Đại Học Quốc Gia Thành Phố Hồ Chí Minh TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HUỲNH THỦY TRÚC NGHIÊN CỨU ĐIỀU CHẾ KEO HYDROXYT SẮT (III) TỪ DUNG DỊCH CLORUA SẮT (II) VÀ KHẢO SÁT KHẢ NĂNG HẤP PHỤ CỦA KEO SẮT (III) ĐỐI VỚI MỘT SỐ HP CHẤT KHÓ PHÂN HỦY BẰNG VI SINH VẬT Chuyên nghành: CÔNG NGHỆ HÓA HỌC LUẬN VĂN THẠC SĨ TP Hồ Chí Minh, tháng 12 naêm 2007 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHIÃ VIỆT NAM Độc Lập - Tự Do - Hạnh Phúc -oOo Tp HCM, ngày 05 tháng 11 năm 2007 NHIỆM VỤ LUẬN VĂN THẠC SĨ Họ tên học viên: Huỳnh Thủy Trúc Giới tính : Nữ Ngày, tháng, năm sinh : 12-07-1980 Nơi sinh : Taây Ninh Chuyên ngành : Công nghệ hóa vô Khố (Năm trúng tuyển) : 2005 1- TÊN ĐỀ TÀI: Nghiên cứu khả điều chế keo hydroxyt sắt (III) từ dung dịch clorua sắt (II) khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật 2- NHIỆM VỤ LUẬN VĂN: - Nghiên cứu điều chế keo hydroxyt sắt (III) từ dung dịch clorua sắt (II) từ muối sắt (III) clorua có kích thước hạt nhỏ ( cỡ µm nm ) - Khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật amoniac, phenol, metylen xanh dimetylamin - Thử nghiệm xử lý nước thải rỉ rác giai đoạn cuối 3- NGÀY GIAO NHIỆM VỤ : 05-02-2007 4- NGÀY HOÀN THÀNH NHIỆM VỤ : 05-11-2007 5- HỌ VÀ TÊN CÁN BỘ HƯỚNG DẪN: CÁN BỘ HƯỚNG DẪN TS HOÀNG ĐÔNG NAM CHỦ NHIỆM BỘ MÔN QUẢN LÝ CHUYÊN NGÀNH Nội dung đề cương Luận văn thạc sĩ Hội Đồng Chuyên Ngành thơng qua TRƯỞNG PHÒNG ĐT-SĐH Ngày tháng năm 2008 TRƯỞNG KHOA QUẢN LÝ CHUYÊN NGÀNH CÔNG TRÌNH ĐƯC HOÀN THÀNH TẠI TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Cán hướng dẫn khoa học: TS HOÀNG ĐÔNG NAM Chữ ký: Cán chấm nhận xét 1: PGS.TS MAI HỮU KHIÊM Chữ ký: Cán chấm nhận xét 2: TS NGUYỄN THIẾT DŨNG Chữ ký: Luận văn thạc só bảo vệ HỘI ĐỒNG CHẤM BẢO VỆ LUẬN VĂN THẠC SĨ TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA, ngày 21 tháng 01 năm 2008 LỜI CẢM ƠN Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến giáo viên hướng dẫn TS Hoàng Đông Nam, thầy tận tình dẫn truyền đạt cho em kiến thức kinh nghiệm quý báu suốt thời gian thực luận văn Những kinh nghiệm thầy truyền đạt giúp ích cho em nhiều trình làm việc sau Em xin gởi lời cám ơn đến thầy cô thuộc Bộ Môn Công Nghệ Hóa Vô Cơ tạo điều kiện cho em mặt để em hoàn thành luận văn Xin gởi lời cám ơn đến Phòng Thí Nghiệm Trọng Điểm Quốc Gia, Phòng Thí Nghiệm Công Nghệ Nano, Đại Học Quốc Gia Thành Phố Hồ Chí Minh hỗ trợ thiết bị tạo điều kiện cho thực luận văn Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn đến Sở Khoa Học Và Công Nghệ Tây Ninh, Trung Tâm ng Dụng Tiến Bộ Khoa Học Và Công Nghệ Tây Ninh bạn đồng nghiệp động viên tạo điều kiện để giúp hoàn thành khóa học Xin gởi lời cám ơn đến bạn bè tôi, người giúp đỡ nhiều suốt trình làm luận văn Cuối cùng, xin gởi lời cám ơn đến gia đình người thân, bên cạnh động viên giúp vượt qua khó khăn để hoàn tất chương trình học TÓM TẮT Ngày nay, với phát triển nhà máy tẩy rửa thép, lượng chất thải thải môi trường ngày nhiều Nhận thấy, lượng sắt (II) clorua lại nước thải tẩy rửa thép lớn Do tận dụng nguồn nguyên liệu sắt (II) clorua xử lý cần thiết Vì sử dụng nguồn nguyên liệu để điều chế keo Fe(OH)3 Sau khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật ví dụ dimetylamin, metylen xanh, phenol amoniac Đề tài thu số kết sau: + Hướng 1: Keo hydroxyt sắt (III) điều chế cách cho kiềm vào dung dịch nước thải có chứa FeCl2 sau oxy hóa H2O2 Phương pháp tổng hợp cho keo hydroxyt sắt có kích thước hạt vào khoảng từ 1,28 µm đến 11,80 µm Hiệu suất hấp phụ trung bình keo hydroxyt sắt (III) amoniac 35%, phenol 30%, metylen xanh dimetylamin + Hướng 2: Keo hydroxyt sắt (III) điều chế cách cho kiềm vào dung dịch muối sắt (III) clorua (đi từ FeCl3.6H2O) Phương pháp tổng hợp cho keo hydroxyt sắt có kích thước hạt vào khoảng 123,5 nm đến 294,5 nm Hiệu suất hấp phụ cao keo hydroxyt sắt amoniac 49%, phenol 85% Quá trình hấp phụ tuân theo đường hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich Sau cùng, ứng dụng khả hấp phụ keo hydroxyt sắt (III) để xử lý amoniac hợp chất hữu có nước thải rỉ rác giai đoạn cuối Kết hiệu suất hấp phụ trung bình amoniac 43%, COD 45% hàm lượng chất hữu giảm đáng kể Điều có ý nghóa quan trọng việc sử dụng keo hydroxyt sắt (III) chất hấp phụ để xử lý nước thải ABSTRACT Nowadays, the more steel washing factories development are, the more amounts of waste matter eliminates to environment Realizing that, amounts of iron (II) clorua remains abundant in steel washing wastewater Taking full advantage of iron (II) clorua source and treating it are very essential So we used this material source to prepare ferric trihydroxide Then we survey ability adsorption of ferric trihydroxide to numbers of compounds which are hard broke up by microorganism, for example dimethylamine, methylene blue, phenol and ammonia The essay has got results, such as: + The first method : Preparing ferric trihydroxide by addition of alkali to the iron (II) clorua solution which remains in wastewater and then oxidation with H2O2 This synthesis way produces ferric trihydroxide with sizes ranging from 1.28 to 11.80 µm The average of the adsorption productivity of Fe(OH)3 towards ammonia is 35%, phenol is 30%, next methylene blue and dimethylamine + The second method : Preparing ferric trihydroxide by addition of akali to the FeIII salts solution (FeCl3.6H2O) This synthesis way produces ferric trihydroxide with sizes ranging from 123.5 to 294.8 nm The average of the adsorption productivity towards ammonia is 49% and phenol is 85% The adsorption processes obey the Freundlich-type adsorption isotherms The applications of Fe(OH)3 adsorptive ability eliminate of ammonia, organic compounds from the final leaking rubbish wastewater stages They get results such as the average adsorption productivity towards ammonia is 43%, chemical oxygen demand decreases and organic compounds content decreases The results bring important meaning within using ferric trihydroxide as an adsorbent to treat wastewater MỤC LỤC CHỮ VIẾT TẮT C Nồng độ mol/l Ccb Nồng độ cân chất bị hấp phụ môi trường Chp Nồng độ chất bị hấp phụ lớp hấp phụ D Hệ số khuếch tán E Năng lượng hoạt hóa g Gia tốc trọng trường p p suất khí cân chất hấp phụ pH Độ pH dung dịch q Nhiệt hấp phụ r Bán kính hạt S Diện tích bề mặt chất hấp phụ T Nhiệt độ t Thời gian x Độ hấp phụ v Thể tích hạt vsl Vận tốc sa lắng vkt Vận tốc khuếch tán ∆Fhp Độ giảm lượng hấp phụ tự ρ Khối lượng riêng pha phân tán ρ0 Khối lượng riêng môi trường η Độ nhớt chất lỏng ε Hằng số điện môi π p suất thẩm thấu µm,nm Đơn vị đo độ dài λ Bước sóng MỤC LỤC CÁC HÌNH Hình 1.1: Dây chuyền tẩy rửa thép Hình 1.2: Sơ đồ công nghệ tẩy rửa thép Hình 3.1 Sơ đồ cấu tạo mixen keo Fe(OH)3 10 Hình 3.2 Biểu đồ lực tương tác hai hạt keo 12 Hình 4.1 Chuyển động Brown hạt keo 15 Hình 5: Arsenate adsorption density q(As) on AdsorpAs® (gran) and on freshly prepared ferric hydroxide (ff) 26 Hình 6: Sự định hướng chất hoạt động bề mặt ranh giới rắn – dung dịch 41 Hình 7.1 Sơ đồ tổng hợp keo hydroxyt sắt (III) theo hướng (1) 44 Hình 7.2 Sơ đồ tổng hợp keo hydroxyt sắt (III) theo hướng (2) 45 Hình 7.3 Dung dịch nước thải chứa FeCl2 50 Hình 7.4 Mô hình thí nghiệm điều chế keo Fe(OH)3 50 Hình 7.5 Mẫu chuẩn bị đem đo kích thước hạt 51 Hình 7.6 Mô hình thí nghiệm hấp phụ 53 Hình 7.7 Giàn cất Kendan chỗ 59 Hình 9.1 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ dimetylamin theo thời gian 66 Hình 9.2 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ dimetylamin theo nồng độ 67 Hình 9.3 Đường hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich dimetylamin 68 Hình 9.4 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp thu metylen xanh vào bước sóng 69 Hình 9.5 Đường chuẩn metylen xanh 70 Hình 9.6 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ metylen xanh theo thời gian 71 Hình 9.7 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ metylen xanh theo nồng độ 72 Hình 9.8 Đường hấp đẳng nhiệt Freundlich metylen xanh 73 Hình 9.9 Đường chuẩn phenol 74 Hình 9.10 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ phenol theo thời gian 75 Hình 9.11 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ phenol theo nồng độ 76 Hình 9.12 Đường hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich phenol 76 Hình 9.13 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ amoniac theo thời gian 77 Hình 9.14 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ amoniac theo nồng độ 78 Hình 9.15: Đường hấp phụ đẳng nhiệt Freundlich amoniac 79 Hình 10.1: Bề mặt đáp ứng phương trình hồi quy (9.1) 84 Hình 10.2 Đồ thị biểu diễn thay đổi độ hấp phụ amoniac nồng độ thấp theo nồng độ 86 Luận văn thạc só 149 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 3.8 Xử lý số liệu phần quy hoạch thực nghiệm: [7,19] Phương án quy hoạch thực nghiệm: Quy hoạch thực nghiệm theo phương pháp thực nghiệm yếu tố toàn phần Có yếu tố ảnh hưởng đến trình tạo thành kích thước hạt: + pH + Nồng độ FeCl3 ban đầu + Thời gian phản ứng (t) Hàm mục tiêu lựa chọn kích thước hạt keo Fe(OH)3 (µm), hàm mục tiêu cần đạt điểm có kích thước hạt nhỏ Các mức yếu tố lựa chọn sau: + x1: độ pH (5,5 – 6,5) + x2: [FeCl3] (0,3 – 0,7) M +x3: thời gian (30 – 60) phút Các mức Các yếu tố x1 x2 x3 Mức sở Z0 6,0 0,5 45 Khoảng biến thiên ∆Z 0,5 0,2 15 Mức Zmax (+) 6,5 0,7 60 Mức Zmin (-) 5,5 0,3 30 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 150 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam Các điều kiện phản ứng phân bố theo quy hoạch đủ yếu tố: Các yếu tố theo tỷ lệ xích tự nhiên Số thứ tự thí Các yếu tố hệ mã hóa pH [FeCl3] t x1 x2 x3 y 6,5 0,7 60 + + + 164,4 5,5 0,3 60 - - + 294,8 6,5 0,3 60 + - + 271,6 5,5 0,7 60 - + + 195,0 6,5 0,7 30 + + - 285,9 5,5 0,3 30 - - - 190,2 6,5 0,3 30 + - - 123,5 5,5 0,7 30 - + - 168,7 nghiệm Ma trận quy hoạch với biến ảo TYT 23: y yˆ (yi – yˆ i )2 + 164,4 198,95 1193,7 - - 294,8 540,75 60491,4 - + - 271,6 332,15 3666,3 + - - + 195,0 407,55 45177,5 + - + - - 285,9 91,55 37771,9 - - - + + + 190,2 16,15 30293,4 + + - - - - + 123,5 224,75 10251,6 + - + - - + - 168,7 -117,05 81653 STT x0 x1 x2 x3 x12 x13 x23 + + + + + + + - - + + + + - + + - + + + + HVTH: Huyønh Thủy Trúc Luận văn thạc só 151 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam Phương trình hồi quy tuyến tính có dạng: yˆ = b0 + b1x1 + b2x2 + b3x3 + b12x1x2 + b13x1x3 + b23x2x3 Các hệ số hồi quy tính theo công thức: N b0 = ∑ yi i =1 N N , bj = ∑ x ji yi i =1 N ∑ (x x ) y N , b jl = i =1 j l i i N Kết quả: b0 b1 b2 b3 b12 b13 b23 211,85 -3 -66,6 158 22,1 -104,3 -43,5 + Kiểm định ý nghóa hệ số hồi quy theo tiêu chuẩn Student: Để kiểm định tính ý nghóa hệ số phương trình hồi quy tương thích phương trình hồi quy với thực nghiệm ta tìm phương sai tái cách làm ba thí nghiệm tâm phương án nhận ba giá trị thông số y sau: y10 = 202,7nm ; y 20 = 194,6nm ; y30 = 190,1nm y0 = ∑y u =1 u = 234,6nm ∑ (y Do đó: s th2 = u =1 o u − yo ) −1 = 2486 sth= 49,9 Các phương sai hệ số phương trình hồi quy tính theo công thức: sbj = sth = 15 N HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 152 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam Tính ý nghóa hệ số kiểm định theo tiêu chuẩn Student: tj = bj sbj Kết quả: to t1 t2 t3 t12 t13 t23 12,5 0,18 4,44 10,53 1,47 6,95 2,9 Tra bảng tp(f), với p = 0,05; f = t0.05(2)= 4,3 Vì t1 < tp(f), t2 < tp(f), t12 < tp(f), t23 < tp(f) nên hệ số b1, b12, b23 bị loại khỏi phương trình hồi quy phương trình có dạng: yˆ = 211,85 − 66,6 x2 + 158 x3 − 104,3x1 x3 + Sự tương thích phương trình hồi quy với thực nghiệm kiểm định theo tiêu chuẩn Fisher: s du s th2 F = N sdu = ∑(y i =1 − yˆ i ) i N −l = 188027,5 = 47231,9 8−4 Trong đó: N: số thí nghiệm thực l: số hệ số có ý nghóa phương trình hồi quy F= 47231,9 = 18,99 2486 Tra bảng F1-p(f1,f2) với p = 0,05; f1=4; f2=2 ta có: F0,95(4,2) = 19,3 Vậy F < F1-p(f1,f2), phương trình hồi quy tìm tương thích với thực nghiệm HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 153 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam PHỤ LỤC 4: CÁC BẢNG SỐ LIỆU 4.1 Khảo sát trình hấp phụ dimetylamin: 4.1.1 Khảo sát thay đổi độ hấp phụ theo thời gian: • Mẫu trắng: t(phút) 15 30 60 90 120 Vdung dòch (ml) 50 50 50 50 50 VHCl (ml) 50 50 50 50 50 CHCl (N) 0,096 0,096 0,096 0,096 0,096 VNaOH (ml) 2.94 2.25 1.30 0.98 1.30 CNaOH (N) 0.102 0.102 0.102 0.102 0.102 C(CH ) NH lại (N) 0.09 0.091 0.093 0.094 0.093 C(CH ) NH lại (g/l) 4.05 4.10 4.20 4.25 4.20 • Mẫu thật: t(phút) 15 30 60 90 120 Vdd sau hấp phụ (ml) 50 50 50 50 50 VHCl (ml) 50 50 50 50 50 CHCl (N) 0,096 0,096 0,096 0,096 0,096 VNaOH (ml) 5,7 5,8 4.9 4,4 4,9 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,102 0,102 0,102 C(CH ) NH lại (N) 0,0844 0,0842 0.086 0,087 0,086 C( CH ) NH cònlại (g/l) 3,8 3,79 3.87 3,9 3,87 11,13 13,8 14,69 15,6 14,7 x(mg/g) HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 154 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 4.1.2 Khảo sát ảnh hưởng nồng độ đến độ hấp phụ: • Mẫu trắng: C( CH ) NH ban đầu (g/l) Vhút (ml) 20 5.8 11.5 17.3 23.1 28.9 Vdịnhmức (ml) C( CH ) NH chuẩn lại (g/l) 200 2.75 4.8 6.07 8.41 9.05 Vddsauhấp phụ (ml) 50 50 50 50 50 VHCl (ml) 50 50 75 100 125 CHCl (N) 0,096 0,096 0,089 0,089 0,091 VNaOH (ml) 24.2 1.3 4.5 2.9 10.21 CNaOH (N) 0.102 0.102 0.102 0.102 0.102 C( CH ) NH lại (N) 0.047 0.093 0.124 0.172 0.207 C( CH ) NH lại (g/l) 2.12 4.2 5.59 7.74 9.32 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 155 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam • Mẫu thật: C( CH ) NH ban đầu (g/l) Vhút (ml) 20 5,8 11,5 17,3 23,1 28,9 Vdịnhmức (ml) C( CH ) NH chuẩn lại (g/l) 200 2,75 4,8 6,07 8,41 9,05 Vddsauhấp phụ (ml) 50 50 50 40 30 VHCl (ml) 50 50 75 100 125 CHCl (N) 0,089 0,096 0,089 0,089 0,091 VNaOH (ml) 23,2 4,9 10,45 25,85 56,58 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,102 0,102 0,102 C( CH ) NH lại (N) 0,042 0,086 0,115 0,157 0,187 C( CH ) NH lại (g/l) 1,88 3,87 5,18 7,05 8,41 x(mg/g) 10,68 14,69 18,25 30,71 39,81 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 156 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 4.2 Khảo sát trình hấp phụ metylen xanh: 4.2.1 Khảo sát thời gian hấp phụ: t (phút) 30 60 90 120 150 Achuẩn 0 0 Amẫu trắng 1,006 0,955 0,979 0,969 0,987 Amẫu thật 0,88 0,829 0,831 0,862 0,897 Cmẫu trắng (mg/l)(*10) 51,99 49,34 50,55 50,06 50,99 Cmẫu thật (mg/l)(*10) 45,5 42,87 42,97 44,55 46,35 x(mg/g) 0,29 0,29 0,34 0,24 0,21 4.2.2 Khảo sát nồng độ hấp phụ: Cmetylen xanh (mg/l) 10 20 30 40 50 Vhút (ml) 10 Vdịnhmức (ml) Achuẩn 200 0 0 Amẫu trắng 0,402 0,805 1,179 1,524 1,796 Amẫu thật 0,301 0,731 1,057 1,389 1,648 Cmẫu trắng (mg/l)(*5) 10,4 20,81 30,44 39,32 46,32 Cmẫu thật (mg/l)((*5) 7,83 17,90 27,29 35,84 42,51 x(mg/g) 0,12 0,13 0,14 0,15 0,17 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 157 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 4.3 Khảo sát trình hấp phụ phenol: 4.3.1 Khảo sát ảnh hưởng độ hấp phụ theo thời gian: t (phút) 30 60 90 120 Achuẩn 0 0 Amẫu trắng 0,253 0,252 0,255 0,254 Amẫu thật 0,233 0,219 0,220 0,222 Cmẫu trắng (mg/l) 20,61 20,46 20,90 21,07 Cmẫu thật (mg/l) 17,55 15,35 15,56 15,85 Cmẫu ban đầu(mg/l) 82,44 81,84 83,60 84,28 Cmẫu lại (mg/l) 70,2 61,39 62,25 63,38 H(%) 14,85 24,99 25,54 24,80 x(mg/g) 0,84 0,87 0,95 0,93 4.3.2 Khaûo sát ảnh hưởng độ hấp phụ theo nồng độ phenol: C0phenol (mg/l) 20 40 60 80 100 120 Vhuùt (ml) 4.8 9.5 14.3 19.1 23.84 28.61 Vdịnhmức (ml) Cphenol ban đầu (mg/l) 200 18.32 26.84 57.44 54.88 82.44 103.14 0 0 0 Amẫu trắng 0.268 0.206 0.306 0.208 0.253 0.287 Amẫu thật 0.244 0.189 0.267 0.184 0.227 0.261 Cmẫu trắng (mg/l) 4.58 6.71 14.36 13.72 20.61 25.79 Cmẫu thật (mg/l) 3.85 5.47 11.38 10.07 16.66 21.79 Cphenol lại (mg/l) 15.4 21.89 45.53 40.27 66.62 87.19 H(%) 15.94 18.44 20.73 26.62 19.18 15.46 x(mg/g) 0,13 0,22 0,53 0,65 0,74 0,71 Achuẩn HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 158 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 4.4 Khảo sát trình hấp phụ amoniac: 4.4.1 Khảo sát thời gian hấp phụ: • Mẫu trắng: t (phút) 15 30 60 90 120 V1 (ml) 50 50 50 50 50 VH 2SO4 (ml) 20 20 20 20 20 CH 2SO4 (N) 0,113 0,113 0,113 0,113 0,113 VNaOH (ml) 10,6 10,9 11,2 11,2 12,1 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,102 0,102 0,102 C NH conlai (N) 0,024 0,023 0,02 0,02 0,021 C NH conlai (g/l) 0,4 0,39 0,38 0,38 0,35 • Mẫu thật: t (phút) 15 30 60 90 120 V1 (ml) 30 20 50 50 50 VH 2SO4 (ml) 20 20 20 20 20 CH 2SO4 (N) 0,113 0,113 0,113 0,113 0,113 VNaOH (ml) 16,5 17,2 16,3 14,4 15,2 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,102 0,102 0,102 C NH conlai (N) 0,109 0,025 0,012 0,016 0,014 C NH3conlai (g/l) 0,33 0,30 0,27 0,269 0,24 x(mg/g) 3,12 4,45 4,90 4,92 4,83 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 159 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam 4.4.2 Khảo sát thay đổi độ hấp phụ theo nồng độ amoniac ban đầu: • Mẫu trắng: C NH3bandau (g/l) 0,2 0,4 0,6 0,8 C NH3bandau (%) 0,02 0,04 0,061 0,081 0,101 VhutNH3damdac (ml) 0,18 0,35 0,54 0,75 0,89 Vdịnh mức (ml ) 200 V1 (ml) 40 40 50 50 40 VH 2SO4 (ml) 20 20 20 20 20 CH 2SO4 (N) 0,113 0,113 0,113 0,113 0,113 VNaOH (ml) 18,2 13,4 6,6 0,85 1,05 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,097 0,097 0,097 C NH conlai (N) 0,01 0,022 0,032 0,044 0,054 C NH3conlai (g/l) 0,17 0,38 0,55 0,74 0,91 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 160 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam • Mẫu thật: C NH3bandau (g/l) 0,2 0,4 0,6 0,8 C NH3bandau (%) 0,02 0,04 0,061 0,081 VhutNH3 (ml) 0,18 0,35 0,54 0,75 Vdịnh mức (ml ) 200 V1 (ml) 40 50 50 40 VH 2SO4 (ml) 20 20 20 20 CH 2SO4 (N) 0,113 0,113 0,113 0,113 VNaOH (ml) 19,0 14,3 12,5 11,75 CNaOH (N) 0,102 0,102 0,097 0,097 C NH conlai (N) 0,008 0,016 0,021 0,028 0,14 0,28 0,36 0,48 2,67 5,34 3,56 5,79 C NH conlai (g/l) Độ hấp phụ x(mg/g) HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 161 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam PHỤ LỤC : MỘT SỐ HÌNH ẢNH VỀ THIẾT BỊ Hình 5.1 : Thiết bị đo kích thước hạt ( HORIBA LA 920 ) Hình 5.2: Thiết bị quét sóng siêu âm ( Ultrasonics cleaner ) HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Luận văn thạc só 162 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam Hình 5.3 : Thiết bị đo kích thước hạt ( HORIBA LB 550 ) Hình 5.4: Máy đo quang ( Libra S6 Spectrophotometer ) Hình 5.5: Quang phổ kế (DR 2010 ) HVTH: Huỳnh Thủy Trúc Hình 5.6: Thiết bị xử lý mẫu COD Luận văn thạc só 163 GVHD: TS.Hoàng Đông Nam PHỤ LỤC 6: CÁC KẾT QUẢ PHÂN TÍCH 6.1 Kết phân tích hàm lượng kim loại nặng có nước thải tẩy rửa thép: 6.2 Các kết phân tích định tính phân tích bán vi lượng hợp chất hữu có nước thải phương pháp GC-MS: Kí hiệu mẫu: Mẫu 1(hồ 5.5) Mẫu 2(hồ 6.2) Mẫu chưa qua xử lý I.0 II.0 Mẫu qua xử lý lần I.1 II.2 HVTH: Huỳnh Thủy Trúc ... TÀI: Nghiên cứu khả điều chế keo hydroxyt sắt (III) từ dung dịch clorua sắt (II) khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật 2- NHIỆM VỤ LUẬN VĂN: - Nghiên cứu điều chế. .. chế keo hydroxyt sắt (III) từ dung dịch clorua sắt (II) từ muối sắt (III) clorua có kích thước hạt nhỏ ( cỡ µm nm ) - Khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật amoniac,... liệu để điều chế keo Fe(OH)3 Sau khảo sát khả hấp phụ keo sắt (III) số hợp chất khó phân hủy vi sinh vật ví dụ dimetylamin, metylen xanh, phenol amoniac Đề tài thu số kết sau: + Hướng 1: Keo hydroxyt