Trờng THPT Nam Sỏch II Một số phơng pháp giải toán hoá học hoá học trung học phổ thông Lời nói đầu Cùng với việc đổi chơng trình sách giáo khoa , việc đổi phơng pháp dạy giáo viên phơng pháp học học sinh vấn đề , mục tiêu cần phấn đấu nhiều thầy cô giáo học sinh Để làm tập trắc nghiệm nhanh , tốn thời gian đòi hỏi em phải t tìm phơng pháp tối u nhanh Dới vài kinh nghiệm nhỏ việc giải số toán trắc nghiệm Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn elechtron số mol e cho = sè mol e nhËn (ne cho = ne nhËn) A.Néi dung phơng pháp ã Nguyên tắc: Tổng elechtron chất khử nhờng tổng elechtron mà chất oxi hoá nhận.từ ®ã suy tỉng sè mol elechtron chÊt khư nhêng b»ng tỉng sè mol elechtron chÊt oxi ho¸ nhận vào ã Phạm vi sử dụng: Phản ứng xảy toán phản ứng oxi hoá khử, phản ứng xảy phức tạp, nhiều giai đoạn nhiều trình B.Bài tập mẫu Bài 1(Đề thi ĐH-2007): Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe , Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu đợc V lít hỗn hợp khí X ( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chØ chøa hai muèi vµ axit d ) TØ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 B.2,24 C.4,48 D.5,60 Phơng pháp giải: -Từ phơng pháp đờng chéo ,tính tỉ lệ số mol NO vµ NO : NO : 30 nNO ⇒ 38 = NO2: 46 nNO2 -Đặt số mol NO x số mol NO2 lµ x N+5 + e → N+2 xmol 3xmol N+5 + e xmol → N+4 xmol Tæng sè mol e nhận 4x mol Mặt khác ta đặt số mol Fe va Cu hỗn hợp a ta cã : 56a + 64a =12 suy a=0,1 Fe → Fe3++3e 0,1mol 0,3mol Cu → Cu2++2e 0,1mol 0,2mol Tæng sè mol e cho b»ng 0,3 + 0,2=0,5mol Vậy 4x = 0,5; x = 0,125 Vậy nhỗn hợp khÝ = 0,25mol V = 5,60 lÝt ⇒ chän D Bài (ĐH-khối B-2007) Nung m gam Fe oxi , thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dd HNO3 d , thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử ) Giá trị m : A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Híng dÉn gi¶i: mO=3-m ⇒ nO = 3-m 32 ChÊt khử Fe,nhờng e Chất oxihoá Oxi HNO3 Fe0 → Fe3+ + 3e m 3m 56 56 O2 + 4e → 2O-2 3-m 3-m 32 +5 N + 3e → N+5 0,075 ← 0,025 Tæng sè mol e nhêng = tæng sè mol e nhËn suy 3m 56 3-m + 0,075 ⇒ m = 2,52 chọn C Bài áp dụng : Bài Hoà tan 5,6g Fe b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng(d ), thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị cđa V lµ : A.20 ml B.80 ml C.40 ml D 60 ml Bµi 4: Hoµ tan 5,4g Al b»ng lợng dung dịch H2SO4 loÃng (d) Sau phản ứng thu đợc dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Tính giá trị V: A 4,48 lít B 3,36 lÝt C.2,24 lÝt D.6,72lÝt Bµi 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu đợc 3g hỗn hợp X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (d), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO( sản phẩm ) Giá trị m : A.2,22 B.2,62 C.2,52 D.2,32 Bµi 6: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm khÝ N2, NO, N2O cã tØ lƯ sè mol t¬ng ứng 2: 1: Giá trị m bao nhiêu: A.2,7 g B 16,8g C.3,51g D.35,1g Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lỵng (A + b → c + d) ma + mb = mc +md A.Nội dung phơng pháp ã Nguyên tắc: Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối lợng chúng đợc bảo toàn ã Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành ã Tổng khối lợng chất trớc phản ứng tổng khối lợng chất sau phản ứng ã Phạm vi sử dụng: Trong toán xảy nhiều phản ứng, lúc không cần thiết viết phơng trình phản ứng cần lập sơ dồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần xác định nh chất mà đề cho B.Bài tập mẫu : Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa ,cô cạn dd thu đợc m gam muối clorua, m có giá trị : 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 Híng dÉn gi¶i: nBaCl = nBaCO = 0,2 ( mol) ¸p dụng định luật bảo toàn khối lợng : m hh + m BaCl = m kÕt tña + m ⇒m = 24,4 + 0,2 208-39,4 = 26,6 ⇒ chän C Bài Hoà tan 10,14 gam hợp kim Cu , Mg , Al lợng vừa đủ dd HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dd C Cô cạn dd C thu đợc m gam muối , m có tía trị : A 33,45g B 33,25 g Hớng dẫn giải: Theo định luật bảo toàn khối lợng : m = m (Al+Mg) + m Cl - C 32,99 g D 35,58 g Bài áp dụng : = ( 10,14 – 1,54) + 0,7 35,5 = 6,6 + 24,85 = 33,45 (g) Chọn A Trích đề thi ĐH khối B -2007 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo axit HNO3 ( vừa đủ), thu đợc dung dịch X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a bao nhiêu? ã A.0,12 B.0,04 C.0,075 D.0,06 Phơng pháp Bảo toàn điện tích A.Nội dung phơng pháp ã Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dơng tổng điện tích âm ã Từ suy : Tổng số mol điện tích dơng tổng số mol điện tích âm ã Phạm vi sử dụng: Xác định lợng ( số mol, nồng độ, khối lợng,) ion biết lợng ion khác Xác định khối lợng chất rắn sau cô cạn dung dịch biết số mol ion dung dịch; B.Bài tập mẫu Bài 1: Trong dung dÞch cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d : A 2a+2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + b = c + 2d Híng dÉn gi¶i: Trong dd điện tích đợc bảo toàn : Tổng điện tích âm tổng điện tích dơng tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dơng : 2a + 2b = c + d ⇒ Chän A Bài 2: Biểu thức liên hệ a,b,c,d dung dÞch chøa a mol Na+; b mol Ca2+; c mol HNO3- vµ d mol Cl- lµ : A a + 2b = c +d B a + b = c +d C a + 2b = 2c +d D a + b = c + 2d Híng dÉn gi¶i: Tỉng điện tích âm tổng điện tích dơng tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tÝch d¬ng : a + 2b = c + d Chọn A Bài áp dụng : Bài 3: Một dung dÞch cã chøa n (mol)K+, m (mol) Fe3+, p (mol) Cl- , q (mol) SO42- biểu thức liên hệ n, m, p, q : A B C D 2n + m = n + 3m = 3n + m = n + 2m = 2p + q p + 2q 2p + q p + 2q chọn B Phơng pháp Dựa vào tăng giảm khối lợng A.Nội dung phơng pháp ã Nguyên tắc: So sánh khối lợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lợng nó, để từ khối lợng tăng ( hay giảm) này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol hai chất giải yêu cầu đặt ã Phạm vi sử dụng: Đối với toán mà phản ứng xảy thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh , không tan nớc, đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối phản ứng;; đặc biệt cho biết rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay không không việc sử dụng phơng pháp đơn giản hoá toán B.Bài tập mẫu : Bài Hoà tan 14 gam hỗn hợp hai muèi MCO3 vµ N2(CO3 )2 b»ng dd HCl d, thu đợc dd A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dd A thu đợc m gam muối khan , m có giá trị : A 16,33 B 14,33 C 9,625 D 12,65 Hớng dẫn giải: Vận dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng Theo phơng trình ta có : Cø mol muèi CO32- → mol Cl- + mol CO2 lợng muối tăng 71-60=11 g Theo đề số mol thoát 0,03 khối lợng muối tăng 11.0,03 = 0,33g Vậy m muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33(g) Chän B Bµi Nhóng nhôm nặng 45 g vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau mét thêi gian lÊy nh«m cân nặng 46,38 g Khối lợng đồng thoát lµ : A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g Híng dÉn gi¶i: Cø mol Al mol Cu khối lợng tăng 3.64 54 = 138 Theo đề n mol đồng khối lợng tăng 46,38 45 = 1,38 g n Cu = 0,03 mol ⇒ mCu = 0,03 64 = 1,92 g Chọn đáp án C Bài áp dụng : Bài 1: §em nung mét khèi lỵng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dừng lạ làm nguội, cân thấy khối lợng giảm 0,54g Vậy khối lợng muối Cu(NO3)2 đà bị nhiệt phân bao nhiêu? A 0,5g B.0,49g C.9,4g D.0,94g Chọn D Bài 2.Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu đợc g oxit rắn Xác định công thức muối đà dùng : A.Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C.Al(NO3)3 D muối khác Chọn B Phơng pháp Sử dụng phản ứng dạng ion thu gọn A.Nội dung phơng pháp ã Nguyên tắc: Phản ứng dạng ion thu gọn cho biết chất phản ứng dạng ion thu gọn, chất điện ly mạnh phải viết phơng trình dới dạng ion, chất kết tủa, khí hay điện ly yếu đợc viết dới dạng phân tử ã Phạm vi sử dụng: Trong toán, có nhiều phản ứng xảy nhng cã cïng b¶n chÊt nh ph¶n øng trung hoà, phản ứng trao đổi ion, B.Bài tập mẫu : ã Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch ( gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch ( gåm H2 SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125 M), thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : ã A.2 B.1 C.6 D.7 Hớng dẫn gi¶i: n Ba(OH)2 = 0,1 0,1= 0,01 (mol) ⇒ OH- = 0,02 mol ⇒ n NaOH = 0,1.0,1=0,01(mol) OH- = 0,01 mol Tỉng sè mol OH dd lµ 0,03 mol n H2SO4 = 0,4 0,0375 = 0,015 mol ⇒ H+ = 0,03mol n HCl =0,4 0,0125= 0,005 mol ⇒ H+ = 0,005 mol Tæng sè mol H+ = 0,035 mol Có phơng trình : H+ + OH- H2O 0,03 ← 0,03 + VËy sè mol H d = 0,005 mol 0,005 + ⇒ pH=2 ⇒ [H ] = = 0,01 Chọn A 0,5 Bài áp dụng : Bài Trén 100ml dd H2SO4 0,1M vµ HNO3 0,3 M víi 100ml dd chøa Ba(OH)2 0,3M vµ KOH 0,1M thu đợc dd X kết tủa Y.Cho quỳ tím vào Y,hiện tợng xảy ? A.Chuyển đỏ B.chuyển xanh C.không chuyển D.mất màu Hớng dẫn giải: nH = 0,05 mol nOH = 0,07 mol phơng trình: H+ + OH- → H2O 0,05mol → 0,05mol ==> OH- d 0,02 mol Vậy dd thu đợc có môi trờng kiềm ==> q tÝm chun sang mµu xanh + - chän B Bài 3: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M , thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch không đổi ) Dung dịch Y có pH lµ : A.7 C B.1 D Chän B lời kết Trên số kinh nghiệm nhỏ , đúc kết trình giảng dạy , giúp em học sinh nắm vững kiến thức , kĩ thuật làm tập trắc nghiệm Hi vọng tài liệu tham khảo bổ ích cho công việc giảng dạy thầy trò ...Lời nói đầu Cùng với việc đổi chơng trình sách giáo khoa , việc đổi phơng pháp dạy giáo viên phơng pháp học học sinh vấn đề , mục tiêu cần phấn đấu nhiều... làm tập trắc nghiệm nhanh , tốn thời gian đòi hỏi em phải t tìm phơng pháp tối u nhanh Dới vài kinh nghiệm nhỏ việc giải số toán trắc nghiệm Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn elechtron số... nhận vào ã Phạm vi sử dụng: Phản ứng xảy toán phản ứng oxi hoá khử, phản ứng xảy phức tạp, nhiều giai đoạn nhiều trình B.Bài tập mẫu Bài 1(Đề thi ĐH-2007): Hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe , Cu