Đang tải... (xem toàn văn)
Dãy nào sau đây gồm các chất đều có thể phản ứng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thích hợp.. Axit axetic, saccarozơ, anđehit fomic, mantozơ.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu đến câu 44)
Phần chung cho tất thí sinh
1. Dãy gồm nguyên tố kim loại chuyển tiếp :
A. Ca, Sc, Fe, Ge B Zn, Mn, Cu, Sc C Ca, Sc, Fe, Zn D Sn; Cu, Pb, Ag. 2. Dãy gồm kim loại mà nguyên tử chúng có electron hóa trị :
A. Ca, Ti, Cr, Zn B Mg, Zn, Sc, Ga. C Fe, Zn, Pb, Cu. D Zn, Sr, Cd, Hg.
3. Cho Ba vào dung dịch sau : NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa :
A. B 2. C 3. D
4. Hòa tan hết 4,7 g hỗn hợp X chứa kim loại kiềm kim loại kiềm thổ kim loại sau : Na, K, Ca, Ba vào nước ta 3,36 lít khí (đktc) X phải chứa :
A. Na B Li C Ca. D Ba.
5. Cho Fe3O4 vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl H2SO4 lỗng dư, số chất có dung dịch thu sau phản ứng kết thúc :
A. B C D 6.
6. Đốt cháy hoàn toàn 26,8 g hỗn hợp kim loại Fe, Al, Cu thu 41,4 g hỗn hợp oxit Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng để hịa tan vừa đủ hỗn hợp oxit
A. 1,8250 lít B 0,9125 lít C 3,6500 lít. D 2,7375 lít. 7. Hiện tượng xảy cho từ từ bari kim loại đến dư vào dung dịch MgCl2 :
A. có khí có kết tủa keo trắng khơng tan B. có khí tạo dung dịch suốt
C. có Mg kim loại tạo thành bám vào mẫu bari khí bay D. có khí ra, tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan
8. Hồ tan hoàn toàn 4,11 gam kim loại M vào nước thu 0,672 L khí đktc Vậy M
A. Na B K. C Ba D Ca
9. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại thu 0,672 lít khí (đktc) anot 0,72 gam kim loại Vậy kim loại :
A. Li B Ca. C Mg D Rb.
10. Thí nghiệm sau sau hồn thành có kết tủa ?
A. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4] B. Cho Al kim loại vào dung dịch NH4HCO3
C. Zn vào dung dịch KOH
(2)D. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4])
11.Dung dịch chứa muối X khơng làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hóa đỏ Trộn chung hai dung dịch tạo kết tủa có khí bay Vậy X Y cặp chất cặp chất ?
A. Na2SO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 KHSO4 C Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 D Ba(HSO4)2 K2CO3
12.Cho 0,08 mol dung dịch KOH vào dung dịch chứa 0,06 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có chất :
A. KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D K3PO4 KOH 13.Có đồng phân cấu tạo xicloankan có công thức phân tử C5H10 làm màu dung
dịch brom
A. B 2 C D 4
14.
Cl2 Fe
CH3
+ HCl CH2Cl
Chỉ xét sản phẩm phương trình hố học sau ?
Cl2 Fe Cl HCl
A. B
Cl2
Cl Cl
Cl
+ HCl Fe
Cl2
NO2 Cl
NO2 + HCl Fe
C. D
15.A + H2O, H +, to
B Cu(OH)2 dung dÞch xanh lamCho dãy chuyển hóa : A chất dãy sau ?
A. Glucozơ, saccarozơ, mantozơ B Fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ C Saccarozơ, mantozơ, tinh bột D Glucozơ, fructozơ, mantozơ. 16.Tiến hành thủy phân m gam bột gạo chứa 80% tinh bột, lấy toàn dung dịch thu thực
hiện phản ứng tráng gương 5,4 gam bạc kim loại Biết hiệu suất tồn q trình 50% Vậy giá trị m :
(3)17.Dãy sau gồm chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp ? A. Axit axetic, saccarozơ, anđehit fomic, mantozơ B Glucozơ, hồ tinh bột, anđehit fomic,
mantozơ
C Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ. D Axit fomic, hồ tinh bột, glucozơ, saccarozơ. 18. Cho 20 g hỗn hợp aminoaxit no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng tác dụng vừa đủ
với dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu 31,68 g hỗn hợp muối Vậy thể tích HCl dùng :
A. 0,32 lít B 0,33 lít C 0,032 lít D 0,033 lít
19.
CH3 OH
Cl
CH=CH2
Chất sau không phản ứng với dung dịch brom ?
NH2 CH3
A B. C. D
20.Phương pháp điều chế polime sau ? A. Trùng ngưng caprolactam tạo tơ nilon-6
B. Đồng trùng hợp axit terephtalic etilenglicol (etylen glicol) để poli(etylen terephtalat) C. Đồng trùng hợp butađien-1,3 (buta-1,3-đien) vinyl xianua để cao su buna-N D. Trùng hợp ancol vinylic để poli(vinyl ancol)
21. Phản ứng polime hóa sau khơng ? CH2
CH2
CH2
CH2 C=O
NH
CH NH [CH2]5 CO n
n A.
B.
CH2 CH2 O
n CH2 CH2 O
(4)CH2=CH CH=CH2 CH=CH+
n n CH2 CH=CH CH2 CH CH2
n
C.
n NH2[CH2]5COOH NH2 [CH2] CO
OH n
5
D.
22. Số đồng phân cấu tạo rượu (ancol) mạch hở bền có cơng thức phân tử C4H8O :
A. B C 5 D 6
23. X Y
Z T C2H5OH
Theo sơ đồ :
Với mũi tên phản ứng, X, Y, Z, T :
A. Etilen, axetilen, glucozơ, etyl clorua B Etilen, natri etylat, glucozơ, etyl axetat. B. Anđehit axetic, vinyl axetat, etyl clorua D Etilenglicol , natri etylat, glucozơ, anđehit
axetic
24.Phương trình sau khơng (–C6H5 gốc phenyl) ? A. C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 B. C6H5ONa + CH3COOH C6H5OH + NaCH3COO C. C6H5OH + CH3COOH C6H5OOCCH3 + H2O
D. C6H5OH + 3Br2 2,4,6-Br3C6H2OH + 3HBr
25.Trong điều kiện thích hợp, sản phẩm phản ứng sau anđehit ? A. CH3-CCH + H2O B C6H5CH2OH + CuO C CH3OH + O2 D CH4 +
(5)26.Cho 20,16 g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu V L khí CO2 (đo đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 28,96g muối Giá trị V :
A. 1,12 lít B 8,96 lít C 2,24 lít D 5,60 lít
27.Các chất dãy chất sau tham gia phản ứng tráng gương ?
A. Axit fomic; metyl fomiat; benzanđehit B Đimetyl xeton; metanal; mantozơ. C Saccarozơ; anđehit fomic; metyl fomiat D Metanol; metyl fomiat; glucozơ 28.Phản ứng sau tạo este?
A. CH3COOH + CH2=CHOH t , xt
B CH3COOH + C6H5OH t,xt C CH3COOH + CHCH
t , xt
D [C6H7O2(OH)3] + CH3COOH t , xt 29. Hợp chất sau không tham gia phản ứng tráng gương ?
A. HCOONa B HCOOCH3 C CH2(CHO)2 D CHCH
30.Thổi từ từ dư khí NH3 vào dung dịch X có tượng : lúc đầu xuất kết tủa sau kết tủa tan Vậy dung dịch X chứa hỗn hợp :
A. Cu(NO3)2 AgNO3. B Al(NO3)3 AgNO3 C Al2(SO4)3 ZnSO4 D AlCl3 BeCl2 31. Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện :
A. K, Na, Mg, Al B K, Mg, Na, Al C Al, Na, Mg, K D Al, Mg, Na, K
32.Có ngun tố mà ngun tử có lớp ngồi lớp thứ tư lớp chứa electron ?
A. B 2 C D 4
33. Chất sau tan dung dịch NH3 nhiệt độ phòng ?
A. CuO B AgCl C Al(OH)3 D Ag
34. Hỗn hợp sau tan hết lượng dư nước ?
A. 1,15 g Na 5,40 g Al B 3,90 g K 8,10 g Al C 6,85 g Ba 5,4 g Al D 1,40 g Li và 5,40 g Al
35.Hai dung dịch chứa hai chất điện li AB CD (A C có số oxi hóa +1) có nồng độ Một chất điện li mạnh, chất điện li yếu Phương pháp sau phân biệt chúng ?
A.Dùng giấy quỳ tím B Dùng máy đo pH.
C Dùng dụng cụ đo độ dẫn điện D Điện phân dung dịch.
36. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl thu 0,4 mol khí H2 Cịn hịa tan 11g hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Kim loại M :
(6)37. Dùng hóa chất sau khơng thể phân biệt chất rắn : Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 ? A. Nước, nước vôi B Dung dịch HCl C Nước, dung dịch CaCl2 D Nước, dung dịch
MgSO4
38. Chỉ xét sản phẩm dãy chuyển hóa sau ? A. C6H6 C6H5Cl C6H5ONa C6H5OH Ba(C6H5O)2 B. C6H6 C6H5Cl o-NO2C6H4Cl m-NO2C6H4OH C. C6H6 C6H5NO2 m-NO2C6H4Cl m-NO2C6H4ONa D. C6H6 C6H5NO2 o-NO2C6H4NO2 o-NH2C6H4NH2 39. Các chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi :
A. C3H7COOH; CH3COOC2H5; C3H7OH B CH3COOC2H5; C3H7OH; C3H7COOH C CH3COOC2H5; C3H7COOH; C3H7OH D C3H7OH ; C3H7COOH ; CH3COOC2H5; 40. Đốt cháy hoàn toàn este X thu số mol CO2 số mol H2O Vậy X :
A. este đơn chức, có vịng no B este đơn chức no, mạch hở
C este hai chức no, mạch hở. D este đơn chức, mạch hở, có nối đơi 41.Hợp chất thơm A có cơng thức phân tử C8H8O2 phản ứng với dung dịch NaOH thu
muối Vậy A có đồng phân cấu tạo phù hợp với giả thiết ?
A. B C D
42. Đốt cháy hoàn toàn 6g hợp chất hữu đơn chức no A ta 0,2 mol khí CO2 0,2 mol H2O Vậy A
A. C2H4O2 hay CH2O B C2H4O2 hay C4H8O2 C C2H4O2 hay C3H6O3 D CH2O hay C4H8O2
43. Cặp chất sau phản ứng tạo phenol ? A. C6H5Cl + NaOH
t,p
B C6H5ONa + NaHSO4 C C6H5OOCCH3 + KOH D C6H5ONa + NaHCO3
44. Có cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3; H2S dung dịch CuSO4; H2S dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường là:
A. B C 3 D
PHẦN RIÊNG (thí sinh làm hai phần: phần I phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45. Nồng độ mol H+ dung dịch NaCH
3COO 0,1M (Kb CH3COO– 5,71.10-10) : A. 0,00M B 0,571.10-10 M C 0,756.10-5 M D 1,323.10-9 M 46.Crom không phản ứng với H2O điều kiện thường :
(7)47.Cho Cu vào dung dịch có chứa ion NO3- mơi trường axít tạo thành dung dịch ion Cu2+, ion Cu2+ tác dụng với I- tạo thành Cu+ Tính oxi hóa mơi trường axít ion sắp xếp theo chiều giảm dần là:
A. NO3- > Cu2+ > I- B Cu2+ > NO3- > I- C NO3 - > I- > Cu2+ D Cu2+ > I- > NO3- 48. Nhận xét sau kim loại nhóm B?
A. Có từ lớp electron trở lên B Có số electron hóa trị hay 2 C Có electron ngồi thuộc phân lớp s D Có electron lớp ngồi cùng
49. Điều chế Cu cách khử g CuO khí CO nhiệt độ cao thu 5,84 g chất rắn Hiệu suất trình điều chế :
A. 90% B 80% C 73% D 91,25%
50.Theo phản ứng : K[Cr(OH)4] + H2O2 + KOH K2CrO4 + H2O
Lượng H2O2 KOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol K[Cr(OH)4] thành K2CrO4 :
A. 0,15 mol 0,1 mol B 0,3 mol 0,1 mol. C 0,3 mol 0,2 mol D 0,3 mol 0,4 mol
Phần II: dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
51.Hòa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 cô cạn đun đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn nặng :
A. 3,42 g B 2,94 g C 9,9 g D 7,98 g
52. Điểm giống điện phân điện li :
A.đều q trình oxi hóa – khử B có mặt ion. C nhờ vào dịng điện chiều. D phải có dung môi.
53.Cho 5,6 g Fe vào 250 mL dung dịch AgNO3 1M dung dịch A Nồng độ mol chất dung dịch A :
A.0,20M 0,20M B 0,40M 0,20M. C 0,33M D 0,40M. 54.Công thức chung chất đồng đẳng xiclobuten
A. C4nH6n B CnHn+2 C CnH2n-2 D C2nH3n
55.Đốt cháy hồn tồn 0,1mol khí C2H4 dẫn toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi ?
A. Tăng 12,4 g B Giảm 10 g C Tăng 2,4 g D Giảm 1,2 g 56.Công thức cấu tạo sau không phù hợp với chất có cơng thức phân tử C6H10 ?
CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
(8)ĐÁP ÁN đề thi có mã số 412 (02 trang)
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D A C B A C C A B D C C C B A A A C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B B C A B A C D A A C B D C D B A B B
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
C A B D D A A C A A A B A C C D
HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần chung cho tất thí sinh
4 Gọi R kim loại trung bình hóa trị trung bình hai kim loại (1 kiềm kiềm thổ) 1,5 Ta có phản ứng: R + 1,5 H2O → R (OH)1,5 + 1,5/2 H2
4, 7.1, 5
R 23, 5
0,15.2
vậy phải có kim loại có nguyên tử khối nhỏ 23,5 Na 6 26,8 g hỗn hợp Fe, Al, Cu sau đốt tạo 41,4g hỗn hợp FexOy , Al2O3, CuO
⇒Khối lượng O2 phản ứng là: 41,4 - 26,8 = 14,6 g hay 0,45625 (mol) ⇒ số mol nguyên tử O oxit = 2 0,45625 = 0,9125 (mol)
hỗn hợp oxit tác dụng với H2SO4 thực chất là: 2H+ + O2- ( oxit) → H2O ⇒số mol H+ = 0,9125mol ⇒số mol H
2SO4 = ½ số mol H+ = 0,9125mol ⇒thể tích dung dịch H2SO4 1M = 0,9125 lít
11 A sai khơng có khí thoát phản ứng
B vì: Ba(HCO3)2 +KHSO4 → BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O C sai khơng tạo khí
D sai phản ứng có tạo khí K2CO3 lại làm quỳ hóa xanh 13 Các xicloankan có vịng cạnh làm màu dung dịch brom
CH2CH3 CH3 CH3
CH3 CH3
18 A Áp dụng định luật bào toàn khối lượng ta có: mHCl=31,68 – 20 =11,68 (gam)
→ nHCl =
11, 68
0, 32 (mol)
(9)26 Công thức chung axit đơn chức là: RCOOH
RCOOH + Na2CO3 → RCOONa + CO2 + H2O (R + 45)g (R + 67)g
số mol RCOOH tham gia phản ứng =
28 96 20 16 67 45
, ,
= 0,4 CO2 tạo = 0,2 mol hay 4,48 lít 30 Cu(OH)2 AgOH tạo phức tan với NH3
36 Fe: a (mol) ; M: b (mol) hóa trị n 56a + Mb = 11g (I)
Quá trình nhường e : Quá trình nhận e :
* HCl : Fe –2e → Fe2+ M – ne → Mn+ 2H+ + 2e → H a 2a a b nb b 0,8 0,4
⇒ 2a + nb = 0,8 (II)
Quá trình nhường e : Quá trình nhận e :
* HNO3 : Fe – 3e → Fe3+ M – ne → Mn+ N+5 + 3e → N+2 a 3a a b nb b 0,9 0,3
⇒ 3a + nb = 0,9 (III) Từ (I); (II) (III) cho a=0,1; b = 0,6/n ; M=9n Chọn n=3 M Al 37 B Đúng cho HCl vào mẫu thử mẫu tan có khí bay
A H2O nhận CaCO3 không tan, thêm từ từ Ca(OH)2 vào dung dịch nhận Na2CO3 tạo kết tủa
C H2O nhận CaCO3 không tan, thêm từ từ CaCl2 vào dung dịch nhận Na2CO3 tạo kết tủa D H2O nhận CaCO3 không tan, thêm từ từ MgSO4 vào dung dịch nhận Na2CO3 tạo kết tủa
41 Hợp chất tác dụng với NaOH tạo hai muối phải este phenol :
OOCCH3
CH3
OOCH
CH3
OOCH H3C OOCH
42 Số mol CO2 = số mol H2O suy CTTQ: CxH2xOz với z ≤ (đơn chức) CxH2xOz + (3x-z)/2 O2 → xCO2 + xH2O
0 2,
x 0,2 (mol) 14x + 16z =
6 0 2
x
, x = z
Nếu z = → x = → CH2O z = → x = → C2H4O2
44 D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 ; H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 H2S + 2FeCl3 → S + 2FeCl2 + 2HCl ; AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + AgCl
(10)45 Phương trình ion thu gọn: CH3COO– + HOH ⇄ CH3COOH + OH– Phản ứng: x x x
Cân 0,1 – x x x
3
10 b
3
CH COOH OH x
K 5, 71.10
0,1 x CH COO
; Kb bé nên x << 0,1 → 0,1-x ≈ 0,1
10
x
5, 71.10 x 7, 556.10
0,1
= [OH–] ; [H+]=
14
9
10
1, 323.10 (M)
7, 556.10
47 A Phương trình ion : 3Cu + 2NO3– + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O tính oxi hóa NO3– > Cu2+
Cu2+ + 2I– Cu+ + I
2 tính oxi hóa Cu2+ > I– Vậy tính oxi hóa NO3- > Cu2+
> I– .
Phần dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban
51 A 2Al 2Al(NO3)3 Al2O3 Cu Cu(NO3)2 CuO
0,02 (mol) 0,01 (mol) 0,03(mol) 0,03 (mol)
Vậy lượng chất rắn thu được: mr=0,01.(27.2 + 16.3) + 0,03.(64+16) = 3,42 (g)
53 A Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
0,1 0,20 0,1 0,2 (còn 0,05 mol Ag+) 0,05 0,05 0,05 0,05
kết quả: Ag = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol); Fe2+ = 0,1 0,05 = 0,05 (mol) ; Fe3+ = 0,05 (mol) Vậy nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng :
M(Fe2 )
0, 05
C 0, 2(M)
0, 25
và M(Fe3 )
0, 05
C 0, 2(M)
0, 25
55 0,1mol khí C2H4 cháy sinh 0,2 mol CO2 0,2 mol H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O (còn 0,05 mol CO2) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,15 0,15 0,15 0,05 0,05