Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh I Phân nhóm nhóm VI Phân nhóm nhóm VI hệ thống tuần hồn ngun tố hoá học gồm nguyên tố : oxi, lưu huỳnh, selen, telu poloni (poloni nguyên tố phóng xạ) Ngun tử ngun tố phân nhóm có electron lớp ngồi ns2 np4 Trong electron phân lớp p có electron cặp đơi electron độc thân Do có electron lớp nên nhận thêm electron, nguyên tử trở thành ion mang hai đơn vị điện tích âm Khi kích thích, chẳng hạn, với lưu huỳnh cặp electron phân lớp 3p cặp electron phân lớp 3s tham gia liên kết hoá học Do nguyên tố phân nhóm nhóm VI có số oxi hố -2 (trong hợp chất với hiđro kim loại), +4 +6 (trong hợp chất với oxi phi kim có độ âm điện lớn hơn) Oxi thường có số oxi hố -2 riêng hợp chất OF2, oxi có số oxi hoá +2 Hợp chất với hiđro nguyên tố phân nhóm có dạng H2R : H2O, H2S, H2Se, H2Te Khi tan nước, chúng tạo thành axit (có cơng thức) đọ mạnh axit tăng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tố Lưu huỳnh, selen telu tạo oxit RO2 RO3, axit tương ứng với oxit có dạng H2RO3 H2RO4 Độ mạnh axit giảm theo chiều tăng số thứ tự ngun tố Tính chất hố học ngun tố phân nhóm biến đổi theo quy luật : tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ngun tố Oxi phi kim điển hình, cịn telu phi kim sáng kim loại dẫn điện Oxi lưu huỳnh hai nguyên tố phổ biến có nhiều ứng dụng Bài tập khái qt nhóm oxi 1, Tính chất sau khơng nhóm oxi (nhóm VIA)? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu: A tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần B tính bền hợp chất với hiđro tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện nguyên tử giảm dần 2, Các nguyên tử lưu huỳnh, selen, telu trạng thái kích thích có A 2, electron độc thân B 4, electron độc thân C 3, electron độc thân D 2, electron độc thân 3, Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có A electron độc thân B electron độc thân C electron độc thân D electron độc thân 4, Dãy nguyên tố dây xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)? A Mg, Be, S, Cl B F, Cl, Br, I C Li, Na, K, Rb D O, S, Se, Te 5, X, Y nguyên tố liên tiếp nhóm A Cấu hình electron ngồi X 2p4 Vậy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 2, nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA B X thuộc chu kì 2, nhóm IVA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA C X thuộc chu kì 2, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D Đáp án khác 6, Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2+ B 6C 6+ D 27, Cấu hình electron nguyên tử sau bền vững ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 8, Phát biểu sau oxi không đúng? A Oxi nguyên tố có độ âm điện mạnh B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại C Oxi thiết yếu cho cháy D Oxi khơng có mùi vị 9, Khối lượng (gam) 3,36 lít hỗn hợp khí oxi nitơ điều kiện tiêu chuẩn, có tỷ khối so với hiđro 15 bao nhiêu? A 3,2 g B 4,0 g C 4,5 g D 3,5 g 10, Câu chất V, X, Y Z đơn chất: A Khi nung Z với lưu huỳnh thu sản phẩm B Khi điện phân nóng chảy chất Y, thu sản phẩm C Khi nung V khơng khí tạo thành oxit D Khi nung X nóng chảy khơng bị phân hủy II Oxi Kí hiệu hoá học : O Khối lượng nguyên tử : 16 Số thứ tự : Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p2 Công thức phân tử : O2 Tính chất vật lí oxi Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí Oxi ta nước (ở 20oC, lít nước hồ tan 31 ml oxi) Dưới áp suất khí quyển, oxi hố lỏng - 183oC Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm hút Trong tự nhiên, oxi có đồng vị : Tính chất hoá học oxi Oxi phi kim hoạt động Độ âm điện lớn (3,50, flo) nên tất dạng hợp chất, trừ hợp chất với flo, oxi thể số oxi hoá -2 Oxi tạo oxit với hầu hết nguyên tố Nó phản ứng trực tiếp với tất kim loại, trừ vàng bạch kim Ví dụ : 2Ca + O2 = 2CaO; 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Oxi phản ứng trực tiếp với phi kim, trừ halogen tạo thành oxit axit Ví dụ : S + O2 = SO2 Hoặc tạo thành oxit không tạo muối: Ví dụ : Những phản ứng mà oxi tham gia oxi hố - khử, oxi chất oxi hoá : Sự cháy, gỉ, hơ hấp thối rữa q trình xảy với tham gia oxi Oxi có vai trị quan trọng cơng nghiệm luyện kim Bài tập oxi nc 1, Chọn phát biểu đúng: A Oxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác B Oxi có hai số oxi hóa -2 C Số oxi hóa -2 số oxi hóa bền oxi D Oxi có dạng thù hình ; ; 2, Điều kiện cần để xuất đám cháy là: A có chất cháy (nhiên liệu, dung môi dễ cháy nổ, gỗ, củi ) (3) B có đủ oxi cung cấp cho cháy (1) C Có đồng thời (1), (2), (3) D có nguồn nhiệt (2) 3, Khi có oxi lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi? A Axit sunfuric đặc B Dung dịch natri hiđroxit C Nhôm oxit D Nước vơi 4, Đốt cháy hồn tồn a gam cacbon V lít oxi (đktc) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 g kết tủa Vậy a V có giá trị A 2,4 gam; 4,48 lít B 1,2 gam; 3,36 lít C gam; 1,12 lít D 2,4 gam; 2,24 lít 5, Tìm câu sai câu sau: A Trong hợp chất, oxi thường có hóa trị II B Để điều chế oxi công nghiệp người ta thường phân hủy hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2 C O2 phi kim hoạt động hóa học mạnh D Khí O2 nặng khơng khí 6, Dùng đèn xì axetilen - oxi để hàn cắt kim loại, phản ứng xảy là: C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O Để đốt cháy mol C2H2 cần thể tích O2 điều kiện tiêu chuẩn? A 65 lít B 8,96 lít C 22,4 lít D 56 lít 7, Cho phản ứng: C8H18 + O2 CO2 + H2O Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích khơng khí cần để đốt cháy hết 228 gam octan (C8H18) là: A 560 lít B 22,4 lít C 2800 lít D 2050 lít 8, Oxit hợp chất ion? A CaO B SO3 C SO2 D CO2 9, Chọn câu trả lời số câu sau: A Oxi chất khí nhẹ khơng khí B Oxi chiếm phần thể tích lớn khí C Oxi tan nhiều nước D Oxi chiếm phần khối lượng lớn vỏ trái đất 10, Đốt 13 g bột kim loại hóa trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là: A Cu B Ca C Fe D Zn Dạng thù hình oxi : ozon Phân tử ozon gồm nguyên tử oxi O3 Tuy có nguyên tố tạo nên ozon có tính chất khác oxi Ozon chất khí có mùi xốc Nó phá huỷ chất hữu có, oxi hố nhiều kim loại, có bạc Ozon chất oxi hoá mạnh oxi Chẳng hạn, đẩy iot khỏi dung dịch kali iotua (O2 khơng có phản ứng này) : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Dung dịch KI sử dụng để nhận ozon Ozon có tính oxi hố mạnh phân tử bền vững, dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử:O = O2+O Là chấy oxi hoá mạnh nên ozon diệt vị khuẩn dùng để diệt trùng nước khử trùng khơng khí Bài tập oxi – ozon cb 1, Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon? A Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa B Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác C Khơng khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khỏe người D Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10-6% theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành 2, Tính chất sau khơng với nhóm oxi? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu, A bán kính nguyên tử giảm dần B Các nguyên tố nhóm oxi nguyên tố phi kim mạnh C độ âm điện nguyên tử giảm dần D tính bền hợp chất với hiđro giảm dần 3, Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là: A lít O3 B lít O3 C lít O3 D lít O3 4, Trong câu sau, câu sai? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí C Oxi nặng khơng khí D Oxi tan nhiều nước 5, Trong hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có số oxi hóa là: A +2, +4, +6 B -2, +2, +4 C -2, +3, +4 D -2, +4, +6 6, Trong nhóm oxi, khả oxi hóa chất ln: A giảm dần từ telu đến oxi B tăng dần từ oxi đến telu C giảm dần từ oxi đến telu D tăng dần từ lưu huỳnh đến telu trừ oxi 7, Oxi tác dụng với tất chất dãy A S, N2, Pt, P B C, Cl2, K, Zn C Al, Fe, S, Br2 D Mg, P, N2, SO2 8, Oxi ozon dạng thù hình vì: A có số proton nơtron B chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi C đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác D có tính oxi hóa 9, Từ năm 2003, nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà - Lào Cai chuyên chở vào thị trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon độc dễ tan nước oxi B Ozon khí độc C Một ngun nhân khác D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi 10, Sau ozon hóa 100 ml khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là: A 20,0% B 5,0% C 15,8% D 10,5% Bài tập ozon nc 1, Số oxi hóa oxi phân tử H2O2 -1 Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trị chất khử? A H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O B H2O2 + Cl2 O2 + HCl C H2O2 + KI I2 + KOH D H2O2 + KCrO2 + KOH K2CrO4 + H2O 2, 96 gam oxi tạo từ phản ứng phân tích ozon Số mol ozon cần cho phản ứng là: A C B D 3, Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4, sản phẩm phản ứng A MnSO4 + K2SO4 + H2O B MnSO4 + KOH C MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O D K2SO4 + Mn(OH)3 + H2O 4, Trong phản ứng hóa học : Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2 Các chất tham gia phản ứng có vai trị ? A H2O2 chất oxi hóa, Ag2O chất khử B Ag2O vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Ag2O chất oxi hóa, H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử 5, Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2), Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) chất oxi hóa mạnh, tẩy trắng quần áo: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2; 2H2O2 2H2O +O2 Vì vậy, bột giặt bảo quản tốt cách: A cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để bóng râm B cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để ngồi ánh sáng C cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát D cho bột giặt vào hộp có nắp để nắng 6, Các hợp chất dãy vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A Cl2O7, SO3, CO2 B H2SO4, H2S, HCl C H2O2, SO2, FeSO4 D H2S, KMnO4, HI Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh 7, Câu sau khơng diễn tả tính chất chất? A H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa yếu B O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu 8, Một hỗn hợp khí O2 CO2 có tỷ khối so với hiđro 19 Khối lượng mol trung bình (gam) hỗn hợp khí tỷ lệ % theo thể tích O2 là: A 40% 40% C 38% 40% B 38g 50% D 36% 50% 9, Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất tượng màu xanh Hiện tượng xảy do: A oxi hóa tinh bột B oxi hóa kali C oxi hóa ozon D oxi hóa iotua 10, Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát A dung dịch có màu vàng nhạt B dung dịch suốt C dung dịch có màu xanh D dung dịch có màu tím Bài tập tổng hợp oxi - ozon Khác với nguyên tử O, ion oxit O2 có : A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiề electron C Bán kính ion lớn electron D Bán kính ion lớn nhiều electron Cấu hình electron sau nguyên tử ? Cấu hình electron Nguyên tử 2 A 1s 2s 2p a S B 1s22s22p63s23p4 b O 2 C 1s 2s 2p c Cl D 1s22s22p63s22p5 d F Nêu phương pháp hố học để phân biệt chất khí không màu sau : hiđro clorua, cacbon đioxit, oxi, ozon So sánh thể tích khí oxi thu (đktc) nhiệt phân huỷ KMnO4, KClO3 trường hợp sau : a) Các chất có khối lượng b) Các chất có số mol Điền vào bảng sau để so sánh hai thí nghiệm điện phân dung dịch : Dung dịch Sản phẩm Sản phẩm Điều chế điện phân cực dương cực âm Khí oxi Khí clo Viết phương trình điện phân Điều chế khí oxi cách nhiệt phân huỷ KMnO4 Kết thí nghiệm ghi lại sau : Thể tích O2 thu Thể tích O2 thu Thời gian (s) Thời gian (s) (cm3) (cm3) 0 40 78 10 50 87 20 28 60 90 30 57 70 90 a Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí oxi thu theo thời gian (trục tung thể tích khí oxi, trục hồnh thời gian) b Dùng đồ thị biết thể tích khí oxi thu thời điểm : 25 giây; 45 giây c Ở thời điểm phản ứng kết thúc ? Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ ? A Al2O3 C Dung dịch Ca(OH)2 B CaO D Dung dịch HCl a) Cho biết tên hai dạng thù hình ngun tố oxi b) So sánh tính chất hố học hai dạng thù hình Dẫn PTHH để minh hoạ Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối hiđro 18 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí 10 Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối hỗn hợp khí A khí H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 khí CO, tỉ khối hỗn hợp khí B H2 3,6 a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp khí A B b) Một mol khí A đốt cháy hồn tồn mol khí CO ? Hướng dẫn BT tổng hợp oxi - ozon So sánh bán kính nguyên tử với ion loại :  Nếu ion dương (cation) có electron nguyên tử, bán kính ion dương nhỏ bán kính nguyên tử Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh  Nếu ion âm (anion) có nhiều electron ngun tử bán kính ion âm lớn bán kính nguyên tử Trả lời : D A–b B –a C–d D–c Có thể phân biệt khí trình tự thí nghiệm :  Dùng dung dịch Ca(OH)2 để nhận biết khí cacbonic  Dùng dung dịch chứa hỗn hợp KI hồ tinh bột để nhận biết khí ozon  Dùng giấy quỳ tím tẩm nước để phân biệt khí hiđro clorua  Khí cịn lại oxi nhận biết than hồng o t PTHH phản ứng điều chế khí oxi: 2KMnO �� � K MnO4 (r)  MnO2 (r)  O2 (k) (1) o t 2KClO3 ��� 2KCl(r)  3O2 (k) (2) a) Nếu chất có khối lượng : Theo (1) : 316 g KMnO4 điều chế mol O2 Theo (2) : 245 g KClO3 điều chế mol O2 3.316 �3,87 (mol) O2 Vậy 316 g KClO3 điều chế : 245 Kết luận : Nếu dùng khối lượng thể tích khí oxi thu từ KClO3 nhiều 3,87 lần so với KMnO4 b) Nếu chất có số mol : Theo (1) : mol KMnO4 điều chế mol khí O2 Theo (2) : mol KClO3 điều chế mol khí O2 Kết luận : Nếu dùng số mol thể tích khí oxi thu từ KClO3 nhiều lần so với KMnO4 Ta có bảng sau điền : Dung dịch điện phân Khí oxi H2O pha thêm H2SO4 Khí clo NaCl (có màng ngăn) Phương trình điện phân : Điều chế Sản phẩm cực dương Khí oxi Khí clo Sản phẩm cực âm Khí hiđro Khí hiđro � i� n ph� n � p � 2NaOH  H  Cl2 2H O ��� 2H2  O2 ; 2NaCl  2H O ������ c�m� ng ng� n a) Xem đồ thị sau : VO (cm3 ) t (s) b) Thể tích khí oxi thu thời điểm :  25 giây : Khoảng 40 cm3  45 giây : Khoảng 83 cm3 c) Phản ứng kết thúc thời điểm 60 giây thể tích khí oxi thu 90 cm3 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh B HS tự làm Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí: M = 18.2 = 36 (g) 48x  32y Đặt x y số mol O3 O2 có mol hỗn hợp khí, ta có phương trình đại số: = 36 xy Giải phương trình, ta có y = 3x Biết tỉ lệ phần trăm số mol khí tỉ lệ thể tích : Thể tích khí oxi gấp lần thể tích khí ozon Thành phần hỗn hợp khí 25% ozon 75% oxi 10 a) Đáp số : Hỗn hợp khí A : 60% O2 40% O3 Hỗn hợp khí B : 80% H2 20% CO b) PTHH phản ứng : 2CO + O2  2CO2 (1); 3CO + O3  3CO2 (2) Trong mol hỗn hợp khí A có 0,6 mol O2 0,4 mol O3 Theo (1) : 0,6 mol O2 đốt cháy 1,2 mol CO Theo (2) : 0,4 mol O3 đốt cháy 1,2 mol CO Kết luận : mol hỗn hợp khí A đốt cháy 2,4 mol khí CO III Lưu huỳnh Kí hiệu hố học :S Khối lượng ngun tử : 32 Số thứ tự : 16 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Tính chất vật lí cấu tạo phân tử lưu huỳnh Lưu huỳnh chất rắn màu vàng, giịn, thực tế khơng tan nước, không thấm nước tan nhiều dung môi hữu : rượu, benzen , dẫn điện dẫn nhiệt Lưu huỳnh sôi 444,6oC tạo thành màu đỏ nâu Nếu làm nguội nhanh lưu huỳnh chuyển thành bột mịn, gồm tinh thể nhỏ, gọi lưu huỳnh hoa Ở trạng thái rắn, phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử (S8) khép kín thành vịng Do mạng tinh thể lưu huỳnh mạng phân tử nên lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp 112,8oC, cao hơp nhiệt độ sơi nước Nếu tiếp tục đun nóng đến 187oC lưu huỳnh lỏng trở nên sẫm, có màu vàng nâu đặc lại, gọi lưu huỳnh dẻo Đó dạng thù hình lưu huỳnh Trong lưu huỳnh dẻo phân tử lưu huỳnh có cấu tạo mạch dài giống phân tử cao su nên lưu huỳnh có tính đàn hồi Như vậy, tồn phân tử lưu huỳnh có thành phần khác Để đơn giản, ta viết phân tử lưu huỳnh gồm nguyên tử : S Tính chất hố học lưu huỳnh Là phi kim hoạt động, lưu huỳnh dễ tạo hợp chất với nhiều kim loại, thường đu nóng Chẳng hạn, hỗn hợp gồm bột sắt bột lưu huỳnh đun nhẹ lúc đầu phản ứng xảy mạnh, toả nhiều nhiệt : Fe + S = FeS Phản ứng lưu huỳnh với nhôm với kẽm xảy mãnh liệt kèm theo loé sáng Những sợi dây đồng mảnh cháy lưu huỳnh tạo CuS màu đen Thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường : Hg + S = HgS Hợp chất lưu huỳnh với kim loại thuộc loại muối, gọi sunfua (FeS - sắt sunfua, Al2S3 - nhôm sunfua, .) Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro Khi dẫn hiđro vào ống nghiệm đứng lưu huỳnh sơi đầu ống dẫn khí xuất khí mùi trứng thối, hiđro sunfua : H2 + S = H2S Phản ứng không thực đến Từ sản phẩm phản ứng nêu, ta thấy oxi lưu huỳnh tạo hợp chất có thành phần giống oxi lưu huỳnh có số oxi hố -2 : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Lưu huỳnh tác dụng với tất phi kim, trừ nitơ iot Khi bị đốt, lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa màu xanh, tạo lưu huỳnh (IV) oxit: S+O 2=SO2 Trong oxit SO2 SO3, độ âm điện lưu huỳnh (2,5) nhỏ oxi nên liên kết cộng hoá trị oxi lưu huỳnh có cực, số oxi hố lưu huỳnh oxit +4 +6 Tóm lại, phản ứng với kim loại hiđro lưu huỳnh chất oxi hố, phản ứng với phi kim hoạt động hơn, chẳng hạn oxi, lưu huỳnh chất khử Lưu huỳnh tự nhiên - Ứng dụng lưu huỳnh a Lưu huỳnh thuộc loại nguyên tố phổ biến, chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái Đất Trong tự nhiên, lưu huỳnh trạng thái tự (Italia, Mĩ, Nhật Bản, Liên Xơ cũ nước có mỏ lưu huỳnh lớn) thành phần hợp chất Những quặng chứa lưu huỳnh : pirit FeS2, xfalerit SnS, galen PbS, muối Na2SO4.10H2O, thạch cao CaSO4.2H2O, muối chát MgSO4.7H2O Lưu huỳnh có thể động vật thực vật (trong thành phần protein) b Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng Trong cơng nghiệp, lưu huỳnh dùng chủ yếu để sản xuất axit sunfuric Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để luyện cao su : làm tăng độ bền tính đàn hồi cao su Nếu cho nhiều lưu huỳnh vào cao su chất dẻo ebonit dùng làm chất cách điện Lưu huỳnh dùng để trừ sâu cho số loại cây, để chế thuốc súng đen, thuốc đầu que diêm, chế mỡ chữa bệnh da v.v Bài tập lưu huỳnh cb 1, Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử? A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + S SO2 + H2O C H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 2, Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị A chất khử B khơng chất oxi hố khơng chất khử C chất oxi hoá D chất oxi hoá đồng thời chất khử 3, Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Lưu huỳnh có tính khử D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử 4, Trong phản ứng : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hóa C Lưu huỳnh SO2 bị khử, lưu huỳnh H2S bị oxi hóa D Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa 5, Hãy chọn đáp án sai Để chứng minh dung dịch H2S có tính khử, người ta dùng phản ứng hóa học sau đây: A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B 2H2S + O2 2H2O + 2S C NaOH + H2S Na2S + H2O D 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 6, Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất? A S + Na2SO3 Na2S2O3 B S + Zn ZnS C S + O2 SO2 D S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O 7, Chọn cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh: A 1s22s22p53s23p2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 8, Trước nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric pirit (FeS2) Ngày nay, nguyên liệu để sản xuất axit H2SO4 lưu huỳnh (S) Lí sau đúng? A Chống ngộ độc chất xúc tác B Tiết kiệm chi phí lượng C Tất D Giảm thiểu ô nhiễm môi trường E Giảm thiểu ô nhiễm môi trường (1) 9, Trong hợp chất nào, nguyên tố S khơng thể tính oxi hóa? A Na2SO3 B SO2 C H2SO4 D Na2S 10, Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B Na, F2, S C S, Cl2, Br2 D Br2, O2, Ca Bài tập lưu huỳnh nc 1, Nguyên tử nguyên tố trạng thái có số electron độc thân lớn nhất? A Cl (Z = 17) B S (Z = 16) C Si (Z = 14) D P (Z = 15) 2, Trong số câu sau đây, câu khơng đúng: A Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp B Lưu huỳnh chất rắn màu vàng C Lưu huỳnh không tan nước Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh D Lưu huỳnh khơng tan dung môi hữu 3, Nhận xét sai? Khi biết cơng thức hóa học hợp chất lưu huỳnh, ta xác định đại lượng ? A Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất B Những nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất C Số nguyên tử nguyên tố hợp chất D Số phân tử hợp chất 4, Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 72% 28% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 52,76% 47,24% 5, Để phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3, NaHSO4 cần dùng hóa chất nào? A Mg(OH)2 B NaOH C Ba(OH)2 D KOH 6, Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là: A 21,7 g B 10,85 g C 16,725 g D 13,02 g 7, Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A +2 B +6 C +4 D +8 8, Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa 9, Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A S B Cl C Ne D O 10, Cho chất: CuS, Cu2S, CuO, Cu2O Hai chất có hàm lượng % theo khối lượng đồng là: A Khơng có cặp chất B Cu2S Cu2O C CuS CuO D Cu2S CuO Bài tập tổng hợp lưu huỳnh Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử lưu huỳnh : A 3s23p4 B 2s22p4 C 3s23p6 D 2s22p6 Hãy chọn phương án Hãy cho biết : Dạng thù hình lưu huỳnh bền nhiệt độ phòng ? Trường hợp phân tử lưu huỳnh có cấu tạo dạng vịng nguyên tử S ? Trường hợp phân tử lưu huỳnh có cấu tạo mạch thẳng có n nguyên tử S ? Trường hợp phân tử lưu huỳnh có nguyên tử S ? Từ chất khí sau : Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, oxi Hãy trình bày phương pháp điều chế chất rắn lưu huỳnh, viết phương trình hố học (có ghi điều kiện phản ứng) Phân tích vai trò chất tham gia phản ứng Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 g bột lưu huỳnh 15 g bột kẽm mơi trường kín khơng có khơng khí Viết phương trình hố học phản ứng ; Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng ; Chất lại sau phản ứng ? Khối lượng ? Nung nóng hỗn hợp gồm 0,54 g bột nhôm, 0,24 g bột magie bột S dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 có nồng độ 0,1M Viết phương trình phản ứng xảy ; Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí dẫn vào Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt 1,6 g bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng 100%) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A ; Biết cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hoà HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Hướng dẫn tập tổng hợp lưu huỳnh A Lưu huỳnh tà phương (S) bền nhiệt độ phòng Lưu huỳnh tà phương (S) lưu huỳnh đơn tà (S) trạng thái rắn nóng chảy thành chất lỏng màu vàng linh động(119oC), phân tử chúng có cấu tạo vịng gồm ngun tử lưu huỳnh (S8) Cả hai dạng thù hình lưu huỳnh có cấu tạo phân tử mạch thẳng chứa n nguyên tử (Sn) Khi chúng trạng thái quánh nhớt, màu nâu đỏ (187oC đến 445oC) Phân tử lưu huỳnh có nguyên tử (S, S2) chúng trạng thái (1400o đến 1700oC) Dùng oxi để oxi hoá H2S thành S : 2 o 2 C H S + O  t  S + 2H2 O 2 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh O2 : Chất oxi hoá hay chất bị khử H2S : Chất khử hay chất bị oxi hoá Dùng hiđro sunfua khử lưu huỳnh đioxit, nói cách khác dùng lưu huỳnh đioxit oxi hoá hiđro sunfua thành lưu huỳnh : 2 4 0 H S + S O   S + 2H2O 2 Phương trình phản ứng : 2  Zn + S  Zn S Zn : Chất khử, chất bị oxi hoá S : Chất oxi hoá, chất bị khử Dư g Zn Các phương trình phản ứng : Mg + S  MgS (1) 2Al + 3S  Al2S3 (2) Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 cần dùng : Các chất sau phản ứng (1) (2) MgS, Al2S3 bột S dư cho tác dụng với H2SO4 loãng, xảy phản ứng sau : MgS + H2SO4  MgSO4 + H2S (3) Al2S3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3H2S (4) Dẫn khí H2S sinh phản ứng (3) (4) vào dung dịch Pb(NO3)2 loãng : H2S +Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 (5) Số mol Mg Al tham gia phản ứng (1) (2) : 0,54 0,24 nAl = =0,02 ; nMg = =0,01 27 24 Số mol MgS Al2S3 sinh (1) (2) : nAl2S3 = 0,01 nMgS = 0,01 ; Số mol H2S sinh (3) (4) : nH2S  nMgS  0,01; nH2S  3nAl2S3  0,01�3  0,03 Số mol Pb(NO3)2 tham gia (5) : nPb(NO3)2 nH2S = 0,01 + 0,03 = 0,04 Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 cần dùng : 1000  0,04 VPb(NO3)2  = 400 (cm3) 0,1 Chất sau phản ứng gồm có 0,05 mol FeS 0,05 mol Fe dư tác dụng với dung dịch HCl (dư) sinh hỗn hợp A gồm có 0,05 mol H2 0,05 mol H2S Hỗn hợp A có thành phần : 50% H2 50% H2S (theo thể tích) Số mol HCl dư số mol NaOH tham gia phản ứng 0,0125 mol Tổng số mol HCl có dung dịch : 0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 mol Nồng độ mol dung dịch HCl 0,425 mol/l IV Hiđro sunfua 1.Tính chất vật lí hiđro sunfua H2S Hiđro suafua chất khí khơng màu, nặng khơng khí ít, mùi trứng thối Ở 20oC, lít nước hoà tan khoảng 2,5 lít hiđro sunfua Dung dịch hiđro sunfua nước gọi nước hiđro sunfua hay axit sunfuhiđric Hiđro sunfua độc Nếu ngửi nhiều hiđro sunfua đau đầu, buồn nôn, không phân biệt mùi khác Do vậy, thí nghiệm với hiđro sunfua thực dụng cụ có độ kín đảm bảo Tính chất hố học hiđro sunfua H2S Hiđro sunfua chất khử mạnh Hiđro sunfua chấytrong khơng khí với lửa xanh, tạo thành lưu huỳnh (IV) oxit: Khi bị oxi hố chận tạo thành lưu huỳnh tự Phản ứng xảy để hở lọ đựng nước hiđro sunfua không khí, làm lạnh lửa hiđro sunfua cháy, làm cho hiđro sunfua cháy khơng hồn tồn (hình vẽ) Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Khi gặp chất oxi hoá mạnh Cl2, H2S bị oxi hố đến H2SO4: Nước hiđro sunfua có tính axit yếu Khi tác dụng với axit bazơ, axit sunfuhiđric tạo muối axit NaHS natri hiđro sunfua, tạo muối trung hoà, Na2S natri sunfua Muối sunfua kim loại phân nhóm nhóm I Na2S, K2S, kim loại phân nhóm nhóm II CaS, BaS tan nước Muối sunfua kim loại khác khơng tan, số lại có màu đặc trưng: CuS, PbS có màu đen, CdS (cađimi sunfua) - vàng, MnS (mangan sunfua) - hồng, SnS (thiếc sunfua) - gạch, v.v Do vậy, để nhận biết H2S muối sunfua dung dịch, người ta dùng dung dịch muối chì, chẳng hạn Pb(NO3)2, kết tuủaPbS màu đen xuất : H2S + Pb(NO3)2 = PbS � + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS � + 2NaNO3 Muối chì thuốc thử khí hiđro sunfua, axit sunfuhiđric muối tan Có thể dùng giấy thấm dung dịch muối chì thay cho dung dịch muối chì Điều chế hiđro sunfua H2S Trong phịng thí nghiệm hiđro sunfua điều chế phản ứng axit clohiđric với muối sắt sunfua : FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Trong tự nhiên, hiđro sunfua tạo thành chất protein bị thối rữa Hiđro sunfua cịn có nước số suối, loại nước suối dùng vào mục đích chữa bệnh Bài tập hiđrosunfua - nc 1, Phản ứng khơng dùng để điều chế khí H2S? A FeS + HCl B Na2S + H2SO4 loãng C S + H2 D FeS + HNO3 2, Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A bị vẩn đục, màu vàng B suốt, không màu C xuất chất rắn màu đen D chuyển thành màu nâu đỏ 3, Hiđro có lẫn tạp chất hiđro sunfua Có thể sử dụng dung dịch số dung dịch cho để loại hiđro sunfua khỏi hiđro? A Dung dịch natri sunfat B Axit sunfuric đặc C Dung dịch HCl D Dung dịch natri hiđroxit 4, Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch Pb(NO3)2 5, Sục H2S vào dung dịch không tạo thành kết tủa: A CuSO4 B Ca(OH)2 C Pb(NO3)2 D AgNO3 6, Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? A Một nguyên nhân khác B Axit H2SO4 yếu axit H2S C Xảy phản ứng oxi hóa - khử D CuS không tan axit H2SO4 7, Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9 g kết tủa màu đen Tỷ lệ H2S H2 hỗn hợp khí thu là: A 10 B C D 8, Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Ag chất khử, O2 chất oxi hóa B Ag chất oxi hóa, H2S chất khử C H2S chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất oxi hóa, Ag chất khử 9, Nhận định tính chất: I Khí khơng màu; II Nặng khơng khí; III Dễ hóa lỏng; IV Khơng hịa tan nước Hiđro sunfua có lí tính sau đây? A II IV B I II C II III D I IV 10, Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B H2SO4 C H2O2 D H2S V Các oxit lưu huỳnh Lưu huỳnh (IV) oxit SO2 Lưu huỳnh (IV) oxit gọi lưu huỳnh đioxit, khí sunfurơ SO2 chất khí khơng màu, có mùi xốc đặc trưng, tan nhiều nước (ở 20oC, liứt nước hồ tan 40 lít SO2) Lưu huỳnh (IV) oxit osit axit : SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Khi tan nước, phần SO2 tác dụng với H2O tạo axit sunfurơ : H2O + SO2 = H2SO3 Nếu axit sunfurơ nước tạo SO2 Vì SO2 gọi anhiđrit sunfurơ Axit sunfurơ axit yếu, không bền, tồn dung dịch Muối axit sunfurơ gọi sunfit : NaHSO3 - natri hiđro sunfit, Na2SO3 - natri sunfit Khí sunfurơ chất oxi hoá gặp chất khử mạnh chất khử gặp chất oxi hố mạnh Ví dụ, đun nóng có mặt chất xúc tác, SO2 bị oxi hố : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 10 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Nếu trộn khí sunfurơ với khí hiđro sunfua, tạo lưu huỳnh : SO2 kết hợp với nhiều chất màu hữu cơ, tạo thành hợp chất không màu Do vậy, SO2 dùng để tẩy trắng nhiều phẩm vật khác tơ, len Cánh hoa hồng bị tẩy màu SO2 Trong phịng thí nghiệm, SO2 điều chế phản ứng axit sunfuric đặc nóng với natri sunfit tinh thể, với đồng : Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2 Lưu huỳnh (VI) oxit SO3 SO3 gọi lưu huỳnh trioxit, anhiđric sunfuric SO3 chất lỏng không màu, chuyển thành tinh thể 16,8oC Lưu huỳnh trioxit oxit axit Nó hút nước mạnh, tạo axit sunfuric, phản tứng toả nhiều nhiệt : SO3 + H2O = H2SO4 SO3 khơng có ứng dụng thực tiễn Nó sản phẩm trung gian q trình sản xuất axit sunfuric Bài tập hiđrosunfua oxit lưu huỳnh - cb 1, Để thu hồi H2S thoát làm thí nghiệm, người ta dùng A nước cất B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH 2, Hịa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khô kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị A 0,224 lít B 0,112 lít C 0,448 lít D 0,336 lít 3, Cho oxit nguyên tố thuộc chu kỳ sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 đó: A có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit B có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit C có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit D có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit 4, Tìm phản ứng sai: A 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O B 2H2S + O2 2S + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D 2S + H2SO4đặc, nóng H2S + 2SO2 5, Khí sunfurơ chất có: A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính oxi hóa yếu D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 6, Dung dịch hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là: A khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử B tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tính oxi hóa 7, Người ta phân biệt SO3, SO2 bằng: A Dung dịch brom B Dung dịch KMnO4 C Dung dịch BaCl2 D Tất 8, Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom, tượng quan sát A dung dịch bị vẩn đục B dung dịch nhạt màu C dung dịch chuyển màu vàng D dung dịch màu 2+ 9, Chất dùng để tách riêng ion Cu khỏi ion Mg2+ dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2? A H2SO3 B H2S C H2SO4 D HCl 10, Có thể loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch A KOH (2) B Na2S (1) C Pb(NO3)2 (3) D Cả (2) (3) Bài tập tổng hợp hiđrosunfua oxit lưu huỳnh Câu 1: Những kim loại tác dụng với lưu huỳnh là: A K, Ca, Ba, Au B Zn, Fe, Al, K, Pt C Na, Mg, Al, Pb, Pt D Na, Ca, Mg, Hg, Cu Câu 2: Khi cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc, đun nhẹ, tượng xảy A lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí khơng màu, mùi xốc B lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí màu nâu đỏ, mùi xốc C khơng có tượng D lưu huỳnh tan Câu 3: Trong phản ứng oxi hoá - khử, hiđro sunfua chất A có tính khử mạnh B có tính oxi hố yếu C có tính oxi hố mạnh D có tính axit mạnh Câu 4: Sục khí H2S vào dd FeCl3, tượng quan sát là: A dung dịch màu vàng bị vẩn đục B dung dịch suốt C kết tủa trắng D khí màu vàng thoát Câu 5: Lưu huỳnh đioxit chất: A có tính khử mạnh B có tính oxi hố yếu C có tính oxi hố mạnh D vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 11 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Câu 6: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có cách để điều chế H2S ? A B C D Câu 7: Khi điều chế hiđro sunfua từ FeS dùng axit sau ? A HCl B HNO3 C H2CO3 D H2SO4 đặc Câu 8: Người ta thường dùng thuốc thử sau để nhận dung dịch H2S muối tan ? A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch Mg(NO3)2 C Dung dịch Ba(NO3)2 D Dung dịch FeCl2 Câu 9: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể: A cho hỗn hợp khí qua nước vơi B cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư C cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl2 D cho hỗn hợp qua nước nóng Câu 10: Cho chất H2S, SO2, CO2, Cl2 Chất không làm màu dung dịch brom A H2S B SO2 C CO2 D Cl2 Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A 150 ml B 220 ml C 200 ml D 250 ml Câu 12: Dãy chất sau gồm chất có tính khử ? A S, H2S, SO2, FeS, Na2S B SO2, SO3, Na2SO3, FeS2, H2S C H2SO3, H2SO4, H2S, NaHSO3, CuS D Na2SO4, S, K2S, SO2, H2SO3 Câu 13: Sau hoà tan 8,36g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức A là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 1D 2B 3A 4A 5D 6B 7A 8A 9B 10B 11A 12A 13B Luyện tập tổng hợp hiđrosunfua oxit lưu huỳnh Bài Đốt cháy lưu huỳnh bình đựng khơng khí, lưu huỳnh cháy hết Tính tỉ khối He hỗn hợp khí thu sau phản ứng, oxi bình vừa đủ đốt cháy hết lưu huỳnh Bài Giải thích : a) Ở điều kiện thường, H 2S chất khí H 2O chất lỏng b) Khí H2S tan nước tan nhiều dung môi hữu c) Amoniac dễ hoá lỏng tan nhiều nước d) Ở điều kiện thường, nitơ chất khí photpho chất rắn e) Khí SO2 làm màu dung dịch brom dung dịch KMnO CO2 khơng có khả Bài a) Tại dung dịch H 2S nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ? b) Hãy giải thích tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H 2S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) lại khơng có tích tụ khí khơng khí ? c) Hãy giải thích đồ vật bạc để lâu ngày thường bị xám đen ? d) Tại người ta nhận biết khí H 2S mẩu giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 ? Bài a) Viết phương trình hố học phản ứng H2S với O2, SO2, nước clo Trong phản ứng đó, H2S thể tính khử hay tính oxi hố, ? b) Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí SO2 H2S Viết phương trình hố học phản ứng Bài Trong phản ứng hoá học, chất : S, H2S, SO2, H2SO3 đóng vai trị chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết phương trình hố học phản ứng để minh hoạ cho trường hợp Bài Nêu phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch không màu sau : NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaI, Na2SO4 Bài Khi điều chế hiđro sunfua từ sunfua kim loại, người ta thường dùng axit clohiđric mà không dùng axit sunfuric đậm đặc ? Giải thích viết PTHH Bài Tỉ khối hiđro sunfua so với khơng khí  1,17 Trong tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh H2S, mặt đất khí khơng tích tụ lại ? Giải thích phương trình hố học Bài Viết phương trình hố học (nếu có) : a) Cho khí hiđro sunfua lội qua dung dịch chì nitrat dung dịch bari nitrat b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch iot dung dịch đồng clorua Bài 10 Dẫn khí hiđro sunfua qua dung dịch kali pemanganat có mặt axit sunfuric lỗng, dư nhận thấy màu tím dung dịch nhạt dần xuất vẩn đục màu vàng Hãy giải thích tượng viết phương trình hố học Bài 11 Để kiểm tra hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khơng khí, người ta cho bơm sục khơng khí vào dung dịch chì nitrat dư tốc độ 2,00 lít/phút 8,00 Lọc tách kết tủa thu 4,78mg chất rắn màu đen Hãy xác định hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khí (theo đơn vị mg/m3) Mẫu khơng khí có bị nhiễm khơng ? Biết theo tiêu chuẩn Việt Nam, hàm lượng hiđro sunfua không vượt 0,30mg/m3 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 12 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Bài 12 Để xác định lượng hiđro sunfua khơng khí nhà máy hố chất, người ta làm sau : Sục từ từ 2,0 lít khơng khí lấy từ nhà máy qua 100,0ml dung dịch iot nồng độ 1.10-5M có mặt kali iotua (KI để tạo cho I2 dễ tan nước) thấy màu đỏ nâu dung dịch iot hoàn toàn biến a) Viết phương trình hố học b) Tính hàm lượng hiđro sunfua khơng khí theo mg/l c) Khơng khí nhà máy có bị nhiễm không ? Biết theo tiêu chuẩn Việt Nam lượng hiđro sunfua khu vực nhà máy không vượt 10,0mg/m3 Hướng dẫn giải luyện tập tổng hợp hiđrosunfua oxit lưu huỳnh Bài Nitơ chiếm 80% thể tích khơng khí, điều có nghĩa khơng khí, mol oxi có mol S + O2  SO2 nitơ Khi tạo thành mol SO2 hỗn hợp thu gồm mol SO2 mol N2 M  64  28.4 = 35,2 Tỉ khối He hỗn hợp khí thu sau phản ứng : D= Bài 35,2 = 8,8 a) Do khả tạo liên kết hiđro H2S yếu so với H2O b) Độ phân cực H 2S nhỏ H2O nên H2S tan dung mơi phân cực mạnh (H 2O) tan nhiều dung môi không phân cực dung môi phân cực yếu (dung môi hữu cơ) c) Giữa phân tử NH có khả tạo liên kết hiđro bền nên NH dễ hoá lỏng tan nhiều nước d) Kích thước phân tử nitơ nhỏ phân tử photpho, phân tử photpho gồm số lớn nguyên tử lượng tương tác phân tử nitơ nhỏ photpho Vì điều kiện thường, nitơ chất khí cịn photpho chất rắn e) Do SO2 có tính khử cịn CO khơng có tính khử Bài a) Dung dịch H2S để lâu ngày bị vẩn đục bị O2 khơng khí oxi hố giải phóng lưu huỳnh không tan nước 2H2S + O2  2S + 2H2O b) Do khí H 2S có tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hố O khơng khí SO2 có khí thải nhà máy c) Do bạc tác dụng với O khí H2S có khơng khí tạo bạc sunfua có màu xám đen 4Ag + O2 + 2H2S  2Ag2S + 2H2O xám đen d) Nhận biết khí H 2S dung dịch Pb(NO 3)2 phản ứng tạo chất kết tủa màu đen H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 màu đen o t Bài a) 2H2S + 3O2 �� � 2SO2 + 2H2O Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 13 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh 2H2S + SO2  3S + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Trong phản ứng trên, H 2S thể tính khử H2S + SO2  3S + 2H2O b) Bài Các chất đóng vai trị chất oxi hố S, SO2, H2SO3 Thí dụ : a) S + 2Na  Na2S b) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O c) H2SO3(l) + 2Na  Na2SO3 + H2 : H2SO3(l) + 2H2S  3S + 3H2O Các chất đóng vai trị chất khử S, H 2S, SO2, H2SO3 Thí dụ : a) S + O2  SO2 b) H2S + Cl2  S + 2HCl c) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr d) 5H2SO3 + 2KMnO4  2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Bài – Nhận dung dịch NaI cách nhỏ thêm hồ tinh bột sục khí O3 vào hỗn hợp, thấy xuất màu xanh 2NaI + O3 + H2O  I2 + 2NaOH + O2 - Nhận dung dịch Na 2SO3 cách cho tác dụng với H 2SO4, khí làm màu dung dịch brom Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr - Nhận dung dịch Na 2CO3 cách cho tác dụng với H 2SO4, khí làm vẩn đục nước vôi Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Nhận dung dịch Na 2SO4 dung dịch BaCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl - Dung dịch lại NaCl, khẳng định dung dịch AgNO NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Bài - Phản ứng điều chế thường dùng : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 14 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S - Không dùng H2SO4 đậm đặc có phản ứng : H2SO4 + 3H2S Hoặc 3H2SO4 + H2S Bài   4S + 4H2O 4SO2 + 4H2O Do H2S có tính khử mạnh nên phản ứng với số chất oxi hố có khơng khí : 2H2S + O2  2H2O + 2Svàng 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 2H2S + SO2  2H2O + 3Svàng … Bài H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 a) - Dung dịch Pb(NO3)2 : - Dung dịch Ba(NO3)2 : khơng có phản ứng b) - Dung dịch iot : H2S + I2  Svàng + 2HI H2S + CuCl2  CuSđen + 2HCl - Dung dịch CuCl2 : Bài 10 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4  5S vàng + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Màu tím dd KMnO4 nhạt dần, dung dịch xuất S kết tủa màu vàng nhạt Bài 11 Hướng dẫn giải : Số mol H2S = số mol PbS = H2S + Pb(NO3)2  PbSđen + 2HNO3 4,78 = 0,02(mol) 239 Hàm lượng H2S mẫu khơng khí : 0,02.34.103 = 0,71(mg/m3) 2,00.8,00.60 Như mẫu khơng khí có hàm lượng H2S vượt lần giới hạn cho phép nên bị ô nhiễm nặng Bài 12 Hướng dẫn giải : a) Phản ứng xảy : H2S + I2  S + 2HI 34.0,1.1.10 5 10 = 0,017(mg/l) b) Hàm lượng H2S : 2, c) Hàm lượng H2S 1m3 : 17,0mg/m3 > 10mg/m3, khơng khí bị nhiễm VI Axit sunfuric Tính chất vật lí axit sunfuric H2SO4 Axit sunfuric chất lỏng không màu, sánh dầu thực vật, không bay hơi, không mùi, khối lượng riêng 1,86g/ml, sôi 337oC Axit sunfuric đặc hút nước mạnh, làm toả lượng nhiệt lớn Do vậy, để pha loãng axit sunfuric, người ta phép cho chảy từ từ dòng nhỏ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại Tính chất hố học axit sunfuric H2SO4 Axit sunfuric lỗng có tất tính chất axit mạnh : làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, với occit bazơ, với nhiều muối 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 15 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh BaCl2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HCl Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Axit sunfuric lỗng oxi hố kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hố học kim loại : Nếu kim loại có nhiều số oxi hố tác dụng với axit sunfuric lỗng, kim loại đạt đến số oxi hố thấp ví dụ : Khác với dung dịch lỗng, axit sunfuric đặc, nóng oxi hố số kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại (như Cu, Ag, Hg) nhiều phi kim (như C, S, P) Ví dụ : Ở nhiệt độ thường, axit H2SO4 đặc không tác dụng với sắt, nên người ta vận chuyển axit sunfuric đặc xitec thép Axit sunfuric đặc chiếm nước nhiều chất hữu chứa hiđro oxi đường, gỗ, sợi bơng, đồng thời giải phóng cacbon dạng muội than Q trình gọi than hố axit sunfuric đặc Sự than hố đường biểu diễn sơ đồ sau : Như vậy, tính chất axit sunfuric lỗng thể tính chất ion H+, axit sunfuric đặc thể tính chất tồn phân tử H2SO4 Bài tập tổng hợp axit sunfuric Câu 1: Sau hoà tan 8,36g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức A là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 Câu 2: Dãy chất sau bị thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Mg, Cu, Ag B Ca, Ag, Mg C Cu, Zn, Mg D Al, Fe, Cr Câu 3: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na, Zn B K, Mg, Al, Fe C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al, Cu Câu 4: Cho chất B vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu muối CuSO4, khí SO2 H2O B A Cu, CuO, Cu(OH)2 B Cu, CuO, Cu2S C Cu, CuS, Cu2S D Cu, CuO, Cu2O Câu 5: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí cho sau ? A HBr B H2S C CO2 D HI Câu 6: Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường ? A O2 H2S B H2S Cl2 C SO2 H2S D SO2 CO2 Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch bị nhãn : HCl, NaOH, NaCl, BaCl2, H2SO4, Na2SO4 là: A.Quỳ tím B Phenolphtalein C Bột Fe D Dung dịch AgNO3 Câu 8: Có bình riêng biệt đựng dung dịch : HCl, H2SO3 H2SO4 Thuốc thử để phân biệt chúng là: A Quỳ tím B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 Câu 9: Một axit có nồng độ 98%, cho dây nhơm vào khơng thấy có tượng Pha lỗng axit với nước để dung dịch có nồng độ 32% thấy dây nhôm không phản ứng (thí nghiệm xảy điều kiện 50C) Axit A H3PO4 B HCl C H2SO3 D H2SO4 Câu 10: Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc), phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24 lít khí SO2 (đktc) Kim loại R là: A Mg B Cu C Zn D Pb Câu 11: Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 20% Thể tích nước cần dùng để pha loãng axit H2SO4 A 716,7 ml B 717,6 ml C 715,7 ml D 715,6 ml Câu 12: Hoà tan hết a gam kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5a gam muối khan Kim loại M là: A Al B Ca C Ba D Mg Câu 13: Để thu lưu huỳnh tinh khiết từ hỗn hợp bột gồm S, BaCO3, Zn người ta hòa tan hỗn hợp vào A dung dịch HCl loãng, dư B dung dịch HNO3 đặc, dư C dung dịch H2SO4 đặc, nóng D dung dịch NaOH lỗng, dư Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 16 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Câu 14: Nếu khí H2S có lẫn nước, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A Dung dịch H2SO4 đặc B P2O5 C Dung dịch KOH đặc D CaO Câu 15: Có thể tồn chất sau dung dịch kh«ng ? A Na2S CuCl2 B Na2S BaCl2 C H2S Pb(NO3)2 D H2S CuSO4 Câu 16: Có bình đựng khí H2S, O2 Để phân biệt khí người ta dùng thuốc thử A dung dịch Pb(NO3)2.B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch HCl Câu 17: Nhận định sau ? A Dung dịch H2S có tính axit mạnh H2CO3 B Axit H2S làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng C Axit H2S có khả tạo muối D Chỉ khí H2S có tính khử mạnh Câu 18: Tính axit tăng dần theo thứ tự sau ? A H2CO3 < H2S < H2SO3 B H2S < H2CO3 < H2SO3 C H2S < H2SO3 < H2CO3 D H2SO3 < H2CO3 < H2S Câu 19: Cặp chất sau tồn nhiệt độ thường ? A SO2 O2 B H2S O3 C SO2 NO2 D SO2 O3 Câu 20: Cặp chất sau tồn dung dịch nhiệt độ thường ? A Dung dịch H2S KMnO4 B Dung dịch Na2S FeCl3 C Dung dịch H2SO4 Na2CO3 D Dung dịch H2S Zn(NO3)2 Câu 21: Thuốc thử để phân biệt chất bột: CaCO3, CaCl2, CaSO4, Ca(OH)2 A nước, dung dịch NaOH B dung dịch HCl, quỳ tím C nước dung dịch có hồ tan CO2 D dung dịch Ba(OH)2 Câu 22: Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm X cho tác dụng với dung dịch H2SO4 thu 3,36 lít khí (đktc) Kim loại kiềm X phần trăm khối lượng hỗn hợp A K với 21,5% B Rb với 17,8% C Li với 13,2% D Na với 60,2% Câu 23: Hoà tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 có nồng độ 10% thu dung dịch muối có nồng độ 14,45% Cơng thức oxit là: A MgO B ZnO C CuO D FeO Câu 24: Cho 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 5,21 gam B 3,81 gam C 4,81 gam D 4,8 gam Câu 25: Cho 11,20 gam hỗn hợp E gồm hai kim loại M (hoá trị x) M’ (hoá trị y) tác dụng vừa đủ với dung dịch A chứa HCl, cô cạn dung dịch thu 39,60 gam muối Nếu cho 11,20 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch B chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 2:1, sau phản ứng đem cô cạn thu chất rắn F có khối lượng là: A 44,60 gam B 39,60 gam C 49,60 gam D.46,27 gam Câu 26: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Al B Mg C Fe D Zn Câu 27: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 có dư thu 57,34 gam kết tủa NaX NaY là: A NaF, NaBr B NaCl, NaBr C NaBr, NaI D NaCl, NaI Câu 28: Sau ozon hoá 10mol khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là: A.5,78% B.10,52% C.15,02% D 20,12% Câu 29: Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch ? A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2 Câu 30: Cho 11,3 g hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 40,1 g B 41,1 g C 41,2 g D 14,2 g Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối H2 27 m có giá trị là: A 1,16 g B 11,6 g C 6,11 g D 61,1 g Câu 32: Lấy 33,8g oleum (H2SO4.nSO3) pha thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 200ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n là: A B C D 1B 2C 3B 4C 5C 6D 7A 8B 9D 10B 11B 12D 13A 14B 15B 16A 17C 18B 19A 20D 21C 22C 23D 24A 25A 26C 27C 28B 29B 30A 31B 32C Muối axit sunfuric Axit sunfuric tạo hai loại muối : muối trung hoá muối axit Muối trung hoà gọi sunfat, muối axit hiđro sunfat : Na2SO4 natri sunfat; NaHSO4 natri hiđrosunfat Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 17 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Dưới muối suafat có nhiều ứng dụng Na2SO4 kết tinh dạng Na2SO4.10H2O Muối natri sunfat khan dùng công nghiệp nấu thuỷ tinh MgSO4 kết tinh dạng MgSO4.7H2O ; MgSO4 có biển, dùng làm thuốc xổ y tế (NH4)2SO4 (amoni sunfat) phân bón chứa nitơ (phân đạm) K2SO4 phân bón chứa kali (phân kali) CaSO4 gặp tự nhiên dạng CaSO4.2H2O gọi thạch cao Khi đun nóng đến 150oC thạch cao bớt nước biến thành 2CaSO4.H2O gọi thạch cao nung nhỏ lửa hay alebat Khi nhào với nước, alebat biến thành khối nhão hoá rắn, trở lại dạng CaSO4.2H2O Thạch cao có ứng dụng rộng rãi xây dựng (trát tường), điêu khắc (nặn tượng) y tế (bó bột chữa xương bị gẫy) CuSO4.5H2O có màu xanh, độc, CuSO4 dùng việc mạ đồng kim loại, chế tạo số chất màu vơ Trong nơng nghiệp, dung dịch lỗng CuSO4 dùng để phun trừ sâu cho khử trùng hạt trước gieo ZnSO4.7H2O dùng làm phân vi lượng, sản xuất chất màu vô Nhận biết axit sunfuric muối sunfat Đại đa số muối sunfat tan nước, canxi sunfat CaSO4 chì sunfat PbSO4 tan, bari sunfat BaSO4 thực tế khơng tan nước axit Khi cho dung dịch muối bari, thí dụ BaCl 2, vào dung dịch axit sunfuric dung dịch muối sunfat tạo thành kết tủa trắng BaSO4 : H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 � + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 � + 2NaCl Vì dung dịch muối bari thuốc thử axit sunfuric dung dịch muối sunfat Khi cho dung dịch muối bari vào dung dịch mà có chất kết tủa trắng xuất chất kết tủa không bị tan axit nitric axir clohiđric khẳng định rằng, dung dịch cho có gốc sunfat SO42ˉ VII Sản xuất axit sunfuric Điều chế lưu huỳnh (IV) oxit Trong công nghiệp, lưu huỳnh (IV) oxit cần cho sản xuất axit sunfuric điều chế phương pháp khác Phương pháp thường gặp đốt pirit khơng khí : 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Quặng nghiện nhỏ cho vào phía hơng lị (hình vẽ) Khơng khí nén bơm qua dãy lỗ đáy lò để đốt cháy quặng Do quặng nghiền nhỏ, khơng khí thổi từ phía dưới, làm cho quặng bị phun lên giống trạng thái sơi chất lỏng, mà phương pháp gọi phương pháp "tầng sôi" Ở nhiệt độ thường phản ứng không xảy Chỉ nhận rõ tốc độ phản ứng 400oC tốc độ phản ứng tăng lên tăng nhiệt độ Phản ứng toả nhiệt Do vậy, cần đốt nóng ban đầu để gây phản ứng, nhiệt độ để trì phản ứng lấy từ nhiệt phản ứng Oxi hoá lưu huỳnh (IV) oxit thành lưu huỳnh (VI) oxit 2SO2 + O2 2SO3 + Q Phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt Ở nhiệt độ thấp phản ứng xảy chậm, nhiệt độ cao cân chuyển dịch phía phân huỷ SO3 Để làm tăng tốc độ phản ứng oxi hoá SO2, để cân chuyển dịch phía tạo thành SO3, phản ứng thực lớp xúc tác V2O5 (vanadi oxit), nhiệt độ thích hợp với lượng dư oxi Ở 450oC điều kiện dư oxi mức độ chuyển hoá SO2 thành SO3 đạt đến 95 97% Hỗn hợp khí (SO2 + O2 + N2) vào tháp tiếp xúc phải thật sạch, khô, không chất xúc tác bị "đầu độc" phải sấy nóng Dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí, việc khử bụi thực tháp lọc điện Khí từ tháp tiếp xúc nhường nhiệt cho khí vào tháp trao đổi nhiệt Trao đổi nhiệt, tận dụng nhiệt phản ứng hoá học, tiết kiệm chất đốt nguyên tắc tổ chức sản xuất 3.Tạo axit sunfuric từ lưu huỳnh (VI) oxit SO3 + H2O = H2SO4 Khí từ tháp tiếp xúc ra, sau qua tháp trao đổi nhiệt dẫn vào tháp hấp thụ để tạo thành axit sunfuric Trong thực tế, không dùng nước mà dùng axit sunfuric 98% để hấp thụ SO3 Nếu dùng nước, nhiệt toả làm nước bay có hồ tan SO3 thành giọt nhỏ H2SO4 dạng mù Nước không hấp thụ H2SO4 dạng mù Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 18 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Axit H2SO4 hoà tan SO3 tạo thành dung dịch SO3 H2SO4, gọi oleum, thành phần biểu diễn công thức H2SO4.nSO3 Bài tập axit sunfuaric muối sunfat - cb 1, Người ta thường dùng bình thép để đựng chuyên chở axit H2SO4 đặc ( 75% ) A H2SO4 đặc khơng thể tính oxi hóa B H2SO4 đặc khơng phản ứng với sắt nhiệt độ thường C thép có chứa chất phụ trợ không phản ứng với axit H2SO4 đặc D H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại nhiệt độ thường 2, Cu kim loại tác dụng với A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch HCl đặc, nóng C khí Cl2 D dung dịch HCl nguội 3, Phản ứng sai: A FeO + H2SO4 loãng FeSO4 + H2O B Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + CO2 C D 4, Khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng để pha 0,5 lít CuSO4 0,4M là: A 64 g B 50 g C 100 g D 32 g 5, Cơng thức hóa học sau khơng phải thạch cao? A CaSO4.2H2O B CaCO3.MgCO3 C CaSO4 D 2CaSO4.H2O 6, Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 thu 11,2 lít SO2 (đktc)? A (1), (2), (3) B Cu (1) C Ag (3) D Zn (2) 7, Dung dịch axit sunfuric 37,7% có khối lượng riêng 1,3 g/ml Nồng độ CM dung dịch A 7M B 3M C 4M D 5M 8, Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội? A Làm hóa than vải, giấy, đường B Hịa tan kim loại Al Fe C Háo nước D Tan nước, tỏa nhiệt 9, Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Ag, Ba, Fe, Sn B Cu, Zn, Na C Au, Pt, Al D K, Mg, Al, Fe, Zn 10, Muối CuSO4.5 H2O tác dụng với H2SO4 đặc dư, tượng xảy A CuSO4.5 H2O bị biến thành than màu đen B CuSO4.5 H2O có màu xanh đậm C CuSO4.5 H2O biến thành màu trắng D CuSO4.5 H2O biến thành màu trắng có khói Bài tập hợp chất có oxi lưu huỳnh - nc 1, Axit sunfuric đặc nguội không tác dụng với chất sau ? A Sắt B Canxi cacbonat C Kẽm D Đồng (II) oxit 2, Đốt nóng 8,8 g FeS 12 g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) muối trung tính Tính V ml? A 96 ml B 75 ml C 125 ml D 122,88 ml 3, Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là: A 16,725 g B 21,7 g C 13,02 g D 32,55 g 4, Trong phản ứng sau, phản ứng chất tham gia phải axit sunfuric đặc? A H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O + SO2 B H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O C H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 D H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O 5, Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch M Cho dung dịch M tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá trị là: A 23 g B 2,3 g C 32 g D 3,2 g 6, Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm, tiến hành sau: A Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí B Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc C Cho lưu huỳnh cháy khơng khí D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng 7, Nhóm kim loại hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội A Mg, Zn, Cr, Fe B Mg, Al, Cr, Fe C Al, Zn, Fe, Cu D Mg, Zn, Cu, Ag 8, Một hỗn hợp khí O2 CO2 có tỷ khối so với hiđro 19 Khối lượng mol trung bình (gam) hỗn hợp khí tỷ lệ % theo thể tích O2 là: A 38 g 40% B 36 g 50% C 40 g 40 % D 38 g 50% 9, Dãy sau gồm axit phản ứng với Zn tạo khí H2? A HCl, H2SO4 (loãng) B HCl HNO3 C HCl, H2SO4 (đặc, nóng) D HNO3, H2SO4 (lỗng) 10, Hỗn hợp ban đầu gồm SO2 O2 có tỷ khối H2 24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp đầu để hỗn hợp khí có tỷ khối hiđro 20? (các thể tích đo điều kiện) A 18 lít B 15 lít C 25 lít D 20 lít Bài tập luyện tập tổng hợp axit sunfuric hợp chất lưu huỳnh Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! 19 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Bài Hoà tan hoàn toàn 4,8 g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít SO2 (đktc) Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối A Kim loại R khối lượng muối A thu là: A Zn 13 g B Fe 11,2 g C Cu 9,45g D Ag 10,8 g Bài Cho hỗn hợp gồm Fe FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8 g kết tủa đen Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu A 25,2% ; 74,8% B 32% ; 68% C 24,14% ; 75,86% D 60% ; 40% Bài Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g chất X thu 6,4 g SO2 1,8 g H2O X có cơng thức phân tử A H2SO3 B H2S C H2SO4 D SO3 Bài Hấp thụ hoàn toàn 6,4 g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5 g muối Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 275 ml Bài Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khơ kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị là: A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Bài Nung nóng 17,7 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư (hiệu suất phản ứng 100%) Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 1M thấy có 6,72 lít khí (đktc) bay sau phản ứng lượng axit dư 10% Thành phần khối lượng kim loại Zn, Fe thể tích dung dịch H2SO4 ban đầu là: A 36,72% ; 63,28% 300 ml B 48,2% ; 51,8% 250 ml C 52,1% ; 47,9% 400 ml D 52,1% ; 47,9% 250 ml Bài Sau hoà tan 8,45 g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4.5SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Bài Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400 g dung dịch BaCl2 5,2% Khối lượng chất kết tủa chất dung dịch thu A 46,6g BaCl2 dư B 46,6g H2SO4 dư C 23,3g H2SO4 dư D 23,3g BaCl2 dư Bài Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp axit HCl H2SO4 tác dụng với lượng bột Fe dư thấy 4,48 lít khí (đktc) dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl2 dư thu 2,33 g kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4, khối lượng Fe tham gia phản ứng A 1M; 0,5M 5,6g B 1M; 0,25M 11,2g C 0,5M; 0,5M 11,2g D 1M; 0,5M 11,2g Bài 10 Trộn 13 g kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 g có tỉ khối so với oxi 0,8125 dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi) Kim loại M A Fe B Zn C Ca D Mg Bài 11 Một dung dịch chứa 3,82 g hỗn hợp hai muối sunfat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị II nhiều kim loại kiềm 1u Thêm vào dung dịch lượng BaCl vừa đủ thu 6,99 g kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối Hai kim loại giá trị m là: A Na, Mg ; 3,07 g B K, Ca ; 2,64 g C Na, Ca ; 4,32 g D K, Mg ; 3,91 g Bài 12 Trộn 3,42 g muối sunfat kim loại hoá trị III với 8g Fe2(SO4)3 Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 tạo thành 20,97 g kết tủa trắng Nồng độ mol dung dịch BaCl2 kí hiệu hố học kim loại là: A 0,54M ; Cr B 0,9M ; Al C 0,65M ; Al D 0,4M ; Cr Bài 13 Lấy 5,3 g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,36 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thành phần phần trăm theo khối lượng hỗn hợp A K 21,05% B Li 13,2% C Rb 1,78% D Cs 61,2% Bài 14 Hồ tan oxit kim loại hố trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% dung dịch muối có nồng độ 22,6% Cơng thức oxit là: A MgO B CuO C CaO D FeO Bài 15 Cho 427,5 g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200 g dung dịch H2SO4, lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu A 51% B 40% C 49% D 53% Bài 16 Cho 200 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit cho A 100 ml B 90 ml C 120 ml D 80 ml Bài 17 Cho 17,6 g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24 lít khí (đktc) Kim loại R là: A Mg B Pb C Cu D Ag Bài 18 Khi làm lạnh 500 ml dung dịch CuSO4 25% (d = 1,2) 50 g CuSO4.5H2O kết tinh lại Lọc bỏ muối kết tinh dẫn 11,2 lít khí H2S (đktc) qua nước lọc Khối lượng CuSO4 lại dung dịch sau phản ứng là: A 38 g B 40 g C 32 g D 36 g Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 20 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh Bài C Bài C Bài B Bài A Bài B Bài A Bài C Bài C Bài D Bài 10 B Bài 11 A Bài 12 B Bài 13 B Bài 14 A Bài 15 C Bài 16 D Bài 17 C Bài 18 A Luyện tập nhóm oxi - cb 1, Khi nhiệt phân 24,5 g KClO3 theo phương trình hóa học: thể tích khí oxi thu (đktc) là: A 4,48 lít B 8,96 lít C 2,24 lít D 6,72 lít 2, Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có cách để điều chế H2S? A B C D 3, Hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 có tỉ khối H2 27 Thành phần % theo khối lượng SO2 là: A 35,5% B 40% C 59,26% D 50% 4, Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt trời, bảo vệ sống trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Nguyên nhân tượng do: A Một nguyên nhân khác B Chất thải CFC người gây C Các hợp chất hữu D Sự thay đổi khí hậu 5, Hịa tan 3,87 g hỗn hợp (Mg, Al) vào 250 ml dung dịch X chứa axit (HCl 1M H2SO4 0,5M) dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) dung dịch B có: A Axit H2SO4 dư B Axit HCl dư C Chỉ có muối D Axit dư 6, Câu sau diễn tả khơng tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Axit sunfuric có tính oxi hóa B Hiđrosunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Lưu huỳnh đioxit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa 7, SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử: A S có cặp electron chưa liên kết B S có mức oxi hóa trung gian C S có mức oxi hóa cao D S có mức oxi hóa thấp 8, Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2%, áp suất nhiệt độ khơng thay đổi Thành phần % theo thể tích ozon hỗn hợp là: A 3% B 5% C 4% D 2% 9, Oxi dùng để hàn cắt kim loại phải thật khô Để làm khô oxi, dùng A dung dịch NaOH B nước vơi C nhôm oxit D axit H2SO4 đặc 10, Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A BaCl2 B SO3 C dung dịch NaOH D Cu Luyện tập nhóm oxi - nc 1, Chọn câu sai câu đây: A H2SO4 tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt B H2SO4 lỗng có tính oxi hóa mạnh C H2SO4 đặc háo nước D H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, không bay 2, Tại nhà máy người ta không để than đá hay giẻ lau máy qua sử dụng thành đống lớn? A Vì nhiễm mơi trường B Đề phịng nguy cháy C Một lí khác D Vì mỹ quan khu vực nhà máy 3, Cho 200 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 2M cần lấy để trung hòa vừa đủ dung dịch axit cho là: A 90 ml B 120 ml C 100 ml D 80 ml 4, Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây? A dung dịch chuyển thành màu nâu đen B khơng có tượng xảy C có bọt khí bay lên D dung dịch bị vẩn đục màu vàng 5, Sự hình thành tầng ozon (O3) tầng bình lưu khí ngun nhân sau đây? A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khí C Tất D Sự oxi hóa số hợp chất hữu mặt đất 6, Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: A CO2 B SO2 C SO3 D Cl2 7, Phản ứng xảy ra? A Na2S + HCl H2S + NaCl B HCl + NaOH H2O + NaCl C MgSO4 + HCl MgCl2 + H2SO4 D FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 8, Trong câu sau, câu sai? nNaOH A Khi sục SO2 vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ 2> >1 thu hỗn hợp muối Na2SO3, NaHSO3 nSO2 B Sục SO2 vào dung dịch K2CO3 tạo khí CO2 C SO2 chất khử D SO2 làm màu dung dịch brom Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 21 Hóa học 10 Phân nhóm nhóm VI: Nhóm oxi - http://www.violet.vn/trinhyenkhanh 9, Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẫu giấy trắng Hiện tượng quan sát là: A Chỗ giấy có giọt axit chuyển thành màu đen B Phương án khác C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit chuyển thành màu đen D Khơng có tượng xảy 10, Lấy đũa thủy tinh chấm vào hỗn hợp gồm H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 quệt vào bấc đèn cồn đèn cháy Đó thí nghiệm hóa học vui, lấy lửa không cần diêm Điều khẳng định sau đúng? Phản ứng cháy xảy do: A hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 khơi mào cho phản ứng cháy oxi khơng khí etanol B phản ứng hóa học H2SO4 tinh thể KMnO4 C phản ứng hóa học hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 etanol D chưa xác định nguyên nhân Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! 22 ... axit B có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn l? ?i oxit axit C có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn l? ?i oxit axit D có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn l? ?i oxit axit 4, Tìm phản ứng sai:... http://www.violet.vn/trinhyenkhanh B? ?i C B? ?i C B? ?i B B? ?i A B? ?i B B? ?i A B? ?i C B? ?i C B? ?i D B? ?i 10 B B? ?i 11 A B? ?i 12 B B? ?i 13 B B? ?i 14 A B? ?i 15 C B? ?i 16 D B? ?i 17 C B? ?i 18 A Luyện tập nhóm oxi - cb 1, Khi nhiệt phân 24,5... học kim lo? ?i : Nếu kim lo? ?i có nhiều số oxi hố tác dụng v? ?i axit sunfuric lỗng, kim lo? ?i đạt đến số oxi hố thấp ví dụ : Khác v? ?i dung dịch lỗng, axit sunfuric đặc, nóng oxi hố số kim lo? ?i đứng