Đang tải... (xem toàn văn)
Nung hỗn hợp Z gồm Zn và S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn F.. Tính khối lượng hỗn hợp Z và hiệu suất phản ứng giữa Z[r]
(1)BÀI TẬP CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH.
1 Hoàn thành chuỗi: ZnS SO2 H2S Na2S NaHS Na2SO4
2 Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S FeS SO2 Na2SO3 NaHSO3 BaSO3
3 Hồn thành phương trình phản ứng:
a) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl Cl2 Kaliclorat
b) Na2S CuS SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2
c) FeS H2S FeS Fe2O3 FeCl3 Fe2SO4 FeCl3
d) Kẽm Kẽm sunfua Hidrơsunfua Lưu huỳnh Khí sufurơ Caxisunfit Canxihidrôsunfit
Canxisunfit Canxiclorua
4 Thực phản ứng chuổi biến hoá sau:
a) FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuS CuO CuSO4
b) H2SO4 S MgS H2S Na2S CuS CuO CuCl2 NaCl Cl2
c) S SO2 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 NaCl AgCl Cl2 H2SO4 HCl Cl2
CaOCl2
dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau:
a. dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3
b. KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI
6 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl
7 Nhận biết trường hợp sau:
c. Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl
d. K2S, Na2SO4, KNO3, KCl
e. Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4
8 Bằng phương pháp hố học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2
9 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
10.Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2
11 Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric
12 Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2
b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3
d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3
e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4
f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3
g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3
h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
13 Phân biệt khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2
b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3
c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2
d) O2, H2, CO2, HCl
14.Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử
15 Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc?
16 Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại
17 Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…?
18 Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh
(2)20 Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S có tượng
thế khơng?
21 Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử
22 Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa
23 Viết pt điều chế O2
24 Phân biệt O2 O3
25 Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử. 26 Cách thu gom Hg rơi rớt.
27 Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit
28 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh
29 Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt chứng minh SO2
oxit axit
30 Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3
31 So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng
32 Nêu tính chất hố học giống khác H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để
minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hố học H2SO4
33 Giấy q tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozơn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng
34 Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận tạp chất
35 Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 lỗng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag,
Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS]
36 Viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3
Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric
37 Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS
38 Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brơm
Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng
39 Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dịch sau để loại bỏ H2S khỏi H2: dung dịch natrihidrôxit,
dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat
40 Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl. 41 Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit
42 Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép?
43 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4
44 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước
Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3
45 Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2,
H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
46 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4
47 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước
Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3
49 Từ piryt sắt, khơng khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe2(SO4)3, FeCl3
1 Bài tập H2SO4
Dạng tập axit sunfuric loãng
1 Cho 20 gam hỗn hợp Cu Al phản ứng với dung dịch H2SO4 dư, thu 13,44 lít khí (đktc) Tính % theo khối
lượng Al Cu hỗn hợp
A 44%, 66% B 54%, 46% C 50%, 50% D 94%, 16%
2 Cho 21 gam hỗn hợp Zn CuO vào 600ml dung dịch H2SO4 0,5 M, D=1,1gam/ml Phản ứng vừa đủ thu dung
dịch X gồm ZnSO4 CuSO4
a % khối lượng Zn CuO hỗn hợp
(3)b.Nồng độ phần trăm gồm ZnSO4 CuSO4 dung dịch X là
A 1,62%, 2,38% B 4,73%, 2,35% C 2,15%, 1,2% D 2,34%, 1,16%
3 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,336 lít khí đktc
Khối lượng muối sunfat thu là:
A 1,24 gam B 6,28 gam C 1,96 gam D 3,4 gam
4. Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4
0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng gam muối sunfat khan thu là: A 5,21 gam B 4,25 gam C 5,14 gam D 4,55 gam
Dạng tập axit sunfuric đặc
1 Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử
nhất đktc Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là?
A 2,4 gam Mg, 11,2 gam Fe B 4,4 gam Mg, 9,2 gam Fe C 4,8 gam Mg, 8,8 gam Fe D 5,8 gam Mg, 7,8 gam Fe
2 Cho 10 gam hỗn hợp Cu CuO vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 sản phẩm khử đktc
Tính % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu
3 Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng dư thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử
nhất đktc dung dịch A Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Tính m, a
4 Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 Kim loại R
A Al B Cu C Fe D Zn
5 Hịa tan hồn tồn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản
phẩm khử nhất.Giá trị V
A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít D 44,38 lít
6 Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04
gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá
trị V(ml) là:
A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml
7 Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y
và 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung
dịch Y là:
A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam
8. Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 H2S có tỉ lệ thể tích
1 : Giá trị m
A gam B 27 gam C 12 gam D gam
9 Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với
H2 24,5 Tính giá trị m lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng
10 Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol
SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
11 Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2,
0,1mol S 0,005 mol H2S Xác định số mol H2SO4 tham gia phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
1 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm
khử Tính % theo khối lượng Cu Fe hỗn hợp A 53,33%, 46,47% B 33,33%, 66,47%
C 43,33%, 56,47% D 50,00%, 50,00%
2 Cho 5,4 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử
(4)3 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn trênbằng H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol
là:
A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol
4 cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu m1 gam chất rắn X gồm Fe oxit Cho m1 gam chất
rắn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y Cô cạn dung
dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan
a Giá trị m1 là:
A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam
b Giá trị m2 là:
A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam
5 Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 4,032 lít hỗn hợp hai khí SO2
H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa,
nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
A 53,33%, 46,47% B 33,33%, 66,47% C 43,33%, 56,47% D 50,00%, 50,00%
b Khối lượng muối tạo thành dung dịch A.
A 34,2 gam B 54,2 gam C 38,5 gam D 22,6 gam
c Giá trị m, a là
A 26,3 gam, gam B 26,8 gam, gam C 26,3 gam, 18 gam D 45,3 gam, 27 gam
6 Cho 4,5 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S
(đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau
phản ứng
A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam. C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam
7 Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 3,36 lit khí bay (đkc)
a) Tính % khối lượng kim loại X?
b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?
ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit.
8 Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit
khí (đkc) dung dịch A
a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng
c) Tính khối lượng muối dung dịch A
ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18%. b C% = 6,125.
c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g.
9 Cho 55 gam hỗn hợp muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối
đối với hiđro 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu
ĐS: 22,9% ; 77,1%
10 Cho m(gam) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gam dung dịch H2SO4 34,51 gam hỗn hợp khí A gồm
H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8
a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit dùng
ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016%.
11 Cho 40 gam hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc)
(5)12 Cho 20,8 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh
13 Cho 7,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần
không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62%.
14 Cho 10,38 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc)
Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc)
Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gam ; mAl = 2,7 gam ; mAg = 4,32
gam
15 Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe 3,2 gam bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B( Hpư = 100%)
a Tìm % thể tích hỗn hợp A
b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 dùng
ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M
16.Cho 12,6 gam hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng thu khí SO2 (đkc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm)
c Cho tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch
thu được ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit.
17 Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gam hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng
thời khối lượng giảm 6,5 g Hồ tan phần rắn cịn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gam SO2
a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB )
b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp.Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat
18 Hòa tan 3,38g oleum A vào nước người ta phải dùng 800 ml dd KOH 0,1M để trung hòa dd A Xác định công thức phân tử oleum A
19 Tìm lượng nước ngun chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% d = 1,84 g/ml để thu dd có nồng độ
10%
20 Khi cho H2SO4 hấp thụ SO3, người ta thu oleum chứa 71% SO3 theo khối lượng Xác định công thức phân tử
của oleum A
21 Nếu trộn 1,5 lít dd H2SO4 2M với 2,5 lít dd H2SO4 2,4M Hỏi dd thu có nồng độ bao nhiêu?
22 Trộn thể tích H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 thu đượccónồng độ bao nhiêu?
23 Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 chia thành phần
Phần 1: tác dụng với 90 ml dd H2SO4 loãng 1M
Phần 2: tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu 560 ml khí SO2 đktc
Viết ptpư xảy Tính khối lượng chất X?
25 Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta
phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ĐS: 24,5%.
26 Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 (M) đến
đủ thu 2,33 (g) kết tủa
a) Tìm % khối lượng BaCl2
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit
27 Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) trung hồ
phần dung dịch
a) Tìm CM dung dịch H2SO4
b) Hai phần lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM chất có
(6)28 Hoà tan 4,8 gam kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gam dung dịch H2SO4 10% Xác định M
29 Cho 40 gam hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối
lượng kim loại?
30 Cho 36 gam hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 gam hỗn hợp
muối
a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gam 2 Bài tập SO2, H2S
Ví dụ 1 Cho 1,68 lít SO2 (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch NaOH dư Tính nồng độ mol dung dịch muối
thu
Ví dụ 2 Cho 28 lít SO2 (đktc) dẫn vào bình đựng 300gam dung dịch KOH 23% Tính nồng độ phần trăm dung dịch
muối thu
Ví dụ 3 Cho 448 ml SO2 vào bình chứa 100ml dung dịch NaOH 0,25M Tính khối lượng muối tạo thành?
Ví dụ4 Sục V lít khí SO2 vào bình chứa 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Tính V?
Ví dụ 5 Hịa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol chất FeS, CuS ZnS dung dịch H2SO4 lỗng dư, khí thoát cho
hấp thụ hết vào 250ml dung dịch NaOH 1M, tạo m gam muối Tính m 1 Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:
a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH M
Tính nồng độ chât dung dịch thu
d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch
Ba(OH)2
2 Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28
g/ml) Tính C% dung dịch muối thu
3 Đốt cháy hồn tồn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%.
4 Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S
a) Tính lượng SO2 thu
b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối
trong dung dịch thu
c) Nếu cho lượng SO2 thu a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M có muối tạo thành
.Tính CM chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gam ; b 46.43% ; c 0,6 M ;
0,4M.
5 Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất 21,7gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, phần nước lọc cịn
lại đem đun nóng thu thêm 21,7 gam kết tủa Giá trị V A 6,72 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
6 Dùng lượng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ để hấp thụV lít khí SO2 (đktc) thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa
cho tiếp lượng dung dịch Ca(OH)2 dư vào phần nước lọc thu thêm gam kết tủa Giá trị V
A 6,72 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít 3 Bài tập O2 O 3
1 Một mẫu kẽm bị oxi hóa phần thành oxit Lấy 4,06g mẫu kẽm cho tác dụng với dung dịch HCl 2M thấy thoát 1,12 lít khí
a) Tính % ZnO mẫu
b) Tính Vdd HCl cần để hịa tan hết mẫu kẽm
(7)3 Tỉ khối hỗn hợp A gồm ozon oxi hidro 18. a) Xác định % theo thể tích khí hỗn hợp đầu b) Tính dA/oxi
4 Nhiệt phân 273,4g hỗn hợp KClO3 vaø KMnO4 thu 49,28 lít khí oxi đktc Xác định thành phần % theo
khối lượng hai muối ban đầu 4 Bài tập muối sunfua
Ví dụ 1 Nung hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp chất rắn B Cho B vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí C
-Viết phương trình hóa học xảy xác định chất B, C -Tính % khối lượng chất B % thể tích chất C
Ví dụ 2 Nung hỗn hợp X gồm Zn S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn B Cho B vào dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn không tan C nặng gam thu 4,48 lít (đktc) khí D có tỉ khối so với hidro Tính khối lượng chất X?
Ví dụ 3 Nung hỗn hợp Z gồm Zn S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn F Khi cho F vào dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn khơng tan G nặng 1,6 gam thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí D có tỉ khối so với hidro 13 Tính khối lượng hỗn hợp Z hiệu suất phản ứng Zn S?
Ví dụ 4 Đun nóng hồn tồn hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít (đktc) khí Nếu đem lượng khí cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư cịn lại 2,24 lít (đktc)
khí Tính % khối lượng sắt lưu huỳnh hỗn hợp ban đầu khối lượng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2
Ví dụ 5. Hỗn hợp X (gồm m1 gam bột Fe m2 gam bột S trộn đều) đem nung nhiệt độ cao khơng có mặt oxi thu
được hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư thu 0,8 gam chất rắn A, dung dịch B khí D (có tỉ khối so với H2 9) Dẫn khí D lội từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa Tính m1 m2
Ví dụ Cho 2,52 gam hỗn hợp FeS FeS2 vào bình chứa oxi dư, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn thu
0,784 lít khí SO2 Tính thể tích oxi dùng
A 2,538 lít B 1,535 lít C 1,204 lít D 2,402 lít
Ví dụ Hỗn hợp X gồm 0,2 mol FeS 0,1 mol CuS Số mol H2SO4 đặc nóng cần dùng để hịa tan hết hỗn hợp X
A 1,0 mol B 2,0 mol C 2,4 mol D 1,4 mol
1 Nung hỗn hợp A gồm Fe S sau thời gian để nguội thu hỗn hợp B Nếu cho B vào dd HCl dư, thu 2,24 lít C (đktc) mà dC/H2 = 13 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
2 Đung nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh, thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dd HCl thu hỗn hợp khí Y dd Z
a) Tính thành phàn phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Y b)Tính khối lượng chất hỗn hợp X
3 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g kết tủa màu đen
a) Viết phương tình hóa học phản ứng xảy
b) Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? c)Tính khối lượng Fe FeS có hỗn hợp ban đầu
4 Nung nóng gam hỗn hợp Mg S thu hỗn hợp A Cho A vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1 % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.
A 60%Mg 40%S B 50%Mg 540%S
C 40%Mg 60%S D 65%Mg 35%S
2 Tính tỉ khối B H2
A B.8 C 15 D.9
(8)C 7,8gam Na2S D 3,6 Na2S, 5,6 gam gam NaHS
5 Đun nóng 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng 100%)
1 % theo thể tích chất hỗn hợp khí A
A 50%H2S 50%H2 B 75%H2S 25%H2.
C 55%H2S 45%H2 D 60%H2S 40%H2
2 Biết cần dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư cịn dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng.
A 0,125M B 0,425M C 0,225M D 0,135M
6 Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn S vào bình khơng có khơng khí, nung bình sau thời gian thu chất rắn A. Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl thu dư thu 8,96 lít (đktc) khí B 1,6 gam chất rắn D không tan Biết tỉ khối B so với hiđro Hiệu suất phản ứng tạo thành chất rắn A
A 30% B 45% C 50% D 75%
7 Hịa tan hết hỗn hợp gơm a mol FeS2 0,1 mol Cu2S dung dịch HNO3 loãng, thu hai muối sunfat
có khí NO Trị sơ a là:
A 0,2 B 0,15 C 0,25 D 0,35
8.Cho a mol hỗn hợp FeS FeS2 vào bình chứa oxi dư, đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y
Sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu thấy số mol khí giảm 0,3 mol so với số mol khí ban đầu Giá trị a A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,7
5 Bài tập liên quan đến tính oxi hóa-khử SO2 H2S
Ví dụ 1 Cho phản ứng 2H2S + SO2→3S↓ + 2H2O
Khi cho 6,8 gam H2S tác dụng với SO2 dư (Cho hiệu suất phản ứng H=100%) Khối lượng S tạo thành
A 6,4 gam B 3,4 gam C 3,2 gam D 9,6 gam
Ví dụ Hịa tan V lít SO2 nước thu dung dịch X Cho brom vào dung dịch X xuất màu
dung dịch brom, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khô kết tủa thu 1,165 gam chất rắn Giá
trị V
A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,336 lít
Ví dụ 3 Hịa tan hết 17,55 gam hỗn hợp Mg, Al 150 gam dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch X hỗn
hợp khí Y gồm H2S SO2 Cho Y lội chậm qua bình đựng dung dịch KMnO4 dư thấy có 4,8 gam kết tủa xuất hiện, lọc
tách kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 52,425 gam kết tủa Nồng độ phần trăm
H2SO4 X phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu
A 19,86% 61,54% B 19,86% 64,58% C 18,93% 61,54% D 18,93% 61,54%
1 Hịa tan hồn tồn V lít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brom khơng cịn màu
tiếp tục cho dung dịch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2
A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít
2 Cho 1,72 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí SO2 thu tác dụng với nước clo dư,
phản ứng xảy theo phương trình:
SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Dung dịch thu sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu 3,495 gam kết tủa
a Thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng.
A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500 ml
b Thành phần % khối lượng củaAg-Cu hợp kim.
(9)6 Dạng tốn liên quan đến hiệu suất
Ví dụ Từ 300 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 người ta sản xuất H2SO4 98%, biết hao hụt
trong trình sản xuất 10%
A 320 B 360 C 400 D 420
Ví dụ Cần quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 H2SO4 70%, biết hao hụt
trình sản xuất 40%
A 1404,5 B 1360,2 C 1400,8 D 4200,5
Ví dụ Từ quặng pirit sắt chứa 75% FeS2 nguyên chất cịn lại tạp chất khơng chứa lưu huỳnh người ta
điều chế dung dịch H2SO4 98% Tính hiệu suất phản ứng điều chế
A 70 % B 80 % C 90 % D 100 %
Ví dụ Một loại quặng có chứa 80% lưu huỳnh Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D=1,84gam/ml) điều chế từ
3,2 quặng Biết hiệu suất phản ứng điều chế 80% A 4347,8 lít B 4380,8 lít C 6358,8 lít D 8963,8 lít
Ví dụ Tính khối lượng H2SO4 thu sản xuất từ 44 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 biết Hiệu suất
giai đoạn 70%
A 24,65 B 2,465 C 19,72 D 40,25
1 Từ 1,6 quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 ngun chất cịn lại tạp chất khơng chứa lưu huỳnh sản xuất
được dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình sản xuất 60%
A 0,96 B 0,98 C 0,90 D 0,88
2 Có loại quặng pirit sắt chứa 96% FeS2 nguyên chất Mỗi ngày người ta cần sản xuất 100 dung dịch H2SO4
98% Biết hiệu suất trình sản xuất 90% Tính khối lượng quặng pirit sắt dùng A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 tấn.
7 Dạng toán pha trộn dung dịch
Ví dụ Trộn lẫn m1 gam dung dịch H2SO4 30% với m2 gam dung dịch H2SO4 15% để 300 gam dung dịch H2SO4
25% Các giá trị m1 m2
A 100 200 B 200 100 C 300 100 D 150 150
Ví dụ Cần V1 ml dung dịch H2SO4 2,5M V2 ml dung dịch H2SO4 1M để pha trộn chúng với thu
600ml dung dịch H2SO4 1,5M Các giá trị V1 V2 là:
A 200 400 B 200 300 C 300 300 D 150 450
Ví dụ Cần dùng ml nước để pha loãng 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/ml) thành dung dịch
H2SO4 20%
A 700,2 B 720,5 C 717,6 D 650,5
Ví dụ Hịa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m
A 400 B 300 C 450 D 500
Ví dụ Trộn m1 gam tinh thể CuSO4 5H2O với m2 gam dung dịch CuSO4 8% 140 gam dung dịch CuSO4 16%,
Giá trị m1 m2 là:
A 20 120 B 200 10 C 30 110 D 15 150
Ví dụ Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14gam/ml) 100 gam dung dịch BaCl2 5,2% Tính nồng độ dung
dịch H2SO4 sau trộn
A 2,66% B 3,22% C 1,52% D 1,50%
1 Trộn lẫn 200 gam dung dịch H2SO4 30% với 200 gam dung dịch H2SO4 20% Nồng độ % dung dịch H2SO4 thu
được
A 25,0% B 22,5% C 25,5% D 23,0%
2 Cần dùng ml nước để pha loãng 100ml dung dịch H2SO4 98% (D=1,84g/ml) thành dung dịch H2SO4 20%
A 717,6ml B 632,2 ml C 561,5 ml D 355,8ml
3 Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam dung dịch
(10)Làm bay nước 500 ml dung dịch A 20% (d=1,2g/ml) để cịn 300 gam dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch
A 25% B 40% C 25,5% D 30% 7 Dạng tốn tìm cơng thức phân tử
*Lập CTPT dựa vào % khối lượng nguyên tố biết khối lượng phân tử M
Ví dụ 1: Xác định CTPT hợp chất A biết thành phần % nguyên tố là: %H = 2,04%; %S = 32,65%; %O = 65,31% Biết khối lượng phân tử M = 98gam/mol
A H2SO4 B H2S C H2SO3 D SO2
* Lập CTPT dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố biết khối lượng phân tử M.
Ví dụ 2: Hợp chất C có khối lượng phân tử M = 98g/mol, gồm nguyên tố H, S, O có tỉ lệ khối lượng mH : mS : mO = :
16 : 32
A H2SO4 B H2S C H2SO3 D SO2
*Lập CTPT dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố.
Ví dụ 3: Tìm cơng thức phân tử hợp chất A gồm 40%Cu, 20%S, 40%O Biết A có khối lượng phân tử MA =
160gam/mol
*Lập CTPT dựa vào phương trình phản ứng.
Ví dụ 4: Cho 6,5 gam kim loại R (II) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu muối kim loại 0,2
gam khí H2 Tìm kim loại R
Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 gam H2O Công thức phân tử
của A
A H2SO4 B H2S C H2SO3 D SO2
Ví dụ 6. Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 0,45M, M tan hết Để trung hòa dung dịch
thu cần 90ml dung dịch KOH 0,5M Xác định tên kim loại M A Cu B Mg C Fe D Ca
Ví dụ 7 Hỗn hợp A gồm hai kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II Hịa tan hồn tồn 2,64 gam hỗn hợp A với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,016 lít khí đktc Xác định X Y
A Mg, Ca B Ca, Ba C Ca, Sr D Na, Ca
Ví dụ 8 Hịa tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết
tủa Công thức chung oleum là:
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
Ví dụ 9. Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc)
trong dung dịch có chứa 120 gam muối sắt Công thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO2
Hợp chất A có khối lượng phân tử MA = 80gam/mol, tạo nên từ nguyên tố S O, biết tỉ lệ mS:mO = 2:3
A SO3 B SO2 C S2O7 D SO4
2 Hợp chất B tạo nên từ nguyên tố Cu, S, O biết tỉ lệ khối lượng nguyên tốt mCu : mS : mO = : : 2, có
khối lượng phân tử MB = 160gam/mol
A CuSO4 B CuSO3 C Cu2SO4 D CuS2O
3 Khi hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có
nồng độ 11,8% Hãy xác định công thức oxit
A MgO B CaO C CuO D BaO
Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại M thuộc nhóm IIA vào H2O sau phalỗng cho đủ 50ml dung dịch
Để phản ứng hết với dung dịch cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M Công thức muối nồng độ dung dịch
muối sau pha chế?
A Mg, 0,3M B Zn, 0,5M C Cu, 0,15M D Ca, 0,5M
5 Một oxit tạo Mn O, tỉ lệ khối lượng Mn O 55: 32 Xác định công thức phân tử oxit. A MnO2 B Mn2O3 C Mn2O7 D Mn2O5
6 Cho 3,9 gam kim loại X hóa trị II vào 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml
(11)A Mg B Zn C Mn D Cu
7 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A thu 6,4 gam SO2 1,8 gam H2O Công thức phân tử A
A H2SO4 B H2S C H2SO3 D SO2
8 Hòa tan 6,76 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước ta 200 ml dung dịch H2SO4.Trung hịa hồn tồn 10 ml dung
dịch cần vừa đủ 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Công thức chung oleum là: A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH
Câu 1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta
phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là:
A 63 B.25 C.49 D.83
Câu 2: cấu hình lớp electron ngồi nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6
Câu 3: hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác
Câu 4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi khơng khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng
dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C, nung C khơng khí tới khối lượng khơng đổi chấy rắn D D chứa chất sau đây:
A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D.Fe2O3
Câu 5: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố:
A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C
Câu 6: hệ số phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là:
A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 7: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O
A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu 8: Hệ số phản ứng:P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O
A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác
Câu 9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là:
A 0,6 B 0,4 C.0,2 D.0,8
Câu 10: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc?
A H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O
C H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2OD Cả Avà C
Câu 11: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng
với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử là:A B C D
Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản
ứng,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g
Câu 13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:
A.Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 14:Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D A, B, C,D dãy chát sau đây:
A.HBr, SO2, H2O, K2SO4 B SO2, H2O, K2SO4, Br2 C SO2, HbrO, H2O, K2SO4 D , H2O, K2SO4, Br2, H2S
Câu 15: Dãy chất sau có tính oxi hố?
A O2, SO2, Cl2, H2SO4 B S, F2, H2S, O3 C O3, F2, H2SO4, HNO3 D.HNO3, H2S, SO2, SO3
Câu 16: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?
A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B.SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2D Fe, O3, FeCO3, H2SO4
Câu 17: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 X nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn?
A Oxi B Lưu huỳnh C.Selen D.Telu
(12)C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
Câu 19: Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng phân tử đơn nguyên tử?
A ≥ 4500C B ≥ 14000C. C ≥ 17000C D.ở nhiệt độ phòng
Câu 20: Cho pthh: SO2 + KmnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4
Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D
Câu 21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C lần lượt là:A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S
Câu 22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có đun nóng) sinh khí SO2?
1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI
A 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C 1,3,4,7 D tất
Câu 23: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết
chất trên:A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ
B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ
C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C
Câu 24: Có khí đựng lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân
biệt khí:
A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ, dung dịch KI
B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI
C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ D Tất sai
Câu 25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hố -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây:A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác
Câu 26: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử
thì chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch :
A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là:A 0,224lít
và 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Két khác
Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác
Câu 29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây:A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3
D.H2SO4nSO3
Câu 30: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch
H2SO4 40% thể tích nước cần pha lỗng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D
731,28cm
Câu 31: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu?
A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg
Câu 32: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98% lượng
quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90%
A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn
Câu 33: Hồ tan oxit kim loại X hố trị II lượng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu dung dịch muối có
nồng độ 11,97% X kim loài sau đây:A Ca B Fe C Ba D Mg
Câu 34: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol
khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hồ tan phàn cịn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy 0,16g
khí SO2 X,Y kim loại sau đây:A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D.Kết
quả khác
Câu 35: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu
(13)A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36%
Câu 36: Hoà tan 9,875g muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ,
đem cạn thu 8,25g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức phân tử muối Xlà : A.Ba(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Mg(HCO3)2 D NH4HCO3
Câu 37: Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối
lượng kim loại hỗn hợp X là:
A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết khác
Câu 38: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối
nào tạo thành khối lượng
A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D.Na2SO3 và23,2g
Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hố trị II dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lít
khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO2
(đktc) M kim loại sau đây:A Ca B Mg C.Cu D Zn
Câu 40: Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H2
đktc Cho ddNaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung khơng khí đến khối lượng không đổi mg chất rắn
1/ V có giá trị là:A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược làA 18g B.20g C.24g D.36g E.40
Câu 41: Để phân biệt bình nhãn đựng rieng biệt khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng
thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách
A.ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B.ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom
C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm
Câu 42: Cho phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2SNO+ S +H2O
Hệ số cân phản ứng làA 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu 43: Cho khí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe
oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cơ can ddY , lượng muói khan thu la:
A.4g B.8g C.20g D.48g
Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344l
H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:A 10,27g B.8.98 C.7,25g
D 9,52g
Câu 45: Hồ tan 0,54 g KL có hố trị n không đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư cần
200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n KL Mlà : A n=2 , Zn B n=2, Mg C.n=1, K D n=3 , Al Câu 46: Cùng lượng R hoà tan hết d2 HCl & H
2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt khác