Bai 33 Axit sunfuric Muoi sunfat

• Neáu axit sunfuric loaõng chæ oxi hoaù kim loaïi ñöùng tröôùc hidro taïo muoái hoaù trò thaáp (kim loaïi coù nhieàu soá oxi hoaù) vaø giaûi phoùng H 2 thì. axit sunfuric ñaëc, noùng[r]

Chào Mừng Q Thầy Cơ

GV: Nguyễn Phi HồngPhượng Đến Dự Giờ

2 Câu 1.Viết phương trình

phản ứng SO2 số oxi hóa S:

a Không thay đổi b Tăng

c Giaûm

Câu Thực chuỗi biến hoá sau:

S H1 2S SO2 Na2SO3 SO2

4

• Hầu hết ngành công nghiệp, từ luyện kim màu, dược phẩm, phẩm

nhuộm, hoá dầu, sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu đều phải sử dụng

axit sunfuric Nên nói, axit

sunfuric máu ngành công nghiệp

Bài 33 : AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT

• I.AXIT SUNFURIC:

• Tính chất vật lí:

- Axit sunfuric chất lỏng không màu, không mùi , sánh dầu thực vật, không bay hơi, D = 1,84 g/ml , t0sôi =3370C

6

Câu Hãy nêu tính chất

Tính chất hố học:

a Tính chất dd axit sunfuric lỗng:

• - Dung dịch H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất

của axit mạnh , :

• - Axit sunfuric làm đ i màu giấy qu tím.ổ ỳ

8

- Tác dụng với bazơ , oxit bazơ nhiều muối:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

- Tác dụng với kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hố học kim loại:

• KL + H2SO4  Muoái sunfat + H2

(nếu kim loại có nhiều số oxi hố đạt đến số oxi hố thấp)

• Ví dụ

• Kết luận : Tính chất dd H2SO4 lỗng

thể tính chất ion H+

0 +1 +2

2 4

10

Câu Hoàn thành phương trình phản ứng sau :

•

a Mg + H2SO4 

b Fe(OH)3 + H2SO4 

• c K2CO3 + H2SO4

• d Ba(NO3)2 + H2SO4 

Trong số phản ứng hoá học phản ứng phản ứng trao đổi , phản ứng

phản ứng oxi hoá – khử

Ở phản ứng oxi hoá – khử xác định chất khử , chất oxi hoá

b Dung dịch H2SO4 đặc: Dung dịch axit sunfuric đặc ngồi tính

axitcịn chất oxi hố mạnh

• -Tác dụng kim loại:

• Nếu axit sunfuric lỗng oxi hố kim loại đứng trước hidro tạo muối hoá trị thấp (kim loại có nhiều số oxi hố) giải phóng H2

axit sunfuric đặc, nóng oxi hố hầu hết

kim loại ( trừ Au Pt) tạo muối hố trị cao thường giải phóng SO2 ( H2S, S

12

Kim loại + H2SO4 đặc ,nóng + + H2O



 SO2 (S , H2S) Muoái sunfat

Kim loại đạt hố trị cao

Ví dụ :

Cu + 2H2SO4 đ,nóng = Cu(SO4) + SO2 + 2H2O

2Fe + 6H2SO4 đ,nóng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý :

Al, Fe, Cr bị thụ động dd H2SO4 đặc, nguội.

Câu Cân phương trình phản ứng sau:

a Zn + H2SO4 đ,nóng ZnSO4 + S + H2O

b Mg + H2SO4 đ,nóng MgSO4 + H2S + H2O

c Ag + H2SO4 đ,nóng Ag2SO4 + SO2 + H2O





14

- Dung dịch H2SO4 đặc , nóng oxi hố nhiều phi kim:

• Ví dụ :

• C +2H2SO4 đ,nóng = CO2 +2SO2 + 2H2O

• S +2H2SO4 đ,nóng = 3SO2 + 2H2O

Câu Cân phương trình phản ứng sau : • P + H2SO4 đ,nóng H3PO4 + SO2 + H2O





- Axit sunfuric đặc hút nước số hợp chất hữu cơ:

• C12H22O11 + H2SO4 đặc= 12C + H2SO4.11H2 O

• Kết luận : Axit sunfuric đặc thể tính chất tồn phân tử H2SO4

• Kết luận chung tính chất axit sunfuric : Tính

chất axit H2SO4 lỗng thể ion H+ axit

H2SO4 đặc thể tính chất tồn phân tử H2SO4

16

3 Ứng dụng:

- Axit sunfuric hoá chất hàng đầu dùng

nhiều ngành sản xuất

Câu Hãy chọn sơ đồ phản ứng hoá học sai sau :

a Cu + H2SO4 CuSO4 + H2

b Cu + H2SO4 đ,nóng CuSO4 + SO2 + H2O

c CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

d Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O 





18

Câu Để điều chế muối sắt(III) sunfat phịng thí nghiệm , học sinh

cho :

• a Sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch axit sunfuric

• b Sắt(III) hiđroxit tác dụng với dung dịch axit sunfuric

• c Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng

Câu Thực chuỗi phản ứng sau:

H2SO4 SO2 S FeS H2S

4

 

2

   3

1

20

Câu 10 Hồn thành sơ đồ phản ứng hố học sau :

• a Fe + H2SO4

• b KOH + H2SO4

• c Al2O3 + H2SO4

• d Na2CO3 + H2SO4

• e Fe + H2SO4 đ,nóng









* Dặn dò : Viết phương trình phản ứng cho (n u có) ế