9 DE HS GIOI HOA9 co dap an

(Nêu đúng hiện tượng và viết đúng PTHH cho mỗi thí nghiệm được 0,5 điểm, 4 thí nghiệm được 2 điểm).. a.Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất hiện chất kết tủa màu xanh..[r]

§Ị sè 1

PGD KRƠNG PẮC ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2007 – 2008

TRƯỜNG THCS EA NG Mơn : Hóa học - Lớp

Thời gian làm : 150 phút Câu : ( điểm)

a) Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng : A

Fe2O3 FeCl2 B

b) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH giải thích tượng xảy

Câu : ( điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng

Câu : (6 điểm)

a) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2 b) Hịa tan hồn tồn 3,78(g) kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H2 đktc Xác định kim loại X

Câu : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu dung d ịch HCl thu dung dịch A v kh í B + chất rắn D Cho A tác dụng v ới NaOH dư v lọc k ết tủa nung nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất r ắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng không đổi thu 0,8 (g) chất r ắn F

Tính khối lượng kim loại

Hết

PGD KRÔNG PẮC ĐAP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2007 – 2008

TRƯỜNG THCS EA NG Mơn : Hóa học - Lớp

Thời gian làm : 150 phút Câu : a) ( đ )

- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 đ - Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,5 đ

- 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 0,5 đ - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,5 đ

b) ( đ )

Fe + O2 → FeO ; Fe2O3 Fe3O4 0,5 đ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,25 đ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25 đ

Fe3O4 + HCl → FeCl2 FeCl3 + 4H2O 0,5 đ FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH )2↓ + 2NaCl 0,5 đ FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl 0,5 đ

FeCl2 2FeCl3 + 8NaOH → Fe( OH )2 2Fe( OH )3 + 8NaCl 0,5 đ Câu : ( điểm )

MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) 0,5 đ - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ - CO2 + NaOH → NaHCO3 0,5 đ

- Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl 0,5 đ

NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5 đ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5 đ

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,5 đ - Muối khan E MgCl2

MgCl2

dienphan nongchay

   

Mg + Cl2 ↑ 0,5 đ kim loại ( M ) Mg

Câu :

a) ( đ )

- Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư khí CO2 SO2 bị giữ lại , khí N2 0,5 đ

- CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,5 đ - Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu dư ta thu CO2 Phản ứng :

- Cho tiếp dd vừa tạo thành lượng dd HCl ta thu SO2 phản ứng 0,25 đ P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O 0.5 đ

b) ( đ )

Gọi n hoá trị kim loại a số mol X dùng ta có phản ứng :

X + HCl → XCln + n/2 H2↑ 0,5 đ

( mol ) 2 n

( mol )

a ( mol ) . 2 a n

( mol ) 0,5 đ Suy ta có hệ : a.X = 3,78 ( )

. 2 a n

=

4,708

22, 4 ( ) 0,5 đ

an = 0,42 ( )

Từ ( ) , ( ) , ( ) => X n =

=> X= 9n 0,5 đ Vì hố trị kim loại , ,

Do xét bảng sau :

n

X 18 27 36

- Trong kim loại biết Al có hố trị , với nguyên tử lượng 27 phù hợp 1đ Câu : ( đ )

- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,5 ñ - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ 0,5 ñ - Chất rắn D Cu không tan

MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl 0,5 đ - Do NaOH dư nên Al( Cl)3 tan

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O 0,5 ñ Mg( OH )2 → MgO + H2O 0,5 đ - Chất rắn E MgO = 0,4 ( g ) 0,25 đ - 2Cu + O2 → 2CuO 0,5 ñ - Chất rắn F CuO = 0,8 ( g ) 0,25 ñ Theo PT :

m Mg = 0, 4

80 24 ( g ) 0,5 ñ

m Cu = 0,8

80 64 ( g ) 0,5 ñ m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) 0,5 đ

Hết

§Ị 2

đề thi học sinh giỏi mơn hố học lớp 9 Thời gian: 150phút

Câu1: Hãy chọn Đ ( ); chọn S ( cho sai )

1 Hoµ tan hoµn toµn 20,4 gam Al2O3 vµ gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hoà

l-ợng axit d phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là: A 65% B 75% C.72% D.70%

2 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:

A Al,Fe vµ Cu B Fe, Cu vµ Ag C Al, Cu Ag D Kết khác Câu2:

Xác định chất chứa lọ Giải thích

2 Viết phơng trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ?

Câu3:

1 Đốt hỗn hợp C S Oxi d _ hỗn hỵp A

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B khí C

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D khí E

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F

Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xy

2 Trình bày phơng pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ăn

Cõu4:Trn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu đợc kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D Thêm BaCl2 d vào dung dịch B tách kết tủa E

a ViÕt ptp Tính lợng D E

b Tớnh nng mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ng) ỏp ỏn s 2

Đáp án chấm Câu1: ( điểm )

Đáp án đúng: C ( điểm) Sai: A,B,D ( điểm ) Đáp án đúng: B ( điểm ) Sai: A,C,D ( điểm ) Câu2: ( điểm )

1/ (2 ®iĨm )

A tạo kết tủa với B,C,D nên A AgNO3 ( 0,25 điểm ) AgNO3 + NaI = AgI ↓ + NaNO3 ( 0,25 ®) AgNO3 + HI = AgI ↓ + HNO3 ( 0,25 ®) 2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3 ↓ + 2KNO3 ( 0,25 đ)

C tạo kết tủa với A tạo khí với HI C K2CO3 ( 0,25 đ) B tạo kết tủa với chất lại B NaI ( 0,25 đ) D HI ( 0,25 ® )

2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O ( 0,25 ®)

2/ ( ®iĨm )

Mỗi phơng trình đợc 0,5 điểm PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓ + 2NaCl 3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓ + 2NaCl Câu3: ( điểm )

( ® )

2C + O2 = CO ( 0,25®) C + O2 = CO2 ( 0,25®) S + O2 = SO2 ( 0,25®)

KhÝ A:, CO2 , SO2, O2d, CO ( 0,25®) Cho A qua dung dÞch NaOH

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( 0,25®) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( 0,25đ)

Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 khí C chứa: CO2, O2, CO ( 0,25đ) C qua CuO, MgO nãng

CuO + CO = Cu + CO2 ( 0,25đ)

Chất rắn D ( MgO, Cu ) vµ khÝ E cã: CO2, O2, CO d ( 0,25®) E léi qua Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ( 0,25®) 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ( 0,25®)

Kết tủa F CaCO3 Dung dịch G: Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O( 0,25®) Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O( 0,25đ) A qua xúc tác nóng

2SO3 + O2 = 2SO3 ( khÝ M) ( 0,25®) M qua dung dÞch BaCl2

SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl (KÕt tña N) ( ®iĨm)Hoµ tan níc CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 0,5®)

Rửa nhiều lần thu đợc chất rắn A có CaCO3 + CaSO4và nớc lọc B có NaCl Ca(OH)2 (0,25đ) Thêm Na2CO3 vào nớc lọc

Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + NaOH ( 0,5đ) Lọc kết tủa đợc nớc lọc C Đem đun nóng kết tủa CaCO3= CaO + CO2 ↑ ( 0,5đ)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O ( 0,5đ) Lọc sản phẩm không tan CaSO4 ( 0,25đ) Thêm Na2CO3 vào nớc lọc để thu lại CaCO3 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 ↓ + NaCl ( 0,5đ) Câu4: ( điểm )

Sè mol Al2(SO4)3 = 0,2mol ( 0,5®) nBa(OH)2 = 0,3mol ( 0,5®)

Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓ ( 0,5đ) Khi nung BaSO4 đợc BaSO4 không đổi

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( 0,5®)

Chất rắn D gồm BaSO4 Fe2O3, dung dịch B cã Al2(SO4)3 d ( 0,25®) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5đ)

Kết quả: mD= 80,1gam( 0,5®) mE = 69,9gam ( 0,25®) CM = 0,4M ( 0,5®) Ghi chó:

- HS làm cách khác mà cho điểm tối đa

- Các phơng trình hố học khơng cân không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm đề 3

kú thi chän häc sinh giỏi lớp 9

Môn:hoá học

Đề bài Câu I: (2 ®iĨm)

1 Khi cho luồng khí hidro có d qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO; MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ơng nghiệm gồm

A FeO; Al2O3; CuO; MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3; Fe; Cu; MgO C Al, Fe; Cu, MgO

2 Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 16% Sau khí khơng thu đợc dung dịch chứa 22,2% muối sunfat Công thức phân tử muối công thức sau đây:

A CaCO3 B FeCO3

C MgCO3 D CuCO3

C©u II: (3 điểm)

1 Cho dung dịch bị nhÃn sau:

AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4

Thuốc thử để nhận biết dung dịchl là:

A Quú tÝm B Dung dÞch HCl C Dung dÞch NaOH D.Dung dÞch BaCl2

2 Từ NaCl, MnO2, H2SO4 đặc, Fe, Cu, H2O. Viết phơng trình điều chế FeCl2, FeCl3, CuSO4

3 Nêu tợng xảy viết PTHH biểu diễn phản ứng:

a Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nớc v«i

b K + dd FeCl3

c MnO2 + ddHCl t o

d dd Ca(OH) + dd NaHCO3

Câu III: (2,5 điểm)

Khuy k m gam bột kim loại M (hoá trị II) với V ml dd CuSO4 0,2 mol/l Phản ứng xong lọc tách đợc 18,8 g chất dắn A

Cho 3,76 g A tác dụng với lợng d axit HCl thấy 224 ml khí (đo đktc) Cho 15,04 g A tác dụng với lợngd dd AgNO3 thu đợc 51,84g chất rắn Hãy tính m, V xác định kim loại M biết phản ứng xảy hon ton Cõu IV: (2,5 im)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm hidrocacbon có công thức tổng quát CnH2n C mH2m + (4  m  1);(4  n 2) cÇn dïng 35,2g khÝ O2

Sau phản ứng thu đợc 14,4g H2O lợng khí CO2 cóthể tích 7

3 thể tích hỗn hợp khí ban đầu

a Tính % thể tích hỗn hợp khí ban đầu.

b Xác định CTPT CTCT thể có hidrocacbonat nói trên.

Đáp án đề Mụn: hoỏ hc

Năm học: 2006 -2007

Câu Nội dung Điểm

Câu I Tổng điểm 2

ý1 Đáp án C 1 điểm

ý2 Đáp án B 1 điểm

C©u II Tỉng ®iĨm 3

ý1 Đáp án C – dd NaOH 1 điểm

§iỊu chÕ FeCl2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 §iỊu chÕ FeCl3

MnO2 + 4HCl t

MnCl +Cl2 + H2O 0,25 ®iĨm

2Fe + Cl2 -> 2FeCl3 0,25 điểm

Điều chế CuSO4

Cu +2H2SO4® t0 CuSO4 +2H2O + SO2 0,25 ®iĨm

ý3 a CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O CO2 + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2 Lúc đầu dung dịch vẩn đục sau suốt

0,25 ®iĨm

b 2K + H2O  2KOH + H2↑

3KOH + FeCl3 3KCl + Fe( OH)3đỏ nâu

Lúc đầu có khí sinh ra, sau kết tủa màu đỏ nâu xuất

0,25 ®iĨm

c

MnO2 + 4HCl

t0

MnCl2 + H2O + Cl2 ↑

0,25 điểm

Xuất khí màu vàng lục

d Ca(OH)2 + 2NaHCO3 CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O 0,25 điểm

Xuất kết tủa trắng

Câu III M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) ChÊt r¾n A Cu M d Cu

Nhng A tác dụng với HCl d nên A cã M d vµ Cu míi sinh m M d + m Cu == 18,8 (g)

Tæng 2,5 ®iĨm

0,25 ®iĨm

A t/d víi HCl

Md + 2HCl  MCl2 + H2 (2) 0,01 0 ,24

22 , 4 = 0,01

0,25 ®iĨm

Theo (2) sè mol Md = n H2 = 0,01 3,76 g A cã 0,01 mol M

15,04 gA cã 0,04 mol M

Gäi x lµ sè mol Cu 15,04gA  n Ag sinh = 51 ,84

108 = 0,48 mol

0,25 ®iĨm

M + AgNO3 M(NO3)2 +2Ag↓ (3)

0,04 0,08 0,25 ®iĨm

Cu + AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag (4) x 2x

0,25 ®iĨm

 0,08 + 2x = 0,48  2x = 0,4 x = 0,2

Tõ (3) vµ (4) => 0,04 x M + 0,2 x 64 = 15,04 0,04 M = 2,24

M = 56 VËy: M chÝnh Fe

0,25 điểm

Ta có m M d + m Cu = 18,8  15,04 gA cã 0,2 mol Cu 18,8 g A  a = 0,25 mol (*) m Fed = 18,8 – 0,25 x 64 = 2,8 (g)

0,25 ®iĨm

m Fe = m Fe P/ + mFed (n Fe P/ = n Cu = n CuSO4 theo) (*) => m Fe = 0,25 x 56 + 2,8 = 16,8 (g)

0,25 ®iĨm

VCuSO4 = 0 ,25

0,2 = 1,25 M

C©u IV

n O2 = 35 , 2

32 =1,1 mol

n H2O = 14 , 4

18 = 0,8 mol

Gäi a, b lần lợt số mol hiđrocacbon CnH2n CmH2m +

Tổng: 2,5 điểm

Ta cã PTHH CnH2n + 3 n

2 O2 n CO2 + n H2O a 3 na

2 na na

0,25 ®iĨm

CmH2m + +

(3 m+1)O2

2  m CO2 + (m +1)H2O

b (

3 m+1 2 ¿ ¿ ¿¿

) b mb (m+1)b

0,25 ®iĨm

n O2 = 3 na

2 +

(3 m+1)

2 b = 1,1 (1) 0,25 ®iĨm

n H2O = na + (m+1)b = 0,8 (2) 0,25 ®iĨm

n CO2 = na+ mb = 7

3 (a+b) (3) 0,25 ®iĨm

Giải hệ PT ta đợc a = 0,2 b = 0,1

 % CnH2n =0,2/0,3 x 100%  66,7% 0,25 ®iĨm

a % CmH2m + = 100% - 66,7% = 33,3 % b na + mb = 7

3 ( a +b)

 0,2n + 0,1m = 7

3 x 0,3

2n + m =

0,25 ®iĨm

n

m

0,25 ®iĨm

H H H 0,25 ®iĨm

H H

C = C H - C - C - C - H

H H

0,25 ®iĨm

H H H

H H H H

vµ H - C - H

H - C - C = C

H H H

L

u ý : Các phơng trình hố học phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa Phơng trình hố học khơng ghi

trõ 1/2 sè ®iĨm

Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa

4

Phòng GD-ĐT Đan Phợng Đề thi học sinh giỏi cấp huyện Năm học 2008-2009

Môn: Hoá häc 9

Thêi gian lµm bµi: 120 phót

Câu I: (5 điểm)

1 Từ nguyên liệu ban đầu quặng Sắt Pirit FeS2, muối ăn, không khí, nớc, thiết bị hoá chất cần thiết,

có thể điều chế đợc FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết phơng trình hố học điều chế chất đó?

2 Bằng phơng pháp hóa học, hÃy tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2

Câu II: (5 ®iĨm )

1 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử; phân biệt dung dịch sau ph ơng pháp hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4

2 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định ẩn chất A, B, C ri

hoàn thành phơng trình phản øng? CuCl2 A

C B

Câu III: (5 điểm)

1 Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu đợc 69,9gam chất kết tủa Tính khối lợng muối thu đợc dung dịch sau phản ứng?

2 Hai Kẽm có khối lợng nhau, đợc ngâm dung dịch Cu(NO3)2, đợc ngâm dung

dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lợng thứ giảm 0,05gam

a Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

b Khối lợng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trờng hợp lợng kẽm bị hoà tan nh

Câu IV: (5 điểm)

1 Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy

ra hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m? Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO3 dẫn tồn khí thu đợc vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu đợc

Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = 1.

đáp án đề 4

Phòng GD-ĐT Đan Phợng đáp án Đề thi học sinh giỏi cp huyn

Năm học 2008-2009 Môn: Hoá học 9

câu hỏi đáp án biểu điểm

C©u I 5

1. (3)

- Nung quặng Sắt Pirit kh«ng khÝ:

4FeS2 + 11O2

2Fe2O3 + 8SO2

0,5

- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp:

2NaCl + H2O 2NaOH + 2Cl2+ H2

0,5

- §iỊu chÕ Fe:

Fe2O3 + 3H2

2Fe + 3H2O

0,25

- §iỊu chÕ H2SO4: 2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

0,5

- §iỊu chÕ FeSO4: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

0,25

- §iỊu chÕ Fe(OH)3: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

0,5

Điện phân có màng ngăn

t0

t0

V2O5

FeCl3 + 3NaOH

Fe(OH)3+ 3NaCl

- §iỊu chÕ NaHSO4:

NaOH + H2SO4

NaHSO4+ H2O

0,5

2. (2)

- Hoµ tan hỗn hợp dung dịch NaOH d, đun nóng råi läc bá Fe2O3 kh«ng tan:

Al2O3 + 2NaOH

2NaAlO2 + H2O

SiO2 + 2NaOH

Na2SiO3 + H2O

1

- Sơc khÝ CO2 d ®i qua níc läc:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3

0,5

- Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

0,5

C©u II 5

1 (2)

- Chọn dung dịch Ba(OH)2

0,25

- Lập bảng ghi hiện tợng nhận biết

0,25

- Viết phơng trình đúng, phơng trình 0,5 diểm

1,50

2 (3)

- Xác định đúng: A là Cu(OH)2; B CuSO4; C

lµ CuO

0,5

- Viết phơng 2,5

trình, phơng trình 0,5 diểm

C©u III 5

1 (3)

- Gäi A, B lần lợt ký hiệu hoá học kim loại trị I II.

a, b lần lợt số mol của 2 muối sunfat tơng ứng. Có phơng trình:

A2SO4 + BaCl2

BaSO4 + ACl

(1)

amol amol amol

BSO4 + BaCl2

BaSO4 + BCl2

(2)

bmol bmol bmol

1

- Ta cã

a+b=69 , 9

233 =0,3(mol)

0,5

- Theo phơng trình phản ứng (1) (2):

nBaCl2 = nBaSO4 =

0,3(mol) mBaCl2 =

0,3x208 = 62,4(gam)

0,5

- Theo định luật bảo toàn khối lợng:

m(A2SO4; BSO4) +

mBaCl2 = mBaSO4 +

m(ACl; BCl2)

suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2)

Vậy, hai muối tan trong dung dịch thu đợc là ACl BCl2 có khối

l-ỵng b»ng 36,7gam

2 (2) - Phơng trình phản ứng:

Zn + Cu(NO3)2

Zn(NO3)2 + Cu

(1) amol amol

Zn + Pb(NO3)2

Zn(NO3)2 + Pb

(2) amol amol

0,5

- V× khối lợng hai lá kẽm nên số mol nhau

Gọi a mol lá kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a

0,5

- Theo PT (1): mZn(1) gi¶m: 65a – 64a = 0,05.

suy ra: a = 0,05(mol)

0,5

- Theo PT (2): mZn tăng: 207a 65a = 142a

Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam)

0,5

C©u IV 5

1 (2)

Fe + Cu (NO3)2

Fe(NO3)2 + Cu

(1)

0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

(2)

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

- Vì phản ứng xảy ra hồn tồn mà sau thu đọc hỗn hợp kim loại, suy Fe d; Cu(NO3) 2 HCl phản

øng hÕt

0,25

- Theo PT (2): nH2 =

1/2nHCl = 0,2 (mol) ThĨ tÝch H2 sinh ë

®ktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lÝt)

0.5

- Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16

(mol)

- Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khèi lỵng Fe d = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16)

- Khèi lỵng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam)

0,5

- Vì hỗn hợp hai kim loại thu đợc có khối l-ợng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam)

0,25

2 (3)

CaCO3 CaO +

CO2

(1)

CO2 + Ba(OH)2

BaCO3 + H2O

(2)

2CO2 + Ba(OH)2

Ba(HCO3)2

(3)

Mỗi phơng trình viết

0,75

đúng cho 0,25 điểm nCaCO3 = 0,3 (mol);

nBa(HCO3)2 =

31,08/259 = 0,12 (mol)

0,25

Nếu tạo muối axit thì CM Ba(OH)2 =

0,12/0,8 = 0,15(M)

0,5

Nếu tạo hỗn hợp hai muối CM của

Ba(OH)2 = 0,18/0,8 =

0,225(M)

1,5

Chú ý:

- Các PT viết thiếu điều kiện; cân sai trừ 1/2 số điểm PT.

- Các cách giải khác cho điểm tơng đơng./.

đề 5

MƠN THI: HĨA HỌC_Lớp 9

(Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề)

ĐỀ:

Caâu 1: (5 điểm)

1- Trong hợp chất khí với Hiđrơ ngun tố R có hóa trị IV, Hiđrơ chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố

2- Người ta dùng dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO2 Viết phương

trình phản ứng gọi tên muối tạo thành.

Câu 2: (5 điểm)

1- Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì?

A + B C + H2

C + Cl2 D

D + dd NaOH E + F

E Fe2O3 H2O

Câu 2: ( 2, điểm )

Trong thành phần mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy

1,8 1024 nguyên tử lu huỳnh Đa công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Caõu 3: (5 điểm)

Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axít và

2,84 gam muối trung hòa.

1- Tính a b

2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng

C©u 4: ( 4, ®iÓm )

Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc nớc tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tơng tác với A xít vơ đậm đặc tạo ra dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất ph ơng trình phản ứng hố học tơng ứng -

PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOHµ trung Năm học: 2008-2009 Trêng THCS Hà Châu

HNG DAN CHẤM đề 5

MƠN THI: HĨA HỌC_Lớp 9

Câu Nội Dung §iĨm

Câu 1

(5 điểm) 1- Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R x: cơng thức hợp chất khí với Hiđrơ RH 0,5 điểm Ta có:

4.1 25 4.1 100

x  0,5 điểm

25(x+4)=4.100 25x = 300 x =

300 12 25 

0,5 điểm Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 đvC 0,5 điểm

Nguyên tố R cacbon: C 0,5 điểm

2- Số phân tử gam NaOH:

20 0,5

40 0,5 điểm

Số phân tử gam CO2: 22

0,5

44 0,5 điểm

Tỷ lệ phân tử gam

Các chất tham gia phản ứng 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học phản ứng

NaOH + CO2 = NaHCO3 0,5 điểm

Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 2

(5 điểm) 1- Fe + 2HCl = FeCl2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl2 + H3 0,5 điểm0,5 điểm

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 điểm

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 0,5 điểm

A: Fe B: HCl C: FeCl2

D: FeCl3

E: Fe(OH)3

F: NaCl

1 điểm

2- : ( 2, ®iĨm )

mol lu huỳnh Ô xít có :

3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy

1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Lu hnh = mol nguyªn tư lu

huúnh

mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lu huỳnh mol nguyên tử ô xy công thức Ô xít Lu huỳnh SO2

1,0 ®iĨm

1.0 ®iĨm Câu 3

(5 điểm)

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO4 =

3,6

0, 03

120 mol 0,25 điểm

n Na2SO4 = 2,84

0,02

142  mol 0,25 điểm

n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm m dd NaOH = b =

2,8.100 35

8  gam

1 điểm

n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol

m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam

m dd H2SO4 = a =

4,9.100 20 24,5  gam

1 điểm

C% NaHSO4 =

3,6.100% 3,6.100%

6,55% 35 25

a b    0,5 điểm

C% Na2SO4 =

2,84.100%

5,16%

35  0,5 điểm

Câu 4

(5 điểm) Theo d÷ kiƯn đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kÕt tinh CuSO4 5H2O

CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4 dd Xanh lam to

Cu(OH)2 = CuO + H2O ®en

Chất B hyđrơ xít đồng (II ) Chất C đồng : CuO + H2 = Cu + H2O

đỏ

Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2  + H2O

1,0 ®iĨm 1.0 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0 ,5 ®iÓm 1,0 ®iÓm 1,0 ®iÓm

HEÁT

6 Phũng GD-T

Nghĩa Đàn Kì thi tuyển chọn học sinh giỏi huyện năm học2008-2009

Môn thi : Hoá Học 9

Thời gian làm bài:90phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2

Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

B (2) H (3) E

A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E

BiÕt A lµ mét hợp chất Fe

Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị mÊt nh·n gåm :

NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 HÃy trình bày cách nhận biết mẫu phân bón hoá học nói phơng pháp hoá học

Cõu 4(5im): Ho tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d a Viết phơng trình phản ứng

b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2

c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc

C©u 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M

a TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC)

b Cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khơ

c NÕu biÕt kim lo¹i hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố

( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)

đáp án đề 6

Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Đáp án hớng dẫn chấm Môn: Hoá học 9

Câu Đáp án Điểm

Câu1 (2điểm)

a Điều chế NaOH: b §iỊu chÕ CuCl2:

1 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2 CuCl2 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O

Nếu học sinh viết phản ứng khác mà cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện không cân trừ nửa số điểm phơng trình

( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) Câu2 (4điểm)

FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3

Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3 FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3

0,5®iĨm

1 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 2FeCl3

6 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà cho điểm tối đa.Nếu khơng cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm phơng trình

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (4điểm)

Trớch cỏc mu thử từ mẫu phân bón nung nóng mẫu có mùi khai là: NH4NO3 NH4NO3 bị phân hủy theo phơng trình :

2NH4NO3 ⃗t 2NH3 + H2O + N2O5 Khai

Các chất lại cho vào nớc chất không tan nớc Ca3(PO4)2

Các chất lại tan tạo thành dung dịch Ta cho dung dịch AgNO3 vào chất lại có kết tủa trắng(AgCl) mẫu phân bón KCl có kết tủa vàng(Ag3PO4) K3PO4 tợng Ca(H2PO4)2

PTP: KCl + AgNO3  AgCl (Tr¾ng) + KNO3

K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4(Vµng) + 3KNO3

1điểm 1điểm 1điểm 0,5điểm 0,5điểm Câu (5®iĨm) m1 nNa= 23

a PTP: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2= mNaOH= 46 23 23

m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - =

23 23

40m1.100% C% =

22m1 + 23m2 c C%.10.d ¸p dơng c«ng thøc : CM =

M 5.10.1,2

Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = = 1,5 (M) 40 0,5 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 1điểm 1điểm Câu (5điểm)

a Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị II hoá trị III ta cã : PTP: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1)

2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol)

Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tæng sè mol axit HCl gÊp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)

 VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol

 mCl = 0,34.35,5 = 12,07g

Khối lợng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g

c gäi sè mol cđa Al lµ a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a

 3a + 0,4a = 0,34

 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol

 mAl = 0,1.27 = 2,7 g

 m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g

 Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn

0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25

Tỉng 20®iĨm

đề 7 Trờng THCS đề thi hs giỏi mơn : Hố 9

Thêi gian : 150 phót

Câu : (1,5 đ)

1, Điền chữ Đ (nếu đúng), S (nếu sai) vào ô vuông đầu câu sau : a, Kim loại Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 tạo BaCl2 v Al

b, Muối Na2CO3 phân huỷ tạo Na2O CO2 c, Kim loại Cu tan dung dịch HNO3 d, Muối BaCO3 ph¶n øng víi a xÝt HCl

2, Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu đợc 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lợng hỗn hợp ban đầu :

A 142 (g) C 147,9 (g)

B 147 (g) D 136,32 (g)

Câu : (4,5đ)

1, Hóy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3

2, Tìm công thức hoá học chữ A, B, C , D, E, G viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau : a, Al → A → B → C → A → NaAlO2

b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G FeO

Câu : (3,5đ)

1, HÃy cho biết tợng xảy viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4

b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3

c, Nh t t dung dịch H2SO4 đặc vào đờng glucôzơ (C6H12O6)

2, Trong nớc thải nhà máy có chứa a xít H2SO4 Bằng thí nghiệm thấy lít nớc thải cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nớc thải

a, Tính khối lợng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lợng nớc thải b, Tính khối lợng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày

Câu (5đ): Hồ tan 5,94 g kim loại hố trị III 564 ml dung dịch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu đợc dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrô 18,5

a, Tìm kim loại hoá trị III Tính C % cña chÊt dd A

b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng

Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đợc hỗn hợp chất rắn A 5.600 cm3 khí CO2 Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl

(d = 1,08 g/cm3) thu đợc 12320 cm3 khí CO a,viết phơng trình hố học xy

b, Tính thành phần phần trăm khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Đáp án đề và biểu điểm Môn hoá 9 Câu (1,5 đ)

1, a - S b - S c - Đ d - S (Mỗi ý 0,25 đ)

1, (1,5 đ) Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch + Nếu phản ứng dung dịch K2CO3 (0,25 đ) Nếu có chất mùi khai bốc lên ( NH4)2SO4

PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + NH3 + 2H2O + NÕu cã chÊt kết tủa trắng xanh FeCl2

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Trắng xanh

+ Nếu có chất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (Nâu đỏ)

+ NÕu cã chÊt kết tủa trắng không tan MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 tr¾ng

+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau tan dung dịch NaOH d Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + 2Al(OH)3

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ®)

a, Al  A B C A NaAlO2

- A T¹o tõ Al - A T¹o NaAlO2 ⇒ A lµ Al2O3 -A lµ Al2O3 C lµ Al(OH)3 B Là muối tan nhôm

Ta có dÃy biến hoá :

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3NaA1O2 Phơng trình hoá học

(1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O

b, Fe  D Fe2O3D ⇒ D muối sắt III VD: FeCl3 E Fe2O3 ⇒ E lµ Fe(OH)3 G FeO ⇒ G lµ Fe(OH)2

F lµ muèi (II) VD: FeCl2 Ta có dÃy biến hoá : FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeCl3FeCl2Fe(OH)2FeO Phơng trình hoá học

(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fe 3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

(7) Fe(OH)2 FeO + H2O

Câu (3,5điểm)

1,(2,5đ) a, Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào dd NH4Cl

Hiện tợng: Kết tủa trắng xuất tăng dần đồng thời có khí mùi khai Phơng trình hố học: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4BaSO4 + 2NH3 + 2H2O trắng

b, Cho mÉu Na vµo dd Al(NO3)3

Hiện tợng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, khí khơng màu, đồng thời thấy xuất kết tủa trắng PTHH : Na +2H2O  NaOH + H2 3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)3

tr¾ng

- KÕt tđa tr¾ng cã thể tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH d NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O

c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng Glucozơ (C6H12O6)

Hiện tợng : Đờng Glucozơ màu trắng chuyển dần sang màu vàng thành màu đen, đồng thời có khí khơng màu C6H12O6 → 6C + 6H2O C+ H2SO4 đặc nóng  CO2 + SO2 + H2O

2, (1 ®iĨm) a, nhà máy thải 250m3 nớc thải = 250.000lít Để trung hoà lít nớc thải cần gam Ca(OH)2

Để trung hoà 250.000 lít nớc thải cần x (g) Ca(OH)2 tt0

tt0 tt0

H2SO4đ ặc tt0

X = 250 000 ×1

5 = 50.000 (g) = 50 kg

Vậy để trung hoà H2SO4 nớc thải, cần dùng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hồ đợc lít nớc thải

1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoà đợc 74x5= 370 lít nớc thải 1mol Ca(OH)2 ⇔ mol CaO

- 1mol CaO trung hoà 370 lít nớc thải hay 56g CaO trung hoà 370 lít nớc thải ngày nhà máy thải 24 x 250.000 = 600.000 lít nớc thải

Lợng CaO cần dùng cho ngµy lµ 600 000 x 56

370 = 908.108 (g) = 908,108kg

Câu 4: (5 điểm) a, nHNO3 =

564 , 05 10

63 100 = 0,94 mol nh2(N2O+NO)=

2 , 688

22 , 4 =0,12 mol

Đặt a,b lần lợt số mol N2O NO hỗn hỵp khÝ Ta cã 44 a+30 b

2(a+b) = 18,5

a+b = 0,12

=> a = 0,06 b = 0,06

Gäi kim loại hoá trị (III) R

PTHH: 11R+ 42HNO3 11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol - mol 5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta cã: 11R.0,12 = x 5,94

⇒ R=27 ⇒ R kim loại nhôm : Al - Số mol HNO3 phản ứng : x

0 ,12 × 42

6 = 0,84 (mol)

- HNO3 d lµ: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Sè mol Al(NO3)3 tạo thành y = 0 ,12 ì11

6 = 0,22 (mol)

VËy dung dÞch A cã HNO3 vµ Al(NO3)3

mHNO3 d = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO3)3 = 0,22 213 = 46,86 (g)

mddA= mAl + mdd axÝt - m khÝ mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g)

C% Al(NO3)3 =

46 , 86

593 ,7 100% = 7,89% C%HNO3 = 6,3

593 ,7 100% =1,06

b, nKOH = 1.0,8 = 0,08 mol PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol

0,1mol 0,1mol

Số mol KOH lại 0,8- 0,1 = 0,7 mol Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3

1mol 3mol

o,22mol 0,66mol 0,22mol

nKOH d : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol

Phản ứng: 0,04 0,04 Sau phản ứng : 0,18 Vậy : nAl(OH)3 thu đợc 0,18 mol - mAl(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g)

Câu 5: ( điểm) a, Phơng trình hoá häc

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gọi a, b, c lần lợt sè mol cđa NaHCO3

Na2CO3 vµ Na2SO4 17,8 g hỗn hợp Theo (1) Ta có nNaHCO3 = 2nCO2 =

5600

22 , 1000 = x 0,25 mol = 0,5mol

- mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g) ⇒ % NaHCO3=

42

178 100% 23,6%

- Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol VËy A cã b+ 0,25 mol Na2CO3 Theo (2) nNa2CO3=nCO2 =

12320

22 , 1000 = 0,55(mol)

⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol) Khối lợng Na2CO3 0,3x106 = 31,8(g) % Na2CO3 =

31 ,8

178 100% = 17,8%

% Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58,6%

8

Trờng THCS Xuân Bái

Đề thi học sinh giỏi môn hóa học9 (Thời gian: 150 phút)

Câu1: (4 điểm)

1 Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl.

a. HÃy xếp chất thành hai d·y biÕn hãa?

b ViÕt c¸c PTHH cđa c¸c phản ứng dÃy biến hóa?

2 Nêu tợng viết PTHH biểu diễn phản tứng trờng hợp sau: a Cho kim loại Bari vào dung dịch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3.

b Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96%.

3 Viết PTHH thể cách khác để iu ch khớ clo.

4 Cho hỗn hợp bột gồm: Al; Fe; Cu Trình bày phơng pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp trên? Câu 2: (2 điểm)

Hợp chất A có công thức CxHyOz.

Đốt cháy hồn tồn 0,01 moll A thu đợc 448 cm2 CO

2 (®ktc).

TØ khối A so với heli 11,5/ Tìm CTPT cña A.

Câu 3: ( 1,5 điểm) Cho luồn CO qua 3,6 gam FeO đun nóng Sau thời gian thu đ ợc chất rắn nặng 3,2 g Tính số ngun tử oxi có chất rắn thu đợc?

Câu 4: ( 2,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 25,2 g muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% ( D = 1,038 g/ml) Cho tồn khí CO2 thu đợc vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thu

a. Xác định CTHH muối cacbonat. b Tính thể tích dung dịch HCl dùng.

-Hết -đáp án đề 8

Trêng THCS

Xuân Bái Đáp án đề thi học sinh giỏi mơn hóa học 9 Câu 1:

1/

a Na (1) Na

2O (2) NaOH (3) Na2CO3 (4) NaCl (5) AgCl

(0,25 ®iĨm) Na (6) Na

2O (7) Na2CO3 (8) NaOH (9) NaCl (10) AgCl

(0,25 ®iĨm) b

1 2Na + O2 Na2O.

2 Na2O + H2O 2NaOH

3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

4 Na2CO3 HCl 2NaCl + CO2 + H2O

5 NaCl + Ag NO3 AgCl +NaNO3 (0,25 ®iĨm) 4Na

+ O2 2Na2O

7 Na2O + CO2 Na2CO3

8 Na2CO3 + Ba (OH)2 BaCO3 + 2NaOH

9 NaOH + HCl NaCl + H2O

II.

a. (0,75 điểm) Bari tan có bọt khí không màu bay Ba + H2O Ba(OH)2 + H2

* dd NaHCO3 : Có kết tủa trắng tạo thành:

Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O.

* D d NH4Cl: Cã khÝ mïi khai tho¸t ra:

Ba(OH)2+ 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O.

* D d Al(NO3)3: Xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng råi tan dÇn:

3Ba(OH)2 + 2Al(NO3 )3 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 + 4H2O.

b (0,25 ®iĨm) Cu tan dần, có khí không màu mùi sốc bay ra; dung dịch chuyễn dần sang màu xanh:

Cu + 2H2SO4®/n CuSO4 + SO2 + H2O.

3 (1 ®iĨm)

2MnO2 + 8HCl® 2MnCl2 + Cl2 +4H2O

NaCl + H2O §pdd NaOH + Cl2 + H2

màng ngăn 2 NaCl Đp.nc 2Na + Cl2

KClO3 + 6HCl t0 KCl +3Cl2 +3 H2O.

4 – Cho hỗn hợp vào dd NaOH đặc, d : Al tan hết 2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2

Lọc thu dung dịch thu chất rắn không tan (A). - Sục CO2 tới d vào dung dịch thu đợc:

NaOH + CO2 NaHCO3.

NaAlO2 + H2O + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3 (0,25 điểm) -Thu kết tủa đem nung nhiệt độ cao tới khối lợng không đổi: Al(OH3) t0 Al2O3 + H2O.

- Thu oxit ®em điện phân nóng chảy:

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 (0,25 ®iĨm)

- Cho A (gồm Fe Cu) vào dung dịch HCl d: Fe tan hÕt: Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Thu kim loại Cu không tan: (0,25 điểm) - Thu dung dịch cho NaOH tíi d vµo:

HCl + NaOH NaCl + H2O

FeCl2 + NaOH Fe (OH)2 + 2NaCl

- Thu kết tủa nung t0 độ cao đến khối lợng không đổi:

2Fe(OH)2 +1/2 O2 t0 Fe2O3 + H2O.

- Thu oxít đem nung với CO t0 cao đến khối lợng không đổi:

Fe2O3 + CO t0 2Fe + 3CO2 (0,25 điểm)

Câu 2: Ta cã : dA/Hc = 11,5  4

A

M

= 11,5  MA = 46 ®vC.  12 x + y + 16z = 46 (1)

CxHyOz +

2

0 4 2

y z x

 

 

 

  xCO2 + 2

y

0,01 mol x.0,01mol ThÓ tÝch CO2: 448 cm2 = 0,448 ml

 nco =

0, 448

22, 4 = 0,02 mol (1 ®iĨm)

Theo PT: nco

2= x.nA = x.0,01 = 0,02.

 x = 2. Thay x = vµo (1)  y + 16z = 22

 y = 22 – 16z   z = lµ phï hỵp.  y = 6.

Vậy CTPT A: C2H6O (1 điểm)

Câu 3 : C¸ch 1: Sè mol FeO ban ®Çu:

nFeO b® =

3,6

72 = 0,05 mol. PTHH:

FeO + CO t0 Fe + CO

x x (0,5 ®iĨm) Gäi x số mol FeO tham gia phản ứng:

Theo PT: nFe = nFeO p = x

 Sè mol FeO cha ph¶n øng (0,05 x) mol. Ta có: mrắn = mFe + mFeO cßn= 3,2 g

 56x + (0,05 – x) 72 = 3,2.

 x = 0,025 mol (0,5 ®iĨm)  sè mol FeO cha P: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol.

Vậy số nguyên tử ôxi chÊt r¾n sau p:

0,025 – 6,032.1023= 0,15.1023 ( nguyên tử) (0,5 điểm)

Cách 2:

Khối lợng chất rắn giảm khối lợng cđa oxi tham gia ph¶n øng: mOp = 3,6 – 3,2 = 0,4 g.

 Sè mol Oxi ph¶n ứng ( bị tách):

nO =

0, 4

16 = 0,025 mol (0,5 ®iĨm)

Mµ nFeO p = nO p = 0,025 mol.

 lợng FeO cha phản ứng: 0,05 – 0,025 = 0,025 mol (0,5 điểm)  số nguyên tử oxi chất rắn thu đợc :

0,025 6,023 1023 = 0,15 1023 ( nguyªn tư) (0,5 điểm)

Câu 4:

a/ Đặt công thức muối cacbonat MCO3.

Các PTHH:

MCO3 + HCl MCl2 + CO2 + H2O (2)

NaOH + CO2 NaHCO3 (3)

a a a

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) (0,5 ®iĨm)

2b b b

Sè mol NaOH: nNaOH = 0,5 = 0,5 mol

Gäi a, b lần lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (3) (4).

Theo phơng trình ta cã: nNaOH = a + 2b = 0,5 mol (5)

mmuèi = 84 a + 106 b = 29,6 g (6)

Giải (5) (6) ta đợc: a = 0,1mol ; b = 0,2mol. (0,5 điểm)  Số mol CO2 tạo thành (2):

nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol.

Theo pt (2):

nMCO3= nCO2 = 0,3 mol.

Khối lợng phân tử muối ban đầu:

25, 2 0,3

MCO M 

= 84.  M + 60 = 84  M = 24 ®vC.

L

u ý : HS biện luận để chứng minh xảy (3) (4). Ta thấy:

29, 6

106 ≤ nmuèi ≤ 29, 6

84

0,28 mol ≤ nmuèi ≤ 0,35 mol. Mµ nCO2 = nmuèi

 : 0,28 ≤ nCO2≤ 0,35.



0,5 0,5

2

0,35 0, 28

NaOH CO

n n

  

 1< nNaOH/ nCO2 < 2

ra tạo muối có (3 ) (4) xảy ra. b Theo phơng trình ( 2)

nHCl =2nCO2 =2 0,3 = 0,6 mol

 Khối lợng HCl dùng: MHCl =0,6 36,5 =21,9 ( g)

 Khối lợng dung dịch HCl dùng:

mddHCl 21,9 .100 300(g)

7,3 (0,5 điểm) Thể tích dung dịch HCl dùng:

Vdd HCl 300 289(ml) = 0,289(l)

1,038 (0,5 ®iĨm)

đề 9

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI

MƠN: HỐ HỌC 9

THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian giao đề) CÂU I: (4 điểm)

1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O )

A

2 Tách chất khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2.

CÂU II: (4,5điểm)

1 Nêu tượng viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dd CuCl2.

b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi trong.

c Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím. d Cho kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat.

2 Không dùng thuốc thử khác phân biệt dd đựng lọ riêng biệt: NaHCO3,

Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4.

CÂU III: (6 điểm)

1 Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y

chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y.

2 Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang thu được

chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất trình sản xuất 96%.

+ X, t0 + Y, t0

+ Z, t0

CÂU IV: (5,5điểm)

Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại tan vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Nung

B đến nhiệt độ cao cịn lại 14 gam chất rắn

Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết

tủa đem cô cạn dd thu 62 gam chất rắn. Xác định kim loại.

- Hết

-ĐÁP ÁN đề 9

CÂU I: (4 điểm)

1 Thực sơ đồ phản ứng (Xác định chất điểm, viết PTHH 1,5 điểm).

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(A) (B) (D) (G) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C

X)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

(Y)

Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2

(Z)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 (E)

2 Tách chất (tách viết PTHH cho chất 0,5 điểm, chất 1,5 điểm)

Gọi hỗn hợp chất cần tách A. Sơ đồ tách chất:

dd X(NaCl, CaCl2)

A dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2)

CaCO3↓ → CaO

dd Y(NaCl, Na2CO3)

dd X

CaCO3↓ dd CaCl2 CaCl2 khan

Dd Y dd NaCl NaCl khan

Các PTHH minh họa:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

CaCO3 → CaO + CO2

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

CÂU II: (4,5 điểm)

1 Nêu tượng, viết PTHH (Nêu tượng viết PTHH cho thí nghiệm được 0,5 điểm, thí nghiệm điểm)

a.Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

b.Ban đầu thấy nước vơi vẩn đục, sau dd lại trở nên suốt. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan)

+H2O + CO2

t0

+Na2CO3 dư

+HCl Cô cạn

+HCl Cô cạn

c Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục.

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

d.Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt. Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4

2 Phân biệt chất.(nhận biết chất 0,5 điểm, chât 2,5 điểm)

Đánh số thứ tự lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào ống nghiệm đánh số tương ứng. Lần lượt nhỏ dd vào dd lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau:

NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4

NaHCO3 CO2↑

Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑

BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓

Na3PO4 Ba3(PO4)2↓

H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓

Kết quả 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓

Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd lại:

- Nếu sủi bọt khí mẫu dd đem nhỏ NaHCO3, mẫu tạo khí H2SO4.

- Nếu xuất kết tủa dd đem nhỏ Na3PO4, mẫu tạo kết tủa BaCl2.

- Mẫu lại Na2CO3.

CÂU III: (6 điểm)

1 Phương trình phản ứng: (0,5 điểm) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1)

0,1 ← 0,1 → 0,1

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2)

0,1→ 0,1 → 0,1

Theo (1), nCu = nZnSO ❑4 = nZn tgpư = n ❑CuSO4 = 0,1 (mol)

Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) tgpư (2).

Theo (2), nFe = nZnSO ❑4 = nFeSO ❑4 tgpư = nZn =o,1 (mol).

Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)

Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (0,25 điểm)

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 0,2 mol ZnSO4 (0,5 điểm)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) (0,5 điểm)

Nồng độ phần trăm dd FeSO4 là: 0,1 152

101 .100=15 , 05 % (0,5 điểm) Nồng độ phần trăm dd ZnSO4 là: 0,2 161

101 .100=31 , % (0,5 điểm)

2.Khối lượng Fe2O3 200 quặng là: 200 30

100 =60 (tấn) (0,5 điểm) Vì H = 96% nên lượng Fe2O3 thực tế tham gia phản ứng là:

60 96

100 =57 ,6 (tấn) (0,5 điểm) Phản ứng luyện gang:

Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2 (0,5 điểm)

Theo ptpư, có 160 Fe2O3 tgpư tạo 112 Fe.

Vậy, có 57,6 Fe2O3 tgpư tạo x Fe.

x = 57 , 112

160 =40 ,32 (tấn) (0,5 điểm)

40 , 32 100

80 =50 , 4 (tấn) (1 điểm) CÂU IV: (5,5 điểm)

Gọi M kí hiệu kim loại nguyên tử khối kim loại Công thức oxit muối sunfat kim loại MO MSO4.

Gọi x, y, z số mol M, MO MSO4.

Theo ra, khối lượng hỗn hợp 14,8 gam.

Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (0,5 điểm)

- Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4: (0,5 điểm)

M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1)

x mol x mol x mol

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (2)

y mol y mol

MSO4 + H2SO4 → không phản ứng

z mol

Theo ra, nH ❑2 = x = 4 , 48

22 , 4=0,2 (mol) (0,25 điểm) Theo (1), nM = nH ❑2 = x = 0,2 (mol) (*)

Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO4 H2SO4 dư sau p.ư (1) (2).

- Dung dịch A tác dụng với NaOH: (0,5 điểm)

MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3)

(x + y + z) mol (x + y + z) mol

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4)

- Nung kết tủa B:

M(OH)2↓ ⃗to MO + H2O (5) (0,25 điểm)

(x + y + z) mol (x + y + z) mol

Theo ra, khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa B 14 gam.

Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm)

- Phản ứng hỗn hợp với CuSO4: Chỉ có M phản ứng.

Theo ra, nCuSO ❑4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) (0,25 điểm)

M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6) (0,25 điểm)

0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), nM = 0,2 mol.

Từ (6) suy nCuSO ❑4 tgpư = nM = 0,2 (mol)

Sau p.ư (6), CuSO4 dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) (0,5 điểm)

Vậy chất rắn thu sau chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO4 0,2 mol CuSO4.

(0,5 điểm)

Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) (0,5 điểm) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương trình sau:

x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I)

(M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III)

xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d)

Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta được: 80z = ⇒ z = 0,05

Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24 (0,5 điểm)

- Hết -CÂU V: (2 điểm)

Cho m gam nhôm phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp hai khí: N2O

và khí X Tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 22,5.

a Tìm khí X tính m. Tính CM HNO3.

a Mhh = 22,5 x = 45

Trong hỗn hợp khí phải có khí có M < 45, khí cịn lại có M > 45 Vì N2O có

M = 44 (<45) nên MX > 45.

Trong khí sinh kim loại tác dụng với HNO3, có khí NO2 có M = 46 thoả mãn

điều kiện trên.

Vậy X NO2.

Gọi x, y số mol NO2 N2O.

Theo ta có: nhh khí = x + y = 5,6

22 , 4=0 , 25 (mol) (I) Phương trình phản ứng:

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1) x

3 mol 2x mol x mol

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2)

8