn tố X (Đáp số:O= 32)
4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử Magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử Natri 17 đvc
Hãy tính nguyên tử khối X,Y, Z tên ngun tố, kí hiệu hố học ngun tố ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào?
6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên t
7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e
(2)8.Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt
a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X
c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X
9 Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion tạo từ nguyên tử X
10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lượng gam nguyên tử
11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện
15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ?
12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z ( kim loại
hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuc nguyờn t
Kali ( K )) H
ướ ng d ẫ ngi¶i : đề 2p + n = 58 n = 58 – 2p ( )
Mặt khác : p n 1,5p ( )
p 58 – 2p 1,5p giải 16,5 p 19,3 ( p : nguyên )
V y p có th nh n giá tr : 17,18,19ậ ể ậ ị
p 17 18 19
n 24 22 20
NTK = n + p 41 40 39
Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K )
13.Tìm nguyên tố A, B trường hợp sau :
a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25
b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32
14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại
3 Sự tạo thành ion (dµnh cho HSG líp 9)
Để đạt cấu trúc bão hịa ( 8e lớp 2e H ) ngun tử nhường nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion
* Kim loại Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne M n + (Ca – 2e Ca + )
* Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne X n- ( Cl + 1e Cl 1- )
* Bài tập vận dụng:
(3)H
ướ ng d ẫ n gi¶i :
Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm nguyên tố A, B :
ion M+ dạng : AxBy+ có : x + y = 5 ( ) x.pA + y.pB = 11 ( 2) Giả sử ion Y 2- gồm nguyên tố R, Q :
ion Y2- dạng : R xQy2- có : x’ + y’ = 5 (3)
x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) số e > số p
Từ ( ) (2) ta có số proton trung bình A B : 11
2,
p
1 AxBy+ có nguyên tố có p < 2,2 ( H He ) nguyên tố có p > 2,2 Vì He khơng tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 H ( giả sử B )
Từ ( ) ( 2) ta có : x.pA + (5 – x ).1 = 11 pA =
6
A
p x
( 1 x < )
x
pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại)
ion M+ NH4+ không xác định ion
Tương tự: số proton trung bình R Q :
48 9,6
p
có nguyên tố có số p < 9,6 ( giả sử R )
Vì Q R liên tiếp nhóm nên : pQ = pR + ( )
Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48 5pR – 8x’ =
8 '
R
x p
x’
pR 3,2 4,8 6,4 ( O )
pQ không xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT hợp chất X (NH4 )2SO4
Chuyên đề II Bài tập cơng thức hóa học : a.Tính theo CTHH:
1: Tìm TP% nguyên tố theo khối lượng.
* C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy
- Tìm khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB
- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất : x, y (chØ sè sè nguyªn tử nguyên tố CTHH)
- Tớnh thành phần % nguyên tố theo công thức: %A = MAxBymA 100%= MAxByx MA .100%
VÝ dơ: T×m TP % S O hợp chất SO2
- Tìm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol ngun tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g)
- TÝnh th nh phà ần %: %S = MSOmS2.100%= 1.3264 100% = 50%
%O = MSOmO2.100%= 2.1664 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%)
* Bài tập vận dụng:
(4)2-1
: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2
2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:
a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3
3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ?
4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?
2: Tìm khối lượng nguyên tố lượng hợp cht.
* Cách gii: CTHH có dạng AxBy
- TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm khối lợng mol nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB
- Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất cho mA =
mA mAxBy MAxBy =
x MA mAxBy
MAxBy , mB =
mB mAxBy MAxBy =
y MB mAxBy MAxBy
VÝ dơ: T×m khối lợng Các bon 22g CO2 Giải:
- TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - Tìm khối lợng mol tng nguyên t mol hợp chất:
mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g)
- Tính khối lượng nguyên tố lợng hợp chất cho mC =
2
mC mCO
MCO = 1.12.2244 = 6(g)
* Bài tập vận dụng:
1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO
b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2
2: Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bón cho rau?
B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu tạo nguyên tử:
Kiến thức phÇn 1 * Bài tập vận dụng:
1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định cỏc nguyờn t M v X (Đáp số : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton
= 16 ( S ) )
(5)3 Tổng số hạt tronghợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất
Hng d n bài1 :
Nguyên tử M có : n – p = n = + p NTK = n + p = + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’ NTK = 2p’
Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có :
4 46,67 ' 53,33
p y p
(1)
Mặt khác : p + y.p’ = 58 yp’ = 58 – p ( 2)
Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p =
8 (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe )
X thõa mãn hàm số : p’ = 32
y ( 1 y )
y
P’ 32(loại) 16 10,6 ( loại)
Vậy X có số proton = 16 ( S )
C/ lËp CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : Chất
(Do nguyên tố tạo nên)
Đơn chất Hợp chất
(Do ng.tố tạo nên) (Do ng.tố trở lên tạo nên) CTHH: AX AxBy
+ x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 )
Oxit Axit Bazơ Muối ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy) 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B
(B cã thể nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH): a.x = b.y
x y =
b
a (tối giản) thay x= a, y = b vào CT chung ta cã CTHH cÇn lËp
VÝ dụ Lập CTHH hợp chất nhôm oxít a b
Giải: CTHH có dạng chung AlxOy Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II
a.x = b.y III.x= II y x y =
II
III thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3
* Bài tập vận dụng:
1.Lập cơng thức hóa học hợp chất đợc tạo lần lợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với
(6)2 Cho nguyên tố: Na, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ đợc tạo thành ngun tố trên?
3 Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ đợc tạo thành ngun tố trên?
2.LËp CTHH hỵp chÊt biết thành phần khối l ợng nguyên tố
1: Biết tỉ lệ khối l ợng nguyên tố hợp chất.
Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA xMB y = mAmB
- Tìm đợc tỉ lệ : xy = mA MBmB MA = ab (tỉ lệ số nguyên dơng, tối giản)
- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH
VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phn lng oxi
Giải: - Đặt công thức tổng quát: FexOy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MFe xMO y = mFemO =
- Tìm đợc tỉ lệ : xy = mFe MOmO MFe = 7.163.56 = 112168= 23
- Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng:
1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi
2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khí ) biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g
3: Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam
4: Hợp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, cịn lại ngun tử oxi Cơng thức phân hợp chất nào?
6:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit : 1?
7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại
8 : Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit?
9 Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit gỡ?
2.
Biết khối l ợng nguyên tố l ợng hợp chất, Biết phân tư khèi hỵp chÊt
hoặc ch a biết PTK(bài toỏn t chỏy)
Bài toán có dạng : từ m (g)AxByCz Đốt cháy m(g) hợp chÊt chøa A,B,C
+Trờng hợp biết PTK Tìm đợc CTHH
+Trờng hợp cha biết PTK Tìm đợc CTHH đơn giản
(7)- Tìm mA, mB, mC m‘(g) hợp chất chứa nguyên tố A,B,C + Nếu (mA + m B) = m (g)AxByCz Trong h/c khơng có ngun tố C Từ : x : y = mA
MA : mB
MB = a:b (tØ lÖ số nguyên dơng, ti gin) CTHH: AaBb
+ NÕu (mA + m B) m (g)AxByCz Trong h/c cã nguyªn tè C
m C = m (g)AxByCz - (mA + m B)
Từ : x : y : z = mA MA :
mB MB :
mc
Mc = a:b:c (tỉ lệ số nguyên dơng, ti gin) CTHH: AaBbCc
Cách giải khác: Dựa vào phơng trình phản ứng cháy tổng quát
CxHy + (x +y
4)02→ xC 02+
y
2 H20
CxHy0z + (x +y
4−
z
2)02→ xC 02+
y
2 H20
- LËp tû lÖ sè mol theo PTHH số mol theo kiện toán suy x, y, z
Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, thu đợc 9,9g khí C02 5,4g H20 Lập công thức phân tử A Biết khơí lợng phân tử A 60
Gi¶i:
- Theo bµi ra: nA=4,5
60 =0 , 075 mol , nC 02=
9,9
44 =0 ,225 mol , nH20=
5,4
18 =0,3 mol - Phơng trình phản ứng :
CxHy0z + (x +y
4−
z
2)02→ xC 02+
y
2 H20
1mol … (x +y
4−
z
2) (mol)… x (mol)…
y
2(mol) Suy :
1 0 ,075=
x
0 , 225→ x=3
¿
0 ,075=
y
0,3 2→ y =8 Mặt khác;MC3H80z = 60
Hay : 36 + + 16z =60 –> z = VËy c«ng thøc cđa A lµ C3H80
* Bài tập vận dụng:
+Trờng hợp cha biết PTK Tìm đợc CTHH đơn giản
1: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A,thì thu đợc 25,6g SO2 7,2g H2O Xác định công thức A
2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C
3: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A, thu đợc 25,6 g S02 7,2g H20 Xác định công thức A
(8)1: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đợc 9,9g khí CO2 5,4g H2O lập cơng thức phân tử A Biết phân tử khối A 60
2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hyđrocácbon A ta thu đợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ khối hơI so với hyđrô 15 Lập công thức phân tử A
3: : Đốt cháy hoàn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đợc 224cm3 khí CO2(đktc) 0,18g H2O lập công thức phân tử A.Biết tỉ khối A hiđro 30
4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) thu đợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45 Xác định công thức A
5: Hyđro A chất lỏng , có tỷ khối so với không khí 27 Đốt cháy A thu đ ợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối lợng 4,9 :1 tìm công thức A
ẹS: A laứ C4H10
3: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố, cho biết NTK, phân tử
khối.
Cách giải:
- Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất
- Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Vit thnh CTHH
Hoặc: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyªn tè:
MA x MB y =
%A %B
- Rút tỉ lệ x: y = MA%A : MB%B (tối giản)
- Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy n =
MAxBy MAaBb
nhân n vào hệ số a,b công thức AaBb ta đợc CTHH cần lập.
Vi dơ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất
Gi¶i : - Đặt công thức tổng quát: CxHy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố:
MC x MH y = %%CH
- Rút tỉ lệ x: y =
%C
MC : % HMH =
82,76 12 :
17,24
1 = 1:2
- Thay x= 1,y = vào CxHy ta đợc CTHH đơn giản: CH2
- Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 n = 58 14 = 5
Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8
* Bài tập vận dụng:
1: Hỵp chÊt X cã phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?
2: Mt hp cht X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết lng mol ca X l 100g
3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau.
a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5
(9)4:Muối ăn gồm nguyên tố hố học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối l-ợng Hãy tìm cơng thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2
5: Xác định công thức hợp chất sau:
a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40%
b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50%
c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20%
d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70%
e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89%
f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5%
g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl cịn lại Na
h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C cịn lại O
i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N cịn lại O
j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S lại O
k) E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần
l) F chứa 5,88% khối lượng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al
n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g
6 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng cịn lại oxi Xác định cơng thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?
7 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất
8: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí Metan CH4 1,0625 X nguyên tố ?
4: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố mà đề khơng cho biết
NTK,ph©n tư khèi.
(10)- Ta cã tØ lệ khối lợng nguyên tố: MA x MB y =
%A %B
- Rút tỉ lệ x: y = MA%A : MB%B (tối giản) - Viết thành CTHH
Ví dụ: Hãy xác định công thức hợp chất A biết thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S v 40% O
Giải: - Đặt công thức tổng quát: CuxSyOz
- Rỳt tỉ lệ x: y:z = %CuMCu : %SMs : %OMo = 4064: 2032 : 1640= 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4
- Thay x = 1, y = 1, z = vµo CTHH CuxSyOz, viết th nh CTHH: CuSOà * Bài tập vận dng:
1: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng Tìm nguyên tố X (Đs: Na)
2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng) Tìm công thức hãa häc cña A
3 : Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
4: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?
5 : Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?
6 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% ngun tố C, cịn lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất
7
: Lập công thức phân tử A Biết đem nung 4,9 gam muối vơ A thu đợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn cịn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl
H
íng dÉn gi¶i: n ❑O
2 =
1 , 344
22 , 4 = 0,06 (mol) ⇒ m ❑O2 = 0,06 32 =1,92 (g)
⇒ áp dụng ĐLBT khối lợng ta có: m chất rắn = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g) ⇒ m K = 52 ,35 ×2 , 98
100 =1,56 (g) → n K = 1 , 56
39 = 0,04 (mol)
mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) → n Cl = 1 , 42
35 ,5 = 0,04 (mol)
Gọi công thức tổng quát B là: KxClyOz ta cã: x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 = : :
Vì hợp chất vơ số nguyên tố tối giản nên công thức hoá học A KClO3
5: Biện luận giá trị khối l ợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tỡm NTK hoc PTK bit
thành phần % khối l ợng tỷ lệ khối l ợng nguyên tố.
+Tr ờng hợp cho thành phần % khối lợng
Cách giải:
- Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA x MB y =
%A %B
(11)VÝ dơ: B lµ oxit cđa mét kim loại R cha rõ hoá trị Biết thành phần % vỊ khèi lỵng cđa oxi hỵp chÊt b»ng
7 % R hợp chất
Gi¶i: Gäi % R = a% ⇒ % O =
7 a%
Gäi ho¸ trị R n CTTQ C là: R2On Ta cã: : n = a %
R :
3 /7 a %
16 → R = 112n
6
V× n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:
n I II III IV
R 18,6 37,3 56 76,4 lo¹i lo¹i Fe loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3
+Tr êng hỵp cho tû lƯ vỊ khèi lỵng
Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy
- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB - Tìm đợc tỉ lệ : MA
MB =
mA y
mB x Biện luận tìm giá trị thÝch hỵp MA ,MB theo x, y
- Viết thành CTHH VÝ dơ:
C lµ oxit kim loại M cha rõ hoá trị Biết tỉ lệ khối lợng M O
3 Giải:
Gọi hoá trị M n CTTQ C là: M2On Ta cã: MA
MB =
mA y
mB x →
MA 16 =
7 y
3 → MA = 112n
6
Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:
n I II III IV
M 18,6 37,3 56 76,4 loại loại Fe loại Vậy công thức phân tử C lµ Fe2O3
* Bài tập vận dụng:
1 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại ở mức hố trị cao chứa 50,48% Tính ngun tử khối kim loại
2 Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B khơng q 30 đvC Tìm kim loại
*Giải: Nếu A : B = :
8 A n B n
Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại
8
A
B neân
8 A n B n
( n z+ ) Vì A, B có KLNT không 30 đvC nên : 9n 30 n
Ta có bảng biện luaän sau :
n
A 16 24
B 18 27
Suy hai kim loại Mg Al
(12)- Theo công thức tính tỷ khối chÊt khÝ: d A/B = MA MB
- Tìm khối lợng mol (M) chất cần tìm ⇒ NTK,PTK chất ⇒ Xác định CTHH Ví dụ : Cho khí A B có cơng thức lần lợt NxOy NyOx tỷ khối Hyđro lần lợt là: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045 Xác định CTHHcủa A B
Gi¶i: Theo bµi ta cã: - d NxOy/H2 = MA
MH = MA
2 = 22 ⇒ MA = MNxOy = 2.22 = 44 ⇒ 14x+
16y = 44 (1)
- d NyOx/NxOy = MB
MA = MB
44 = 1,045 ⇒ MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 ⇒ 14y+
16x = 45,98 (2)
⇒ gi¸ trị thỏa mÃn đk toán: x = , y= ⇒ A = N2O , B = NO2 * Bài tập vận dụng:
1 Cho chất khí AOx có TP% O = 50% BHy có TP% H = 25% biết dAOx/BHy = Xác định CTHH khí
2 Một oxit Nitơ có cơng thức NxOy Biết khối lợng Nitơ phân tử chiếm 30,4% 1,15 gam oxit chiếm thể tích 0,28 lít (đktc).Xác định CTHH oxit
3 Cã Hyđro cácbon A, B, C A: CxH2x+2
B : Cx' H2x' C : Cx' H2x'-
Biết d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 Xác định CTHH A, B, C
E/LËp c«ng thøc hoá học hợp chất dựa vào ph ơng trình phản øng ho¸ häc:
1.Dạng tốn 1: Tìm nguyên tố hay hợp chất nguyên tố trờng hợp cho biết hóa trị nguyên tố, toán cho biết l ợng chất (hay lợng hợp chất nguyên tố cần tìm) l ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phản ứng hóa học.
C¸ch giải chung: Bài toán có dạng : a M + bB cC + d D
(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Đặt công thức chất cho theo toán :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cđa chất cần tìm
- Vit phng trỡnh phn ng, đặt số mol a vào phơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A
-Lập phơng trình, giải tìm khối lợng mol (M(g)) chất cần tìm ⇒ NTK,PTK chất ⇒ Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm
L
u ý: Lợng chất khác phản ứng hóa học cho d¹ng sau:
1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
Ví dụ1: Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl, thu đợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng
Giải: - Gọi CTHH kim loại : M
Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2
1mol 1mol
(13)Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2 (g) (1) nM = n H2 = x = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,
0,3 = 24(g) ⇒ NTK cña A = 24.Vậy A kim loại Mg
2/ Cho dạng gián tiếp : V(đktc)
Vớ dụ2: Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đợc 6,72 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loi ó dựng
Giải
Tìm : nH2 =
6,72
22, 4 = 0,3 (mol)
Bài toán quay ví dụ
* Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đ ợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng (giải nh ví dụ 1) 3/ Cho dạng gián tiếp :mdd, c%
Ví dụ 3: Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng
Giải Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng áp dụng : C % =
.100%
mct
mdd ⇒ m HCl =
% 100%
mdd c =
100.21,9
100 = 21,9 (g)
⇒
n HCl =
m M =
21,9
36,5 = 0,6 (mol) *Trở toán cho dạng trực tiếp:
Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loi ó dựng
Ta có Phơng trình phản ứng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2 1mol 2mol
x (mol) 2x (mol)
Suy ta cã hÖ sè : m A = x A = 7,2 (g) (1) nHCl = 2x = 0,6 (mol) ⇒ x = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,
0,3 = 24(g) ⇒ NTK cña A = 24.Vậy A kim loại Mg
4/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, CM
Vớ dụ : Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 6 M Xác định tên kim loại dùng
Giải
Tìm n HCl = ? áp dụng : CM =
n
V ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
*Trë toán cho dạng trực tiếp:
(14)5/ Cho dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)
Ví dụ : Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn toàn 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
Giải
- Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): tõ d =
m
V ⇒ Vdd H Cl = m d =
120
1, = 100 (ml) =0,1(l)
- Tìm n HCl = ? áp dông : CM =
n
V ⇒ n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol)
*Trở toán cho dạng trực tiếp:
Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng (Giải nh ví dụ 3)
6/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dô : Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 %
( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dựng Gii
- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): tõ d =
m
V ⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl
¸p dơng : C % =
.100%
mct
mdd ⇒ m HCl =
% 100%
mdd c =
100.21,9
100 = 21,9 (g)
⇒
n HCl =
m M =
21,9
36,5 = 0,6 (mol) *Trở toán cho dạng trùc tiÕp:
Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng (Giải nh ví dụ 3)
Vận dụng dạng tốn trên: Ta thiết lập đợc tốn để lập CTHH một
hỵp chÊt biÕt thành phần nguyên tố, biết hóa trị với lợng HCL cho dạng trên.
Bi : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng
Gi¶i - Gäi CTHH cđa oxit lµ: MO
Đặt x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:
MO + 2HCl –> MCl2 + H2O 1mol 1mol
x (mol) 2x (mol)
Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)
nHCl = 2x = 21,9
(15)ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12
0,3 = 40(g) ⇒ M
M = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) ⇒ NTK M = 24.Vậy M kim loại Mg ⇒ CTHH cđa o xÝt lµ MgO
Bài 2: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng
Bài 3: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng
Bài : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng
Bài : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 120 g dung dịch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
Bài 6: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
2.Dạng tốn 2: Tìm ngun tố hay hợp chất nguyên tố trờng hợp ch a biết hóa trị nguyên tố, toán cho biết l ợng chất (hay lợng hợp chất nguyên tố cần tìm) l ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phản ứng hóa học,.
Cách giải chung: Bài toán có dạng : a M + bB cC + d D
(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Đặt công thức chất cho theo toán :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y hóa trị nguyên tố chấtâhy hợp chất nguyên tố cần tìm
- Vit phơng trình phản ứng, đặt số mol a vào phơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A
-Lập phơng trình, biện luận giá trị khối lợng mol (M(g)) theo hóa trị (x,y) nguyên tố cần tìm ( 1x y, 5) từ ⇒ NTK,PTK chất ⇒ Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm
Ví dụ1.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 HCl Xác định tên kim loại dùng
Gi¶i:
- Gọi CTHH kim loại : M
- Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK cđa kim loại M, n hóa trị kim loại M Ta có Phơng trình phản ứng:
2M + 2nHCl –> 2MCln + nH2 2(mol ) 2n(mol)
x (mol) nx (mol)
Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2(g) (1) nHCl = xn = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:n (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,
0,6
n
= 12.n
Vì n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:
n I II III
(16)lo¹i Mg lo¹i
⇒ A = 24 (g) ⇒ NTK kim loại = 24 ⇒ Kim loại Mg
Từ ta thiết lập đ ợc tốn (phần dạng 1) toỏn (phn dng
cơ 2) với lợng HCL cho dạng trên
Bi 1.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng
Gi¶i - Gäi CTHH cđa oxit lµ: MO
Đặt x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Phơng trình phản ứng:
MO + 2HCl –> MCl2 + H2O 1mol 1mol
x (mol) 2x (mol)
Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)
nHCl = 2x = 21,9
36,5 = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:2 = 0,3 (mol) (2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12
0,3 = 40(g) ⇒ M
M = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g) ⇒ NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim loại Mg CTHH o xít MgO
Bài 2.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng
Bài 3.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng
Bài 4.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng
Bài 5.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
Bài 6.1 : Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 120 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
Bài 7.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng
Bài 8.2:ho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng
Bài 9.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng
Bài 10.2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng
Bài 11.2 : Cho 7,2g kim loại cha rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng
(17)Bµi 13: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần
- Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2
- Hồ tan hết phần dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X
Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Bài 14: Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Tồn bộ lợng kim loại thu đợc tác dụng với dung dịch HCl d cho 1,008 lít khí hiđro đktc.Tìm kim loại M oxit
(CTHH oxit : Fe3O4)
Một số dạng toán biện luận vỊ lËp CTHH (Dµnh cho HSG K9)
DẠNG: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH
Bµi : Hịa tan kim loại chưa biết hóa trị 500ml dd HCl thấy 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC) Phải trung hòa axit dư 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau cạn dung dịch thu thấy cịn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit dùng; xác định tên kim loại đã dùng
Giải : Giả sử kim loại R có hóa trị x 1 x, nguyên
số mol Ca(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các PTPƯ:
2R + 2xHCl 2RClx + xH2 (1)
1/x (mol) 1/x 0,5
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (2)
0,1 0,2 0,1
từ phương trình phản ứng (1) (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 mol
nồng độ M dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M theo PTPƯ ta có : mRClx 55, (0,1 111) 44,5 gam
ta có :
x( R + 35,5x ) = 44,5 R = 9x
x
R 18 27
Vậy kim loại thỗ mãn đầu nhơm Al ( 27, hóa trị III )
Bµi2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hịa R2SO4.nH2O ( R kim loại kiềm n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xuống 100C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch
Tìm cơng thức phân tử Hiđrat nói Biết độ tan R2SO4 800C 100C 28,3 gam gam
Giải:S( 800C) = 28,3 gam 128,3 gam ddbh có 28,3g R2SO4 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh 226,4 g R2SO4 800 gam H2O
Khối lượng dung dịch bão hoà thời điểm 100C: 1026,4 395,4 = 631 gam
(18)vậy 631 gam ddbh có khối lượng R2SO4 :
631 52,1
109 gam
khối lượng R2SO4 khan có phần hiđrat bị tách : 226,4 – 52,1 = 174,3 gam
Vì số mol hiđrat = số mol muối khan nên :
395, 174,3 2R96 18 n 2R96 442,2R-3137,4x +21206,4 = R = 7,1n 48
Đề cho R kim loại kiềm , < n < 12 , n nguyên ta có bảng biện luận:
n 10 11
R 8,8 18,6 23 30,1
Kết phù hợp n = 10 , kim loại Na công thức hiđrat Na2SO4.10H2O
DẠNG : BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP
Bµi1 :Hỗn hợp A gồm CuO oxit kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H2 dư qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thu hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M thu khí NO nhất.Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Giải: Đặt CTTQ oxit kim loại RO.
Gọi a, 2a số mol CuO RO có 2,4 gam hỗn hợp A
Vì H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy BêKêTơp nên có khả xảy ra:
- R kim loại đứng sau Al : Các PTPƯ xảy ra:
CuO + H2 Cu + H2O
a a
RO + H2 R + H2O
2a 2a
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
a
8
a
3R + 8HNO3 3R(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2a
16
a
Theo đề bài:
8 16
0,0125 0,08 1, 25 0,1
3
40( ) 80 ( 16)2 2,
a a
a
R Ca
a R a
Khơng nhận Ca kết trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải kim loại đứng trước Al
CuO + H2 Cu + H2O
a a
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
a
8
a
RO + 2HNO3 R(NO3)2 + 2H2O
(19)Theo đề : 0,015 0,1 24( ) 80 ( 16).2 2,
a
a a
R Mg
a R a
Trường hợp thoả mãn với giả thiết nên oxit là: MgO Bµi
: Khi cho a (mol ) kim loại R tan vừa hết dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thu 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối Hãy xác định kim loại dùng
Giải :Gọi n hóa trị kim loại R
Vì chưa rõ nồng độ H2SO4 nên xảy phản ứng:
2R + nH2SO4 R2 (SO4 )n + nH2 (1)
2R + 2nH2SO4 R2 (SO4 )n + nSO2 + 2nH2O (2) 2R + 5nH2SO4 4R2 (SO4 )n + nH2S + 4nH2O (3) khí A tác dụng với NaOH nên H2 PƯ (1) khơng phù hợp Vì số mol R = số mol H2SO4 = a , nên :
Nếu xảy ( 2) : 2n = n =1 ( hợp lý )
Nếu xảy ( 3) : 5n = n =
5 ( vô lý ) Vậy kim loại R hóa trị I khí A SO2
2R + 2H2SO4 R2 SO4 + SO2 + 2H2O
a(mol)a
a
2
a
Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo muối NaHSO3 , Na2SO3
SO2 + NaOH NaHSO3
Đặt : x (mol) x x
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
y (mol) 2y y
theo đề ta có :
2 0, 0,045 0,009 104 126 0,608
x y x y
giải hệ phương trình
0,001 0, 004 x y Vậy giả thiết phản ứng tạo muối
Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x+y = 0,005 (mol) Khối lượng R2SO4 : (2R+ 96)0,005 = 1,56
R = 108 Vậy kim loại dùng Ag
DẠNG: BIỆN LUẬN SO SÁNH
Bµi 1:Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B khơng q 30 đvC Tìm kim loại
Giải: Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại
8
A
B nên
8 A n B n
( n z+ ) Vì A, B có KLNT khơng q 30 đvC nên : 9n 30 n
Ta có bảng biện luận sau :
n
A 16 24
B 18 27
(20)Bµi
:Hịa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl dư thấy có 5,6 dm3 H2 ( ĐKTC) Hòa tan riêng gam kim loại M dung dịch HCl dư thể tích khí H2 sinh chưa đến 11 lít ( ĐKTC) Hãy xác định kim loại M
Giải:
Đặt a, b số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1:
2K + 2HCl 2KCl + H2
a a/2
M + 2HCl MCl2 + H2
b b
số mol H2 =
5,
0, 25 0,5
2 22,
a
b a b
Thí nghiệm 2:
M + 2HCl MCl2 + H2
9/M(mol) 9/M
Theo đề bài:
9 11 22,
M M > 18,3 (1)
Mặt khác:
39 8, 39(0,5 ) 8,
2 0,5 0,5
a b M b bM
a b a b
b =
10,8 78 M Vì < b < 0,25 nên suy ta có :
10,8
78 M < 0,25 M < 34,8 (2) Từ (1) ( 2) ta suy kim loại phù hợp Mg
DẠNG BIỆN LUẬN THEO TRỊ SỐ TRUNG BÌNH
( Phương pháp khối lượng mol trung bình) Bµi
:Cho gam hỗn hợp gồm hyđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O 100 ml dung dịch X Trung hòa 10 ml dung dịch X CH3COOH cạn dung dịch thu 1,47 gam muối khan 90ml dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch FeClx dư thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa.Xác định kim loại kiềm công thức muối sắt clorua
Giải:
Đặt công thức tổng quát hỗn hợp hiđroxit ROH, số mol a (mol) Thí nghiệm 1:
mhh = 10
100
= 0,8 gam
ROH + CH3COOH CH3COOR + H2O (1)
1 mol mol
suy :
0,8 1, 47
17 59
R R R 33
vậy có 1kim loại A > 33 kim loại B < 33 Vì kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại Na, K
Có thể xác định độ tăng khối lượng (1) : m = 1,47 – 0,8=0,67 gam
nROH = 0,67: ( 59 –17 ) =
(21)M ROH =
0,8
42 50
0,67 R = 50 –17 = 33 Thí nghiệm 2:
mhh = - 0,8 = 7,2 gam
xROH + FeClx Fe(OH)x + xRCl (2)
(R+17)x (56+ 17x)
7,2 (g) 6,48 (g)
suy ta có:
( 17) 56 17 7, 6, 48
33
R x x
R
giải x = 2
Vậy công thức hóa học muối sắt clorua FeCl2
Bµi2: X hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 BSO4 biết khối lượng nguyên tử B khối lượng nguyên tử A là1 đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ,thu 6,99 gam kết tủa dung dịch Y
a) Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan b) Xác định kim loại A B
Giải: a)A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2ACl
BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2
Theo PTPƯ :
Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6,99
0, 03 233 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2 (ACl BCl )
m 3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam
b)
3,82 127 0, 03
X
M
Ta có M1 = 2A + 96 M2 = A+ 97
Vậy :
2 96 127 97 127
A A
(*)
Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tìm : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện Na (23)
Suy kim loại hóa trị II Mg ( 24)
* Bài tập vận dụng:
1.Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?
2 Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc khối lợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định công thức oxit sắt dùng
3.Khử hoàn toàn 23,2g oxit sắt (cha rõ hoá trị sắt )bằng khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm 6,4g so với ban đầu Xác định công thức oxit sắt
4.Có oxít sắt cha rõ công thức , chia oxits làm phần : -Để hoà tan hết phần phải cần 0,225 mol HCl
- Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g Fe Tìm cơng thức oxit nói
(22)6 Cho 16 gam FexOy tác dụng với lợng vừa đủ 0,6 mol HCl Xác định CT oxit sắt 7: Coự oxit saột chửa bieỏt.
- Hoà tan m gam oxit cần 0,45 mol HCl
- Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit 8: Khử hồn tồn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử oxit kim loại
9.Hịa tan hồn tồn 3,6 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl có 3,36 lít khí H2 đktc Hỏi kim loại ?
10 Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi oxit kim loại ?
11.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác định tên kim loại
12 A oxit nitơ có phân tử khối 92 có tỉ lệ số nguyên tử N O : B oxit khác nitơ Ở đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm cơng thức phân tử A B ?
13.Hòa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 7.35g H2SO4 Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 0.03 mol NaOH, Xác định tên kim loại ?
(bi ết H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O )
14.Xác định công thức phân tử A, biết đốt cháy mol chất A cần 6,5 mol oxi thu mol CO2 mol nước
15 Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu 2,24 lít CO2 3,6 gam nước Tính m biết thể tích chất khí dược đo đktc
16 Đốt cháy 16 gam chất A cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol : Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành ?
17.Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?
18.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp g hai kim loại A, B hóa trị II có tỉ lệ mol ! : dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Hỏi A, B kim loại kim loại sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni (Biết : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58)
19.Nguyeõn tửỷ khoỏi cuỷa kim loaùi hoựa trũ tổ leọ vụựi theo tổ soỏ laứ : : Tổ leọ soỏ mol cuỷa chuựng hoón hụùp laứ : : Sau hoứa tan 2,32 gam hoón hụùp HCl dử thu ủửụùc 1,568 lớt H2 ụỷ ủktc Xaực ủũnh kim loái bieỏt chuựng ủều ủửựng trửụực H2 daừy Beketop (đều phản ứng đợc với HCl )
(23)21 Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z
Chuyên đề III Bài tập phơng trình hóa học hóa học a.Lập ph ơng trình hóa học:
C¸ch gi¶i chung:
- Viết sơ đồ ph¶n øng (gồm CTHH chất pư sản phẩm)
- Cân số nguyên tử nguyên tố (bằng cách chọn hệ số thích hợp điền vào trước CTHH)
- Viết PTHH
Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:
+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm
+ Thường cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4… + Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử ngun tố
VÝ dơ: ?K + ?O2 -> ?K2O
Giải: 4K + O2 -> 2K2O
+ Khi gặp số phơng trình phức tạp cần phải dùng phơng pháp cân theo phơng pháp đại số:
VÝ dơ 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2+ O2 -> Fe2O3 + SO2 Gi¶i: - Đặt hệ số: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2
- TÝnh sè nguyªn tử nguyên tố trớc sau phản ứng theo hệ số PTHH: Ta có: + Số nguyên tö Fe: a = 2c
+ Sè nguyªn tư S : 2a = d
+ Sè nguyªn tư O : 2b = 3c + 2d Đặt a = c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2
Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2 FeS2 + 11/2O2 -> 1/2Fe2O3 + 2SO2 Hay: 2FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 4SO2
VÝ dô C©n b»ng PTHH sau: FexOy + H2 Fe + H2O Giải: - Đặt c¸c hƯ sè: a FexOy + b H2 c Fe + d H2O - TÝnh số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản øng theo c¸c hƯ sè PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a.x = c
+ Sè nguyªn tư O : a.y = d + Số nguyên tử H : 2b = 2d Đặt a = c = x, d = b = y
Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O
* Bài tập vận dụng: 1
: Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ :
a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?
c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? 2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH :
(24)d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O e/ NaHS + KOH -> Na2S + K2S + H2O
f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3
3: Đốt cháy khí axetylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vơi ( Ca(OH)2) thu chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết PTPƯ xảy
4: Hoàn thành PTHH cho pư sau: Na2O + H2O -> NaOH
BaO+H2O -> Ba(OH)2 CO2+H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5+H2O -> H3PO4
NO2+O2 + H2O -> HNO3
SO2 +Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr
K2O +P2O5 -> K3PO4
Na2O + N2O5 -> NaNO3
Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3+ H2O
Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O
KOH + FeSO4-> Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O
KNO3 -> KNO2 + O2
AgNO3 -> Ag + O2 + NO2
Fe + Cl2 -> FeCln
FeS2+O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3
Cu +O2 + HCl -> CuCl2+ H2O
Fe3O4 + C -> Fe + CO2
Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O
FexOy+ Al -> Fe + Al2O3
Fe + Cl2 -> FeCl3
CO +O2 -> CO2
5 Hồn thành phương trình hóa học sau:
FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O FexOy + H2 Fe + H2O Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2
KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3
FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + CO > FeO + CO2
6 Hoµn thµnh chi biÕn ho¸ sau:
(25)KClO3 O2 Na2O NaOH
H2O H2 H2O KOH
7: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nào?
KMnO4 KOH
H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4
KClO3
B: Tính theo ph ơng trình hóa học
Cách gi¶i chung:
- Viết cân PTHH
- Tính số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu
- Tính toán theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tớch cht khớ) 1.Dạng toán :
Cho biết l ợng chất (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l ợng chất cịn lại phản ứng hóa học.
Cách giải : Bài toán có dạng : a M + b B c C + d D
(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Tớnh số mol chất đề cho
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề
* Tr êng hỵp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
Ví dụ1: Cho kim loại Mg phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại ó dựng
Giải: Ta có Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol
x (mol) 0,6 (mol)
x = 0,6 / = 0,3 (mol) mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)
*Tr ờng hợp 2: Cho dạng gián tiếp : V(®ktc)
Ví dụ2: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Xác định khối lợng kim loại ó dựng
Giải
Tìm : nH2 =
6,72
22, 4 = 0,3 (mol) Ta có Phơng trình phản ứng:
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol)
x = 0,3 / = 0,3 (mol) mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)
*Tr êng hỵp 3: Cho ë dạng gián tiếp : mdd, c%
Vớ d 3: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng kim loi ó dựng
Giải Ta phải tìm n HCl ph¶n øng ?
1
(26)¸p dơng : C % =
.100%
mct
mdd ⇒ m HCl =
% 100%
mdd c =
100.21,9
100 = 21,9 (g)
⇒
n HCl =
m M =
21,9
36,5 = 0,6 (mol)
*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng
(Gi¶i nh vÝ dụ 1)
*Tr ờng hợp 4: Cho dạng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định lng kim loi ó dựng
Giải: Tìm n HCl = ? ⇒ ¸p dơng : CM =
n
V ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng
(Giải nh ví dụ 1)
*Tr ờng hợp 5: Cho dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)
Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối lng kim loi ó dựng
Giải: Tìm n HCl = ?
- Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): tõ d =
m
V ⇒ Vdd H Cl = m d =
120
1, = 100 (ml) =0,1(l)
- T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dơng : CM =
n
V ⇒ n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol)
*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng
(Giải nh ví dụ 1)
*Tr ờng hợp 6: Cho dạng gián tiếp : Vdd, C%, d (g/ml)
Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối lợng kim loi ó dựng
Giải: Tìm n HCl = ?
- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): tõ d =
m
V ⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl
¸p dơng : C % =
.100%
mct
mdd ⇒ m HCl =
% 100%
mdd c =
100.21,9
100 = 21,9 (g)
⇒
n HCl =
m M =
21,9
36,5 = 0,6 (mol)
*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối lợng kim loại dùng
(Gi¶i nh vÝ dơ 1)
(27)Ta thiết lập đợc tốn để tìm đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch( C%, CM., mdd, Vdd, khối lợng riêng dd(d(g/ml)) chất phản ứng).
1 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng
2 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lợng dd HCl cần dùng
3: Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl Xác định nồng độ Mol/ lít dd HCl cần dùng
4 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 6M Xác định thể tích dd HCl cần dùng
Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl M ( d = 1,2 g/ml). Xác định khối lợng dd HCl cần dùng
6 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120g dung dịch HCl ( d = 1,2 g/ml). Xác định nồng độ Mol/lít dd HCl cần dùng
7 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml). Xác định thể tích dd HCl cần dùng
8 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M Xác định khối lợng riêng dd HCl cần dùng
9 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% Xác định khối lng riờng dd HCl cn dựng
2.Dạng toán thừa thiÕu :
1 Tr êng hỵp chØ cã chất phản ứng : PTHH có dạng : a M + b B c C + d D
(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất)
* Cho biết l ợng chất phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l ợng chất cịn lại phn ng húa hc.
Cách giải chung : - Viết cân PTHH:
- Tính số mol chất đề cho
- Xác định lợng chất phản ứng hết, chất d cách:
- Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; <) Số mol chất B đề cho Số mol chất A PT Số mol chất B PT => Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết
- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính toán theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…)
Ví dụ: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi ❑⃗ khí cacbon đioxit a) Viết cân phơng trình phn ng
b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng 18 kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thµnh
c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng cacbon cũn dư khối lượng oxi phản ứng
Giải:
a PTHH: C + O2 t0 CO2
(28)Theo PTHH, ta có tỉ số: nC1 = 15001 = 1500 > nO 21 = 7501 = 750 => O2 pư hết, C dư
- Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol
- Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg
c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol
- Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg
- Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng:
1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric. a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất cịn dư sau pư?
c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư 2 : Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3.
a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam?
c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit.
a Viết PTHH pư?
b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước.
a Tính khối lượng NaOH thu được?
b Tính nồng độ % dd thu sau pư?
5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc. a Tính khối lượng Al pư?
b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư?
c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit?
6 Cho 2,8 gam s¾t tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. a Viết phơng trình phản ứng xảy
b Chất d sau phản ứng d gam? c Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)?
d NÕu muèn cho ph¶n øng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?
2.Tr ờng hợp có nhiỊu chÊt ph¶n øng :
* Cho biết l ợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với l ợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại lợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l ợng chất cịn lại q trình phản ng húa hc.
Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gồm M, M ) phản ứng với B ’
⇒ chøng minh hh A hÕt hay B hÕt:
(29)PTHH cã d¹ng : a M + b B c C + d D a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’
(Trong chất M, M’, B, C, D, C’, D’: đơn chất hay hợp chất)
- Tính số mol hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận l ợng hỗn hợp hay lợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay chất phản ứng ,để xác định lợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết
- Dựa v o PTHH, tìm l ợng chất lại theo lợng chất pư hết
VÝ dơ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?
b Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ?
Gi¶i: a Ta cã PTHH:
2Al + HCl AlCl3 + H2 (1)
x (mol) 3x
2
x
Mg + HCl MgCl2 + H2 (2) y (mol) 2y y
Giả sử lợng hỗn hợp hết :
- Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y)
⇒ 3,78
24 = 0,16 > x +y (3) - Theo PT (1) (2) ⇒ n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48
VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nên lợng hỗn hợp hết, A xít d
b Lợng hỗn hợp hết nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5)
Theo (1) (2) : n H2 =
2
x
+ y = 4,368
22, = 0,195 (6) Gi¶i hƯ phơng trình:
27 24 3,78 / 0,195
x y
x y
⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol)
m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng:
1 Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ?
b Nếu 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu 2 Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H2SO4
a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?
b Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ?
3 Hoà tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dÞch H2SO4 a Chứng minh hỗn hợp tan hết
b Nếu hoà tan hỗn hợp với lợng gấp đơi vào lợng axit hỗn hợp có tan hết khơng
4 Hồ tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đ ợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d axit
(30)TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nớc bay hết thu đợc 4,86 gam chất rắn
TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đợc 5,57 gam chất rắn
a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d Tính số gam kim loại
6 Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl với l-ợng thu đợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) TN 448 ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng
7 Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hỗn hợp X tan hết
8 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 0,25mol HCl 0,125 mol H2SO4 ta thu đợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc)
a Chøng minh dung dịch d axit b Tính % kim loại A
9 Ho tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại cịn d
10 Hồ tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan
a Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b Tớnh th tớch hiro sinh (đktc) 3 Dạng Toán hỗn hp :
Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M ) phản ứng hoàn toàn với l ọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm.
1 Tr ng hp hỗn hợp có số chất khơng phản ứng vi cht ó cho:
cho m (g) hỗn hỵp A(gåm M, M ) + chØ cã mét chÊt phản ứng hoàn toàn với l ọng chất B. Cách gi¶i chung :
- Xác định hỗn hợp A (M, M’) chất phản ứng với B viết v cân bà ằng PTHH - Tính số mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất hỗn hợp phản ứng, l-ợng chất không phản ứng
- Da v o PTHH, kiện toán, tìm l ợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu
Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hp kim loi
Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản ứng theo PT:
2Al + HCl AlCl3 + H2 (1)
x (mol) 3x
2
x
- Theo PT: n H2 =
2
x
= 3,36
22, 4 = 0,15 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol)
⇒ m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) ⇒ m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) * Bài tập vận dụng:
(31)2 Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 (ở đktc) 4,6 g chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?
2.Tr ờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng
cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M ) + chất ãơn hợp A phản ứng hồn tồn’
với lọng chất B. Cách giải chung :
- Viết v cân b ng PTHH XảY RA
- Tính số mol chất q trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng
- Da v o PTHH, kiện toán, Lập hệ ph ơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu
Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách
Gi¶i:
noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam
PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x
Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3
Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam
C¸ch : Gäi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có :
64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3
x = 0,2 ; y = 0,3
khối lợng oxit thu đợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng:
1 Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl
a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)?
2 Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 (ở đktc )
Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?
3 Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl
a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ?
4 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%
(32)b.Để hịa tan hồn tồn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?
5 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ?
6 Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 đktc
a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ?
7 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan
a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ?
8 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%
a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ?
b Để hịa tan hồn tồn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?
9 Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần
Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe
Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ?
10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo
4 d¹ng toán Tăng giảm khối lợng
Trng hp1: Kim loi phản ứng với muối kim loại yếu hơn.
Cách giải chung : - Gi x (g) l khối lượng kim loại mạnh
- Lập phương trình hố học
- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác
Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm:
(33)- Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b%
nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m
hay b% m
* Bài tập vận dụng:
1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng
2 Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu
3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4%
a Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt
b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi
4 Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R
5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II
6 Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ?
7.Cho nhơm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhơm ?
8 Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ?
9 Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam
a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?
b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ?
(34)D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?
11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ?
12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu
a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hồn tồn vào Zn
b Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dịch xem không đổi ?
Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau
phản ứng
a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua
- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối
Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) muoiá 71 60
a - b n
Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua muoi
a
á
á
M
n
Từ xác định cơng thức phân tử muối
b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat
Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối muoiá 96 60
n -m n
(do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3:
muoi muoi
á
m
R + 60 R
n
Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng:
(35)2 Hồ tan muối nitrat kim loại hố trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam
a Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể
b Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat
5 Dạng toán theo sơ đồ hợp thức – hiệu suất phn ng
Cách 1: Dựa vào lợng chất thiÕu tham gia ph¶n øng
H = L ợng thực tế phản ứng 100% Lợng tổng số lấy
- Lợng thực tế phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng sản phẩm biết - Lợng thực tế phản ứng < lợng tổng số lấy
- Lợng thực tế phản ứng , lợng tổng số ly cú cựng n v
Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm
H = L ợng sản phẩm thực tế thu đ ợc .100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết
- Lng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%
- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề
- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết
- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo
* Bài tập vận dụng:
1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3
2:a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc khi cho 40 Kg SO3 hợp nớc Biết Hiệu suất phản ứng 95%
b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2
Hàm lợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đợc nhơm ngun chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90%
3:Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%
PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2
4Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than ch a chỏy
a) Tính hiệu suất cháy
b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho tồn khí CO2 vào nớc vơi d
5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lợng vôi sống thu đ-ợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng
6:Cã thĨ ®iỊu chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%
7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng víi níc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đ-ợc cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất phản ứng 95%
(36)9 Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng là 85% ?
10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn,
a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ?
11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ?
12.
Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4
a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện
b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80%
13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 NO NO2 HNO3
a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện