Đang tải... (xem toàn văn)
Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff liên hệ hằng số cân bằng hoá học với năng lượng tự do Gibbs1. Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất chung và nồng độ tới vị trí của cân bằng hoá học.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI
NỘI DUNG ÔN TẬP
MƠN THI: CƠ SỞ LÝ THUYẾT HỐ HỌC (DÀNH CHO THI TUYỂN SINH CAO HỌC
NGÀNH: HOÁ HỌC) PHẦN 1: CẤU TẠO VẬT CHẤT
I.1 Một số vấn đề tiền học lượng tử Thuyết lượng tử Plang (Plank)
2 Các hệ thức tương đối Anhxtanh (Einstein): Liên hệ lượng với khối lượng, vận tốc, khối lượng chuyển động với khối lượng nghỉ
3 Hiệu ứng Compton; hiệu ứng quang điện; hộp đen tuyệt đối I.2 Toán tử hàm
1 Tốn tử, tốn tử tuyến tính (định nghĩa, đại số tốn tử)
2 Khơng gian véc tơ, tích vơ hướng hai véc tơ, hệ hàm trực giao, chuẩn hoá, đầy đủ Hàm riêng, trị riêng; Toán tử tuyến tính Hecmit Giao hốn tử hai tốn tử I.3 Một số sở Cơ học lượng tử
1 Sóng vật chất Brơi (de Broglie), hệ thức bất định Haixenbec (Heisenberg) Các tiên đề nguyên lý học lượng tử
- Tiên đề hàm sóng nguyên lý chồng chất trạng thái
- Tiên đề tốn tử tuyến tính Hecmit, trị riêng, trị trung bình (Một số tốn tử tuyến tính thường dùng Hố học lượng tử)
- Tiền đề phương trình Srơdingơ, trạng thái dừng
Bài toán hạt chuyển động tự hộp hình chữ nhật chiều (hai chiều, ba chiều); (dao động tử điều hoà, quay tử cứng)
- (Các định luật bảo toàn) II Nguyên tử:
II.1 Toạ độ cầu Momen động lượng Bài toán hàm riêng, trị riêng, trị trung bình của tốn tử moment động lượng.
1 Toạ độ cầu, toạ độ Đề Momen động lượng
3 Bài toán hàm riêng, trị riêng toán tử moment động lượng
II.2 Hệ 1e, hạt nhân (nguyên tử Hiđrô H ion giống H He+, Li2+, …) Lời giải phương trình Srơdingơ cho hệ
2 Obitan nguyên tử (AO)
3 Năng lượng, giải thích quang phổ vạch hidro Spin electron, Hàm obitan-spin (hàm toàn phần) Bốn số lượng tử
II.3 Nguyên tử nhiều electron
1 Các sở: Mơ hình hạt độc lập (Sự gần Bocnơ- Openhaimơ (Born-Openheimer); nguyên lý phản đối xứng (nguyên lý Pauli); sơ lược lời giải phương trình Schrodinger cho hệ nhiều electron , phương pháp Xlâytơ (Slater)
2 Cấu hình electron
(2)1 Năng lượng ion hoá Ái lực electron Độ âm điện
II.5 Liên hệ cấu tạo nguyên tử với vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Định lý tuần hoàn Bảng HTTH
2 Các quy luật:
- Biến đổi tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất - Biến đổi bán kính nguyên tử, bán kính ion nguyên tố
- Biến đổi lượng ion hoá, độ âm điện vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hồn
III Phân tử liên kết hoá học III.1 Mở đầu.
1 Phân tử liên kết hoá học
2 Một số tính chất phân tử, cơng thức Liuytxơ (Lewis)
3 Hình học phân tử: Mơ hình đẩy cặp electron vỏ hố trị (mơ hình VSEPR)
III.2 Đối xứng phân tử lý thuyết nhóm:
1 Đối xứng phân tử: Khái niệm; yếu tố phép đối xứng; nhóm điểm đối xứng Sơ lược Lí thuyết nhóm: Ma trận biểu diễn; áp dụng
III.3 Khái quát khảo sát liên kết hoá học học lượng tử Phương trình Srơđingơ
2 Sơ lược phương pháp biến phân tuyến tính Ritzơ lời giải phương trình Srơđingơ
III.4 Thuyết liên kết hố trị (Thuyết VB) Các luận điểm
2 *Bài toán phân tử H2
3 Sự giải thích liên kết hố học theo thuyết VB - Phân tử hai nguyên tử
- Phân tử nhiều nguyên tử Thuyết lai hoá (và thuyết hoá trị định hướng, nguyên lý xen phủ cực đại)
4 Thuyết spin hoá trị
III.5 Thuyết obitan phân tử (thuyết MO) Các luận điểm
2 *Bài toán phân tử Hidro H2+
3 Thuyết MO phân tử hai nguyên tử (hệ A2)
4 Thuyết MO phân tử hợp chất
5 Phương pháp MO-Hucken (Huckel) Sơ đồ phân tử pi; quy tắc Hucken tính thơm
6 Áp dụng mơ hình hộp chiều tính lượng hệ e-π hidrocacbon liên hợp mạch hở
III.6 Liên kết hoá học phân tử phức chất Đại cương phức chất
2 Các thuyết: Trường tinh thể; trường phối tử; lai hố; giải thích liên kết hố học phức chất
(3)III.7 Các liên kết yếu:
1 Tương tác Vanđơvan (Van der Waals) Liên kết hidro
III.8 Đại cương tinh thể Mạng lưới tinh thể
2 Các dạng tinh thể điển hình
3 Mạng lưới ion Năng lượng liên kết ion Chu trình Bocnơ-habơ (Born-Haber) Tinh thể lỏng Chất rắn vơ định hình
Ghi chú: Các mục có dấu * bỏ qua thời gian
PHẦN 2: CƠ SỞ LÝ THUYẾT CÁC QÚA TRÌNH HỐ HỌC I Nhiệt động lực học hố học:
I.1 Nguyên lý thứ nhiệt động lực học nhiệt hoá học Nội dung nguyên lý, biểu thức toán
2 Entanpi, nhiệt dung cơng q trình đẳng nhiệt, đẳng áp, đẳng tích 3.Nội khí lý tưởng
4 Nhiệt đẳng áp nhiệt đẳng tích phản ứng hố học Định luật Hess Mối quan hệ Qp Qv phản ứng hố học
5 Sự tính nhiệt phản ứng hoá học dựa vào nhiệt hình thành nhiệt đốt cháy Định luật Kirchhoff phụ thuộc nhiệt phản ứng vào nhiệt độ(trường hợp ΔC= const)
I.2 Nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học entropi Nội dung nguyên lý biểu thức tốn
2 Tính biến thiên entropi cho số trình đẳng nhiệt, đẳng áp, đẳng tích, thuận nghịch khơng thuận nghịch q trình hoá học
3 Entropi chiều hướng diễn biến q trình hố học I.3 Năng lượng tự Gibbs hoá thế
1 Năng lượng Gibbs liên hệ với entanpi entropi Chiều hướng diễn biến trình lượng Gibbs Hoá thế: Định nghĩa ý nghĩa
4 Điều kiện tự diễn biến trình điều kiện cân hệ có thành phần thay đổi
I.4 Cân hoá học cân pha
1 Định luật tác dụng khối lượng số cân Kp, Kc, Kx phản ứng đồng thể pha khí
2 Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff liên hệ số cân hoá học với lượng tự Gibbs
3 Ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất chung nồng độ tới vị trí cân hố học Ngun lý Le Chatelier
I.5 Cân pha hệ cấu tử:
1 Điều kiện cân pha hệ cấu tử Phương trình Clapeyron-Clausius
I.6 Dung dịch không điện li Thành phần dung dịch
(4)3 Định luật Raoult định luật Henry dung dịch loãng I.7 Dung dịch điện li
1 Thuyết Arrhenius axit bazơ Thuyết Bronsted axit bazơ Lực axit lực bazơ
4 Thang pH Dung dịch đệm
6 Cân chất tan:
- Ảnh hưởng ion chung đến độ tan - Ảnh hưởng tạo phức đến độ tan II Phản ứng oxi hoá khử pin điện II.1 Sự oxi hoá khử
1 Khái niệm oxi hoá, khử, oxi hoá khử Số oxi hoá
3 Cân phản ứng oxi hoá khử II.2 Thế điện cực
1 Khái niệm điện cực
2 Qui ước viết phản ứng điện cực Phương trình Nernst
4 Điện cực loại một, loại hai II.3 Pin điện
1 Qui ước viết sơ đồ pin điện Sức điện động pin điện
3 Phương trình Nernst sức điện động
4 Quan hệ sức điện động lượng tự Gibbs phản ứng pin Chiều phản ứng oxi hoá khử
II.4 Sự điện phân
1 Định luật điện phân Faraday Điện phân muối nóng chảy Điện phân dung dịch muối
4 Sự phân cực; điện phân
II.5 Ăn mòn điện hoá phương pháp bảo vệ chống ăn mịn III Động hố học xúc tác
III.1 Những khái niệm bản Tốc độ phản ứng hoá học Bậc phản ứng phân tử số Định luật tác dụng khối lượng III.2 Các quy luật động học đơn giản
1 Phản ứng bậc Phản ứng bậc Phản ứng bậc Phản ứng bậc n
III.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng nồng độ
(5)III.4 Xúc tác
1 Một số khái niệm
2 Đặc điểm tượng xúc tác Phân loại
3 Động học phản ứng xúc tác: Đồng thể, dị thể, xúc tác enzim TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Nguyễn Đình Huề, Nguyễn Đức Chuy: Thuyết lượng tử nguyên tử: hai tập; Nxb Giáo dục- 1986: tái 2002
2 Đào Đình Thức: Cấu tạo nguyên tử (tập I, 1975); Cấu tạo phân tử liên kết Hoá học (tập II, 1980); NXB Đại học Trung học chuyên nghiệp
3 Trần Thành Huế: Hoá học đại cương; Tập : Cấu tạo chất; Nxb Giáo dục-2000, tái 2001
4 Nguyễn Đức Chuy: Hoá học đại cương; Nxb Đại học Quốc gia; Nxb Giáo dục -1998
5 Lâm Ngọc Thiềm (Chủ biên), Trần Hiệp Hải: Bài tập Hoá học đại cương Nxb Giáo dục -1998
6 René Dier: Bài tập hoá học đại cương, tập 1,2 (người dịch: Vũ Đăng Độ),NXB Đại học Quốc gia Hà Nội-1996
7 Đặng Trần Phách: Hoá sở; Nxb Giáo dục - 1990
8 Vũ Đăng Độ: Cơ sở lý thuyết q trình hố học; Nxb Giáo dục-1991
9 Lâm Ngọc Thiềm, Trần Hiệp Hải: Những nguyên lý Hoá học Phần tập NXB Khoa học kỹ thuật-2002
10 Lê Mậu Quyền: Cơ sở lý thuyết Hoá học, NXB Khoa học Kỹ thuật-1999 Những người biên soạn: