Bài giảng Đề thi HK 1 Năm học 10 - 11

3 368 0
Bài giảng Đề thi HK 1 Năm học 10 - 11

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

ĐỀ THI HKI Năm học :2010 – 2011 Môn : Hoá 10 Thời gian: 45 phút (KKPĐ I.Trắc nghiệm: ( 5 đ ) Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu dưới đây: Câu 1: Brôm có 2 đồng vị là: 79 35 (54,5%)Br và 81 35 Br . Nguyên tử khối trung bình của Br là: A. 79,91 B. 80,50 C. 81,02 D. 82,02 Câu 2: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi : A. p và e B. p và n C. n và e D. p, e và n Câu 3: Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần là: A. Cl,F,Br B. Br,Cl,F C. F,Cl,Br D.F,Br,Cl Câu 4: Cho nguyên tử X có Z = 22, số electron hoá trị của X là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 5: Liên kết trong KCl là kiểu liên kết : A. CHT có cực B. CHT không cực C. liên kết kim loại D. Liên kết ion Câu 6: Cho 4,8 g kim loại M có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí (đktc). Kim loại M l à: A. Na B. Mg C. Ca D. Al Câu 7:Trong bảng tuần hoàn nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là : A.Na B.K C.Rb D.Cs Câu 8: Trong phân tử CaCl 2 , Cl có điện hoá trị là : A. -1 B. -2 C. 2 − D. 1− Câu 9: Kim cương được cấu tạo từ mạng tinh thể: A.Nguyên tử B. Phân tử C. Ion D. Không xác định Câu 10: Trong phản ứng hoá học: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Cl 2 có vai trò là: A. Chất khử B. Chất oxi hoá C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D. Chất bị khử II. Tự luận: (5 đ) Câu 1: ( 2 đ ) : Cho nguyên tử X có số Z= 20 a) Viết cấu hình electron của X b) Từ cấu hình suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Câu 2 ( 2 đ ) : Cho nguyên tử có tổng số hạt cơ bản là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Tìm Z, A. Câu 3: ( 1 đ ): Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O ( Cho khối lượng mol của Mg= 24, Na= 23, Ca= 40, Al= 27 ) Lưu ý: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn BÀI LÀM ĐỀ THI HKI Năm học :2010 – 2011 Môn : Hoá 10 Thời gian: 45 phút (KKPĐ I.Trắc nghiệm: ( 5 đ ) Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu dưới đây: Câu 1: : Clo có 2 đồng vị là: 35 17 (77%)Cl và 37 17 Cl . Nguyên tử khối trung bình của Cl là: A. 34,5 B. 35,5 C. 36,5 D. 35,6 Câu 2: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi : A. p và e B. p và n C. n và e D. p, e và n Câu 3: Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần là : A.Na,Mg,Al B.Mg,Na,Al C.Al,Mg,Na D.Mg,Al,Na Câu 4: Cho nguyên tử X có Z = 26, số electron hoá trị của X là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 5: Liên kết trong H 2 O là kiểu liên kết : A. CHT có cực B. CHT không cực C. liên kết kim loại D. Liên kết ion Câu 6:Cho 7,8 g kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với 3,6 g nước. M là: A. Na B. K C. Al D. Mg Câu 7: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố phi kim manh nhất là: A.Cl B.O C.N D.F Câu 8: Trong phân tử C 2 H 6 , C có cộng hoá trị là : A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 9: Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO 3 .Công thức hợp chất khí của R với Hiđrô là: A.RH 3 B. RH 6 C. H 2 R D. H 6 R Câu 10: Trong phản ứng hoá học: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Cl 2 có vai trò là: A. Chất khử B. Chất oxi hoá C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D. Chất bị khử II. Tự luận: (5 đ) Câu 1: ( 2 đ ) : Cho nguyên tử X có số Z= 18 a) Viết cấu hình electron của X b) Từ cấu hình suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Câu 2 ( 2 đ ) : Cho nguyên tử có tổng số hạt cơ bản là 36. Số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện. Tìm Z, A. Câu 3: ( 1 đ ): Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O ( Cho khối lượng mol của Mg= 24, Na= 23, K= 39, Al= 27 ) Lưu ý: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn BÀI LÀM . Al= 27 ) Lưu ý: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn BÀI LÀM ĐỀ THI HKI Năm học :2 010 – 2 011 Môn : Hoá 10 Thời gian: 45 phút (KKPĐ I.Trắc nghiệm: ( 5 đ ). ĐỀ THI HKI Năm học :2 010 – 2 011 Môn : Hoá 10 Thời gian: 45 phút (KKPĐ I.Trắc nghiệm: ( 5 đ ) Em hãy

Ngày đăng: 23/11/2013, 01:11

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan