Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Trang 1/4 UBND HUYỆN BÌNH XUYÊN
PHỊNG GD&ĐT BÌNH XUN
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2017-2018
Mơn: HĨA HỌC
HƯỚNG DẪN CHẤM (Gồm 04 trang)
Câu Nội dung Điểm
Câu
(1,0đ) - Đánh dấu chia thành nhiều mẫu thử nhỏ - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử nhận nhóm:
+ Nhóm 1: có kết tủa trắng dd: Na2SO4; MgSO4; FeSO4; CuSO4
Các PTHH: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2
BaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2
BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
+ Nhóm 2: khơng có tượng dd: NaNO3; Mg(NO3)2; Fe(NO3)2;
Cu(NO3)2
- Dùng dd NaOH để nhận chất nhóm: + Nhận Na2SO4 NaNO3 khơng có tượng
+ Nhận CuSO4 Cu(NO3)2 tạo kết tủa màu xanh
+ Nhận MgSO4 Mg(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng
+ Nhận FeSO4 Fe(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng xanh, sau
lúc kết tủa chuyển thành màu nâu đỏ
Các PTHH: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
2NaOH + Cu(NO3)2 2NaNO3 + Cu(OH)2
MgSO4 + 2NaOH Na2SO4+ Mg(OH)2
Mg(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Mg(OH)2
FeSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O 4Fe(OH)3
(0,5đ)
(0,5đ)
Câu
(2,0đ)
a/Vì muối Fe2(CO3)3 muối bazơ yếu axit yếu nên không tồn
dung dịch rễ bị thủy phân, có phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl
Fe2(CO3)3 + H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
- HT: xuất kết tủa màu nâu đỏ, có khí khơng màu bay lên
(0,5đ)
b/Mẩu Na tan dần, có khí khơng màu ra, lúc sau xuất kết tủa trắng xanh, sau thời gian bề mặt kết tủa chuyển màu nâu đỏ có phản ứng:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O 4Fe(OH)3
(0,5đ)
c/ Lúc đầu khơng có tượng cho dd HCl vào thấy kim loại Cu tan dần, có khí khơng màu bay lên khí hóa nâu khơng khí, có phản ứng
3Cu + 8NaNO3 +8HCl 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
2NO + O2 2 NO2
Do dung dịch có ion NO3- H+ có vai trị axit HNO3
(2)Trang 2/4
d/ Mẩu Ca tan dần, có khí khơng màu bay lên, lúc sau xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần tan hết tạo thành dung dịch không màu dung dịch Ca(OH)2 dư, có phản ứng (Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính)
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + CaCl2
Ca(OH)2 + Zn(OH)2 CaZnO2 + 2H2O
(0,5đ)
Câu
(1,0đ) Các phương trình xảy ra: 2K + 2HCl 2KCl + H2 (1)
K2O + 2HCl 2KCl + H2O (2)
KOH + HCl KCl + H2O (3)
KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O (4)
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O (5)
Theo ta có: nkhi 72 mol mkhi 15 g 22
,
, ( ) , ( )
,
m KCl 59 100 237 g 25 0841
dd
,
, ( )
,
BTNT Cl
HCl KCl
59
n n mol
74
, , ( )
,
m HCl 14 6 36 100 200 g 14
dd ( , %)
, ,
( )
,
BTKL
HCl 14 KCl
m mdd ( , %) mdd m
m 237 200 46 g, , ( )
(0,5đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
Câu
(1,5 đ) Ban đầu HNO3 đặc 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 NO2, sau HNO3 lỗng dần NO ( khí X )
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ( khí Y ) 2NO + O2 2NO2
NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NaNO3 t0
2NaNO2 + O2
(A) (B)
Câu
(2,0đ) Các PTHH: Mg + 2HCl Zn + 2HCl ZnCl MgCl2 + H2 + H2 (2) 2 (1)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
Giả sử hỗn hợp toàn kim loại Zn thì: nhỗn hợp=10 154 mol
65 , ( )
Vì Zn kim loại nặng kim loại nên: nZn< nhỗn hợp
Theo PTHH (1),(2), (3) ta có: nHCl = 2nhỗnhợp nHCltốithiểu = 2nZn = 2.0,154 = 0,308(mol)
Mà nHCl cho = 0,5.0,28=0,14(mol) < nHCl tối thiểu HCl hết, hỗn hợp kim loại
dư
Theo PTHH (1,2,3) ta có:
2
H HCl
1 14
n n 07 mol
2
,
, ( )
Khi dẫn qua CuO nung nóng ta có phản ứng: CuO + H2
o
t
Cu + H2O (4)
Giả sử phản ứng (4) xảy vừa đủ chất rắn thu sau phản ứng (4) Cu Và
2
Cu H B Cu
n n 0 07 mol, ( )m m 0 07 64 48 g, , ( )
(0,3đ)
(0,5đ)
(3)Trang 3/4
Theo mB = 12,48(g) > 4,48(g) Trong B có CuO dư,
mCuO(dư)=12,48-4,48 = 8(g)
nCuO(dư) =0,1(mol); nCuO(pư) =
2
H
n = 0,07(mol) mCuO(pư) = 0,07.80 = 5,6(g)
Vậy a = mCuO = + 5,6 = 13,6(g)
Cho B vào dung dịch HCl ta có phản ứng: CuO + HCl CuCl2 + H2O (5)
0,1 0,2 0,1 (mol) Phương trình phản ứng trung hòa axit dư: HCl(dư) + NaOH NaCl + H2O (6)
Theo PT (6) nHCl(dư) = nNaOH = 2.0,05 = 0,1(mol)
Gọi mddHCl = x(g) mddmuối = x + (g)
Theo PTHH (5):
2
CuCl CuCl
n 0 mol, ( )m 0 135 13 g, , ( )
Mặt khác theo ta có: C%muối = 27% 13 100 27 x 42 g
x ,
% % ( )
Theo PTHH (5), (6) ta có: nHCl = 2nCuO + nNaOH = 2.0,1 + 0,1 = 0,3(mol) HCl
0 36
C b 100 26
42 dd
, ,
% % , %
(0,5đ)
(0,5đ)
Câu
(1,5đ) a/ Theo ta có PTHH M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là:
mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56 , M Fe
b/ Ta biết số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhưng số mol Fe
Ag+ Có Tính oxi hố mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước
PTHH:
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (3) - Nếu vừa xong phản ứng (2): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng
Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 108 = 10,8 g
- Nếu vừa xong phản ứng (2) (3) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu
mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g
theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2
Vậy AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g
Vậy số mol Cu = 0,07mol
Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = 0,05 ( pư ) + 0,07 ( pư ) = 0,12 mol
Khối lượng Fe ban đầu là: mFe = 0,12.56 = 6,72(g)
(0,5đ)
(0,5đ)
(0,5đ)
Câu
(1,0 đ) Các PTHH: 2Na + 2H Ca + 2H 2O 2NaOH + H2 (1) 2O Ca(OH)2 + H2 (2)
Na2O + H2O 2NaOH (3)
(4)Trang 4/4 Theo ta có:
2
NaOH H SO
2 56 792
n 07 mol n 025 mol n 08 mol
40 22 22
, , ,
, ( ); , ( ); , ( )
, ,
Quy đổi hỗn hợp X về:
BTNT Na Na
Na n 07 mol
Ca x mol O y mol
, ( )
: ( )
: ( )
BTE
0 07 23 40 16y 13
0 07 2y 025
, x ,
, x ,
2
NaOH Ca OH OH Y
x 06
n n 2n 07 06 19 mol
y 07 ( ) ( )
,
, , , ( )
,
2
2
2
OH Y
SO
SO Ca
SO
n 0 19
2 375 n n 08 n
n 08
( ) , , ,
,
2
3 Ca
C OaS n 06 mol, ( ) m 120 06 gam , , ( )
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ) ( Lưu ý: cách làm khác đáp án đúng, điểm tối đa)