BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ 19 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO có tỉ lệ số mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hoà m gam hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N 2O, CO2, H2 (Biết số mol H T 0,04 mol) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị m gần với: A 3,6 B 4,3 C 5,2 D 2,6 Câu 2: Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, Fe2O3, FeO, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hồ tan hết toàn N lượng dư dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m là: A 117,95 B 114,95 C 133,45 D 121,45 Câu 3: Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dịch HCl loãng dư thu 20,16 lít hỗn hợp khí X (đktc) Mặt khác hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng vừa đủ V lít dung dịch chứa H2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hố nâu Tỉ khối Z so với He 8,8125 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 152,72 B 172,42 C 142,72 D 127,52 Câu 4: Hỗn hợp rắn A gồm FeS2, Cu2S FeCO3 có khối lượng 20,48 gam Đốt cháy hỗn hợp A thời gian oxi thu hỗn hợp rắn B 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X (khơng có O dư) Toàn B hoà tan dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí (khơng có khí SO2) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 34,66 gam kết tủa Lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,98 gam rắn khan Biết tỉ khối Z so với X 86/105 Phần trăm khối lượng FeS2 A gần với: A 23,4% B 25,6% C 22,2% D 31,12% Câu 5: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe 3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe 3O4 a/3 mol) tác dụng với 0,224 lít (đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hoàn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị a gần là: A 0,14 B 0,22 C 0,32 D 0,44 Câu 6: Hoà tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Cu 348 gam dung dịch HNO 15,75% thu dung dịch Y 0,784 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Mặt khác hoà tan hết 22,8 gam hỗn hợp dung dịch HCl loãng thu dung dịch T gồm chất tan có tổng khối lượng 40,4 gam (khơng có khí ra) Trộn dung dịch Y T thu dung dịch G Cho AgNO dư vào G thu m gam kết tủa Biết T số mol Cu2+ gấp lần số mol Fe3+ Giá trị m gần với: A 126 B 124 C 130 D 134 Câu 7: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hoà tan hết X 242 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với: A 12% B 13% C 14% D 15% Câu 8: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (không thấy khí ra) Hồ tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hoà tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO 3)3 có dung dịch T gần với: A 5,6% B 7,7% C 8,2% D 9,4% Câu 9: Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hoà tan hoàn toàn m gam A dung dịch H2SO4 (đ/n dư) thu khí SO2, dung dịch sau phản ứng chứa 155 m gam muối Mặt khác, hoà tan hoàn 67 toàn m gam A vào dung dịch HNO (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan Biết A oxi chiếm khối lượng Phần trăm khối lượng FeS A có giá trị gần với: A 28% B 30% C 32% D 34% Câu 10: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng cịn lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần nhất: A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu 11: Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là: A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu 12: Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với: A 15,0 B 20,0 C 25,0 D 26,0 Câu 13: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hoà tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, 20,52 gam Ba(OH) Cho toàn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,56 Câu 14: A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho toàn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N thoát với tỉ lệ mol 2:1 Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam, số mol HNO phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với: A 156 B 134 C 124 D 142 Câu 15: Hoà tan bột Fe dung dịch X có chứa KNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn khơng tan 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO H 2, tỷ khối X so với H2 11,5 Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m gần với: A 109 B 98 C 110 D 115 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 11 B 02 A 12 B 03 C 13 B 04 A 14 B 05 A 15 A 06 A 07 B 08 A 09 C 10 D Câu 1: Chọn đáp án B Định hướng tư giải - Có thể nói câu câu (phần bên trên) Tuy nhiên có chút khác biệt tý chút có khí CO2 Ta phân tích (1) Đầu tiên ta tính số mol chất X (2) Z có muối trung hồ biết Z có Zn2+, Na+, NH4+, SO42(3) Ta biết số mol Zn2+ qua lượng BaSO4 tính (4) Khi cho NaOH vào Z dung dịch có gì? – Là  Zn : 0,18 (mol)  Ta có: 24, 06  ZnO : 0, 06 (mol)  ZnCO : 0, 06 (mol)  BTNT.C  → n CO2 = 0, 06(mol)   Zn 2+ : 0,3(mol)  +  Na : a(mol) + Z có  +  NH : b(mol) BaSO :0,34   → SO 24− : 0,34(mol)  BTDT  → a + b = 0, 08  ZnO 22− : 0,3  a = 0, 07  NaOH BTDT →  Na + :1, 21 + a  →1, 21 + a = 0,3.2 + 0,34.2 →  + Có Z   b = 0, 01  SO 2− : 0,34  BTKL  → 24, 06 + 0, 34.98 + 0, 07.85 = 53,93 { + mT + mZ 0,34.2 − 0, 01.4 − 0, 04.2 18 → m = 4,36(gam) Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Bài tốn ví dụ điển hình cho mối liên hệ từ định luật BTE BTDT Các bạn ý muối muối NH4NO3 số mol e nhường (nhận) số mol gốc NO3- muối  CO : 0,15(mol) X  Al,Fe, Cu : 28, 05(gam) CO:0,3(mol)  CO : 0,15(mol) →  Ta có: 35,25  O : 0, 45(mol)  N Al, Fe, Cu : 28, 05(gam)  O : 0,3(mol)   n NO = 0,15(mol) BTE  → n e = 0,15.3 + 0, 05.8 + 0,3.2 = 1, 45(mol) + Lại có: Z  n = 0, 05(mol)   N2O BTKL → n NO− = 1, 45(mol)  → m = 1, 45.62 + 28, 05 = 117, 95(gam) Câu 3: Chọn đáp án C Định hướng tư giải + Câu thực đơn giản Ta bước tính tốn, tư BTE   → H2 : a n Mg = a  n = 0, + Có  X  BTNT.C → CO : b     n FeCO3 = b  24a + 116b = 35, a = 0, 75(mol) → Vậy  a + b = 0,9  b = 0,15(mol) CO : 0,15 BTNT.C → n CO2 = 0,15(mol) → M Z = 35, 25  Ta có   NO : 0, 25 + Chú ý: Khi nhìn thấy bóng dáng Mg bạn liên tưởng tới NH4+  n NH+4 = x BTE  → 8x + 3.0, 25 = 0, 75.2 Cho  { → x = 0,1125 12 + 0,15  n NO = 0, 25 FeCO3 Mg Mg 2+ : 0, 75(mol)  3+ Fe : 0,15(mol)  + BTDT  → V = 1,94 Thế Y gì? – Là  NH : 0,1125(mol)  BTNT.S 2−  → SO : 0, 25V(mol) BTNT.N   → NO3− : 0, 75V − 0, 25 − 0,1125  BTKL  → m = 142, 72(gam) Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Khi nung 34,66 gam kết tủa thu 29,88 gam chất rắn khan Thế giảm gì? Ở t° 2OH −  → H O ↑ +O (trong oxit) BTKL ↓ → n OH = + Do  − 34, 66 − 29,98 = 0, 52(mol) 18 FeS2 : a(mol) BTKL →120a + 160b + 116c = 20, 48    + Gọi A Cu 2S : b(mol) →  BTNT.Fe + Cu → 3a + 4b + 3c = 0,52 = n OH − FeCO : c(mol)    → n FeCO3 = n C = c = 0, 08(mol) SO : x(mol) + Có n X = 0,1  CO : 0,1 − x(mol) Và BTNT.C   → CO : x − 0, 02 n Y = 0,   NO : 0, 62 − x M Z 86 = → x = 0, 06(mol) → a = b = 0,04(mol) M X 105 → %FeS2 = 23, 44% Câu 5: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Vì Z có H2 nên Z khơng có muối Fe3+ 2a  a  b+c=  Fe3O : (mol)    BTNT.Fe → FeCl : a + b(mol) Gọi X gồm  FeCO3 : b(mol) →    Al : c (mol)  BTNT.Al → AlCl3 : c(mol)       Ag : a + b BTE + BTNT.Clo → 101,59   AgCl : 2a + 2b + 3c BTNT.C   → CO2 : b − 0, 01 Lại có n Z = 0, 06(mol)  → H : 0, 06 − b + 0, 01 = 0, 07 − b (mol) BTE  → 2a + 0, 01.4 { 12 + (10,4072−4b )3.2 = 3c Al O H2  2a − 3b − 3c = a = 0,15(mol)   → 395a + 395b + 430,5c = 101,59 → b = 0, 02(mol)  −2a + 6b + 9c = 0,54 c = 0, 08(mol)   Câu 6: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Nhận thấy X biến thành T khơng có phản ứng oxi hố khử điện tích bảo tồn Nghĩa O 2−  → 2Cl− Các bạn hiểu đơn giản qua BTNT.H O biến thành H 2O mà Cl H từ HCl mà → n Otrong X = +  40, − 22,8 = 0,32(mol) 35,5.2 − 16 Cu 2+ : 2a(mol) BTDT T   → n Cl = 7a + 2b = 0, 64 −  3+ →  BTKL Ta có T Fe : a(mol)  → 2a.64 + 56 ( a + b ) = 22,8 − 0,32.16   Fe2+ : b(mol)  Cu : 0, 04(mol) a = 0, 02(mol) BTNT  →  → X Fe : 0, 27(mol) + n HNO3 = 0,87(mol) b = 0, 25(mol) O : 0,32(mol)  BTNT.O trongY Y  → 0, {32 + 0,87.3 {035 + 0, {435 → n NO3− = 0,82(mol) 123 = 3n NO3− + 0, O X NO + N O HNO3 H 2O BTE trongY  → n Fe = 0, 27.3 + 0, 04.2 − 0,82 = 0, 07(mol) 2+  Fe 2+ : 0, 07 + 0, 25 = 0,32(mol)  − Vậy Y + G có Cl : 0, 64(mol)   BTE   → Ag : 0,32(mol)  AgNO3  → m = 126, 4(gam)  BTNT.Clo → AgCl : 0, 64(mol)    Câu 7: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n HNO3 = 1, 21(mol)  Ta có: n N 2O = 0, 06(mol)  n NO = 0, 02(mol)  Fe O Fe : a HNO3 / NaOH 16,96   → 25,  Mg : b  MgO BTKL   → 56a + 24b = 16,96 a = 0, 2(mol)  →  BTE → ∑ n e = 1, 08(mol) 25, − 16,96 →  b = 0, 24(mol)  → 3a + 2b =   16  Kim loai:16,96(gam) BTKL   → 62x + 18y = 65, 24  − →  BTNT.N Trong Y 82,2 (gam)  NO3 : x → x + y = 1, 07    +  NH : y  x = 1, 045(mol) →  y = 0, 025(mol)  Fe3+ : t  2+  Fe : 0, − t  → Y  Mg 2+ : 0, 24  NO − :1, 045   NH +4 : 0, 025  BTDT  → 3t + ( 0, − t ) + 2.0, 24 + 0,025 = 1, 045 → t = 0,14(mol) BTE  →1, 08 = 2n O + 0, 06.8 + 0, 02.3 + 0, 025.8 → n O = 0,17(mol) BTKL  → %Fe ( NO3 ) = 0,14.242 = 13,11% 242 + 16,96 + 0,17.16 − 0, 08.4.10,125 Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cl2 : a(mol) a + b = 0,13 a = 0, 05(mol) BTKL → 6,11(gam)  → → Ta có:  71a + 32b = 6,11 b = 0, 08(mol) O : b(mol) BTDT BTNT.Clo → n Otrong oxit = 0, 08.2  → n Cl− = 0,32  → ∑ n Cl− trongZ = 0, 42(mol)  AgCl : 0, 42 BTKL  → 73, 23(gam)  BTE → n Fe2+ = 0,12(mol)  Ag : 0,12  BTE  → 2n Cu + 0,12.2 = 0, 05.2 + 0, 08.4 → n Cu = 0, 09(mol) HNO3 m  → n NO Cu 2+ : 0, 09(mol)  = 0,15 → n e = 0, 45 < 0,12.3 + 0, 09.2 → T Fe 3+ : t  Fe 2+ : 0,12 − t  BTE  → 0,09.2 + 3t + ( 0,12 − t ) = 0, 45 → t = 0, 03(mol) BTNT.N  → n HNO3 = 0, 45 + 0,15 = 0, → m dd HNO3 = → %Fe ( NO3 ) = 0, 6.63 = 120(gam) 0,315 0, 03.242 = 5, 673% 120 + 0, 09.64 + 0,12.56 − 0,15.30 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải MgO Fe O  NO : 0,62  HNO3 A  → Ta có:  SO : 0, 02 FeS : a FeS2 : b BTE  → ( a + b ) + 0, 02.4 + ( a + 2b − 0, 02 ) = 0, 62 → 9a + 15b = 0, 66 ( 1) HNO3 BTKL  →  10m ( a + b )  155 10m   m = m− + ÷.96 ÷− 32 ( a + 2b ) +  67 67.16 1 467   44 4 43 44 4 43 Kim loai → 112a + 80b = SO 24− 38m ( 2) 67  Kim loai:  BTNT.S BTNT.S + BTDT A  →  → SO 24− : a + 2b − 0, 02 HNO3  20m BTDT   → NO3− : a + − b + 0, 04 67.16  10m  20m    BTKL  → 28, 44 =  m − − b + 0, 04 ÷ ÷− 32 ( a + 2b ) + 96 ( a + 2b − 0, 02 ) + 62  a + 67  67.16    a = 0, 04(mol) 134,5m  ( 1) + ( ) + ( 3) → + 126a + 66b = 27,88 ( 3) → b = 0, 02(mol) 67 m = 10, 72(gam)  → %FeS = 32,84% Câu 10: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTNT.H  → n H 2O = 0,35(mol) BTNT.O   HCl A A →  → n Trong = 0,35(mol) Ta có:  O Muèi   BTKL  → a = 34, + 0,35.16 = 40(gam) → m dCu− = 0, 35.40 = 14(gam) BTKL muoi  → ∑ m Trong = 34, − 14 = 20, 4(gam) Kimloai  Fe 2+ : a BTDT → 2a + 2b = 0,  2+   →  BTKL.Kimloai Vậy muối có: Cu : b  → 56a + 64b = 20,   Cl− : 0,  a = 0, 25(mol) 0,1.64 + 14 → → %Cu A = = 51% 40 b = 0,1(mol) Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cách 1: Cách hay làm BTKL → n Otrong X = Ta có:  92, − 63, = 1,8(mol) 16 BTKL  → 92, + 4, 25.63 = 319 + 3, 44 + m H 2O → n H2O = 2,095(mol) BTNT.H  → n NH4 NO3 = 4, 25 − 2, 095.2 = 0, 015(mol) BTKL muoi cua kimloai  → n = NO− 319 − 0, 015.80 − 63, = 4,1(mol) 62 muoi → ∑ n = 4,1 + 0, 015.2 = 4,13 → %N = N 4,13.14 = 18,125% 319 Cách 2: Cách hay làm nhiên với làm kiểu phức tạp đòi hỏi phải hiểu sâu sắc định luật bảo toàn BTKL → n Otrong X = Ta có:  92, − 63, = 1,8(mol) 16   N : a(mol) BTKL  →14a + 16b = 3, 44 ( 1) 3, 44(gam)  X  → O : b(mol)  NH NO : c(mol)  HNO3 BTE  → 5a + 8c + 1,8.2 = 4, − a4−423c + 2b ( ) 25 44 n e = NO3− BTKL  → 319 = 63, + 62 ( 4, 25 − a − 2c ) + 80c ( ) 14a + 16b = 3, 44 a = 0,12 ( 4, 25 − 0,12 ) 14 = 18,125%   BTNT.N → 6a − 2b + 10c = 0, 65 → b = 0,11  → %N = 319 62a + 44c = 8,1 c = 0, 015   Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  Fe : a BTE 5,12  → 3a + 2b = = 0, 64 ( 1) Ta có:  48 Cu : b BTE  → 2a + 2b = 2, 688 2m + 22, 7.64 vµ m = 56a + 64b + 5,12 3a + 2b = 0, 64 a = 0, 08(mol)  Do đó,  ( 56a + 64b + 5,12 ) →  b = 0, 2(mol) 2a + 2b = 0,36 + 7.64  → m = 22, 4(gam) Câu 13: Chọn đáp án Định hướng tư giải BTNT.Ba  → Ba : 0,12  Chia X  Na : a O : b  BTKL  → 23a + 16b + 0,12.137 = 21, a = 0,14  →  BTE → → 0,12.2 + a = 2b + 0, 05.2   b = 0,14  2+ ∑ n OH− = 0,12.2 + a = 0,38  Ba : 0,12 BTNT.Ba → → n Al( OH ) = 0, 02 →  2−  → n BaSO4 = 0,12 n Al3+ = 0,1 SO : 0,15 Vậy: ∑m ↓ = 0,12.233 + 0, 02.78 = 29,52(gam) Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Trong X = Ta có: n O 26, − 21, = 0,3(mol) 16 n HNO3 = 1,85(mol)  NO : 2a(mol) BTKL HNO3 B  →  → 26, + 400 = 421,8 − 88a  N : a(mol)  NO : 0,1(mol) → a = 0, 05 →   N : 0, 05(mol) Giả sử sản phẩm có: BTNT.N C n NH+ = a  → n Trong = 1,85 − 0,1 − 0, 05.2 − a = 1, 65 − a (mol) NO− BTE  →1,65 − 2a = 8a + 0,1.3 + 0, 05.10 + 0,3.2 → a = 0, 025(mol) Chất tan bình gồm hỗn hợp muối HNO3 dư →m= Fe + Al + Mg : 21, 4(gam)  − + 1,85.10%.63 = 134, 255(gam)  NO3 :1, 625(mol)  +  NH : 0, 025(mol) Câu 15: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  NO : 0,3 BTE BTE  → n e = 1,1  → n Fe2+ = 0,55 Ta có: n X = 0,  H : 0,1  BTNT.N → n KNO3 = 0,3 Vì có khí H2 nên NO3- phải hết   Fe 2+ : 0,55  BTKL Y K + : 0,3  → m = 109,   BTDT → SO 24− : 0,  ... 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Bài toán ví dụ điển hình cho mối liên hệ từ định luật BTE BTDT Các bạn ý muối khơng có muối NH4NO3 số mol e nhường (nhận) số mol gốc NO3- muối  CO : 0,15(mol)... khí Z Biết có 4,25 mol HNO tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là: A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu 12: Cho... Y thu m gam rắn khan Giá trị m gần với: A 109 B 98 C 110 D 115 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 11 B 02 A 12 B 03 C 13 B 04 A 14 B 05 A 15 A 06 A 07 B 08 A 09 C