TUẦN 1 Ti ế t: 1 + 2 Lớp 10A: Tiết(TKB) .Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng Tiết(TKB) .Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ Số .Vắng . Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) .Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng . Tiết(TKB) .Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) .Ngày dạy Sĩ Số .Vắng . Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ Số .Vắng . ƠN TẬP ĐẦU NĂM I/ Mục tiêu : 1/ Kiến thức : HV nhắc lại các kiến thức về ngun tử, ngun tố hóa học, hóa trị của một ngun tố, định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối của chất khí, dung dịch, hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn các ngun tố hóa học. 2/ Kĩ năng : tính số lượng các loại hạt cấu tạo nên ngun tử. Tính hóa trị của ngun tố. Tính số mol của các chất, tỉ khối hơi của chất khí. Tốn về nồng độ dung dịch. II/ Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi III- Tiến trình bài giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 3–Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : + u cầu h/v thảo luận nhóm các câu hỏi do GV đưa ra. Các nhóm lần lượt trình bày các câu trả lời. Giáo viên nhận xét, đưa ra kết luận. Câu 1 : a/ Ngun tử là gì ? b/ Ngun tử được cấu tạo như thế nào ? 1/ Nguyên tử : Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. + electron kí hiệu là e, có điện tích 1-, khối lượng rất nhỏ (không đáng kể so với khối lượng nguyên tử) + Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và nơtron. Hạt proton kí hiệu là p, có điện tích 1+. Trong nguyên tử số p = số e. Hạt nơtron kí hiệu là n, không mang điện, có khối 1 Hoạt động 2 : Câu 2 : Nêu khái niệm ngun tố hố học ? Hoạt động 3 : Câu 3 : Hóa trị là gì ? Nêu cách lập cơng thức hố học của các hợp chất vơ cơ dựa vào hóa trị của các ngun tử. Hoạt động 4 : Câu 4 : Nêu định luật bảo tồn khối lượng. Hoạt động 5 : Câu 5 : Mol là gì ? Nêu các cơng thức tính số mol của 1 chất ? Hoạt động 6 : Câu 6 : Nêu ý nghĩa và cơng thức tính tỷ khối Hoạt động 7 : lượng bằng khối lượng của hạt proton 2/ Nguyên tố hóa học : Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 3/ Hóa trò của một nguyên tố : Hóa trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. Hóa trò của nguyên tố được xác đònh theo hóa trò của nguyên tố H (được chọn làm đơn vò) và hóa trò của O (là hai đơn vò) Trong một công thức hóa học, tích chỉ số và hóa trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trò của nguyên tố kia. y b x a BA → ax = by. 4/ Đònh luật bảo toàn khối lượng : Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. 5/ Mol : + Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. + Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. + Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử khí đó. Ở đktc, thể tích mol của tất cả các chất khí là 22,4 lít. n = M m n khí = 4,22 0 V 6/ Tỉ khối của chất khí : + Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. d A/B = B A M M 2 Câu 7 : Dung dịch là gì ? Các cơng thức tính nồng độ dung dịch ? Hoạt động 8 : Câu 8 : Có mấy loại hợp chất vơ cơ ? Nêu định nghĩa và tính chất đặc trưng của từng loại (có phản ứng minh họa) Hoạt động 9 : Câu 9 : Nêu cách xác đònh ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm trong bảng tuần hoàn và ý nghóa của chúng ? 7/ Dung dòch : + Độ tan : + Nồng độ phần trăm: + Nồng độ mol (C M ) 8/ Sự phân loại các hợp chất vô cơ : a) Oxit + Oxit bazơ : CaO, Fe 2 O 3 … tác dụng với dung dòch axit sinh ra muối và nước. + Oxit axit : CO 2 , SO 2 … tác dụng với dung dòch bazơ sinh ra muối và nước. b) Axit : HCl, H 2 SO 4 … tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. c) Bazơ : NaOH, Cu(OH) 2 … tác dụng với axit sinh ra muối và nước. d) Muối : NaCl, K 2 CO 3 … tác dụng với axit sinh ra muối mới và axit mới, tác dụng với bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới. 9/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : + Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. Trong mỗi chu kì từ trái sang phải : Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. + Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới : Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Tính kim loại của các nguyên tố 3 tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 4- Củng cố, Dặn dò - Ơn lại các kiếm thức hố THCS - Xem bài 1 lớp 10 4 TUẦN 2 Ti ế t: 3 Lớp 10A: Tiết(TKB)………Ngày dạy .Sĩ số .Vắng . Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy . Sĩ số .Vắng . Lớp 10C: Tiết(TKB)………Ngày dạy .Sĩ số .Vắng . Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy . Sĩ số .Vắng . CHƯƠNG 1. NGUN TỬ B à i 1 : THÀNH PHẦN NGUN TỬ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Thành phần cơ bản của ngun tử: gồm vỏ ngun tử và hạt nhân ngun tử. - Cấu tạo của hạt nhân - Khối lượng và điện tích của e, p, n. Khối lượng và kích thước của ngun tử. 2- Kĩ năng Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của e, p, n và áp dụng các bài tập. II-Đồ dùng dạy học Hình vẽ trong sách giáo khoa III- Ti ế n Trình B à i Gi ả ng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 3 – Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 GV: giới thiệu vài nét quan niệm về ngun tử từ thời đê-mơ-crit đến giữa thế kỷ 19 --> theo hình 1.3 SGK thí nghiệm của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực Đặt ống phóng tia âm cực giữa 2 bản điện cực trái dấu đã hút gần hết khơng khí trong ống, trên đường đi đặt 1 chong chóng nhẹ Hiện tượng tia âm cực bị lệch về I/ Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1- Electron a. Sự tìm ra electron - Thí nghiệm của Tôm-xơn(hình vẽ SGK)  Đặc tính của tia âm cực: + Là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc lớn + Truyền thẳng khi không có t/d của điện trường + Là chùm hạt mang điện tích âm 5 phía cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ hiện tượng hãy nhận xét đặc tính của tia âm cực. HV: Nhận xét đặc tính của tia âm cực, từ đó kết luận GV : hướng dẫn h/v đọc SGK và ghi nhớ Hoạt động 2 GV: NgTử trung hòa về điện, vậy ngồi e mang điện âm phải có phần mang điện dương ?--> Mơ tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá 1 lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α HV: Từ TN và SGK kết luận GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng Hoạt động 3 GV: Hạt nhân ngun tử đã phải là phần tử nhỏ nhất khơng thể phân chia ? Giới thiệu TN của Rơ-dơ- pho bắn hạt α vào hạt nhân ngun tử nitơ thấy xuất hiện hạt nhân ngun tử oxi và hạt proton mang điện dương và thí nghiệm của Chat-ch bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử cacbon và hạt nơtron không mang điện HV: Tự rút ra thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hoạt động 4 GV:hướng dẫn h/v đọc SGK tìm Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu là e b. Khối lượng và điện tích của electron m e = 9,1094.10 -31 kg q e = -1,602.10 -19 C kí hiệu là –e o qui ước bằng 1- 2- Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm của Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK) Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương và xung quanh là các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa về điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân 3 - Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton Hạt proton là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu e o , qui ước 1+ b. Sự tìm ra nơtron Hạt nơtron là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n Khối lượng gần bằng khối lương proton c. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron Kết luận : thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron 6 hiểu về kích thước và khối lương của nguyên tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau Đơn vò biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử rất nhỏ bé, để biểu thò khối lượng của nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vò cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27 kg 4 - Củng cố Giáo viên đàm thoại với h/v - TN của Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt nào ? TN của Chat-uých phát hiện ra hạt nào - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 5 - Dặn dò và bài tập về nhà - Đọc, gạch dưới các ý quan trọng của bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vò - 1,2,3,4,5 trang 9 SGK 7 TUẦN 2 Ti ế t: 4 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ số .Vắng . Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ số .Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ số .Vắng . Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy .Sĩ số .Vắng Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Hiểu nguyên tố hóa học là gì trên cơ sở điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2- Kĩ năng Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học II- Đồ dùng dạy học III- Ti ế n Trình B à i Gi ả ng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét về khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập 5 trang 9 SGK 3 – Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 GV: Nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào ? nêu đặc tính của các hạt ? Từ điện tích và tính chất của nguyên tử hãy nhận xét I - Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích của hạt nhân bằng Z+ Trong nguyên tử : 8 mối liên quan giữa các hạt ? Hoạt động 2 GV: Định nghĩa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý. Học viên: Aùp dụng tính Hoạt động 3 GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, nhấn mạnh nếu điện tích hạt nhân nguyên tử thay đổi thì tính chất của nguyên tử cũng thay đổi theo. Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố (nguyên tử là hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ, nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân) Học viên: Làm bài tập áp dụng theo hướng dẫn của giáo viên Hoạt động 4 GV: Hướng dẫn h/s làm bài tập tính số p, n, e của các nguyên tử Học viên: Rút ra nhận xét - Các nguyên tử có cùng số p nên có cùng điện tích hạt nhân, do vậy thuộc về 1 nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác nhau vì hạt nhân của chúng có số n khác nhau  Đ/n đồng vị Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối Là tổng số hạt proton và nơtron của hạt nhân đó A = Z + N Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n  A = 8 + 8 = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3  Z = p = e = 3 ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n II- Nguyên tố hóa học 1- Định nghĩa Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Vd: Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có 8p, 8e 2- Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (Z) 3- Kí hiệu nguyên tử Số khối A X Số hiệu ng tử Z Vd: Na 23 11 Cho biết nguyên tử của nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e và 12n(23-11=12) III-ĐỒNG VỊ Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau Vd: Nguyên tố oxi có 3 đồng vị O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 Chú ý: - Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có thể có số khối khác nhau - Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau 9 Hoạt động 5 GV: Khối lượng ngun tử hiđro bằng 1,6735.10 -27 kg là khối lượng tuyệt đối ngun tử khối là khối lượng tương đối Hoạt động 6 GV: Giới thiệu cách tính ngun tử khối trung bình và hướng dẫn Học viênáp dụng IV- Ngun tử khối và ngun tử khối trung bình của các ngun tố hóa học 1- Ngun tử khối Ngun tử khối của 1 ngun tử cho biết khối lượng của ngun tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng ngun tử Vì khối lượng ngun tử tập trung ở nhân ngun tử nên ngun tử khối coi như bằng số khối(Khi khơng cần độ chính xác) Vd: Xác định ngun tử khối của P biết P cóZ=15, N=16  Ngun tử khối của P=31 2 -Ngun tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số ngun tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị(có số khối khác nhau)  Ngun tử khối của ngun tố là ngun tử khối trung bình của các đồng vị đó. 100 bYaX A + = X, Y: ngun tử khối của đồng vị X, Y a,b : % số ngun tử của đồng vị X, Y Vd: Clo là hỗn hợp của 2 đồng vị Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 35 17 chiếm 24,23% ngun tử khối trung bình của clo là: 5.35 100 23,24 100 77,75 ≈+= A 4 - Củng cố - Giáo viên và học sinh đàm thoại về các khái niệm mới học - Học sinh làm bài tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK 5 - Dặn dò và bài tập về nhà - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm ở bài 1 , 2 - 1,2,3,7 trang 14 SGK 10 [...]... hạt p, n, e -Bài 6/22 SGK -Bài 4/28 SGK +Lưu ý:Z ≤N ≤ 1,5Z(*) +Lập biểu thức:2Z+N=13 -Học viên lên bảng làm Kết hợp BĐT(*) biện luận N, Z Dạng 2: Viết cấu hình electron -Bài 6/28 SGK -Bài 6,8/30 SGK - Từ cấu hình dự đốn tính chất ngun tố -GV cùng Học viên tổng kết, rút ra kết + -Bài 7/28 SGK luận nhận xét cần nhớ 3) Bài tập về nhà: -Bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK VI-Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết... 2-Kĩ năng : -Học viên vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đốn tính chất ngun tố II-Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp (hình 1 .10) III -Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 1- Bài tập 4/28 SGK 2- Bài tập 5/28 SGK 3 -Bài tập 6/28 SGK 3 – Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I-Kiến... đốn tính chất hố học ngun tố VI-Củng cố: -Cách viết cấu hình electron ngun tử của ngun tố -Dự đốn tính chất ngun tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn dò và bài tập về nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 4 và bài 5 theo các câu hỏi 1,2, .5/30 -Xem lại các bài tập mà GV đã cho về nhà ở bài trước -Làm bài tập 1,2, ., 6/28 SGK 19 TUẦN 5 + 6 Tiết: 10 + 11 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ Số... là…………… VII- Dặn dò và bài tập về nhà: -Xem trước bài 8, gạch dưới các ý quan trọng -Làm bài tập 1  9 trang 35/SGK 27 Tuần: 8 Tiết : 15 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Bài 6 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I- Mục... ngun tố -Dự đốn tính chất ngun tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn dò và bài tập về nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 4 và bài 5 Và làm bài1 , 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK 21 Tuần: 6 Tiết : 12 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng KIỂM TRA VIẾT BÀI SỐ... ngun tử, đồng vị, ngun tử khối trung bình 2.Kĩ năng: -Xác định số e, p, n và ngun tử khối khi biết kí hiệu ngun tử -Xác định ngun tử khối trung bình của ngun tố hóa học II - Chuẩn bị đồ dùng: - Đề bài luyện tập III - Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 3 – Tiến trình bài giảng Hoạt động của thầy- trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 I.Kiến thức cần nắm:... thích sự biến đổi tuần hồn tính chất các ngun tố II- Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -Dùng bài tập hóa học III- Đồ dùng dạy học: Bảng tuần hồn, bảng 5 trong SGK IV- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 3 – Tiến trình bài giảng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: -GV chỉ bảng 5 và cho Học viên nhận xét: Sự biến thiên... là…………… VII- Dặn dò và bài tập về nhà: -Xem trước bài 9, gach dưới các ý quan trọng -Làm bài tập 1  7 trang 41/SGK 30 TUẦN 8+ 9 Tiết: 16 + 17 Lớp 10A: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10B: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10C: Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết(TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Lớp 10D: Tiết(TKB)... trong vỏ ngun tử của ngun tố 2-Kĩ năng : -Học viênvận dụng: Viết cấu hình electron; Dự đốn tính chất ngun tố II-Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp (hình 1 .10) - Bảng cấu hình electron của 20 ngun tố đầu III- Tiến Trình Bài Giảng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ (3 Học viên lên bảng) 1- Cho biết kí hiệu các lớp, phân lớp? Số... bài tập ơn kí hiệu ngun tử: trung hòa điện → số p = số e = Z II .Bài tập áp dụng : *Dạng 1:Ngun tử : Bài 1: Kí hiệu ngun tử 40 Ca cho biết điều gì? 20 Bài làm: Tên ngun tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20 Số khối A=40 =>số nơtron N = 4 0-2 0 =20 Ngun tử khối A=40 *Dạng 2:Đồng vị Bài 3 (Bài 2:SGK trang 18);Tính ngun tử khối Hoạt động 5 trung bình của ngun tử Kali? Làm bài tập 3, 4 trang . (hình 1 .10) III -Ti ế n Trình Bài Gi ả ng 1- Ổn định tổ chức: kiển tra sĩ số của Học viên 2- Kiểm tra bài cũ 1- Bài tập 4/28 SGK 2- Bài tập 5/28 SGK 3 -Bài. kích thước khác nhau Đơn vò biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -1 0 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử rất