Đang tải... (xem toàn văn)
Y chỉ tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na nên Y là este... Kim loại dư là Cu.[r]
(1)3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM Năm học: 2016 – 2017
Mơn thi: Hố học
Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 02 trang)
Câu Đáp án Điểm
1 (2 điểm)
1 (1,0 điểm)
Dung dịch B : Al2(SO4)3, CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4
PTHH: 2Al + 6H2SO4 (đ)
o t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ)
o t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Cu + 2H2SO4 (đ)
o t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,25
Dung dịch C : AlCl3, FeCl2, CuCl2, HCl dư
Chất rắn D: Cu dư; khí E: H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O
Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
Lưu ý: Nếu học sinh nêu dung dịch C thu gồm AlCl3, FeCl2,
FeCl3, HCl dư đến không cho điểm, Câu 1.1 0,25đ
0,25
Kết tủa F: Cu(OH)2 , Fe(OH)2
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3+ 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,25
Chất rắn G: CuO, Fe2O3
Chất rắn H: Cu, Fe Cu(OH)2
o t
CuO + H2O
4Fe(OH)2 + O2
o t
2Fe2O3 + 4H2O
CuO + CO to
Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO
o t
2Fe + 3CO2
0,25
2 (1,0 điểm)
- Lấy hố chất cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự từ 1-5
- Đun nóng dung dịch:
+ Dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 (nhóm I)
Mg(HCO3)2
o t
MgCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
o t
BaCO3 + CO2 + H2O
+ Dung dịch khơng có tượng dung dịch NaHSO4, NaCl, Na2CO3 (nhóm II)
0,25
(2)4
- Lấy dung dịch nhóm (I) nhỏ vào dung dịch nhóm (II)
Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm I
+ DD nhóm I xuất khí bay lên với dd nhóm II xuất kết tủa với dung dịch khác nhóm II Mg(HCO3)2
+ Dd nhóm I vừa xuất khí bay vừa có kết tủa với dung dịch nhóm II dung dịch nhóm I Ba(HCO3)2
0,25
Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm II
+ Dung dịch nhóm II xuất khí bay lên với dung dịch
nhóm I dung dịch NaHSO4
+ Dung dịch nhóm II xuất kết tủa với dung dịch nhóm I
là dung dịch Na2CO3
+ Dung dịch cịn lại nhóm II NaCl
0,25
Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4Na2SO4 + MgSO4+2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4Na2SO4 + BaSO4 +2CO2 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Na2CO3 2NaHCO3+ MgCO3
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 2NaHCO3+ BaCO3
0,25
2
(2điểm) 1 (0,75 điểm) A: (C6H10O5)n; B: C6H12O6; D: C2H5OH;
E: CH3COOH; F: CH3COOC2H5; G: CH3COONa
1) 6nCO2 + 5nH2OClorofinAnhsang (C6H10O5)n
2) (C6H10O5)n + nH2Oaxit n C6H12O6
0,25
3) C6H12O6menruou2C2H5OH + 2CO2
4) C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O
0,25 5) CH3COOH + C2H5OH
,
toH SO d CH3COOC2H5 +H2O
6) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
7) CH3COONa + NaOH o CaO
t CH4 + Na2CO3
0,25
2 (0,5 điểm)
CaCO3 to CaO + CO2
CaO + 3C to CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
0,25
CH CH + HCl xt CH
2 = CHCl
n CH2 = CH o t ,p,xt
( - CH2 – CH- )n
Cl Cl CH CH + H2
o t ,Pd
CH2 = CH2
n CH2 = CH2 o t ,p,xt
( - CH2 – CH- )n
0,25
3 (0,75 điểm)
Do X, Y đơn chức tác dụng với NaOH X, Y axit este X tác dụng với Na, NaOH nên X axit
Y tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na nên Y este
0,25
Đặt công thức X, Y CxHyO2
12x + y + 16.2 = 74 12x + y = 42 x = 3; y = CTPT: C3H6O2
(3)5
X: CH3CH2COOH
Y: CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
2C2H5COOH + 2Na 2C2H5COONa + H2
C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
Lưu ý: Nếu học sinh viết thiếu CTCT Y viết thiếu phương
trình phản ứng este Y với NaOH 0,25 đ
0,25
3
(2điểm) 1(1 điểm) 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ) to
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (1)
x (mol) 1, 5x 0, 5x
Cu + 2H2SO4 (đ)
o t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
y (mol) y
Lưu ý: Nếu học sinh viết phương trình 1, cân
đúng, khơng viết phương trình (3) cho đủ 0,25đ
0,25
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 (3)
1, 5x 1, 5x
Do sau phản ứng 4,8 gam kim loại dư nên dd Y FeSO4, CuSO4
Kim loại dư Cu
Gọi số mol Fe3O4 x; số mol Cu pư (2) y (x, y>0)
Theo (1), (3):
3
3
1,
Cu Fe O
n n x
Khối lượng Fe3O4 Cu phản ứng:
232x + 64(y+1,5x) = 122,4 - 4,8 328x + 64y = 117,6 (I)
0,25
Theo (1), (2):
2
10, 08
0, 45
2 22,
SO
x
n y
Giải hệ: 328 64 117, 0,3( )
2 0,9 0,3( )
x y x mol
x y y mol
0,25
Theo (2), (3):
4
uS 1, 0, 75( )
C O
n y x mol
Theo (1), (3):
4
FeSO 0, 9( )
n x mol
Khối lượng muối: m = 0,75.160 + 0,9.152=256,8(g)
0,25
2 (1 điểm)
(C6H10O5)n + nH2Oaxit n C6H12O6 (1)
C6H12O6menruou2C2H5OH + 2CO2 (2)
0,25
2
100.46
46( )
100
C H OH
V lit
2
3
3 100.46.0,8.10
36,8.10 ( ) 36,8( ) 100
C H OH
m g kg
0,25
Ta có: (C6H10O5)n tạo 2nC2H5OH
162n (kg) 92n (kg) x (kg) 36,8 (kg)
x= 64,8(kg)
(4)6
Do H = 75% gạo chứa 80% tinh bột
mgạo = 64,8.100 100 108(kg)
75 80
0,25
4 (2điểm)
1(1 điểm)
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2)
Do mZ = mX =16 gam nên X tác dụng với AgNO3 kim loại dư,
AgNO3 hết
2NaOH + Mg(NO3)2 Mg(OH)2+ 2NaNO3 (3)
Có thể có: 2NaOH + Fe(NO3)2 Fe(OH)2+ 2NaNO3 (4)
Mg(OH)2
o t
MgO + H2O (5)
Có thể có: 4Fe(OH)2 + O2
o t
2Fe2O3 + 4H2O (6)
0,25
Trường hợp 1: Mg phản ứng, Fe chưa phản ứng
nMgO=0,4(mol)
Theo pt: nMg (pư) = nMgO = 0,4(mol)
nAg=2nMg=0,8(mol) mAg = 108.0,8 = 86,4(g) >70,4(g) (loại)
0,25
Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần
Chất rắn Z: Ag, Fe dư
Dung dịch Y: Mg(NO3)2; Fe(NO3)2
Đặt số mol Mg x; số mol Fe (2) y; số mol Fe dư z
24x + 56(y+z) = 16 (I) Theo phương trình phản ứng (1), (2): nAg = 2x + 2y
mz=108.(2x+2y) + 56z=70,4 (II)
Theo phương trình phản ứng: nMgO=nMg= x(mol)
2
1
( )
2
Fe O Fe y n n mol
mT =40x + 80y=16 (III)
0,25
Giải hệ:
24 56 56 16 0, 2( )
216 216 56 70, 0,1( )
40 80 16 0,1( )
x y z x mol
x y z y mol
x y z mol
mMg =0,2.24=4,8(g) mFe =0,2.56=11,2(g)
Theo phương trình phản ứng (1), (2):
3 (dd 3)
0,
2 0, 6( ) 1( )
0,
AgNO M AgNO
n x y mol C M
0,25
2 (1 điểm)
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3+ 3NaCl (1)
Có thể có: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (2)
nNaOH (TN1) = 0,65.2=1,3(mol)
nNaOH (TN2) = 0,7.2=1,4(mol)
nNaOH (TN1) = 1,3<nNaOH (TN2) = 1,4; lượng AlCl3 nhau;
mà
3
( ) ( 1) ( ) ( 2) Al OH TN Al OH TN m bm b
Nên xảy trường hợp sau:
(5)7 Trường hợp 1: Ở thí nghiệm xảy pư (1): NaOH hết, AlCl3
dư
Ở thí nghiệm xảy pư (1), (2): kết tủa Al(OH)3 tan phần
+ Xét TN1:
3 ( )
3 169
3 1,
78 15
NaOH Al OH
b
n n b
+ Xét TN2: Theo (1):
3
3 3.0, 1,
NaOH AlCl
n n a a
Theo (2):
3 ( )
2
0, 1, 0, 1,
78 78
NaOH Al OH
b b
n n a a a
a= 19/18
Ta thấy:
3 ( )3
3
0, 0, 422( ); 0, 433( ) 0, 422( )
78
AlCl Al OH AlCl
b
n a mol n mol n mol Loại
Lưu ý: Nếu học sinh khơng biện luận để loại đáp số khơng được điểm trường hợp
0,25
Trường hợp 2: Cả thí nghiệm kết tủa Al(OH)3 tan phần
+ Xét TN1:
3 (1)
(2) ( ) 1, ( )
3
0, 1, 0, 1,3
78 78
3
1, 1,3( ) 78
NaOH
NaOH Al OH
n a mol
b b
n n a a a
b
a I
0,25
+ Xét TN2: Theo (1):
3
3 3.0, 1,
NaOH AlCl
n n a a
Theo (2):
3 ( )
2
0, 1, 0, 1,
78 78
NaOH Al OH
b b
n n a a a
1, 1, 4( ) 78
b
a II
Giải (I), (II) ta a=1(M); b = 7,8(g)
0,25
5 (2điểm)
1 (1,75điểm)
Đặt công thức este RCOOC Hn 2n1
RCOOC Hn 2n1NaOH RCOONa C H n 2n1OH
2 1 2 2 ( 1) 2
2
o t n n
n
C H OH O nCO n H O
2
3,18
0,15 0,15 2,5
14 18
n n
CO C H OH
n nn n n
n
0,25
Rượu có số nguyên tử C nhỏ CH3OH C2H5OH; rượu có số C lớn đặt CnH2n+1OH
nrượu = nRCOONa = neste = 0,15:2,5=0,06(mol)
MRCOONa =4,92: 0,06=82 MR=15Công thứcR CH3-
(6)8
* Trường hợp 1:
este là: CH3COOCH3 (X1) CH3COOCnH2n+1 (X2) Do tỉ lệ mol este 1:3
- Nếu:
1
X X
n a n 3a4a0,06 a 0,015
mrượu = 32.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18n=3 Rượu cịn lại có công thức C3H7OH
Do rượu mạch thẳng nên este là:
CH3COOCH3 CH3COOCH2CH2CH3 Hoặc CH3COOCH3 CH3COOCH(CH3)2
Lưu ý:
Nếu học sinh viết thiếu công thức cấu tạo CH3COOCH(CH3)2 sẽ
mất nửa số điểm ý (mất 0,125đ)
0,25
- Nếu:
1
X X
n 3a0,045;n a 0,015
mrượu = 32.0,045+ 0,015.(14n+18)=3,18n=7>5 (Loại)
0,25
* Trường hợp 2:
2 este là: CH3COOC2H5 (X1) CH3COOCnH2n+1 (X2) - Nếu:
1
X X
n a 0,015;n 3a 0,045
mrượu = 46.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18n=2,67 (Loại)
0,25
- Nếu:
1
X X
n 3a0,045;n a 0,015
mrượu = 46.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18n=4 Rượu cịn lại có cơng thức C4H9OH
0,25
Do rượu mạch thẳng nên este có công thức cấu tạo là: CH3COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2CH2CH3 Hoặc CH3COOCH2CH3 CH3COO CHCH2CH3 CH3
Lưu ý:
Nếu học sinh viết thiếu công thức cấu tạo CH3COO CHCH2CH3
CH3
sẽ nửa số điểm ý (mất 0,125đ)
0,25
2 (0,25 điểm)
Áp dung định luật bảo tồn khối lượng ta có:
meste + mNaOH = mmuối + mrượu a + 0,06.40 = 4,92+ 3,18 a = 5,7 (g)
0,25