MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Loại than có khả dẫn điện, dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen? A Than đá B Than muội C Than cốc D Than chì Câu Phenol hợp chất hữu có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Hợp chất thơm sau không thuộc họ phenol? A C6H5OH B C6H4(OH)2 C CH3C6H4OH D C6H5CH2OH Câu Tơ tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét Tơ X bền với nhiệt không bị thủy phân môi trường axit bazơ Tơ X A tơ nitron B C tơ tằm D tơ nilon-6,6 Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A saccarozơ B glicogen C Tinh bột D Xenlulozơ Câu Phân tử amino axit sau có hai nhóm amino? A Lysin B Valin C Axit glutamic D Alanin C C54H104O6 D C51H98O6 Câu Công thức phân tử tristearin A C57H110O6 B C54H110O6 Câu Kim loại sau mạ lên sắt để bảo vệ sắt dùng để chế tạo thép không gỉ (dùng làm thìa, dao, dụng cụ y tế)? A Na B Mg C Cr D Ca Câu Ion Ca2+ (Z = 20) đóng vai trò thiết yếu việc phát triển xương, giúp trì hoạt động bắp, kích thích máu lưu thơng, phát tín hiệu cho tế bào thần kinh, đồng thời điều tiết số loại hormone Tổng số proton electron ion Ca2+ A 40 B 42 C 38 D 18 Câu Muối mỏ chứa nhiều tạp chất nên không dùng làm thực phẩm cho người Ở nước ôn đới, muối mỏ dải lên tuyến đường bị phủ băng để làm tan băng Tác dụng muối mỏ tan vào nước làm cho nước A tăng nhiệt độ sôi B giảm nhiệt độ sơi C tăng nhiệt độ đóng băng D giảm nhiệt độ đóng băng Câu 10 Thành phần hồng ngọc saphia (hai loại đá quí thường sử dụng làm đồ trang sức) tinh thể oxit nào? Trang A MgO B Al2O3 C Na2O D CaO Câu 11 Một số chất vô hữu cacbon, photpho, lưu huỳnh, etanol bốc cháy tiếp xúc với chất sau đây? A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D NaCrO2 − − Câu 12 Một mẫu nước tự nhiên có chứa loại ion: Ca 2+, Mg2+, HCO3 , Cl Dung dịch sau có khả làm hồn tồn tính cứng mẫu nước trên? A Na2SO4 B Ca(OH)2 C CaCl2 D Na2CO3 Câu 13 Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO thu dung dịch A khơng chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Giá trị m A 4,5 B 4,32 C 1,89 D 2,16 Câu 14 Cho 8,4 gam sắt tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh bình chân khơng sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 17,6 B 13,2 C 14,8 D 11,0 Câu 15 Trung hoà 10,62 gam amin đơn chức X với dung dịch HNO vừa đủ, thu 25,488 gam muối Công thức phân tử X A C4H11N B CH5N C C3H9N D C2H7N Câu 16 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu 9,2 gam ancol etylic Giá trị m A 32,4 B 36,0 C 18,0 D 16,2 Câu 17 Quá trình sau xảy phản ứng khâu mạch polime? A Lưu hóa cao su thiên nhiên B Thủy phân poli(vinyl axetat) C Thủy phân tơ lapsan D Giải trùng hợp poliisopren Câu 18 Phát biểu sau sai? A Glyxin alanin có tính chất lưỡng tính B Alanin anilin làm đổi màu quỳ tím ẩm C Metylamin anilin có tính bazơ yếu D Alanin glyxin α-amino axit Câu 19 Đưa muôi đồng đựng dây Mg cháy vào bình đựng đầy khí CO2 có tượng xảy ? A Dây Mg tắt B Dây Mg tắt dần C Dây Mg cháy sáng mãnh liệt D Dây Mg tiếp tục cháy trước đưa vào bình Câu 20 Metyl acrylat không tác dụng với chất sau đây? A Kim loại Na B Dung dịch NaOH, đun nóng C Nước Br2 D H2 (xúc tác Ni, t°) Câu 21 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thu khí T phương pháp dời nước: Trang Hỗn hợp sau không phù hợp với E? A KMnO4 KClO3 B KClO3 MnO2 C NH4Cl Ca(OH)2 D CH3COONa, NaOH CaO Câu 22 Thí nghiệm hóa học sau khơng sinh chất rắn (hoặc kết tủa)? A Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 B Cho Na vào dung dịch CuCl2 C Cho Cu vào dung dịch AgNO3 D Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 23 Phương trình hóa học sau viết sai? t° A SiO2 + Na2CO3  → Na2SiO3 + CO2↑ t° B SiO2 + 2C  → Si + 2CO C SiO2 + 4HCl  → SiCl4 + 2H2O t° D SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO Câu 24 Hợp chất CF2Cl2 thuộc nhóm freon sử dụng chất làm lạnh máy lạnh, tủ lạnh Tuy nhiên, mơi trường, freon tác nhân gây A phá hủy tầng ozon B mưa axit C hiệu ứng nhà kính D tượng El-Nino Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng (b) Este có nhiệt độ sơi thấp so với ancol có phân tử khối (c) Phân tử peptit mạch hở ln có số ngun tử N số liên kết peptit (d) Nhựa novolac thủy tinh plexiglas thuộc loại chất dẻo (e) Trùng hợp buta-1,3-đien isopren thu polime có tính đàn hồi Số phát biểu A B C D Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp gồm metan, axetilen butan khí O Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, tạo thành m gam kết tủa, đồng thời khối lượng phần dung dịch giảm 4,76 gam so với ban đầu Giá trị m A 15 B 18 C 13 D 16 Câu 27 Từ hợp chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) tiến hành phản ứng sau (hệ số phương trình biểu thị tỉ lệ mol phản ứng): Trang t° X + NaOH  → Y + Y Y + H 2SO t°  → T + Na 2SO H 2SO4  → G ( C9 H10O3 ) T + C2 H5OH ¬   t° + H 2O Phát biểu sau sai? A Phân tử X chứa nhóm chức este B G tác dụng với NaOH (dư, to) theo tỉ lệ mol : C Thực phản ứng vôi xút với Z thu metan D Công thức phân tử Y C7H4O3Na2 Câu 28 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO 2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 29 Cho E dung dịch chứa a mol Na2CO3 T dung dịch chứa b mol HCl Nhỏ từ từ đến hết E vào T, thu 2V lít khí CO Nếu nhỏ từ từ đến hết T vào E, thu V lít khí CO Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Đun đến sơi nước có tính cứng tồn phần (b) Hòa tan phèn chua vào nước thêm dung dịch NH3 dư (c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư (d) Cho mẩu nhỏ Na vào dung dịch gồm CaCl2 NaHCO3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 31 Thực phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X gồm etanol axit axetic (xúc tác H 2SO4 đặc) với hiệu suất phản ứng đạt 80%, thu 7,04 gam etyl axetat Mặt khác, cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 13,60 B 14,52 C 18,90 D 10,60 Trang Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: Trong X, Y, Z, T hợp chất khác crom Chất T A K2CrO4 B CrSO4 C Cr2(SO4)3 D K2Cr2O7 Câu 33 Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl cho tác dụng hết với kim loại M thu 38,10 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu 118,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 34 Ở nhà máy luyện kim, nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 với anot than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100%) Cứ 1,32 giây, anot thoát 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H 16,2 Dẫn lượng khí vào nước vôi (dư), tạo thành gam kết tủa Khối lượng Al nhà máy sản xuất ngày 24 giờ) A 3499,2 kg B 2073,6 kg C 2332,8 kg D 2419,2 kg Câu 35 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường bỏ đinh sắt vào dung dịch muối Fe 2+ Mục đích việc làm để A Fe2+ không chuyển thành Fe3+ B Fe2+ không bị thuỷ phân tạo Fe(OH)2 C Fe2+ không bị khử thành Fe D giảm bớt bay muối Câu 36 Hỗn hợp H gồm peptit X, Y, Z (M X < MY) mạch hở; Y Z đồng phân Cho m gam hỗn hợp H tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,98 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 112,14 gam muối khan (chỉ chứa muối natri alanin valin) Biết m gam H có m O : mN = 552 : 343 tổng số liên kết peptit peptit Tổng số nguyên tử có peptit Z A 65 B 70 C 63 D 75 Câu 37 Cho dãy chất: CH 3COOH3NCH3, H2NCH2COONa, H2NCH2CONHCH2-COOH, ClH3NCH2COOH, saccarozơ glyxin Số chất dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 38 Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2SO4 vào dung dịch NaOH (b) Cho NaCl vào dung dịch KNO3 (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử X Y Z Thuốc thử Q tím Dung dịch X Dung dịch X dư Hiện tượng Hóa xanh Kết tủa trắng khơng tan dung dịch HCl dư Kết tủa trắng tan dung dịch Y Trang T Dung dịch Y Sủi bọt khí không màu Dung dịch X, Y, Z, T là: A Ba(OH)2, KHSO4, MgCl2, Na2CO3 B Ba(HCO3)2, Na2SO4, MgCl2, NaHCO3 C BaCl2, H2SO4, ZnCl2, (NH4)2CO3 D Ba(OH)2, KHSO4, AlCl3, K2CO3 Câu 40 Các chất rắn: tristearin, glucozơ, phenol, axit ađipic kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Một kết thí nghiệm ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Z Nước nóng T AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Y Q tím ẩm Các chất ban đầu tương ứng với kí hiệu A X, T, Y, Z B Y, T, Z, X Hiện tượng Nổi nước, không tan Kết tủa Ag Q tím ẩm chuyển màu đỏ C Z, T, X, Y D T, X, Z, Y Đáp án 1-D 11-A 21-C 31-A 2-D 12-D 22-D 32-D 3-A 13-A 23-C 33-C 4-C 14-C 24-A 34-C 5-A 15-D 25-D 35-A 6-A 16-B 26-C 36-A 7-C 17-A 27-B 37-B 8-C 18-B 28-A 38-B 9-D 19-C 29-C 39-A 10-B 20-A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Dựa vào: quen thuộc cực điện phân than chì; ruột bút chì đương nhiên làm từ than chì ⇒ Loại than nhắc đến than chì Câu 2: Đáp án D D C6H5CH2OH có nhóm OH khơng đính trực tiếp vào vòng benzen → ancol benzylic, khơng thuộc họ phenol Câu 3: Đáp án A Tơ X nhắc đến tơ nitron (hay gọi tơ olon) điều chế từ poliacrilonitrin: Câu 4: Đáp án C Polime X nhắc đến tinh bột: ☆ sinh trình quang hợp xanh: as 6nCO + 5nH 2O  → [ C H10 O ] n + 6nO ↑ clorophin ☆ Với I2: phân tử tinh bột có tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng (giống lò xo): Trang → phân tử iot chui vào bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím Câu 5: Đáp án A Cấu tạo phân tử tương ứng amino axit: ☑ A Lysin: H2N–[CH2]4–CH(NH2)COOH ☒ B Valin: (CH3)2CHCH(NH2)COOH ☒ C Axit glutamic: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH ☒ D Alanin: H2NCH(CH3)COOH Câu 6: Đáp án A tristearin có gốc stearat (C17H35COO) kết hợp với gốc hiđrocacbon glixerol C3H5 ||→ công thức tristearin (C17H35COO)3C3H5 → CTPT C57H110O6 Câu 7: Đáp án C Cr kim loại cứng nhất; bền có lớp màng oxit bảo vệ Câu 8: Đáp án C Z = 20 ⇒ Ca2+ có 20 – = 18 electron Số proton không thay đổi 20 ⇒ ∑(số p + số e) = 20 + 18 = 38 Câu 9: Đáp án D Đơn giản muối mỏ làm giảm nhiệt độ đóng băng → nước khó đóng băng thơi Câu 10: Đáp án B Thành phần hồng ngọc saphia (hai loại đá quí thường sử dụng làm đồ trang sức) tinh thể oxit Al2O3 Tinh thể gọi corinđon suốt không màu, lẫn tạp chất Cr 2O3 có màu đỏ nên gọi hồng ngọc (ruby); lẫn TiO2 Fe3O4 có màu xanh nên gọi saphia Câu 11: Đáp án A Một số chất vô hữu cacbon, photpho, lưu huỳnh, etanol bốc cháy tiếp xúc với CrO (crom trioxit) Ví dụ: ◈ 3C + 4CrO3 → 3CO2 + 2Cr2O3 Trang ◈ C2H5OH + 4CrO3 → 2CO2 + 3H2O + 2Cr2O3 Câu 12: Đáp án D Mẫu nước chứa Ca2+; Mg2+; HCO3– Cl– mẫu nước cứng toàn phần → để làm mềm hoàn toàn, cần dùng Na2CO3 Ca2+ + CO32– → CaCO3↓ || Mg2+ + CO32– → MgCO3↓ ⇒ Na2CO3 loại bỏ hết cation Ca2+ Mg2+ → nước tính cứng Câu 13: Đáp án A Phân tích: Để tính nhanh, ta sử dụng phương trình ion biểu diễn trình nhường-nhận e n N2 = 1,12 = 0, 05 mol 22, Al → Al3+ + 3e 2N +5 + 10e → N 0,5 ¬ 0, 05 Bảo tồn e, ta có: n Al = 0,5 → m Al = 4,5 ( gam ) Câu 14: Đáp án C t° Phản ứng: Fe + S  → FeS Giả thiết: nFe = 0,15 mol; nS = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S dư ► Tuy nhiên, thật ý dù chất đủ hay dư cuối m gam chất rắn Theo đó, m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam Câu 15: Đáp án D Giải: Đặt CT amin đơn chức có dạng R–NH2 TA có phản ứng: R–NH2 + HNO3 → R–NH3NO3 + Bảo toàn khối lượng ⇒ mHNO3 pứ = 25,488 – 10,62 = 14,868 gam ⇒ nHCl==NO3 pứ = 0,236 mol = nAmin đơn chức ⇒ MAmin = MRNH2 = 10, 62 = 45 ⇔ R = C2H5– 0, 236 ⇒ X có CTPT C2H7N ⇒ Chọn D Câu 16: Đáp án B Giải: m = 9,2 ÷ 46 ÷ ữ 0,5 ì 180 = 36 gam chn B Câu 17: Đáp án A phản ứng lưu hóa cao su thiên nhiên tạo cầu nối –S–S– phân tử polime thành mạng lưới không gian (khâu mạch polime); xảy nhiệt độ khoảng 150oC, cấu trúc mắt xích có cầu nối sau: Trang Câu 18: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ A đúng, amino axit có tính chất lưỡng tính ☒ B sai alanin (H2NCH(CH3)COOH) anilin (C6H5NH2) không làm quỳ tím đổi màu ☑ C ☑ D Câu 19: Đáp án C dây Mg cháy sáng mãnh liệt do: ◈ 2Mg + CO2 → 2MgO + C → Thật ý: không dùng CO2 để dập tắt đám cháy kim loại Câu 20: Đáp án A Giải: Vì CH2=CH–COOCH3 không chứa H linh động ancol axit cacboxylic ⇒ Metyl acrylat tác dụng với kim loại Na ⇒ Chọn A Câu 21: Đáp án C T thu phương pháp dời nước → Yêu cầu: khí T khơng tan tan nước Tiến hành thí nghiệm đáp án thì: • Thí nghiệm A, B điều chế khí O2 → thỏa mãn • Thí nghiệm D điều chế CH4 phản ứng vôi xút thỏa mãn: CaO,t ° CH3COONa + NaOH  → CH4↑ + Na2CO3 • thí nghiệm C điều chế NH3: Ca(OH)2 + NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O Câu 22: Đáp án D ☆ Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm hóa học: ☒ A 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ☒ B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ || sau đó: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl ☒ C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ ☑ D Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Câu 23: Đáp án C ☆ HCl không phản ứng với SiO2 Nếu thay HCl HF có phản ứng xảy ra: Trang ◈ SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (phản ứng khắc thủy tinh) Câu 24: Đáp án A ☆ Các hợp chất dạng CFC tác dụng tia cực tím UV → phân rã quang liên kết C-Cl: CCl2F2 –––UV–→ Cl• + CClF2 clo nguyên tử Cl•, hoạt động khác với clo phân tử (Cl2) gốc Cl• tồn lâu dài tầng thượng khí quyển, nơi xúc tác việc chuyển đổi ozon thành O2 → gốc Cl• phá hủy hàng ngìn, chục ngìn O3 → gây thủng tầng ozon Câu 25: Đáp án D Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ (a) Thủy phân chất béo môi trường kiềm dùng để sản xuất xà phòng glixerol ☑ (b) Ancol tạo liên kết hiđro liên phân tử, este khơng nên ancol có nhiệt độ sôi cao so với este tương đương ☒ (c) sai ví dụ Lys-Val có liên kết peptit số nguyên tử N lại ☑ (d) nhựa dẻo, thủy tinh hữu dẻo → cảm nhận thấy ☺ ☑ (e) Trùng hợp buta-1,3-đien isopren thu cao su có tính đàn hồi → có phát biểu Câu 26: Đáp án C ☆ Thuần đốt cháy ⇒ nhìn hỗn hợp hiđrocacbon gồm a mol C + b mol H2 t° Đốt cháy 1,84 gam hỗn hợp + O2  → a mol CO2 + b mol H2O Ca(OH)2 dùng dư ⇒ Δmdung dịch giảm = mCaCO3↓ – ∑(mCO2 + mH2O) → rút gọn, thay số ẩn có 100a – (44a + 18b) = 4,76 ⇥ 56a – 18b = 4,76 Lại có 12a + 2b = mhỗn hợp = 1,84 ⇒ giải: a = 0,13; b = 0,14 → tương ứng m gam kết tủa 0,13 mol CaCO3 → m = 13,0 gam Câu 27: Đáp án B ☆ hệ số phương trình biểu thị tỉ lệ mol phản ứng → từ phản ứng (c) ⇒ công thức phân tử T C7H6O3 Biết T ⇒ từ phản ứng (b) tính cơng thức Y C7H4O3Na2 (☑ D đúng) Biết Y ⇒ từ phản ứng (a) có cơng thức Z C2H3O2Na → cấu tạo Z CH3COONa (→ vôi xút Z → CH4 nên ☑ C đúng) → Để ý hệ số H2O ⇒ 1H2O sinh este phenol CH3COOC6 ⇒ 1H2O chức axit COOH ⇒ X CH3COOC6H4COOH → Vậy, phân tử X chứa nhóm chức este (☑ A đúng) ⇒ có B sai vì: cấu tạo G HOC6H4COOC2H5 tác dụng NaOH dư theo tỉ lệ : HOC6H4COOC2H5 + 2NaOH → NaOC6H4COONa + C2H5ONa Câu 28: Đáp án A Trang 10 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa Al(OH)3 theo số mol HCl: ☆ Tại A, phản ứng trung hòa Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O xảy vừa xong ⇒ b = nBa(OH)2 = ½.nHCl A = 0,4 mol ☆ CK = 3KF = 3,6 ⇒ AC = AK + CK = (2,8 – 0,8) + 3,6 = 5,6 → BH = AC ÷ = 1,4 ⇒ a = nBa(AlO2) = 1,4 ÷ = 0,7 (bảo tồn Al) Vậy, u cầu a : b = 0,7 ÷ 0,4 = : Câu 29: Đáp án C Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất → chọn giá trị V tương ứng với mol khí ☆ Cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng sau: Na CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO + H O _ a b b b ( b − a ) ( b − a) Giả thiết thu mol CO2 rõ b – a < b nên b – a = ☆ Cho ngược lại Na2CO3 từ từ vào dung dịch HCl → phản ứng tạo khí ln: Na CO3 + 2HCl → CO + 2NaCl +H 2O a _ b ? • Nếu 2a < b → số mol CO2 tính theo Na2CO3 → a = thay lại có b = khơng thỏa mãn • Nếu 2a > b → số mol CO2 tính theo HCl → b = Thay lại có a = → a : b = : Câu 30: Đáp án C Các phản ứng xảy ki tiến hành thí nghiệm: ☑ (a) nước cứng tồn phần có chứa Ca2+ HCO3– nên đun nóng Ca(HCO3)2 –––to–→ CaCO3↓ + CO2 + H2O ☑ (b) phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ⇒ hòa tan thu Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ☑ (c) AlCl3 (dùng dư) + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl ☑ (d) Na + H2O → NaOH + ½.H2↑ || OH– + HCO3– → CO32– + H2O sau đó: Ca2+ + CO32– → CaCO3↓ ☑ (e) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O ☑ (g) 4H2SO4 dư + Ba(AlO2)2 → BaSO4↓ + Al2(SO4)3 + 4H2O → Cả thí nghiệm thu kết tủa Trang 11 Câu 31: Đáp án A ☆ Phản ứng: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O Chỉ có axit axetic X phản ứng tạo 0,15 mol CO2 ⇒ số mol axit 0,15 mol ☆ Phản ứng este hóa: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Nhận xét: neste = 0,08 mol; naxit tham gia = 0,15 mol ⇥ Hiệu suất phản ứng 80% tính theo số mol ancol → nancol = 0,08 : 0,8 = 0,1 mol Vậy, giá trị m = 0,1 × 46 + 0,15 × 60 = 13,6 gam Câu 32: Đáp án D Các phản ứng xảy theo dãy điện hóa: t° ◈ (NH4)2Cr2O7  → N2 + Cr2O3 (X) + 4H2O t° ◈ Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl3 (Y) + 3H2O ◈ CrCl3 + 3Cl2 + 8KOH → K2CrO4 (Z) + 6KCl + 4H2O ◈ 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 (T) + K2SO4 + H2O Câu 33: Đáp án C t o KClO3 + 6HCl  → KCl + 3Cl ↑ +3H O Phản ứng: _ 0,1 0,3  M :16,8gam   M  Ag  + AgNO → M; NO + ( )  ⇔    3 Sau đó: ( M;Cl )  Cl  Cl : 0, 6mol    { 4 44 4 4 43 118,5 gam 38,1 gam 118,5 gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6 mol Cl lại 0,9 mol Ag Theo đó, số mol AgNO3 0,9 Muối (M; NO3) biết khối lượng M 16,8 gam số mol NO3 0,9 → Lập tỉ lệ 16,8 ÷ 0,9 = 56 ÷ → cho biết kim loại M Fe Câu 34: Đáp án C dpnc → 4Al( catot ) + 3O ↑( anot ) Phản ứng điện phân: 2Al O3  Các phản ứng đốt cháy điện cực anot than chì: ( 2C + O t°  → 2CO t° C + O  → CO ) O : x ( mol )  x + y + z = Xét 2,24 lít khí X: CO : y ( mol ) →  32x + 28y + 44z = 32,  CO : z mol ( )  Khi cho X vào nước vơi dư, có CO2 bị hấp thụ:  CO + Ca ( OH )  → CaCO3 + H 2O   ÷  Mol : 0, 08 ¬  ÷  − − − − − − −0, 08   Trang 12 → z = 0, 04 ( mol ) Từ tính x = 0,94 ( mol ) y = 0, 02 ( mol ) Trong 22,4 lít X: n O = 2n O2 + 2n CO2 + n CO = 1,98 ( mol ) → n Al = n O = 1,32 ( mol ) m Al = 1,32.27 = 35, 64 ( gam )  24.3600  Trong 24 giờ: m Al = 35, 64  ÷:1000 = 2332,8 ( kg )  1,32  Câu 35: Đáp án A để bảo quản dung dịch muối Fe 2+ phòng thí ghiệm người ta bỏ vào đinh sắt, lâu ngày Fe2+ dễ tiếp xúc với khơng khí, Fe 2+ bị oxi hóa chuyển thành Fe3+ → Việc thêm đinh sắt vào có xảy Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ||⇥ qua bảo quản Fe2+ Câu 36: Đáp án A = 0,86  n Ala-Na + n Val-Na = n NaOH = 0,98 n ⇒  Ala-Na Giải hệ muối:  ( 89 + 22 ) n Ala-Na + ( 117 + 22 ) n Val-Na = 112, n Val-Na = 0,12 Bảo toàn nguyên tố Na N ta có nN H = nVal-Na + nAla-Na = nNaOH = 0,98 mol Mà tỉ lệ mO : mN = 552 : 343 nên H có tổng số mol O 1,38 mol  640,86 7mol 48   Ala-Na  ☆ Phản ứng: thủy phân m gam H + 0,98 mol NaOH →   + ? mol H2O  Val-Na 14 43   0,12 mol  Bảo tồn ngun tố O ta có ? = nH2O = 0,4 mol ⇒ nhỗn hợp H = nH2O = 0,4 mol Gọi kX, kY kZ số mắt xích peptit X, Y Z ⇝ kmắt xích trung bình = ∑(nAla-Na + nVal-Na) ÷ nhỗn hợp H = 2,45 ⇥ H chứa đipeptit X (do MX < MY = MZ) Mà Y Z đồng phân nên Y Z có số mắt xích Mặt khác: kX + kY + kZ = + kX = nên kY = kZ =  n X + n Y + n Z = 0, n = 0,34 ⇒ X Theo đó, có hệ:   2n X + ( n X + n Y + n Z ) = 0,98 n Y + n Z = 0, 06 ⇝ X Ala-Ala; Y Z dạng (Val)2(Ala)3 ⇝ số nguyên tử Y Z 65 ❒ Câu 37: Đáp án B Giải: Số chất dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl gồm: CH3COOH3NCH3, H2NCH2CONHCH2-COOH glyxin ⇒ Chọn B Câu 38: Đáp án B Phân tích thí nghiệm: ☑ (a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ☒ (b) NaCl không phản ứng với KNO3 ☑ (c) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Trang 13 ☑ (d) CuSO4 + Ba(OH)2 + Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ → Có thí nghiệm xảy phản ứng Câu 39: Đáp án A Quan sát tượng + đáp án để phân tích: • X làm quỳ tím hóa xanh ⇒ loại B C, A D cho biết: X Ba(OH)2; Y KHSO4; T Na2CO3 hay K2CO3 thỏa mãn → Cần xác định Z MgCl2 hay AlCl3 mà ◈ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 dư → 2Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 → tượng: cuối không thu kết tủa ◈ MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2 → thu kết tủa Mg(OH)2; kết tủa tan dung dịch Y NaHSO4: Mg(OH)2 + 2NaHSO4 → MgSO4 + Na2SO4 + 2H2O Vậy X, Y, Z, T Ba(OH)2, KHSO4, MgCl2, Na2CO3 Câu 40: Đáp án C ☆ Một số tượng dễ nhận suy luận: ◈ có glucozơ có khả phản ứng tráng bạc → Ag↓ ⇒ T glucozơ ◈ Chỉ có axit ađipic làm quỳ tím ẩm hóa đỏ ⇒ Y axit ađipic → đáp án C tương ứng cho biết Z tristearin X phenol ☆ Phân tích thêm: chất béo khơng tan nước nóng, nhẹ nên lên ► Đổi lại, phenol tan nước nóng Trang 14 ... 343 tổng số liên kết peptit peptit Tổng số nguyên tử có peptit Z A 65 B 70 C 63 D 75 Câu 37 Cho dãy chất: CH 3COOH3NCH3, H2NCH2COONa, H2NCH2CONHCH2-COOH, ClH3NCH2COOH, saccarozơ glyxin Số chất... 12-D 22-D 32-D 3-A 13-A 23-C 33-C 4-C 14-C 24-A 34-C 5-A 15-D 25-D 35-A 6-A 16-B 26-C 36-A 7- C 17- A 27- B 37- B 8-C 18-B 28-A 38-B 9-D 19-C 29-C 39-A 10-B 20-A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp... Đáp án A tristearin có gốc stearat (C17H35COO) kết hợp với gốc hiđrocacbon glixerol C3H5 ||→ công thức tristearin (C17H35COO)3C3H5 → CTPT C57H110O6 Câu 7: Đáp án C Cr kim loại cứng nhất; bền