MỤC LỤC Trang Mở đầu 1 Lý chọn đề tài 2 Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận 2 Thực trạng vấn đề Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề Hiệu việc triển khai đề tài 20 Kết luận kiến nghị 21 Kết luận 21 Kiến nghị 21 Tài liệu tham khảo 24 Một số kí hiệu dùng đề tài 24 Danh mục đề tài sáng kiến kinh nghiệm hội đồng đánh giá xếp loại cấp phòng GD&ĐT, cấp sở GD&ĐT cấp cao xếp loại từ C trở lên 25 1 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Đất nước ta bước vào giai đoạn định thời kì cơng nghiệp hóahiện đại hóa đất nước, với phát triển vũ bão khoa học – kĩ thuật, bùng nổ công nghệ cao, xu tồn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu tư vào người nhằm tạo người có đủ lực trình độ để nắm bắt khoa học kĩ thuật, đủ lĩnh để làm chủ vận mệnh đất nước vấn đề sống quốc gia “ Nâng cao dân trí – Đào tạo nhân lực – Bồi dưỡng nhân tài” nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát bồi dưỡng học sinh có khiếu môn học bậc học phổ thơng bước khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo em thành người đầu lĩnh vực khoa học đời sống Vì lẽ nên cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu trường học, giáo viên Việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm nhiệm vụ phát bồi dưỡng nhân tài chung giáo dục phổ thông; nhiệm vụ then chốt nhà trường công việc thường xuyên giáo viên dạy hóa học Có làm tốt điều đáp ứng yêu cầu ngày cao chất lượng giáo dục, tiếp cận với chương trình dạy học Và sử dụng tập Hóa học phương pháp dạy học quan trọng để nâng cao chất lượng môn Đối với học sinh, giải tập hóa học phương pháp học tập tích cực Vì giáo viên cần tự biên soạn tài liệu dùng để ôn thi học sinh giỏi Làm để học sinh phân loại hiểu phương pháp giải từ sử dụng linh hoạt vào giải vấn đề quen thuộc, tiết kiệm thời gian Từ năm học 2017-2018 thi học sinh giỏi tỉnh tỉnh Thanh Hóa lại thi đối tượng học sinh lớp 11 Trong chương trình lớp 11, tập “Tính oxi hóa NO3trong môi trường axit” thuộc chương Nito – Photpho vô quan trọng, hay khó, tơi nhận thấy học sinh lúng túng giải số tập loại này, đặc biệt tập vô tổng hợp Trong đó, tập “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit”, thuộc chương Nito - Photpho có nhiều đề tốt nghiệp, đề thi THPT QG, đặc biệt đề thi học sinh giỏi văn hóa cấp tỉnh 11 Vì vậy, chọn đề tài “ Giúp học sinh phân dạng giải nhanh tập tính oxi hóa NO3- mơi trường axit, chương Nito – Photpho, để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 trường THPT” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn số dạng tốn vơ “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit”, chương Nito- Photpho hay gặp, từ đề xuất phương pháp giải nhanh phù hợp với tư để HS, nhằm nâng cao chất lượng dạy học đội tuyển học sinh giỏi Hóa học 11 Xây dựng hệ thống tập giải tốn “Tính oxi hóa NO 3- mơi trường axit” thuộc nhóm Nito - Photpho để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học khối 11 theo hướng phát triển tư cho HS Đánh giá tính khả thi thơng qua khả nhận thức HS hiệu đề tài thông qua dạng tập hóa học 1.3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu 1.3.1.Đối tượng Một số dạng tốn “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit” chương Nito – photpho lớp 11 1.3.2 Khách thể Học sinh lớp 11 - THPT 1.3.3 Phạm vi nghiên cứu Nghiên cứu số dạng tập “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit” chương nito - photpho khó đề xuất phương pháp giải nhằm phát triển khả tư đạt hiệu cao 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nghiên cứu lí thuyết Đọc, nghiên cứu dạng tập “Tính oxi hóa NO3- môi trường axit” chương Nito - photpho phức tạp Đọc, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu viết phương pháp giải dạng tốn “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit” 1.4.2 Nghiên cứu thực tiễn Tìm hiểu, quan sát trình học tập, giải BTHH học sinh Khảo sát đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh tỉnh Thanh Hoá đề thi thử HSG , đề giao lưu khảo sát chất lượng học sinh giỏi trường năm học 2019-2020 Chọn 02 tốp học sinh lớp 11 có 01 tốp học ban A không áp dụng đề tài, 01 tốp học A triển khai đề tài Qua tơi so sánh, đối chiếu kết trước sau thực đề tài để rút kết luận NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận 2.1.1 Tính chất hóa học HNO3 2.1.1.1 Tính axit: HNO3 số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 H + + NO3– - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2.1.1.2 Tính oxi hóa : Kim loại hay phi kim gặp axit HNO3 bị oxi hóa trạng thái oxi hóa cao Tùy vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến: N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 a) Với kim loại: HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au Pt), khơng giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hóa mạnh H+ Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao - Với kim loại có tính khử yếu như: Cu, Ag…thì HNO3 đặc nóng bị khử đến NO2 ; HNO3 lỗng bị khử đến NO Ví dụ: Cu + 4HNO3(đặc nóng Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3(lỗng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh như: : Mg, Zn, Al… + HNO3 đặc nóng bị khử đến NO2 + HNO3 loãng bị khử đến N2O , N2 NH4NO3 + Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng chủ yếu với: C, P, S…(trừ N2 halogen) Ví dụ: S + 6HNO3(đặc nóng) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C + 4HNO3(đặc nóng) → CO2 + 4NO2 + H2O → Thấy khí màu nâu có NO2, nhỏ dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng, chứng tỏ có ion SO42- c) Với hợp chất: - H2S, HI, SO2, FeO, Fe3O4, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3, nguyên tố bị oxi hoá hợp chất chuyển lên mức oxi hoá cao Ví dụ : 3FeO + 10HNO3(đặc) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(đặc) → 3S + 2NO + 4H2O 2.1.2 Tính chất hóa học anion NO32.1.2.1 Anion gốc axit NO3- môi trường trung tính Trong mơi trường trung tính anion NO3- khơng có tính oxi hố Ví dụ: Cho mảnh kim loại Cu vào dd KNO3 không xảy phản ứng 2.1.2.2 Anion gốc axit NO3- môi trường axit Trong môi trường axit, anion NO 3- có tính oxi hố mạnh axit HNO Khi oxi hố chất có tính khử như: kim loại, phi kim số hợp chất có tính khử Đồng thời dung dịch hỗn hợp (NO 3-, H+) có đầy đử tính chất hóa học (H+) axit mạnh Ví dụ 1: Khi cho mảnh kim loại Cu vào dung dich KNO3 sau thêm tiếp vào lượng dư dung dịch axit HCl lại thấy dung dịch chuyển màu xanh có bọt khí ⇒ + - → PTHH: 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ví dụ 2: Rót lượng dung dịch FeCl2 vào cốc đựng dung dịch NaNO3, khơng thấy có tượng gì, nhỏ thêm dung dịch H 2SO4 lỗng vào thi thấy có khí dung chuyển sang màu vàng nâu muối sắt III → ⇒ PTHH: 3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe2+ + NO + 2H2O Ví dụ 3: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp hai axit (H 2SO4 loãng HNO3) hay dung dịch hỗn hợp axit (HCl, H 2SO4 loãng muối nitrat) thấy Fe tan có khí → ⇒ PTHH: Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO + 2H2O 2.1.2.3 Anion gốc axit NO3- môi trường bazơ Trong môi trường bazơ ion NO3- có tính oxi hố yếu Những kim loai Al, Zn bị oxi hố ion NO3- mơi trường bazơ N+5 bị khử xuống N-3 NH3: - 8Al + 5OH + 3NO + 2H2O → → - 8AlO2 + 3NH3 ↑ ↑ 4Zn + NO3- + 7OH4ZnO22- + NH3 + 2H2O 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Qua điều tra, khảo sát phía học sinh, qua nghiên cứu chương trình giảng dạy, qua kết làm đội tuyển HSG lớp 11, qua trao đổi trực tiếp với đồng nghiệp thực tế trực tiếp giảng dạy trường THPT Thọ Xuân 4, rút số nhận xét thực trạng vấn đề nghiên cứu cụ thể sau: 2.2.1.Về phía học sinh: Khi giải tập vơ phức tạp “Tính oxi hóa NO3- mơi trường axit”, nhiều HS ngại khó, chưa tự giác tích cực, chưa phát huy khả tư sáng tạo; học sinh thiếu kiến thức kĩ làm tập khó, nên gặp khó học sinh thường gặp lúng túng khơng giải 2.2.2.Về phía giáo viên - Giáo viên, phần khơng có đủ thời gian rèn luyện kĩ cho học sinh nhiều lớp, phần dạy truyền thụ theo phương pháp truyền thống dạy sơ sài qua loa nghĩ học sinh khơng thích học phần khó nên chẳng cần phải đầu tư Trong khâu rèn kĩ cho học sinh, trọng cho học sinh làm tập đơn giản để dễ gỡ điểm 2.2.3.Về phía phụ huynh: Sự quan tâm số phụ huynh đến việc học tập em cịn hạn chế 2.3 Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề Dạng tập 1: Vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn qua tốn: kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với NO3- môi trường axit (H+) Bản chất phản ứng kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với NO3trong mơi trường H+ phản ứng kim loại hỗn hợp kim loại với dung dịch chứa (a mol H+ b mol NO3-), tương tự HNO3 * Khi giải cần ý số điểm sau: + Sau phản ứng có khí H2 dung dịch khơng cịn ion NO3+ Nếu hỗn hợp kim loại có Fe, Cu cịn dư dung dịch sau phản ứng thu muối Fe2+ + Nếu H+, NO3- cịn dư tạo muối sắt III (Fe3+) + Kim loại ban đầu tham gia phản ứng có Al, Mg, Zn sau phản ứng thường có sản phẩm khử NH4+ tạo thành dung dịch, nên đặt số mol NH 4+ lượng x (mol) ( với x ≥ 0) + Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu sau phản ứng thu chất rắn, chất rắn thường muối, chứa ion: Ion chưa phản ứng; ion phản ứng dư; ion vừa sinh + Nếu ion sau phản ứng dư H +, mà dung dịch sau phản ứng có ion Cl - NO3- cạn dung dịch sau phản ứng HCl, HNO3 bay + Với kim loại có tính khử trung bình yếu (thường kim loại từ Fe trở đi: Fe, Cu, Pb, Ag ) sản phẩm khử thường NO * Phương pháp giải: - Đối với loại toán thường phải viết phương trình ion rút gọn có tham gia ion H+, NO3-, kim loại Sau so sánh số mol chất khử (kim loại M) với tổng số mol H+ tổng số mol NO3- để xem chất hay ion phản ứng hết, tính tốn số mol hết - Khi giải thường kết hợp linh hoạt định luật bảo toàn: + Bảo toàn khối lượng: mCác chát trước phản ứng = mCác chất sau phản ứng mChất rắn sau phản ứng = m Các ion dương + mCác ion âm mPhân tử = m Khối lượng nguyên tố phân tử + Bảo toàn Electron: nSố mol e nhường kim loại = nSố mol e nhận NO3- + nsố mol e nhận H+ + nsoosmol e nhận O(oxit) + Bảo toàn nguyên tố N, H, O, kim loại Bảo toàn nguyên tố N: ∑n = nN ( Spk:NO , NO , N ∑n = nH + ( tao − spk ) + nH + ( tao − H ) + nH ( H 2O ) ∑n + ∑ nO ( NO− ) = nO ( Spk :NO , NO2 , N2O ) + nO ( H 2O ) NO3− ( bd ) H + ( pu ) Bảo toàn nguyên tố H: O ( oxit ) + , N 2O , NH ) + nN ( NO− muoi ) 3 Bảo toàn nguyên tố O: Bảo toàn nguyên tố kim loại: nKim loại ban đầu = nIon kim loại dung dịch + nKim loại dư + Bảo tồn điện tích: Trong dung dịch ∑ ∑ nĐiện tích dương = nĐiện tích âm * Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: (1) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Tính giá trị tối thiểu V Hướng dẫn giải nH + = 0, 4mol nNO− = 0, 08mol ; Mol PƯ: ⇒ ; nFe= 0,2 mol ; nCu= 0,3 mol Fe → Fe3+ +3e Cu → 0,02 0,02 0,06 0,03 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO3- + 3e + Mol ban đầu: 0,08 0,24 ⇒ 4H+ → NO ne nhận > ne nhường ⇒ Cu2+ + 2e 0,03 0,06 + ⇒ 2H2O Fe tan hết Mol PƯ: 0,04 0,12 0,16 nH+ dư = 0,4 - 0,16 = 0,24 mol Lượng dung dịch NaOH tối thiểu cần cho vào dung dịch X, để thu lượng kết tủa lớn OH- tác dụng vừa hết với H+ dư, Fe3+, Cu2+ H+ + OH- → H2O Fe 3+ - + 3OH → Fe(OH)3 ↓ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ ∑n = ∑ nOH − = nH + + 3n Fe3+ + 2nCu 2+ = 0, 24 + 0, 02.3 + 0, 03.2 = 0,36 mol NaOH ⇒ VNaOH = 0,36 = 0,36l = 360ml Ví dụ 2: (2) Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Hướng dẫn giải Vì cho dung dịch AgNO3 dư dung dịch X thấy khí NO chứng tỏ H+ cịn dư X ⇒ nH = nFe = 0, 02mol nH + ( pu ) = 2nH = 0, 02.2 = 0, 04mol , Ta có sơ đồ sau: + + HCl (0,06 mol ) Fe : 0, 02mol  → dd : H (du ), Fe H ↑: 0, 02mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3- + dd Ag NO3 ( du ) → - + Cl → AgCl Với: nH + ( du ) = ↑ + 2H2O ↓ ↓ Áp bảo toàn electron cho trình trên: nNO = +2 NO↑ dd : Fe3+ → 3Fe3+ + NO Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Ag 1+ → Fe2+ + H2 Fe + 2H+ + kt : Ag ↓; AgCl (0, 06 = nCl − ) 2+ 3nFe = 2nH + 3nNO + nAg 0,3.0, − 0, 04 = 0, 005mol ⇒ nAg = 3.nFe − 2nH − 3nNO = 0, 005mol Khối lượng kết tủa: m↓ = mAg ↓ + m AgCl ↓ = 0, 005.108 + 0, 06.143,5 = 9,15( gam) ⇒ Đáp án: D Ví dụ 3: (1) Cho 13,36 gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Biết sau phản ứng khơng thu chất rắn Cô cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Biết phản ứng hoàn tồn Tìm m Hướng dẫn giải Gọi a, b số mol Mg Cu(NO3)2 => 24 a + 188b = 13,36 (1) Ta có q trình nhường e: Mg Mol PƯ: a Quá trình nhận e: 12H + → Mg2+ + 2e a 2a + 2NO + 10e → ¬ N2 + 6H2O 0,48 0,08 0,4 0,04 Vì sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua nên NO3- H+ phản ứng hết Do đó, có tiếp phản ứng: 10H+ + NO3- + 8e Mol PƯ: (0,98 - 0,48= 0,5) 0,05 0,4 ∑n NO3− ( bd ) → NH4+ + 3H2O 0,05 = 0,13 = 2b + x Ta có (2) Vì sau phản ứng khơng thu chất rắn, khơng có Cu tạo thành , nên Cu2+ khơng phản ứng với Mg Áp dụng định luật bảo toàn electron, cho q trình oxi hóa – khử trên, ta có: ne nhường = ne nhận => a = 0,8 => a = 0,4 Thay a vào (1), (2) => b = 0,02, x = 0,09 => Dung dịch sau phản ứng chứa: 0,4 mol Mg2+; 0,02 mol Cu2+; 0,09 mol Na+; 0,05 mol NH4+ 0,98 mol Cl- Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: mmuoi = mCu 2+ + mMg 2+ + mNa+ + mNH + + mCl − = 0, 02.64 + 0, 4.24 + 0, 09.23 + 0, 05.18 + 0,98.35,5 ⇒ mmuoi = 48, 64( gam) Ví dụ 4: (1) Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 Tính m? Hướng dẫn giải Đặt số mol Zn Mg a b, ta có hệ phương trình sau a = b  a = 0, 35mol = nZn ⇒ ⇔ b = 0,35mol = nMg 65a + 24b = 31,15 = mhh Theo đề ta có: 4, 48  n N2O + nH = 22, = 0, nN2O = 0,1mol  ⇔  44.nN2O + 2.nH d B = M B = 11,5 = nH = 0,1mol  H M H 2.0, Ta có sơ đồ chuyển hóa:   Zn + :0, 35mol   2+   Mg :0, 35mol  dd A  Na + : (x + 0, 25)mol + H O    Zn :0, 35mol  NaNO3 0, 25mol  +  + →   NH :0, 05mol   Mg :0, 35mol  NaHSO xmol SO 24 − : xmol      N O 0,1  H   0,1 BTE  → 2n Zn + 2n Mg = 2n H2 + 8n N2O + 8n NH+ ⇒ n NH+ = 4 0,35.2 + 0,35.2 − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05 (mol) n NO− ( NaNO ) = 2n N2 O + n NH+ ⇒ n NaNO3 = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25 (mol) 3 Bảo toàn nguyên tố N ta có: Đặt x số mol NaHSO4 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích với dung dịch A: 2n Zn 2+ + 2n Mg2+ + n Na + + n NH+ = 2n SO2− ⇔ 0,35.2 + 0,35.2 + x + 0, 25 + 0, 05 = 2x => x = 1, (mol) 4 ⇒ m = mZn2+ + mMg 2+ + mNa+ + mNH + + mSO 2− = 0,35.65 + 0,35.24 + 23.(0, 25 + 1, 7) + 0, 05.18 + 1, 7.96 4 Vậy: m = 240,1 (gam) * Một số tập tự luyện Bài 1: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g Bài 2:Cho 1,92g Cu vào 100ml dd hỗn hợp có chứa KNO 0,16M H2SO4 0,4M, thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H 15 dung dịch A Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch A A 0,128 lit B 0,218lit C 1,28 lit D 0,182 lit 10 nNO 4, 7.4 − 3a = = = nH 30 − 4, 7.4 2a M H = < M Y = 4, 7.418,8 < M NO = 30 ⇒ Mà: Y gồm NO H2: Quy đổi hỗn hợp H (FexOy, Fe, Cu) thành (Fe, Cu, O) Ta có sơ đồ chuyển hóa Fe  HCl 1,8  m (g) H Cu +  →  HNO3 0, O  Áp dụng bảo toàn khối lượng:   (m + 60,24) g   3+   Fe  Cu 2+   Mg →   H +  a gam  −   NO3  Cl −     H 2O NO 0, 26 T : Cu, Fe, Mg (m − 6, 04) g  Mg +  +  NH b  − Cl 1,8  H 2O c  NO 3a   H 2a mH + mHCl + mHNO3 = mc tan( X ) + mNO + mH 2O ⇒ m H2O = m H + m HCl + m HNO3 − m NO − mc tan(X) ⇒ n H2O = m + 1,8.36,5 + 0,3.63 − (m + 60, 24) − 0, 26.30 = 0,92 (mol) 18 Bảo toàn khối lượng với hỗn hợp chất tan dung dịch X: Fe3+ ;Cu 2+ , Cl− :1,8(mol) (m + 60, 24)  + − H ( 0, 26mol); NO3 (0, 04mol) ⇒ m + 60, 24 = mFe3+ + mCu 2+ + mH + + mNO3− + mCl − => m(Cu + Fe) = (m + 60,24) - ( 0,26.1+0,04.62 - 1,8.35,5) = (m – 6,4) gam < mT Vậy T phải có Mg dư m Mg dư = (m – 6,4) - (m – 6,04) = 0,36 g Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N, H ,O: ∑ n − = n ⇔ 3a + b = 0, 04 N ( NO,NH +4 ) ( NO3 du ) a = 0, 01    ∑ n H + (du ) = n H + ( NH 4+ ,H2O,H ) ⇔ 4a + 4b + 2c = 0, 26 => b = 0, 01   c = 0, 09 n O( NO− du ) =n O(H2 O,NO) ⇔ 3a + c = 0, 04.3  ∑  Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 2n Mg + n NH+ = n Cl− ⇒ n Mg 2+ = 1,8 − 0,01 = 0,895(mol) => p = 0,895.24 + 0,36 = 21,84(g) 15 Vậy p = 21,84 gam * Một số tập tự luyện Bài 1: (5) Hòa tan hết 40,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4 0,7 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) Cho dung dịch Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M thu 10,7 gam chất kết tủa Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính m ( Đáp số: m = 221,95g) Bài 2: (5) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào 200 ml dung dịch chứa H2SO4 2M NaNO3 1M, thu dung dịch Y thấy 1,12 lit khí NO.Thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch Y, lại thấy thoát 0,336 lit khí NO Biết NO sản phẩm khử NO 3- thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định giá trị m ( Đáp số: m = 21,24g) Bài 3: (6) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg MgO dung dịch hỗn hợp chứa 0,34 mol HNO3 KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lit hỗn hợp khí Y(ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Z chứa muối Cho dung dịch NaOH dư vào Z thấy có 2,28 mol NaOH phản ứng, đồng thời có 17,4 gam kết tủa xuất Tính phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu ( Đáp số: %MgO = 29,41%) Bài 4: (5) Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 5: tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Tìm m (Đáp số: m = 21,24g) Dạng tập 3: Xử lí nhanh tốn hỗn hợp nhiều loại chất vô tác dụng với NO3- môi trường axit (H+) * Phương pháp giải: - Trong mơi trường axit, anion NO3- có tính oxi hố mạnh axit HNO3 Do đó, dung dịch hỗn hợp (NO3-, H+ ) có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh như: dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối; ngồi có tính oxi hóa mạnh: oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim số hợp chất có tính khử - Tương tự dạng tập 2, giải loại toán vận dụng kỹ thuật tư phân chia nhiệm H+, kĩ thuật tắt đón đầu vận dụng định luật bảo toàn - Nếu hỗn hợp gồm nhiều chất khác nhau, quy đổi hỗn hợp gồm nhiều chất thành đơn chất tác dụng với NO3- môi trường H+ giải toán tương tự dạng toán 2: 16 * Viết sơ đồ chuyển hóa chất phản ứng, sản phẩm cho trình; xác định chất khử, chất oxi hóa, điền lượng chất biết vào sơ đồ * Sau vận dụng linh hoạt định luật bảo toàn như: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố (N, H,O, C, S, kim loại…), bảo tồn điện tích… dạng tập 2, để lập phương trình đại số, kết hợp giải hệ, tìm ẩn số tốn, tìm ẩn số tốn tìm đáp án * Một số ví dụ minh họa Ví dụ 1: (1) Hịa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tính phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z Hướng dẫn giải: Vì: M Z = 5.4 = 20 , mà hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí, nên Z gồm H2, N2, N2O Đặt số mol N2, N2O, NaHSO4 a, b, x Ta có sơ đồ phản ứng: 17  Al  NaHSO x  10, 92g  Al2 O3 +  HNO3 0, 09  Al(NO ) 3    Al3+ 0,   +   Na x  ddY :127,88g  NH + y    +  z H →  − SO x    H   0, 08 (mol) Z :  N  a  N O b   M = 20  nNH + = ymol ; nH + = zmol + Từ đồ thị, ta thấy dung dịch Y chứa H dư, (đặt ∑n Al 3+ ( trongY ) = 1,3 − = 0, 3mol = ∑ n Al ( trongX ) + H 2O ) tính (Bảo tồn ngun tố Al) Bảo tồn điện tích với dung dịch Y: x + y + z + 0,3.3 = 2x (1) ∑n OH − ( pu ) Từ đồ thị ta có: = 4nAl 3+ + nH + ( du ) + nNH + = 1,3 ⇔ 4.0,3 + z + y = 1,3 ⇒ y + z = 0,1 (2) MY = 0,2.27 + 23x + 18y + z + 96 x = 127,88 (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: x = 1; y = 0,04 ; z = 0,06 Bảo toàn khối lượng với trình: mX + mNaHSO4 + mHNO3 = mY + mZ + mH 2O 10,92 + 1.120 + 0, 09.63 = 127,88 + 0, 08.20 + 18.n H2O ⇒ n H2O = 0,395mol Bảo toàn nguyên tố H: nH ( NaHSO4 , HNO3 ) = 4nNH + + nH + ( du ) + 2nH + 2nH 2O ⇒ nH = n H2 = nNaHSO4 + nHNO3 − 4nNH + − nH + ( du ) − 2nH 2O 0, 09 + − 0, 04.4 − 0, 06 − 0,395.2 = 0,04 (mol) a = 0, 015 n Z = n H + n N + n N 2O = 0, 04 + a + b = 0, 04 =>   b = 0, 025 m Z = 28a + 44b + 0, 04.2 = 20.0, 08 Xét hỗn hợp khí Z ta có: 18 % mN O = 0, 025.44 100% = 68, 75% 20.0, 08 Vậy phần trăm khối lượng N2O là: Ví dụ 2: (1) Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 Al2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 NaNO3 (trong tỷ lệ mol H2SO4 NaNO3 − tương ứng 19:1) thu dung dịch Y (khơng chứa ion NO ) 2,464 lít khí Z (đktc) gồm NO; CO2; NO2 có tỷ khối so với H2 239/11 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH đến thu kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay Tính phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X Hướng dẫn giải: Vì cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay ra, nên Y khơng có NH4+ tạo thành Ta có sơ đồ toán  FeCO3: x mol    H2SO4:19a(mol); NaNO3:a(mol ) X MgCO3: y mol   → (tØlÖmol 19:1)  Al O : z mol  1 424432 4 43 12,55 gam - Dung dịch Y ⇒ +KhÝZ (NO; CO2; NO2 )  2+ 3+ 2+ 3+ 2− +  + dd Y ( Mg ; Al ; Fe ;Fe ; SO4 , Na )  + kết tủa cực đại NaOH (0,37 mol) +dd Na2SO4 nNa2 SO4 = nH 2SO4 Bảo toàn mol Na: = n ,Vì dung dịch Y thu Na2SO4 Na ( Na2 SO4 ) = (nNaOH + nNaNO3 ) ⇒ nNaNO3 = a = 0, 01( mol ); nH 2SO4 = 19a = 0,19(mol ) ⇔ 19a.2 = 0,37 + a ⇒ a = 0,01 - Ta có: nkhí Z = 0,11 mol, mà bảo tồn ngun tố N ta có ∑n N ( NO3− ) bd mkhí Z = = nN ( NO , NO2 ) ⇒ nNO + nNO2 = 0, 01 ⇒ nCO2 = 0,11 − 0, 01 = 0,1mol 239× × 0,11 11 (1) = 4,78 gam ⇒ ⇔ 30nNO + 46nNO2 = 0, 38 (2) mNO + mNO2 = 4, 78 − mCO2 = 4, 78 − 0,1.44 = 0,38 g nNO = nN 2O = 0, 005mol Giải hệ phương trình (1) (2), ta được: - Áp dụng bảo tồn electron cho q trình: 19 ne− nhuong = n 2+ FeCO3 ( bi − oxi − hoa ) = ne −nhan ( NO − ) = 3nNO + nNO2 ⇔ nFeCO3 (bi −oxi − hoa ) = 0, 02mol = nFe3+ (Y ) ⇒ nFe2+ (Y ) = x − nFe3+ = x − 0, 02( mol ) ⇒ Tổng số mol NaOH phản ứng với dung dịch Y là: 3×2z + 2y + 3×0,02 + 2(x – 0,02) = nNaOH = 0,37 ⇔ 6z + 2y + 2x = 0,35 (I) Bảo toàn nguyên tố C: ∑n CO2 ↑ = nC (Trong:FeCO3 ,MgCO3 ) = x + y = 0,1 mX = mFeCO3 + mMgCO3 + mAl2O3 = 116 x + 84 y + 102 z = 12, 55 (II) Mà: (III) Giải hệ phương trình: (I), (II) (II) , ta có: x = y = 0,05; z = 0,025 - Vậy phần trăm khối lượng FeCO3 hỗn hợp X %mFeCO3 = 116.0, 05 100% = 46, 22% 12,55 Ví dụ 3: (1)Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng 1: 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử q trình Tính phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X Hướng dẫn giải: - Vì dung dịch Y hịa tan Cu thấy khí NO nên dung dịch Y chứa: H+, NO3-, Fe3+, Na+ SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe 2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe 2+, H+, NO3-) Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu, bảo tồn electron ta có nFe3+ + 3nNO = 2nCu ⇒ nFe3+ = 2nCu − 3nNO = 2.0,135− 3.0,03 = 0,18mol  nH+ (d )(trongY ) = 4nNO = 4.0,03 = 0,12mol = z Sơ đồ phản ứng: 20 Fe Fe O  NaHSO x(mol)  X :15g  +  HNO3 : 0,16mol FeCO3  Fe(NO3 )  Fe3+   +   Na x  ddY :  NO − y + H 2O    + →  z H  − SO x    CO : a(mol)   Z : NO : 4a(mol)  - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH) dư, Bảo tồn nhóm SO 42- ta có: n BaSO4 = n NaHSO4 = m ↓ − 107n Fe3+ 154, − 0,18.107 = = 0,58 mol = x 233 233 - Xét dung dịch Y, bảo toàn điện tích cho dung dịch Y có: n NO3− = 2n SO − − (3n Fe3+ + n H + + n Na + ) = 2.0,58 − (3.0,18 + 0,12 + 0,58) = 0, 08 mol Bảo tồn khối lượng ta có: m Y = 23n Na + + 56n Fe3+ + n H + + 62n NO3− + 96n SO 42 − = 84,18(g) nH2O = Bảo tồn ngun tố H: - Xét hỗn hợp khí Z, đặt nNaHSO4 + nHNO3 − nH+ (d ) nCO2 = a mol nNO = 4amol = 0,58+ 0,16 − 0,12 = 0,31mol Bảo toàn khối lượng m Z = 44n CO + 30n NO = m X + 120n NaHSO4 + 63n HNO3 − m Y − 18n H 2O → 44a + 4a.30 = 4,92(g) ⇒ a = 0,03mol = n CO2 - Xét hỗn hợp rắn X: Bảo toàn nguyên tố N, C nFe(NO3)2(bd) = nNO3− + nNO − nHNO3 0,08+ 0,12− 0,16 = = 0,02mol 2 nFeCO3 = nCO2 = 0, 03mol Bảo toàn H, O: nH + ( pu ) voiO 2− (oxit Fe O ) = ∑ nH + ( NaHSO + HNO ) − nH + ( tac −dung − voi:FeCO , NO− ) − nH + ( du ) = 2nO ( Fe3O4 ) nFe3O4 = mà 3 nNaHSO4 + nHNO3 − 2nCO2 − 4nNO − nH+ (d ) nO(trong oxit) ⇒ nFe3O4 = = 0,01mol 21 m X − 232n Fe3O4 − 116n FeCO3 − 180n Fe(NO3 )2 100% = mX 15 − 232.0, 01 − 116.0, 03 − 180.0, 02 = = 37,33% 15 ⇒ %m Fe(X) = ⇒ %m Fe(x) Vậy: %Fe =37,33% Ví dụ 4: (1)Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Tính phần trăm theo khối lượng Mg X Hướng dẫn giải: Khí hóa nâu NO, mà M Z = 9.2 = 18 < M NO = 30 ⇒ Khí cịn lại H2 nZ = nNO + nH = 3,92 : 22, = 0,175 nNO = 0,1mol ⇔  nH = 0, 075mol mZ = 30nNO + 2nH = 9.2.0,175 = 3,15 Ta có sơ đồ phản ứng:   Fe +   3+  Mg : a(mol)  Al : b  ddY :  + H 2O  Al : b(mol)  96,55(g) 2+ Mg :a   X : 38,55(g)  + H SO 0, 725(mol) →  SO − : 0, 725(mol)  ZnO     Fe(NO )  NO : 0,1(mol)  Z : H : 0, 075(mol)  ảo toàn khối lượng: ⇔ mX + mH SO4 = mmuoi + mKhi + mH 2O 38,55 + 98.0,725 B nH 2O ⇒ nH 2O = 0,55mol = 96,55 + 3,15 + 18 Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH 2O + nH = 0,55 + 0, 075 = 0, 625mol < nH SO4 = 0, 725mol nNH + = => sản phẩm phải có NH4+ 0, 725 − 0, 625 = 0, 05mol 2nFe ( NO3 )2 = nNO + nNH + ⇒ nFe ( NO3 )2 = Bảo toàn nguyên tố N: 0,1 + 0, 05 = 0, 075mol 22 nZnO + 6nFe ( NO3 )2 = nNO + nH 2O ⇒ nZnO = 0,1 + 0,55 − 6.0, 075 = 0, 2mol Bảo toàn nguyên tố O: Đặt số mol Mg, Al a, b Bảo toàn khối lượng với X: => mMg + mAl = 24a + 27b = 38,55- 81.0,2- 180.0,075 = 8,85 (1) Vì có H2 tạo thành nên sau phản ứng dung dịch Y chứa Fe2+ chưa phản ứng Bảo tồn electron cho q trình: 2nMg + 3nAl = 3nNO + 2nH + 8nNH + ⇔ 2a + 3b = 3.0,1 + 2.0, 075 + 0, 05.8 = 0,85 (2) ⇒ %mMg ( X ) = 0, 2.24 100% = 12, 45% 38,55 Từ (1) (2) ta có: a = 0,2; b = 0,15 Vậy phần trăm theo khối lượng Mg hỗn hợp X là: 12,45% * Một số tập tự luyện Bài 1: (1) Cho 13,36 gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Biết sau phản ứng không thu chất rắn Cô cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Biết phản ứng hồn tồn Tính giá trị m ? (Đáp số: m = 48,64g) Bài 2: (1) Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,02 mol KNO3 0,125 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch T chứa hai muối trung hồ kim loại (khơng chứa muối Fe3+) hỗn hợp hai khí (trong có NO) có tỉ khối so với H2 Tính m (Đáp số: m = 10,405 gam ) Bài 3: (4)Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hết dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí NO Biết tỉ khối Z so với He 23/18.Tính phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X.(Đáp số: %mAl = 16,31% ) Bài 4: (6) Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N5+ trình Tìm giá trị m? (Đáp số: m = 82,52 gam ) Bài 5: (4) Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm 23 N2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH.Tìm phần trăm khối lượng N có hỗn hợp khí Z (Đáp số: %N2 = 21,875% ) 2.4 Hiệu việc triển khai đề tài Khi triển khai đề tài tiến hành 02 lớp thuộc trường THPT Thọ Xuân, : - Lớp dạy 11A1 (học ban A) - Lớp dạy 11A3(học ban bản) * Kết đạt - Về mặt định tính: Khi tơi áp dụng nội dung đề tài vào giải dạng tốn vơ phức tạp, tơi thấy học sinh tơi ham học hóa hơn, u thích tập hóa học vơ khơng cịn thấy lo lắng, lúng túng việc xử lí tốn vơ phức tạp Như vậy, rõ ràng việc áp dụng đề tài nghiên cứu vào dạy học góp phần đổi phương pháp dạy học tạo hứng thú học hóa học cho học sinh, nâng cao hiệu rõ rệt chất lượng làm tập hóa - Về mặt định lượng: Kết điều tra lớp 11A1, 11A3 trường THPT Thọ Xuân năm học 2019 - 2020 sau : Khi chưa thực Khi thực Sĩ đề tài đề tài TT Lớp Ghi số Không Không Hiểu Hiểu hiểu hiểu 11A1 42 45% 55% 7,0% 93,0% Học ban A 11A3 40 60,0% 40,0% 23,0% 77,0% Học ban Khi áp dụng đề tài vào dạy cho lớp tơi thấy chất lượng HS nâng lên rõ rệt thể hiện: tỉ lệ phần trăm hiểu cao nhiều so với chưa áp dụng đề tài Từ kết cho phép nhận định việc áp dụng đề tài vào giảng dạy cho HS đạt hiệu cao, phù hợp HS q trình giảng dạy Điều phản ánh tính cấp thiết cho đề tài mà lựa chọn xây dựng Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận Đề tài “ Giúp học sinh phân dạng giải nhanh tập tính oxi hóa NO3- môi trường axit, chương Nito – Photpho, để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 trường THPT”, - Giúp HS tìm cách giải nhanh, độc đáo sáng tạo làm tốt số dạng tập hóa học vơ phức tạp, đặc biệt tập vô phân loại học sinh giỏi tập có mức điểm 10 đề tốt nghiệp, THPT QG - Đã đề xuất dạng tốn vơ phức tạp thường gặp q trình ơn thi HSG hóa học 11, THPT QG, ôn thi tốt nghiệp THPT 24 - Kết việc triển khai đề tài cho thấy tính khả thi đề tài, tài liệu tham khảo tốt cho HS ôn luyện bồi dưỡng HSG trường THPT 3.2 Kiến nghị Đề tài rộng tương đối khó, cần nhiều thời gian, cơng sức để nghiên cứu bổ sung phát triển thêm Sau xin đề xuất số hướng phát triển đề tài : - Nghiên cứu đầy đủ quy mô sử dụng kĩ thuật bảo tồn, quy đổi, kĩ thuật tắt đón đầu, để giúp học sinh giải tốt toán vô - Nghiên cứu đầy đủ trang bị cho học sinh nhiều phương pháp giải nhanh để giúp cho học sinh làm tốt tốn hóa học vô - Đề tài theo quan trọng xuất phát từ nhu cầu thực tiễn việc dạy học Vì tơi cho nên có nhiều đề tài nghiên cứu theo hướng - Những sáng kiến kinh nghiệm có tính thực tiễn cao, nên tập trung giáo viên để phổ biến, học tập, tiếp thu, chương trình bồi dưỡng giáo viên Để tất giáo viên học, bồi dưỡng, nhằm nâng cao lực nghiệp vụ Đó yêu cầu dạy học, việc học để cập nhật thông tin tri thức, việc làm suốt đời người giáo viên Bước đầu nghiên cứu đề tài với thời gian ngắn chắn không tránh khỏi hạn chế thiếu sót Tơi mong góp ý, xây dựng đồng nghiệp quan tâm đến đề tài XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 15 tháng năm 2020 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác (ký ghi rõ họ tên) Lê Thị Trúc 25 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ đề tập huấn , ơn thi học dinh giỏi hóa 11, năm 2017- 2018 Đề thi khảo sát chất lượng học sinh giỏi, đề thi giao lưu khảo sát chất lượng học sinh giỏi hóa 11 trường THPT, trường THPT chuyên tỉnh Đề thi học sinh giỏi hóa học Sở GD&ĐT tỉnh nước Các tạp chí Hóa học ứng dụng hội hóa học Việt Nam Mạng internet Sách giáo khoa hóa học 11 Nxb giáo dục 26 MỘT SỐ KÍ HIỆU DÙNG TRONG ĐỀ TÀI PPDH Phương pháp dạy học THPT Trung học phổ thơng PTHH Phương trình hóa học BTNT Bảo toàn nguyên tố SGK Sách giáo khoa BTKL Bảo toàn khối lượng Nxb Nhà xuất HS Học sinh GV Giáo viên THPT QG Trung học phổ thông Quốc gia 27 HSG Học sinh giỏi SPK Sản phẩm khử (1) Đề thi khảo sát chất lượng HSG , đề thi giao lưu HSG hóa học lớp 11 trường năm 2020 trường THPT: Lam kinh, Lê Hoàn, Thọ Xuân 5, Cẩm Thủy 1, Thạch thành 1, Triệu Sơn 2, Triệu Sơn 1, Hàm Rồng, Thọ Xuân 4, Yên Định 2… (2) Đề thi thức THPT QG 2015 (3) Đề thi HSG hóa học 11 tỉnh Vĩnh Phúc 2017 (4) Bộ đề thi tập huấn HSG hóa 11- năm 2017 tỉnh Thanh Hóa (5) Tạp chí hóa học ứng dụng (6) 60 tập hóa học vơ hay khó mạng Internet DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Trúc Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên - Trường THPT Thọ Xuân Kết Cấp đánh giá đánh giá Năm học xếp loại TT Tên đề tài SKKN xếp loại đánh giá (Phòng, Sở, (A, B, xếp loại Tỉnh ) C) Giúp học sinh phân loại Sở GD & ĐT C 2010 - 2011 giải nhanh toán hỗn hợp sắt hợp chất sắt Giúp học sinh phát triển Sở GD & ĐT C 2011 - 2012 28 phương pháp đồ thị để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Giúp học sinh giải nhanh Sở GD & ĐT số tốn hóa học vơ phương pháp quy đổi nguyên tử Giúp học sinh làm tốt Sở GD & ĐT tập thực nghiệm hóa học chương halogen chương oxi - lưu huỳnh Giúp học sinh làm tốt Sở GD & ĐT tập muối sunfua phần hóa học vô Giúp học sinh phân loại Sở GD & ĐT giải nhanh dạng toán peptit Giúp học sinh sử dụng kĩ Sở GD & ĐT thuật quy đổi để xử lí số dạng tập hữu phức tạp” C 2013 - 2014 C 2014 - 2015 C 2015 - 2016 C C 2016 - 2017 2018 - 2019 29 ... giải nhanh tập tính oxi hóa NO3- mơi trường axit, chương Nito – Photpho, để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 trường THPT? ??, - Giúp HS tìm cách giải nhanh, độc đáo sáng tạo làm tốt số dạng tập hóa. .. đồ thị để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Giúp học sinh giải nhanh Sở GD & ĐT số tốn hóa học vơ phương pháp quy đổi nguyên tử Giúp học sinh làm tốt Sở GD & ĐT tập thực nghiệm hóa học chương. .. halogen chương oxi - lưu huỳnh Giúp học sinh làm tốt Sở GD & ĐT tập muối sunfua phần hóa học vơ Giúp học sinh phân loại Sở GD & ĐT giải nhanh dạng toán peptit Giúp học sinh sử dụng kĩ Sở GD &