GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo CHỦ ĐỀ 1 CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT I/ CHẤT: - Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đố có chất. - Chất tinh khiết là chất chỉ có một chất duy nhất. + Chất tinh khiết có những tính chất nhất đònh, như nhiệt độ sôi hay nhiệt độ nóng chảy … - Hỗn hợp gồm 2 hay nhiều chất trộn lẫn với nhau. - Có thể tách chất ra khỏi hỗn hợp dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý(nhiệt độ sôi hay nhiệt độ nóng, độ tan …) trong hỗn hợp hoặc tính chất hoá học. II/ NGUYÊN TỬ: 1/ Đònh nghóa : Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện. 2/ Cấu tạo : Nguyên tử bao gồm 2 phần : Vỏ và Hạt nhân nguyên tử. - Vỏ nguyên tử : Cấu tạo bởi 1 hay nhiều Electron ( e ) mang điện tích âm ( -1 ), có khối lượng không đáng kể ( = 1 2000 khối lượng 1 hạt proton ). Các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân tạo thành từng lớp. Lớp 1 tối đa là 2 electron, lớp 2 tối đa là 8 electron, lớp 3 tối đa là 8 electron ( xét cho 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn hoá học ). - Hạt nhân nguyên tử : + Gồm 1 hay nhiều hạt Proton (p) mang điện tích dương (+1), có khối lượng ; 0,16726.10 23− gam ; 1đvC + Gồm 1 hay nhiều hạt Nơtron (n) không mang điện tích, có khối lượng ; 0,16748.10 23− gam ; 1đvC. * Nguyên tử trung hoà về điện nên : số Proton = số Electron * Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử được bảo toàn, không bò chia nhỏ hơn. * Khối lượng nguyên tử = ∑ hạt p + ∑ hạt n 3/ Nguyên tử khối : Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đvC. - 1/12 nguyên tử Cacbon có khối lượng = 1đvC = 23 1,9926.10 12 gam − = 0,16605.10 23− gam Khối lượng của nguyên tử A ( tính bằng gam) - NTK của A = Khối lượng của 1 đvC ( tính bằng gam) - Hoặc ngược lại : Khối lượng của nguyên tử A ( tính bằng gam) = NTK của A x Khối lượng của 1 đvC ( tính bằng gam) Ví dụ 1 : NTK của Oxi = 23 23 2,6568.10 0,16605.10 gam gam − − = 16 Ví dụ 2 : Khối lượng của nguyên tử sắt tính bằng gam là - m Fe = 56. 0,16605.10 23− = 9,2988.10 23− gam BẢNG 1 : KÍ HIỆU CÁC HẠT TRONG NGUYÊN TỬ, ĐIỆN TÍCH VÀ KHỐI LƯNG Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 1 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Loại hạt Kí hiệu Điện tích Khối lượng (m) Quan hệ giữa các hạt Hạt nhân nguyên tử Proton p +1 m p ; 0,16726.10 23− gam m p ; 1đvC Số p = số e Nơtron n 0 m n ; 0,16748.10 23− gam m n ; 1đvC Vỏ Electron e -1 m e ; 0,00008363.10 23− gam 4/ Nguyên tố hoá học : Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học có tính chất hoá học như nhau. Số proton là con số đặc trưng cho nguyên tố hoá học. Khi biết số proton suy ra tên nguyên tố và ngược lại. BẢNG 2 : KÍ HIỆU HOÁ HỌC VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ TÊN LA TINH TÊN VIỆT NAM KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ KHỐI Argentum Aluminium Aurum Baryum Bromum Carboneum Calcium Chlorum Cuprum Ferrum Hydrogenium Hydrargyrum Iodium Kalium Magnessium Manganum Nitrogenium Natrium Oxygenium Phosphorum Plombum Sulfur Silicium Stanum Uranium Zincum Bạc Nhôm Vàng Bari Brom Cacbon Canxi Clo Đồng Sắt Hiđro Thuỷ ngân Iôt Kali Magiê Man gan Nitơ Natri Oxi Phốt pho Chì Lưu huỳnh Silic Thiếc Uran Kẽm Ag Al Au Ba Br C Ca Cl Cu Fe H Hg I K Mg Mn N Na O P Pb S Si Sn U Zn 108 27 197 137 80 12 40 35,5 64 56 1 201 127 39 24 55 14 23 16 31 207 32 28 119 238 65 II/ PHÂN TỬ Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 2 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo 1/ Đònh nghóa : Phân tử là hạt đại diện cho chất, do một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất. 2/ Phân tử khối : Phân tử khối là khối lượng của 1 nguyên tử được tính bằng đvC. - Phân tử khối bằng tổng nguyên tử khối của tất cả các nguyên tử trong phân tử. * Trong các phản ứng hoá học, liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. III/ ĐƠN CHẤT VÀ HP CHẤT IV/ CÔNG THỨC HOÁ HỌC, HOÁ TRỊ 1/ Công thức hoá học của đơn chất A x . a/ Đối với kim loại (và một số phi kim thường ở trạng thái rắn) thì công thức hoá học trùng với kí hiệu hoá học nên Công thức hoá học của đơn chất A x . ( Với x = 1 ). Ví dụ : Al, Fe, Cu, Au, Ag….( phi kim : C, S, P…) b/ Đối với đơn chất phi kim, phân tử thường do một số nguyên tử liên kết với nhau nên Công thức hoá học của đơn chất A x .( Với x = 2 trở lên ). Ví dụ : H 2 , Cl 2 , O 3 , Br 2 … 2/ Công thức hoá học của hợp chất - Phân tử do nguyên tưt các nguyên tố liên kết với nhau theo tỉ lệ và trật tự nhất đònh nên công thức có dạng chung là A x B y hoặc A x B y C z - Mỗi công thức hoá học biểu diễn một phân tử chất, nó cho biết : Nguyên tố tạo nên chất. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử. Và phân tử khối. 3/ Hoá trò Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 3 1/ Chất : Chất là do một hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên. 2/ Đơn chất : Là những chất tạo nên bởi một nguyên tố hoá học. 3/ Hợp chất : Là những chất tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học. VD : nước (H 2 O), muối ăn (NaCl), … a/ Đơn chất là Kim loại: Thường có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim. -Ở điều kiện thường ở trạng thái rắn ( trừ Thuỷ ngân ) - Kim loai hoạt động mạnh : K, Ca, Na, Ba - Kim loai hoạt động TB: Zn, Fe, Ni, Sn, Pb… - Kim loai hoạt động yếu:Cu, Hg, Ag, Pt, Au b/ Đơn chất là Phi kim Thường không có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt hoặc dẫn điện, dẫn nhiệt kém vàkhông có ánh kim. ( cacbon có tính dẫn điện ). -Ở điều kiện thường : - trạng thái rắn: C, S, P… - trạng thái lỏng: Br, I - trạng thái khí: Oxi, Clo, H, N… b/ Hợp chất hữu cơ a/ Hợp chất vô cơ GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Hoá trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Quy tắc hoá trò :Trong công thức hoá học tích chỉ số và hoá trò của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia. - Cho hợp chất có dạng A x a B y b . Ta có a,b lần lượt là hoá trò của A,B và x,y lần lượt là chỉ số chỉ số nguyên tử của A,B Biểu thức quy tắc hoá trò : Lưu ý : Nếu là nhóm nguyên tử ( như : OH, CO 3 , SO 4 , SO 3 , NO 3 , PO 4 …) thì coi nhóm nguyên tử này như là một nguyên tố B hoặc A B. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO DẠNG 1 : PHÂN BIỆT ĐƠN CHẤT VÀ HỖN HP Phương pháp : Để phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp ta phải dựa vào các đònh nghóa : - Đơn chất : Là những chất tạo nên bởi một nguyên tố hoá học. - Hợp chất : Là những chất tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học. Đơn chất và hợp chất là chất có tính chất nhất đònh, không đổi. - Hỗn hợp gồm 2 hay nhiều chất trộn lẫn với nhau.( Có tính chất thay đổi theo thành phần của các chất có trong hỗn hợp ) Giải : - Than ( C ), khí Clo( Cl 2 ) là đơn chất , vì chỉ có 1 nguyên tố tạo nên. - Muối ăn ( NaCl ) là hợp chất , vì có 2 nguyên tố tạo nên. - Rượu uống ( C 2 H 5 OH ) và H 2 O, nước tự nhiên, nước đường là hỗn hợp vì có nhiều chất trộn lẫn vào nhau. Giải : - Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh được bột màu xám đó là hỗn hợp. Màu xám đó là do sự trộn lẫn giữa bột lưu huỳnh màu vàng với bột sắt màu trắng xám nên có màu xám. - Khi nung người ta thu được một chất màu đen là do lưu huỳnh phản ứng với sắt tạo ra sắt sunfua (FeS) màu đen, FeS là hợp chất, nên không phải là hỗn hợp. Giải : Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 4 a.x = b.y Ví dụ 1 : Trong các chất sau đây đâu là đơn chất, đâu là hợp chất, đâu là hỗn hợp : Muối ăn (NaCl ), khí Clo( Cl 2 ) , than ( C ), rượu uống ( C 2 H 5 OH ) và H 2 O, nước tự nhiên, nước đường ? Ví dụ 2 : Người ta trộn rất cẩn thận bột sắt với bột lưu huỳnh được bột màu xám, đó có phải là hỗn hợp không? Khi nung người ta thu được một chất màu đen, đó có phải là hỗn hợp không ? tại sao? Ví dụ 3 : Thiếc nguyên chất nóng chảy ở nhiệt độ 232 0 C, thiếc hàn nóng chảy ở 180 0 C. Vậy thiếc hàn là chất tinh khiết hay hỗn hợp? GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Thiếc hàn nóng chảy ở 180 0 C chứng tỏ nó có lẫn với các chất khác. Vì nếu là thiếc nguyên chất thí nó phải có tính chất nhất đònh, nghóa là nhiệt độ nóng chảy là 232 0 C . Vì vậy thiếc hàn là hỗn hợp. DẠNG 2 : TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HP BẰNG PHƯƠNG PHÁP VẬT LÍ Phương pháp: Để tách các chất ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lí người ta thường dựa vào tính chất vật lí riêng biệt của từng chất trong hỗn hợp và sử dụng một trong các biện pháp sau : - Chưng cất ( đun nóng, cô cạn ) : Thường dùng để tách các chất lỏng ( bay hơi ) ra khỏi chất rắn ( khó bay hơi ). Cũng có thể dùng phương pháp chưng cất phân đoạn ( phân đoạn nhiệt độ ) để tách hai chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau. - Chiết : Dùng để tách chất lỏng này ra khỏi chất lỏng khác. Hai chất này là những chất không tan vào nhau. - Lọc : Dùng phễu có giấy lọc để tách riêng một chất không tan trong nước và một chất có tan trong nước. - Dùng nam châm : Thường dùng để tách sắt ra khỏi hỗn hợp. Ví dụ 1 : Trình bày phương pháp để a/ Tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm bột sắt, lưu huỳnh và muối ăn. b/ Tách dầu ăn có lẫn nước. Giải : a/ Xét về tính chất riêng, sắt bò nam châm hút, lưu huỳnh không tan trong nước, muối ăn tan trong nước. Do đó ta dùng nam châm hút riêng bột sắt. Còn lại là bột lưu huỳnh và muối ăn, đem hoà vào nước, muối ăn tan trong nước còn lưu huỳnh không tan. Đổ toàn bộ vào phễu lọc tách được bột lưu huỳnh và nước muối. Dùng phương pháp chưng cất tách riêng được muối ăn và nước. b/ Do dầu ăn không tan trong nước và nhẹ hơn nước, nên dùng phễu chiết để tách lớp nước phía dưới và còn dầu ăn phía trên. Ví dụ 2 : Trình bày phương pháp để tách riêng nước và rượu trong hỗn rượu vànước. Biết rượu sôi ở 78,3 0 C. Giải : Ta biết nước sôi ở 100 0 C và rượu sôi ở 78,3 0 C , dùng phương pháp chưng cất phân đoạn. Nghóa là đun nóng đến 78,3 0 C thì dừng lại nhiệt độ ở đó cho tới khi rượu bay hơi hết. Khi rượu bay hơi ra dẫn qua ống làm lạnh để thu hòi rượu lỏng. DẠNG 3 : XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Phương pháp : Dựa vào các đặc điểm : số p = số e = số thứ tự ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học. Như vậy chỉ cần xác đònh được số proton sẽ xác đònh được nguyên tố hoá học. Chú ý : Với các nguyên tử có số proton không lớn hơn 82, thì 1 ≤ N Z ≤ 1,5 ( trừ hiđro ). N là tổng số nơtron, Z là tổng số proton, cũng là số thứ tự trong Bảng THNTHH. Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 5 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Giải : Gọi số hạt proton là Z ( = số hạt electron ), số hạt nơtron là N, ta có : 2Z + N = 115 (1) Mặt khác ta có : 2Z – N = 25 (2) Từ (1) và (2) ta được Z = 35 , N = 45 Nguyên tố có số proton bằng 35 là brom ( Br) Ví dụ 2 : Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 13. Xác đònh tên nguyên tố đó. Giải : Ta có : 2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z Mặt khác ta có : 1 ≤ N Z ≤ 1,5 ( Z, N là số nguyên dương ) ⇔ 1 ≤ 13 2Z Z − ≤ 1,5 ⇒ 3,7 ≤ Z ≤ 4,33 Do Z là số nguyên dương nên Z = 4 là phù hợp. Vậy nguyên tố đó là Beri ( Be ) DẠNG 4 : XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO NGUYÊN TỬ KHỐI. Phương pháp : Ta biết mỗi nguyên tố hoá học có nguyên tử khối riêng biệt. Vì thế nếu biết nguyên tử khối ta có thể suy ra tên nguyên tố và ngược lại. Như vậy để xác đònh xem nguyên tố X là nguyên tố hoá học nào ta cần tìm được nguyên tử khối của X. Ví dụ 1 : a/ Công thức hoá học của một hợp chất có dạng X 2 O 5 , có phân tử khối là 108 đvC. Xác đònh nguyên tố X. b/ Hợp chất có công thức hoá học là Y 2 (SO 4 ) 3 có phân tử khối là 342 đvC. Xác đònh nguyên tố Y. Giải : a/ Gọi A x là nguyên tử khối của nguyên tố X Theo bài ra ta có : 2A x + 5.16 = 108 ⇒ 2 A x = 108 – 80 = 28 ⇒ A x =14 Vậy, X là nguyên tố Nitơ ( N ), công thức hoá học của hợp chất là N 2 O 5 . b/ Gọi A y là nguyên tử khối của nguyên tố Y Theo bài ra ta có : 2A y + 3(32 +64 ) = 342 ⇒ 2A y = 54 ⇒ A y = 27 Vậy, Y là nguyên tố Nhôm ( Al ), công thức hoá học của hợp chất là Al 2 (SO 4 ) 3 . Giải : Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 6 Ví dụ 1 : Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số hạt là 115, trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 25. Xác đònh tên nguyên tố đó. Ví dụ 2 : Trong một lượng chất gồm 1000 phân tử MSO 4 , có tổng phân tử khối là 160000. xác đònh nguyên tố M. GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Phân tử khối của MSO 4 là : 160000 1000 = 160 Gọi A M là nguyên tử khối của nguyên tử nguyên tố M, ta có : A M + 32 + 16.4 = 160 ⇒ A M = 160 – (32 + 64 ) = 64 Vậy, M là nguyên tố Đồng ( Cu ), công thức hoá học của hợp chất là CuSO 4 . DẠNG 5 : LẬP CÔNG THỨC HOÁ HỌC KHI BIẾT HOÁ TRỊ. Phương pháp : • Các bước lập công thức hoá học khi biết hoá trò : Bước 1 : Gọi công thức hoá học của hợp chất là A x a B y b ( a,b là hoá trò của A,B ) Bước 2 : Theo quy tắc hoá trò a.x = b.y ⇒ x y = b a = , , b a ( phân số tối giản ) Chọn x = b / và y = a / Bước 3 : Thay x = b và y = a hoặc (x = b / và y = a / ) nếu có vào công thức gọi ở trên. Ta viết công thức hoá học Lưu ý : Nếu là nhóm nguyên tử ( như : OH, CO 3 , SO 4 , SO 3 , NO 3 , PO 4 …) thì coi nhóm nguyên tử này như là một nguyên tố B hoặc A BẢNG 3 : GIỚI THIỆU MỘT SỐ NHÓM NGUYÊN TỬ VÀ HOÁ TRỊ CỦA NHÓM. TÊN NHÓM KÍ HIỆU HOÁ TRỊ TÊN NHÓM KÍ HIỆU HOÁ TRỊ Hiđroxit OH I Sufat SO 4 II Nitrat NO 3 I Sufit SO 3 II Hiđrocacbonat HCO 3 I Cacbonat CO 3 II Đihiđrophotphat H 2 PO 4 I Hiđrophotphat HPO 4 II Hiđrosufat HSO 4 I Photphat PO 4 III Axetat CH 3 COO I Aluminat AlO 2 I • Như vậy để lập được công tức hoá họccủa hợp chất yêu cầu bắt buộc là phải nắm chắc kí hiệu hoá học và hoá trò của các nguyên tố tạo nên hợp chất. BẢNG 2 : KÍ HIỆU HOÁ HỌC VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ SỐ PROTON TÊN VIỆT NAM KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ KHỐI HOÁ TRỊ 1 Hiđro H 1 I 2 Heli He 4 3 Liti Li 7 I 4 Beri Be 9 II 5 Bo B 11 III 6 Cacbon C 12 II, IV 7 Nitơ N 14 I, II, III, IV, V 8 Oxi O 16 II 9 Flo F 19 I, … 10 Neon Ne 20 11 Natri Na 23 I Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 7 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo 12 Magie Mg 24 II 13 Nhôm Al 27 III 14 Silic Si 28 IV 15 Photpho P 31 III, V 16 Lưu huỳnh S 32 II, VI, IV 17 Clo Cl 35,5 I, … 18 Agon Ar 40 19 Kali K 39 I 20 Canxi Ca 40 II 24 Crom Cr 52 II, III, … 25 Mangan Mn 55 II, IV, VII, … 26 Sắt Fe 56 II, III 27 Coban Co 59 28 Niken Ni 59 29 Đồng Cu 64 I, II 30 Kẽm Zn 65 II 35 Brom Br 80 I, … 47 Bạc Ag 108 I 53 Iôt I 127 I 56 Bari Ba 137 II 79 Vàng Au 197 I 80 Thuỷ ngân Hg 201 I, II 82 Chì Pb 207 II, IV BÀI CA HOÁ TRỊ Kali, Iôt, Hiđro Natri với Bạc, Clo một loài Là hoá trò I bạn ơi Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân. Magiê, Chì, Kẽm, Thuỷ ngân Canxi, Đồng ấy cũng gần Bari Cuối cùng thêm chú Oxi Hoá trò II ấy có gì khó khăn. Bác Nhôm hoá trò III lần Ghi sâu trí nhớ khi cần có ngay Cacbon, Silic này đây Là hoá trò IV không ngày nào quên. Sắt kia kể cũng quen tên II,III lên xuống thật phiền lắm thay Nitơ rắc rối nhất đời I, II, III, IV khi thời lên V. Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 8 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm Xuống II, lên VI khi nằm thứ IV Photpho nói tới không dư Nếu ai hỏi đến thì ừ rằng V. Em ơi cố gắng học chăm Bài ca hoá trò suốt năm rất cần. Ví dụ1 : Lập công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất sau: a/ Nhôm oxit, biết hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố Nhôm và Oxi. b/ Cacbon đi oxit, biết hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố Cacbon ( IV ) và Oxi. c/ Kẽm photphat, biết hợp chất được tạo nên gồm nguyên tố Kẽm vànhóm photphat ( III ). Giải : Nhận xét : Ở bài này người ta cho tên nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất. Bắt buộc học sinh phải biết vận dụng kiến thức đã học về kí hiệu hoá học và hoá trò để lập công thức hoá học. a/ Ta xác đònh được Nhôm có hoá trò III và oxi có hoá trò II Gọi công thức hoá học của nhôm oxit là Al x O y Theo quy tắc hoá trò, ta có : x.III = y.II ⇒ x y = II III ⇒ x = 2 ; y = 3 Vậy công thức hoá học của nhôm oxit là Al 2 O 3 Phân tử khối của Al 2 O 3 = 2.27 + 3.16 = 102 b/ Ta xác đònh được Cacbon có hoá trò IV và oxi có hoá trò II Gọi công thức hoá học của nhôm oxit là C x O y Theo quy tắc hoá trò, ta có : x.IV = y.II ⇒ x y = II IV = 1 2 ⇒ x = 1 ; y = 2 Vậy công thức hoá học của nhôm oxit là CO 2 Phân tử khối của CO 2 = 12 + 2.16 = 44 c/ Ta xác đònh được Kẽm có hoá trò II và nhóm Photphat có hoá trò III Gọi công thức hoá học của nhôm oxit là Zn x ( PO 4 ) y Theo quy tắc hoá trò, ta có : x.II = y.III ⇒ x y = III II ⇒ x = 3 ; y = 2 Vậy công thức hoá học của Kẽm photphat Zn 3 ( PO 4 ) 2 Phân tử khối của Zn 3 ( PO 4 ) 2 = 3.65 + 2.95 = 385 Chú ý : Nhẩm nhanh để viết công thức hoá học đúng 1/ Khi hoá trò a =b ⇒ x = y = 1 2/ Khi hoá trò a ≠ b và tỉ số b a tối giản thì x = b, y = a ( chéo chân – hoá trò nguyên tố này làm chỉ số nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử kia và ngược lại ) 3/ Khi hoá trò a ≠ b và tỉ số b a chưa tối giản thì tối giản b a = , , b a rồi chọn x = b / , y = a / Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 9 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Ví dụ2 : Lập nhanh công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất sau: a/ Đi photphopenta oxit, biết hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố Photpho ( V ) và Oxi. b/ Bari Cacbonat, biết hợp chất được tạo nên từ nguyên tố Bari vànhóm nguyên tử Cacbonat. c/ Axit sunfuric, biết phân tử gồm H và nhóm Sunfat. Giải : a/ Biết P (V) và O(II) nên chỉ số của P là 2 và của O là 5, suy ra công thức hoá học là P 2 O 5 b/ Biết Ba (II ) và nhóm Cacbonat (II) nên chỉ số của Ba = CO 3 = 1, suy ra công thức HH là BaCO 3 c/ Biết B (I ) và nhóm SO 4 (II) nên chỉ số của H là 2 và nhóm SO 4 là 1, suy ra công thức HH là H 2 SO 4 DẠNG 6 : LẬP CÔNG THỨC HOÁ HỌC KHI BIẾT THÀNH PHẦN VỀ KHỐI LƯNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HP CHẤT. Phương pháp : 1/ Khi biết tỉ lệ về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ 1 : Tìm công thức hoá học ( CTHH ) của hợp chất khi phân tích được kết quảsau: Hiđro chiếm 1 phần về khối lượng, oxi chiếm 8 phần về khối lượng. Giải : Giả sử công thức phân tử của hợp chất là H x O y . Ta có tỉ lệ : 16 x y = 1 8 ⇒ x y = 16 8 = 2 1 ⇒ x = 2; y = 1 Vậy CTHH của hợp chất là H 2 O Ví dụ 2 : Tìm công thức hoá học ( CTHH ) của một oxit của sắt biết phân tử khối là 160, tỉ lệ khối lượng Fe O m m = 7 3 . Giải : Giả sử công thức phân tử của sắt oxit là Fe x O y . Ta có tỉ lệ : Fe O m m = .56 .16 x y = 7 3 . ⇒ 168x = 112y ⇒ y = 1,5x thay y = 1,5x vào ta được 56x + 16.1,5x = 160 ⇔ 56x + 24x = 160 ⇔ 80x = 160 ⇒ x = 2 , thay x = 2 vào y = 1,5x ta được x = 2; y = 3 Vậy CTHH của sắt oxit là Fe 2 O 3 2/ Khi biết thành phần % của các nguyên tố trong hợp chất. * Trường hợp 1 : Khi biết thành phần % về khối lượng của các nguyên tố và phân tử khối ( hoặc khối lượng mol) Giả sử công thức phân tử của hợp chất là A x B y . Biết %A và %B. Cần tìm x và y. Ví dụ : Xác đònh công thức oxit của lưu huỳnh biết phân tử khối của oxit là 80 và thành phần % của lưu huỳnh là 40%. Giải : Cách 1 : Giả sử công thức phân tử của lưu huỳnh oxit có dạng là S x O y . Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 10 [...]... 40%, C là 12 %, O là 48 % Tìm công thức phân tử của A Giải : Giả sử lượng chất đem phân tích là a gam 40%.a 40%.a a ⇒ nCa = mCa = : 40 = 10 0% 10 0% 10 0 12 %.a 12 %.a a ⇒ nC = mC = : 12 = 10 0% 10 0% 10 0 48%.a 48%.a 3a ⇒ nO = mO = : 16 = 10 0% 10 0% 10 0 a a 3a nCa : nC : nO = : : = 1 : 1: 3 10 0 10 0 10 0 Vậy CTHH của A là CaCO3 LƯU Ý : TRƯỜNG HP 2 ( HỌC XONG CHƯƠNG 3 MỚI ÁP DỤNG ) C BÀI TẬP ÔN LUYỆN Bài 1: a/ Vì... M % H M %O M % N Từ đó ta có : x = ;y= ;z= ;t= 12 .10 0% 1. 100% 16 .10 0% 14 .10 0% p dụng : Giải ví dụ trên : Ta biết S = 40% ⇒ O = 10 0% - 40% = 60% Tìm tỉ lệ khối lượng các nguyên tố Vì khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên x.32 y .16 80 Ta có : = = 40% 60% 10 0% x.32 80 y .16 80 ⇒ x =1; ⇒ y=3 Giải ra : = = 40% 10 0% 60% 10 0% Vậy x = 1; y = 3 suy ra CTHH của lưu huỳnh oxit là SO3... EaH’Leo x.32 40% y .16 60% ⇒ y=3 Ta có : = ⇒ x =1; = 80 10 0% 80 10 0% Vậy x = 1; y = 3 suy ra CTHH của lưu huỳnh oxit là SO3 Cách 2 : Phương pháp : Tìm công thức của hợp chất CxHyOzNt khi biết %C, %H, %O, %N và M(phân tử khối hoặc khối lượng mol ) Vì khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có : 12 x y 16 z 14 t 12 x + y + 16 z + 14 t M = = = = = %C %H %O % N 10 0% 10 0% M %C M %... nguyên tử là 21, xác đònh tên nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Bài 10 : tổng số hạt của hai nguyên tử kim loại A và B là 14 2 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn nguyên tử A là 12 Xác đònh nguyên tố A và B Bài 11 : Trong 1 phân tử của sắt oxit chứa 2 loại nguyên tử là sắt và oxi Phân tử khối của oxit này là 10 6 đvC, nguyên... Trang 12 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Bài 16 : Tìm hoá trò của lưu huỳnh, photpho, silic, canxi, kali, nhôm, sắt, đồng, kẽm, chì trong các hợp chất sau: H2S, PH3, SiH4, CaO, Al2O3, Fe2O3, CuSO4, Zn(OH)2, Pb3(PO4)2 Bài 17 : Hợp chất Ba(NO3)y có phân tử khối là 2 61, Ba có nguyên tử khối là 13 7 và hoá trò II Tìm hoá trò của nhóm (NO3) Bài 18 : Hợp... của oxit này là 10 6 đvC, nguyên tử khối của sắt là 56 đvC và của oxi là 16 đvC Tìm số nguyên tử của mỗi loại trong phân tử oxit này Bài 12 : a/ Oxit của 1 nguyên tố hoá trò V chứa 43,67% nguyên tố đó Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó b Oxit của 1 nguyên tố hoá trò III chứa 47% nguyên tố oxi Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó Bài 13 : a/ Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt một trong những chất... CuSO4) 16 0đvC Xác đònh công thức phân tử của đồng oxit Bài 23 : Trong nước mía ép có khoảng 20% về khối lượng một loại đường mà thành phần gồm các nguyên tố chiếm là : 42 ,10 % C; 6,43% H; 51, 47% O và có phân tử khối là 342 Xác đònh công thức của loại đường đó Bài 24 : Trong bột ngọt ( mì chính ) có thành phần các nguyên tố là 40,8% C; 6 ,12 % H; 9,52% N và 43,53 % O phân tử khối của bột ngọt là 14 7 Xác... THCS môn Hoá học khối 8 Trang 11 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo c/ Số phân tử nước trong 1 kg nước lỏng và nước dạng khí ( hơi ) có khác nhau không? Tại sao? Thể tích có bằng nhau không ? d/ tại sao nước lỏng lại chảy loang trên khay đựng ? Bài 2 : Một oxit kim loại B có công thức hoá học B2Oy, có phân tử khối bằng 16 0 Xác đònh công thức hoá học... CuSO4.5H2O để bón ruộng Người ta dùng 25kg bón cho 1 ha Lượng Cu đưa vào đất là bao nhiêu với lượng phân bón ở trên Biết phân bón đó có lẫn 5% tạp chất Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 13 GIÁO VIÊN : Bùi Như Xuyên - Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi – Thò Trấn EaDrăng – EaH’Leo Kiến thức bồi dưỡng học sinh giỏi THCS môn Hoá học khối 8 Trang 14 ... (NO3) Bài 18 : Hợp chất Alx(SO4)3 có phân tử khối là 342 Tìm giá trò của x Bài 19 : Một oxit có công thức Mn2Ox có phân tử khối là 222 tìm hoá trò của Mn BÀI 20 : Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O biết tỉ lệ về khối lượng của C đồi với O là : mC : mO = 3 : 8 Xác đònh công thức phân tử của hợp chất X BÀI 21 : Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC và có thành phần gồm 2 nguyên . = 12 %. 10 0% a ⇒ n C = 12 %. 10 0% a : 12 = 10 0 a m O = 48%. 10 0% a ⇒ n O = 48%. 10 0% a : 16 = 3 10 0 a n Ca : n C : n O = 10 0 a : 10 0 a : 3 10 0 a = 1 : 1: . có : 12 % x C = % y H = 16 % z O = 14 % t N = 12 16 14 10 0% x y z t+ + + = 10 0% M . Từ đó ta có : x = .% 12 .10 0% M C ; y = .% 1. 100% M H ; z = .% 16 .10 0%