MỤC LỤC I LỜI GIỚI THIỆU .2 II TÊN SÁNG KIẾN III TÁC GIẢ SÁNG KIẾN V LĨNH VỰC ÁP DỤNG SÁNG KIẾN VII MÔ TẢ BẢN CHẤT CỦA SÁNG KIẾN VII.1 NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN .4 CƠ SỞ LÍ LUẬN 1.1 Các định luật hóa học, phương pháp cần vận dụng 1.2 Tổng quan tập hỗn hợp sắt hợp chất sắt .5 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SẮT 3.1 Phân loại phân tích, hướng dẫn giải a) Dạng 1: Sắt tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc, nóng b) Dạng 2: Đốt cháy sắt khơng khí cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa c) Dạng 3: Hỗn hợp sắt oxit phản ứng với chất oxi hóa mạnh 11 d) Dạng 4: Khử khơng hồn tồn Fe2O3 sau cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa mạnh 12 e) Dạng 5: Hỗn hợp sắt oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 loãng ) 14 g) Dạng 6: Muối FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 16 3.2 Bài tập vân dụng .17 VII.2 KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN 22 VIII NHỮNG THÔNG TIN CẦN BẢO MẬT 23 IX CÁC ĐIỀU KIỆN CẦN THIẾT ĐỂ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN 23 X ĐÁNH GIÁ LỢI ÍCH THU ĐƯỢC .24 XI DANH SÁCH NHỮNG TỔ CHỨC/CÁ NHÂN Đà THAM GIA ÁP DỤNG THỬ 28 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN I LỜI GIỚI THIỆU Hóa học mơn khoa học vừa lý thuyết, vừa thực nghiệm tập có vai trò khắc sâu phần lý thuyết học, rèn luyện khả vận dụng kiến thức Đồng thời thông qua tập giúp học sinh củng cố, hệ thống hóa kiến thức cách thuận lợi nhất, rèn luyện kĩ giải tập, phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh, sáng tạo cho học sinh, nâng cao hứng thú học tập mơn Bài tập đường để áp dụng xác kiến thức khoa học vào sống Song thực tế cho thấy nhiều học sinh sợ giải tập hóa học định lượng lúng túng việc xác định dạng toán phương pháp giải gặp nhiều khó khăn việc giải tập Hơn thời lượng dành cho việc giải tập lớp lại nên việc củng cố, đào sâu vận dụng kiến thức nhiều hạn chế Trong năm gần đây, phương pháp giải nhanh tập hóa học khơng ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với mơn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải lượng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu em phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phương pháp giải hợp lý cho dạng tập Từ thực tế sau kỳ thi đại học, cao đẳng trước thi THPT quốc gia năm gần đây, nhiều em học sinh có kiến thức vững kết thi không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phương pháp truyền thống, việc thời gian nên từ khơng đem lại hiệu cao việc làm trắc nghiệm Vì việc nghiên cứu, tìm tòi xây dựng phương pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi tơt nghiệp THPT quốc gia Hóa học môn khoa học thực nghiệm nên để áp dụng tốt phương pháp giải nhanh mà giúp em học sinh hiểu chất hóa học vấn đề khó khăn, đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức có kỹ tốt để giải tập Trong q trình giảng dạy, tơi phát thấy em học sinh gặp nhiều khó khăn việc giải toán sắt hợp sắt Thông thường, tập sắt thường phức tạp xảy theo nhiều phương trình phản ứng khác nhau, nhiều giai đoạn khác nhau, thay đổi nhiều mức oxi hóa Vì muốn hồn thành xác, nhanh tập sắt hợp chất sắt, học sinh cần nắm vững kiến thức tính chất sắt hợp chất sắt đồng thời biết vần dụng khéo léo, linh hoạt phương pháp giải nhanh quy đổi, bảo toàn mol electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng…Để giúp học sinh làm tốt việc này, nghiên cứu áp dụng sáng kiến kinh nghiệm “Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt” vào giảng dạy cho học sinh lớp 12 trường THPT Quang Hà II TÊN SÁNG KIẾN Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt III TÁC GIẢ SÁNG KIẾN - Họ tên: Phạm Văn Hoạt - Địa tác giả sáng kiến: Trường THPT Quang Hà, Bình Xuyên – Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0984760442 - E_mail: phamvanhoat.gvquangha@vinhphuc.edu.vn IV CHỦ ĐẦU TƯ TẠO RA SÁNG KIẾN - Họ tên: Phạm Văn Hoạt - Địa chỉ: Trường THPT Quang Hà, Bình Xuyên – Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0984760442 - E_mail: phamvanhoat.gvquangha@vinhphuc.edu.vn V LĨNH VỰC ÁP DỤNG SÁNG KIẾN - Giảng dạy chuyên đề “Sắt hợp chất sắt” chương trình Hóa học 12, sau học sinh học xong kiến thức sắt hợp chất sắt - Giảng dạy vào thời điểm tổng ơn tập chương trình Hóa học THPT chuẩn bị cho học sinh bước vào kì thi THPT quốc giạ - Dùng cho học sinh khơng có điều kiện đến trường tự học, tự ơn tập chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia VI NGÀY SÁNG KIẾN ĐƯỢC ÁP DỤNG LẦN ĐẦU: 20/4/2018 VII MÔ TẢ BẢN CHẤT CỦA SÁNG KIẾN VII.1 NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN CƠ SỞ LÍ LUẬN 1.1 Các định luật hóa học, phương pháp cần vận dụng a) Định luật bảo toàn khối lượng Nội dung định luật: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Trong cần vận dụng hệ quả: Hệ 1: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, m S khối lượng chất sau phản ứng (kể lượng dư) Dù phản ứng xảy với hiệu suất ta có: mT = mS Hệ 2: Khi cation kim loại (hoặc cation amoni) kết hợp với anion gốc axit để tạo hợp chất ta ln có: m Hợp chất = mcation + manion Khối lượng cation anion ta coi khối lượng nguyên tử cấu tạo thành Hệ 3: mdung dịch trước phản ứng + mchất cho vào dung dịch = mdung dịch sau phản ứng + m kết tủa + mkhí b) Định luật bảo toàn nguyên tố Nội dung định luật: Tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng (nnguyên tố A trước phản ứng = nnguyên tố A sau phản ứng) c) Định luật bảo toàn electron Nội dung định luật: Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận Khi vận dụng định luật bảo tồn electron vào dạng tốn cần lưu ý: Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến mức oxi hóa nguyên tố ban đầu mức oxi hóa nguyên tố sau phản ứng mà không cần quan tâm đến mức oxi hóa trung gian Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron d) Phương pháp quy đổi Là phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho toán trở nên dễ dàng thuận tiện Khi quy đổi phải đảm bảo nguyên tắc: - Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol nguyên tố hỗn hợp đầu hỗn hợp sau quy đổi phải - Bảo tồn số oxi hóa, tức tổng số oxi hóa nguyên tố hai hỗn hợp 1.2 Tổng quan tập hỗn hợp sắt hợp chất sắt Bài tập sắt hợp chất sắt dạng tập đa dạng, phức tạp phổ biến đề thi ĐH, CĐ đề thi THPT quốc gia năm gần Bài tập sắt hợp chất sắt thường có đặc điểm sau: - Các phản ứng xảy thường phản ứng oxi hóa – Khử, số oxi hóa Fe thường thay đổi theo nhiều giai đoạn Vì vậy, đa số sử dụng phương pháp báo tồn mol electron - Đa số tốn hổn hợp (sắt oxit sắt; sắt muối sắt; hỗn hợp nhiều loại hợp chất sắt, hỗn hợp hợp chất sắt kim loại khác…) Với tập này, phương pháp hữu hiệu quy đổi kết hợp với bảo toàn nguyên tố - Sắt kim loại có nhiều số oxi hóa Do vậy, cần nắm vững kiến thức để xác định mức oxi hóa sắt đạt phản ứng Trường hợp tạo Fe3+ - Sắt tác dụng với Cl2, O2 dư - Sắt hợp chất sắt tác dụng với dung dịch HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, muối nitrat dư môi trường axit dư - Sắt tác dụng với AgNO3 dư Trường hợp tạo Fe2+ - Sắt tác dụng với S, I2 - Sắt tác dụng với dung dịch muối Cu 2+, Fe3+, HCl, H2SO4 loãng - Sắt dư tác dụng với dung dịch HNO 3, H2SO4 đặc nóng, muối nitrat mơi trường axit, AgNO3 Trường hợp tạo - Sắt hợp chất sắt tác dụng với dung dịch hỗn hợp Fe2+, Fe3+ HNO3, H2SO4 đặc nóng, AgNO3, dung dịch muối nitrat môi trường axit (Khi chưa biết chất dư) THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Học sinh trung học phổ thông sau học chương “Phản ứng oxi hoá khử ”; “axit sunfuric” lớp 10, phần “ axit nitric” lớp 11 bắt đầu làm quen với nhiều dạng toán phức tạp, có tốn hỗn hợp sắt oxit sắt phản ứng với chất có tính oxi hố mạnh (như HNO 3, H2SO4 đặc nóng ) với axit mạnh thơng thường (như HCl, H2SO4 loãng ) Tuy nhiên, để giải nhanh loại tập khoảng thời gian ngắn điều khơng dễ dàng Có nhiều học sinh khá, giỏi có kĩ giải tập theo phương pháp thơng thường (đặt ẩn, lập hệ phương trình, phương pháp đại số ) phương pháp đáp ứng với đề thi tốt nghiệpTHPT quốc gia (40 câu 50 phút) Đối tượng học sinh trường THPT Quang Hà đa số học sinh vùng nơng thơn, vùng sâu, vùng xa thuộc huyện Bình Xun, Tam Đảo, Tam Dương nên khơng có nhiều điều kiện kinh tế thời gian cho việc học tập Rất nhiều học sinh lớp 12 chưa hiểu chất phản ứng hỗn hợp sắt hợp chất sắt với chất có tính oxi hóa mạnh axit nitric (hoặc axit sunfuric đặc, nóng) q trình oxi hố liên tiếp Fe chất oxi hoá O HNO3 (hoặc axit sunfuric đặc, nóng) Đặc biệt, học sinh yếu khâu nhân dạng tập áp dụng phương pháp giai nhanh phù hợp với dạng tập PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SẮT 3.1 Phân loại phân tích, hướng dẫn giải a) Dạng 1: Sắt tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc, nóng Ví dụ 1: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Tìm m Phân tích đề: Bài cho HNO3 dư nên sản phẩm sắt Fe(NO3)3 Sơ đồ phản ứng  HNO Fe ���� Fe3+ + NO + NO2 Giải vấn đề: Ta có nNO = 0,1 mol, nNO2 = 0,3 mol Gọi số mol Fe x ta có: Quá trình oxi hóa � Fe3+ Fe �� x(mol) Q trình khử + 3e 5 N 3x(mol) + 4 � N 1e �� 0,3(mol) 5 N � N + 3e �� 0,3(mol) Tổng electron nhường: 3x (mol) 0,3(mol) 2 0,1(mol) Tổng electron nhận: 0,6(mol) � x = 0,2 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 0,6 �� m = 56 ×0,2 = 11,2 (gam) Ví dụ 2: Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn, 5 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N , đktc) 2,4 gam chất rắn Tìm m Phân tích đề: Bài cho sắt dư 2,4 gam nên sản phẩm sắt Fe(NO3)2 Sơ đồ phản ứng  HNO Fe ���� Fe2+ + NO Giải vấn đề: Ta có nNO = 0,1 mol, gọi số mol Fe x ta có: Quá trình oxi hóa � Fe2+ Fe �� x(mol) Q trình khử + 2e 2x(mol) Tổng electron nhường: 2x (mol) 5 N 2 � N + 3e �� 0,3(mol) 0,1(mol) Tổng electron nhận: 0,3(mol) � x = 0,15 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,3 �� m = 56 ×0,15 + 2,4 = 10,8 (gam) Ví dụ 3: a mol Fe tác dụng vừa hết với dung dịch chứa b mol H 2SO4 đặc, nóng, sau phản ứng thu khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Tìm a, b Phân tích đề: Đề cho tạo thành muối, Fe H 2SO4 đặc nóng khơng dư Sơ đồ phản ứng Fe FeSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 Giải vấn đề: Gọi số mol SO2 x ta có: Q trình oxi hóa � Fe2+ Fe �� 0,06(mol) � Fe2+ Fe �� 0,06(mol) Quá trình khử S+6 + 2e + 2e 0,12(mol) �� � 2x(mol) S+4 x(mol) + 3e 0,18(mol) Tổng electron nhường: 0,3 (mol) Tổng electron nhận: 2x(mol) � x = 0,15 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,3 �� Bảo tồn ngun tố Fe: a = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố S: b = 0,3 mol b) Dạng 2: Đốt cháy sắt khơng khí cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa Ví dụ 1: Nung nóng 25,2 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị m? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng �NO � 3  HNO O Fe ��� X (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) ���3 � �Fe Fe bị oxi hoá thành Fe3+ chất oxi hoá O HNO3 Vậy: + Khối lượng oxit tổng khối lượng sắt oxi + Trong trình: chất nhường e Fe, chất nhận O HNO3 Giải vấn đề: Ta có nNO = 0, 25 mol, nFe = 0,45 mol Gọi số mol oxi oxit x ta có: Q trình oxi hóa � Fe3+ Fe �� 0,45(mol) Q trình khử + 3e O 1,35(mol) � O22e �� + x(mol) 5 N 2x(mol) + 3e 2 �� � N (NO) 0,75(mol) 0, 25(mol) Tổng electron nhường: 1,35 (mol) Tổng electron nhận: 2x + 0, 75(mol) �� � Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 1,35 = 2x + 0,75 Mặt khác ta có: m  mFe  mO2 x = 0,3 nên: m = 25,2 + 0,3 ×16 = 30 (gam) Ví dụ 2: Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 loãng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO có tỉ khối so với H 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng: � NO2 � FeO , Fe O � � HNO3 O2 ( kk ) Fe ���� � ��� �� NO � Fe2 O3và Fe du � � Fe( NO3 )3 � + Hỗn hợp X gồm Fe O oxit + Xét q trình, có Fe nhường e, chất nhận e Oxi HNO3 5 2 4 + N (HNO3) nhận electron tạo thành N (NO) N (NO2) 5 5  + Số mol N (trong HNO3) ban đầu tổng số mol N (NO ) muối 2 4 N (NO) cộng với N (NO2) Giải vấn đề: a  b  0, 25 � � Đặt số mol NO là�30 a (mol), a  46b NO2 b (mol) � 0, 25  38 Theo giả thiết ta có: � Giải hệ PT ta được: nNO  nNO2  0,125mol Gọi số mol Fe O tương ứng X x y ta có: 56x + 16y = 20 Q trình oxi hóa � Fe3+ Fe �� (1) Quá trình khử + 3e x(mol) O 3x(mol) � O22e �� + y(mol) 5 N 2y(mol) + 3e 0,375(mol) 5 N + 1e 2 �� � N (NO) 0,125(mol) �� � 4 N (NO2) 0,125 (mol) Tổng e: 3x (mol) 0,125(mol) Tổng e: 2y + 0,125+ 0,375 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 (2) 56x  16 y  20 � � Từ (1) (2) ta có hệ �3x  y  0,5 Giải hệ ta có x = 0,3 y = 0,2 Như nFe = 0,3 mol m = 16,8 gam Theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: nHNO3 = nNO [Fe(NO ) ] 3 + nNO  nNO = 3* nFe + nNO  nNO 2 1,15 + 0,125 + 0,125 = 1,15 (mol) nên nVHNO = 0,3×3  1,15(lít) HNO Vậy 3 Ví dụ 3: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m? Giải vấn đề: Fe X Fe2(SO4)3 + SO2 Q trình oxi hóa � Fe3+ Fe �� 0,225(mol) Quá trình khử + 3e 0,675(mol) O x(mol) + � O22e �� 2x(mol) 10 Xét trình đầu cuối ta thấy chất nhường e CO, chất nhận e HNO3 Giải vấn đề: Theo đề ta có: nCO2 = nBaCO3 = 0,675 mol Q trình oxi hóa Q trình khử � C+4 C+2 �� 5 N + 2e 1,35 (mol) 0,675(mol) Tổng electron nhường: 1,35 (mol) + 3e �� � 3x(mol) N+2 x(mol) Tổng electron nhận: 3x(mol) � x = 0,45 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 3x = 1,35 �� �� � VNO = 10,08 lít e) Dạng 5: Hỗn hợp sắt oxit sắt phản ứng với axit thường (HCl, H2SO4 lỗng ) Ví dụ 1: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m? Phân tích đề: Sơ đồ �FeO �Fe(OH ) � nungtrongkk �FeCl2 NaOH � � HCl �� ��� �� ����� Fe2O3 �Fe2O3 ��� FeCl Fe ( OH ) � � � �Fe O � + Ta coi H+ axit phản ứng với O2- oxit + Toàn Fe oxit chuyển Fe2O3 + Từ số mol H+ ta tính số mol O oxit từ tính lượng Fe có oxit + Nung kết tủa ngồi khơng khí thu Fe2O3 Giải vấn đề: Ta có nH   nHCl  0, 26mol Theo phương trình: 2H+ + 0,26(mol) nO2 � H O ( O2- oxi hỗn hợp oxit) [O2-] �� 0,13(mol) = 0,13 (mol) mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 14 mFe + mO = 7,68(g) Nên mFe = 7.68 – 0,13×16 =5,6(gam) Ta lại có: 2Fe �� � 0,1(mol) � nFe = 0,1 mol Fe2O3 0,05(mol) Vậy m = 0,05 ×160 = (gam) Ví dụ 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính giá trị m? Phân tích đề: Sơ đồ FeO, Fe2O3, Fe3O4 FeCl2 + FeCl3 + H2O Nhận xét: Fe3O4 coi hỗn hợp oxit FeO, Fe2O3 Giải vấn đề: Quy đổi hỗn hợp thành FeO Fe2O3 FeCl a mol FeO a mol � � HCl ��� � � Fe2O3 b mol FeCl3 2b mol � � 72a + 160b = 9,12 � � � b = 0,03 � 7,62 a= = 0,06 � � 127 m FeCl3  162,5 �2 �0,03 = 9,75 gam Ví dụ 3: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị m? Phân tích đề: Sơ đồ �Fe �H � �FeO �Fe(OH ) � nungtrongkk � � � HCl NaOH ��� � �FeCl2 ��� �� ����� Fe2O3 � �Fe2O3 �FeCl �Fe(OH )3 � � � �Fe3O4 + Ta coi H+ axit vừa nhận electron để thành H2 phản ứng với O2- oxit + Toàn lượng Fe ban đầu oxit cuối chuyển Fe2O3 + Từ tổng số mol H+ số mol H2 ta tính số mol O2- oxit từ tính lượng Fe có oxit 15 Giải vấn đề: Ta có nH   nHCl  0, mol , nH  0,15mol Ta có phương trình phản ứng theo H+: H   2e �� � H �(1) 2H   � O 2 � � H 2O (2) � ��� nH   0, 3mol Từ (1) ta có (với số mol H2=0,15mol) số mol H+ phản ứng theo phản ứng (2) 0,4 mol (tổng 0,7 mol) Vậy số mol O2- là: 0,2 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 20 – 0,2×16 =16,8 (gam) Ta lại có 2Fe �� � � nFe = 0,3 mol Fe2O3 Vậy m = 160 × 0,03/2 = 24 gam g) Dạng 6: Muối FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 Ví dụ 1: Hồ tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Tìm m Phân tích đề: Xảy phản ứng dạng ion thu gọn tạo kết tủa Ag � Fe3+ + Ag↓ AgCl: Fe2+ + Ag+ �� � AgCl↓ + Ag+ �� Vì vậy, ta nên dùng phương trình ion để giải Giải vấn đề: Ta có: nFeCl2 = 0,1 mol; nNaCl = 0,2 mol � Fe3+ + Ag↓ Fe2+ + Ag+ �� 0,1 0,1 (mol) � AgCl↓ + Ag+ �� 0,4 0,4 (mol) Vậy khối lượng kết tủa là: m = 68,2 gam Ví dụ 2: Cho 2,49 gam hỗn hợp Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch AgNO 1M vào X, thu khí NO m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Tìm giá trị m? Giải vấn đề: 16 � 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl �� 0,03 0,09 (mol) � FeCl2 + H2 Fe + 2HCl �� 0,03 0,06 0,03 (mol) NHCl dư = 0,02 mol Khi thêm dung dịch AgNO3 vào � AgCl↓ + Ag+ �� 0,17 3Fe 2+ 0,015 0,17 (mol) + 4H+ + �� � 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 (mol) � Fe3+ + Ag↓ Fe2+ + Ag+ �� 0,015 0,015 (mol) Vậy khối lượng kết tủa là: m = 26,015 gam 3.2 Bài tập vân dụng Câu 1: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Câu 2: Nung x gam Fe khơng khí thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỉ khối He 10,167 Giá trị x A 74,8 B 87,4 C 47,8 D 78,4 Câu 3: Cho 45,44 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (duy đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 154,88 gam muối khan Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 5,376 D 11,2 Câu 4: Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe 3O4 Cho hỗn hợp Y vào dd H 2SO4 đặc, 17 nóng, dư thu 6,72 lít SO (đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat Xác định m? A 25,6 B 28,8 C 27,2 D 26,4 Câu 5: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt dạng Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 1,68 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Oxit FexOy A FeO B FeO Fe3O4 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt vào dung dịch HNO lỗng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,72 gam muối khan Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 8: Để m gam phoi bào sắt X ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HNO thấy 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 11,8 B 10,08 C.9,8 D 8,8 Câu 9: Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,016 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 53,25 B 51,9 C 73,635 D 58,08 Câu 10: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng 18 hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 43,34 gam kết tủa Hòa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 3,584 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 12: Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hoà vào HNO dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y H2 21,8 Giá trị m A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g Câu 13: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dd Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn tồn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Câu 14: Cho luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3 dư Cho X tác dụng hết với dd HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 45 B 47 C 47,82 D 47,46 Câu 15 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 1,68 lít (đktc) NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu 16: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, 19 H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 17: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe 2O3 vào dung dịch axit H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 Câu 19 Để m gam phôi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát 2,24 lít (đktc) H dung dịch Y (khơng có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Câu 20: Oxi hóa a gam Fe ngồi khơng khí thời gian thu b gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hồn tồn X HNO đặc nóng dư thu V lít NO2 (sản phẩm khử nhất) đktc Biểu thức liên hệ a, b V A 6a = 5V B 13a = 7b + 5V C 10a = 7b + 56V D 20a = 14b + 5V Câu 21: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 10 dung dịch chứa m gam muối Hoà tan hoàn toàn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 29 C 31 D 25 20 Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH) 2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO loãng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Câu 23: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 24: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 0,64 C 1,92 D 3,20 Câu 26: Cho 63,3 gam hỗn hợp gồm FeCl NaF có tỷ lệ mol tương ứng 1:2 vào lượng nước dư thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào X, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 118,5 gam B 206,1 gam C 86,1 gam D 173,7 gam Câu 27: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là: 21 A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 28: Cho 100 ml dung dịch FeCl 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Câu 29: Cho 20 gam Fe tác dung với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) 3,2 gam chất rắn Giá trị V A 0,896 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 30: Hỗn hợp X gồm FeCl2 KCl có tỉ lệ mol tương ứng : Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D 47,40 gam Đáp án: Câu 10 Đáp án D D C C A C A B D A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án C D A C A C A D D D Câu 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B D C C A C B C A 21 Đáp án A VII.2 KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN Bài tập sắt hợp chất sắt dạng tập quan trọng, quen thuộc đề thi Đại học, cao đẳng trước đề thi THPT quốc gia năm gần Vì vậy, việc nghiên cứu áp dụng phương pháp giải nhanh, xác tập sắt hợp chất sắt việc cần thiết; giúp học sinh làm tốt tập qua giảm áp lực thi cho em Sáng kiến kinh nghiệm dùng để giảng dạy cho học sinh lớp 12 sau em học xong kiến thức sắt hợp chất dùng để ơn tập chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia Qua thực tế giảng dạy, thấy sáng kiến 22 phù hợp để giảng dạy cho học sinh lớp 12 trường THPT Quang Hà nói riêng trường THPT địa bàn Vĩnh Phúc nói chung VIII NHỮNG THƠNG TIN CẦN BẢO MẬT: Khơng IX CÁC ĐIỀU KIỆN CẦN THIẾT ĐỂ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN Để học sinh làm thi đạt hiệu cao ln niềm trăn trở, suy nghĩ, mục đích hướng tới người giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp, điều đạt dễ dàng Người giáo viên phải nhận thức rõ vai trò người hướng dẫn học sinh chủ động lĩnh hội tri thức Trong nội dung đề tài mình, tơi đề cập đến vấn đề: Phân loại phương pháp giả nhanh tập sắt hợp chất sắt Tôi hi vọng với sáng kiến này, lớp học sinh tiếp cận tập sắt hợp chất sắt dễ dàng hơn, giải tập nhanh xác Trong q trình nghiên cứu đề tài tơi thực nhiệm vụ sau: + Nghiên cứu sở lí thuyết thực trạng vấn đề phân loại giải nhanh tập sắt hợp chất sắt + Hướng dẫn học sinh phân loại tập sắt hợp chất sắt theo dạng đề cách giải + Hướng dẫn học sinh sử dụng phương pháp giai nhanh vào giải tập sắt hợp chất sắt + Xây dựng hệ thống tập sắt hợp chất sắt cho học sinh tự luyện ôn tập + Thực nghiệm, đánh giá hiệu sáng kiến Để áp dụng sáng kiến đạt hiệu cao tơi xin có số khuyến nghị nhỏ sau: - Về phía nhà trường, cần tạo điều kiện cho giáo viên giảng dạy mơn có điều kiện để thực hiện, nghiên cứu đề tài; cung cấp thêm cho giáo viên đầu sách tham khảo Bên cạnh lãnh đạo nhà trường cần tạo điều kiện tổ chức chuyên đề phương pháp giảng dạy phương pháp giải tập từ giáo viên tự trau dồi bồi dưỡng,tích lũy thêm kiến thức Đây phương pháp tốt phục vụ giảng dạy học tập đáp ứng nhu cầu thực tế xã hội 23 - Về phía giáo viên, tích cực bồi dưỡng chun mơn, trau dồi kiến thức khoa học hóa học đồng thời sử dụng phất triển phương pháp giải nhanh tập hóc học - Về phía học sinh, cần nắm vững kiến thức bản, biết vận dụng tốt phương pháp giải nhanh tập hóa học học trước (bảo tồn electron, bảo tồn ngun tố, bảo toàn khối lượng, quy đổi ) X ĐÁNH GIÁ LỢI ÍCH THU ĐƯỢC X.1 ĐÁNH GIÁ LỢI ÍCH THU ĐƯỢC DO ÁP DỤNG SÁNG KIẾN THEO Ý KIẾN CỦA TÁC GIẢ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Do điều kiện thời gian hạn chế, tơi nghiên cứu thực nghiệm phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt vào lớp mà phân công giảng dạy ôn thi THPT quốc gia, lớp 12A, trường THPT Quang Hà, năm học 2017 - 2018 Chia lớp 12A (Trường THPT Quang Hà năm học 2017 – 2018, huyện Bình Xuyên, tỉnh Vĩnh Phúc) thành nhóm: + Nhóm thực nghiệm (19 học sinh): Các học sinh có số thứ tự từ đến 19 + Nhóm đối chứng (19 học sinh): Các học sinh có số thứ tự từ 20 đến 38 - Ngày 15/4/2018, cho lớp làm kiểm tra khảo sát (kiểm tra lần 1), lấy điểm làm đối chứng với kiểm tra sau - Từ ngày 20/4/2018 đến ngày 10/5/2018: Dạy khóa, chun đề bình thường (đang học chương trình sắt hợp chất) + Nhóm thực nghiệm: dạy thêm cách phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt ca (8 tiết) + Nhóm đối chứng: dạy thêm tập sắt hợp chất sắt theo hướng luyện tập, củng cố kiến thức khóa ca (8 tiết) - Ngày 15/5/2018, cho nhóm làm kiểm tra khảo sát (kiểm tra lần 2), lấy điểm đối chiếu với lần 1, đối chiếu nhóm với Các kiểm tra khách quan, bảo mật, kiến thức nằm chuyên đề “Sắt hợp chất” Phân tích kết quả: - Bài kiểm tra lần 24 Điểm – 10 7–8 5–6 3–4 0–2 Nhóm SL % SL % SL % SL % SL % Thực nghiệm 0 26,4 10 52,6 21,0 0 Đối chứng 0 31,6 47,4 21,0 0 Điểm trung bình: + Nhóm thực nghiệm: 6,25 + Nhóm đối chứng: 6,32 - Bài kiểm tra lần Điểm – 10 7–8 Nhóm SL % Thực nghiệm Đối chứng SL 5–6 3–4 0–2 % SL % SL % SL % 21,1 47,4 31,5 0 0 36,8 47,4 15,8 0 Điểm trung bình: + Nhóm thực nghiệm: 7,45 + Nhóm đối chứng: 6,40 KẾT LUẬN Kết cho thấy tác động có ảnh hưởng tích cực Kết kiểm tra lần nhóm thực nghiệm cao so với nhóm đối chứng Các em học sinh nhóm thực nghiệm giải tập nhanh hơn, vận dụng kiến thức linh hoạt Nhóm đối chứng làm chậm thường lúng túng gặp tập dài, có nhiều kiện Từ kết trên, ta thấy áp dụng sáng kiến “Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt” cho học sinh lớp 12, học sinh tốt nghiệp THPT có nguyện vọng thi đại học, cao đẳng Nắm vững phương pháp này, học sinh làm tốt tập sắt hợp chất sắt 25 đề thi với thời gian ngắn nhất, qua tiết kiệm thời gian để làm tốt thi X.2 ĐÁNH GIÁ LỢI ÍCH THU ĐƯỢC DO ÁP DỤNG SÁNG KIẾN THEO Ý KIẾN CỦA HỌC SINH LỚP 12A TRƯỜNG THPT QUANG HÀ (NĂM HỌC 2017 – 2018) - Sau học xong chuyên đề Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt, học sinh dễ dàng tiếp cận với đề hoàn thành tốt tập sắt hợp chất - Học sinh hoàn thành kiểm tra nhanh hơn, xác điểm kiểm tra cao trước - Học sinh u thích mơn học hơn, đề nghị giáo viên xây dựng nhiều chuyên đề tương tự để giúp học sinh làm tốt dạng khác chương trình THPT đề thi THPT quốc gia 26 27 XI DANH SÁCH NHỮNG TỔ CHỨC/CÁ NHÂN Đà THAM GIA ÁP DỤNG THỬ Số Tên tổ chức/ Địa TT cá nhân Phạm vi/ Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Lớp 12A Trường THPT Quang Hà - Giảng dạy phần Sắt hợp chất – năm học 2017 (Bình Xun – Vĩnh Hóa học 12; ơn tập chuẩn bị thi Phúc) THPT quốc gia - 2018 Bình Xuyên,ngày tháng năm 2019 .,ngà tháng năm 2019 PHÓ HIỆU TRƯỞNG CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG Bình Xuyên,ngày 10 tháng 02 năm 2019 TÁC GIẢ SÁNG KIẾN SÁNG KIẾN CẤP CƠ SỞ Nguyễn Viết Ngọc Phạm Văn Hoạt 28 ... dạng tập áp dụng phương pháp giai nhanh phù hợp với dạng tập PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP VỀ SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SẮT 3.1 Phân loại phân tích, hướng dẫn giải a) Dạng 1: Sắt tác... phân loại giải nhanh tập sắt hợp chất sắt + Hướng dẫn học sinh phân loại tập sắt hợp chất sắt theo dạng đề cách giải + Hướng dẫn học sinh sử dụng phương pháp giai nhanh vào giải tập sắt hợp chất. .. nghiệm Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt vào giảng dạy cho học sinh lớp 12 trường THPT Quang Hà II TÊN SÁNG KIẾN Phân loại phương pháp giải nhanh tập sắt hợp chất sắt III