t o LỚP 9 Tiết 20 KIỂM TRA 1 TIẾT I. Mục tiêu : - Hệ thống hóa các kiến thức đã học, vận dụng thành thạo các tính chất hóa học của các chất để làm bài tập. - Đánh giá mức độ học tập của học sinh, qua đó nắm được tỉ lệ học sinh giỏi, khá, trung bình và yếu. II. Nội dung : A. Trắc nghiệm : (3đ) Câu 1 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl 2 đến khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng (lượng NaOH dùng vừa đủ). Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là : A) Cu(OH) 2 B) Cu 2 O C) CuO D) CuO 2 Câu 2 : Loại phân nào sau đây chứa hàm lượng nitơ cao nhất ? A) Urê CO(NH 2 ) 2 B)Amoni nitrat NH 4 NO 3 C) Amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 KCl D) Amoni hidrophotphat (NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 3 : Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc đựng 50ml dung dịch NaOH 2M, được dung dịch có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào cốc cho đến khi màu đỏ vừa mất thì ngừng. Thể tích dung dịch HCl đã thêm vào cốc là : A) 400 ml B) 300 ml C) 200 ml D) 100 ml Câu 4 : Có thể điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các muối nào sau đây : A) KMnO 4 , KClO 3 B) K 2 SO 4 , NaNO 3 C) CaCO 3 , KMnO 4 D) MgCO 3 , CuSO 4 Câu 5 : Có 5 dung dịch H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , và Mg(NO 3 ) 2 . Cho các dung dịch tác dụng với nhau từng đôi một. Số kết tủa tạo thành là : A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 Câu 6 : Trong các sơ đồ biểu thị tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ sau, sơ đồ nào SAI ? A) Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước B) Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước C) Oxit axit + Oxit bazơ → Muối + Nước D) Muối + Axit → Muối mới + Axit mới B. Phần tự luận : (7đ) Câu 1 : Điền vào chỗ những công thức hóa học thích hợp rồi cân bằng các phản ứng đó : a) Na 2 SO 4 (dd) + → NaNO 3 (dd) + . b) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + c) FeS (r) + . → FeCl 2 (dd) + d) CaCl 2 + . → CaCO 3 (r) + . Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau : HCl, H 2 SO 4 , NaOH, Na 2 SO 4 , NaNO 3 .Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có. Câu 3 : Trộn 150 ml dung dịch K 2 SO 4 0,5M với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,1M. Hãy tính : a) Khối lượng kết tủa sinh ra. b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho Ba = 137, S = 32, O =16, K = 39, Cl = 35,5. Đáp án : A. Phần trắc nghiệm : (3 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,5 điểm. Câu 1 : C ; Câu 2 : A ; Câu 3 : D ; Câu 4 : A ; Câu 5 : B ; Câu 6 : C. B. Phần tự luận : Câu 1 : (2 điểm) Viết đúng mỗi phương trình phản ứng được 0,5 điểm. a) Na 2 SO 4 (dd) + Ba(NO 3 ) 2 .(dd) → 2NaNO 3 (dd) + BaSO 4 .(r) . b) 2 KOH (dd) . + H 2 SO 4 (dd) → K 2 SO 4 (dd) + .2H 2 O (l) . c) FeS (r) + .2HCl (dd) → FeCl 2 (dd) + H 2 S (k) . d) CaCl 2 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) . → CaCO 3 (r) + .2NaCl (dd) Câu 2 : (2 điểm) : - Dùng quì tím : (0,5 điểm) • Quì hóa đỏ : nhận ra dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch HCl • Quì hóa xanh : nhận ra dung dịch NaOH • Quì không chuyển màu nhận ra hai muối Na 2 SO 4 và NaNO 3 . - Dùng dung dịch BaCl 2 cho vào nhóm hai axit và hai muối: có kết tủa trắng nhận ra dung dịch H 2 SO 4 , ; và dung dịch Na 2 SO 4 , còn lại không có hiện tượng là dung dịch HCl. Và dung dịch NaNO 3 .(0,5 điểm) - Phương trình phản ứng : (1 điểm) H 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2HCl (dd) Na 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) Câu 3 : (3 điểm) a) Phương trinh phản ứng : K 2 SO 4 (dd) + BaCl 2 (dd) → BaSO 4 (r) + 2KCl (dd) (0,5đ) Số mol của K 2 SO 4 = 0,15 × 0,5 = 0,075 (mol) (0,25đ) Số mol của BaCl 2 = 0,1 × 0,1 = 0,01 (mol) (0,25đ) Lập tỉ lệ, so sánh, suy ra K 2 SO 4 dư. (0,25đ) Số mol BaSO 4 = 0,01 mol(0,25đ) Khối lượng kết tủa BaSO 4 thu được là : 0,01 × 233 = 2,33(gam) (0,25đ) b) Dung dịch thu được sau phản ứng gồm có : KCl và K 2 SO 4 dư. Số mol của KCl = 0,02 mol(0,25đ) Số mol của K 2 SO 4 dư = 0,075 – 0,01 = 0,065 (mol) (0,25đ) Thể tích của dung dịch thu được : 150 + 100 = 250 (ml)= 0,25 (lít) (0,25đ) Nồng độ mol của dung dịch KCl = 0,02 : 0.25 = 0,08 (M) (0,25đ) Nồng độ mol của dung dịch K 2 SO 4 dư = 0,065 : 0.25 = 0,26 (M) (0,25đ) . t o LỚP 9 Tiết 20 KIỂM TRA 1 TIẾT I. Mục tiêu : - Hệ thống hóa các kiến thức đã học, vận dụng thành thạo các tính chất hóa học của các chất. 0 ,15 × 0,5 = 0,075 (mol) (0,25đ) Số mol của BaCl 2 = 0 ,1 × 0 ,1 = 0, 01 (mol) (0,25đ) Lập tỉ lệ, so sánh, suy ra K 2 SO 4 dư. (0,25đ) Số mol BaSO 4 = 0,01