Đang tải... (xem toàn văn)
1. BIẾT: Câu 1: Hầu hết nguyên tử các nguyên tố hóa học được cấu tạo bởi các loại hạt nào? A. p, n, e B. p, n C. p, e D. n, e Câu 2: Trong nguyên tử, hạt nào sau đây mang điện tích âm? A. electron B. Proton C. notron D. electron và notron Câu 3: Điện tích hạt nhân nguyên tử ký hiệu là? A. e B. p C. Z D. Z+ Câu 4: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết? A. Số khối A B. Số hiệu nguyên tử Z C. Nguyên tử khối của nguyên tử D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z. Câu 5: Cho nguyên tử nguyên tố X có số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z. Kí hiệu của X là? A. B. C. D. Câu 6: Cho , số khối của Photpho bằng bao nhiêu? A. 15 B. 31 C. 16 D. 46 2. HIỂU: Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử trung hòa về điện B. Trong nguyên tử số proton = số electron C. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương D. Tất cả nguyên tử đều có 3 loại hạt p, n, e. Câu 8: Mệnh đề nào sau đây là sai? A. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e. B. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. C. Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z). D. Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số notron nhưng khác nhau về số proton. Câu 9: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. Câu 10: (ĐH KA – 2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: , , ? A. X và Z có cùng số khối. B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. D. X và Y có cùng số nơtron. Câu 11: Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị . Nguyên tố Oxi có 3 đồng vị , , . Có bao nhiêu loại phân tử CO2 có thể tạo thành từ các đồng vị trên: A. 18 B. 9 C. 12 D. 16 Câu 12: Cho các nhận xét sau: trong nguyên tử: (1) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử. (2) điện tích hạt nhân nguyên tử bằng số hạt proton (3) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử. (4)Số hạt proton bằng số hạt notron. Số nhận xét không đúng là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 3. VẬN DỤNG THẤP: Câu 13: Nguyên tử nguyên tố Na có 11e và 12n. Số hạt proton(p) của Na bằng bao nhiêu? A. 11 B. 12 C. 23 D. 6 Câu 14: Cho nguyên tử nguyên tố Mg có 12e và 12n. Điện tích hạt nhân của Mg bằng? A. 12 B. 12+ C. 24 D. 24+ Câu 15: Cho nguyên tử nguyên tố Photpho(P) có 15e và 16n. Số đơn vị điện tích hạt nhân của P bằng? A. 15 B. 15+ C. 16 D. 31 Câu 16: Cho Nito có 7e, 7p, 7n. Số khối của Nito bằng? A. 7 B. 14 C. 21 D. 28 Câu 17: Cho hạt nhân nguyên tử nguyên tố Kali có 19p và 20n. Số hiệu nguyên tử Z của K bằng? A. 30 B. 20 C. 19 D. 39 Câu 18: Nguyên tố X có 2 đồng vị. Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân của 2 đồng vị là 70 hạt. Đồng vị (I) có 44 nơtron, đồng vị (II) có nhiều hơn đồng vị I là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 79,92. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị (I) là: A. 75% B. 54% C. 27% D. 50% 4. VẬN DỤNG CAO: Câu 19: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị có số khối là 35 và 37. Khối lượng trung bình nguyên tử của clo là 35,5. Vậy % về khối lượng của 37Cl trong axit peCloric HClO4 là (Cho ; ) A. 9,204 B. 9,450 C. 9,404 D. 9,250 Câu 20: Ở 200C Fe có D = 7,87 gcm3, nguyên tử khối trung bình là 55,85, giả thiết các khe rỗng chiếm 26% thể tích tinh thể. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là( ) A. 1,38 . B. 1,26 . C. 1,28 . D. 1,18 .
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; I = 127; Si = 28; F = 19; Sr = 88; Pb = 207; Mn = 55; He = 4; Be = P h ¬n g pháp B ả O ưT O N N G U Y £ N T è Câu 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,15 mol Fe2O3 vào dd HCl dư dd D Cho dd D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 16,0g B 30,4g C 32,0g D 48,0g Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4; 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn dd HCl dư, thu dd Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu mg chất rắn Giá trị m là: A 6,16g B 6,40g B 7,78g D 9,46g Câu 3: Lấy a mol NaOH hấp thụ hồn tồn 2,64g khí CO2, thu 200ml dd X Trong dd X khơng cịn NaOH nồng độ ion CO32- 0,1M a có giá trị là: A 0,06 mol B 0,08 mol C 0,10 mol D 0,12 mol Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6 Câu 5: Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dd HCl dư, thu dd Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 32,0g B 16,0g C 64g D 48,0g Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol chất Fe, Fe 2O3, Al2O3 vào dd HCl dư Kết thúc phản ứng thu dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 0,48 B 4,8 C 6,4 D 6,84 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeO, 0,01 mol Fe 2O3, 0,02 mol Al2O3 vào dd HCl dư Kết thúc phản ứng thu dd Y Cho Y tác dụng với dd NH dư đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn E Giá trị m là: A 6,84 B 4,22 C 5,24 D 3,2 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dd NaOH dư thu dd X Cho CO2 dư tác dụng với dd X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z là: A 2,04g B 2,31g C 3,06g D 2,55g GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 Câu 10: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần nhau: Phần tác dụng với nước vôi dư 20g kết tủa Phần tác dụng với dd HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Al, Al2O3 có số mol vào dd H2SO4 loãng dư thu dd Y Cho dd KOH dư tác dụng với dd Y thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,4 gam chất rắn E Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu? A 8,34g B 16,68g C 5,76g D 2,88g Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 có số mol vào dd KOH dư thu dd Y Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Y thu kết tủa A Lọc tách A, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,06 gam chất rắn E Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu? A 2,58g B 3,87g C 1,935g D 25,8g Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 0,08 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,16 B 0,04 C 0,12 D 0,075 Câu 14: Sục 3,36 lít CO2(đktc) vào 400 ml dd chứa Na2CO3 0,4M NaOH 0,25M thu dd X Cho dd BaCl2 dư vào dd X thu kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m? A 21,67g B 16,83g C 71,91g D 48,96g Câu 15: Nung 44g hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y màu đen Để Y tan hết cần vừa đủ 600 ml dd H2SO4 0,5M(loãng) Thành phần % khối lượng Cu có hỗn hợp X là: A 14,55% B 21,82% C 29,09% D 16,82% Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu dd Y chứa chât tan Cho dd chứa 0,12 mol HCl vào dd Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,92g B 9,84g C 7,38g D 2,46g Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Ag2S với số mol thu 3,696 lít SO2 (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư, sau phản ứng hồn tồn thấy cịn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 11,88 gam B 13,64 gam C 17,16 gam D 8,91gam Câu 18: Hòa tan vừa hết 22,5 gam hỗn hợp X gồm M, MO, M(OH) 100 gam dung dịch HNO3 44,1%, thu 2,24 lít khí NO (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa muối M(NO 3)2 có nồng độ 47,2% Kim loại M A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 19: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 gam B 17,73 gam C 14,775 gam D 19,7gam Câu 20: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng là? A 0,6 B 0,375 C 0,675 D 0,4 GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 P h ¬n g pháp B ả O ưT O N ưK H ố IưL Ư ợ N G Cõu 1: Nhit phân hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm CaCO Na2CO3 thu 11,6g chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại dd HCl dư 4,48 lít khí (đktc) Cơ cạn dd thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: A 23,1g B 46,2g C 70,4g D 32,1g Câu 3: Trộn 5,4g Al với 6,0g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng là: A 11,40g B 9,40g C 22,40g D 9,45g Câu 4: Nung hoàn toàn 10,0g hỗn hợp X gồm CaCO NaCl Kết thúc thí nghiệm thu đựơc 7,8g chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X là: A 5,0g B 6,0g C 7,0g D 8,0g Câu 5: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54g chất rắn Y dd Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dd Z thu lượng muối khan là: A 31,45g B 33,99g C 19,025g D 56,3g Câu 6: Hoà tan hết 7,8g hỗn hợp Mg, Al dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng 7,0g so với ban đầu Số mol axit phản ứng là: A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,4 mol D 0,8 mol Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm C 2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4g CO2 2,52g H2O Trị số m là: A 1,48g B 2,48g C 14,8g D 24,8g Câu (CĐ – 2014) Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dd lượng muối Clorua khan thu là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 10 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam Câu 11(KA – 2012) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 12 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 Câu 13 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam Câu 14 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc) A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 15 Hoà tan hoàn toàn 5,94g hỗn hợp hai muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước 100 ml dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho tồn lượng dd X tác dụng vừa đủ với dd AgNO3 Kết thúc thí nghiệm thu dd Y 17,22g kết tủa Khối lượng muối khan thu cô cạn dd Y là: A 4,86g B 5,4g C 7.53g D 9,12g Câu 16 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H thu đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít Câu 17 Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C 2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Câu 18: Cho 16 gam hỗn hợp Al, Mg, Zn, Cu tác dụng với oxi dư, thu m gam hỗn hợp oxit Để hòa tan m gam hỗn hợp oxit cần 160 ml dung dịch HCl 3,5M Giá trị m A 27,6 B 20,48 C 18,24 D 24,96 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat 5m/67 gam khí H2 Giá trị m là: A 20,10 B 13,40 C 10,72 D 17,42 Câu 20: Hòa tan hết m gam hh X gồm Cu, FeO, Fe 2O3 260 ml HCl 1M vừa đủ, dd Y chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Giá trị m là: A 9,26 B 11,60 C 11,34 D 9,52 GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 P h ¬n g pháp B ả O ưT O N § I Ư N T ÝC H Câu 1: Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Mg2+; 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Giá trị x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu 2: Dung dịch A chứa hai cation Fe2+ 0,1 mol Al3+ 0,2 mol hai anion Cl- x mol SO42- y mol Đem cô cạn dd A thu 46,9g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3 Câu 3: Chia hỗn hợp X gồm kim loại có hố trị khơng đổi thành hai phần Phần 1: Hoà tan hồn tồn dd HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84g hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X là: A 1,56g B 1,8g C 2,4g D 3,12g Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng, đun nóng thu dd chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18 Đề ĐH, CĐ khối A – 2007 Câu 5: Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dụng là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 6(KB – 2013): Hịa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A 2x = y + 2z B 2x = y + z C x = y – 2z D y = 2x 2 + SO Câu 7(KB – 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na ; x mol ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 + 2+ Câu 8(KB – 2012): Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a 2 A NO3 0,03 B Cl 0,01 C CO3 0,03 D OH 0,03 Câu 9: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 10: Có dd, dd chứa cation anion không trùng ion sau: 0,15 mol K+, 0,1 mol Mg2+, 0,25 mol NH4+, 0,2 mol H+, 0,1 mol Cl-, 0,075 mol SO42-, 0,25 mol NO3-, 0,15 mol CO32- Một dd chứa: A K+, Mg2+, SO42-, ClB K+, NH4+, CO32-, ClC NH4+, H+, NO3-, SO42- D Mg2+, H+, SO42-, ClGV: 0971.707.669 & 0919.107.387 Câu 11: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+, 0,3 mol, Cl- 0,4 mol, HCO3- y mol Khi cạn dd Y khối lượng muối khan thu là: A 37,4g B 49,8g C 25,4g D 30,5g 2+ + Câu 12: Một dd chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO42- Tổng khối lượng muối khan có dd 5,435g Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 13: Dung dịch X chứa ion Fe3+; SO42-; NH4+; Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07g kết tủa Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dd X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73g B 7,04g C 7,46g D 3,52g Câu 14: Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 lỗng, dư Cơ cạn cẩn thận dd thu sau phản ứng thu m + 62 gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A m + gam B m + gam C m + 16 gam D m + 32 gam Câu 15(CĐ – 2014): Dung dịch X gồm a mol Na +; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3- ; 0,15 mol CO32và 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 16: Trộn dd chứa Ba2+; OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dd chứa HCO3- 0,04 mol; CO320,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn là: A 3,94g B 5,91g C 7,88g D 1,71g + 2+ Câu 17(KB – 2014): Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2 2 2 2 A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 Câu 18: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32-; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270 ml dd Ba(OH)2 0,2 M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dd X dd Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm là: A 4,215g B 5,296g C 6,761g D 7,015g Câu 19: Dung dịch B chứa ion K+, Na+; PO43- lít dd B tác dụng với CaCl2 dư thu 31g kết tủa Mặt khác cô cạn lít dd B thu 37,6g chất rắn khan Nồng độ mol/ lít ion là: A 0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M Câu 20: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X gồm ion: NH4+, SO42-; NO3- tiến hành đun nóng thu 23,3g kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dd X là: A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 P h ơn g pháp P H Ư Ơ N G ưP H P ưĐ Ư ê N G C H Ð O 79 81 Câu 1: Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị bền 35 Br 35 Br 81 Thành phần % số nguyên tử 35 Br là: A 54,5% B 55,4% C 45,5% D 44,6% 10 Câu 2: Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Hỏi có 94 ngun tử B 11 có ngun tử B ? A 188 B 406 C 812 D 94 63 65 Câu 3: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4 A 39,83% B 11% C 73% D 28,83% Câu 4: Một hỗn hợp O2 O3 đktc có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 5: Thể tích dd HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành 400ml dd 2M là: A 20ml 380ml B 40ml 360ml C 80ml 320ml D 100ml 300ml Câu 6: Trộn m1 gam dd NaOH 10% với m2 gam dd NaOH 40% thu 60g dd 20% Giá trị m1và m2 tương ứng là: A 10g 50g B 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g Câu 7: Cần lít axit H2SO4 (D = 1,84 g/ml) lít nước cất (D = g/ml) để pha thành lít dd H2SO4 có (D = 1,28 g/ml) A lít lít B lít lít C lít lít D lít lít Câu 8: Hồ tan 3,164 gam hỗn hợp hai muối CaCO3 BaCO3 dd HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55 % C 60% D 65% 85 Câu 9: Nguyên tử khối trung bình Rubiđi 85,559 tự nhiên Rb có hai đồng vị 37 Rb 87 87 37 Rb Thành phần % số nguyên tử đồng vị 37 Rb là: A 72,05% B 44,10% C 55,90% D 27,95% 35 37 37 Câu 10: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị 17 Cl 17 Cl Thành phần % khối lượng 17 Cl KClO4 là:(cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 6,25% B 6,32% C 6,41% D 6,68% Câu 11: Một hỗn hợp gồm CO CO2 đktc có tỉ khối H2 18,2 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là: A 45,0% B 47,5% C 52,5% D 55,0% Câu 12: Hoà tan mg Al dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO : N2O hỗn hợp là: A : B : C : D : Câu 13: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết dd HCl thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 20,75 % khối lượng FeS hỗn hợp đầu là: GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 A 20,18% B 79,81% C 75% D 25% Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 34,85g hỗn hợp hai muối BaCO3 Na2CO3 dd HCl, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 0,2mol B 0,15mol C 0,1mol D 0,05mol Câu 15: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị có số khối 35 37 Khối lượng trung bình nguyên 16 tử clo 35,5 Vậy % khối lượng 37Cl axit peCloric HClO4 (Cho O ; H ) A 9,204 B 9,450 C 9,404 D 9,250 Câu 16: Hoà tan 55g hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml dd axit H2SO4 1M thu muối trung hoà hỗn hợp khí X Thành phần % thể tích khí CO2 là: A 80% B 70% C 60% D 50% Câu 17: Để thu dd HCl 30% cần lấy a gam dd HCl 55% pha với b gam dd HCl 15% Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 18: OXH hoàn toàn V(l) SO2 (đktc) xúc tác V2O5 thu SO3 Cho toàn SO3 vào dung dịch H2SO4 22,5% Thu 200(g) dung dịch H2SO4 52,5% Tính V? A 11,2 lít B 17,92 lít C 13,44 lít D 16,8 lít Câu 19: hịa tan hồn tồn m gam P2O5 vào dung dịch H3PO4 58,03% Thu 284(g) dung dịch H3PO4 78,03% Tính m? A 71g B 213g C 284g D 94,67g Câu 20: Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 250 g B 320g C 354,85g D 400g GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 P h ơn g pháp P H Ư ¥ N G P H ¸ P T R U N G ưB ìN H Cõu 1: HỗnưhợpưXưgồmưhaiưkimưloạiưkiềmưA,ưBưnằmưkếưtiếpưnhauưtrongưcùngưmột phânưnhómưchính.ưLấyư6,2gưXưhoàưtanưhoànưtoànưvàoưnớcưthu ưcư2,24ưlít hiroư(ởưktc).ưA,ưBưlàưhaiưkimưloại: A Li,ưNa B Na,ưK C K,ưRb D Rb,ưCs Cõu 2: Hòa tan 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A,B nhóm II A vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít CO2 (đktc) Xác định A,B A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 3: Cho 1,67g hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm II A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoat 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại là? A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 4: Hoà tan 16,8g hỗn hợp gồm hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl dư, thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Pb 39 41 Câu 5: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 19 K 19 K Thành phần phần trăm khối lượng 39 19 K KClO4 (cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) A 26,39% B 26,30% C 28,23% D 28,16% Câu 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng m A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K Câu 7: Cho 1,9g hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl dư, sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Câu 8: Cho mg hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 27 Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp ban đầu là: A 5,3g B 5,8g C 6,3g D 11,6g Câu 9: Cho dung dịch chứa 3,99 gam hỗn hợp gồm hai muối ACl BCl (A, B hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, số hiệu nguyên tử ZA < ZB) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Hỏi ACl chất sau đây? A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 63 65 Câu 10: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19% Câu 11: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm có số mol Hồ tan 2,3 gam X 50 gam nước thu 52,2 gam dung dịch Hai kim loại kiềm là: A Li Rb B Li K C Na K D Li Na GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 Câu 12: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Nồng phần trăm chất tan dung dịch X A 18,20% B 26,30% C 25,72% D 27,10% Câu 13: Cho 8,3 gam hai kim loại kiềm tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 3,65% thu dung dịch X Cho MgCl2 dư vào dung dịch X thu 4,35 gam kết tủa Hai kim loại A K Rb B Na K C Li Na D Rb Cs Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 3,0g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm bảng tuần hoàn vào nước dư thu dd Y Trung hoà hết Y cần dùng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Hai kim loại kiềm là: A Li Na B Mg Ca C Na K D K Rb Câu 15:ưHoàưtanư5,94gưhồnưhợpưhaiưmuốiưcloruaưcủaưhaiưkimưloạiưAưvàưBưlàưhai kimưloạiưthuộcưphânưnhómưchínhưnhómưIIưvàoưnớcưcư100mlưdungưdịchưX ĐểưlàmưkếtưtủaưhếtưionưCl -ư trongưdungưdịchưXưngờiưtaưchoưdungưdịchưXưtác dụngưvớiưdungưdịchưAgNO3ưthuưcư17,22gưkếtưtủa.ưCôngưthứcưhoáưhọcưcủaưhai muốiưcloruaưlầnưlợtưlà: A BeCl2,ưMgCl2 B MgCl2,CaCl2 C CaCl2,SrCl2 D SrCl2,BaCl2 Câu 16: Hoà tan hết 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm IIA dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí B Cho tồn khí B hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Hai kim loại ban đầu A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 17: Dung dịch X chứa 8,36g hỗn hợp hiđroxit kim loại kiềm Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dd HNO3 0,55M Biết hiđroxit kim loại có nguyên tử khối lớn chiếm 20% số mol hỗn hợp Kí hiệu hố học kim loại kiềm là: A Li Na B Na K C Li K D Na Cs Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,0g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 6,72 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 19: Cho 1,7g hỗn hợp Zn kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dd HCl dư, sinh 0,672 lít khí H2(đktc) Mặt khác, cho 1,9g X tác dụng với dd H 2SO4 lỗng, dư thể tích H2 sinh chưa đến 1,12 lít (đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Mg D Fe Câu 20: Hòa tan 16g hỗn hợp gồm CaCO 3, KHCO3 dung dịch HCl dư Khí sinh hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1,5M Ba(OH) 0,3M BaCl2 0,1 M; sau phản ứng, lọc, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7 gam B 9,85 gam C 7,88 gam D 5,91 gam GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 10 A AgCl không tan nước B CuCl, PbCl2 tan nước C Hầu hết muối Clorua tan nhiều D FeCl3 tên sắt Clorua nước Câu 8: Phản ứng sau không xảy ra? A 2CaOCl2 � 2CaCl2 + O2 B 2CaOCl2 + CO2 + H2O � CaCO3 + CaCl2 + 2HClO C CaCO3 + CaCl2 + 2HClO � 2CaOCl2 + CO2 + H2O t C D CaOCl2 + 2HClđặc �� � CaCl2 + Cl2 + H2O Câu 9: Phản ứng sau không xảy ra? t C A I2 + H2O �� � HI + HIO t C B 2Al + 3I2 �� � 2AlI3 350 500 C ���� � 2HI C I2 + H2 ���� � Pt D Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Câu 10: Trong hợp chất Flo có số oxi hóa bằng? A + B + C -1 D B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1(1,5 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1 2 3 4 5 Cl2 �� � HCl �� � NaCl �� � NaOH �� � NaClO �� � HClO � CaOCl2 Câu 2(1,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: HCl, NaOH, NaCl, NaI Câu 3: Cho m gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với V1 ml dung dịch HCl 1M Kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí H2(đktc) a, Tính m V1? b, Cũng lượng kim loại Fe cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu V2 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí(đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V2? …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 142 …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ - VINH ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG MƠN: Hóa 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Lớp: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Cho phản ứng: aFe + bH2SO4đặc → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Với a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng (a+b) bằng? A B 10 C D 12 Câu 2: Công thức phân tử ozon là? A O2 B O3 C O D SO2 Câu 3: Bao nhiêu chất sau tác dụng với axit H 2SO4 loãng: Cu, CuO, NaOH, Fe(OH)3, Zn, NaCl, CaCO3, Au A B C D Câu 4: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A NaCl B NaOH C NaOH H2SO4 D H2SO4 lỗng Câu 5: Trong cơng nghiệp, axit sunfuric(H2SO4) thường sản xuất từ nguyên liệu lưu huỳnh quặng pirit sắt Công thức phân tử pirit sắt là? A FeS2 B FeS C S D FeCO3 Câu 6: Trong phịng thí nghiệm nhiệt phân hồn tồn 31,6g KMnO thu V lít khí O 2(đktc) Giá trị V là? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 7: Nguyên tắc pha lỗng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 143 C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ Câu 8: Cho phản ứng M + H2SO4 → CaSO4 A Ca B CaO Câu 9: Cho hình vẽ sau: D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ + CO2 + H2O CTPT M là? C CaCO3 D CaCl2 Hiện tượng xảy bình eclen chứa dung dịch Br2 là: A Khơng có phản ứng xảy B Dung dịch Br2 bị màu C Có kết tủa xuất D Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 dd H2SO4 đặc Na2SO3 tt dd Br2 Câu 10: Công thức phân tử axit sunfuric là? A H2S B SO3 C H2SO3 D H2SO4 Câu 11: Bao nhiêu chất sau bị H2SO4 đặc, nóng oxi hóa: Fe, CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, FeCO3, FeSO4, Fe(NO3)3, Fe(OH)2 A B C D Câu 12: Chất sau thuộc muối sunfat? A NaCl B NaNO3 C K2SO3 D BaSO4 Câu 13: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2SO4 B O3 C SO2 D SO3 Câu 14: Cho S(Z=16), đáp án sai là? A S có 6e phân lớp ngồi B S thuộc khối nguyên tố p C S có e lớp D S thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 15: Thuốc thử để nhận biết dung dịch không màu: H2SO4, Na2SO4, NaCl là? A Quỳ tím BaCl2 B Quỳ tím NaOH C KMnO4 BaCl2 D Quỳ tím H2O Câu 16: SO2 có tên gọi là: A Lưu huỳnh trioxit B lưu huỳnh oxit C Lưu huỳnh oxi D Lưu huỳnh đioxit Câu 17: Cơng thức oleum H2SO4.nSO3 có cơng thức phân tử H2S3O10 Giá trị n bằng? A B C D Câu 18: Cho phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Vai trị SO2 là? A Chất oxi hóa B Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 19: Phát biểu sai là? A Trong công nghiệp dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt C Với lượng lớn ozon khơng khí có lợi cho sức khỏe D Trong y học, ozon dùng để chữa sâu Câu 20: Số oxi hóa S H2SO4 là? A +6 B C +4 D -2 Câu 21:Hoàtanhoàntoàn2,81gamhhgồmFe2O3,MgO,ZnOtrong500ml axitH2SO40,1M(vừađủ).Sauphảnứng,hhmuốisunfatkhanthuđượckhi GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 144 cơcạnddcókhốilượnglà(choH=1,O=16,Mg=24,S=32,Fe=56,Zn =65) A 4,81gam B 6,81gam C 3,81gam D 5,81gam Câu 22: Chọn phát biểu tính chất axit H2SO4 đặc? A Oxi hóa mạnh B Axit mạnh C Axit mạnh, oxi hóa mạnh háo nước D Háo nước Câu 23: Cho 6,5g Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 lỗng thu V lít H2(đktc) Giá trị V là? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 24: Cho phản ứng 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → X + 6H2O Tên X là? A Sắt (II) sunfat B Sắt sunfat C Đi sắt(III)sunfat D Sắt(III)sunfat Câu 25: Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phịng thí nghiệm, em cho biết nên rắc bột lên thủy ngân để thu gom? A Cát B Lưu huỳnh C Sắt D Vôi(CaO) - HẾT -SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ KT TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ VINH (Đề thi có 02 trang) Bài thi KHTN -Mơn HĨA 10 (Thời gian làm 45 phút) Họ tên thí sinh:………………………………………… Lớp:……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; P=31, Mn=55; I=127 Mã đề: 698 CÂU 1(2,5 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1 2 3 4 S �� � SO2 �� � Na2 SO3 �� � Na2 SO4 �� � BaSO4 � HgS CÂU 2(2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch khơng màu nhãn sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4 CÂU 3(2,0 điểm): Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí SO2(đktc) vào 40 ml dung dịch X chứa NaOH 1M, Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Tính m? CÂU 3(3,5 điểm): Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu tác dụng hết với V1 ml dung dịch H2SO4 1M Kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2(đktc) a, Tính % khối lượng kim loại X? b, Tính V1 ? b, Cũng lượng kim loại X cho tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V2 lít khí mùi hắc(đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V2? GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 145 …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 146 …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ VINH (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KT TIẾT SỐ Bài thi KHTN -Mơn HĨA 10 (Thời gian làm 45 phút) Họ tên thí sinh:………………………………………… Lớp:………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; P=31, Mn=55; I=127 Mã đề: 944 Câu 1: Trong SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa bao nhiêu? A -2 B +4 C +6 D Câu 2: Phản ứng sau khó điều chế khí oxi tinh khiết? t C A 2KMnO4 �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 0 t C B 2NaNO3 �� � 2NaNO2 + O2 t C t C C 2Cu(NO3)2 �� D 2KClO3 �� � 2CuO + 4NO2 + O2 � 2KCl + 3O2 Câu 3: Đáp án sau sai? A Ozon oxi hóa nhiều phi kim nhiều hợp chất B Ozon có tính oxi hóa mạnh C Ozon oxi hóa hầu hết kim loại trừ Au, Pt D Điều kiện thường, ozon chất lỏng � Ag2S + 2H2O Chọn đáp án đúng? Câu 4: Cho phản ứng: 2Ag + H2S + O2 �� A Ag chất oxi hóa B O2 chất bị khử C O2 chất bị oxi hóa D H2S chất khử Câu 5: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là? A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh B Rót nhanh nước vào axit khuấy nhẹ đũa thủy tinh C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ đũa thủy tinh D Rót nhanh axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh Câu 6: Chọn đáp án sai? GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 147 A SO2 khí độc, hít thở phải khơng khí có khí gây viêm đường hô hấp B Ở điều kiện thường SO2 khí khơng màu, mùi hắc C SO2 nặng khơng khí D SO2 tan nước � 2NaCl + SO2 + H2O Câu 7: Cho phản ứng: Na2SO3 + 2HCl �� Phản ứng chứng tỏ tính axit HCl so với H2SO3 là? A Khơng xác định B Yếu C Mạnh D Bằng Câu 8: Chon đáp án sai nói H2SO4? A Nhẹ nước B Là chất lỏng, sánh dầu C Không màu, không bay D Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Câu 9: Phản ứng sau không xảy t C A 2Mg + O2 �� � 2MgO t C C C2H5OH + 3O2 �� � 2CO2 + 3H2O t C B C + O2 �� � CO2 t C D 2Cl2 + 7O2 �� � 2Cl2O7 Câu 10: Cho phản ứng: SO2 + NaOH X X chất sau đây? A NaHSO3 B NaOH Na2SO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3 Câu 11: Muối sunfua sau chất rắn màu vàng điều kiện thường? A FeS B Ag2S C CuS D CdS Câu 12: Chọn đáp án sai? A Điều kiện thường, SO3 chất khí B SO3 lưu huỳnh trioxit C SO3 tan vô hạn nước axit sunfuric D SO3 oxit axit Câu 13: Hấp thụ 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào 700 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu muối nào? A NaHSO3 B Na2SO3 NaOH C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3 Câu 14: Cho 30ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 40 ml dung dịch BaCl2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu mg kết tủa Giá trị m bằng? A 9,32g B 2,33g C 6,99g D 4,66g Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 8,4g MgCO3 dung dịch H2SO4 thấy V lít khí CO2(đktc) Tính V? A 1,12 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 16: Cho 36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 42g B 84g C 68g D 94,8g Câu 17: Trung hòa 50ml dung dịch NaOH 1M cần dùng 50ml dung dịch H2SO4 CM? Giá trị CM bằng? A 0,05M B 0,1M C 0,5M D 0,2M Câu 18: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư Câu 19: Cho mg hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí H2(đktc) 3,2g chất rắn không tan Giá trin m bằng? GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 148 A 5,6g B 11,6g C 8,8g D 8,4g Câu 20: Hoà tan 8,45 gam oleum vào nước, thu dung dịch X Để trung hoà X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum A H2SO4.3SO3 B H2SO4.9SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 HẾT SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ KT HỌC KÌ TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ VINH Bài thi KHTN -Mơn HĨA 10 (Đề thi có 04 trang) (Thời gian làm 45 phút) Họ tên thí sinh:………………………………………… SBD:………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; P=31, Mn=55; I=127 Mã đề: 201 Câu 41: Halogen sau chất lỏng có màu nâu đỏ điều kiện thường? A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 42: S có số oxi hóa -2 chất sau? A H2S B H2SO4 C SO2 D S Câu 43: Phản ứng sau thuộc phản ứng phân hủy? A KOH + HNO3 KNO3 + H2O B Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe t C MgCO3 �� D Na2O + H2O 2NaOH � MgO + CO2 Câu 44: Chất sau thuộc muối sunfat? A NaHSO4 B KHSO3 C Na2SO3 D BaSO4 Câu 45: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? A Na2O + H2O 2NaOH B KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 0 t t C CuO + H2 �� D MgCO3 �� � Cu + H2O � MgO + CO2 Câu 46: Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? VO ��� � 2SO3 A 2SO2 + O2 ��� � t0 B Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D SO3 + H2O → H2SO4 Câu 47: Lưu huỳnh trioxit tên gọi chất sau đây? A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu 48: Các Halogen thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A VIIA B IA C VA D VIIIA GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 149 Câu 49: Halogen sau chất khí điều kiện thường? A Br2, I2 B F2, Cl2 C Cl2, Br2 Câu 50: Cho O(Z =8) cấu hình electron là? A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 Câu 51: Phản ứng sau phản ứng chiều? Fe �� � 2NH3 � A N2 + 3H2 �� t0 D F2, I2 D 1s22s22p6 B Cl2 + H2O � HCl + HClO C Br2 + H2O � HBr + HBrO t D S + O2 �� � SO2 Câu 52: Phản ứng sau thuộc phản ứng hóa hợp? A SO3 + H2O t B 2KClO3 �� � 2KCl + 3O2 H2SO4 C Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu D NaOH + HCl NaCl + H2O � Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng: M + HCl NaCl + H2O Chọn đáp án nhất, M là? A Na2O B NaOH Na2O C Na D NaOH Câu 54: Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A B C D Câu 55: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách Câu 56: Trong hợp chất Cl, Br, I có số oxi hóa phổ biến nào? A -1, 0, +1, +3, +5, +7 B +1, +3, +5, +7 C +3, +5, +7 Câu 57: Phản ứng sau không xảy ra? D Cách Cách D -1, +1, +3, +5, +7 t C A 4P + 5O2 �� � 2P2O5 t C B 4P + 3O2 �� � 2P2O3 0 t C t C C 2S + 3O2 �� D S + O2 �� � 2SO3 � SO2 Câu 58: Cho phản ứng: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Quá trình khử xảy phương trình là? 2 A N � N 5 3e B Fe � Fe 3 3e 3 C Fe 3e � Fe0 Câu 59: Cho phản ứng sau: o t 4HCl + MnO2 �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 o t 14HCl + K2Cr2O7 �� � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 150 5 D N 1e � N 4 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C Câu 60: chất sau bị oxi hóa H2SO4đặc, nóng Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, Fe2(SO4)3 A B C D D t0 Câu 61: Cho phản ứng: 2Cu + O2 �� � 2CuO Vai trò Cu là? A Chất bị khử C Chất khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa Fe �� � 2NH (k), (H < 0) Để tăng hiệu suất � Câu 62: Cho cân hóa học N2 (k) + 3H2(k) �� t0 tổng hợp NH3 ta cần phải: A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ B Giảm áp suất, tăng nhiệt độ C Tăng áp suất, giảm nhiệt độ D Giảm áp suất, giảm nhiệt độ 1:1 � X + H2O Câu 63: Cho phản ứng: H2S + NaOH �� X chất sau đây? A NaHS B NaHS Na2S C Na2S D NaOH Na2S Câu 64: Độ âm điện halogen từ Flo đến Iot biến đổi là? A Giảm dần B Tăng dần C Không xác định D Giảm tăng Câu 65: Cho phản ứng : N2 + 3H2 ↔2NH3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần, nồng độ chất khác giữ nguyên tốc độ phản ứng thuận thay đổi nào? A Tăng 16 lần B Tăng 12 lần C Tăng 32 lần D Tăng lần Câu 66: Hấp thụ 11,2 lít khí SO2 (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu muối nào? A NaHSO3 Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3 Câu 67: Trung hòa 200 ml dung dịch HCl 1M cần dùng V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V bằng? A 200 ml B 100 ml C 50 ml D 400 ml Câu 68: Oxi hóa hồn tồn 1,6g S cần V lít khí O2(đktc) Giá trị V bằng? A 1,12 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 2,24 lít Câu 69: Cho m gam kim loại Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng Kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2(đktc) Tính m? A 5,6g B 2,8g C 8,4g D 11,2g Câu 70: Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V bằng? A 200ml B 20ml C 400ml D 40ml Câu 71: Cho 0,03 mol kim loại Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO(đktc) sản phẩm khử Giá trị V bằng? A 0,448 lít B 0,896 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Câu 72: Cho phản ứng aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Cân phản ứng cho biết tổng (a + b) bao nhiêu? A B 11 C D GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 151 Câu 73: Cho 16 gam hỗn hợp X gồm CuO, MgO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 1M Tính % khối lượng CuO hỗn hợp X? A 50% B 20% C 60% D 40% Câu 74: Oxi hóa hồn tồn 9,6g Cu cần dùng V lít khí Cl2(đktc) Giá trị V bằng? A 2,24 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 75: Cho mg MgCO3 tác dụng hồn toàn với dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí CO2(đktc) Giá trị m bằng? A 2,1g B 4,2g C 8,4g D 21g Câu 76: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí mùi hắc(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m bằng? A 1,12g B 2,24g C 5,6g D 3,36g Câu 77: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hồn tồn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X A 23,51% B 81,37% C 47,62% D 58,55% Câu 78: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X A 26,83% B 42,3% C 68,75% D 59,46% Câu 79: Cho 15,12 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 6,048 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Al B Cu C Ag D Fe Câu 80: Sục 4,48 lít khí SO2(đktc) vào dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,09 mol Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu mg kết tủa Tính m? A 10,8g B 2,4g C 7,2g D 9,6g HẾT SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ KT HỌC KÌ TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRƯỜNG TỘ VINH GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 Bài thi KHTN -Mơn HĨA 10 152 (Đề thi có 04 trang) (Thời gian làm 45 phút) Họ tên thí sinh:………………………………………… SBD:………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; P=31, Mn=55; I=127 Mã đề: 202 Câu 41: Chất sau thuộc muối hidrosunfat? A NH4HSO4 B K2SO4 C (NH4)2SO4 Câu 42: Phản ứng sau phản ứng chiều? D CaSO4 �� � 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi) B 2NO2 (k) D N2O4 (k) A 4H2 (khí) + Fe3O4 (rắn) �� � t C 3Fe + 2O2 �� D 2HI (k) DH2 (k) + I2 (k) � Fe3O4 Câu 43: Phản ứng sau thuộc phản ứng trao đổi? A Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu B BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl t C 2KClO3 �� D BaO + H2O Ba(OH)2 � 2KCl + 3O2 Câu 44: Halogen sau chất khí có màu vàng lục điều kiện thường? A Br2 B I2 C Cl2 D F2 Câu 45: Oxi dạng đơn chất có cơng thức là? A O2 B O3 C O4 D O Câu 46: Các nguyên tố thuộc nhóm Halogen có electron lớp ngồi cùng? A 8e B 3e C 7e D 1e Câu 47: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa khử? A Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O B 2Na + Cl2 2NaCl C Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu D NaOH + HCl NaCl + H2O Câu 48: Công thức chung Oleum là? A H2SO4.nSO3 B H2SO4.nSO2 C H2SO3.nSO2 D H2SO3.nSO3 Câu 49: S có số oxi hóa +4 chất sau? A S B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 50: Halogen sau chất lỏng điều kiện thường? A Br2 B Cl2 C F2 D I2 Câu 51: Phản ứng sau thuộc phản ứng thế? t A 2KMnO4 �� � K2MnO4 + MnO2 + O2 B CaO + H2O C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D Zn + H2SO4 Câu 52: Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? Ca(OH)2 ZnSO4 + H2 A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe �� � 2NH3 � B N2 + 3H2 �� t0 C SO3 + H2O → H2SO4 D K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 153 Câu 53: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.(b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2.(d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D � Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng: M + HCl CuCl2 + H2O Chọn đáp án nhất, M là? A Cu(OH)2 B CuO Cu(OH)2 C CuO D Cu Câu 55: Cho phản ứng: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Vai trị HNO3 là? A Chất bị oxi hóa B Chất oxi hóa C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất khử Câu 56: Phản ứng sau không xảy ra? 0 t C A Cl2 + H2S �� � 2HCl + S t C B 2H2S + 3O2 �� � 2SO2 + 2H2O � CuS + H2 D Cu + H2S �� t C C 2H2S + O2 �� � 2S + 2H2O t Câu 57: Cho phản ứng: Fe + Cl2 �� � X Công thức phân tử X là? A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 FeCl3 D Không xảy phản ứng Câu 58: Bán kính nguyên tử halogen từ Flo đến Iot biến đổi là? A Giảm dần B Tăng dần C Không xác định D Giảm tăng Câu 59: Cho hình vẽ sau: Hiện tượng xảy bình eclen chứa dung dịch Br2 là: A Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 B Khơng có phản ứng xảy C Dung dịch Br2 bị màu D Có kết tủa xuất Câu 60: Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ∆H = -96,23 kJ/mol Hãy cho biết tác động sau cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nồng độ SO3 B Tăng nhiệt độ C Tăng áp suất chung hệ D Tăng thể tích bình Câu 61: Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Q trình oxi hóa xảy phương trình là? GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 154 2 A Cu 2e � Cu 2 B N � N 5 3e C Cu � Cu 2 2e 5 D N 3e � N 2 1:1 �X Câu 62: Cho phản ứng: SO2 + NaOH �� X chất sau đây? A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C NaOH Na2SO3 D Na2SO3 Câu 63: chất sau bị oxi hóa H2SO4đặc, nóng Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 A B C D Câu 64: Có yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng? A B C D Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn m gam S cần dùng 2,24 lít khí O2(đktc) Giá trị m bằng? A 3,2g B 0,4g C 4g D 0,8g Câu 66: Cho 0,045 mol kim loại Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí NO(đktc) sản phẩm khử Giá trị V bằng? A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 1,344 lít Câu 67: Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại Mg cần dùng 1,12 lít khí Cl2(đktc) Giá trị m bằng? A 1,2g B 6g C 0,6g D 3g Câu 68: Cho 26,8g hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí CO2(đktc) Tính % khối lượng CaCO3 X? A 37,31% B 62,69% C 50% D 75% Câu 69: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 3,36 lít khí mùi hắc(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m bằng? A 3,36g B 2,24g C 1,12g D 5,6g Câu 70: Cho phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Cân phản ứng cho biết tổng (a + b) bao nhiêu? A B C 11 D Câu 71: Hấp thụ 0,2 mol khí SO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu muối nào? A Na2SO3 NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 72: Cho 15g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu V lít khí CO2(đktc) Giá trị V bằng? A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Câu 73: Cho 2,4g Mg tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V bằng? A 500ml B 50ml C 20ml D 100ml Câu 74: Cho phản ứng : N2 + 3H2 ↔2NH3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần, nồng độ chất khác giữ nguyên tốc độ phản ứng thuận thay đổi nào? A Tăng 16 lần B Tăng 12 lần C tăng 32 lần D Tăng 27 lần Câu 75: Cho 11,2g kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu V lít khí H2(đktc) Giá trị V bằng? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 76: Cho 16 gam CuO tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V bằng? A 200 ml B 40 ml C 20 ml D 400 ml GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 155 Câu 77: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 29,77% B 12,67% C 18,10% D 25,62% Câu 78: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 26,83% B 42,31% C 19,64% D 59,46% Câu 79: Sục 0,08 mol khí SO2(đktc) vào dung dịch X gồm 0,05 mol KOH 0,05 mol Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu mg kết tủa Tính m? A 8,4g B 9,0g C 6g D 9,6g Câu 80: Cho 8,64 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 7,168 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Fe B Ag C Al D Cu HẾT GV: 0971.707.669 & 0919.107.387 156 ... B Chất oxi hóa C Chất bị oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử t0 Câu 8: Cho phản ứng: 2Cu + O2 �� � 2CuO Vai trò Cu là? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất bị khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất... Chuyển động thành hình tròn theo quỹ đạo định B Chuyển động thành hình bầu dục theo quỹ đạo định C Chuyển động hỗn loạn theo quỹ đạo xác định D Chuyển động không theo quỹ đạo xác định Câu 8:... H2O là? A Cộng hóa trị khơng phân cực B Cộng hóa trị có cực C ion D Cho nhận Câu 18: Cho độ âm điện H = 2,2; Cl = 3,16 Liên kết phân tử HCl là? A Cộng hóa trị khơng phân cực B Cộng hóa trị có cực