De thi HSG Hoa 9 Nghe An 0809 Bang A

6 20 0
De thi HSG Hoa 9 Nghe An 0809 Bang A

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

vào dung dịch B thu được dung dịch E, khối lượng thanh Al sau khi lấy ra cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn bộ kim loại thoát ra bám vào thanh Al).. Viết các phương trình hoá họ[r]

(1)

Sở GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2008 - 2009

Môn thi: HỐ HỌC- BẢNG A

Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (4,5 điểm).

1 Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế

khí gì? Viết phương trình hố học

Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn

2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư

b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc

kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi

Câu II (4,0 điểm).

1 Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử C4H6

2 Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni

nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy

hoàn tồn hỗn hợp khí khỏi bình Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm

Câu III (4,0 điểm).

Chia 26,88 gam MX2 thành phần

- Cho phần I vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D

- Cho phần II vào 360ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al

vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa a Xác định MX2và giá trị m

b Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng

(biết phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu IV (4,5 điểm).

Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy, CuO Al2O3 thành hai phần nhau:

- Hoà tan phần I vào dung dịch NaOH dư, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A

- Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần II nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C có tỷ khối Hiđrơ 18 Hồ tan B vào dung dịch HCl dư lại 3,2 gam Cu

a Viết phương trình hố học xảy

b Tính % khối lượng nguyên tố hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn

c Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H2SO4 98% nóng Xác định kim loại M công

thức MxOy

Biết: MxOy + H2SO4 (đặc, nóng) -> M2(SO4)3 + SO2 + H2O

MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH

Câu V (3,0 điểm).

Đốt cháy hoàn tồn V lít hỗn hợp khí X gồm a gam hiđrôcacbon A b gam hiđrôcacbon B (mạch hở) thu 35,2 gam CO2 16,2 gam nước Nếu thêm vào V lít X lượng

a

2gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hồn toàn Y thu 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A

B

(Cho: H = 1, C = 12, O = 16, F = 19, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80, I = 127, Ba = 137)

-Hết -Họ tên thí sinh: SBD:

(2)

Sở GD&ĐT NGHE AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS Năm học 2008 - 2009

HƯớNG DẫN VÀ BIểU ĐIểM CHấM Đề CHÍNH THứC (Hướng dẫn biểu điểm chấm gồm 04 trang)

Mơn: HỐ HỌC - BẢNG A

-CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

I 4,5

1 2,5

Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2

Các phương trình hố học: 2KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2NH4HCO3 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

BaS + 2HCl  BaCl2 + H2S

NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O

0,25 Mỗi pt cho 0,25

Để làm khơ tất khí có lẫn nước mà dùng hố chất ta chọn CaCl2 khan Vì có CaCl2 khan sau hấp thụ nước

không tác dụng với khí

0,5

2 Các phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm: 2,0

a NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH +H2O

NaHSO3 + Ba(OH)2  BaSO3 + NaOH + H2O

(Mỗi pt cho 0,5)

b 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2

0 t

  2Fe2O3 + 4H2O

Mỗi pt cho 0,25

II 4,0

1 Các cơng thức cấu tạo có chất ứng với công thức phân tử C4H6

2,0

CHC CH2 CH3 CH2 = C = CH  CH3

CH3 CC CH3 CH2 = CH  CH = CH2

Mỗi cấu tạo

đúng cho 0.25

2 2,0

Các phương trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + H2

t Ni   C

2H4

Mỗi phương

trình cho 0,25 CH2

CH = C CH3

CH CH2 CH CH2 CH

CH CH CH3

CH2

(3)

C2H4 + H2

t Ni   C

2H6

C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

2C2H6 + 7O2

t

  4CO

2 + 6H2O

2H2 + O2

t

  2H

2O

III 4,0

a

MX2

n phần =

13, 44

M2X mol AgNO3

n = 0,36 mol Phương trình hố học:

MX2 + 2NaOH  M(OH)2 + 2NaX (1)

MX2 + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2AgX (2)

Giả sử AgNO3 phản ứng hết:

 mAgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam  AgNO3 dư.

Ta có hệ phương trình: 13, 44

(M 34) 5,88

M 2X

13, 44

.2(108 X) 22,56

M 2X

 

 

  

   Giải được:

M 64 M lµ Cu X = 80 X lµ Br

 

 

 

Vậy: MX2 CuBr2

1,0

 Cu( NO )3 AgBr

1 0,12

n n 0, 06

2

  

mol  nAgNO3 dư = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Ta có phương trình xảy ra:

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (3)

2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (4)

Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaNO3 (5)

Có thể: Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (6)

* Theo (3) (4):

Khi Al đẩy Ag làm khối lượng Al tăng: 108.0,24  27.0,08 = 23,76 (g)

Khi Al đẩy Cu làm khối lượng Al tăng: 64.0,06  27.0,04 = 2,76 (g) Vy: mthanh Al t ăng= 23,76 + 2,76 = 26,52 (g)

1,0

b TH1: Phương trình (6) khơng xảy  NaOH khơng dư NaOH ph¶n øng (6)

n 3.0, 080,24 (mol) NaOH ph¶n øng (1)

5,58

n 0,12 (mol)

98

 

 nNa OH 0, 240,120,36 (mol) Vậy MNaOH

0,36

C 0, 72

0,5

 

(M)

1,0

TH2: Phản ứng (6) xảy ra:

(4)

 nNaOH ph¶n øng (5) = 3.0.12 = 0,36 (mol)

Bài cho: nAl(OH)3 = 0,08 (mol)  nAl(OH) bÞ tan ë (6)3 = 0,12 - 0,08 = 0,04 (mol)

 nNaOH ph¶n øng (6) = 0,04 (mol)

 nNaOH = 0,36 + 0,04 + 0,12 = 0,52 (mol) Vậy: CMNaOH =

0,52

0,5 = 1,04 (M)

IV 4.5

a Các phương trình hố học:

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (1)

CuO + CO  t0 Cu + CO2 (2) MxOy + yCO

0

t

  xM + yCO2 (3)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (4)

2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (5) (n hoá trị M MCln) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (6)

2MxOy + (6x  2y)H2SO4 đặc nóng  xM2(SO4)3 + (3x 2y)SO2 + (6x

2y)H2O (7)

1,0

b

2

CO n

= 4,928

22, = 0,22 mol ; nH SO2 4= 0,125 mol ; nCu = 0,05 mol

Al O m

= 17

2  7,48 = 1,02 (g)  nAl O2 3= 0,01 mol

 mO trong Al2O3 = 0,01.3.16 = 0,48 (g) ; mAl = 0,54 (g)

0,5

H2

C / d

= 18  MC= 36 Đặt nCO2là x  nCO = 0,22  x (mol)  Ta có phương trình:

44x 28(0, 22 x) 0, 22

 

= 36  x = 0,11 (mol) Từ (2) (3):

nO CuO MxOy bị khử = nCO2= 0,11 mol

 mO CuO MxOy = 0,11 16 = 1,76 (g)

0,75

Vậy: % O =

1,76 0,48 8,5

100 26,353 (%) % Cu =

3,

8,5.100  37,647 (%) % Al =

0,54

8,5 .100  6,353 (%)

% M = 100 - (26,353 + 37,647 + 6,353) = 29,647 (%)

0,75

c Theo dự kiện thấy: nCuO = nCu = 0,05 mol

 mCuO = (g) ; nO CuO = 0,05 mol M Ox y

O x y O x y

m = 7,48 - = 3,48 (g)

n M O 0,11 0,05 0,06 mol m M O 0,96(g)   

     

=>mM=

2,52(g) H SO2 4 n

= nCuO = 0,05 mol  nH SO2 4phản ứng với MxOy = 0,075 mol

(5)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho nguyên tố phương trình (7) ta có:

Với ngun tố oxi: nO bên tham gia = 0,06 + 0,075.4 = 0,36 mol

H SO2 4

n = 0,075  n

O H2O sản phẩm phản ứng (7) = 0,075 mol

nO M2(SO4)3 SO2 = 0,36 - 0,075 = 0,285 mol

nS H2SO4 = 0,075 mol nS M2(SO4)3 SO2 = 0,075 mol

0,5

Đặt nM (SO )2 4 3= x, nSO2= y Ta có hệ phương trình:

3x y 0,075 x 0,0225

12x 2y 0, 285 y 0,0075

  

 

 

  

 

 nM = 0,0225.2 = 0,045 mol

 M

2,52 M

0,045 

= 56  M Fe Từ công thức MxOy 

x 0,045

y  0,06 4  MxOy Fe3O4

0,5

V 3,0

Đặt công thức phân tử A CxHy , B C Hn m

Khi đốt X: nCO2 = 0,8 mol ; nH O2 = 0,9 mol Khi đốt Y: nCO2 = 1,1 mol ; nH O2 = 1,3 mol Khi đốt

a

2 gam A: CO2

n = 1,1  0,8 = 0,3 mol H O2

n = 1,3  0,9 = 0,4 mol

1,0

=> nH O2 > nCO2

 A Hiđrơ cacbon có công thức tổng quát CnH2n + 2 Đặt số mol

a

2 gam A x mol  nCO2 = n.x , nH O2 = (n + 1).x  (n + 1).x  n.x = 0,4 - 0,3 = 0,1  x = 0,1

 Trong hỗn hợp X: nA = 0,2 mol Phương trình cháy A:

0 t

n 2n 2 2

3n

C H O nCO (n 1)H O

2 

    

C Hn 2n 2 CO2

n 0,1

n

n 0,3

  

 

  

CTPT A C3H8

1,0

Trong X: CO đốt cháy B2 H O đốt cháy B2

n = 0,8 0,6 = 0,2 mol

n = 0,9 0,8= 0,1 mol

 

 

 

CO2 H O2

n n B Hiđrơ cacbon có cơng thức tổng qt C

nH2n-2

Ta có phương trình phản ứng cháy: n n

C H  + 3n

2 

O2

0 t

(6)

Đặt nC Hn 2n - 2 = y mol 

CO2 H O2

n ny (mol)

n (n 1)y (mol) 

  

 

 

 ny  (n  1)y = 0,2  0,1  y = 0,1

C Hn 2 n 2 CO2

n 0,1

n

n 0,

  

  

  

công thức phân tử B là: C2H2

1,0

Chú ý: Học sinh giải theo cách khác cho điểm tối đa.

M A

B

C

Ngày đăng: 12/04/2021, 11:55

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan