Trọn bộ giáo án hóa học lớp 12 cơ bản soạn theo chương trình đổi mới

197 270 1
Trọn bộ giáo án hóa học lớp 12 cơ bản   soạn theo chương trình đổi mới

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Ngày soạn: 25.8.2019TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂMI. Mục tiêu1, Về kiến thứcÔn tập củng cố h.thống hoá kiến thức các chương hoá học đại cương, và vô cơ (sự điện li, nitơ phốt pho, các bon – silic) và các chương về hoá học hữu cơ (đại cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic.2, Về kĩ năngRèn kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất. Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đoán cấu tạo của chất.Kĩ năng giải các bài tập xác định CTPT hợp chất.3, Về thái độThông qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối quan hệ giữa ctạo và tchất của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn hoá học.Chuẩn bị của GV và HS :1, Chuẩn bị của GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập, bảng tổng kết chương2, Chuẩn bị của HS : Ôn tập toàn bộ c.trình hoá học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn.Tiến trình bài dạy:1. Ổn định tổ chức :Lớp12A112A212A312A412A512A612A7Ngày giảngSĩ sốKiểm tra bài cũ : Không kiểm tra, kết hợp trong giờ ôn tậpNội dung bài mới :Hoạt động của GV, HSNội dung bàiHoạt động 1A. Kiến thức cần nắm vững Phương pháp: PhátI. Sự điện livấn, nêu vấn đề1. Sự điện liBước 1: Chuyển giao Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li nhiệm vụ học tập: (?)Sự điện li là gì? Thế nàoChất tan trong nước phân li ra ion là chất điện lilà chất điện li? Phân loạichất điện li?+ Bước 2: Học sinhChất điện li mạnh: KhiChất điện li yếu: Khi tanthực hiện nhiệm vụ họctrong nước chỉ một phầntan trong nước, cáctập: Cá nhân thực hiện.số phân tử hòa tan phân liphân tử hòa tan đều+ Bước 3: Báo cáo kếtthành ion, phần còn lại tồnphân li thành ionquả và thảo luận:tại dạng phân tửHs xung phong trình bàykết quả.Hs khác nghe, đánh giá,nhận xét. 1 Hoạt động của GV, HSNội dung bàiBước 4: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập.GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động 2Nêu các khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tínhHoạt động 3Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?Bản chất của phản ứng?Hoạt động 4GV hướng dẫn HS tự ôn tập theo các nội dung: Cấu hình e, đé âm điện, cấu tạo phân tử, các SOH có thể có, tính chất các hợp chấtHoạt động 5Trình bày sự phân loại hợp chất hữu cơKhái niệm đồng đẳng, đồng phân Axit, bazơ, muối (là những chất điện li) Axit, bazơ, muối (chất điện li)Bazơ:Muối: NhữngAxit: Nhữngchất khi tan trongNhững chấtchất khi tannước phân li rakhi tantrong nướccation kim loạitrong nướcphân li ra H+(hoặc cationphân li raamoni) và anionOHgốc axitHiđroxit lưỡng tính: Hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơPhản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li+) Điều kiện của phản ứng: Khi có 1 trong các điều kiện sauTạo thành chất kết tủaTạo thành chất điện li yếuTạo thành chất khí+) Bản chất: Làm giảm số ion trong dung dịchNitơ photpho, cacbon silicCấu hình electronĐé âm điệnCấu tạo phân tửCác S.O.H thường gặpCác hợp chất điển hìnhĐại cương về hóa hữu cơ +) Phân loại hợp chất hữu cơHợp chất hữu: Hiđrocacbon và dẫn xuất của H.CHiđrocacbon: H.C no, không no, H.C thơmDẫn xuất của H.C: Dẫn xuất hal; ancolphenolete; 2

Ngày soạn: 25.8.2019 TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ôn tập củng cố h.thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương, vô (sự điện li, nitơ - phốt pho, bon – silic) chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic 2, Về kĩ Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hố học Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ơn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra, kết hợp ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Nội dung Hoạt động A Kiến thức cần nắm vững * Phương pháp: Phát I Sự điện li vấn, nêu vấn đề Sự điện li Bước 1: Chuyển giao Quá trình phân li chất nước ion điện li nhiệm vụ học tập: (?) Sự điện li gì? Thế chất điện li? Phân loại Chất tan nước phân li ion chất điện li chất điện li? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Hs xung phong trình bày kết Hs khác nghe, đánh giá, nhận xét Chất điện li mạnh: Khi tan nước, phân tử hòa tan phân li thành ion Chất điện li yếu: Khi tan nước phần số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần lại tồn dạng phân tử Hoạt động GV, HS Nội dung Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động 23 Axit, bazơ, muối (là chất điện li) Axit, bazơ, muối (chất điện li) Nêu khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính Axit: Những chất tan nước + phân li H Hoạt động Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? Bản chất phản ứng? Bazơ: Những chất tan nước phân li OH Muối: Những chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation amoni) anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính: Hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ 5888 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li +) Điều kiện phản ứng: Khi có điều kiện sau 5888 Tạo thành chất kết tủa 5889 Tạo thành chất điện li yếu 5890 Tạo thành chất khí +) Bản chất: Làm giảm số ion dung dịch Hoạt động 5888 GV hướng dẫn HS tự ôn tập theo 23 Nitơ - photpho, cacbon - silic nội dung: Cấu hình e, 23 Cấu hình electron đé âm điện, cấu tạo 24 Đé âm điện phân tử, SOH 25 Cấu tạo phân tử có, tính chất hợp 26 Các S.O.H thường gặp chất 27 Các hợp chất điển hình Hoạt động 23 Trình bày phân loại hợp chất hữu 24 Khái niệm đồng đẳng, đồng phân 5888 Đại cương hóa hữu +) Phân loại hợp chất hữu 5888 Hợp chất hữu: Hiđrocacbon dẫn xuất H.C 5889 Hiđrocacbon: H.C no, không no, H.C thơm 5890 Dẫn xuất H.C: Dẫn xuất hal; ancol-phenolete; anđehit, xeton; amino axit, axit cacboxylic, este +) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự +) Đồng phân: Các hợp chất hữu khác có CTPT Hoạt động V Hiđrocacbon 5888 Công thức chung, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học đặc trưng loại hiđrocacbon +) Ankan: CnH2n+2 (n ≥ 1); phản ứng thế, tách, không làm màu dd KMnO4 +) Anken: CnH2n (n ≥ 2); phản ứng cộng, trùng hợp, tác dụng với chất oxi hóa +) Ankin: CnH2n-n (n ≥ 2); phản ứng cộng, trùng hợp, nguyên tử H liên kết ba đầu mạch +) Ankađien: CnH2n-2 (n ≥ 3); phản ứng cộng, trùng hợp, tác dụng với chất oxi hóa +) Ankylbenzen: CnH2n-6 (n ≥ 6); phản ứng Củng cố Hướng dẫn nhà Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 Nghiên cứu trước este, ơn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Ngày: 28/8/2019 Duyệt Tổ chuyên môn Ngày soạn: 29.8.2019 TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ôn tập củng cố h.thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic) 2, Về kĩ : Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất 1Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hố học Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ơn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra lồng vào ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Họat động * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: (?) Cơng thức chung, tính chất đặc trưng ancol- phenol + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét Nội dung VI Ancol - phenol +) Ancol no đơn chức: CnH2n+1OH (n ≥ 1) - CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + H2 - CnH2n+1OH + HBr → CnH2n+1Br + H2O H SO -C H H + HO 2 OH 0→ C ≥ 170 C [O ],t0 - CnH2n+1OH →CH3CHO - CnH2n+1OH + 1,5nO2 → nCO2 + (n+1)H2O +) Phenol: C6H5OH - C6H5OH + M → C6H5OM + H2 - C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O - C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3 + 3HBr + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động (?) CTCT tính chất đặc trưng anđehit, xeton, axit cacboxylic VII Anđehit - axit cacboxylic +) Anđehit, no đơn chức, mạch hở: CnH2n+1CHO (n ≥ 0) - R-CHO + H2 0→ R-CH2OH Ni t - R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → R-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 +) Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH - Tính chất chung axit - RCOOH + R’OH → RCOOR’ + H2O Củng cố Họat động (?) Thực nghiệm cho thấy phenol làm màu nước brom, toluen không làm màu nước brom Từ kết thực nghiệm rót kết luận gì? 8.10 Trong số ancol sau : A CH3-CH2-CH2-OH B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH D.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH Chất có nhiệt độsơi cao ? Chất có khối lượng riêng cao ? Chất dễ tan nước ? 8.24 Chứng minh phân tử phenol C6H5OH, gốc C6H5 có ảnh hưởng đến tính chất nhóm -OH nhóm OH có ảnh hưởng đến tính chất gốc C6H5 B BÀI TÂP Bài Nhóm OH CH3 nhóm đẩy e làm mật đé e tăng vị trí o, p nên nguyên tử H vị trí linh động hơn, dễ bị thay nguyên tử Br - Toluen khơng làm màu nước brom, chứng tỏ nhóm CH3 đẩy e yếu nhóm OH 8.10 − D ; − D ; − A 8.24 So sánh C2H5OH với C6H5OH, ta thấy : C2H5OH không tác dụng với NaOH; C6H5OH tác dụng dễ dàng với dung dÞch NaOH C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O VËy : Gốc -C6H5 đà làm tăng khả phản ứng nguyên tử H thuộc nhóm -OH phân tử phenol so với phân tử ancol - So sánh C6H6 với C6H5OH, ta thấy: C6H6 không tác dụng với n-ớc brom; C6H5OH tác dụng với n-ớc brom tạo kÕt tđa tr¾ng : + 3Br2 → ↓ + 3HBr Vậy: Do ảnh h-ởng nhóm OH, nguyên tử H gốc -C6H5 phân tử phenol dễ bị thay nguyên tử H phân tử C6H6 9.10 nNO=0,125 mol 9.10 Chất A anđehit đơn chức Cho 10,50 g A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng bạc tạo thành hoà tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO (đo o 27,3 C 0,80 atm) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo tên chất A RCHO+2AgNO3+3NH3+H2O→RCOONH4+ 2NH4NO3 + 2Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O nAg = 3.nNO = 0,375(mol) Sè mol RCHO = −1 3, 75.10 sè mol Ag = 2 10, 50 × Khèi l-ỵng cđa mol RCHO = 3, 75.10 56 (g) RCHO = 56 ⇒ R = 27 ⇒ R lµ -C2H3 CTPT lµ C3H4O CTCT lµ CH2 = CH - CHO (propenal) Hướng dẫn nhà 0Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 Nghiên cứu trước este, lipit, ơn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Ngày: 3/9/2019 Duyệt Tổ chuyên môn −1 = Ngày soạn : 5.9.2019 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Tiết 3,4,5,6: CHỦ ĐỀ ESTE – CHẤT BÉO I.Mục tiêu: 23 Kiến thức Biết : 23 Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este 24 Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) 25 Phương pháp điều chế phản ứng este hoá 26 ứng dụng số este tiêu biểu 27 Khái niệm phân loại lipit 28 Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo 29Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân : 24 Kĩ 23 Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon 24 Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức 25 Phân biệt este với chất khác ancol, axit, pp hố học Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học chất béo Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn hiệu 25 Thái độ: 23 Học tập tích cực, nghiêm túc, u thích mơn học 4.Định hướng lực hình thành: 24 Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hóa học 25 Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 26 Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống 27 Năng hợp tác , thảo luận 5.Phương pháp dạy học: -Phát giải vấn đề -Sử dụng phương tiện trực quan ( Máy chiếu, ) -Đàm thoại gợi mở -Sử dụng câu hỏi tập 5888 Sử dụng kĩ thuật động não II.Chuẩn bị GV HS: +GV: Mơ hình, máy chiếu, tranh ảnh +HS: -Đọc trước nội dung học SGK 5888 Tìm kiếm kiến thức liên quan III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A1 12A1 12A1 12A2 12A2 12A2 12A2 12A3 12A3 12A3 12A3 12A4 12A4 12A4 12A4 12A5 12A5 12A5 12A5 12A6 12A6 12A6 12A6 12A7 12A7 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: Không 23Các hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Giáo viên chiếu số hình ảnh nước hoa, dầu chuối ( để ăn chè), thịt mỡ, … GV đặt câu hỏi : Dân gian có câu : “ Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh” Vì thịt mỡ dưa hành ăn với ? Giải thích viết PTHH HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG : KHÁI NIỆM, DANH PHÁP CỦA ESTE – CHẤT BÉO 5888 Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Học sinh viết PTHH ancol etylic với axit axetic; PTHH tổng quát ancol đơn chức với axit cacboxylic đơn chức Từ đưa khái niệm este Học sinh nghiên cứu SGK từ thực tiễn cho biết khái niệm lipit? Chất béo thường có nhiều thực loại thực phẩm nào? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: I.Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý Este – Chất béo Khái niệm H2SO4d,t→ - VD : CH3COOH + C2H5 OH H2SO4d,t→ o ← CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat o ’ ’ RCOOH + HOR ← RCOOR + H2O ’ Este: Khi thay nhóm –OH nhóm – COOH axit cacboxylic OR este Lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan d.môi hữu không phân cực Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp, steroit photpholipit Chất béo: trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol VD : (C17H35COO)3C3H5 (tristearin) tistearoylglixerol (C17H33COO)3C3H5 (triolein) trioleoylglỉeol (C15H31COO)3C3H5 (tripanmitin) tripanmitoylglỉeol Công thức cấu tạo chung : CH2 – OOC – R │ CH – OOC – R’ │ CH2 – OOC – R’’ 0.0R, R’, R’’ gốc axit béo giống khác 0.1Các axit béo tiêu biểu : C17H35COOH axit stearic, C17H33COOH axit oleic, C15H31COOH axit panmitic , 0.2Mỡ bò, lợn, gà, dầu lạc, dầu vừng, dầu liu, có thành phần chất béo 2, Danh pháp ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀ⬀ĀЀĀȀȀ⤀ȀЀĀȀЀ⤀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀ ᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀȀĥᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ Ā⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀ ᜀĀ⬀ĀЀĀȀȀ⤀ĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ȀЀĀȀĀ⤀ĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀Ā ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀Āᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀ⌀ȀĀȀᜀĀȀĀĀĀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀĀĀȀĀȀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀȀĀȀᜀĀĀĀĀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀Āᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀Ā ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀Ā ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀⴀЀĀȀĀ⤀ĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀⴀĀᜀĀ⨀ЀЀĀȀȀ⤀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀Āᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀Ā ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀᜀȀĀȀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀăᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ ᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⨀Ā ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀ⬀ĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀЀĀȀᜀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀⴀĀ ᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀȀĀĀĀᜀĀⴀĀᜀĀⴀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀᜀȀĀȀᜀĀᜀĀᜀĀᜀĀᜀ ĀᜀĀᜀ1 Tên este gồm tên gốc R' + tên gốc axit RCOO (đuôi "at") - VD : HCOOC2H5 Etyl fomat CH2 = CH – COO – CH3 Metyl acrylat CH3COO – [CH2]2 – CH(CH3) – CH3 Isoamyl axetat hay 2-metylbutyl axetat HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA ESTE VÀ CHẤT BÉO Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS nghiên cứu SGK Hóa học 12 trang 4,5,9 trả lời phiếu học tập số Sù ph¸t triĨn m¹nh mÏ cđa khoa häc – kÜ tht, cđa kinh tế xà hội, yêu cầu ng-ời vật liệu ngày to lớn, đa dạng theo h-ớng: Kết hợp kết cấu công dụng, có tính đa năng, nhiễm bẩn, tái sinh, tiết kiệm l-ợng, bền, chắc, đẹp Húa hc ó góp phần giải vấn đầ ? Để đáp ứng điều đó, phải tìm kiếm từ nguồn chủ yếu là: + Các loại khoáng chất, dầu mỏ, khí thiên nhiên + Không khí, n-ớc + Từ loại động vật, thực vật, Hóa học góp phần giải vấn đề vật liệu cho t-ơng lai Hóa học kết hợp với ngành khoa học lĩnh vực kĩ thuật vật liệu nghiên cứu khai thác vật liệu có trọng l-ợng nhẹ, độ bền cao có công đặc biệt nh-: Vật liệu compozit Vật liệu hỗn hợp chất vô hợp chất hữu Hoạt động Bc 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu HS trả lời s cõu hi: - Vai trò l-ơng thực, thực phÈm ®èi víi ng-êi? Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ? -Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thc hin nhim v Vật liệu hỗn hợp nano Con ng-ời đà nghiên cứu, chế tạo đ-ợc nhiều loại vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao khoa học công nghệ phát triển kinh tế xà hội nhân loại III Hóa học vấn đề l-ơng thực, thực phẩm Vai trò l-ơng thực, thực phẩm ng-ời - L-ơng thực thực phẩm chứa nhiều loại chất hữu cần thiết để trì sức khỏe những: Cacbohiđrat, protein, chất béo, vitamin, n-ớc, khoáng chất, chất vi l-ợng Có vai trò quan trọng có ý ngha định đến việc đảm bảo sống Những vấn đề đặt cho nhân loại vỊ l-¬ng thùc, thùc phÈm Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Không cần tăng số lượng mà tăng chất lượng - Nh- vậy, l-ơng thực thực phẩm có vai trò quan trọng có tính định đến tồn hay diệt vong loài ng-ời Hóa học góp phần giải vấn đề lơng thực, thực phẩm Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu 167 học tập GV chuẩn xác kiến thức Ho¹t động 4: GV: Yêu cầu hc sinh tỡm hiu : - Vai trò vấn đề may mặc đối víi ®êi sèng ng-êi? May mặc đặt cho nhân loại nh- thÕ nµo? Hãa häc góp phần giải vấn đề may mặc cho nhân loại nh no ? Hoạt động 5: Hc sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thơng tin bỉ sung loại thuốc tìm hiĨu thành phần hóa học 168 sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao H-íng dÉn ®Ĩ mäi ng-ời sử dụng quy trình vệ sinh an toàn thực phẩm vấn đề quan trọng việc giải vấn đề l-ơng thực, thực phẩm, IV Hóa học vấn đề may mặc Vai trò vấn đề may mặc với sống ng-ời * Nhu cầu may mặc nhu cầu chủ yếu ng-ời Những vấn đề đặt may mặc: Vấn đề gia tăng dân số toàn cầu gây sức ép lớn nhiều mặt có việc đáp ứng yêu cầu may mặc loài ng-ời Điều kiện kinh tế, chất l-ợng đời sống dân tăng kéo theo nhu cầu may mặc đòi hỏi đẹp Trong điều kiện sản xuất loại tơ tự nhiên ngày khó khăn, hạn hẹp(Nu ngi ch da vo t sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ.), nên yêu cầu công nghiệp chế tạo vải sợi ngày tăng cao Hóa học góp phần giải vấn đề may mặc cho nhân loại * Hóa học ngành khoa học khác tập trung giải vấn đề may mặc theo h-ớng: Nâng cao chất l-ợng, sản l-ợng loại tơ hóa học, tơ tổng hợp Nghiên cứu chế tạo nhiều loại tơ có tính đặc biệt, để đáp ứng nhu cầu ngày cao may mặc ng-ời Nghiên cứu, chế tạo loại thuốc nhuộm, chất phụ gia làm cho màu sắc loại tơ vải thêm rực rỡ, thêm đẹp có tính ®a d¹ng * KÕt luËn: Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại So với tơ tự nhiên ( sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật số loại thuốc thông dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ? Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma t có thái độ phịng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lịi câu hỏi: 1.Ma túy ? 2.Vấn đề đặt vấn đề ma túy ? 3.Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? V Hãa häc víi b¶o vƯ søc kháe ng-êi D-ỵc phÈm: Nhiều loại bệnh khơng thể dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp cha tr mà cần phải dựa vào d-ợc phẩm Ngành hóa học d-ợc phẩm (hóa d-ợc) ngành sản xuất có liên quan đến sức khỏe cho céng ®ång Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo Mét sè chÊt g©y nghiƯn, chÊt ma tóy, phßng chèng ma tóy a Mét sè chất gây nghiện, ma túy: SGK/195 b Phòng chống ma túy: Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho ma túy xâm nhập vào nhà tr-ờng Củng cố: GV hệ thống hoá kiến thức H-ớng dẫn nhà: HS làm tập đến SGK/186-187 GV yêu cầu HS ôn tập chuẩn bị 44 169 Ngy son: 3/4/2018 Tit 67: Hoá học VN m«i tr-êng I.MỤC TIÊU: Kiến thức Biết : Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm mơi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn Tính tốn lượng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất Thái độ HS nhËn thøc đ-ợc trách nhiệm thân góp phần bảo vệ môi tr-ờng vận động ng-ời thân, cộng đồng bảo vệ môi tr-ờng sống Giỏo dc HS lòng yêu môn học II CHUN B GV: Giáo án, SGK, STK., b¶ng phơ Tranh ảnh nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam v trờn th gii HS: Đọc chuẩn bị tr-íc néi dung bµi III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Ổn nh lp Ngày giảng Lớp Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 : Kiểm tra cũ - Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ti ? Ni dung Hoạt động GV Nội dung HS 170 Hoạt động 1: Bc 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm Yêu cầu học sinh: - KN ô nhiễm môi trường? Phân loại? Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức Nêu số tượng ô nhiễm khơng khí mà em biết ? Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? -Nguồn gây nhiễm khơng khí ? Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? I Hóa học vấn đề ô nhiễm môi tr-êng Ơ nhiễm mơi trường làm thay đổi tính chất mơi trường, vi phạm tiêu chuẩn mơi trường Chất gây ô nhiễm môi trường nhân tố làm cho môi trường trở thành độc hại Phân loại nhiễm mơi trường Ơ nhiễm mơi trường khơng khí Ô nhiễm môi trường nước Ô nhiễm môi trường đất Ô nhiễm môi tr-ờng không khí Nguyờn nhõn Do thiên nhiên: Động đất, núi lửa, bão, lũ lụt, Do người: - Quá trình đốt loại than đá, dầu mỏ để phát điện nhà máy điện, q trình sản xuất,khói thải từ xe phương Gây hiệu ứng nhà kính, nhiệt độ trái đất nóng lên, khí hậu khác thường, thiên tai thảm khốc,…ảnh hưởng đến sống người môi trường sinh thái Tác hại Gây bệnh tật(tim, phổi, da,xoang, mắt, …)và gây tử vong -Gây phá hủy tầng ozon, gây nhiều tác hại sức khỏe người, tác hại đến sinh trưởng Gây khói mù quang hóa,Tạo mưa axit, tác hại cho trồng,vật ni,phá hủy cơng trình kiến trúc,di tích lịch s, 171 tin giao thụng, Hoạt động 2: HS: c tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: - Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? - Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm tác hại - Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? - Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khỏc ? phỏt trin ca ng thc vt Ô nhiễm m«i tr-êng n-íc Ngun nhân Tác hại Do thiên nhiên: - Do mưa, bão, lũ lụt,…Nước mưa rơi xuống nhà cửa, đồng ruộng, nhà máy, đường phố,…kéo theo chất bẩn xuống nguồn nước Do người: -Chủ yếu nước thải từ vùng dân cư, bệnh viện, trại chăn nuôi, trường học, sở sản xuất chế biến, khu công nghiệp, hoạt động giao thông,sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ,… - Tùy theo mức độ ô nhiễm mà tác động khác đến sức khỏe người( bệnh tật, ung thư, chậm phát triển,kém trí tuệ…), ảnh hưởng trực tiếp đến sinh trưởng, phát triển hay bị hủy diệt động thực vật( VD: nhà máy Vedan tử Sông thị Vải,…) Con người uống nước từ nguồn nước ô nhiễm dễ mắc bệnh đường ruột thổ tả, thương hàn bệnh dễ lây nhiễm khác.Con người nhiễm kim loại nặng chất nguy hại khác gây nên tác hại khôn lường sức khỏe v sinh mng Ô nhiễm môi tr-ờng đất a) Ơ nhiễm mơi trường đất gì? Là hệ sinh thái đất bị cân có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn b) Nguồn gây ô nhiễm đất: Nguồn gốc tự nhiên: hoạt động núi lửa, lũ lụt ngập úng, ngập mặn thủy triều,… Nguồn gốc người: + Chất thải sinh hoạt + Chất thải sản xuất cơng nghiệp, sản xuất hàng 172 Ho¹t ®éng 3: HS thảo luận với câu hỏi tương tự nh trờn Hoạt động 4: GV: t : Bng cách xác định mơi trường bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải hóa, hoạt động kinh doanh,… + Chất thải nơng nghiệp:phân bón, chất bảo vệ thực vật, chất kích thích vật ni, trồng,… + Chất thải phịng nghiên cứu, phịng thí nghiệm, bệnh viện, chợ,… c)Tác hại ô nhiễm môi trường đất: Gây tổn hại lớn sản xuất, kinh tế đời sống Dư lượng hóa chất, thuốc trừ sâu bị phân hủy chậm bị lôi vào chu trình: đất-cây-động vật-người, gây tác hại khú lng Hóa học với vấn đề phòng chống ô nhiễm môi tr-ờng Nhận biết môi tr-ờng bị ô nhiƠm Một số cách nhận biết mơi trường bị nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Vai trß cđa hãa häc viƯc xử lí chất gây ô nhiễm môi tr-ờng Kt lun: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương phỏp cho phự hp Giáo dục bảo vệ môi tr-ờng không học lần mà học suốt đời, từ tuổi thơ ấu đến lúc tr-ởng thành với ng-ời mà cộng đồng Mục đích tạo nên ng-ời giác ngộ môi tr-ờng, ng-ời công dân có trách nhiệm môi tr-ờng góp phần bảo vệ môi tr-ờng sống lành Củng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc H-íng dÉn vỊ nhà: HS làm tập 3, 4, SGK/204 GV yêu cầu HS ôn tập học kì II Ngy /4/2018 Duyệt Tổ CM Vũ Đức Đạt 173 Ngày soạn: 11/4/2018 Tiết 68 - 69: «n tËp häc kú ii I MC TIấU Kin thc Ôn tập, củng cố hệ thống kiến thức ch-ơng kim loại (đại c-ơng kim loại; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; sắt số kim loại quan trọng) K nng: Rèn kĩ dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa, để dự đoán tính chất đơn chất hợp chất kim loại Rèn kĩ giải tập tự luận tập trắc nghiệm xác định kim loại I Thỏi : Giỏo dc HS lòng yêu môn học có y thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mòn) bảo vệ môi tr-ờng, tài nguyên khoáng sản địa ph-ơng CHUN B: GV: Giáo án, SGK, STK., bảng phụ HS: Đọc chuẩn bị tr-íc néi dung bµi III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: n nh lp Ngày giảng Lớp Sĩ số Ngày giảng Líp SÜ sè 12A1 12A1 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 : Kiểm tra cũ KÕt hỵp giê Nội dung Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm u cầu học sinh hồn thành nội dung vào bảng khuyết Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức I.Kiến thức cần nắm vững 1.Đại cương kim loại 174 VÊn ®Ị Néi dung cđa vấn đề Giải thích chất Tính chất vật lÝ chung cđa kim lo¹i TÝnh chÊt hãa häc chung (đặc tr-ng) kim loại Sự ăn mòn kim loại a ăn mòn hóa học b ăn mòn điện hóa học Điều chế kim loại Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Nhôm Vị trí cấu tạo nguyên tử Tính chất hóa học đơn chất Tính chất hóa học hợp chất Điều chế ứng dụng 3.Sắt số kim loại quan trọng Sắt CromĐồng NikenKẽm Chì Thiếc Vị trí cấu tạo Tính chất đơn chất Tính chất hợp chất Điều chế ứng dụng Hot động : Bài tập C©u : Cation R+ có cấu hình electron 2p6 Vị trí R bảng tuần hoàn nằm ở: A Ô 20, nhóm IIA, chu kì C Ô 11, nhóm IA, chu kì B Ô 19, nhóm IB, chu kì D Ô 17, nhóm VIIA, chu kì Câu 2: Hòa tan vào n-ớc 5,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, thu đ-ợc 3,7 lít khí H (27,30C, 1atm) Hai kim loại là: A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs 175 Câu 3: Liên kết phân tử chất sau mang tính chất ion nhiều nhất? A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thoát vao vào bình đựng dd Ca(OH)2 d- khối l-ợng kết tủa đ-ợc tạo là? A 6,17 gam B 8,2 gam C 10 gam D 11 gam Câu 5: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp Cho 0,88 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu đ-ợc 20,6 gam muối khan Hai kim loại là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba C©u 6: Cho dd Ba(OH)2 d- vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc lµ: A 147,75 g B 146,25 g C 145,75 g D 154,75 g Câu 7: Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III thu đ-ợc 10,2 g oxit Công thức phân tử oxit lµ: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D KÕt khác Câu 8: Đổ 700 ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl3 0,2M Khi phản ứng kết thúc khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g C©u 9: Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH thu đ-ợc 1,56 g kết tủa keo Nồng độ dd NaOH là: A 0,3 M B ),3M 0,9M C 0,9M D 1,2M Câu 10: Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần vừa đủ 4,48 lít CO (đktc) Khối l-ợng Fe thu đ-ợc là: A 14,5 g B 15,5 g C 14,4 g D 16,5 g Câu 11: Hòa tan hoàn toàn l-ợng bột sắt vào dd HNO3 loÃng thu đ-ợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO L-ợng sắt đà tham gia phản ứng là: A 0,56 g B 0,84 g C 2,80 g D 1,40 g C©u 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe vµ 0,1 mol Fe 2O3 vµo dd HCl d-thu đ-ợc dd A Cho A tác dụng với NaOH d-, kết tủa thu đ-ợc mang nung không khí đến khối l-ợng không đổi, đ-ợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 23 g B 32 g C 34 g D 43 g Đáp án: - B ; 2- C; 3- D ; – C; – B; – A; – B; – A; – B; 10 – C; 11 – C; 12 -B Cđng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thức H-ớng dẫn nhà: HS ôn tập tiếp kiến thức chuẩn bị sau làm kiểm tra học k× II 176 Ngày soạn: 11/4/2018 Tiết 70: KiĨm tra häc kú ii I Mục tiêu: Kiến thức Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ Giáo dục HS tính trung thực học tập II Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ôn kiến thức III Tiến trình giảng: 1.Tổ chức: Ngµy kiểm tra Líp SÜ sè 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 KTBC: Không kiểm tra 3.Tiến trình kiểm tra A Bảng trọng số đề kiểm tra STT 1 Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Tổng Tiết số LT tiết Chỉ số LT VD Trọng số LT VD Số câu TN LT VD 1.7 3.3 7.1 13.75 12 7.65 4.35 29.4 16.7 Điểm số TN LT VD 177 Sắt số hợp chất quan trọng Phân biệt số chất vô Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng h = 0,85 Số câu TN 24 3.4 2.6 13.1 10.0 2 0 11.5 1.7 1.3 6.5 5.0 2 0 31 14 9,8 15 39,2 60,8 13 11 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Cấp độ Tên Chủ đề Đại cương kim loại Nhận biết TNKQ TL - Biết tính chất vật lí, hóa học chung kim loại Số câu Số điểm 0.25 - Biết vị trí, cấu tạo, tính chất kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm, kim kiềm thổ loại kiềm nhôm - Biết phương thổ pháp điều chế nhôm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số điểm 0,75 Sắt , -Biết vị trí, cấu tạo, tính chất Crom sắt, crom hợp chất - Biết tính chất 178 Thơng hiểu TNKQ TL - Hiểu đực phương pháp điều chế kim loại - So sánh tính chất cặp oxi hóa khử KL Cấp độ thấp TNKQ TL TNKQ Cộng TL -Bài tập điều chế kim loại -Xác định tên kim loại Số câu Số điểm 0.25 Số câu Số điểm 0.75 - Viết phương trình phản ứng thể tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Giải thích tính chất hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm 0,75 - Viết phương trình phản ứng thể tính Cấp độ cao Số câu Số diểm 1.25 (12.5%) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp Số câu Số điểm 0,75 - Giải thích tính chất hóa học sắt, crom hợp Sốcâu Số điểm 2.25 (22.5%) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp chúng hợp chất sắt, crom chất sắt, crom hợp chất chúng Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 0,5 -Biết nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch số chất khí vơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí Phân biệt số chất vô chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 3.5 (35%) - Vận dung phân biệt hợp chất vô cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm Số câu Số điểm 2.25 Số điểm (22.5%) -Biết vai trị hóa học Hóa học việc nâng vấn đề cao chất lượng phát triển sống kinh tế, người - Biết tác hại xã hội, chất môi gây nghiện, ma trường túy với sức khỏe Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm 1.5 15% Số câu Số điểm 1.75 17.5% Số câu Số điểm 0,25 Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5% Số câu Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 179 (100%) (Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl Câu 3: Cấu hình electron trạng thái Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D NaNO3 D 1s22s2 2p63s2 Câu 4: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 6: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- dung dịch A dung dịch NaCl B dung dịch Na2SO4 loãng C dung dịch BaCl2 D Dd KOH Câu Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu Các tác nhân hóa học gây tượng mưa axit kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học khí thải cơng nghiệp: CO2, SO2, NO2 nước thải cơng nghiệp Câu 10: Vị trí Cr (Z = 24) bảng hệ thống tuần hồn A 24, chu kì 4, nhóm VIB B 24, chu kì 4, nhóm VIA C 4, chu kì 4, nhóm VIIB D 24, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 11: Cấu hình electron trạng thái Fe3+ A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d Câu 12: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? D [Ar]3d A Hematit B Manhetit C Xiđerit Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu D Pirit sắt A Na2CO3 HCl 180 B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 D 5,85 Câu 14 Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ ... 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 23 Bài cũ: Không kiểm tra 24 Các hoạt động dạy học Nội dung:... 12A2 12A2 12A3 12A3 12A3 12A3 12A4 12A4 12A4 12A4 12A5 12A5 12A5 12A5 12A6 12A6 12A6 12A6 12A7 12A7 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: Không 23Các hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Giáo viên chiếu số... chuẩn bị nhà IV Tiến trình học 1.Ổn định lớp : Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A1 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 Kiểm tra cũ : Nêu t/c hoá học anilin ? Viết ptpu

Ngày đăng: 29/05/2020, 22:17

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan