LUYỆN TẬP: AXIT SUNFURIC TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp lần nước, không bay - Axit sunfuric tan dễ nước tỏa nhiều nhiệt Chú ý: + Khi pha lỗng H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào nước khuấy đều, không làm ngược lại gây nguy hiểm + H2SO4 đặc có tính hút ẩm mạnh nên sử dụng làm khô nhiều chất TÍNH CHẤT HĨA HỌC dd H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất axit - Làm quỳ tím hóa đỏ: - Tác dụng với bazơ: 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O; Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ: Fe2O3 + 3H2SO4  2Fe2(SO4)3 + 3H2O - Tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy hoạt động hóa học) tạo thành muối sunfat 1 H2 (trong phản ứng này, H (H2SO4) đóng vai trị chất oxi hóa H(H 2SO4 )  H ) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 - Tác dụng với dd muối (đk: sản phẩm sinh có kết tủa khí) Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4  + 2HNO3 Chú ý: dùng dd Ba(OH)2 dd muối bari để nhận biết H2SO4 dd muối sunfat dd H2SO4 đặc nóng có số tính chất mà dd H2SO4 lỗng khơng có: 6 4 2 - Tính oxi hóa mạnh: S(H2SO4 )  S(SO2 ) / S/ S(H 2S) + Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tạo thành muối sunfat ứng với hóa trị cao nhất, khơng giải phóng khí H2 Cu + H2SO4 lỗng  không phản ứng t  CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 đặc  Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 o t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc  (Chú ý: Fe dư: Fe + 2Fe3+  3Fe2+) Chú ý: Một số kim loại thụ động H2SO4 HNO3 đặc nguội: Al, Fe, Cr Kim loại có tính khử o 6 2 mạnh (như Mg, Al, Zn, …) khử S(H 2SO4 ) xuống SOH thấp S/ S(H 2S) + Oxi hóa nhiều phi kim (C, S, P, …) nhiều hợp chất có tính khử: 2H2SO4 đặc + S  3SO2 + 2H2O H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O - Tính háo nước: TN: Cho đường vào cốc thêm từ từ 1-2 ml dd H2SO4 đặc Hiện tượng: màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, sau chuyển sang nâu cuối thành màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên miệng cốc Phản ứng tỏa nhiều nhiệt H2SO4 dac C12 H22O11  12C  11H2O t C + 2H2SO4 đặc   CO2 + 2SO2 + 2H2O Chú ý: sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận NHẬN BIẾT - dd H2SO4 dd muối sunfat nhận biết dd muối bari BaCl2 dd Ba(OH)2 Hiện tượng: kết tủa trắng BaSO4, không tan axit ỨNG DỤNG - H2SO4 sản phẩm quan trọng cơng nghiệp hóa học, dùng chủ yếu sản xuất phân bón vơ cơ, cơng nghiệp sơn, phẩm nhuộm, giấy, … ĐIỀU CHẾ - Trong CN: phương pháp tiếp xúc + Giai đoạn 1: điều chế SO2 từ S quặng pirit (FeS2) o t S + O2   SO2; + Giai đoạn 2: tổng hợp SO3 o t ,V2O5  2SO2  O2  2SO3 o + Giai đoạn 3: tổng hợp H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 t FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2 o BÀI TẬP LÍ THUYẾT Câu 1: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Câu 2: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B K, Mg, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Pt, Al Câu (CĐ 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 4: H2SO4 loãng phản ứng với tất chất thuộc dãy đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuCl2 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Mg(OH)2, CaCO3, CuO, Ba, Fe2O3 Câu 5: Dãy sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 6: Số chất dãy: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 loãng A B C D Câu 7: Phản ứng hóa học sau sai? A 2Fe + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 3H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2 C CuO + H2SO4 loãng  CuSO4 + H2O D MgO + H2SO4 loãng  MgSO4 + H2O Câu 8: Để pha loãng dd H2SO4 đậm đặc PTN, người ta tiến hành theo cách đây? A Cho từ từ axit vào nước, khuấy B Cho nhanh axit vào nước, khuấy C Cho từ từ nước vào axit, khuấy D Cho nhanh nước vào axit, khuấy Câu 9: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Zn, Al B Al, Fe C Zn, Fe D Cu, Fe Câu 10: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với A Al, Fe B Zn, Cu C HI, S D Fe2O3, Fe(OH)3 Câu 11 : Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sản phẩm phản ứng A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, SO2, H2O C Fe2(SO4)3, H2O D FeSO4, H2O Câu 12: Phát biểu không ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric ta cho từ từ nước vào axit khuấy đề Câu 13: Chất sau phản ứng với H2SO4 đặc không tạo SO2? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 14: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Câu 15: Bình đựng H2SO4 đặc để khơng khí ẩm sau thời gian khối lượng bình thay đổi nào? A Khơng thay đổi B Có thể tăng giảm C Tăng lên D Giảm Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đặc  X + H2O X A H2S B H2SO3 C SO3 D SO2 Câu 17: Phương trình viết khơng đúng? A CuO + H2SO4 đặc  CuSO4 + H2O B Fe(OH)2 + H2SO4 đặc  FeSO4 + H2O C FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl D Fe2O3 + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + H2O Câu 18: Có thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (2) Sục khí SO2 vào nước brom (3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (4) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 19: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ tất khí dãy đây? A SO2, NH3, H2, N2 B CO2, H2, SO3, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 20: Axit sunfuric đặc sử dụng để làm khơ chất khí ẩm Loại khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric? A Khí CO2 B Khí O2 C Khí NH3 D Cả A B Câu 21: Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Khi hơ nóng mẩu giấy A Khơng có tượng xảy B Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen C Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 bốc cháy D Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu xanh đen Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa: X  SO2  Y  H2SO4 Biết X chất rắn X Y A X S; Y SO3 B X FeS2; Y SO3 C X H2S; Y SO3 D Cả A B Câu 23: Dung dịch sau không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2? A H2SO4 B Na2CO3 C Na2SO4 D HCl BÀI TẬP VỀ H2SO4 LOÃNG 2.1 Bài tập kim loại tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng Con đường tư : - Với loại tập cần áp dụng BTNT BTKL H: H+ axit biến đâu?Muối gồm thành phần nào? Đ: H  axit biến thành H2 Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl  ;SO24  ) để tạo muối - Chú ý: Một số toán cần ý tới chênh lệch số mol e nhường (nhận) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dd H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 3: Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn tồn với H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 8,4 B 1,6 C 5,6 D 4,4 Câu 4: Hỗn hợp X gồm Al Zn Hịa tan hồn tồn 9,2 gam X dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 29,35% B 59,75% C 70,65% D 40,25% Câu 5: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 6: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 7: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 8: Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A.30,225 g B.33,225g C.35,25g D.37,25g Câu 9: Cho 18,2 gam hỗn hợp (Fe,Al, Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa HCl H2SO4 tỷ lệ mol 2:1 thấy 15,68 (lít) H2 (đktc) m gam hỗn hợp muối Giá trị m : A 54,425 B 47,425 C 43,835 D 64,215 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 16,8% D 14,0% Câu 11 Đốt cháy 3,834 gam kim loại M khí clo, thu 16,614 gam chất rắn X Hịa tan hồn toàn X dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M A Mg B Al C Be D Ca Câu 12 Hỗn hợp X gồm Al Fe Hòa tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vao dung dịch chứa 0,8 mol H2SO4(lỗng) thu dd Y 13,44 lít H2 đktc Cho dd Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Giá trị X là: A.197,5gam B.213,4gam C.227,4gam D.254,3gam Câu 13 Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl H2SO4 (dư) thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79% Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo : A 14,62 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 13,70 gam Câu 15: Hòa tan hết 15,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al Zn vào dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thu 0,4 mol H2 Mặt khác, oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X O2 dư, thu 23,15 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe X A 54,02% B 36,01% C 81,03% D 64,82% Câu 16: Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 aM thu 8,96 lít H2 (đktc) Nếu cho 24,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch H2SO4 aM thu 11,2 (l) H2 (đktc) Giá trị a A 2,5 B 1,25 C D 1,5 2.2 Oxit kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Con đường tư : - Với toán cần áp dụng BTNT BTKL H: H+ axit biến đâu?Muối gồm thành phần nào? Đ: H  axit kết hợp với O oxit để biến thành nước Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl ;SO24  ;NO3 ) để tạo muối Chú ý : số toán cần vận dụng thêm ĐLBT Câu 1: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 80% B 60% C 40% D 20% Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 3: Cho 24,12 gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m A 77,92 gam B.86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam Câu 4: Đốt cháy m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Cu, Fe Mg với O2 dư, thu 10,04 gam hỗn hợp chất rắn Y Để hịa tan hồn tồn Y cần 520 ml dung dịch H2SO4 0,5M Giá trị m A 5,88 B 5,72 C 5,28 D 6,28 Câu 5: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng với CO dư, đun nóng thu 28,7 gam hỗn hợp X (các phản ứng xảy hoàn toàn) Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2(đktc) V có giá trị là: A.4,48 lít B.11,2 lít C.5,60 lít D.6,72 lít Câu 6: Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch H2SO4 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 75 Câu 7: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hổn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (lỗng) Giá trị m A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam D 46,4 gam Câu 8: Hỗn hợp X gồm , CuO, Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 1,1 lít dd H2SO4 0,5 M Lấy 0,125 mol hỗn hợp X cho tác dụng hồn tồn với dư (nung nóng) thu 3,6 gam Phần trăm khối lượng X là: A: 42,90% B: 55% C: 54,98% D: 57,10% Câu 9: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Câu 10: Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu (Chú ý: Cu khơng phản ứng với HCl, có phản ứng: Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 hay tổng quát hơn: Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+) A 3,2 gam B 4,84 gam C 4,48 gam D 2,3 gam Câu 11: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Câu 12 : Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa X Lượng kết tủa X A 32,4 gam B 114,8 gam C 125,6 gam D 147,2 gam Câu 13: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 14: Hồ tan oxit kim loại X hố trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,76% X kim loài sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg Câu 15: Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch A có nồng độ 33,33% Xác định ơxit trên? A CuO B FeO C BaO D MgO BÀI TẬP VỀ H2SO4 ĐẶC 3.1 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc Con đường tư : Để giải nhanh toán bạn cần phải nhớ phương trình sau : 2H2SO4  2e  SO24   SO2  H2O 4H2SO4  6e  3SO24   S  4H2O 5H2SO4  8e  4SO24   H2S  4H2O Trong q trình giải tốn cần dùng thêm định luật bảo toàn Chú ý: Các bán phản ứng dùng KIM LOẠI tác dụng với axit có hợp chất kim loại tác dụng với axit khơng dùng Câu 1: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 2: Hịa tan m g Al H2SO4 đặc, dư thấy thoát 0,6375 gam H2S Giá trị m A 1,35 B 2,04 C.1,65 D 2,7 Câu 3: Hịa tan hồn tồn 2,6 gam Zn axit H2SO4 thấy có 0,01 mol khí Z (spk nhất, đktc) Xác định khí Z Câu 4: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2 H2S Câu : Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,848 lít sản phẩm ( X) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat nước Cho biết ( X ) khí hai khí SO2, H2S ? A H2S B SO2 C Cả hai khí D S Câu 6: Hịa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dd H2SO4 đặc, nóng dư Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol spk có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm đó: A SO2 B H2S C S D H2 Câu 7: Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 8: Cho 5,6 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 Kim loại R A Al B Cu C Fe D Zn Câu 9: Cho 22,4 gam kim loại A hóa trị II (duy nhất) tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 7,84 lít khí SO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại A A Ca B Mg C Cu D Zn Câu 10: Hịa tan hồn toàn 0,15 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử S+6) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,2 B 27,6 C 53,3 D 22,8 Câu 11: Cho 45 gam hỗn hợp X gồm Zn Cu hoàn tan hoàn tồn vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, spk nhất) dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 70,1 gam B 85,8 gam C 112,2 gam D 160,3 gam Câu 12: Hịa tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2duy (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu được7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 g S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 50,3 g B 30,5 g C 35,0 g D 30,05 g Câu 14: Hịa tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 16: Cho bột sắt dư vào dd chứa a mol H2SO4 loãng thu V (lít) H2 Trong thí nghiệm khác, cho bột sắt dư vào dd chứa b mol H2SO4 đặc, nóng thu V (lít) SO2 (Thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất, phản ứng xảy hoàn toàn) Mối quan hệ a b A b = 3a B b = a C b = 2a D 2b = a Câu 17: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thành 24 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho 24 gam B tác dụng với H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2(đktc) Giá trị m A 11,2 gam B 19,04 gam C 5,04 gam D 16,8 gam Câu 18: Để 27 gam Al ngồi khơng khí, sau thời gian thu 39,8 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 15,68 lít B 16,8 lít C 33,6 lít D 31,16 lít Câu 19: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 8,96 lít khí có mùi hắc (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn dd Y thu a gam muối Giá trị a A 56 gam B 96 gam C 24 gam D 68 gam Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị II (duy nhất) dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) M kim loại sau đây? A Ca B Zn C Mg D Cu Câu 22 : Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư Câu 23: Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí đktc Giá trị V A 16,8 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 20,16 lít Câu 24: Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tổng giá trị m lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng : A 196,5 gam B 169,5 gam C 128,5 gam D 116,12 gam Câu 25: Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại Mg hỗn hợp A 0,96 g B 1,44g C 1,2g D 1,68g Câu 26: Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,1mol S 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 78 g B 120,24g C 44,4g D 75,12g 3.2 Hợp chất kim loại tác dụng với H2SO4 đặc Con đường tư : - Để làm tốt loại tập này, cần vận dụng tốt Định luật bảo tồn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) Các tốn hay cần vận dụng linh hoạt tổng hợp định luật Fe Fe Chia Chia Fe,FeO,Fex Oy   Fe,FeS,S, FeS   O S Fe  Fe, Fex O y , FeS x   O S  Chia Cu Chia Cu,CuS,S,Cu 2S   S Chú ý : Nếu đề u cầu tính tốn số liệu liên quan tới H2SO4 bạn nên BTNT.S Câu : Hịa tan hồn tồn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít (đktc) SO2 sản phẩm khử nhất.Giá trị V : A 30,24 lít B 20,24 lít C 33,26 lít D 44,38 lít Câu : Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3mol C 0,45 mol D 0,8 mol Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam Câu 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc)(sản phẩm khử nhất) Giá trị V(ml) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 5: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, 0,112 lít khí (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất là: A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO Câu 6: Cho 23,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan FeSO4 5,04 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,4 B 0,375 C 0,675 D 0,6 Câu 7: Lấy 22,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,55 mol H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dd X Cô cạn X, khối lượng muối thu là: A 60 gam B 40 gam C 84 gam D 72 gam Câu 8: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dd Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Câu 9: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao cho tồn lượng sắt thu vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu số mol NO2 (sản phẩm khử nhất) nhiều gấp lần số mol SO2 Oxit sắt A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 10, 11 : Cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu m1 gam chất rắn X gồm Fe oxit Cho m1 gam chất rắn X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y Cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan 10 Giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam 11 Giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Câu 12: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí ,sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 4,2 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 15 B 15,6 C 18,2 D 20 Câu 13: X hợp chất Fe Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Với tỉ lệ mol X SO2 2:9 X A Fe3O4 B FeS C FeS2 D FeO Câu 14: Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 Cũng a gam X cho tác dụng hết với 36.75g dung dịch H2SO4 80% đun nóng thu V lít khí SO2 dktc dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 34.95g kết tủa Giá trị a V A 4.32 4.032 B 3,42 3,042 C 2,34 3,042 D 4,23 2,304 ... SO3, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 20: Axit sunfuric đặc sử dụng để làm khơ chất khí ẩm Loại khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric? A Khí CO2 B Khí O2 C Khí NH3 D Cả A B Câu 21: Nhỏ... với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric ta cho từ từ nước vào axit khuấy đề Câu 13: Chất sau phản ứng với H2SO4 đặc không tạo SO2?