Đang tải... (xem toàn văn)
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.. Chú ý: Liên kết ion được hình thành bởi kim loạiI[r]
(1)KIỂM TRA BÀI CŨ
Ne (Z= 10), Na (Z= 11), Cl ( Z=17)
Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau:
Từ cấu hình e cho biết ngun tử có cấu hình e lớp ngồi bền vững, ngun tử có cấu
(2)LIÊN KẾT HĨA HỌC
LIÊN KẾT HÓA HỌC CHƯƠNG 3
(3)1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
Cho Na (Z=11) Nguyên tử Na có trung hồ điện khơng? Ngun tử Na có xu hướng nhường hay nhận e, tính điện tích phần cịn lại ngun tử Na nhường nhận e ?
a Sự hình thành cation
11+
11+ 10- = 1+ Na (11+ 11-)
Trung hoà điện 11+
Na+ ( Ion dương hay cation)
+
(4)Kim loại có e lớp ngồi ? Có khuynh hướng nhường hay nhận e Trở thành phần tử mang điện tích gì?
Kim loại nhường e ion dương ( cation)
Ví dụ: Phương trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử sau:
Na →
Mg →
(2,8,2)
Tổng quát : M Mn+ + ne (n=1,2,3)
(2,8,1)
1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
a Sự hình thành cation
(5)Tên cation : Cation + tên kim loại Ví dụ Na+ :
Ca2+ :
Kim loại nhường e ion dương ( cation)
1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
a Sự hình thành cation
Cation canxi
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
(6)Cho Cl (Z=17) Ngun tử Cl có trung hồ điện khơng? Ngun tử Cl có xu hướng nhường hay nhận e, tính điện tích phần lại nguyên tử Cl nhường nhận e ?
17+ 18- = 1-Cl (17+ 17-)
Trung hoà điện Cl-( Ion âm hay anion)
17+ + 17+
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
(7)Phi kim có e lớp ngồi ? Có khuynh hướng nhường hay nhận e Trở thành ion gì?
Phi kim nhận e ion âm ( anion)
Cl →
O →
(2,8,7) (2,6)
X + ne Xn- (n=1,2,3)
1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
Tổng qt:
Ví dụ: Phương trình biểu diễn hình thành ion từ nguyên tử sau:
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
(8)Tên anion = anion + tên gốc axit
Ví dụ: F- : anion florua
O2- : anion oxit
anion clorua
1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
Phi kim nhận e ion âm ( anion)
Cl-:
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
(9)1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Phi kim nhận e ion âm ( anion)
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Kim loại nhường e ion dương ( cation)
c Sự hình thành ion
Nguyên tử nhường nhận e ion
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử
- Ion đơn nguyên tử : ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+, anion F-, S2-
Ví dụ: Cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH
Ion đa nguyên tử : nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm
(10)1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Phi kim nhận e ion âm ( anion)
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Kim loại nhường e ion dương ( cation)
c Sự hình thành ion
Nguyên tử nhường nhận e ion
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử II Sự tạo thành liên kết ion
Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Chú ý: Liên kết ion hình thành kim loại
(11)Na + Cl2
Na+Cl
-2
Na Na+ + 1e
Cl +1e Cl
-Ví dụ: Sự tạo thành liên kết NaCl - Sơ đồ tạo thành liên kết ion
2
2 x
- Phương trình hố học 1e
Na+ + Cl- NaCl
(12)- Hãy viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử
MgO
Ví dụ
- Biểu diễn sơ đồ liên kết PTHH từ Mg O2
Trả lời:
- Sơ đồ hình thành liên kết ion
Mg Mg2+ + 2e
O + 2e O
Mg2+ + O2- MgO
- Phương trình hố học
Mg2 + O2 MgO2
(13)III Tinh thể ion
2 Tính chất chung hợp chất ion + Tinh thể ion bền vững
+Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy
+Thường tan nhiều nước, nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, trạng thái rắn khơng
Vì lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu tinh thể lớn
1.Mơ hình tinh thể NaCl
I Sự hình thành ion, cation, anion: II Sự tạo thành liên kết ion
TRANG 24
(14)1.Cation, anion ion
I Sự hình thành ion, cation, anion:
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Phi kim nhận e ion âm ( anion)
a Sự hình thành cation b Sự hình thành anion
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Kim loại nhường e ion dương ( cation)
c Sự hình thành ion
Nguyên tử nhường nhận e ion
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử II Sự tạo thành liên kết ion
Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
(15)Tổng kết
Phi kim nhận e ion âm (anion)
Kim loại nhường e ion dương (Cation)
Ion
2 Liên kết ion
Ion dương (Cation) Ion âm (Anion)
Hút
Liên kết ion
1 Cation, anion, ion
Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
(16)(17)(18)Na+
Cl
(19)BÀI TẬP CỦNG CỐ
Câu 1: Liên kết hố học NaCl hình thành do: A Hai hạt nhân hút electron mạnh
B Mỗi nguyên tử Na Cl góp chung electron
C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút
D Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl
Câu 2: Dãy hợp chất sau có liên kết ion: A MgO, HCl
C Na2O, MgCl2 D NH3, CH4 B H2O, NaCl
(20)Câu 3: Viết cấu hình electron ion sau đây:
3Li+, 12Mg2+, 9F-, 8O
2-Trả lời:
Cấu hình e ion sau: Li+: 1s2
Mg2+: 1s22s22p6
F-: 1s22s22p6
O2-: 1s22s22p6
BÀI TẬP CỦNG CỐ
(21)11+ 10- = 1+ Na+
17+ 18- = 1-Cl
-11+ 17+
+
(22)Ví dụ 2: Viết sơ đồ hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: K+, Ca2+, S2-, N
3-Trả lời:
N N
3-S S
2-Ca Ca2+
K
K+ + 1e
+ 2e + 2e
+ 3e
- Nhận xét
Các ion có 8e lớp ngồi
- Sơ đồ tạo thành ion
(23)Xác định số proton, số e nguyên tử ion sau:
19K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3-
Trả lời
Câu 4
Ca Ca2+ Ar S S2- N N
3-K 3-K+
Số proton Số electron 19 19 19 18 20 20 20 18 18 18 16 16 16 18 7 10 Trang 19