Đang tải... (xem toàn văn)
- Cho dung dịch AgNO 3 trong NH 3 lần lượt vào các mẫu thử còn lại, nếu có chất rắn màu sáng bạc bám vào thành ống nghiệm là dung dịch glucozơ... Nhưng M tác dụng ñược với dung dịch H[r]
(1)1
SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH LỚP 10 TỈNH QUẢNG NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG NĂM HỌC 2012 – 2013
ðỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học
(Hướng dẫn chấm có 03 trang)
Câu Nội dung ðiểm
1/
a/ Kim loại Ba tan dần; có khí khơng màu, khơng mùi thoát ra; xuất kết tủa trắng
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓ + 2NaOH 0,5 b/ Kim loại sắt tan dần, xuất chất rắn màu trắng xám; dung dịch không
màu chuyển sang màu lục nhạt Sau đó, AgNO3 dư dung dịch chuyển từ màu lục nhạt sang màu vàng nâu
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag↓
0,5
2/
Trích mẫu thử
-ðun nóng mẫu thử, mẫu thử có kết tủa màu trắng lịng trắng
trứng 0,25
-Cho quỳ tím vào mẫu thử cịn lại mẫu thử làm quỳ tím chuyển hồng dd axit axetic
0,125 -Cho nước vào mẫu thử cịn lại, mẫu thử khơng tan nước (tạo
2 lớp chất lỏng) benzen 0,25
-Cho dung dịch AgNO3 NH3 vào mẫu thử cịn lại, có chất rắn màu sáng bạc bám vào thành ống nghiệm dung dịch glucozơ
C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag↓ 0,25
Câu (2,0điểm)
-Cịn lại cồn 1000 0,125
Câu (2,5ñiểm)
1/
Viết ñúng PTHH ñược 0,25ñiểm x = 2,0 ñiểm
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) (A)
2SO2 + O2 2SO3 (2) (B)
SO3 + H2O H2SO4 (3) (D)
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O (4) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (5) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (6) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (7) (C)
S + O2 SO2 (8)
2,0
NH3, t0
t0 V2O5, t0
(2)2
2/
CuO C CuO C
20
m : m 20 :1 n : n : :1
80 12
= ⇒ = =
⇒ CuO dư. 2CuO + C 2Cu + CO2
(ñen) (ñen) (ñỏ) 0,25 Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Cu CuO dư ⇒ Hỗn hợp rắn ban đầu có
màu ñen chuyển sang màu ñỏ ñen
0,25 Gọi kim loại hóa trị II M có số mol a (a > 0)
TN1:
nHCl = 0,35 x = 0,35 (mol)
PTHH: M + 2HCl MCl2 + H2 Mol: 0,175 0,35
⇒ a > 0,175 (1) 0,25
TN2:
nHCl = 0,2 x = 0,4 (mol)
PTHH: M + 2HCl MCl2 + H2 Mol: a 2a
⇒ a < 0,2 (2)
0,25 Từ (1) (2): 0,175 < a < 0,2 (3)
Theo ta có: a M = 11,7 M = 11, a
× ⇒ (4)
Từ (3) (4) ta có: 58,5 < M < 66,9 0,5
Câu (1,5ñiểm)
Mà M có hóa trị II nên M kẽm (M = 65) ñồng (M = 64)
Nhưng M tác dụng ñược với dung dịch HCl nên M phải kẽm (Zn) 0,5 1/ Gọi CTPT A: CxHy (x, y > 0, nguyên; y ≤ 2x + 2; y chẵn)
*/
4
CH CH A
V : V = : A ⇒ n : n = :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Mol: CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O Mol: x 0,5y Theo ta có:
2
H O CO
m : m 6,75 : 11
(8 0,5y) 18 6, 75
y = 3x - (1)
(4 x) 44 11
=
+ ×
⇒ = ⇒
+ × 0,5
Câu (2,0ñiểm)
*/
4
CH CH
1 1, 75
m : m = : 1,75 n : n :
16 M
A A
A
⇒ =
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Mol: 1/16 1/16 1/8
CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O Mol: (1,75/MA) (1,75x/MA) (1,75y/2MA) Theo ta có:
2 2
CO H O( ) CO H O( )
V : V h = : ⇒n : n h = :
t0
t0 t0
(3)3
Chú ý:
- Các cách giải khác lập luận chặt chẽ, chất hóa học cho ñủ số ñiểm câu
hoặc phần
- Các PTHH chưa hồn thành (chưa cân hệ số cân sai, thiếu điều kiện) khơng
cho điểm PTHH
1 1, 75x
+
16 M
56x - 21y = M (2)
1 + 1, 75y 2M ⇒ A = ⇒ A A 0,5 Theo (1): y = 3x – ⇒ x ≤ Mà y ≤ 2x + Mặt khác: y chẵn ⇒ (3x – 4) chẵn ⇒ x chẵn ⇒ x 2, 4, Xét bảng sau: x y 14 MA 70 56 42 Nghiệm Loại Nhận Loại Vậy x = 4, y = 8, MA = 56 ⇒ CTPT A: C4H8 0,5 2/ HS viết ñủ CTCT (gồm mạch hở không nhánh, mạch hở có nhánh mạch vịng) 0,5 điểm 0,5 PTHH: 2Al + 3FeO 3Fe + Al2O3 (1)
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (2)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Mol: x x x
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (4)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (5) 0,5
2
2
Fe H
Fe(1) Fe(5)
Al (P¦) Fe FeO (P¦) Fe Al O Fe
NaOH (P¦) Na
1, 008
Theo (5): n n 0, 045 (mol)
22,
n n 0, 045 (mol)
Theo (1):
2
n n 0,03 (mol); n n 0,045 (mol); n n 0,015 (mol)
3
Theo (2): n n
= = =
⇒ = =
= = = = = =
=
2
AlO Al O
NaOH
r¾n khan
2n 0,03 (mol)
10 20
Theo bµi: n 0, 05 (mol)
100 40
Mặt khác: m 3, 68 (g)
= =
×
= =
× =
Ta có: (0,03 + x)82 + (0,05 - 0,03 - x)40 = 3,68 ⇒ x = 0,01 0,5
Theo (3): nAl (3) = x = 0,01 (mol)
⇒ nAl (A) = nAl (1) + nAl (3) = 0,04 (mol) ⇒ mAl (A) = 1,08 (g)
⇒ mFeO (A) = 4,68 (g) ⇒ nFeO (A) = 0,065 (mol) 0,5
Câu (2,0ñiểm)
Nếu hiệu suất phản ứng (HPƯ) = 100% Al hết nên tính HPƯ theo Al HP¦ 0, 03 100% 75%
0, 04
= × =
0,5
Tổng 10,0
(4)4
- Tổng ñiểm tồn khơng làm trịn số