ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HÓA HỌC 11 Thời gian: 45 phút A. PHẦN CHUNG (7 ĐIỂM) C©u 1: Bé ba c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iƯn ly m¹nh? A. HNO 3 ,NaOH, CH 3 COONa B. KOH, NaCl, Cu(OH) 2 C. HCl, KOH, CH 3 COOH D. HCl, NaCl, AgCl C©u 2: C©u nµo sau ®©y ®óng nhÊt khi nãi vỊ mi axit? A. Mi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬ B. Mi vÉn cßn hi®ro trong ph©n tư C. Mi t¹o bëi axit u, baz¬ m¹nh D. Mi vÉn cßn hi®ro cã kh¶ n¨ng ph©n ly ra ion H + trong níc C©u 3: Sù ®iƯn ly lµ: A. Sù hoµ tan mét chÊt vµo níc thµnh dung dÞch B. Sù ph©n ly cđa mét chÊt díi t¸c dơng cđa dßng ®iƯn C. Sù ph©n ly mét chÊt thµnh ion d¬ng vµ ion ©m khi chÊt ®ã hoµ tan trong níc hay ë tr¹ng th¸i nãng ch¶y. D. Thùc chÊt lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ khư C©u 4: Ph¶n øng cã ph¬ng tr×nh ion rót gän: Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ cã ph¬ng tr×nh ph©n tư lµ: A. FeSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + 2NH 4 Cl B. FeCl 2 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + 2NaCl C. FeSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + Fe(OH) 2 D. FeSO 3 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 + Fe(OH) 2 C©u 5: Dung dÞch HCl cã pH = 3 th× nång ®é mol/lit dung dòch HCl lµ: A. 0,1M B. 0,01 M C. 0,001M D. 0,0001M C©u 6: Trén lÉn 100 ml dung dÞch KOH 0,2M víi 100 ml dung dÞch HCl 0,4 M ®ỵc dung dÞch X. pH cđa dung dÞch X lµ: A. 1 B. 12 C. 2 D. 13 Câu 7: Có thể nhận biết muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với dung dòch kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng : A. Chuyển thành màu đỏ B. Thốt ra 1 chất khí khơng màu, có mùi khai C. Thốt ra 1 khí có có màu nâu đỏ D. Thốt ra 1 khí khơng màu, khơng mùi Câu 8: Để phân biệt ion PO 3 4 − thường dùng thuốc thử là dung dòch AgNO 3 vì: A. Tạo ra khí có màu nâu B. Tạo ra dd có màu vàng C. Tạo ra kết tủa màu vàng D. Tạo ra khí khơng màu hố nâu trong khơng khí Câu 9: Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dung dòch HNO 3 đặc? A. Khơng có hiện tượng gì B. Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra C. Dung dịch có màu xanh, H 2 bay ra D. Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay ra Câu 10: Sấm chớp (tia lửa điện) trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây? A. CO B. H 2 O C. NO D. NO 2 Câu 11: Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dòch NaCl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 là: A. quỳ tím B. Cu C. dd AgNO 3 D. dd Ba(OH) 2 Câu 12: Khi đốt khí NH 3 trong khí clo, khói trắng bay ra là A. NH 4 Cl B. HCl C. N 2 D. Cl 2 Câu 13: Phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào? A. K B. K 2 O C. KOH D. KCl Câu 14: Nitơ có thể có các số oxi hóa trong các hợp chất là: A. chỉ có số oxi hóa -3 và +5 Mã đề thi: 001 Mã đề thi : 001 B. có thể có các số oxi hóa: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 C. chỉ có số oxi hóa +3 và +5 D. có thể có các số oxi hóa: -3; +1; +2; +3; +4; +5 Câu 15: Nếu q trình điều chế HNO 3 có hiệu suất 80% thì từ 0,5 mol NH 3 sẽ thu được một lượng HNO 3 là: A. 63 g B. 31,5 g C. 50,4g D. 25,2 g Câu 16: Cho 19,5 g một kim loại chưa biết hố trị tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 4,48 (l) NO (đktc). Kim loại đó là A. K B. Zn C. Mg D Al Câu 17: Khi cho 500 ml dung dòch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dòch H 3 PO 4 1M. Muối tạo thành là: A. NaH 2 PO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 D. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 Câu 18: Cho 39,04 g hỡn hơ ̣ p Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ta ́ c du ̣ ng vư ̀ a đu ̉ vơ ́ i dung di ̣ ch BaCl 2 . Sau pha ̉ n ư ́ ng thu đươ ̣ c 63,04g kê ́ t tu ̉ a. Lo ̣ c ta ́ ch kê ́ t tu ̉ a, cơ ca ̣ n dung di ̣ ch thu đươ ̣ c m (g) m ́ i clorua. Vâ ̣ y m co ́ gia ́ tri ̣ la ̀ : A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 42,56g Câu 19: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. C + O 2 → CO 2 . B. C + 2CuO → 2Cu + CO 2 . C. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . D. C + H 2 O → CO + H 2 . Câu 20: Nhiệt phân Fe(NO 3 ) 2 trong khơng khí thu được các chất thuộc phương án nào? A. FeO, NO 2 , O 2 B. Fe, NO 2 , O 2 C. Fe 2 O 3 , NO 2 D. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 Câu 21: Phản ứng giữa dung dịch HNO 3 với Fe tạo ra khí NO. Tổng các hệ số tối giản trong phương trình oxi hố - khử này bằng: A. 9 B. 27 C. 18 D. 13 II. PHẦN RIÊNG (tự luận 3đ) :Thí sinh chỉ được chọn một trong hai phần Phần A: Theo chương trình chuẩn Câu 1 (1đ) : Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: 1 2 3 4 3 2 2 3 4 3 KNO O NO HNO NH NO→ → → → Câu 2 (1đ): Hồn thành phương trình phân tử rồi viết lại phương trình ion rút gọn các pư sau? a) 3 NaCl AgNO+ → b) 3 HCl CaCO+ → Câu 3 (1đ): Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Tỉ khối hơi của A đối với oxi là 1,4375. Xác định CTPT của A? (C=12 ; O=16 ; H=1) Phần B: Theo chương trình nâng cao Câu 1 (1đ) : Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: 1 2 3 4 3 2 2 3 3 4 ( )Zn NO NO HNO H PO→ → → → Supephotphat kép Câu 2 (1đ) : Tính α và pH của dd CH 3 COOH 0,1M có K a = 2. 5 10 − ? Câu 3 (1đ): Cho 26 gam một kim loại R tan hết trong HNO 3 lỗng dư thu được 2,24 lít khí N 2 O (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định kim loại R? (Ca=40 ; Fe=56 ; Al=27 ; Zn=65) (Thí sinh khơng được phép sử dụng bảng tuần hồn hóa học) Mã đề thi: 001 Đáp Án Tiêu Đề Nội Dung Điểm Phần A: Theo chương trình chuẩn Câu 1 (1đ) 1) 0 3 2 2 1 2 t KNO KNO O→ + 0,25 2) 2 2 1 2 O NO NO+ → 0,25 3) 2 2 2 3 4 2 4NO O H O HNO+ + → 0,25 4) 3 3 4 3 HNO NH NH NO+ → 0,25 Câu 2 (1đ) a) 3 3 NaCl AgNO NaNO AgCl+ → + ↓ 0,25 Ag Cl AgCl + − + → ↓ 0,25 b) 3 2 2 2 2HCl CaCO CaCl CO H O+ → + ↑ + 0,25 2 3 2 2 2H CaCO Ca CO H O + + + → + ↑ + 0,25 Câu 3 (1đ) 2,4 C m g= ; 0,6 H m g= ; 1,6 O m g= Gọi CTPT của A là : x y z C H O (x,y và z nguyên dương) 0,5 Ta có : 12 16 1,4375.32 10 2,4 0,6 1,6 4,6 x y z = = = = 2 6 1 x y CTPT z =   = ⇒   =  A là 2 6 C H O 0,5 Phần B: Theo chương trình nâng cao Câu 1 (1đ) 1) 0 3 2 2 2 1 ( ) 2 2 t Zn NO ZnO NO O→ + + 0,25 2) 2 2 2 3 4 2 4NO O H O HNO+ + → 0,25 3) 3 3 4 2 2 5 5HNO P H PO NO H O+ → + + Hoặc 3 2 3 4 5 3 2 3 5HNO P H O H PO NO+ + → + 0,25 4) 3 4 3 4 2 2 4 2 4 ( ) 3 ( )H PO Ca PO Ca H PO+ → 0,25 Câu 2 (1đ) 5 0 2.10 0,01414 1,4% 0,1 a K C α − = = = ≈ 0,5 3 0 . 1, 4.10 2,85H C C M pH α + −   = = = ⇒ =   Hoặc 1 0 1 1 ( lg ) (4,7 lg10 ) 2,85 2 2 a pH pK C − = − = − = 0,5 Câu 3 (1đ) Cách 1: 2 0,1 N O n = mol Pt hh: 3 3 2 2 8 10 8 ( ) 5 n R nHNO R NO nN O nH O+ → + + 0,5 0,8 R n n = 26 32,5 0,8 R M n n ⇒ = = Chọn cặp nghiệm n = 2 ; R M =65 . Vậy R là Zn 0,5 Cách 2 : n R R ne + → + 0,5 Maõ ñeà thi: 001 26 R 26n R 3 2 2 8NO e N O − + → 0,8 0,1 Ta có : 26n R = 0,8 32,5R n⇒ = Chọn cặp nghiệm n = 2 ; R M =65 . Vậy R là Zn 0,5 Maõ ñeà thi: 001 . ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2 011 MÔN : HÓA HỌC 11 Thời gian: 45 phút A. PHẦN CHUNG (7 ĐIỂM) C©u 1: Bé. trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây? A. CO B. H 2 O C. NO D. NO 2 Câu 11: Thu c thử dùng để nhận biết 3 dung dòch NaCl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 là: A. quỳ