Phần 1: Mở đầu I Lí chọn đề tài Sự nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bÃo tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xà hội Một trọng tâm phát triển đất nớc đổi giáo dục, phơng hớng giáo dục Đảng, Nhà nớc ngành giáo dục & đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài đào tạo ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh, họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực t sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ môn Hoá học THCS có mục ®Ých trang bÞ cho häc sinh hƯ thèng kiÕn thøc bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc THCS Để đạt đợc mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hoá học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học Hoá học trờng THCS Bài tập Hoá học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng Qua nghiên cứu tập Hoá học thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy nh việc giáo dục học sinh Ngời giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chơng trình Hoá học phổ thông, việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng pháp giảng dạy cần nắm vững tập Hoá học chơng, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tợng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tòi phơng pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triĨn t cđa häc sinh THCS gióp c¸c em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo địa phơng Nên đà chọn đề tài: Làm để học sinh khối trờngTH& THCS 915 Gia Sàng có kỹ vận dụng kiến thức vào việc giải tập Hóa học có hiệu II Mục đích nghiên cứu Phân dạng toán Hoá học nhằm nâng cao chất lợng học tập môn hoá học học sinh lớp THCS III Phạm vi nghiên cứu a Phạm vi quy mô: Các dạng toán Hoá Học theo dạng chơng trình Hoá Học b Phạm vi không gian: Học sinh líp khèi trêng TH&THCS 915 Gia Sµng c Phạm vi thời gian: Nghiên cứu năm IV Nhiệm vụ nghiên cứu - Nêu lên đợc sở lý luận việc phân dạng toán Hoá học THCS trình dạy học - Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh trờng THCS Tân Lợi hệ thống toán Hoá học theo dạng - Bớc đầu sử dụng việc phân loại dạng toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh V Phơng pháp nghiên cứu Trong đề tài đà vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v Tham khảo tài liệu đà đợc biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo nội dung đà đề VI Đóng góp đề tài - Phân loại đợc dạng tập toán Hoá chơng trình Hoá Häc 8, gióp c¸c häc sinh líp cã kü vận dụng kiến thức vào việc giải tập Hóa học có hiệu VII Kế hoạch nghiên cứu - Trong tiết giảng dạy phải thực giảng dạy theo phơng pháp mới, sử dụng tối đa đồ dùng học tập để học sinh nắm vững lý thuyết Trong trình giảng dạy quan tâm đến đối tợng học sinh, động viên khuyến khích em học tập - Nghiên cứu, phân loại dạng tập cho phù hợp với đối tợng học sinh phần kiến thức cụ thể chơng trình Hoá Học - Từ đầu năm đề nghị nhà trờng tổ chức học tự chọn môn Hoá Học cho häc sinh khèi - Tỉ chøc kiĨm tra kh¶o sát theo định kì: ã Lần 1: Đầu năm ã Lần 2: Giữa kì I ã Lần 3: Cuối năm - Nhận xét, đánh giá kết trình nghiên cứu Phần 2: Nội dung I Cơ sở lí luận đề tài Hoá học môn khoa học tự nhiên mà học sinh đợc tiếp cận muộn nhất, nhng lại có vai trò quan trọng nhà trờng phổ thông Môn hoá học cung cấp cho häc sinh mét hƯ thèng kiÕn thøc phỉ th«ng, thiết thực hoá học, rèn cho học sinh óc t sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên môn hoá học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành cho em phẩm chất cần thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu thích khoa học Học hoá học học sinh học lý thuyết đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết đợc học vào bµi tËp lý thut, thùc tiƠn vµ thùc hµnh nghiƯm Hiện việc giải dạng tập hoá học mà giải thí học sinh trờng THCS gặp khó khăn, đặc biệt dạng tập tính toán Một số học sinh biết làm tập cách máy móc mà không hiểu đợc chất Chính lý chọn đề tài Làm để học sinh khối trờng THCS Tân Lợi có kỹ vận dụng kiến thức vào việc giải tập Hóa học có hiệu II Thực trạng vấn đề nghiên cứu Tình h×nh thùc tÕ cđa häc sinh - Trong thêi gian vừa qua, đợc nhà trờng phân công giảng dạy môn hoá học khối lớp Qua thời gian giảng dạy nhận thấy số học sinh biết làm tập cách máy móc mà không hiểu đợc chất, giảng dạy ®· chó ý ®Õn vÊn ®Ị nµy KÕt qu¶ häc tËp cđa häc sinh thêi gian võa qua: Vì nguyên nhân trên, dẫn đến chất lợng học tập học sinh môn hoá học cha cao nh kế hoạch đề Cụ thể kết qu¶ häc tËp cđa häc sinh thêi gian qua nh sau: Số lần kiểm tra Lần (Đầu năm) Lần (Giữa HK I) Lần (Cuối Só kتm tra SL % SL % SL % Ỹu, kÐm SL % 68 19 28 25 37 24 35 Giỏi Khá T Bình năm) Qua kết thấy đợc tỷ lệ học sinh giỏi cha đạt đợc tiêu chí đề Từ kết học sinh nh vậy, đà dành thời gian để thử nghiệm phơng pháp riêng mình, bớc đầu đà cho kết khả quan III Các giải pháp kết đạt đợc Các giải pháp a Các giải pháp thực hiện: Để thực hiện, đà áp dụng số giải pháp sau: */ Đối với giáo viên - Nghiên cứu, phân loại dạng tập cho phù hợp với đối tợng học sinh phần kiến thức cụ thể - Thực giảng dạy theo phơng pháp mới, sử dụng tối đa đồ dùng học tập để học sinh nắm vững lý thuyết Trong trình giảng dạy quan tâm đến đối tợng học sinh, động viên khuyến khích em học tập */ Đối với học sinh - Học làm tập theo yêu cầu giáo viên b Các biện pháp để tổ chức thực hiện: Phân dạng loại toán hoá học giảng dạy hoá học lớp trung học sở a.Dạng 1: Tính theo công thức hóa học I Tìm khối lợng nguyên tố a g hợp chất VÝ dô: TÝnh sè gam cacbon C cã 11g khÝ cacbonic CO2 ( C = 12; O = 16) Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỷ lệ khối lợng cacbon khí cacbonic công thức CO Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Viết CTHH chất Bớc 2: Tính khối lợng mol hợp chất khối lợng nguyên tố mol chất Bớc 3; Lập quan hệ với số liệu đầu Bớc 4: Tr¶ lêi Lêi gi¶i KhÝ cacbonic cã CTHH: CO2 mol CO2 cã chøa mol C 44 g CO2 cã chøa 12 g C 11 g CO2 cã chøa x g C x=3  Cã 3g C 11 g CO2 Cách Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Qui số gam đầu 11 cho mol nCO = 0,25mol 44 Bíc 2: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M Bíc 3: LËp quan hƯ tỷ lệ mol (MCO = 44 g) nguyên tố hợp chất mol CO2 có chứa mol C Tìm khối lợng cha biết 0,25mol CO2 có chứa 0,25 g C MC = 0,25.12 = 3g Bíc 4: Tr¶ lêi Cã 3g C 11 g CO2 II Tìm khối lợng hợp chất để có chứa a mol nguyên tố: Ví dụ: Cần lấy gam CH3COOH để có chứa 12g nguyên tố cacbon? Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol tỷ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất Hớng dẫn giải Cách Xác định lời giải Bớc 1: Viết CTHH chất Tính M, nªu ý nghÜa ( cã liªn quan tíi chÊt t×m) Bíc 2: LËp quan hƯ víi sè liƯu cđa đầu Tính x Bớc 3: Trả lời Lời giải CTHH : CH3COOH cã : 60g M= mol CH3COOH cã chøa mol C 60 g CH3COOH cã chøa 24g C x g CH3COOH cã chøa 12 g C x 60 12 = 24 = 30 g CÇn 30 gam CH3COOH Cách Xác định lời giải Bớc 1: Qui số gam đầu cho mol Bớc 2: ViÕt CTHH cđa chÊt TÝnh M, nªu ý nghÜa cđa CTHH Bíc 3: LËp quan hƯ tû lƯ mol gi÷a nguyên tố hợp chất suy số mol chất Bíc 4: TÝnh khèi lỵng m = n.M Bíc 5: Tr¶ lêi Lêi gi¶i M C = 12g => nC = 12:12 = mol MCH3COOH = 60g 1mol CH3COOH cã chøa 2mol C 0,5 mol CH3COOH x = 100 2,04% 98 H chiếm 2,04 % m H2SO4 IV Bài toán so sánh hàm lợng nguyên tố hợp chất khác Ví dụ: Có loại phân bón hoá học sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl hợp chất chứa nhiều hàm lợng nitơ Nghiên cứu đầu bài: TÝnh tû lƯ % khèi lỵng cđa N Híng dÉn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Tính tØ lƯ % cđa N * NH4NO3 tõng hỵp chÊt %N= 28 100% 35% 80 (1) * (NH4)2 SO4 % N 28 100% 21,21% = (2) 132 *NH4C l % N 28 100% 26,16% = (3) 53,5 Bíc 2: So s¸nh tØ lƯ % cđa VËy tõ (1),(2),(3) kết luận N hợp chất hàm lợng N có NH4NO3 kết luận lớn B dạng 2: Bài toán lập công thức hoá học I Bài toán lập công thức hoá học biết tỷ lệ % khối lợng nguyên tố tạo nên %B %C %A chất : M : M B C */ Dạng toán liên quan M A ®Õn: x : y : z = VÝ dơ: LËp CTHH cđa hỵp chÊt dã S chiÕm 40% ; O chiếm 60% khối lợng ? Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lợng nguyên tố Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết CTHH dạng tổng CTHH tổng quát: SxOy qu¸t víi x,y cha biÕt Ta cã : %S %O 40 60 Bíc 2: T×m tû lƯ x : y M M x : y = S = O = 32 = 16 Bíc 3: ViÕt CTHH ®óng = 1:3 Vậy CTHH SO3 II Bài toán xác định tên chất: Ví dụ: Cho 6,5 g một, kim loại hoá trị II vào dd H 2SO4 d ngời ta thu đợc 2,24 lít H2 Xác định tên kim loại ? 10 Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Xác định số phân tử NH O= 6.1023 sè nguyªn tư cã A 1,8.10 23  0,3 = mol chÊt n N 6.10 23 Bíc 2: Xác định số mol có A mol phân tử Bớc 3: Trả lời Có 0,3 mol H2O 1,8.1023 phân tử H2O V Tìm số mol có A nguyên tử phân tử Ví dụ: Tính khối lợng 9.1023 nguyên tử Cu: Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết công thức tính m m =n.M (MCu = 64g) Bíc 2: TÝnh M vµ n 23 nCu = 9.10  1,5mol 6.10 23 Bíc 3: Tính m trả lời mCu = 1,5.64 = 96 g VI TÝnh thÓ tÝch mol chÊt khÝ ë §KTC VÝ dơ: TÝnh thĨ tÝch cđa mol khÝ V lít khí CH ĐKTC? Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Hớng dẫn giải Bớc Bớc Xác định lời giải Lời giải 1: Xác định thể tích 22,4 lít mol chất khí ĐKTC 2: Xác định thể tÝch V = n.22,4 = 22,4 = 6,72 mol chất khí ĐKTC lít D Dạng :Bài toán tính theo phơng trình hoá học 13 I Tìm số mol chất A theo số mol xác định cđa chÊt bÊt kú PTHH VÝ dơ: TÝnh số mol Na2O tạo thành có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na 2O dựa vào tỷ lệ số mol số mol Na vµ sè mol Na2O PTHH Híng dÉn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết PTHH x¶y 4Na + O2  Na2O Bíc 2: Xác định tỷ lệ số mol 4mol 2mol chất cho chất tìm 0,2 mol 0,1 mol Bớc 3: Tính n chất cần tìm Có 0,1 mol Na2O Bớc 4: trả lời II Tìm số g chất A theo số mol xác định chất bất kú PTHH VÝ dơ: TÝnh sè g CH4 bÞ đốt cháy Biết cần dùng hết 0,5 mol O2 sản phẩm tạo thành CO2 H2O ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: ViÕt PTHH x¶y CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol 1mol 2mol chất cho chất tìm 0,25 mol 0,5 mol Bớc 3: Tính n chất cần tìm Bớc 4: Tr¶ lêi m CH4 = 0,25.16 = 4g III Tìm thể tích khí tham gia tạo thành Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành §KTC cho 2,8 g Fe t¸c dơng víi dd HCl d? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời gi¶i Bíc 1: Híng dÉn häc sinh nFe 2,8 0,05mol = 56 ®ỉi sè mol Fe 14 Bíc 2: TÝnh sè mol H2 -6 ViÕt PTHH -7 T×m sè mol H2 Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2 Bíc 4: Tr¶ lêi Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh IV Bµi toán khối lợng chất d Ví dụ: Ngời ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24gCuO nung nãng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ? Giải PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O nH mol 4,48 22,4 = = 0,2 mol ; 24 80 n CuO = = 0,3 Theo PTHH tû lƯ ph¶n øng H2 CuO 1: Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Sè mol Cu đợc sinh 0,2 mol mCuO = 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g E Dạng 5:Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch I Tính độ tan cđa chÊt VÝ dơ: TÝnh ®é tan cđa CuSO4 ë 200 C BiÕt r»ng g níc hoµ tan tối đa 0,075 g CuSO4 để tạo thành dung dịch bÃo hoà Nghiên cứu đầu bài: Tính số g chất tan tối đa 100g dung môi, suy độ tan tính theo công thức: Độ mCT 100 m dm tan T = Hớng dẫn giải 15 Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Xác định điều kiện 5g H2O hoà tan đợc 0,075 g đầu cho CuSO4 Bíc 2: TÝnh M khèi lỵng chÊt 100 g '' '' '' '' '' xg tan xg 100 g dung m«i 0,075.100 x 1,5 g = Bíc 3: TÝnh x Bíc 4: Tr¶ lêi VËy ë 200 C độ tan CuSO4 1,5 g II Tính nồng độ C% dd Ví dụ: Hoà tan 0,3 g NaOH g H 2O TÝnh C% dd thu đợc ? Nghiên cứu đề bài: TÝnh sè g NaOH tan 100 g dung dÞch suy C% Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Xác định khối lợng dd md2 = mct + mdm = 0,3 + Bíc 2: TÝnh khèi lỵng chÊt = 7,3 g tan 100 g dung dÞch 0,3 100 4,1% = suy C% C% 57,3 Bớc 3: Trả lời Nồng độ dung dịch 4,1 % III.Tính nồng độ CM dung dịch Ví dụ: Làm bay 150 ml dd CuSO4 ngời ta thu đợc 1,6 g muối khan HÃy tính CM dung dịch ? Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol CuSO4 cã lÝt dd, suy CM Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: §ỉi mol M CuSO4 = 160g n Bíc 2: §ỉi lÝt Bíc 3: TÝnh CM CuSO4 V = = 16 1,6 0,01mol 160 0,15lÝt = 0,01 0,07 M 0,15 CM IV.TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd Ví dụ: Tính khối lợng muối ăn NaCl nớc biển Biết nồng độ muối ăn NaCl níc biĨn lµ m ct 0,01% ? 100 mdd Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% = Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải m ct Bíc 1: ViÕt c«ngthøc tÝnh C 100 mdd C% = % C %.mdd Bíc 2: Rót mct 100 mct = Bớc 3: Thay đại lợng 5.0,01 tÝnh to¸n mct = 100 = 0,0005 tÊn = Bíc 4: Tr¶ lêi 500g Cã 500 g NaCl nớc biển V Tính khối lợng dung dịch Ví dụ : Cần lấy g dd H2SO4 49% ®Ĩ ®ã cã chøa 4g NaOH? Híng dÉn gi¶i: Giải tơng tự nh phần tính khối lợng chất tan dung dÞch VI.TÝnh thĨ tÝch dung dÞch VÝ dơ: Cần phải lấy ml dd NaOH 1M để có chứa 4g NaOH ? Hớng dẫn giải: Giải tơng tự nh phần IV phần V VII Bài toán pha trộn dd có nồng độ khác nhau: Loại toán có cách giải nhanh gọn áp dụng phơng pháp đờng chéo Giọi m1 C1 lần lợt khối lợng nồng độ C% dd dd I Gọi m2 C2 lần lợt khối lợng nồng độ C% dd dd II Khi trén dd I víi dd II nÕu kh«ng có phản ứng hoá học xảy 17 ta cã: C1 / C2 - C / C C2 / C1 - C / Khi ®ã m1 / C  C /  m / C1  C / có: Ví dụ: Cần phải lấy g dd NaCl nồng độ 20% vào 400 g dd NaCl nồng độ 15% để đợc dd NaCl có nồng độ 16% ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh lập 20 sơ đồ đờng chÐo 15 Bíc 2: T×m tû lƯ m1: m2 Bíc 3: Thay đại lợng m1 m2 tính toán = Bíc 4: Tr¶ lêi Lêi gi¶i 16   m1 m 400  100 gam 4 Vậy cần phải lấy 100g dd NaCl có C% = 20% VIII Bài toán pha trộn dung dịch có C M khác nhau( chất tan giống nhau) Đối với dạng toán ta áp dụng sơ đồ đờng chéo V1 / C  C /  V / C1  C / Ví dụ: Cần dùng ml dd H2SO4 2,5 M ml dd H2SO4 1M ®Ĩ pha trén chóng víi ®ỵc 600ml H2SO4 1,5 M? Giải 18 áp dụng sơ đồ đờng chéo: 2,5 1,5 0,5 V1 0,5  V 0,5 Hay V2 = V1 Mặt khác V1 + V2 = 600  V1 = 200 ml ; V2 = 400ml VËy ph¶i dïng 200ml dd H2SO4 2,5M pha với 400ml dd H2SO4 1M IX Bài toán pha trộn dung dịch có D khác (chất tan giống nhau) Ta áp dụng sơ đồ đờng chéo giống với dạng Khi ta V1 / D  D /  V / D1  D / cã: VÝ dơ: CÇn pha bao nhiªu ml dd NaOH ( D= 1,26 g/ml víi báo nhiêu ml dd NaOH ( D = 1,06 g/ml) ®Ĩ ®ỵc 500ml dd NaOH cã D = 1,16 g/ml ? Giải áp dụng sơ đồ đờng chéo: 1,27 0,1 1,16 1,06 0,1 V1 0,1  1 V 0,1 Hay V1 = V2 = 250ml X Bài toán độ tan - Độ tan chất số gam tối đa chất tan đợc 100 g nớc để đợc dd bÃo hoà nhiệt độ xác định - Khi nhiệt độ tăng độ tan chất thờng tăng, nên ta hạ nhiệt độ dd xuống có phần chất tan không tan đợc nữa, phần chất tan tách dới dạng rắn Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan CaSO4 0,2 g khối lợng riêng cđa dd b·o hoµ lµ 1g/ml TÝnh C% vµ CM dd 19 CaSO4 bÃo hoà nhiệt độ ? Giải Khối lợng dd là: 0,2 + 100 =100,2 g VËy C % = CM = C m ct 100 mdd 10 D M % 0,2 100 100,2 = = 10.1 0,014 M 136 = 0,19% 0,19 F d¹ng6: Bài toán hiệu suất phản ứng I Bài toán tính khối lợng chất ban đầu khối lợng chất tạo thành biết hiệu suất Dạng toán ta cần hớng dẫn học sinh giải bình thờng nh cha biết hiệu suất phản ứng Sau toán yêu cầu: Tính khối lợng sản phẩm thì: Khối lợng tính theo phơng trình x H Khối lợng sản phẩm = 100 Tính khối lợng chất tham gia thì: Khối lợng tính theo phơng trình x 100 Khối lợng chất tham gia = H VÝ dơ: Nung 120 g CaCO3 lªn đến 1000 C Tính khối lợng vôi sông thu đợc, biết H = 80% Giải t PTHH: CaCO3  CaO + CO2 0 120 100 n CaCO = = 1,2 mol Theo PTHH ta cã sè mol CaO đợc tạo thành 1,2 mol mCaO = 1,2 56 = 67,2 g HiÖu suÊt H = 80% = 0,8 VËy khèi lỵng thùc tÕ thu đợc CaO là: 67,2.0,8 = 53,76 g II Bài toán tính hiệu suất phản ứng: Khối lợng tính theo phơng trình x100 20 Ta có : H = Khối lợng thực tế thu đợc Ví dụ: Ngời ta khử 16g CuO b»ng khÝ H2 Sau ph¶n øng ngêi ta thu đợc 12g Cu Tính hiệu suất khử CuO ? Gi¶i PTHH: H2 + CuO t   Cu + H2O 16 80 n CuO = = 0,2 mol thµnh lµ: 0,2 mol theo PTHH sè mol Cu t¹o mCu = 0,2.64 = 12,8 g H= 12 12,8 95% G dạng 7:Bài toán tỷ khối chất khí khối lợng mol trung bình M = m hh n hh MA MB Nếu dA/B = hỗn hợp gồm chất thì: MA < M < MB ( NÕu MB > MA ) VÝ dơ 1:Ph©n tÝch hợp chất ngời ta thấy có thành phần khối lợng 85,7% C 14,3 % H Biết tỷ khèi cđa khÝ nµy so víi H2 lµ 28 a, Cho biết khối lợng mol hợp chất? b, Xác định CTHH Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời gi¶i Bíc 1: Híng dÉn häc sinh CTHH: CxHy viÕt công thức tổng quát, d CxHy/ H2 = 28 MC x H y = tìm khối lợng mol hỵp 2.28 =56 m 400 chÊt  100 gam  m1 = 56.85,7 Bíc 2: T×m khèi lỵng cđa  100 mC = 48 ; mH = 21 nguyên tố; tìm số mol C ; H Bíc 3: Suy x; y Bíc 4: Tr¶ lêi 56.14,3  100 nC = 48/ 12 = ; nH = 8/1 = VËy x = ; y = CTHH lµ : C4H8 K dạng 8: Bài toán hỗn hợp Đối với dạng toán hỗn hợp thờng ta phải hớng dẫn học sịnh lập phơng trình hệ phơng trình để tìm đại lợng cần tìm Ví dụ 1: Hoà tan lợng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( ®ã sè g cđa Mg b»ng sè gam Al) b»ng mét lỵng dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 16,352 lít H2 ( ĐKTC) a, Tính số gam kim loại đà dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn sản phảm trên, biết ngời ta sử dụng d 10% ? Gi¶i PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Gäi a,b,c lµ sè mol lần lợt Mg; Al; Zn Theo PTHH ta có: Số mol H2 là:( a + 3/2b + c) = Ta có phơng trình khối lợng hỗn hợp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Kết hợp lại ta có hệ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 22 16,351 0,73mol 22,4 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 VËy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Sè mol HCl tham gia ph¶n øng b»ng 2a + 3b + 2c = 1,46 Vậy thể tích dd HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : = 0,73 lít Do thể tích HCl theo đề : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít Phần : Kết luận chung Hoá học nói chung tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan träng viƯc häc tËp Ho¸ häc, nã gióp häc sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Trong trình giảng dạy Môn Hoá học trờng TH&THCS 915 Gia Sàng gặp không khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hoá học, song với lòng yêu nghề, 23 tận tâm c«ng viƯc cïng víi mét sè kinh nghiƯm Ýt thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi đà biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trờng THCS I Kết đề tài Kết nghiên cứu: Sau gần học kỳ ( Học kỳ I năm học 2015 2016) thử nghiệm áp dụng cách giảng dạy nh hớng dẫn học sinh thực giải toán phơng pháp phân loại dạng tập, thu đợc kết khả quan: Số học sinh khá, giỏi đợc nâng lên nhiều Kết cụ thể nh sau: Số lần kiểm tra Só kỉêm tra Giỏi SL Khá % SL T Bình % SL % Yếu, kÐm SL % LÇn 19 28 25 37 24 35 0 68 (Đầu năm) Lần 68 (Giữa HK 30 44 28 41 10 15 0 I) Lần (Cuối HK I) Những kiến nghị đề xuất: Qua kết trên, nhận thấy việc giải toán hoá học công việc khó khăn nhiều học sinh, nhng nh ngời giáo viên biết phân loại dạng toán, dạy cho em phơng pháp cụ thể dạng kết thu đợc khả quan 24 Những tài liệu tham khảo 250 toán Hoá học chọn lọc- PGS Đào Hữu Vinh NXB Giáo dục Bài tập Hoá học nâng cao - - PGS - TS Lê Xuân Trọng NXBGD Hình thành kỹ giải tập Hoá học - Cao Thị Tặng Câu hỏi tập Hoá học trắc nghiệm - Ngô Ngọc An Bài tập chọn lọc Hoá học-8 - Đỗ Thị Lâm Rèn luyện kỹ giải toán Hoá học - Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao Hoá hcọ - Nguyễn Xuân Trờng Ôn tập Hoá học - - Đỗ Tất Hiển Sách tập Hoá học - Lê Xuân Trọng 25 Mục lục Trang Phần 1: Mở đầu I Lí chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Phạm vi nghiên cứu IV Nhiệm vụ nghiên cứu V Phơng pháp nghiên cứu VI Đóng góp đề tài VII Kế hoạch nghiên cứu Phần 2: Nội dung I Cơ sở lí luận đề tài II Thực trạng vấn đề nghiên cứu III Các giải pháp kết đạt 26 đợc Phần 3: Kết luận chung 27 21