Tài liệu ôn tập môn Hóa học 10

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm.. Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay [r]

SỞ GD & ĐT BÌNH PHƯỚC

TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN

NỘI DUNG HƯỚNG DẪN HỌC SINH ÔN TẬP

( thời gian nghỉ học để phòng chống địch bệnh Covid-19) Bộ mơn: HĨA HỌC _ KHỐI 10

BÀI TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN BÀI TẬPTỰ LUẬN

Dạng Hoàn thành sơ đồ phản ứng

Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl  Cl2 FeCl3 NaCl  HCl  CuCl2 AgCl

b) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi

c) Cl2KClO3KClCl2CaOCl2CaCl2Cl2NaCl

Câu 2: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi chất sau phương trình hố học: NaCl + H2SO4→ Khí (A) + (B)

2 (A) + MnO2→ Khí (C) + rắn (D) + (E)

3 (C) + NaBr → (F) + (G) (F) + NaI → (H) + (I) (G) + AgNO3→ (J) + (K)

6 (A) + NaOH → (G) + (E)

DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học:

a) KOH, K2SO4 , KCl, KNO3 c) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2

b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH

Câu 2: Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng: a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua thời gian dài

b) Thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn tinh bột

c) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom

e) Tại điều chế nước clo khơng thể điều chế nước flo? Câu 3:

a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3

b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel

DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM

Câu 1: Điện phân nóng chảy muối 11,7g halogenua NaX người ta thu 2,24 lít khí (đktc)

a) Xác định nguyên tố X ?

b) Tính tích khí HX thu người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 đktc ?

c) Tính tỷ lệ % khí sau phản ứng ?

Câu 3: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí H2 (đktc)

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu b)Xác định tên kim loại R

c) Tính khối lượng muối khan thu

Dạng Xác định haogen liên tiếpbằng pp nguyên tử khối trung bình.

Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là:

Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào

dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn

hợp ban đầu

Câu 3: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX KY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào

dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,35 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn

hợp ban đầu

Dạng Tăng giảm khối lượng

Câu Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo

thành nhỏ khối lượng muối ban đầu 4,45 gam Nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu

Câu Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau thời gian thu 26,45 gam muối X

Tính hiệu suất phản ứng

Câu Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl KBr ) thu

41,1 gam muối khan Y Tính % khối lượng muối NaCl có X ?

Dạng Bài tập Cl2 + ( NaOH, KOH )

Bài Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M t0 thường thu dung

dịch X Tính CM chất dung dịch X ?

Bài Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm

NaOH 1M KOH 1M.Phản ứng xảy nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng ?

Bài Cho 2,24 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với 100ml dung dịch X gồm NaOH 2M Ca(OH)2

0,5M nhiệt độ thường Tính khối lượng muối clorua thu ?

Dạng Bảo toàn e + BT khối lượng

Bài Hòa tan 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc) 1,54gam chất rắn B, dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là:

Bài Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg, Al Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu là:

Bài Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là:

Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải

A N, P, F, O. B N, P, O, F. C P, N, O, F. D P, N, F, O.

Câu 2: Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa Cơng thức muối

A NaBr NaI. B NaF NaCl.

C NaCl NaBr. D Không xác định được.

Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3

đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 22,4(a + b). B V = 11,2(a - b). C V = 11,2(a + b). D V = 22,4(a - b). Câu 4: (ĐH B – 2009)Cho phản ứng sau

4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Số phản ứng HCl thể tính khử

A 3. B 1. C 4. D 2.

Câu 5: (ĐH A – 2008)Cho phản ứng sau 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu6: (ĐH B – 2008) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-,

Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử là

A 3. B 4. C 5. D 6.

Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A KMnO4. B CaOCl2. C K2Cr2O7. D MnO2.

Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam

X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X

A Flo. B Clo. C Iot. D Brom.

Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu

A 52,8%. B 58,2%. C 47,2%. D 41,8%.

Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3

Số chất có tính oxi hố tính khử

A 3. B 2. C 5. D 4.

Câu 11: Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch

A Flo. B Clo. C Iot. D Brom

B điện phân nóng chảy NaCl.

C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC.

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)

A 0,48M. B 0,24M. C 0,4M. D 0,2M.

Câu 14: (ĐH B – 2009)Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số

mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá

trị m

A 28,7. B 68,2. C 57,4. D 10,8.

Câu 125 Thứ tự GIẢM dần tính axit axit halogen hiđric (HX) A HF > HCl > HBr > HI B HI > HBr > HCl > HF C HCl > HBr > HI > HF D HBr > HI > HCl > HF

Câu 16: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I

A Có số oxi hoá -1 hợp chất

B Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C Nguyên tử co khả thu thêm e

D Lớp electron nguyên tử có electron

Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A Ca Sr. B Sr Ba. C Mg Ca. D Be Mg.

Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2

có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng

A 0,03 mol 0,08 mol. B 0,03 mol 0,04 mol. C 0,015 mol 0,08 mol. D 0,015 mol 0,04 mol. Câu19: (CĐ A – 2009)Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan

C dung dịch NaOH đặc. D CaO

Câu 20: (ĐH A – 2009)Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.

C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. D FeS, BaSO4, KOH.

Câu 21 Cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen là: A ns2np4. B ns2p5 C ns2np3. D ns2np6.

Câu 22 Ở trạng thái nguyên tố halogen có e độc thân?

A B C D

Câu 23 Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cơng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 24 Chất có tính khử mạnh nhất?

A HI B HF C HBr D HCl

Câu 25 Trong phản ứng clo với nước, clo chất:

A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng

oxi hóa, khử

A ddAgNO3 B dd Na2CO3 C ddNaOH D

phenolphthalein

Câu 27 Hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất?

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

Câu 28 Trạng thái brom là:

A rắn B lỏng C khí D tất sai

Câu 29 Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau:

A giảm B tăng C vừa tăng, vừa giảm D Không tăng, không giảm

Câu 30 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2

C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc

Câu 31.Axit khơng thể đựng bình thủy tinh là:

A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl

Câu 32 Dung dịch AgNO3không phản ứng với dung dịch sau đây?

A NaCl B NaBr C NaI D NaF

Câu 33 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất:

A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng

oxi hóa khử

Câu 34 Đặc điểm đặc điểm chung halogen?

A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh

C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2

Câu 35 Trong phịng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất sau đây?

A KClO3 B NaCl C MnO2 D HClO

Câu 36 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: a tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 37 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng:

A cấu hình e lớp ngồi B tính oxi hóa mạnh C số e độc thân D số lớp e

Câu 38 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩnlà do:

A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh

C clo tác dụn với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D ngun nhân khác

Câu 39 Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trị:

A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D tất

Câu 40.Trong kim loại sau đây, kim loại tá dụng với clo axit clohidric cho cùng loại muối?

A Zn B Fe C Cu D Ag

Câu 41 Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh?

A NaBr B AgCl C AgBr D HBr

Câu 42 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI là.

A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd

AgNO3

Câu 43 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?

C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2.D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2

Câu 44 Clorua vôi là:

A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối

Câu 45 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr → NaCl + Br2 nguyên tố clo:

A bị oxi hóa B bị khử

C vừa bị oxi, vừa bị khử D Không bị oxi hóa, khơng bị khử

Câu 46 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo.

A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác

Câu 47 Chất sau có độ ta tốt nhất?

A AgI B AgCl C AgBr D AgF

Câu 48 Thuốc thử để nhậ iot là:

A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím

Câu 49 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O

B 2HCl + Mg → MgCl2+ H2

C MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O

D NH3+ HCl → NH4Cl

Câu 50 Cho pthh sau: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần

chất là:

A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5,

Câu 51 Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? A 2NaCl   ®pnc 2Na + Cl2

B 2NaCl + 2H2O

®pdd m.n    H

2 + 2NaOH + Cl2

C MnO2 + 4HClđặc o

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2

Câu 52 Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy

clorua vôi gọi muối gì?

A Muối trung hồ B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp

Câu 53 Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất

là khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất?

A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd

KMnO4

Câu 54 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF?

A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 55 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử?

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Câu 56 Có chất bột màu trắng vơi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi

(CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng

Câu 57 Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dd chứa 1g NaOH dd thu làm cho quỳ tím chuyển sang màu sau đây?

A Màu đỏ B Màu xanh

C Không đổi màu D Không xác định

Câu 58 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm?

A H2 + Cl2 o

t

  2HCl B Cl2 + H2O  HCl + HClO

C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 D

o

t (rắn) (đặc)

NaOH H SO  

NaHSO4 + HCl

Câu 59 Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron?

A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu 60 Clo không phản ứng với chất sau đây?

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

Câu 61 Nhận định sau sai nói flo?

A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên

C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn Câu 62 Những hiđro halogenua thu cho H2SO4 đặc tác dụng với

muối NaF, NaCl, NaBr, NaI

A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr phần HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl

Câu 63 Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đưa vào bình khí Cl2 xảy tượng sau

đây?

A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yếu tắt

ngay

C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu màu trắng D Dây đồng cháy âm ỉ lâu

Câu 64 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2

Câu 65 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua?

A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 65 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là

A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

D FeS, BaSO4, KOH

Câu 66 Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại?

A Al2O3 B CaO C CuO D FeO

Câu 67 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu

được (đktc) là:

A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l

Câu 68 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít

A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác

Câu 70 Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam?

A 80 gam B 115,5 gam C 51,6 gam D kết khác

Câu 71 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam

Câu 72 Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol

Câu 73 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan?

A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam

Câu 74 Để hịa tan hồn tồn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là:

A 61,6% 38,4% B 25,5% 74,5% C 60% 40% D 27,2% 72,8%

Câu 75 Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít

khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là:

A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol

Câu 76 Để trung hòa hết 200g dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ nồng độ 14,6% Người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch

A HI B HCl C HBr D HF

Câu 77 Hòa tan 0,6 gam kim loại vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam Kim loại là:

A Ca B Fe C Ba D kết khác

Câu 78 Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng

để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là:

A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết khác

Câu 79 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ

% dung dịch CaCl2 thu là:

A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87%

Câu 80 Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít

khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là:

A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5%

Câu 81.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml

dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g Câu 82 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa – hợp chất

D Lớp electron ngồi ngun tử có electron

Câu 84 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ? A Ở điều kiện thường chất khí

B Có tính oxi hóa mạnh

C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước

Câu 85 Nhận xét sau liên kết phân tử halogen không xác ? A Liện kết cơng hóa trị B Liện kết phân cực

C Liện kết đơn D Tạo thành sử dụng chung đôi electron

Câu 86 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

A tăng dần B giảm dần C khơng đổi D khơng có quy luật chung

Câu 87 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy đơn chất:

A giảm dần B tăng dần C khơng đổi D khơng có quy luật chung

Câu 88 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ sôi đơn chất:

A không đổi B tăng dần C giảm dần D khơng có quy luật chung

Câu 89 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện đơn chất:

A không đổi B tăng dần C giảm dần D quy luật chung

Câu 90 Nhận xét khơng ?

A F có số oxi hóa -1 B F có số oxi hóa -1 hợp chất

C F có số oxi hóa -1 D F khơng có số oxi hóa dương

Câu 91 Nhận xét sau nhóm halogen khơng đúng:

A Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua B Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua

C Có đơn chất dạng khí X2 D Tồn chủ yếu dạng đơn chất

Câu 92 Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau:

A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, Cl2 H2O

Câu 93 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ?

A Fe B Zn C Cu D Ag

Câu 94 Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây:

A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

Câu 95 Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp là:

A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D phương pháp khác

Câu 96 Tính tẩy màu dung dịch nước clo do:

A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác

Câu 97 Phản ứng Cl2 H2 xảy điều kiện:

Câu 98 Để tránh phản ứng nổ Cl2 H2 người ta tiến hành biện pháp sau đây? A Lấy dư H2 B Lấy dư Cl2

C Làm lạnh hỗn hợp phản ứng D Tách sản phẩm HCl khỏi hổn hợp phản ứng

Câu 99 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng:

A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển

C khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl)

Câu 100 Để lơi khí HCl có lẫn khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua:

A nước B dung dịch NaOH đặc C dung dịch NaCl D dung dich H2SO4 đặc