MỤC LỤC STT NỘI DUNG Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu Trang 1 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 10 3.1 Phân dạng tập CO2 muối cacbonat 11 3.2 Những kiến thức lý thuyết cần trang bị cho học sinh 12 2.3.3 Cách giải dạng tập CO2 muối cacbonat 13 2.3.3.1 Cách giải dạng tập CO2 14 2.3.3.2 Cách giải dạng tập muối cacbonat 10 15 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục ,với thân ,với đồng nghiệp nhà trường 18 16 17 18 Kết luận, kiến nghị 19 19 19 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị 1 Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài Trong học tập mơn hóa học việc giải tập hóa học có ý nghĩa quan trọng Giúp học sinh nhớ kiến thức học, củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Rèn luyện kỹ hố học tính tốn theo cơng thức hoá học PTHH… , rèn kỹ thực hành, góp phần vào việc giáo dục kỹ thuật tổng hợp cho học sinh Thơng qua giải tập hóa học rèn luyện tính kiên nhẫn, tính tích cực, trí thơng minh sáng tạo, làm tăng hứng thú học tập cho học sinh Dạng tập CO2 muối cacbonat có đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng, thi THPTQG Khi gặp dạng tập thấy học sinh lúng túng tập liên quan đến đồ thị, muối cacbonat tác dụng với axit em nhiều thời gian để giải chọn phương án bỏ qua Bài tập CO2 muối cacbonat thường xuyên đề cập đến trì hứng thú học tập, phát triển trí tuệ, tầm hiểu biết, trí thơng minh học sinh Dạng tập nhiều giáo viên học sinh có nhu cầu tìm hiểu để giảng dạy nâng cao kiến thức song gặp khó khăn việc siêu tầm tài liệu nên chưa phân dạng hệ thống phương pháp giải cho dạng toán phản ứng hồ tan kết tủa hóa học vô Khảo sát chất lượng học sinh lớp 12 năm học 2019-2020 (khi làm quen với dạng toán CO2 muối cacbonat), thu kết quả: Lớp Sĩ số 12A1 45 12A2 43 Giỏi SL % 0% 0% Khá SL % 15.6 20.9 TB SL 20 21 % 44.4 48.9 Yếu SL % 16 35.6 12 27.9 Kém SL % 4.4 2.3 Theo kết khảo sát, chủ yếu học sinh giải dạng toán mức độ đơn giản, cịn nhiều học sinh chưa hình thành cho phương pháp giải cho dạng tập CO2 muối cacbonat Với lý chọn đề tài: “ Rèn luyện kỹ giải tập CO2 muối cacbonat” nhằm giúp em học sinh hiểu rõ chất, tự tin làm dạng tập Hy vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích cho em học sinh đồng nghiệp 1.2 Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn, xây dựng, phân dạng tập CO2, muối cacbonat phương pháp giải để học sinh hiểu rõ chất, từ có phương pháp làm tập nhanh hiệu Nghiên cứu đề tài cịn nhằm giúp thân tơi xây dựng phương pháp dạy dạng toán CO2 muối cacbonat cho có hiệu Từ kết đạt đề tài, muốn trao đổi với đồng nghiệp, đồng nghiệp xây dựng, rút cách dạy dạng toán CO2 muối cacbonat đạt hiệu cao 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Các tập hóa học CO2 muối cacbonat chương trình hóa học phổ thơng - Phương pháp giải tập hóa học CO2 muối cacbonat 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin - Nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết: Thu thập tài liệu liên quan đến chủ đề nghiên cứu văn bản, nghị quyết, thông tư, chuyên đề, sách tham khảo, tài liệu bồi dưỡng thường xuyên … - Quan sát sư phạm: ghi nhật ký chi tiết - Phương pháp thống kê, xử lý số liệu - Tổng hợp tài liệu để định hướng giải pháp Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm Trong thời gian qua Bộ giáo dục đào tạo liên tục đổi hình thức kiểm tra đánh giá để phát triển tồn diện học sinh Từ hình thức thi tự luận sang hình thức thi trắc nghiệm Từ thời gian làm dài sang ngắn mà số lượng câu hỏi tập nhiều buộc người học phải học thực phải có tư nhanh nhạy, thơng minh sáng tạo đạt kết cao Để dạy học học sinh thích ứng với hình thức thi người giáo viên phải ln “ vận động” tìm tịi phương pháp giải nhanh, xây dựng hệ thống tập phân dạng tập để học sinh dễ tiếp thu vận dụng giải nhanh tập 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Các tập hóa học CO2 muối cacbonat có nhiều tài liệu viết chưa hệ thống thành dạng, chưa đưa phương pháp chung để giải cho dạng Trong năm gần tập hóa học CO2 muối cacbonat thường xuất đề thi đại học, cao đẳng thi THPT quốc gia học sinh thường gặp khó khăn giải chúng Hơn thời gian yêu cầu cho tập kì thi THPT quốc gia ngắn Vì người giáo viên phải tìm phương pháp để giải nhanh dạng tập Khó khăn lớn dạy cho học sinh dạng tập phải làm cho học sinh hiểu chất trình hóa học để từ sử dụng phương pháp giải phù hợp sử dụng cơng thức tính nhanh, làm tập đồ thị Ngồi cịn phải kết hợp số kiên thức toán học tính chất tam giác đồng dạng, tam giác vng, cân…để giải dạng tập liên quan đến đồ thị Vì việc sưu tầm, phân dạng dạng tập dạng phương pháp giải chúng quan trọng cần thiết 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 3.1 Phân dạng tập CO2 muối cacbonat Tôi sưu tầm tập dạng đề thi đại học – cao đẳng Bộ GD ĐT đề thi thử trường THPT giải, sau phân dạng phương pháp giải dạng Tơi áp dụng vào thực hành giảng dạy cho học sinh ôn thi đại học, cao đẳng thi THPTQG, giảng dạy nhận thấy em tiếp thu tốt giải nhanh tập tương tự Trong giới hạn đề tài phân thành dạng tập sau: Bài toán CO2 Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 … ) biết số mol chất tham gia Dạng 2: CO2 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 … ), biết số mol kết tủa CO2 ( NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 … ) Tính số mol chất tham gia cịn lại Dạng 3: Giải tốn CO2 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 phương pháp đồ thị Bài toán muối cacbonat  Dạng 1: Nhỏ từ từ dung dịch H+ vào dung dịch hỗn hợp muối ( HCO3 CO32- ) Dạng 2: Giải toán nhỏ từ từ dung dịch H+ vào dung dịch hỗn hợp muối (  HCO3 CO32- ) phương pháp đồ thị  Dạng 3: Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp muối ( HCO3 CO32- ) vào dung dịch H+  Dạng 4: Trộn cho nhanh hỗn hợp ( HCO3 CO32- ) với dung dịch chứa axit mạnh H+ Dạng 5: Muối cacbonat (CO32-), muối hidrocacbonat(HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh dư ( HCl, H2SO4…) Dạng 6: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 7: Nhiệt phân muối cacbonat 3.2 Những kiến thức lý thuyết cần trang bị cho học sinh * CO2 oxit axit CO2 tác dụng với dung dich bazơ NaOH, KOH, Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) thứ tự phản ứng: Ca(OH)2 + CO2   CaCO3  + H2O (2NaOH +CO2   Na2CO3 + H2O) Khi Ca(OH)2 hết, CO2 dư, xảy phản ứng CO2 với muối trung hòa CO2 + H2O + CaCO3   Ca(HCO3)2 (CO2 +H2O +Na2CO3   2NaHCO3) * Tính chất muối cacbonat - Tính tan + Các muối cacbonat trung hịa kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoni tan kim loại khác khơng tan tan nước + Các muối hidrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3 tan) - Tác dụng với axit Các muối cacbonat tác dụng với axit, giải phóng khí CO2 Ví dụ : NaHCO3 +HCl   NaCl +CO2 +H2O HCO3- + H+   CO2 +H2O Na2CO3 + 2HCl   2NaCl +CO2 +H2O CO32- + 2H+   CO2 +H2O - Tác dụng với dung dịch kiềm Các muối hidrocacbonat dễ tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ : NaHCO3 +NaOH   Na2CO3 +H2O HCO3- + OH-   CO32- +H2O - Phản ứng nhiệt phân + Dạng khan nung nóng muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt Các muối cacbonat trung hòa kim loại khác amoni, muối hidrocacbonat, bị nhiệt phân hủy t Ví dụ :(NH4)2CO3 �� � NH4HCO3 +NH3 t (NH4)2CO3 �� � 2NH3 + CO2 +H2O 0 t CaCO3 �� � CaO +CO2 (Nhiệt độ từ 900 C -1000 C) t FeCO3 �� � FeO +CO2 (Nung khơng có khơng khí) t 4FeCO3 +O2 �� � 2Fe2O3 +4CO2 (Nung có khơng khí) t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 +H2O t Ca(HCO3)2 �� � CaO +2CO2 +H2O + Dạng dung dịch đun nóng muối axit tạo muối trung hịa t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 +H2O t Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 +CO2 +H2O o o o o o o o o o 2.3.3 Cách giải dạng tập CO2 muối cacbonat 2.3.3.1 Cách giải dạng tập CO2 Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 … ) biết số mol chất tham gia * Bài toán tổng quát: Cho số a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol OH(NaOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2…) Xác định chất tạo thành sau phản ứng * Phương pháp: Xét tỉ lệ: T = nOH : nCO  Tỉ lệ Sau phản ứng có CO2 dư, HCO3HCO3HCO3-, CO32CO32CO32-, OH- dư T c Xét hai trường hợp Trường hợp 1: Ba(OH)2(Hoặc Ca(OH)2) dư (chỉ có phương trình tạo kết tủa ) Tính theo cơng thức (I): nCO = n  Trường hợp 2: Ba(OH)2(Hoặc Ca(OH)2) hết, CO2 hòa tan phần kết tủa Tính theo cơng thức (II) : 2 Số mol CO3 = nOH  nCO  nCO = nOH - nCO Vậy số mol chất CO2 nhỏ ứng với trường hợp 1, số mol chất CO2 lớn ứng với trường hợp Ví dụ :(Đề thi thử THPTQG lần năm 2017-2018 Trường THPT chuyên Lam Sơn) Dẫn 10 lit hỗn hợp A chứa N2 CO2 (đktc) qua dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2, sau phản ứng hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí N2 nhỏ hỗn hợp A : A 22,4% B 77,6% C 67,2% D 32,8% Hướng dẫn giải 2  2  2 10 nCaCO3  0,1 < nCa (OH ) = 0,2 mol 100 %V N nhỏ hỗn hợp A  %V CO2 lớn  nCO lớn Tính theo cơng thức (II) nkết tủa= nOH  nCO  nCO = nOH  nkết tủa =0,4 -0,1 = 0,3 mol  V CO (đktc)= 0,3 22,4 = 6,72 (lit)  V N 10  6,72 3,28(lit )  % V N = 32,8%   2  Chọn D Ví dụ 2: Cho V lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch gồm có NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M thu 15,76 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,896 Hướng dẫn giải B 1,792 7,168 C 1,792 D 0,896 3,584 15,76 n BaCO3  0,08 < n Ba (OH ) = 0,1 mol 197 Trường hợp 1: Ba(OH)2dư (chỉ có phương trình tạo kết tủa ) Tính theo công thức (I): nCO = n BaCO 0,08  V CO (đktc)= 0,08 22,4 = 1,792 (lit) Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết, CO2 hòa tan phần kết tủa n Ba (OH ) = 0,1 mol; n NaOH = 0,2 mol  nOH = 0,4 mol  Ba2+ CO32-   BaCO3  + Số mol phản ứng 0,08  0,08  0,08 Tính theo cơng thức (II) : 2 Số mol CO3 = nOH  nCO  nCO = nOH - nCO = 0,4 – 0,08 = 0,32 mol V CO (đktc)= 0,32 22,4 = 7,168 (lit)  Chọn B Trường hợp 2: Biết số kết tủa số mol CO2 Tính số mol Ca(OH)2 (Hoặc Ba(OH)2) *Bài toán tổng quát: Cho từ từ a mol khí CO2 vào dung dịch bazơ chứa Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) sau phản ứng thu c mol kết tủa Tính số mol Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) * Phương pháp - Nếu a = c  Chỉ có phương trình tạo kết tủa Ba(OH)2 + CO2   BaCO3  + H2O n Ba (OH ) = nCO  - Nếu a > c  tạo muối BaCO3, Ba(HCO3)2 Bảo toàn nguyên tố C  nBa ( HCO ) ; Bảo toàn nguyên tố Ba  nBa (OH ) * Ví dụ: Dẫn 11,2 lít khí CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 x M thu 30 gam kết tủa Giá trị x A 0,6 B 0,8 C 0,5 D 0,9 Hướng dẫn giải  2  2 2 2 30 nCaCO3  0,3 < nCO2 = 0,5 mol  tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2 100 Ta có nCaCO3 0,3 ; nCa ( HCO3 )2 = a mol Bảo toàn nguyên tố C  nC = 0,3 +2a =0,5  a =0,1 Bảo toàn nguyên tố Ca  nCa (OH ) = 0,3 +a = 0,3 +0,1 = 0,4 x= 0,4 0,8M  0,5 Chọn B Dạng 3: giải toán CO2 tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH,Ca(OH)2 Ba(OH)2 phương pháp đồ thị * Bài tốn 1: Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 đến dư sau phản ứng thu c mol kết tủa ( < c < b) Tính số mol CO2 * Phương pháp Hướng dẫn học sinh vẽ đồ thị: Khi sục CO2 vào dd Ba(OH)2 xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O ( Đoạn (I) đồ thị đồng biến- nửa trái) Khi CO2 dư: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 (đoạn (II), đồ thị nghịch biến- nửa n BaCO3 phải) b a Lưu ý: + Hình dáng đồ thị: Tam giác vng cân + Tọa độ điểm quan trọng: (II) (I)(I) c ) 450 Điểm xuất phát: (0,0) ; Điểm cực đại: (b, b) x kết tủa cực đại b mol; Điểm cực tiểu: (2b, 0) b x2 2b - Thiết lập cơng thức tính nhanh Dùng tính chất tam giác vuông cân ta dễ dàng xác định x1 = c = n ; x2 = 2b-c = 2nBa(OH)2 - n Như số mol chất: Nửa trái: nCO n ; Nửa phải: nCO 2n Ba (OH )  n Khi làm tập dạng ta dùng tính chất hình học áp dụng công thức kết hợp hai 2 Ví dụ: Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (Số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol) BaCO3 a C 2,0(mol) D 2,5(mol) b n (I) 0,5b Hướng dẫn giải Cách 1: Dùng tính chất hình học 1,5 x Tam giác to tam giác vng cân có cạnh đáy x = 2b Hai tam giác vng cân hai cạnh góc vng b, góc 45o Tam giác vuông cân nhỏ đồng dạng, cạnh góc vng bằng: 0,5b => x- 0,5b = 1,5  2b-0,5b = 1,5 => b=1 Vậy x= 2b = => đáp án C Cách 2: Dùng cơng thức tính nhanh - Điểm số mol CO2 = 1,5 nằm bên phải đồ thị nên ta áp dụng công thức: nCO2 2n Ba ( OH )  n  1,5 = 2b-0,5b  b= Vậy x= Bài tốn 2: Cho từ từ đến dư khí CO2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm b mol Ba(OH)2 c mol NaOH Sau phản ứng thu d mol kết tủa ( 0 Đáp án C Ví dụ 2: Nhỏ từ từ 0,5 lit dung dịch X (Na2CO3 0,2M; KHCO3 0,5M ) vào 180 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y, thêm tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Y thu gam kết tủa ? Hướng dẫn giải: n Na CO =0,5 0,2 =0,1 mol ; n KHCO =0,5 0,5 =0,25 mol ; n HCl = 0,18 =0,18 mol Do n H = 0,18 mol < nCO + n HCO = 0,45 mol  H+ hết sau hai phản ứng ( 3) và(4)   2   2 2 3 2      2   2   2 3  2  14  Gọi số mol HCO3 ,CO32- phản ứng là: 0,25x, 0,1x 2H+ + CO32-   CO2 +H2O (3) Số mol phản ứng 0,2x  0,1x  0,1x  + H + HCO3   CO2 +H2O (4) Số mol phản ứng 0,25x  0,25x  0,25x  n H = 0,2x +0,25x = 0,18 mol  x = 0,4 n HCO dư = 0,25 - 0,25.0,4 = 0,15 mol nCO dư = 0,1 - 0,1.0,4 = 0,06 mol Ca(OH)2 + HCO3-  CaCO3 + OH  + H2O Số mol phản ứng 0,15  0,15 2Ca(OH)2 + CO3  CaCO3 + 2OH  Số mol phản ứng 0,06  0,06  n CaCO =0,21 100 = 21 gam  Dạng 4:Trộn cho nhanh hỗn hợp ( HCO3 CO32- ) với dung dịch chứa axit mạnh H+ * Bài tập tổng quát  Trộn cho nhanh hỗn hợp ( HCO3 CO32- ) với dung dịch chứa axit mạnh H+ Xác định thể tích khí * Phương pháp  - Giả sử CO32- phản ứng trước (hết CO32- sau phản ứng đến HCO3 ) Thứ tự phản ứng xảy ra: 2H+ + CO32-   CO2 +H2O  H+ + HCO3   CO2 +H2O  V CO (đktc)= V1   - Giả sử HCO3 phản ứng trước (hết HCO3 sau phản ứng đến CO32-) Thứ tự phản ứng xảy ra:  H+ + HCO3   CO2 +H2O 2H+ + CO32-   CO2 +H2O  V CO (đktc)=V2 Nhưng thực tế xảy đồng thời hai phản ứng (3) (4) nên số V CO (đktc) nằm khoảng (V1, V2) *Ví dụ : Có hai cốc, cốc A đựng dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3 0,3 mol NaHCO3, cốc B đựng dung dịch chứa 0,5 mol HCl Trộn hai cốc với Tính thể tích khí đktc thoát Hướng dẫn giải: Giả sử CO32- phản ứng trước 2H+ + CO32-   CO2 +H2O  0,2  0,2 Số mol phản ứng 0,4  3  2 2  Số mol ban đầu H+ + HCO3   CO2 +H2O 0,1 0,3 15 Số mol phản ứng 0,1  0,1  0,1 V CO (đktc)= (0,1+0,2).22,4 = 6,72 (lit) Giả sử HCO3- phản ứng trước H+ + HCO3-   CO2 +H2O  0,3  0,3 Số mol phản ứng 0,3  2H+ + CO3   CO2 +H2O Số mol ban đầu 0,2 0,2  Số mol phản ứng 0,2 0,1  0,1 V CO (đktc)= (0,3+0,1).22,4 = 8,96 (lit) Thực tế CO32-, HCO3- xảy đồng thời nên: 0,672 (lit) < V CO 2 (đktc) < 8,96 (lit) Dạng 5: Muối cacbonat (CO32-), muối hidrocacbonat(HCO3-) tác dụng với dung dịch axit mạnh dư( HCl, H2SO4…) * Bài toán tổng quát Cho a gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với axit mạnh dư HCl, H2SO4 … thu b mol khí CO2 Xác định sản phẩm sau phản ứng thành phần chất tham gia * Phương pháp Các muối cacbonat tác dụng với axit, giải phóng khí CO2 Ta xét axit HCl axit khác tương tự M(HCO3)n + nHCl   MCln + nCO2 + nH2O HCO3- + H+   CO2 +H2O M2(CO3)n + 2nHCl   2MCln + nCO2 + nH2O CO32- + 2H+   CO2 +H2O -Bảo tồn ngun tố C ta có: n HCO + nCO = n CO - Số mol điện tích dương khơng đổi nên số mol điện tích âm phải nhau:  2 2 nCO phản ứng + n HCO = nCl - Tăng giảm khối lượng ta có: 2   mMCln – mM2(CO3)n - mM(HCO3)n = mCl - mCO - mHCO Ví dụ 1: (Câu 24 mã đề 195 Đề thi ĐH khối B năm 2008)  2  Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Hướng dẫn giải Ta có nMHCO + nM CO = n CO = 0,448/22,4 = 0,02 mol (Bảo toàn cacbon) M + 61 < mMHCO3  mM 2CO3 n MHCO3  nM 2CO3  1,9 95 < 2M + 60 0,02 � 17,5 < M < 34 � M Na (23) => Đáp án A Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3, MgCO3, CaCO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch C 4,48 lit khí đktc Cô cạn dung dịch C thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 21,1 B 22,2 C 23,3 D 24,2 Hướng dẫn giải 16 Gọi công thức chung muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ R2(CO3)n Bảo toàn nguyên tố C : nCO = n CO = 4,48/22,4 = 0,2 mol Số mol điện tích dương khơng đổi nên số mol điện tích âm phải nhau: nCO 2 nCl  phản ứng = = 2 0,2.2 = 0,4 mol m mMCln – m M2(CO3)n = mCl - CO  m – 20 = 0,4 35,5 – 0,2 60 = 2,2  m = 22,2 gam => Đáp án B  2 Dạng 6: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch kiềm * Bài toán tổng quát Cho a gam hỗn hợp muối hidrocacbonat (amonicacbonat) tác dụng với dung dịch kiềm chứa b mol OH- Xác định sản phẩm sau phản ứng thành phần chất tham gia * Phương pháp - Các muối hidrocacbonat amonicacbonat dễ tác dụng với dung dịch kiềm - Ta tính tốn dựa vào phương trình phản ứng dạng phân tử ion Ví dụ : NaHCO3 +NaOH   Na2CO3 +H2O HCO3- + OH-   CO32- +H2O (NH4)2CO3 +2NaOH   Na2CO3 + 2H2O + 2NH3 NH4+ + OH-   NH3 +H2O Ví dụ 1: (Câu 14 mã đề 279 Đề thi ĐH khối B 2013)Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Hướng dẫn giải: nBa (OH ) =0,2 0,1 =0,02 mol ; n NaHCO =0,3 0,1 =0,03 mol HCO3- + OH-   CO32- +H2O Số mol ban đầu 0,03 0,04 Số mol sau phản ứng  0,01  0,03 2+ 2Ba + CO3   BaCO3  Số mol ban đầu 0,02 0,03  0,01  Số mol sau phản ứng 0,02  ddX có nOH du = 0,01 mol; nCO dư = 0,01 Cho từ từ H+ vào dung dịch X đến có khí thứ tự phản ứng xảy sau H+ + OH-   H2O Số mol phản ứng 0,01  0,01  H+ + CO32-   HCO3 Số mol phản ứng 0,01  0,01  n phản ứng = 0,01 +0,01 = 0,02 mol H  3 2   VH   nH  CM  0,02 0,08(lit ) 80ml  Chọn A 0,25 17 Ví dụ 2: (Câu 63 mã đề 204 Đề thi THPTQG 2018)Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dungdịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được11,82 gam kết tủa Phát biểu đúng? A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 khơng bị nhiệt phân C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH Hướng dẫn giải Phần 1: Gọi số mol muối M2CO3 MHCO3 a mol b mol tác dụng với Ba(OH)2dư có MHCO3 phản ứng HCO3- + OH-   CO32- +H2O Số mol phản ứng b b b 2+ 2Ba + CO3   BaCO3   nCO3 2 phản ứng = a +b mol= nBaCO  31,52 0,16 (1) 197 Phần 2:Số mol muối M2CO3 MHCO3 a mol b mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư có M2CO3 phản ứng nCO  = a= n BaCO3 = 11,82 0,06 (2) 197 Từ (1),(2)  a 0,06; b 0,1 27,32 Khối lượng hỗn hợp E: (2M + 60).0,06 + (M + 61).0,1 = = 13,66 2  M = 18 (NH4+)  Chọn C Dạng Nhiệt phân muối cacbonat * Bài toán tổng quát: Nung a gam hỗn hợp muối cacbonat, sau phản ứng thu b gam rắn (hoặc V lit khí ) Xác định lượng chất tạo thành thành phần chất tham gia phản ứng xác định hiệu suất phản ứng * Phương pháp: Dạng khan nung nóng muối cacbonat trung hịa kim loại kiềm bền với nhiệt Các muối cacbonat trung hòa kim loại khác amoni, muối hidrocacbonat, bị nhiệt phân hủy t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 +H2O t Na2CO3 �� � t Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 +CO2 +H2O 0 t CaCO3 �� � CaO +CO2 (Nhiệt độ từ 900 C -1000 C) -Bảo tồn ngun tố C ta có: n HCO + nCO = n CO - Bảo tồn khối lượng ta có : m R ( HCO ) + mR (CO ) = mrắn +mkhí Ví dụ 1: (Câu 32 mã đề 195 Đề thi tuyển sinh ĐH khối B 2008) Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% o o o o  3 n 2 2 n 18 Hướng dẫn giải Gọi số mol quặng đôlômit CaCO3.MgCO3 = a mol t CaCO3 �� � CaO +CO2  Số mol phản ứng a a t MgCO3 �� � MgO +CO2  Số mol phản ứng a a n CO = 2a =0,4  a = 0,2 mCaCO MgCO = 100a +84a = 36,8 gam o o 3  % mCaCO3 MgCO3 = 36,8 100% 92%  Chọn D 40 Ví dụ 2: (Câu 36 mã đề 948 Đề thi tuyển sinh ĐH khối B 2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng : A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam Hướng dẫn giải Gọi công thức muối cacbonat kim loại hóa trị : RCO3 - Bảo tồn khối lượng ta có : m RCO = mrắn + mX  mX = m RCO - mrắn = 13,4 -6,8 =6,6 g 3 6,6  nCO2  0,15 n  44 mol ; nNaOH =0,075 mol = OH n  0,075 0,5  Tạo muối NaHCO3, CO2 dư ; n NaHCO3 = nNaOH =0,075 mol  OH  nCO2 0,15 m NaHCO3 = 0,075 84 = 6,3 gam  Chọn A 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trong suốt q trình giảng dạy mơn hố học, đặc biệt dạy tốn CO2 muối cacbonat, tơi đưa số lí thuyết tốn mẫu trình bày trên, để em tiếp thu nắm vững kiến thức từ vận dụng linh hoạt vào tốn cụ thể khác, kết đạt được: Trước tiên ý thức học tập em, em khơng cịn lúng túng q trình giải tốn Sau đọc toán lên em biết tốn giải phương pháp Đặc biệt em học lực trung bình biết áp dụng kiến thức để giải toán đơn giản có dạng quen thuộc Cịn em học lực khá, giỏi biết giải thành thạo có ý thức tìm tịi tốn khó sách nâng cao Qua kỹ trình bầy, suy luận em ngày phát huy, em biết sâu chuỗi kiến thức cách dễ hiểu dễ nhớ Sau đưa đề tài vào áp dụng với lớp 12A1 năm học 2019-2020 (lớp 12A2, dạy theo phương pháp truyền thống, không áp dụng đề tài) thu kết cụ thể sau: 19 Lớp Sĩ số 12A1 12A2 45 43 Giỏi SL % 11 24.5 11.6 Khá SL % 24 53.3 15 34.9 TB SL 10 20 % 22.2 46.5 Yếu SL % 7.0 Kém SL % 0 0 Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận Quá trình dạy học biểu hai hoạt động: Hoạt động thầy hoạt động trò Dạy để phát huy tốt hoạt động trí tuệ trò mong muốn cao người giáo viên Trong q trình giảng dạy dạng tốn CO2 muối cacbonat, để học sinh có kỹ làm tốt cung cấp cho học sinh phương pháp giải tập CO2 muối cacbonat nhằm giúp cho em có đường ngắn nhất, hiệu tiếp cận chiếm lĩnh kiến thức, rèn luyện nâng cao khả vận dụng tri thức để giải tập Khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm vào thực tế giảng dạy bước đầu nhận thấy hiệu đáng mừng như: học sinh có hứng thú với mơn học đặc biệt với dạng toán CO2 muối cacbonat , học sinh biết tự học, tự tìm tịi tài liệu để nghiên cứu; đồng nghiệp có thêm tài liệu để tham khảo áp dụng vào trình dạy học 3.2 Kiến nghị Đề nghị Sở giáo dục Đào tạo Thanh Hóa cần giới thiệu cho giáo viên tài liệu liên quan đến phương pháp giải tập CO muối cacbonat để giáo viên tự học, tự nghiên cứu, nâng cao trình độ đáp ứng nhu cầu giáo dục nước nhà Hằng năm sáng kiến kinh nghiệm xếp loại cần biên soạn lại phổ biến sở trường học để giáo viên tham khảo vận dụng nhằm tăng tính khả thi đề tài nghiên cứu, nâng cao chất lượng giáo dục Tỉnh nước nhà Cần có chuyên đề trao đổi phương pháp dạy tập CO muối cacbonat Trên sáng kiến kinh nghiệm rút từ thực tiễn giảng dạy năm học vừa qua Tôi hy vọng ý tưởng, giải pháp mà đưa sáng kiến phần với đồng nghiệp có định hướng định để giảng dạy có hiệu dạng tập CO2 muối cacbonat Trong trình suy nghĩ viết đề tài, cịn nhiều thiếu sót, mong góp ý đồng nghiệp 20 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10 tháng năm 2020 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người thực Trần Thị Lan 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi Đại học, Cao đẳng khối A, B năm từ 2007 đến năm 2014 đề thi THPTQG năm từ 2015 đến 2019 Đề thi thử đại học,cao đẳngvà thi thử THPTQG số sở giáo dục số trường THPT, trường chuyên Sách Giáo khoa Hoá học 11,12, sách Bài tập hoá học 11,12, NXB Giáo dục Kỹ xảo giải tối ưu HĨA HỌC chun đề vơ tập (LưuVăn Dầu, NXB tổng hợp Thành Phố Hồ Chí Minh) Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học 11 (PGS.TS Cao Cự Giác, NXB Đại học Sư Phạm) Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa vơ (Đỗ Xn Hưng, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội) 22 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Trần Thị Lan Chức vụ đơn vị công tác:Trường THCS THPT Thống Nhất TT Tên đề tài SKKN Kết Cấp đánh đánh giá giá xếp loại xếp loại (Phòng, Sở, (A, B, Tỉnh ) C) Năm học đánh giá xếp loại Rèn luyện kĩ xác định công thức phân tử amino Sở GD&ĐT axit công thức cấu tạo đồng phân khác chức amino axit CxHyOzNt Rèn luyện kỹ giải tậpvề phản ứng hịa tan kết Sở GD&ĐT tủa hóa học vô Một số biện pháp sư phạm giúp học sinh yếu tiến Sở GD&ĐT mơn Hố học lớp 10 C 2011 C 2014 C 2017 * Liệt kê tên đề tài theo thứ tự năm học, kể từ tác giả tuyển dụng vào Ngành thời điểm 23 BÀI TẬP VẬN DỤNG BÀI TẬP VỀ CO2 Bài 1: (Câu 12 mã đề 268, Đề thi cao đẳng khối A năm 2010) Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít khí CO2(đktc) vào 125ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là: A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M (Đ/S: B 0,2M) Bài 2: (Câu 23 mã đề 318, đề thi Đai học khối A năm 2011) Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x là: A 0,75 B 1,25 C 1,00 D 2,00 (Đ/S : B 1,25) Bài 3: (Câu 25 mã đề 359, đề thi Đại học khối B năm 2012) Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M ,sau phản ứng xáy hoàn toàn thu m gam kết tủa Gía trị m : A.19,70 B.23,64 C.7,88 D.13,79 (Đ/S: A 19,70) Bài 4: (Chuyên sư phạm lần năm 2019) Hấp thụ hồn tồn 896 ml khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,3M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 120 (Đ/S: B 80) Bài 5: (Sách tập hóa học 12) Sục V lít CO2 (đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,01 M, thu gam kết tủa Xác định V.(Đ/S: V = 0,224 (l) V = 0,672 (l)) Bài 6: (Đề thi thử THPT QG năm 2019 Chuyên Vinh lần 3) Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na 2CO3 thu 100 ml dung dịch X Lấy 50 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Mặt khác, lấy 50 ml dung dịch X cho từ từ vào 150 ml dung dịch HCl 1M thu 0,12 mol khí CO Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,1 0,45 B 0,14 0,2 C 0,12 0,3 D 0,1 0,2 (Đ/S: D 0,1 0,2 ) Bài 7: (Đề thi thử THPT QG năm 2019 Sở GD ĐT Vĩnh Phúc ) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,25M KOH a mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ca(NO 3)2 (dư), thu 7,5 gam kết tủa Giá trị a A 2,0 B 1,2 C 1,0 D 1,4 (Đ/S: A 2,0 ) Bài 8: (Câu 33 mã đề 794 Đề thi ĐH khối B năm 2011) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung 24 dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 (Đ/S: B 1,4) Bài 9: (Đề thi thử THPT QG năm 2017 Sở GD ĐT Hà Nội ) Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol CO2 phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau Mối quan hệ a, b A b = 0,24 -a B b = 0,24 +a C b = 0,12 + a D b = 2a (Đ/S: A b = 0,24 -a ) Bài 10: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 phản ứng kết thúc Kết thí nghiệm thể đồ thị sau: n Giá trị x là: A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 (Đ/S: B 0,3 ) Bài 11: (Đề minh họa 2019) Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 19,70 C 9,85 B 39,40 D 29,55 0.9 x x 1,5 (Đ/S: C 9,85.) Bài 12: (Đề minh họa 2017 lần 3) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch 25 gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : (Đ/S: A : 5) Bài 13: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch X chứa m (gam) NaOH a mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:  Giá trị m a là: A 48 1,2 B 36 1,2 C 48 0,8 D 36 0,8 (Đ/S: C 48 0,8 ) n a a+ 1,2 2,8 Bài 14: (Đề thi thử THPTQG năm 2017 trường THPT chuyên KHTN lần1 ) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau: 0,5 0,4a a 2a x Giá trị m x : A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 C 200 2,75 D 200,0 3,25 (Đ/S: D 200,0 3,25.) BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT Bài 1: (Câu 35 mã đề 825 Đề thi ĐH khối A năm 2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V 26 nCO2 A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 (Đ/S: B 1,12.) Bài 2: (Câu 46 mã đề 596 Đề thi ĐH khối A năm 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO30,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2là A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 (Đ/S: B 0,010) Bài 3: (Đề thi thử THPT QG năm 2019 Sở GD ĐT Hà Tĩnh) Dung dịch X gồm K2CO3 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 2M HNO3 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 59,1 1,12 B 105,7 1,12 C 59,1 2,24 D 105,7 2,24 (Đ/S: D 105,7 2,24) Bài 4: Đề thi thử THPT QG lần năm 2017 chuyên Biên Hòa ) Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp K2CO3 0,05 M KHCO3 0,15 M vào 150 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO (đktc) Giá trị V A 224,0 B 336,0 C 268,8 D 168,0 (Đ/S: C 268,8) Bài 5: (Câu 48 mã đề 748 Đề thi THPT QG 2015) X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3 (Đ/S: C 7:5 ) Bài 6: (Câu 42 mã đề 202 Đề thi THPTQG 2018)Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng A.2 : B : C : D : (Đ/S: B 2:3 ) Bài 7: (Đề thi thử THPT QG năm 2019 Chuyên Vinh lần 2) Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Giá trị a m A 0,5 20,600 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D.1,0 15,675 (Đ/S: B 0,5 15,675) Bài 8: (Đề thi KSCL năm 2018-2019 Hàm Rồng) Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu 27 dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Giá trị a m A 0,5 15,675 B 1,0 15,675 C 1,0 20,600 D 0,5 20,600 (Đ/S: A.0,5 15,675.) Bài 9: Đề thi thử THPT QG năm 2017 trường THPT chuyên KHTN lần1 ) Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b : A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b (Đ/S: A a = 0,75b.) Bài 10: (Câu 41 mã đề 202 Đề thi THPTQG 2017) Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,15 B 20,75 C 24,55 D 30,10 (Đ/S: A 19,15.) Bài 11: (Câu 18 mã đề 202 Đề thi CAO ĐẲNG NĂM 2012) Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH) Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V  x y a C V  2a ( x  y ) B V  x  2y a D V  a(2 x  y) (Đ/S: A V  x y ) a Bài 12: (Đề minh họa 2017 lần 3) Đá vơi ngun liệu có sẵn tự nhiên, dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, Nung 100 kg đá vôi (chứa 80% CaCO3 khối lượng, lại tạp chất trơ) đến khối lượng không đổi, thu m kg chất rắn Giá trị m A 80,0 B 44,8 C 64,8 D 56,0 (Đ/S: C 64,8.) Bài 13: (Đề minh họa 2019) Dung dịch X gồm KHCO3 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO2 dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 82,4 1,12 C 82,4 2,24 B 59,1 1,12 D 59,1 2,24 (Đ/S: C 82,4 2,24.) 28 ... học sinh giải dạng toán mức độ đơn giản, cịn nhiều học sinh chưa hình thành cho phương pháp giải cho dạng tập CO2 muối cacbonat Với lý chọn đề tài: “ Rèn luyện kỹ giải tập CO2 muối cacbonat? ??... dạy dạng toán CO2 muối cacbonat đạt hiệu cao 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Các tập hóa học CO2 muối cacbonat chương trình hóa học phổ thơng - Phương pháp giải tập hóa học CO2 muối cacbonat 1.4 Phương... t 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 +H2O t Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 +CO2 +H2O o o o o o o o o o 2.3.3 Cách giải dạng tập CO2 muối cacbonat 2.3.3.1 Cách giải dạng tập CO2 Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch