MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Phân kali cung cấp nguyên tố kali cho trồng dạng ion K +, có tác dụng thúc đẩy nhanh trình tạo chất đường, bột, chất xơ, tăng cường sức đề kháng khả chịu hạn Chất sau dùng làm phân kali? A Ca3(PO4)2 B (NH2)2CO C KCl D NH4Cl Câu Axetilen cháy tỏa nhiệt mạnh, tạo lửa sáng đạt đến nhiệt độ 3000 oC, dùng đèn xì oxi - axetilen Số liên kết π phân tử axetilen A B C D Câu Cây cao su loại cơng nghiệp có giá trị kinh tế lớn, đưa vào trồng nước ta từ cuối kỉ 19 Chất lỏng thu từ cao su giống nhựa (gọi mủ cao su) nguyên liệu để sản xuất cao su tự nhiên Polime tạo cao su tự nhiên có tên gọi A Polistiren B Poliisopren C Polietilen D Poli(butađien) Câu Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn Thủy phân X môi axit, thu glucozơ Tên gọi X A Fructozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu Chất sau thuộc loại đipeptit? A H2NCH2CONHCH(CH3)COOH B H2NCH2CH2COCH2COOH C H2NCH2CONHCH2CONHCH2COOH D H2NCH2CH2CONHCH2CH2COOH Câu Ở nhiệt độ thường, dầu thực vật thường trạng thái lỏng chất béo dầu thực vật chứa chủ yếu A gốc axit béo no C gốc axit thơm B gốc axit béo không no D gốc axit vòng no Câu Các dụng cụ nấu nướng nhà bếp (như nồi, xoong, chảo) thường chế tạo từ kim loại (hoặc hợp kim) kim loại có tính chất vật lí đặc trưng A tính dẫn điện B tính dẻo C tính dẫn nhiệt D ánh kim Trang Câu Nhúng Zn vào dung dịch gồm muối T H 2SO4 loãng có xảy ăn mòn điện hóa Zn Muối sau phù hợp với T? A CuSO4 B Na2SO4 C Al2(SO4)3 D MgSO4 Câu Khi để vơi sống khơng khí ẩm thời gian có tượng phần bị chuyển hóa trở lại thành đá vơi Khí sau tác nhân gây tượng trên? A Freon B Metan C Cacbon monooxit D Cacbon đioxit Câu 10 Kim loại kim loại phổ biến thứ hai vỏ Trái Đất (sau nhơm) có tính nhiễm từ, ứng dụng chế tạo nam châm? A Na B Mg C Al D Fe Câu 11 Giống với lưu huỳnh, kim loại sau tạo oxit ứng với hóa trị cao oxit axit? A Natri B Crom C Magie D Canxi Câu 12 Các đại dương kho muối vô tận với nhiều khống chất có giá trị dinh dưỡng q báu Trong thành phần nước biển, hai nguyên tố kim loại có nhiều A natri magie B đồng kẽm C nhôm sắt D vàng bạc Câu 13 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí oxi tinh khiết, người ta tiến hành nhiệt phân 3,16 gam KMnO4, thu 0,168 lít khí O2 (ở đktc) Hiệu suất trình điều chế oxi A 70,00% B 75,00% C 80,00% D 85,00% Câu 14 Khối lượng bột sắt cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6,72 lít khí clo (đktc) A 12,2 gam B 14,2 gam C 13,4 gam D 11,2 gam Câu 15 Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 11,7 gam valin (HOOCCH(NH 2)CH(CH3)2) cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 B 150 C 200 D 50 Câu 16 Thuỷ phân hồn tồn 2,565 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 1,62 B 2,16 C 4,32 D 3,24 Câu 17 Dãy sau gồm polime thiên nhiên có nguồn gốc thực vật? A xenlulozơ, sợi bông, cao su thiên nhiên B polietilen, poli(vinyl axetat), poliacrilonitrin C polibutađien, polistiren, poli(metyl metacrylat) D tơ tằm, len, poli(phenol fomanđehit) Câu 18 Trimetylamin chất chủ yếu gây nên mùi cá, đặc biệt cá mè Tính chất, đặc điểm sau sai trimetylamin? A Có cơng thức phân tử C3H9N B Là amin bậc ba C Có tên thay N,N-đimetylmetanamin D Ở điều kiện thường chất lỏng Trang Câu 19 Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3, tượng quan sát A có kết tủa trắng B có bọt khí bay C có sủi bọt khí có kết tủa D khơng xuất kết tủa Câu 20 Để chuyển hóa số dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực q trình A cạn nhiệt cao B hiđro hóa (xúc tác Ni) C xà phòng hóa D làm lạnh Câu 21 Trong phòng thí nghiệm, số axit dễ bay điều chế phản ứng trao đổi axit sunfuric đặc muối rắn tương ứng theo hình vẽ Muối sau khơng phù hợp với mục đích thí nghiệm? A NaCl B CaF2 C NaNO3 D Na2S Câu 22 Phương trình hố học sau viết sai? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 Câu 23 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2; (b) Đốt cháy NH3 khơng khí; (c) Cho Si vào dung dịch KOH; (d) Cho nước qua than nóng đỏ Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 24 Hiện nay, xử lí rác thải sinh hoạt vấn đề lớn nhiều thành phố vùng nông thôn Việt Nam Việc sau cần tiến hành hộ gia đình để giúp cho trình xử lí rác nhà máy đạt hiệu quả? A Phân loại rác thải B Đào hầm chứa rác C Vứt rác bừa bãi D Xây lò đốt rác Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo protein có thành phần nguyên tố (b) Nước mía nước ép củ cải đường có chứa nhiều saccarozơ (c) Các amin bậc có lực bazơ mạnh amoniac (d) Thủy phân metyl acrylat thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Trang (e) Poli(phenol fomanđehit) polistiren có chứa vòng benzen Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen hiđro Đốt cháy hoàn toàn X O 2, thu số mol CO2 số mol H2O Nung nóng V lít X (đktc) có xúc tác Ni, thu 0,8V lít khí Y (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 dư có tối đa 7,68 gam Br2 phản ứng Giá trị V A 1,792 B 1,344 C 2,016 D 1,120 Câu 27 Cho mol chất X (C9H8O4, chứa vòng benzen) Tiến hành phản ứng sau (hệ số phương trình biểu thị tỉ lệ mol phản ứng): t° X + kNaOH  → 2Y + Z + 2H2O (1) Z + H2SO4  → T + Na2SO4 (2) Y + HCl  → E + NaCl (3) Phát biểu sau sai? A Ở thể lỏng, a mol T tác dụng với Na dư, thu a mol H2 B Chất E có khả tham gia phản ứng tráng bạc C Công thức phân tử Z C7H6O2Na2 D Giá trị k phương trình (1) Câu 28 Hoà tan hoàn toàn a mol Al vào 150 mL dung dịch HCl 1M, thu dung dịch T Thêm từ từ dung dịch NaOH 2M vào T, phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH) vào thể tích dung dịch NaOH minh họa đồ thị Mối liên hệ a b A a = 4b B 2a = 3b C a = 2b D a = 3b Câu 29 Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO (đktc) vào 250 mL dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,3M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X đến bắt đầu có khí sinh vừa hết V mL Giá trị V A 50 B 25 C 100 D 75 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch gồm HCl FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ (c) Nung hỗn hợp bột Al dư Fe3O4 khí trơ (d) Cho mẩu nhỏ Ba vào dung dịch CuSO4 dư Trang (e) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ đựng PbO nung nóng (g) Cho Mg vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 H2SO4 lỗng Số thí nghiệm có tạo kim loại A B C D Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y este Z (đều no, đơn chức, mạch hở Y, Z có số nguyên tử cacbon) cần dùng vừa đủ 12,32 lít O (đktc), sinh 11,2 lít CO2 (đktc) Cơng thức Y A HCOOH B CH3CH2COOH C CH3CH2CH2COOH D CH3COOH + Br2 + NaOH + NaOH du → X → Y Câu 32 Cho sơ đồ chuyển hoá: CrCl3  (X, Y hợp chất crom) Các chất X Y A NaCrO2 CrBr3 B Na2CrO4 Na2Cr2O7 C NaCrO2 Na2CrO4 D Na2CrO4 CrBr3 Câu 33 Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị khơng đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết toàn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Kim loại M A Al B Na C Ca D K Câu 34 Trong ca sản xuất nhà máy, 784 m khơng khí (đktc) thổi vào lò chứa than nung đỏ, tồn lượng than lò phản ứng, thu hỗn hợp khí than khơ X gồm CO, CO 2, O2 N2 Tỉ khối X so với H2 14,28 Lấy 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X sục vào nước vôi (dư), thu 0,6 gam kết tủa Giả thiết: than chứa 84% cacbon khối lượng (còn lại tạp chất trơ), thành phần khơng khí gồm 20% O2 80% N2 thể tích Nếu giá than 24.000 đồng/kg nhà máy đầu tư tiền than cho ca sản xuất trên? A 1,92 triệu đồng B 3,60 triệu đồng C 1,80 triệu đồng D 3,84 triệu đồng Câu 35 Khi cho đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc có khí màu nâu bay NO2 độc, gây đau đầu, chóng mặt, tổn thương phổi, tim Để an toàn thí nghiệm bảo vệ mơi trường người ta thường đặt miếng tẩm chất sau lên miệng ống nghiệm ? A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch HCl D Nước Câu 36 Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam M thu 6,272 lít CO (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu ancol T, chất tan hữu no Q (có phản ứng tráng bạc) m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,08 B 6,18 C 6,42 D 6,36 Trang Câu 37 Cho dãy chất: glucozơ, Gly-Gly-Gly, metyl axetat, saccarozơ, Ala-Ala Số chất dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam A B C D Câu 38 Cho cặp chất: (1) dung dịch FeCl3 Ag; (2) dung dịch Fe(NO3)2 dung dịch AgNO3; (3) S H2SO4 (đặc nóng); (4) CaO H2O; (5) dung dịch NH3 + CrO3; (6) S dung dịch H2SO4 loãng Số cặp chất có xảy phản ứng A B C D Câu 39 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển thành màu xanh Y Dung dịch H2S Khơng tượng Z Đun nóng Kết tủa trắng T Dung dịch NaHSO4 Sủi bọt khí Câu 40 Các dung dịch: saccarozơ, hồ tinh bột, glucozơ, anbumin kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Một số kết thí nghiệm ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X I2 T Cu(OH)2 môi trường kiềm Z AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Các dung dịch ban đầu tương ứng với kí hiệu A X, Y, Z, T B Z, X, T, Y C Y, X, Z, T Hiện tượng Có màu xanh tím Có màu tím Kết tủa Ag D Z, X, T, Y Trang Đáp án 1-C 11-B 21-D 31-D 2-A 12-A 22-D 32-C 3-B 13-B 23-D 33-D 4-C 14-D 24-A 34-D 5-A 15-A 25-D 35-B 6-B 16-D 26-B 36-A 7-C 17-A 27-D 37-C 8-A 18-D 28-A 38-B 9-D 19-A 29-A 39-D 10-D 20-B 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Phân kali, cung cấp K+ cho trồng đương nhiên phải chứa nguyên tố K → rõ đáp án thỏa mãn có KCl Câu 2: Đáp án A axetilen HC≡CH có chứa liên kết π phân tử Câu 3: Đáp án B Polime thiên nhiên có mủ cao su poliisopren Câu 4: Đáp án C Xenlulozơ chất rắn, dạng sợi màu trắng, phân tử có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn thủy phân môi trường axit thu glucozơ: [ C6 H10O5 ] n axit + nH O → nC6 H12O6 t° glucozo Câu 5: Đáp án A Phân tích nhanh đáp án: ☒ B sai H2NCH2CH2COCH2COOH khơng chứa liên kết peptit CO–NH ☒ C sai chứa liên kết peptit ⇒ tripeptit, khơng phải đipeptit ☒ D sai CO–NH khơng phải liên kết peptit (do H2NCH2CH2COOH α-amino axit) → Chỉ có đáp án A thỏa mãn Đipeptit có tên Gly-Ala Câu 6: Đáp án B Bài học: ◈ chứa gốc axit béo no → chất béo trạng thái rắn (mỡ, bơ, ) ◈ chứa gốc axit béo không no → chất béo trạng thái lỏng (dầu, ) Câu 7: Đáp án C Nấu nướng nồi xoong chảo dùng nhiệt để chế biến thức ăn → liên quan đến kim loại có tính dẫn nhiệt tốt Câu 8: Đáp án A Dãy điện hóa: Na > Mg > Al > Zn > Cu → muối T CuSO4 Trang Vì có CuSO4 bị Zn đẩy khỏi dung dịch theo phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu đó, điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: cực kim loại Cu-Zn; tiếp xúc dung dịch H2SO4 dẫn điện → xảy ăn mòn điện hóa Zn Câu 9: Đáp án D Vì khơng khí có chứa cacbon đioxit (CO2) → phản ứng chậm với vôi sống (CaO) tạo đá vôi: CO2 + CaO → CaCO3 Câu 10: Đáp án D Fe kim loại đặc biệt với tính nhiễm từ, chế tạo nam châm ☆ Al kim loại phổ biến vỏ Trái Đất Câu 11: Đáp án B Kim loại crom tạo oxit với hóa trị cao CrO3 Đây oxit axit, tác dụng với nước thu hai axit: H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 12: Đáp án A Natri (Na) magie (Mg) hai nguyên tố kim loại có nhiều nước biển Câu 13: Đáp án B t° Phản ứng: 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 Giả thiết: nKMnO4 = 3,16 ÷ 158 = 0,02 mol; nO2 = 0,0075 mol Theo phương trình phản ứng, nKMnO4 cần dùng = 2nO2 = 0,0075 × = 0,015 mol ⇒ Hiệu suất phản ứng H = 0,015 ữ 0,02 ì 100% = 75,00% Cõu 14: ỏp án D Phản ứng xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Giả thiết nCl2 = 0,3 mol ⇒ nFe cần dùng = 2nCl2 ÷ = 0,2 mol → tương ứng khối lượng sắt cần dùng 0,2 × 56 = 11,2 gam Câu 15: Đáp án A Phản ứng HCl "nhập" vào phân tử valin → tạo muối: (CH3)2CHCH(NH2)COOH + HCl → (CH3)2CHCH(NH3Cl)COOH Đơn giản hơn, nHCl = nVal = 11,7 ÷ 117 = 0,1 mol ⇒ V = 0,1 ÷ = 0,1 lít ⇄ 100 ml Câu 16: Đáp án D + AgNO3 / NH3 Giải: ► Saccarozơ → sản phẩm  → 4Ag ||⇒ nAg = 4nsaccarozơ = 0,03 mol ⇒ m = 3,24(g) Câu 17: Đáp án A xenlulozơ, sợi thuộc loại tơ thiên nhiên: Trang cao su thiên nhiên (poliisopren) thuộc loại cao su thiên nhiên, lấy từ mủ cao su ⇒ Dãy: xenlulozơ, sợi bông, cao su thiên nhiên thuộc loại polime nguồn gốc thực vật.! Câu 18: Đáp án D trimetylamin có cấu tạo (CH3)3N → cơng thức phân tử tương ứng C3H9N ⇥ A → 3H NH3 bị thay hết nhóm CH3 → B → tên thay N,N-đimetylmetaanamin → C metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin amin khí điều kiện thường ⇥ phát biểu D sai Câu 19: Đáp án A Phản ứng: Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3↓ + NaOH + H2O ⇒ tượng quan sát có kết tủa CaCO3 màu trắng Câu 20: Đáp án B Giải: Phản ứng hidro hóa dùng cơng nghiệp để chuyển hóa chất béo lỏng (dâu) thành mỡ rắn thuận tiện cho việc vận chuyển thành bơ nhân tạo để sãn xuất xà phòng Câu 21: Đáp án D Hình vẽ bố trí thí nghiệm điều chế axit phương pháp sunfat Phương pháp dùng điều chế số axit dễ bay như: ◈ NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ ◈ CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF↑ ◈ NaNO3 + H2SP4 → NaHSO4 + HNO3↑ Trường hợp Na2S khơng thỏa mãn H2S sinh có tính khử; sẵn H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh → xảy ra: Trang 3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O Câu 22: Đáp án D giống Fe, Cr tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng thu Cr(II) ☆ Phản ứng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Câu 23: Đáp án D Thực thí nghiệm, phản ứng hóa học xảy ra: t° ◈ (a) 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 t° ◈ (b) 4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O ◈ (c) Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2 t° t° ◈ (d) H2O + C  → CO + H2 || 2H2O + C  → CO2 + 2H2 (thu hỗn hợp khí than ướt) → thí nghiệm tạo đơn chất Câu 24: Đáp án A để xử lý rác thải hiệu ⇒ cần phân loại Bởi loại rác có tính chất riêng cần có biện pháp xử lí riêng Câu 25: Đáp án D Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ (a) sai protein thành phần ngun tố có N, chất béo khơng ☑ (b) ⇒ saccarozơ biết đến đường mía, hay đường củ cải ☒ (c) sai anilin C6H5NH2 amin bậc I có lực bazơ < NH3 ☒ (d) sai metyl acrylat: CH2=CHCOOCH3 + H2O ⇄ CH2=CHCOOH + CH3OH hai sản phẩm thu axit acrylic ancol metylic không tráng bạc ☑ (e) stiren C6H5CH=CH2 phenol C6H5OH chứa vòng benzen → Như vậy, có phát biểu Câu 26: Đáp án B t° Giải đốt X  → CO2 H2O số mol ⇒ Trong X, số mol ankin C2H2 H2 t° → sau phản ứng X  → Y xảy H2 phản ứng hết coi lượng phản ứng làm π C2H2 → nhìn nhanh 0,8V lít Y C2H4 mà Phản ứng: C2H4 + Br2 → CH2BrCH2Br Giả thiết nBr2 = 0,048 mol ⇒ 0,8V = 0,048 × 22,4 ⇒ V = 1,344 lít Câu 27: Đáp án D ☆ quan sát nhanh: từ (2) ⇒ Z chứa 2Na, từ (3) ⇒ Y chứa 1N → từ (1) X + kNaOH → 2Y + Z nên k = × + = → D sai Tự luận: phân tích vòng benzen có 6C mà = + × ⇒ Z có 7C, Y có 1C Lại thêm số mol H2O ⇒ X (HCOO)2C6H3CH3 Trang 10 Tương ứng Y HCOONa, Z CH3C6H3(ONa)2 Câu 28: Đáp án A Biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol NaOH: ► Cần nắm rõ điểm đồ thị lòng bàn tay.! Nhận xét: H kết tủa cực đại Al(OH)3, lại vừa đẹp NaCl → H: nNaOH = ∑nHCl ban đầu = 0,15 mol ⇥ OH = 0,15 Suy ra: MN = 0,06; NF = 0,03 Mà NE = 3NF = 0,09 ⇒ EM = 0,03 ⇒ b = 0,03 ÷ = 0,01 Theo đó, a = BH = b + BN = 0,01 + 0,03 = 0,04 Vậy, yêu cầu: a = 0,04 = × 0,01 = 4b Câu 29: Đáp án A dung dịch ban đầu gồm 0,025 mol Ba(OH)2 + 0,075 mol NaOH ⇒ ta quan tâm có: ∑nOH– = 0,125 mol nBa2+ = 0,025 mol Phản ứng: CO2 + OH– → HCO3– || CO2 + 2OH– → CO32– + H2O có nCO2 = 0,05 mol ⇒ sau phản ứng dư 0,025 mol OH– có 0,05 mol CO32– ⇒ kết tủa Y 0,025 mol BaCO3↓ dung dịch X chứa 0,025 mol OH– + 0,025 mol CO32– cho từ từ HCl vào X xảy phản ứng sau: H+ + OH– → H2O (1) || H+ + CO32– → HCO3– (2) || H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O (3) bắt đầu có khí dừng → nghĩa (3) chưa xảy ra, kết thúc (2) vừa hết ⇒ ∑nHCl cần dùng = nOH– + nCO32– = 0,05 mol ⇒ V = 0,05 lít ⇄ 50 mL Câu 30: Đáp án D Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: ◈ (a) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 dien.phan ◈ (b) 4AgNO3 + 2H2O  → 4Ag + 4HNO3 + O2↑ t° ◈ (c) 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 (nhiệt nhôm) ◈ (d) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ sau đó: Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ t° ◈ (e) H2 + PbO  → Pb + H2O ◈ (g) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu sau xảy ăn mòn điện hóa Mg: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Trang 11 → có thí nghiệm (b), (c), (e), (g) thu kim loại Câu 31: Đáp án D ☆ Giả thiết đốt cháy M liên quan đến CO2 lượng O2 cần để đốt → dùng “giả thiết chữ” X, Y, Z quy đổi M gồm: 0,5 mol CH2 + ? mol H2O (tách từ ancol) + ?? mol O2 (tách từ axit este) H2O không cần O2 để đốt; 1CH2 cần 1,5O2 để đốt ⇒ naxit, este = nO2 tách = 0,5 × 1,5 – 0,55 = 0,2 mol Nhẩm nhanh: 0,5 : 0,2 = 2,5 → số Caxit, este < 2,5 mà este số C nhỏ → axit CH3COOH (Y: axit axetic) este HCOOCH3 (Z: metyl axetat) Câu 32: Đáp án C CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Nhưng dùng dư nên Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O → tương ứng X NaCrO2 (natri cromit) Sau đó: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O ► Trong môi trường kiềm muối Cr+6 CrO42– có màu vàng Câu 33: Đáp án D  MCl n   2.M  + Cl2 + HCl → H2   + { { ☆ Sơ đồ gộp trình: 3.Mg  { MgCl 0,1 mol   0,05 mol 14 43 0,15 mol 7,5 gam Giả sử M có hóa trị n khơng đổi, gọi số mol M 2x mol tương ứng Mg có 3x mol Theo trên, có phương trình: 2xM + 72x = 7,5 gam 2xn + 6x = 0,4 Rút gọn x từ phương trình được: 2M + 72 75 M + 36 75 = ⇒ = 2n + n +3 Lần lượt thay n = 1, 2, vào có trường hợp n = ứng với M = 39 kim loại Kali (K) thỏa mãn Câu 34: Đáp án D Phản ứng xảy số liệu xử lí bản: CO : b mol    mol CO2 : 0, 006 mol   n = 0, mol  N : 4a   mol  X + C → X :   b   m = 5, 712 gam  mol  { O : a − 0, 006 − O : a  ( b + 0,006) mol   ÷  X      N : 4a mol  → Giải X: nX = 5a + 0,5b = 0,2 mX = 144a + 12 × (b + 0,006) = 5,712 ⇒ có kết quả: a = 0,035 mol b = 0,05 mol Lập tương quan tỉ lệ: 5a mol không khí ⇄ 3,92 lít khơng khí cần 12 × (b + 0,006) ÷ 0,84 = 0,8 gam than Tương ứng: 3,92 m3 cần 0,8 kg than (1 kg = 1000 gam; 1m3 = 1000 lít) ⇥ 784 m3 khơng khí cần 160 kg than Trang 12 ⇒ số tiền cần đầu tư 160 × 24.000 = 3.840.000 đồng Câu 35: Đáp án B Giải: Để an toàn thường dùng dung dịch xút NaOH dung dịch Ca(OH)2 ⇒ chọn B (vì: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O || 2Ca(OH)2 + 5NO2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O) Câu 36: Đáp án A Giải phản ứng: t° ☆ Đốt 5,3 gam M + ? mol O2  → 0,28 mol CO2 + 0,17 mol H2O BTKL có nO2 cần đốt = 0,315 mol → nM = 0,05 mol (do este đơn chức) ☆ Thủy phân: 5,3 gam M + 0,07 mol NaOH → m gam hai muối + ancol T + chất hữu Q Nhận xét: nM < nNaOH nên M chứa este phenol → neste phenol = 0,07 – 0,05 = 0,02 mol Để thu hai muối Z este phenol X, Y hai este đồng phân thuộc loại este “thường” Gọi số CZ = a CX = CY = b (a, b nguyên) ta có 0,03b + 0,02a = 0,28 → 2a + 3b = 28 Giải phương trình nghiệm nguyên với điều kiện a ≥ 8; b ≥ ta có a = b = HCOOCH=CH 2CH  mol  : 0, 03 Tương ứng, hỗn hợp M gồm: HCOOCH CH=CH  HCOOC6 H 4CH : 0, 02mol 0, 02 mol CH 3C6 H 4ONa m gam muối gồm  → m = 6,0 gam 0, 05 mol HCOONa Câu 37: Đáp án C Các chất dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam glucozơ; saccarozơ Ala-Ala Câu 38: Đáp án B Các cặp chất có xảy phản ứng có phương trình phản ứng gồm: • (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ • (3) S + H2SO4 đặc nóng → SO2 + H2O • (4) CaO + H2O → Ca(OH)2 • (5) NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O tổng có cặp thỏa mãn yêu cầu → chọn B ♦ Câu 39: Đáp án D Quan sát đáp án dựa vào số tượng để loại trừ nhanh: • Chú ý: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4; Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 → loại đáp án A C Còn đáp án B D ⇒ Z Ca(HCO3)2 • X NaOH hay Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh → loại trừ B D dựa vào xét tính chất T ► CuS không tan axit mạnh HCl, H2SO4 loãng → loại B Trang 13 ⇒ D đúng, Fe(NO3)2 H+ NaHSO4 → oxi hóa khử: 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO↑ + H2O Câu 40: Đáp án C Một số tượng đặc trưng: • X + I2 → màu xanh tím ⇒ X hồ tinh bột ⇥ loại A • T + Cu(OH)2/OH– → màu tím → T anbumin (phản ứng biure) ⇥ loại đáp án B D → Chọn C Trang 14 ... muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6, 08 B 6, 18 C 6, 42 D 6, 36 Trang Câu 37 Cho dãy chất: glucozơ, Gly-Gly-Gly, metyl axetat, saccarozơ, Ala-Ala Số chất dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường... vòng benzen có 6C mà = + × ⇒ Z có 7C, Y có 1C Lại thêm số mol H2O ⇒ X (HCOO)2C6H3CH3 Trang 10 Tương ứng Y HCOONa, Z CH3C6H3(ONa)2 Câu 28: Đáp án A Biểu diễn số mol Al(OH)3 theo số mol NaOH: ►... 50 Câu 16 Thuỷ phân hoàn tồn 2, 565 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 1 ,62 B 2, 16 C 4,32