CHƯƠNG II:TOÁN VỀ ĐIỆN PHÂN Bài 1 : Hoà tan 150 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6M đc dung dịch A.Chia dung dịch A thành ba phần bằng nhau. a) Tiến hành điện phân phần I với dòng điện có cường độ 1,34A trong bốn giờ .Tính khối lượng kim loại thoát ra ở catốt và thể tích khí (đkc) thu đc ở anốt .Biết hiệu suất điện phân là 100%. b) Cho 5,4 gam nhôm vào phần II .Sau một thời gian thu đc 1,344 lít khí , dung dịch B và chất rắn C .Cho dung dịch B tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đc 4 gam chất rắn . Tính lượng chất rắn C. c) Cho 13,7 gam kim loại Ba vào phần III .Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng , lọc kết tủa rửa sạch và đem nung ở nhiệt độ cao thì thu đc bao nhiêu gam chất rắn ?.Biết rằng khi tác dụng với bazơ Cu 2+ chỉ tạo Cu(OH) 2 . Hướng dẫn: a) Số mol CuSO 4 ban đầu là=150:250 =0,6 mol .Số mol HCl ban đầu =0,36 mol.Vậy mỗi phần có 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl Lượng đồng thu đc=m= gIT n A F 4,64.3600.34,1.32. 500.96 11 == hay 0,1 mol Các phản ứng điện phân xảy ra theo trình tự CuSO 4 + 2HCl → Cu + Cl 2 + H 2 SO 4 (1) 0,12 0,06 0,06 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 (2) Để thu đc 0,1 mol Cu phải có 0,04 mol Cu sinh ra ở (2) khi đó có 0,02 mol O 2 sịnh ra ở anốt. Vậy song song với thu đc 0,1 mol Cu ở catốt thì ở anốt có 0,06+0,02=0,08 mol khí sinh ra hay 1,792 lít khí b) Số mol Al=0,2 mol.Số mol khí sinh ra là:0,06 mol Pứ: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 0,04 0,12 0,06 Sau pứ này Al còn 0,2-0,04=0,16 mol và phản ứng tiếp với CuSO 4 tạo dung dịch B .Dung dịch B tác dụng với xút dư vẫn có kết tủa sauy ra CuSO 4 không pứ hết nên còn dư trong dung dịch B .Gọi a là số mol CuSO 4 đã phản ứng với Al ta có PT: 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (3) a 3 2 a a CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (0,2-a) (0,2-a) 1 Cu(OH) 2  → 0 t CuO + H 2 O (0,2-a) (0,2-a) ⇒ 0,2-a= 15,005,0 80 4 =⇒= a Vậy lượng chất rắn C=lượng Cu sinh ra ở (3) +lượng Al còn dư =0,15.64+ g22,1127.15,0. 3 2 16,0 =       − c) Số mol Ba=0,1 mol Ba+2HCl → BaCl 2 + H 2 0,06 0,12 Ba còn dư 0,04 mol sẽ phản ứng với tiếp với nước Ba+ 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 0,04 0,04 Trong dung dịch khi kết thúc hai pứ trên có số mol Ba 2+ = số mol Ba =0,1 molvà só mol OH - =2số mol Ba(OH) 2 =0,08 mol Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 0,1 (0,2) 0,1 0,04 0,08 0,04 Chỉ có CuSO 4 bị nhiệt phân Cu(OH) 2  → 0 t CuO + H 2 O 0,04 0,04 Vậy chất rắn thu đc sau khi nung là=0,1.233+0,04.80=26,5g Nhận xét đề:Sỡ dĩ các phản ứng điện phân diễn ra theo trình tự trên vì Cl - ưu tiên nhường electron ở anốt trước H 2 O. Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 10,65 g hỗn hợp gồm 1 oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu đc dung dịch B. Cô cạn dung dịch B rồi điện phân nóng chảy hoàn toàn hỗn hợp muối thì thu đc 3,696 lít khí C(27,3 0 C và 1 atm) ở anốt và hỗn hợp kim loại D ở catot. a) Tính khối lượng D b) Lấy m gam D cho tác dụng hết với nước đc dung dịch E và V lít khí.Cho từ từ bột nhôm vào dung dịch E cho tới ngừng thoát khí thấy hết p gam Al và có V 1 lít khí thoát ra .So sánh V 1 và V.Tính p theo m c) Nếu lấy hỗn hợp kim loại D rồi luyện thêm 1,37 g Ba thì đc một hợp kim trong đó Ba chiếm 23,07% về số mol.Hỏi hỗn hợp đầu là oxit của các kim loại kiềm, kiềm thổ nào? Hướng dẫn: a) Gọi A 2 O và BO là công thức của oxit kim loại kiềm và kiềm thổ , a và b lần lượt là số mol của chúng A 2 O + 2HCl → 2ACl + H 2 O BO + 2HCl → BCl 2 + H 2 a 2a b b 2ACl  → dpnc 2A + Cl 2 BCl 2  → dpnc B + Cl 2 2a 2a a b b b Theo bài rat a có hệ: 2      ==+ =+++ 15,0 3,300.082,0 696,3.1 65,10)16()162( ba BbAa ⇒ 2aA +bB =8,25 Đây cũng chình là biểu thức tính tổng hỗn hợp kim loại D Vậy D nặng 8,25 g b) Giả sử m gam D chứa x mol A và y mol B 2A + 2H 2 O → 2A + + 2OH - +H 2 B+2H 2 O → B 2+ +2OH - +H 2 x x 2 x y 2y y 2OH - +2Al + 2H 2 O → 2AlO 2 - +3H 2 (x+2y) (x+2y) )2( 2 3 yx + Ta có : y yx V V x + + = 2 2 3 1 )2( =3 ⇒ V 1 = 3V Theo các phản ứng trên , nếu lấy toàn bộ D(2a mol A và b mol B)thì tạo (2a+2b) mol OH - .Số mol Al phản ứng =số mol OH - nên khi ấy phải dùng 0,3.27=8,1 g Al Vậy 8,25 g D phản ứng → 8,1 g Al m g D pứ → 0,982m gam Al ⇒ p=0,982m c)Hỗn hợp D chứa 2a mol A và b mol B ta có 2a+b>a+b 2a+b > 0,15 Số mol Ba them vào =1,37:137=0,01 mol Giả sử trong D không có Ba , như vậy lượng Ba thêm vào chiếm một tỉ lệ về số mol là %25,6 16,0 01,0 01,0 01,0 01,02 01,0 == ++ < ++ baba . Điều này mâu thuẫn với giả thiết là Ba chiếm 23,07 % Vậy D phải có Ba Như vậy D chứa 2a mol A và b mol Ba.Suy rat a có hệ        =+ = ++ + =+ 8,25137bA2 100 07,23 01,02 01,0 15,0 a ba b ba Giải rat a đc a=0,1;b=0,05;A=7 Vậy hỗn hợp đầu là Li 2 O và BaO Bài 3: Điện phân có màng ngăn (điện cực trơ) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl . ở anốt thu đc 0,448 lít khí ở điều kiện chuẩn .Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan hết tối đa 0,68 gam bột Al 2 O 3 . Biết rằng quá trình điện phân đc tiến hành đến khi H 2 O bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừg lại . 1) Tính m? 2) Sau khi điện phân khối lượng Catốt tăng bao nhiêu? 3) Sauk hi điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu(bỏ qua nước 3 bay hơi) ? Hướng dẫn: 1) Các pứ xảy ra khi điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl CuSO 4 + 2NaCl → Na 2 SO 4 + Cu + Cl 2 (1) Như vậy nếu b=2a thì sau pứ này đến dung dịch Na 2 SO 4 bị điện phân và nước sẽ tham gia pứ ở hai điện cực .Tuy nhiên dung dịch sau điện phân khi ấy sẽ không sẽ không pứ đc với Al 2 O 3 ⇒ loại trường hợp này Vậy sau pứ (1) có thể xảy ra hai trường hợp • b>2a Tiếp tục điện phân thì NaCl bị điện phân tiếp do còn (b-2a) mol NaCl 2NaCl +2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2 (2) (b-2a) (b-2a) )2( 2 1 ab − )2( 2 1 ab − Trong pứ này có H 2 O tham gia pứ ở catốt .Khi (2) kết thúc bắt đầu có H 2 O tham gia pứ ở catốt .Theo đề bài sự điện phân dừng lại . Pứ của 0,68 g Al 2 O 3 =0,006 mol Al 2 O 3 với dung dịch NaOH Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 +H 2 O 0,006 0,012 Suy ra số mol Cl 2 sinh ra ở (2) là0,0006 mol Do đó số mol của Cl 2 sin ra ở (1) là mol014,0006,0 3,22 448,0 =− =số mol CuSO 4 bị điện phân = 2 1 số mol NaCl bị điện phân Vậy ở (1) có 0,028 mol NaCl bị điện phân , (2) có 0,012 mol NaCl bị điện phân ,còn CuSO 4 chỉ tham gia ở (1) là 0,014 mol nên 1) m=160.0,014+ 58,5(0,028+0,012) = 4,58 g 2) Sau điện phân khối lượng catốt tăng =0,014.64=0,896 g 3) Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm = khôis lượng catốt tăng + khối lượng các khí thoát ra =0,896+ 71(0,014+0,006) +2.0,006=2,328 g • b< 2a Tiếp tục điện phân thì NaCl hết dugn dịch mới gồm Na 2 SO 4 và CuSO 4 bị điện phân : CuSO 4 + H 2 O → Cu + H 2 SO 4 + 2 1 O 2 (3) (a- 2 b ) (a- ) 2 b (a- ) 2 b 2 1 (a- ) 2 b Trong phản ứng này có nước tham gia pứ ở anốt .Khi (3) kết thúc bắt đầu có nước tham gia pứ ở catốt.Theo bài ra sự điện phân dừng lại : Phản ứng của 0,006 mol Al 2 O 3 với H 2 SO 4 : Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 O 0,006 0,018 Suy ra số mol O 2 sinh ra ở (3) là 009,0. 2 1 . Vậy số mol Cl 2 sinh ra ở (1) là 0,02- 0,009-0,011 mol =số mol CuSO 4 bị điện phân= 2 1 số mol NaCl bị điện phân Vậy ở (1) có 0,011 mol CuSO 4 bị điện phân , ở (3) có 0,018 mol CuSO 4 bị điện phân , còn NaCl chỉ tham gia ở (1) là 0,022 mol nên 4 1) m=160(0,011+0,018)+ 58,5.0,022=5,927 g 2) khối lượng catot tăng =(0,011+0,018)64=1,856 g 3) Khối lượng dung dịch giảm =khối lượng catot tăng +khối lượng khí thoát =1,856+ 71.0,011+ 0,009.32=2,925 g Bài 4: Một hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonnat kim loại hoạt động hoá trị II (A) và 8,4 gam muối cacbonat kim loại hoạt động hoá trị II(B) đem hoà tan hoàn tan vào HCl dư rồi cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn thấy có m gam các kim loại tạo ra ở catot và V lít Clo thoát ra ở anot .Biết khi trộn m gam các kim loại này với m gam Ni rồi cho tác dụng với H 2 SO 4 dư thì thể tích H 2 sinh ra nhiều gấp 2,675 lần so với khí sinh ra khi có một mình Ni và biết phân tử lượng của oxit kim loại B bằng nguyên tử lượng của kim loai A 1) Viết các phương trình hoá học xảy ra 2) Tính thành phần % khối lượng của A và B tạo ra ở catốt 3) Tính thể tích V của khí Clo Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Hướng dẫn : 1) Gọi hai muối trên là ACO 3 và BCO 3 với số mol tương ứng trong hỗn hợp là a và b . Các pứ ACO 3 + 2HCl → ACl 2 + H 2 O +CO 2 a a BCO 3 + 2HCl → BCl 2 + H 2 O + CO 2 b b ACl 2 → A +Cl 2 BCl 2 → B + Cl 2 a a a b b b A +H 2 SO 4 → ASO 4 + H 2 B + H 2 SO 4 → BSO 4 + H 2 a a b b Ni+ H 2 SO 4 → NiSO 4 + H 2 c c (với c là số mol tương ứng với m gam Ni) 2) Theo bài rat a có hệ :          += =++ =+ =+ =+ 16BA 2,675c cba 59cbB¢ 4,8)60( 5,23)60( a Bb Aa Giải ra ta được A=40; B=24; a=0,235;b=0,1;c=0,2 Vậy A là Ca và B là Mg . Suy ra %Ca=79,66% %Mg = 20,34% 3) Thể tích Clo thu được =22,4(a+b) =7,504l Bài 5: a) Tính lượng quặng bôxit chứa 40% Al 2 O 3 để điều chế 1 tấn Al bằng 5 phương pháp điện phân , giả sử hiệu suất chế biến quặng và điện phân là 100% b) Tính lượng cực than làm anot bị tiêu hao khi điện phân nóng chảy Al 2 O 3 để sản xuất Al có khối lượng 27 tấn trong trường hơp sau: • Tất cả khí thoát ra ở anot là CO 2 • Khí thoát ra ở anốt gồm 10% CO và 90% CO 2 (theo thể tích) • Khí thoát ra ở anốt gồm 10% O 2 và 10% CO ; 80% CO 2 Hướng dẫn: a) Phương trình điện phân : 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 Lượng Al 2 O 3 cần =1 tấn. t88,1 27.4 102.2 = 2.102 g 4.27 g Lượng quặng 40% cần=1,88. t7,4 40 100 = ? ← 1 tấn b) 27 tấn nhôm ứng với 27.10 6 :27=10 6 mol Al Cứ 4 mol Al sinh ra thì kèm theo 3 mol O 2 vậy số mol O 2 sinh ra khi ấy =10 6 . 10.5,7 4 3 = 5 mol Các pứ xảy ra của oxi với anốt C + O 2 → CO 2 (2) 2C + O 2 → 2CO (3) • Tất cả thoát ra ở anốt là CO 2 Theo (2) thì số mol C=số mol O 2 =7,5.10 5 mol .Vậy lượng C cần=9.10 6 g • Khí thoát ra gồm 10% CO và 90 % CO 2 Gọi x là số mol C cháy tạo CO 2 2y là số mol C cháy tạo CO Ta có hệ:    = =+ yx yx 2,9 105.5,7 Giải rat a đc x=710526 mol y=39473,6 mol Suy ra lượng C cần= 12(x+2y) =9473664 g • Khí thoát ra gồm 10% O 2 ;10% CO và 80% CO 2 Gọi a là số mol C cháy tạo CO 2 2b là số mol C cháy tạo CO, c là số mol O 2 có trong hỗn hợp Ta có hệ:      = = =++ cb ba cba 2 2.8 105.5,7 Giải rat a đc b=39473 và a=631578 Suy ra lượng C cần=12(a+2b) =8526303g Bài 6: Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X thu đc 0,96 gam M ở catot và 0,896 lít khí ở anot. Mặt khác hoà tan a gam muối A 6 vào nước rồi cho dung dịch trên tác dụng với AgNO 3 dư được 11,48 gam kết tủa . a) X là halogen nào? b) Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 g kim loại M ’ cung hoá trị duy nhất rồi đốt hết hỗn hợp này bằng oxi thì thu đc 4,162 gam hỗn hợp hai oxit . Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này cần 500 ml dung dịch H 2 SO 4 nồng độ c M • Tính % về số mol mỗi oxit trong hôn xhợp của chúng • Tính tỉ lệ khối lượng nguyên tử giữa M và M ’ • Tính c Hướng dẫn: a) Gọi công thức của muối A là MX n ta có pứ 2MX n  → dpnc M + nX 2 MX n +nAgNO 3 → M(NO 3 ) 2 + nAgX b b 2 nb b nb Suy ra :      =+ == 48,11)108( 04,04,22:896,0 2 Xnb nb ⇒ X=35,5. Vậy halogen là Clo b) Ta có pứ đốt b mol kim loại M và d mol kim loại M 1 2M + 2 n O 2 → M 2 O n 2M ’ + 2 n O 2 → M ’ 2 O n b 4 bn 2 b d 4 dn 2 d Suy ra :          =+++ = = = 162,4)16'()162( 242,2' 04,0 2 96,0 22 naMnM dM bn Mb db Giải rat a đc nb=0,08 và nd=0,04 Như vậy b=2d ⇒ M chiếm 66,7 % và M ’ chiếm 33,3 % Lấy pt (3) :pt (1) ⇒ 96,0 242,2' = Mb dM Do b=2d nên ⇒ 96,0 242,2 2 ' = Md dM ⇒ 67,4 ' = M M Các pứ : M 2 O n + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + H 2 O 2 b 2 nb M ’ 2 O n + nH 2 SO 4 → M ’ 2 (SO 4 ) n + H 2 O 2 d 2 nd 7 ⇒ Số mol H 2 SO 4 = 06,0)04,008,0( 2 1 22 =+=+ dnbn Vậy nồng độ H 2 SO 4 = 0,06:0,5=0,12 M Bài 7: Hoà tan 1,12 gam hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 19,6 gam dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dung dịch A) thu được SO 2 và dung dịch muối B .Cho Ba(NO 3 ) 2 tác dụng với dung dịch thu được khi oxi hoá SO 2 thoát ở trên bằng nước brôm dư thu được 1,864 gam kết tủa. Hoà tan lượng muối B thành 500 ml dung dịch , sau đó điện phân 100 ml trong thời gian 7 phút 43 giây với điện cực trơ và cường độ dòng điện I=0,5 A a) Tính khơi lượng Ag và Cu trong hỗn hợp b) Tính nồng độ % của axit H 2 SO 4 trong A, biết chỉ có 10% H 2 SO 4 đã pứ với Ag và Cu .Nếu lấy 2 1 dung dịch A pha loãng để có pH =2 thì thể tích dung dịch sau khi pha loãng là bao nhiêu ?( biết H 2 SO 4 điện ly hoàn toàn ) c) Tính khối lượng kim loại thoát ra ở catot .Nếu điện phân với anôt bằng Cu cho đến khi trong dung dịch không còn ion Ag + thì khối lượng catot tăng bao nhiêu gam và khối lượng anôt giảm bao nhiêu .Biết rằng ở anôt xảy ra quá trình : Cu -2e → Cu 2+ Hướng dẫn: a) gọi x và y là số mol của Ag và Cu , ta có các pứ 2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 +SO 2 + 2H 2 O x x 0,5x 0,5x Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O y 2y y y SO 2 + Br 2 +2 H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 (0,5x+y) (0,5x+y) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 +2HNO 3 (0,5x+y) (0,5x+y) Theo bài ra ta có hệ:    ==+ =+ 008,0233:864,15,0 12,164108 yx yx Giải ra được :x=0,008 và y=0,004 Vậy lượng Ag=0,864 g và luợng Cu=0,256g b) Số mol H 2 SO 4 đã pứ =x+2y=0,16 mol hay 1,568 gam Suy ra lượng axit có trong A =1,568. 10 100 =15,68 g Vậy C% H 2 SO 4 = %80 6,19 68,15 = . Số mol H 2 SO 4 có trong dung dịch A =0,16:2=0,08 mol Phương trình điện li của H 2 SO 4 : 8 H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- 0,08 0,16 Theo bài ra pH =2 ⇒ [H + ] =10 -2 M Gọi V là thể tích dung dịch ⇒ 2 10 16,0 − = V ⇒ V= l16 10 16,0 2 = − c) Số mol Ag 2 SO 4 =0,5x=0,004 mol CuSO 4 = y= 0,004 mol số mol Ag 2 SO 4 có trong 100 ml dung dịch =0,004:5=8.10 -4 =số mol CuSO 4 có trong 100 ml dung dịch.Khi điện phân, Ag 2 SO 4 bị điện phân trước theo pứ 2Ag 2 SO 4 + 2H 2 O → 4Ag + O 2 +2 H 2 SO 4 Giả sử Ag 2 SO 4 bị điện phân hết, ta sẽ thu được 2.8.10 -4 =16.10 -4 mol Ag , khi đó thời gian điện phân là t được tính theo công thức: m = It n A F . 1 ⇒ t=309 giây Thời gian điện phân trong bài toán là 7 phút 43 giây=463 giây > 309 giây ⇒ CuSO 4 đã bị điện phân trong 463-309=154 giây theo pứ: 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 Gọi z là số mol CuSO 4 đã bị điện phân, khi đó thu đc z mol Cu và: 64z = 154.5,0. 2 64 . 500.96 1 ⇒ z=4.10 -4 Do đó đã có Ag và Cu bám vào catot.Khối lượng này nặng 108.16.10 -4 + 64.4.10 -4 =0,1984 g Sơ đồ điện phân dung dịch muối B anốt(Cu) <--------------Ag 2 SO 4 --------------> catốt SO 4 2- ; H 2 O CuSO 4 ; H 2 O Ag + ; Cu 2+ ;H 2 O Cu -2e → Cu 2+ Ag + + e → Ag Phương trình điện phân Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag 8.10 -4 8.10 -4 16.10 -4 Vậy anốt giảm 8.10 -4 .64=0,0512 g catốt giảm 16.10 -4 .108=0,1728 g Bài 8: Hoà tan 1,66 gam hỗn hợp A gồm Mg;MO;R 2 O 3 (M là kim loại đứng sau hiđrô;R là kim loại đứng trước hiđrô trong dãy điện hoá) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được khí B và dung dịch C.Cho lượng khí B trên đi qua ống đựng 1,6 gam CuO nung nóng được 1,344 gam chất rắn (biết có 80% khí B tham gia phản ứng) Cô cạn ½ dung dịch C được 2,42 gam muối khan .Tiến hành điện phân ½ dung dịch C với điện cực trơ cho đến khi trong dung dịch không còn ion M 2+ thì thu được 22,4 ml khí ở anot. a) Tính % khối lượng các chất trong A, cho tỉ số khối lượng nguyên tử của M và R là 2,37 b) Nếu thêm từ từ dung dịch NaOH có pH=13 vào 1/10 dung 9 dịch C cho tới khi lượng kết tủa thu được không đổi thì tốn hết bao nhiêu ml dung dịch NaOH? Hướng dẫn: a) Gọi a,b,c lần lượt là số mol của MgO,MO và R 2 O 3 có trong A , ta có các pt phản ứng Mg + 2HCl → MgCl 2 +H 2 MO + 2HCl → MCl 2 + H 2 O a a a b b R 2 O 3 + 6HCl → 2RCl 3 + 3H 2 O C 2c Có 80% khí H 2 , tức 0,8a mol H 2 phản ứng với CuO nên : H 2 + CuO → Cu + H 2 O 0,8a 0,8a 0,8a Điện phân dung dịch C cho đến khi không còn ion M 2+ thực chất là điện phân muối MCl 2 : MCl 2  → dp M + Cl 2 2 b 2 b số mol CuO có trong ống =1,6:80 = 0,02 mol Nếu CuO phản ứng hết thì số mol Cu sinh ra = số mol CuO =0,02 khi ấy chất rắn thu được là Cu nặng =64.0,02 =1,28 # 1,344 ⇒ CuO còn dư. Vậy ta có hệ sau          = == =++++ =+− =++++ 37,2 001,022400:4,22 42,2)5,106().71(85 344,18,0.64)8,002,0(80 66,1)482()16(24 2 22 R M b ba cRM aa RcMba Giải ra ta được a=0,02; b=0,002; c=0,01; M=64; R=27. Suy ra %Mg=28,9%; %CuO=9,63%; %Al 2 O 3 =61,47% b) 10 1 dung dịch C gồm 0,002 mol MgCl 2 ; 0,0002 mol CuCl 2 và 0,002 mol AlCl 3 . Các pứ xảy ra : MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + 2NaCl 0,002 0,004 CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl 0,0002 0,0004 AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 + OH - = AlO 2 - + 2H 2 O 0,002 0,006 0,002 0,002 0,002 Số mol NaOH đã dung =0,004 + 0,0004 +0,006+ 0,002=0,0124(mol) Dung dịch NaOH có pH=13 ⇒ pOH= 14-13=1 ⇒ [OH - ] =10 -1 =0,1M ⇒ dung dịch NaOH có nồng độ 0,1M Vậy thể tích dung dịch NaOH cần dung =0,0124:0,1=0,124 l=124ml Bài 9 : 10 [...]... trình điện phân với anốt tan , trong dung dịch có sự điện ly Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- ; CuSO4 = Cu2+ + SO42Dung dịch sau điện phân không còn Ag+ , tức là Ag2SO4 bị điện phân hết theo pt: Cu + Ag2SO4 = CuSO4 + 2Ag 0,0008 0,0008 0,0016 Vậy anốt tan ra 0,0008 mol Cu nên catốt giảm 0,0008.64 =0,0512 g catốt có 0,0016 mol Ag tạo ra , nên catốt tăng 0,0016.108 =0,1728 gam Bài 10: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân: ... muối thu đc là bao nhiêu ? lấy 100ml dung dịch B đem điện phân (điện cực platin ) trong 7 phút 43 giây I=0,5A a) tính khối lượng kim loại đã bám vào catot và nồng độ mol của các chất sau khi điện phân với giả thiết thể tích dung dịch vẫn là 100ml b) Nếu quá trình điện phân với một bằng Cu cho đến khi trong dung dịch không còn Ag+ thì khối lượng các điện cực tăng , giảm bao nhiêu ? Biết rằng ở anốt Cu... AgNO3 Sau 3 phút 13 giây điện phân thì khối lượng kim loại tụ ở bình X là 0,16 gam , bình Y là 0,54 gam Sau 9 phút 39 giây điện phân thì khối lượng kim loại tụ ở bình X là 0,32 gam , bình Y là 1,62 gam Ngưng điện phân , lọc lấy các dung dịch ở 2 bình trên , đổ vào nhau thì đc dung dịch Z có tổng thể tích là 1,6 lít và thu đc 0,61705 gam kết tủa a) giải thích các quá trình điện phân b) tính nguyên tử... 0,04 mol CuSO4 ⇒ 100ml dung dịch B chứa 0,0008 mol mỗi muối Gọi t thời gian điện phân Ag2SO4 theo pt : 2Ag2SO4 +2H2O = 4Ag + O2 + 2H2SO4 0,0008 mol 0,0016 mol 0,0008 mol Ta có 0,0016.108= 1 108 0,5.t ⇒ t=309giây Vậy sau đó đã điện phân thêm 96500 1 463-309 =154 giây : 2CuSO4 + 2H2SO4 = 2Cu + O2 + 2H2SO4 với 154 giây điện phân thì mCu thu đc là = 1 64 0,5.154 = 0,0256 g hay 96500 2 0,0004 mol pứ... ở X tăng gấp 2 , khối lượng kim loại ở Y tăng gấp 3 Do đó, ta có thể suy ra , khi tăng gấp 2 thời gian (6’26’’) Muối MCl2 ở bình X đã điện phân hết và phần thời gian còn lại (9’39’’-6’26’’=3’13’’), HCl bị điện phân ở bình Y , sau 9’39’’ , muối AgNO3 có thể bị điện phân chưa hết Ta có các pt: • ở bình X: MCl2 = M + Cl2 2HCl = H2 + Cl2 0,005 mol 0,005 mol 0,01 0,005 mol • Ở bình Y: 2AgNO3 +H2O = 2Ag... thì ngừng lại , thấy ở anốt thoát ra 2,688 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch B sau điện phân rồi lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thu đc 4 gam kim loại ở catot 1) Tính khối lượng nguyên tử của M 2) Tính khối lượng m và m1 Hướng dẫn: 1) Gọi a,b là số mol ban đầu của CuCO3 ,MCO3 c,d là số mol CuCO3 ,MCO3 đã được nhiệt phân các pứ xảy ra: CuCO3  t → CuO + CO2 MCO3  t → MO + CO2 c c c d d d V lít... 0,54 = 108 ⇒ 96500 0,54.35,5 = 0,1775 g Số mol Cl2 sinh ra từ HCl = 0,1775:71=0,0025 mol mCl = 108 Sau time 3’13’’ còn lại ta có :mCl ở bình X= Số mol HCl bị điện phân ở X =0,0025.2=0,005 mol Số mol Hcl dư= 0,020,005=0,015 mol Ngưng điện phân , lọc lấy các dd ở hai bình đổ vào nhau thu đc dung dịch Z(1,6l) và 0,61705 gam kết tủa Do Z có kết tủa ⇒ trong bình Y còn chứa AgNO3 dư Ta có các pt pứ:... ra ở X gấp đôi ở bình Y Bài 11: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm CuCO 3 và MCO3 một thời gian ta thu đc m1 gam chất rắn A1 và V lít CO2 (đktc) Cho V lít CO2 này hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau đó cho thêm CaCl 2 dư vào thấy tạo thành 15 gam kết tủa Mặt khác đem hoà tan hoàn toàn A1 bằng dung dịch HCl dư đc dd B và 1,568 lít CO2 (đktc) Tiến hành điện phân (điện cực trơ) dung dịch... các dung dịch của các dung dịch X, Y, Z d) Hãy so sánh thể tích khí thoát ra ở anốt của các bình X và Y Các pứ xảy ra hoàn toàn Coi thể tích của các dung dịch không thay đổi khi điện phân Hướng dẫn: a) ta có hai bình điện phân mắc nối tiếp : • Bình X chứa 800 ml dd MCl2 và HCl • Bình Y chứa 800 ml dd AgNO3 Ta lại có các thí nghiệm • Sau 3’12’’, khối lượng kim loại ở X là 0,16 gam và ở Y là 0,54 g 12... khi đó chứa a mol CuCl2 và b mol MCl2 đem điện phân dd B đến khi cực âm bắt đầu thoát khí thì ngừng lại , dung dịch sau đó cô cạn thu đc muối , vậy muối phải là MCl2 và M phải là kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá các kim loại :   CuCl2  dpdd → Cu + Cl2 MCl2  dpdd → M + Cl2 a a b b Như vậy theo trên ta có hai TH sau: • Số mol CO2 thoát ra khi nhiệt phân =0,15 khi ấy ta có hệ c+d =0,15 (1) . =số mol CuSO 4 bị điện phân = 2 1 số mol NaCl bị điện phân Vậy ở (1) có 0,028 mol NaCl bị điện phân , (2) có 0,012 mol NaCl bị điện phân ,còn CuSO 4 chỉ. =số mol CuSO 4 bị điện phân= 2 1 số mol NaCl bị điện phân Vậy ở (1) có 0,011 mol CuSO 4 bị điện phân , ở (3) có 0,018 mol CuSO 4 bị điện phân , còn NaCl