Đang tải... (xem toàn văn)
A. XY, liên kết ion. X2Y, liên kết ion. XY, liên kết cộng hóa trị có cực.. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực. Tổng số electron do chất oxi hóa cho bằng tổng số electron do chất khử nhận.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU THẬN
TỔ HÓA - SINH - CNNN
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2020 - 2021
Hình thức: Trắc nghiệm 100%
Số câu: 30 câu - 10 điểm; Thời gian 45 phút Nội dung
kiến thức
Mức độ kiến thức
Tổng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
Nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử (1)
Xác định số e, lớp e dựa vào hình vẽ (2)
Chọn phát biểu sai khái niệm đồng vị, nguyên tố hóa học, ký hiệu nguyên tử, số khối (3)
Xác định Z biết số e phân lớp (4) Viết cấu hình electron ngun tử (5)
Tính phần trăm khối lượng đồng vị
trong hợp chất (6)
Số câu - Số điểm - Tỷ lệ
2 câu - 0,67 đ - 6,7% 1 câu - 0,33 đ - 3,3% 2 câu - 0,67 đ - 6,7% 1 câu - 0,33 đ - 3,3% câu - 2 điểm - 20% Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
Các tính chất biến đổi tuần hồn (7)
Công thức oxit cao biết vị trí nhóm (8)
Dựa vào cấu hình xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn (9) So sánh tính chất hóa học ngun tố lân cận (10)
(2)Số câu - Số điểm - Tỷ lệ
2 câu - 0,67 đ - 6,7% 3 câu - đ - 10% 5 câu -
1,67 đ - 16,3%
Liên kết hóa học
Ion tương ứng hình thành từ nguyên tử biết Z (12) Xác định cation, anion (13)
Gọi tên ion đa nguyên tử thường gặp (14)
cấu hình electron ion (15)
cơng thức cấu tạo số chất quen thuộc (16)
Xác định loại liên kết biết độ âm điện (17) Xác định số oxi hóa nguyên tố (18)
Xác định cộng hóa trị nguyên tử biết
CTCT (19)
Xác định loại liên kết hóa học biết vị trí bảng tuần hồn (20)
Số câu - Số
điểm - Tỷ lệ 3 câu - đ - 10% 2 câu - 0,67 đ - 6,7% 3 câu - đ - 10% 1 câu - 0,33 đ - 3,3% câu - đ - 30%
Phản ứng oxi hóa khử
Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử (21) Nguyên tắc phương pháp thăng electron (22)
Xác định oxi hóa, khử (23)
Xác định chất oxi hóa, chất khử (24)
Câu hỏi thí nghiệm thực hành số (25)
Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử (26) Sử dụng định luật bảo tồn electron để tính tốn tốn đơn giản (27)
Cân PTHH có hệ số x, y (28)
Số câu - Số điểm - Tỷ lệ
2 câu - 0,67 đ - 6,7% 2 câu - 0,67 đ - 6,7% 3 câu - 1,33 đ - 13,3% 1 câu - 0,33 đ - 3,3% câu - 2,67đ - 26,7%
Tổng hợp Tổng hợp phát biểu đúng,
sai (29)
(3)nguyên tố tương ứng bảng tuần hoàn (30)
Số câu - Số
điểm - Tỷ lệ 1 câu - 0,33 đ - 3,3% 1 câu - 0,33 đ - 3,3% 2 câu - 0,67đ -
6,7%
Tổng 9 câu - điểm - 30% 6 câu - điểm - 20% 12 câu - điểm - 40% 3 câu - điểm - 10% 30 câu
(4)ĐỀ THEO MA TRẬN
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử ?
A Electron proton B Proton nơtron
C Nơtron electron D Electron, proton nơtron
Câu 2: Vẽ hình biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp P (Z= 15), Ne (Z=10), C (Z=6), O (Z=8)
Câu 3: Phát biểu đúng, phát biểu sai A Số khối A = Z + N
B Hiđro 𝐻11 đơteri 𝐻
2 hai đồng vị nguyên tố hiđro
C Nguyên tử 𝐾1939 có số nơtron hạt nhân nguyên tử X 19 D Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f 2, 6, 10, 14
Câu Viết cấu hình electron X, Y biết tổng số electron phân lớp p X 11, Y
Câu 5: Viết cấu hình electron S (Z=16), K (Z=19), Ca (Z=20) Suy cấu hình electron S2-, K+, Ca2+
Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737𝐶𝑙 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 𝐶𝑙
17
35 Tính ngun tử khối trung bình clo
Câu 7: Đại lượng không biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A Bán kính nguyên tử
B Hóa trị cao với oxi C Tính kim loại, tính phi kim
D Nguyên tử khối
Câu 8: Nguyên tố X nhóm VIIA bảng tuần hồn, cơng thức oxit cao X
A XO3 B X2O7
C XO2 D X2O3
Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Vị trí Y bảng tuần hồn
A Y thuộc chu kì 2, nhóm IIIA B Y thuộc chu kì 3, nhóm IA
C Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA D Y thuộc chu kì 1, nhóm IIIA
Câu 10: Cho nguyên tố M(Z=11), X(Z=17), Y(Z=9) R(Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
(5)Câu 11: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,04% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
Câu 12: Ion tạo thành từ nguyên tử Na (Z = 11)
A 𝑁𝑎+ B 𝑁𝑎− C 𝑁𝑎2+ D 𝑁𝑎2−
Câu 13: Cho ion: 𝑁𝑎+, 𝐴𝑙3+, 𝐶𝑎2+, 𝐶𝑙−, 𝑁𝑂3− Hỏi có cation?
A B C D
Câu 14: Ion 𝑆𝑂42− có tên
A Anion sunfat B Anion sunfua C Anion sunfit D Anion sunfurơ
Câu 15: Ca có Z = 20 Cấu hình electron ion 2+ Ca
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d24s2 C 1s22s22p63s23p8 D 1s22s22p63s23p6
Câu 16: Nitơ có Z = Công thức cấu tạo phân tử nitơ
A N→N B N=N C N-N D N≡N
Câu 17: Cho độ âm điện nguyên tử
Nguyên tử H Al Na O Cl C
Độ âm điện 2,2 1,61 0,93 3,44 3,16 2,55
Phân tử sau chứa liên kết cộng hóa trị phân cực
A Cl2 B CH4 C AlCl3 D Na2O
Câu 18: Cho phân tử có cơng thức: Cl2, HCl, HClO4 Số oxi hóa nguyên tử clo phân tử
A 0, -1, +7 B -1, -1, +1 C 0, +1, +1 D 0, +1, +7
Câu 19: Cộng hóa trị N H hợp chất NH3
A 1, B 3, C 4, D 2,
Câu 20: Có nguyên tố X (Z=19); Y (Z=17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết
A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion
(6)D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực
Câu 21: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A CaCO3 𝑡
0
→ CaO + CO2
B 4NH3 + 5O2 𝑡
0
→ 4NO + 6H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D 2Fe(OH)3𝑡
0
→ Fe2O3 + 3H2O
Câu 22: Phương pháp thăng electron dựa nguyên tắc
A Tổng số electron chất oxi hóa cho tổng số electron chất khử nhận B Tổng số electron cho chất oxi hóa cho tổng số electron chất bị khử nhận
C Tổng số electron chất khử cho tổng số electron chất oxi hóa nhận D Tổng số electron chất khử cho tổng số electron chất bị oxi hóa nhận Câu 23: Trong phản ứng: NO2 + O2 + H2O → HNO3, vai trò NO2
A Chất oxi hóa
B Chất khử
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 24: Q trình
3
Fe 1e+ + →Fe+ trình
A Quá trình khử B Quá trình oxi hóa C Q trình phân hủy D Q trình hịa tan
Câu 25: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch CuSO4 loãng Cho vào ống nghiệm đinh sắt làm bề mặt Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút, tượng xảy A Đinh sắt tan hết, dung dịch suốt
B Có lớp đồng màu đỏ bám vào đinh sắt C Dung dịch màu xanh đậm dần
D Dung dịch chuyển sang màu vàng
Câu 26: Cho phản ứng aMg + bH2SO4 → cMgSO4 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a:b A 2:3
(7)D 1:2
Câu 27: Cho 1,08 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư theo PTHH: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
Thể tích khí NO (đktc) thu sau phản ứng kết thúc
A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 1,344 lít
Câu 28: Hịa tan hồn tồn 1,04 gam Zn vào dung dịch HNO3, thu 89,6ml khí N2Ox (sản phẩm khử N+5) theo PTHH: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2Ox + H2O
Hệ số HNO3 PTHH giá trị x
A (12-2x), B (5-x), C (6-x), D (8-2x),
Câu 29: Cho phát biểu sau:
a) Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
b) Liên kết H Cl phân tử HCl liên kết ion
c) Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, Cl2 đóng vai trị chất oxi hóa d) Số oxi hóa N ionNH4+ -4
e) Nguyên tử F (Z=9) có electron lớp ngồi Số phát biểu
A B C D
Câu 30: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA
(8)