SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP LẦN TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM – THPT CHUYÊN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 101 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A đá vơi B muối ăn C than hoạt tính D thạch cao Câu 42: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Etylamin B Etanol C Axit fomic D Glixerol Câu 43: Kali hidroxit có cơng thức hóa học A KHCO3 B KOH C K2SO4 D K2CO3 Câu 44: Thủy phân 102,6 gam saccarozơ với hiệu suất 80%, thu m gam glucozơ Giá trị m A 50,4 B 36 C 54 D 43,2 Câu 45: Cho m gam Ala-Gly tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng Số mol NaOH phản ứng 0,3 mol Giá trị m A 26,4 B 21,9 C 24,6 D 29,2 Câu 46: Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A Fe(OH)3 B Fe(NO3)3 C FeSO4 D Fe2O3 Câu 47: Nung 18 gam hỗn hợp Al Fe không khí, thu 25,2 gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn tồn X cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 150 B 450 C 400 D 500 Câu 48: Chất sau có phản ứng trùng hợp? A Glixerol B Axit axetic C Stiren D Metylamin Câu 49: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl3? A Mg B Fe C Ag D Cu Câu 50: Hịa tan hồn tồn 4,05 gam Al dung dịch NaOH dư thu V lít H2 Giá trị V A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 5,04 Câu 51: Chất sau có tính lưỡng tính? A K2CO3 B KNO3 C CuCl2 D Al2O3 Câu 52: Khi đun hỗn hợp gồm etanol axit bromhiđric ống nghiệm có nhánh lắp ống dẫn khí, thu chất lỏng không màu nặng nước, không tan nước Chất lỏng sinh ống nghiệm A metyl bromua B etyl bromua C etyl clorua D etyl bromic Câu 53: Cho m gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, thu 16 gam kim loại Cu Giá trị m A 14 B 11,2 C 21 D Câu 54: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau tan hết nước dư? A Ag B Cu C Na D Zn Câu 55: Kim loại sau kim loại kiềm? A Mg B Al C Cu D K Câu 56: Chất sau dùng để làm mềm nước cứng có tính tạm thời? A Ca(OH)2 B MgCl2 C BaCO3 D NaNO3 Câu 57: Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí B Dung dịch lysin làm đổi màu quỳ tím C Trong phân tử peptit mạch hở, Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi D Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng Câu 58: Số nguyên tử hiđro phân tử glucozơ A B 12 C D 10 Câu 59: Chất X có cơng thức H2N-CH2-COOH Tên gọi X A alanin B valin C glyxin D lysin Câu 60: Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? A 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3 B 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 C 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu D 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Câu 61: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ) thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, fructozơ B glucozơ, etanol C glucozơ, saccarozơ D glucozơ, sobitol Câu 62: Chất sau không chứa liên kết π phân tử? A Metan B Benzen C Etilen D Axetilen Câu 63: Ở nhiệt độ thường, kim loại Cu phản ứng với dung dịch sau đây? A CuSO4 B Fe(NO3)2 C HCI D AgNO3 Câu 64: Thủy phân tristearin có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X A C2H5COONa B C17H33COONa C C17H35COONa D CH3COONa Câu 65: Thạch cao nung chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn Khi nhào bột với nước tạo thành loại bột nhão có khả đơng cứng nhanh Thạch cao nung có cơng thức A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu 66: Chất sau chất điện ly yếu? A NaNO3 B HCOOH C KOH D HNO3 Câu 67: Hỗn hợp FeO Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch sau không thu muối sắt(II)? A H2SO4 đặc, nóng B HCl C H2SO4 loãng D CH3COOH Câu 68: Trong polime sau: poli(metyl metacrylat); polistiren; nilon-7; poli(etylen-terephtalat); nilon 6,6; poli(vinyl axetat), tổng số polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 69: Phát biểu sau sai? A Cho viên kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl kẽm bị ăn mịn điện hóa B Quặng boxit ngun liệu dùng để sản xuất nhôm C Đốt Fe khí Cl2 dư thu FeCl3 D Tính khử Cu mạnh tính khử Ag Câu 70: Dung dịch KOH tác dụng với chất sau tạo kết tủa Fe(OH)2? A FeCl2 B FeO C FeS D Fe3O4 Câu 71: Thủy phân este CH3CH2COOCH2CH3, thu ancol có cơng thức A C3H7OH B C2H5OH C C3H5OH D CH3OH Câu 72: Dẫn 0,09 mol hỗn hợp gồm nước khí CO2 qua cacbon nung đỏ, thu 0,15 mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng CuO (dư, nung nóng) thu chất rắn Z gồm chất Cho Z vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,84 B 5,12 C 10,24 D 7,68 Câu 73: Thủy phân hoàn toàn chất hữu E (C11H12O4) dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng phần thu ancol X phần rắn thu hai chất hữu Y, Z Biết MX < MY < MZ Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư, thu hợp chất hữu T (C3H4O4) Cho phát biểu sau: (a) Khi cho a mol T tác dụng với Na dư, thu a mol H2 (b) Ancol X etan-1,2-điol (c) Khối lượng mol Y 106 gam/mol (d) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất E (e) E có đồng phân hình học Số phát biểu A B C D Câu 74: Hỗn hợp P gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m-1O4N3) mạch hở Thủy phân hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp P cần dùng vừa đủ 1,2 lít dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu phần chứa chất khí T (làm xanh giấy quỳ ẩm) 107,7 gam hỗn hợp Z gồm muối amino axit (E) muối axit cacboxylic đơn chức (G) Biết T có tỉ khối so với H2 15,5 Cho phát biểu sau: (a) Khối lượng P 86,1 gam (b) Phần trăm khối lượng Y P nhỏ 44% (c) Phần trăm khối lượng oxi X lớn 40% (d) Tỉ lệ số mol muối G với E Z tương ứng : (e) Tỉ lệ số mol X Y hỗn hợp P : Số phát biểu A B C D Câu 75: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ba ống nghiệm, ống – giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 2: Cho tiếp vào ba ống nghiệm, ống 2-3 ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ Bước 3: Tiếp tục nhỏ vào ống thứ – giọt etanol, vào ống thứ hai – giọt glixerol, vào ống thứ ba ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ ba ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, Trong ba ống nghiệm có kết tủa xanh Cu(OH)2 (b) Ở bước 2, thay dung dịch NaOH dung dịch KOH (c) Ở buớc 3, ống nghiệm thứ 3: glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 cho phức đồng glucozơ Cu(C6H10O6)2 (d) Ở buớc 3, ống nghiệm thứ thứ có tượng: kết tủa bị tan cho dung dịch màu xanh lam (e) Ở buớc 3, ống nghiệm thứ tạo chất [C3H5(OH)2O]2Cu (đồng (II) glixerat) Số phát biểu A B C D Câu 76: Hỗn hợp X gồm hai este có cơng thức phân tử C9H10O2 chứa vòng benzen Để phản ứng hết với 22,5 gam hỗn hợp X cần tối đa gam NaOH dung dịch, cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn E gồm hai muối Y, Z (biết 80 < MY < MZ) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 65% B 52% C 71% D 69% Câu 77: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực sơ đồ sau: o t → Y+Z+T X + NaOH ⎯⎯ H 2SO , 170 o C Y + H2SO4 ⎯⎯ → Na2SO4 + E o t → T + Cu + H2O Z ⎯⎯⎯⎯⎯→ F + H2O Z + CuO ⎯⎯ Cho phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenolfomanđehit) (b) Trong y tế, Z dùng để sát trùng vết thương (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (d) E có cơng thức CH2(COOH)2 (e) X có đồng phân hình học (g) Oxi hố khơng hồn tồn etilen phương pháp đại sản xuất T Số phát biểu A B C D Câu 78: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E gồm triglixerit X triglixerit Y dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần vừa đủ 2,42 mol O2, thu H2O 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị (m : a) A 522 B 478 C 532 D 612 Câu 79: Cho P Q hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở; X este mạch hở tạo từ P, Q ancol Y Chia 108,5 gam hỗn hợp Z gồm (P, Q, X) thành phần Đốt cháy phần cần vừa đủ 47,04 lít O2 Cho phần tác dụng vừa đủ với 825 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 90,6 gam muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 13,5 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn; khối lượng phần gấp 1,5 lần khối lượng phần MP < MQ Phần trăm khối lượng Q hỗn hợp Z có giá trị gần với giá trị sau đây? A 22% B 20% C 19% D 18% Câu 80: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Ba Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tan hết nước dư (b) Đun nóng dung dịch Ba(HCO3)2 có xuất kết tủa (c) Phèn chua dùng chất cầm màu ngành nhuộm vải (d) Kim loại Cu oxi hóa Ag+ dung dịch (e) Miếng gang để khơng khí ẩm xảy ăn mịn hóa học (g) Bột Al2O3 có độ cứng cao dùng làm vật liệu mài Số phát biểu A B C D HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM HÀ NỘI – THPT CHUYÊN 41-C 51-D 61-D 71-B 42-A 52-B 62-A 72-D 43-B 53-A 63-D 73-D 44-D 54-C 64-C 74-B 45-B 55-D 65-B 75-C 46-C 56-A 66-B 76-A 47-B 57-D 67-A 77-D 48-C 58-B 68-A 78-C 49-C 59-C 69-A 79-B 50-D 60-A 70-A 80-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 72: Chọn D BT: e Ta có: n C = n Y − n X = 0,06 mol ⎯⎯⎯ → 4n C = 2n CO + 2n H2  n CO + n H2 = 0,12 Khi cho Y tác dụng với hỗn hợp oxit thì: nO = 0,12 mol  nCu = 0,12 mol  mCu = 7,68g Câu 73: Chọn D T HOOC-CH2-COOH  Z NaOOC-CH2-COONa E có k = (có vịng benzen + chức este)  E C6H5-OOC-CH2-COO-C2H5 CH3-C6H4-OOC-CH2-COO-CH3 (o, m, p)  X C2H5OH CH3OH; Y C6H5ONa CH3C6H4ONa (b) Sai, Ancol X ancol đơn chức (c) Sai, Khối lượng mol Y > 106 gam/mol (e) Sai, E khơng có đồng phân hình học Câu 74: Chọn B Khí T CH3NH2 (M = 31) A RCOO-NH3-R’-COO-NH3-CH3 (x mol) B tripeptit (y mol) Ta có: x + y = 0,5 2x + 3y = 1,2  x = 0,3 y = 0,2 Z gồm RCOONa: 0,3 mol H2N-R’’-COONa (0,9 mol)  0,3.(R + 67) + 0,9.(R’’ + 83) = 107,7  R = R’’ = 14 Vậy X HCOO-NH3-CH2-COO-NH3-CH3 (0,3 mol) Y (Gly)3 (0,2 mol) (1) Sai, mP = 83,4g (2) Sai, %mY 45,32% Câu 75: Chọn C (c) Sai, Ở buớc 3, ống nghiệm thứ 3: glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 cho phức đồng glucozơ Cu(C6H11O6)2 (d) Sai, Ở buớc 3, ống nghiệm thứ thứ có tượng: kết tủa bị tan cho dung dịch màu xanh lam Câu 76: Chọn A CH 3COOC6 H CH : 0, − 0,15 = 0, 05 mol n Vì  NaOH    (vì muối có M > 80) nX CH 3COOCH C6 H : 0,15 − 0, 05 = 0,1 mol E gồm Y: CH3COONa: 0,15 mol; Z: CH3C6H4ONa: 0,05 mol  %mY = 65,4% Câu 77: Chọn D X C2H5-OOC-COO-CH=CH2  Y (COONa)2, Z C2H5OH, T CH3CHO E (COOH)2 (a) Sai, HCHO dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenolfomanđehit) (d) Sai, E (COOH)2 (e) Sai, X khơng có đồng phân hình học Câu 78: Chọn C n E có cơng thức chung C57HyO6  n E = CO = 0, 03 mol 57 BT: O  → n H 2O = 1, mol m  ⎯⎯⎯ mà n CO − n H 2O = n Br2 + 2n X  n Br2 = 0, 05 mol  = 532  BTKL a   ⎯⎯⎯→ m E = 26, 6g Câu 79: Chọn B Khối lượng phần 65,1 gam phần 43,4 gam Quy đổi phần thành HCOOH (0,825 mol), C2H4(OH)2 (a mol), CH2 (b mol), H2 (c mol), H2O (-2a mol)  0,825.46 + 62a + 14b + 2c – 18.2a = 65,1 (1) Và nO2 = 0,825.0,5 + 2,5a + 1,5b + 0,5c = 2,1.1,5 (2) Theo BTKL: 65,1 + 0,825.56 = 90,6 + mY + 18.nH2O (3) với mY = 2a + 13,5 nH2O = 0,825 – 2a Từ (1), (2), (3): a = 0,225; b = 1,575; c = -0,375  C3H5COOH (0,375 mol), CH3COOH (0,45 mol) Vậy phần chứa: + P: CH3COOH: 0,45 – 0,225 = 0,225 mol + Q C3H5COOH: 0,375 – 0,225 = 0,15 mol + X (CH3COO)(C3H5COO)C2H4: 0,225 mol  %mQ = 19,82% Câu 80: Chọn C (a) Sai, Vì Al2O3 cịn dư nên hỗn hợp không tan hết nước dư (d) Sai, Kim loại Cu khử Ag+ dung dịch (e) Sai, Miếng gang để khơng khí ẩm xảy ăn mịn điện hóa học HẾT - ... dùng làm vật liệu mài Số phát biểu A B C D HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM HÀ NỘI – THPT CHUYÊN 41-C 51-D 61-D 71-B 42-A 52-B 62-A 72-D 43-B 53-A 63-D 73-D 44-D 54-C 64-C 74-B... C17H35COONa D CH3COONa Câu 65: Thạch cao nung chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn Khi nhào bột với nước tạo thành loại bột nhão có khả đơng cứng nhanh Thạch cao nung có cơng thức A CaSO4.2H2O... cacboxylic đơn chức, mạch hở; X este mạch hở tạo từ P, Q ancol Y Chia 108,5 gam hỗn hợp Z gồm (P, Q, X) thành phần Đốt cháy phần cần vừa đủ 47,04 lít O2 Cho phần tác dụng vừa đủ với 825 ml dung dịch KOH