Đang tải... (xem toàn văn)
- Viết công thức cấu tạo Lewis của phân tử đime và monome. b) Ở nhiệt độ rất cao, nguyên tử oxi có thể bị ion hóa và tồn tại dưới dạng ion O 7+. Hãy tính bước sóng của bức xạ phát ra kh[r]
(1)1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
SÓC TRĂNG Năm 2018
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
ĐỀ CHÍNH THỨC
Mơn: HĨA HỌC
(Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 15/9/2017
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang Bài 1: (5,0 điểm)
1 Mỗi phân tử XY3 có tổng hạt proton, nơtron, electron 196 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76
a) Hãy xác định X, Y XY3 b) Viết cấu hình electron X, Y
c) Hợp chất XY3 hồ tan vào số dung mơi bay nhiệt độ khơng q cao tồn dạng đime (X2Y6) Ở nhiệt độ cao (7000C) đime bị phân li thành monome (XY3) Hãy:
- Viết công thức cấu tạo Lewis phân tử đime monome
- Cho biết kiểu lai hoá nguyên tử X, kiểu liên kết phân tử đime monome; mơ tả cấu trúc hình học phân tử
2 a) Áp dụng biểu thức gần Slater 13, ( * 2)2 ( )
( )
n
Z b
E eV
n
tính lượng electron phân lớp, lớp toàn nguyên tử oxi
b) Ở nhiệt độ cao, nguyên tử oxi bị ion hóa tồn dạng ion O7+ Dựa vào công thức tính lượng electron Bohr: En 13, Z22(eV)
n
Hãy tính bước sóng xạ phát electron ion O7+ dịch chuyển từ mức lượng có n = xuống mức có n=1
Cho biết: vận tốc ánh sáng C = 3,00×108 m.s-1; Hằng số Planck: h = 6,62×10–34 J.s Bài 2: (5,0 điểm)
1 Lấy vào bình nón V1 = 10,0 ml dung dịch NaCl nồng độ C1 M V = 0,50 ml dung dịch K2CrO4 nồng độ C = 0,050M Kết tủa đỏ gạch bắt đầu xuất thêm vào V2 = 7,8 ml dung dịch AgNO3 nồng độ C2 = 1,0×10-2M
a) Tính nồng độ C1 ion Cl- dung dịch NaCl ban đầu
b) Tính nồng độ Ag+ và Cl- bình nón bắt đầu xuất kết tủa đỏ gạch Từ tính phần trăm ion Cl- cịn lại dung dịch lúc
Cho biết tích số tan: Ks(AgCl, r) = 2,0×10-10 Ks (Ag2CrO4, r) = 1,6×10-12
2 Có hai dung dịch: dung dịch A chứa H2C2O4 0,1M dung dịch B chứa Na2C2O4 0,1M a) Tính pH nồng độ ion C2O42- có dung dịch A B
b) Thêm Fe(NO3)3 (tinh thể) vào dung dịch A dung dịch B để đạt nồng độ (ban đầu) 1,0.10-4M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh
(2)2 Cho giá trị:
- Hằng số tạo thành tổng hợp phức Fe3+ với C
2O42- 1 = 1,0×108; 2 = 2,0×1014;
3 = 3,0×1018; KW = 10-14
- Hằng số phân ly axit H2C2O4 Ka1 = 0,05; Ka2 = 5×10-5 - Tích số tan Fe(OH)3 Ks = 2,5×10-39
Bài 3: (4,0 điểm)
Xét phản ứng: Fe2O3 (r) + 1,5 C (r) 2Fe (r) + 1,5 CO2 (k) Cho số liệu sau 250C số chất:
Fe2O3 (r) Fe (r) C (r) CO2 (k) ΔH0
s (kJ.mol-1) - 824,2 0 -392,9 S0(J.K-1.mol-1) 87,40 27,28 5,74 213,74
a) Trong điều kiện chuẩn, xác định điều kiện nhiệt độ để phản ứng khử Fe2O3 (r) C (r) thành Fe (r) CO2 (k) tự xảy Giả thiết ΔH ΔS phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ
b) Một q trình cơng nghệ khử 50,0 kg quặng hematit có lẫn 4,0% (theo khối lượng) tạp chất trơ khơng bay 6000C Hãy tính nhiệt, cơng ΔG q trình biết áp suất chung trì đạt 1,0 atm
c) Xác định nhiệt độ để phản ứng khử xảy áp suất CO2 0,04 atm (bằng áp suất CO2 khí quyển)
Bài 4: (6,0 điểm)
1 Cho phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) Giá trị tốc độ đầu N2O5 250C cho bảng đây:
[N2O5], M 0,150 0,350 0,650 Tốc độ, mol.l-1.phút-1 3,42.10-4 7,98.10-4 1,48.10-3 a) Xác định bậc phản ứng tính số tốc độ phản ứng
b) Tính thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống 0,050M
2 Một pin điện tạo bởi: Một điện cực gồm Cu nhúng dung dịch CuSO4 0,5 M, điện cực thứ hai dây Pt nhúng dung dịch Fe2+, Fe3+ với lượng [Fe3+] = 2[Fe2+] dây dẫn nối Cu với Pt
a) Viết sơ đồ pin, phản ứng điện cực tính sức điện động ban đầu pin b) Cho thể tích dung dịch CuSO4 lớn, xác định tỷ số
3
2 Fe Fe
pin ngừng hoạt động
c) Trộn ba dung dịch: 25 ml Fe(NO3)2 0,1 M, 25 ml Fe(NO3)3 1,0 M, 50 ml AgNO3 0,6 M thêm số mảnh Ag vụn Xác định chiều phản ứng tính giá trị tối thiểu tỷ số
3
2 Fe Fe
để phản ứng đổi chiều?
Cho biết: E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; E0(Ag+/Ag) = 0,8 V - HẾT -