Thông tin tài liệu
BÀI 1- PHẦN 2. ĐIỀU CHẾ DUNG DỊCH KEO VÀ XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ. I. MỤC ĐÍCH !"#$%&'( ) * + II. KIẾN THỨC LÍ THUYẾT ,-'!-./$012 -#314#!-#1456#7"8 .9:0;<= >?;&>?4 ,@A>>7>B>-./$C!-. /$'$-D.9'!1:0>EF. G= " 14H ,@A>>>?IJ'BA8&8%&'H9>? -'$#/$- Ví dụ:Điều chế keo AgI bằng phương pháp ngưng tụ: KL?1I>>#!:6.)M1'LNM8MO(P; :Q;GR( M8MO(#; S1#; 'TEUV, )M1'R( M8MO(8 B-?1.%- WRN 1 N,XL K Y X, XL K KLA#!:6.)M1'R( M8MO(P;:Q ;GLNM8MO(#; S1#; 'TEUO,UV1'LN8 B-A.%- WRN 1 R,X( , YX( , Chú ýZ % :0 '%" U 1E %" 'G8 1[ \ ]# ^56%"'G'!1;X''%1$_`/ &?1(-/&?16._`1 aE %"'G1! ' X (-/&A6.:2'-b\c] %"'G U TRẢ LỜI CÂU HỎI: 1)Dung dịch keo là gì? Có mấy cách điều chế dung dịch keo? ,d'!&>?Q.- %>?. e/UM ,f UM ,g ,D.)>A>> K@?;&>?4 K(;< 2)Viết cấu tạo hạt keo dương AgI và hạt keo âm H 2 SiO 3 ? ,LARNWRN 1 R,X( , YX( , ,L?1 ) * W ) * 1 * ), ),XL K YXL K 3)Ngưỡng keo tụ là gì? Nó phụ thuộc vào những yếu tố nào? ,('!h[i9 9.9XE"Q aQ6 ,D"iEbaQ6 K(h[ K(&[ KL%"Q[ KPe KD%&'a QG#!.j3 % Kki:S! III. PHẦN THỰC NGHIỆM VÀ KẾT QUẢ: 1.Dụng cụ và hóa chất: ,lh U ,Di&)OM1' U ,@>U8)8UM1' )1c'- ,m&1 U) ,L_TK'$R1 U:[ ,dD' UMn ,d( ) * + M8MM)o ) ,($% 2.Cách tiến hành: ,DgO1'$%#!i&)OM1'_4QSlh ,dI>>]/XO1'D' UMnQhC; G#!i$ _4 ,_4>O>]Qh'%"Q p[:0&[>q B Hình ảnh minh họa Xác định ngưỡng keo tụ: m U ) + O r f V g UM ) gM Vg VV Vf Vr VO V+ V V) VU ( ) * + MM MU M) M M+ MO Mr Mf MV Mg U U U U U U U U U U &B , , , , K K K K K K Ps[1ci'!UM1' t _i!%K8i!Q%, u%"i\S9/aE4F [ ] UMMM ) +)U V SONaV = γ PQ.5 U '!9/ ( ) * + 5 ) '!9/ γ '!11'v' IV.XỬ LÍ SỐ LIỆU VÀ TÍNH TOÁN KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM: [ ] UMMM ) +)U V SONaV = γ w V8MUMMM U MM)8M+8M = 11'v' 57"'!M8V11'v' (7Xx(h[%&'.# Qqa QG%a Q6 *<:&2 <#!'! ,-./$'$A>?ZSi[71A >?Z ,D-./$CSe4:#1=& [.X$'S'-#$ !-./$'$A &/:1=E1 J'B:1=E1.'B#1=J 'B V. NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: BÀI 2: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG KI + I 2 = KI 3 TRONG DUNG DỊCH NƯỚC I.MỤC ĐÍCH + y>'7>?:i9X0_i?:0Q $ >EFLN )K N )w LN II. KIẾN THỨC LÝ THUYẾT: P :Q08 %'C4 #! 6cB>_` B'!1 '$>=Ab$#!zAbQS8/X A'!%.{QG'$A01$( S1U%F! ..E! Q % 6%._`>?:i2 %'C-! ?:0.h[ ?" ] EQ02 % #!14Qe4.>EF GXE"Q P&[G8b&?:089. G % Q > >E | U w| MUK }P' U | ) w| M)K }P' ) | MU #! µ M) '!S~ % Q14AF U8 ) '!-[ % Q 14P&? :0 # | MU K }P' Uw | M) K }P' ) µ M) , µ MU w }P' ) U a a b&[4s .9# ' ) U a a w RT )U µµ − wD_ " ) U a a wX> − RT )U µµ wL LBG'!&_i>?:i8L{>[#!:E%%#! &[i#$'•.9 "-[ % :0 h[ D/QS{]%4'!1 "s_< :'€ %'C#!% 4._<>?'"=B> (._<>?'" % QU> E_Z% LR >?:i2 14U#!)8Q14U%L4>?'" 6 O LR ⇔ L K KR , LR (Gh[ LRQ14U'!D U #![>?'" LR'!•6h[ ;Q14'!•D U (h[ LR4>?'"'!U‚•D U L.0_i>?'" LR'! L @uw, = − U U ) U ) α α C C U U ) α α − C U, α w PL K C U ) α L @u '!0_i>?'" o=>?ZLR4>?'"'-01?:0#$LR Q14)&_i>?:i L @ƒ w ) U U C C α − w M KC C ) ) U ) α "L PB L @u w ) ) U ) C C α wL L PB '!0_i>?:i (._<B> % Q'> 6Lw PL PB K K TRẢ LỜI CÂU HỎI: D?UPhát biểu và viết biểu thức của định luật phân bố. „ '? „ >?:4 … S … S114 „ ? … … : † … … ‡ J † Q)? … ˆ † ? … … _ ‰ >?:4 … ‰ ? … ' ‡ „ † ) „ ?:J † … 4 † 4 „ … (S … D U # † D ) ' † 4 † 4 „ ‡ ? … ‡ ? … Q 14U # † )8?:J † A ‡ S „ 4 „ 44 ‡ 8ˆ † " ‡ _4 … D U vD ) ' † 14 „ J † _4 … # † A „ „ ' † S „ _4 … >?:4 … L Lw ) U C C r D?) Chứng minh rằng với cùng một lượng dung môi nếu tiến hành chiết nhiều lần thì có lợi hơn chiết một lần. DI1['B14!'\6.'B A1['\#6 D1['\'BB'!1w U, c KVV V + M M ,u\F%5 (h[% Q14 Vc xa U − 5 M 8 (h% Q M V x Lw M U U V x Vc xa − L c V xa V x U M U − = X U w c VKV V M M − ,u\F) (h[% Q14 c V xx )U − (h[% Q M ) V x Lw M ) )U V x V xx c − X ) wX U c VKV V M M + P "X U •/BbQS#!4F/X ) X ) w ) M M c VKV V + f * '\F X w n c VKV V M M + uB%B_ '\'!1w + − n c KVV V M M U D'\.'BAU'\ D?Viết biểu thức tính K phân bố và K cân bằng, cho biết chúng phụ thuộc vào những yếu tố nào. D4F/0_i>?:i LwX> − RT MUM) µµ w ) U a a 0_i>?:i{>[#!:E%%#!&[ D4F/0_i?:0i#$>FQ:!!" L Dƒ w [ ] [ ][ ] ) IKI KI 0_i?:0>[h[8&[8>_%#!:E% % D?+: Tại sao khi chuẩn bị độ I 2 trong dung dịch H 2 0 thì không nên cho hồ tinh bột vào ngay từ đầu và khi chuẩn I 2 trong dung dịch CCl 4 phải thêm dung dịch KI vào. ,L~[N ) Q)64SPƒ#! " ;\#6Pƒ.%--XT%>N ) ?"_ _i~[ ,@ES1LN#!9q N ) #6 LNKN ) LN LS1LN#! [ ] KI J?:0"9 7'!-LN III. PHẦN THỰC NGHIỆM: y>'7>?:i9X0_i?:0 >E F V LNKN ) LN Q$ PQ14Qe$.0_i?:0L Dƒ w [ ] [ ][ ] ) IKI KI U D?:09 N ) 2 '$>?'7>?:i Lw [ ] [ ] + ) ) ) CCL OH I I (#7" > UQ cB>N ) Q$#!DDu + Qh ~['B' ) Q)'A … > _ ‰ ˆ … A „ L @ƒ P _ ‰ X … „ A „ 'A „ N ) Q'A … >A … D? ‡ 4 „ N ) Q'A … >A … _ ‰ A „ 'A „ N ) 4 ‡ 4 „ : 4 † 1N ) „ # † N ) ‰ A ‡ QLN … ' † LN LNKN ) ⇔ LN @EFLNKN ) ⇔ LN Q$ d … ˆ … A „ LN wN ) PD ,N ) ) I ) ƒS … 4 † 4 „ WLNY: ? † ' † WLN M Y _‰ ˆ … A „ 4 † 4 „ WLNY?:J † WLNY : wWLN M Y,WLN Y ƒS … N ) ) 8WLN Y : 8WLNY : _ ‰ ˆ … LU 1.Du ̣ ng cu ̣ va ̀ ho ́ a châ ́ t: @S‰S … )OM1' ) ƒˆ † … OMM1' … 1 † ) ƒˆ † … UMM1' … 1 † ) D4 … UMM1' ) ƒˆ † … )OM1' ) @>U8)8O8UM8)O1' ) ƒQ)O1'J „ OM1' r LNM8U(# † U( U g N ) : ‰ † QDD' + ) ( ) * ) M M8MU# † M8MMU( 4 † :4 „ 2.Ca ́ ch tiê ́ n ha ̀ nh: Hình ảnh minh họa D# † ):ˆ † … … 1 † 14‰:ˆ † UM1'N ) QDD' + ƒˆ † … ? … S1# † UM1'A … ? … 8:ˆ † … S1# † OM1'LNM8U(? „ " J … >8'J … " ‰ Q# † M> … 8ˆ ‡ ‡ 1A ‡ … ADD' + : " Q * 'J … X# † >S‰S … S ‡ "SQS … S „ … 'A … >DS … '? … "'A … >DD' + >? † A … # † :ˆ † … … 1 † UMM1' @? † † ' „ #?‰S ‡ "SQ>S‰S … PS … † ? ‡ 4 „ ,D? ‡ 4 „ N ) QDD' + :J † ( ) * ) M M8MU(o4‰'? † '? … "? ‡ U1'KUM1'LNM8U(? ‡ 1 † „ "S ‡ † ?_ # † QA11A … 4 † :4 „ # † D? ‡ S … „ 1? … 1 † X ˆ † † ' „ … " … ? ‡ ? † 'J … 1 „ S ‡ N ) QDD' + "S ‡ 'SS … 'A … >LND? ‡ '? † '? … "S … a ‡ Q:ˆ † ,D? ‡ N ) Q'A … >A … :J † ( ) * ) M M8MMU(o4‰'? † ? ‡ '? … " UM1' UM [...]... (V - V ∞ 0 ) Lượng này chính bằng lượng 0 CH3COOC2H5 ban đầu C CH 3COOC 2 H 5 = m (V - V ∞ Do vậy ta có lg (V - V t )=lg (V - V ∞ ∞ 0 )- 0 ) k1 t 2,303 Tính E theo công thức: k T2 lg k = T1 Suy ra: E= t(phút) −E 1 1 − 4,575 T2 T1 4,575.T1 T2 T2 −T1 k T2 lg k T1 20 40 60 80 100 120 1.410 1.398 1.387 1.369 1.356 1.348 1.398 1.377 1.350 1.322 1.301 1.274 lg(V ∞ t -V ) t =250 C lg(V ∞ t -V... [ KI ] CB = [ KI 0 ] - [ KI 3 M ] = 1 - 0,0184 = 0,06493 M 12 Vậy hằng số cân bằng của phản ứng: KI + I2 ⇔ KI3 KCB = [ KI 3 ] [ KI ] CB [ I 2 ] = 0,0184 0,06493.3,53881.10 −4 =800,74 Vậy: KCB = 800,74 IV.NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: BÀI 3: XÁC ĐỊNH NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục đích: Xác định năng lượng hoạt hóa E của phản ứng thủy... lượng hoạt hóa là gì? - Năng lượng họat hóa là năng lượng dư tối thiểu mà hệ phản ứng cần phải có so với năng lượng trung bình của hệ ban đầu để phản ứng có thể xảy ra Câu 2: Nhiệt độ có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng? - Sự ảnh hưởng của nhiêt độ tới vận tốc của phản ứng là: nếu nhiệt độ phản ứng càng cao thì phản ứng xảy ra càng nhanh Câu 3: Nồng độ NaOH có ảnh hưởng gì đến chuẩn độ? - Sự ảnh... Phần thực nghiệm: 1 Dụng cụ hóa chất: Bình tam giác nút mài 250ml : 2 cái Bình tam giác nút thường 250ml : 6 cái Bình cầu đáy tròn 250 ml : 1 cái Sinh hàn thẳng : 1 cái Ống hút 10ml : 2 cái Buret 25ml : 1 cái Bếp cách thủy : 2 cái Nhiệt kế 100 0 C : 1 cái CH 3 COOC 2 H 5 tinh khiết NaOH 0,1N Phenolftalein 2 Cách tiến hành: Tiến hành 2 thí nghiệm song song giống nhau, chỉ khác nhau về nhiệt độ tiến hành. .. 0,001.25 10.2 =1,25.1 0-3 M 20 [ I 2 ] CCl = 0,01 2 ,6 = 0,103 M 1 4 Phễu 2: [ I 2 ] TC = 0,01.7.5 2.2 =0,01875 M 5 [ I 2 ] CCl = 0,01 2 83 =0,02915 M 1 4 Theo định luật phân bố: [I2 ]H O KPB = [ I 2 ] CCl 2 1,25.10 −3 = 0,103 =0,01214 4 11 Ta có: [I2 ] H 2 O = KPB [ I 2 ] CCl 4 (Phễu 2) = 0,01214.0,02915=3,53881.1 0-4 M [ KI 3 ] = [ I 2 ] TC - [ I 2 ] H 2 O =0,01875 - 3,53881.1 0-4 =0,0184 M [ KI ] =... 12,2 60 13,6 80 15 100 16 120 17,2 4 Xử lý kết quả: Gọi V 0 là thể tích NaOH cần để chuẩn lượng HCl ban đầu có trong 10ml lấy mỗi lần chuẩn Như vậy giá trị (V t - V 0 ) là thể tích cần thiết để chuẩn lượng CH3COOH sinh ra do phản ứng thủy phân sau thời gian t Từ đó ta suy ra lượng etylaxetat đã phản ứng x sau thời gian t tỉ lệ với -V 0 ), do vậy ta viết x=m((V t - V 0 (V t ), trong đó m là hệ số tỉ lệ... etyl axetat: CH3COOC2H5 + H2 O H+ CH3COOH + C2H5OH 12 II Kiến thức lý thuyết : Xét phản ứng: AB → A + B Phản ứng đi qua trung thái trung gian bằng cách tạo ra phức chất hoạt động AB → X* → A + B Để hình thành phức trung gian phải cung cấp cho hệ một năng lượng hoạt hóa E1 Quá trình ngược lại phải cung cấp cho hệ một năng lượng hoạt hóa E2 Ta thấy mức năng lượng của AB lờn hơn mức năng lượng A+B là... cho phản ứng thuận và phản ứng nghịch Mức năng lượng X gọi là thềm năng lượng mà một phản ứng muốn tiến hành được phải vượt qua mức năng lượng đó Như vậy năng lượng hoạt hóa là năng lượng cần thiết đẻ bổ sung vào hệ để cho hệ có năng lượng bằng hoặc lớn hơn mức X* Bài này xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng: CH3COOC2H5 + H2O ⇔ CH3COOH k T2 Theo phương trình Arrhenius: lg k = T1 + C2H5OH −E 1... C : 1 cái CH 3 COOC 2 H 5 tinh khiết NaOH 0,1N Phenolftalein 2 Cách tiến hành: Tiến hành 2 thí nghiệm song song giống nhau, chỉ khác nhau về nhiệt độ tiến hành 14 1 thí nghiệm tiến hành ở nhiệt độ phòng, 1 thí nghiệm tiến hành ở nhiệt độ phòng + 10 0 C Cách làm: Cho vào hai bình tam giác 250ml nút mài, mỗi bình 100ml HCl 0.1N, một bình để ở nhiệt độ phòng, bình còn lại cho vào bếp cách thủy đun ở nhiệt... cách thủy đun ở nhiệt độ 8 0-9 0 0 C trong vòng 120 phút (thỉnh thoảng lắc và cho ít nước cất qua sinh hàn) Lấy ra để nguội bằng nhiệt độ phòng, rồi đem định phân toàn bộ bằng NaOH 0,1N Xácđịnh V t : Trong hai bình trên, cứ 20 phút lấy ra mỗi bình 10ml để chuẩn độ (nhớ cho thêm 10ml nước cất và 3 giọt phenolftalein) chuẩn bằng NaOH 0,1N cho đến khi màu hồng xuất hiện Làm 5-6 lần 3 Kết quả thí nghiệm:V . !"#$%&'( ) * + II. KIẾN THỨC LÍ THUYẾT , - '! - ./$012 - #314#! - #1456#7"8 .9:0;<=. ,@A>>7>B> - ./$C! - . /$'$ - D.9'!1:0>EF. G=
Ngày đăng: 30/10/2013, 18:11
Xem thêm: Báo cáo thực hành Hóa Lý - ĐHSP, Báo cáo thực hành Hóa Lý - ĐHSP
