BÀI LUYỆN KỸ NĂNG SỐ 15 (Thời gian làm bài: 45 phút) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A B 1,9 C 4,8 D 3,2 Câu 2: Hỗn hợp X gồm a gam Al a gam oxit sắt Đun nóng hỗn hợp X chân không phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu chất rắn Z; 37,184 lít H2 dung dịch T Cho chất rắn Z tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 16,128 lít SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa muối sunfat Cô cạn dung dịch muối thu 2,326a gam muối khan Giá trị a gần với: A 45,9 B 40,5 C 37,8 D 43,2 Câu 3: Hồ tan hồn toần 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,1M HCl 0,4M thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào X xuất a gam kết tủa Biết phản − ứng xảy hoàn toàn, sảm phẩm khử NO3 khí NO Giá trị a là: A 11,48 B 13,64 C 2,16 D 12,02 Câu 4: Trộn 0,04 mol Fe3O4 với hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 thu 16,26 gam hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch chứa x mol HNO 0,64 mol HCl thu 2,464 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, H2, NO với tổng khối lượng 2,6 gam dung dịch Z chứa 33,6 gam hỗn hợp muối Giá trị x là: A 0,02 B 0,03 C 0,04 D 0,05 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 25,6 g hỗn hợp A gồm Mg Fe 2,5 lít dung dịch HNO 1M (dư) thu dung dịch B V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO, N 2O có tỉ khối so với H 16,4 Cho dung dịch B tác dụng với 1,2 lít dung dịch NaOH 2M Lọc lấy kết tủa rửa đem nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 40 g chất rắn X Lấy phần dung dịch sau lọc bỏ kết tủa đem cô cạn chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu 156,9 g chất rắn G Số mol HNO3 bị khử là: A 0,50 B 0,35 C 0,45 D 0,40 Câu 6: Hoà tan hết 8,53 gam hỗn hợp E chứa Mg, ZnO, ZnCO vào dung dịch hỗn hợp chứa HNO3 (x mol) H2SO4 thu dung dịch X chứa 26,71 gam muối trung hồ 2,464 lít hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, CO2 với tổng khối lượng 2,18 gam Nếu cho Ba(OH) dư vào X thấy xuất 56,465 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,04 B 0,08 C 0,05 D 0,06 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO 3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,8% B 26,90% C 30,97% D 19,28% Câu 8: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,5 g A vào lít dung dịch HNO thu lít dung dịch B hỗn hợp khí D gồm NO N 2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20 lít có chứa sẵn N 00C 0,23 atm nhiệt độ bình tăng lên đến 27,3 0C, áp suất tăng lên đến 1,10 atm, khối lượng bình tăng thêm 3,72 gam Nếu cho 7,5 g A vào lít dung dịch KOH 2M sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,7 g Tổng số mol kim loại có A gần với: A 0,15 B 0,18 C 0,21 D 0,25 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg Al có tỷ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO 20% Sau kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N 2O, N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A lượng kết tủa lớn thu (m + 39,1) gam Biết HNO dùng dư 20% so với lượng cần thiết Nồng độ % Al(NO3)3 A gần với: A 9,7% B 9,6% C 9,5% D 9,4% Câu 10: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 thu dung dịch Z chứa muối trung hoà m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 11: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít hỗn hợp khí X đktc gồm NO, H NO2 với tỷ lệ mol tương ứng 10:5:3 dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu là: A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 12: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít hỗn hợp khí X đktc gồm NO, H NO2 với tỷ lệ mol tương ứng 10:5:3 dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu là: A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 13: Cho 15,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe 3O4 Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,61 mol HCl 0,01 HNO3, đun nóng sau kết thúc phản ứng thu 0,06 mol hỗn hợp khí gồm NO H (tỷ lệ mol tương ứng 2:1) dung dịch Y chứa m gam muối (khơng có muối Fe2+) Giá trị m là: A 34,265 B 32,235 C 36,915 D 31,145 Câu 14: Hoà tan hết hỗn hợp chứa 25,12 gam gồm Al; Fe FeCO (trong khối lượng FeCO3 17,4 gam) dung dịch chứa 0,13 mol KNO3 1,12 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối trung hoà 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2 Giá trị m là: A 42,14 B 43,06 C 46,02 D 61,31 Câu 15: Hoà tan hết hỗn hợp E chứa 10,56 gam gồm Mg; Al 2O3 0,02 mol MgCO3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,71 HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hồ 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2 Phần trăm khối lượng Mg E gần với: A 40,5% B 45,45% C 48,5% D 50,5% BẢNG ĐÁP ÁN B C 11 A D C 12 A D C 13 B A B 14 D ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI Câu 1: Khí NO2 màu nâu nên Z khơng có NO2 Lại có Z = 7, = 37 → Có N2O 0,  N 2O : a a + b = 0, a = 0,1125  →  → Trường hợp 1: Z  44a + 28b = 7, b = 0, 0875 N2 : b BTKL + BTE → 122,3 = 25,3 + 62(0,1125.8 + 0, 0875.10 + 8x) + 80x → x <  0 (loai) 4 4 4 4 43 NH NO3 NO3− Kim loai  N 2O : a a + b = 0, a = 0,1  →  → Trường hợp 2: Z   44a + 30b = 7, b = 0,1  NO : b BTKL + BTE → 122,3 = 25,3 + 62(0,1.8 + 0,1.3 + 8x) + 80x → x = 0, 05 4 42 4 43 NO3− Kim loai NH NO3 BTNT.N  → n HNO3 = 0,1.3+ 0,1.8 0,1.3 05.2 4+ 4+48.0,05 43 + 0, 12 = 1,9(mol) Z NO3− NH NO3  n H2 = 1, 66(mol) a BTE  → = 1, 66.2 + 2.x Câu 2: Ta có:  oxit 27 = x(mol)  n O Và 2H 2SO + 2e  → SO 42− + SO + 2H 2O 0,72 mol BTKL  → a1−216x + 0, 1472.96 43 = 2,326a → 1,326a + 16x = 69,12 Fe SO 24− D 10 D 15 B 1,326a + 16x = 69,12 a = 43,198  →  → 3a − 54x = 89, 64  x = 0, 74  n HNO3 = 0, 02(mol)  → ∑ n H + = 0,1(mol) Câu 3: Ta có:   n HCl = 0, 08(mol) − Bước tắt phải nhận cuối NO3 có dư sau tiếp tục chặn đầu dung dịch X Dễ dàng suy dung dịch X chứa: Cu 2+ : 0, 01 BTNT.Fe   → a + b = 0, 02  2+ BTE  → n e = 0, 075  → Fe : a  →  BTE → 2a + 3b = 0, 055   Fe3+ : b  BTNT.Clo   → AgCl : 0, 08 a = 0, 005  →  → a = 12, 02  BTE → Ag : 0, 005   b = 0, 015  CO : a a + b + c = 0,11     n Z = 0,11 H : b 44a + 2b + 30c = 2, → Câu 4: Gọi   NO : c    (16, 26 − 60a − 0, 04.4.16) + 0, 64.35,5 + 18d = 33, BTE  NH + : d   → 0, 64 − 2a − 0, 04.4.2 − d = 2b + 3c + 8d  a + b + c = 0,11 a + b + c = 0,11 44a + 2b + 30c = 2,    →  → 44a + 2b + 30c = 2, 30a − 9d = 1, 41  32a + 2b + 3c = 1, 73  2a + 2b + 3c + 9d = 0,32 a = 0, 05  BTNT.N  → b = 0, 05  → x = 0, 01 + 0, 01 = 0, 02(mol) c = 0, 01   NaNO : a BTKL  → 69a + 40(2, − a) = 156,9  → a = 2,1 Câu 5: Ta có: 156,9   NaOH :1, − a BTKL  → nO = 40 − 25, = 0,9  → n e = 1,8 16  a + 2b + c = 0,  NO : a a = 0,    bi khu  →  N O : b  → 3a + 8b + 8c = 1,8  → b = 0, 05  → n HNO = 0,   30a + 44b c = 0,1 +   NH : c  = 32,8  a+b 24a + 81b + 125c = 8,53  Mg : a   ZnO : b  BaSO : a + b + c + 0,5d    →   → 56, 465  Câu 6: Gọi   Mg(OH) : a  ZnCO3 : c  +  NH : d 24a + 65(b + c) + 18d + 96(a + b + c + 0,5d) = 26, 71   CO : c  2a − 2n H − 8d  BTE  n H = −2a − 3c + 8d + 0,33  → 0,11   → n NO =  →  n NO = 2a + 2c − 8d − 0, 22  2a − 2n H2 − 8d  → n H = 0,11 − c −    a = 0,15 b = 0, 03  Vinacal BTNT.N →   → x = 0, 05 c = 0, 02 d = 0, 01 → n CuSO4 Câu 7: Ta có: n H2SO4 = 0,  Cu : a  = 0,  → X CuO : a Cu(NO ) : b  BTNT.Cu   → 2a + b = 0, a = 0,3  → +  →  → %Cu = 30,97% H  b = 0,1  → 2b.4 + 2a = 1, Mg : a  Câu 8: Ta có: 7,5  Zn : b Al : c  ↑ Dễ thấy A + KOH → H  n D = 0,11   m D = 3, 72  NO : 0, 08 → D  N O : 0, 03 n H = 0,9 < nên KOH có dư  24a + 65b + 27c = 7,5 a = 0, 06   →  2a + 2b + 3c = 0, 08.3 + 0, 03.8 →  b = 0, 06 → ∑ (a, b, c) = 0, 65b + 27c − 2b − 3c = 5, c = 0, 08   CDLBT Câu 9: Ta có ngay:  NO  NO : a N O : b   O2 NaOH n X = 0,3  N O : b  → 0,3  N 2O  → n Z = 0,  → a = 0,1  N2 : c N : c N   b + c = 0, b = 0,15  →  → 44b + 28c = 0, 2.2.20 c = 0, 05 Ta có: n e = m + 39,1 − m 2,3 − 0,1.3 − 0,15.8 − 0, 05.10 BTE = 2,3  → n NH4 NO3 = = 0, 0375 17 Mg : 4x BTE Mg : 0, 4(mol)  →  → 8x + 15x = 2,3  → m = 23,1  Al : 5x Al : 0,5(mol) BTNT.N  → n HNO3 = 2,3 + 0, 0375.2 + 0,1 + 0,15.2 + 0, 05.2 = 2,875(mol) Khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu: 2,875.1, 2.63 = 1086, 75(gam) 0,  → %Al(NO3 )3 = 0,5.213 = 9, 692% 1086, 75 + 23,1− 11 Al,Mg X  n Al = 0,17(mol) → n e = 0,51(mol) Câu 10: Ta có:   n Al2O3 = 0, 03(mol) BTNT.Al   → n Al3+ = 0, 23  BTNT.S  → n ↓ = n SO−42 = 0, 4(mol) Z có   n Na + = a(mol) n  NH+4 = b(mol) BTDT   → a + b = 0,11  AlO −2 : 0, 23   →  NaOH  2− a = 0, 095 BTDT → SO : 0,  →   b = 0, 015  +  Na : a + 0,935   BTKL  → m Z = 0, 23.27 + 0, 4.96 + 0, 095.23 + 0, 015.18 = 47, 065 BTNT.H  → n H2O = 0, 4.2 − 0, 015.2 − 0, 015.4 = 0,355 BTKL  → 7, 65 + 0, 4.98 12 + 0, 14095.85 43 = 47, 065 + m + 0,355.18 → m = 1, 47(gam) H 2SO NaNO3 n NO = 0,  BTNT.N → n NH+ = 0,34 − 0, 26 = 0, 08 Câu 11: Ta có: n X = 0,36 n H2 = 0,1   n NO2 = 0, 06 Lại có: n Mg(OH)2  Mg 2+ : 0,3  Na + : 2, 28  +  +  NH : 0, 08  3+ K : b NaOH = 0,3  → Y Al : a  → − K + : b AlO : a  SO 2− : b  SO 24− : b  0, + 0, 08 + 3a + b = 2b a = 0, BTDT  →  → 2, 28 + b = a + 2b b = 1,88 BTE  → 0, 4.3 + 0,3.2 = 2n O + 0, 2.3 + 0,1.2 + 0, 06 + 0, 08.8  → n O = 0,15  → %MgO = 0,15.40 = 29, 41% 0, 4.27 + 0,3.24 + 0,15,16 n NO = 0,  BTNT.N → n NH+ = 0,34 − 0, 26 = 0, 08 Câu 12: Ta có: n X = 0,36 n H2 = 0,1   n NO2 = 0, 06 Lại có: n Mg(OH)2  Mg 2+ : 0,3  Na + : 2, 28  + NH : 0, 08  +   3+ K : b NaOH = 0,3  → Y Al : a  → − K + : b AlO : a  SO 2− : b  SO 24− : b  0, + 0, 08 + 3a + b = 2b a = 0, BTDT  →  → 2, 28 + b = a + 2b b = 1,88 BTE  → 0, 4.3 + 0,3.2 = 2n O + 0, 2.3 + 0,1.2 + 0, 06 + 0, 08.8  → n O = 0,15  → %MgO = 0,15.40 = 29, 41% 0, 4.27 + 0,3.24 + 0,15,16  Mg : a BTNT.N → n NH+ = 0, 01 + 2c − 0, 04 = 2c − 0, 03    → Câu 13: Gọi 15, 44 Fe3O : b BTKL → 24a + 232b + 188c = 15, 44 Cu(NO ) : c    + H BTE  → 0, 04.4 + 0, 02.2 + 10(2c − 0, 03) + 4b.2 = 0, 62  → 2a + b = 0,16 + 8(2c − 0, 03) a = 0,1   → b = 0, 04  → m = 32, 235 c = 0, 02  BTNT.C → n CO2 Câu 14: Ta có: n FeCO3 = 0,15  CO : 0,15  = 0,15  → n Y = 0,35 H : a  NO : b  a + b = 0, BTNT.N  → n NH+ = 0,13 − b  →  H+  → 0,15.2 + 2a + 4b + 10(0,13 − b) = 1,12 m Y = 10, 08 a + b = 0, a = 0, 09  →  →  →  BTNT.H → n H 2O = 0, 43 2a − 6b = −0, 48 b = 0,11   BTKL  → 25,12 + 0,13.101 + 1,12.36,5 = m + 10, 08 + 0, 43.18  → m = 61,31 → n CO2 Câu 15: Ta có: n MgCO3 = 0, 02  BTNT.C CO : 0, 02  = 0, 02  → n Y = 0, 09 H : a  NO : b  BTNT.N  → n NH+ = 0, 05 − b n Al2O3 = c  → n O = 3c BTE  → n Mg = 2a + 3b + 8(0, 05 − b) = a − 2,5b + 0, 2 a + b = 0, 07 a = 0, 05  H+   →  → 0, 02.2 + 2(a + 3c) + 4b + 10(0, 05 − b) = 0, 76  → b = 0, 02 24(a − 2,5b + 0, 2) + 102c = 8,88 c = 0, 04   n Mg = 0,  → %Mg = 0, 2.24 = 45, 45% 10,56 ... 0 ,15  → %MgO = 0 ,15. 40 = 29, 41% 0, 4.27 + 0,3.24 + 0 ,15, 16  Mg : a BTNT.N → n NH+ = 0, 01 + 2c − 0, 04 = 2c − 0, 03    → Câu 13: Gọi 15, 44 Fe3O : b BTKL → 24a + 232b + 188c = 15, ... 0,  →   b = 0, 015  +  Na : a + 0,935   BTKL  → m Z = 0, 23.27 + 0, 4.96 + 0, 095.23 + 0, 015. 18 = 47, 065 BTNT.H  → n H2O = 0, 4.2 − 0, 015. 2 − 0, 015. 4 = 0,355 BTKL  →... n CO2 Câu 14: Ta có: n FeCO3 = 0 ,15  CO : 0 ,15  = 0 ,15  → n Y = 0,35 H : a  NO : b  a + b = 0, BTNT.N  → n NH+ = 0,13 − b  →  H+  → 0 ,15. 2 + 2a + 4b + 10(0,13 − b) = 1,12