MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 02 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau đây? A H2 B O3 C N2 D CO Câu Etylen glicol sử dụng rộng rãi làm chất chống đông công nghiệp thực phẩm Dầu ăn pha thêm etylen glicol khơng bị hóa rắn vào ngày trời rét, nhiệt độ xuống thấp Etylen glicol có tác dụng chống đơng có A nhiệt độ sôi cao B nhiệt độ sôi thấp C nhiệt độ đóng băng cao D nhiệt độ đóng băng thấp Câu Trồng dâu, nuôi tằm nghề vất vả dân gian đúc kết câu: “Nuôi lợn ăn cơm nằm, nuôi tằm ăn cơm đứng” Con tằm sau nhả tơ tạo thành kén tằm sử dụng để dệt thành tơ lụa có giá trị kinh tế cao, đẹp mềm mại Tơ tằm thuộc loại tơ sau đây? A Tơ tổng hợp B Tơ nhân tạo C Tơ thiên nhiên D Tơ hóa học Câu Khi lên men gạo, sắn, ngơ (đã nấu chín) nho, táo, thu ancol nào? A Etylen glicol B Metanol C Etanol D Glixerol Câu Dung dịch nước brom tác dụng với dung dịch chất sau nhiệt độ thường, tạo thành kết tủa trắng? A H2NCH2COOH B CH3NH2 C CH3COOC2H5 D C6H5NH2 (anilin) Câu Xà phòng điều chế cách cách sau? A Phân hủy mỡ B Thủy phân mỡ kiềm C Phản ứng axit với kim loại D Đehiđro hóa mỡ tự nhiên Câu Trong cơng nghiệp, crom điều chế phương pháp nhiệt luyện Kim loại sau dùng để khử Cr2O3 thành Cr? A Ag B Cu C Al D Fe Câu Hiện nay, số 110 nguyên tố hóa học biết, có gần 90 nguyên tố kim loại Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính dẫn điện B tính dẻo C tính dẫn nhiệt D tính khử Câu Hóa chất quan trọng đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric, sử dụng để nấu xà phòng, sản xuất chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm A NaCl B Na2CO3 C NaOH D Na2SO4 Câu 10 Kim loại kim loại phổ biến vỏ Trái Đất (đóng góp khoảng 8% khối lượng), tồn tự nhiên dạng đất sét, quặng boxit, quặng criolit? Trang A Na B Mg C Ag D Al Câu 11 Quặng manhetit hematit hai loại quặng sắt phổ biến tự nhiên Ở Việt Nam, quặng hematit có nhiều Thái Nguyên, Yên Bái, Hà Tĩnh Thành phần chủ yếu quặng hematit A Fe2O3 B Fe3O4 C FeCO3 D FeS2 Câu 12 Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép kim loại A chì B đồng C kẽm D bạc Câu 13 Đun nóng este E với dung dịch NaOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu sản phẩm có chứa ancol Este sau thỏa mãn tính chất E? A CH3CH2COOCH=CH2 B CH3COOC(CH3)=CH2 C CH3COOCH2CH=CH2 D CH3COOCH=CHCH3 Câu 14 Hòa tan hồn tồn 3,45 gam natri vào nước thu 400 ml dung dịch NaOH a (M) Giá trị a A 0,75 B 0,375 C 0,25 D 0,15 Câu 15 Nhúng đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 0,45M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô đem cân thấy khối đinh sắt tăng thêm m gam Giá trị m A 5,76 B 0,48 C 0,72 D 2,88 Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amino axit X (cơng thức có dạng H 2NCnH2nCOOH) V lít khí O2 vừa đủ, thu 6,72 lít khí CO2 Biết thể tích khí đo đktc, giá trị V A 10,64 B 16,8 C 6,72 D 8,4 Câu 17 Khử glucozơ hiđro với hiệu suất 80% thu 1,82 gam sobitol Khối lượng glucozơ A 2,25 gam B 1,44 gam C 22,5 gam D 14,4 gam Câu 18 Phát biểu sau sai? A Tơ visco tơ bán tổng hợp B Tơ xenlulozơ triaxetat tơ hóa học C Tơ nilon-6,6 tơ nhân tạo D Sợi bông, tơ tằm tơ thiên nhiên Câu 19 Phát biểu sau sai ? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng B Dung dịch alanin khơng làm quỳ tím chuyển màu C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng D Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng Câu 20 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3, tượng quan sát A có kết tủa trắng khơng tan B có bọt khí bay C dung dịch suốt, khơng có kết tủa D có kết tủa trắng tan dần Trang Câu 21 Trong phòng thí nghiệm, khí Cl2 sau điều chế có lẫn HCl nước dẫn qua bình đựng dung dịch NaCl bão hòa (để giữ HCl) bình đựng dung dịch E (để giữ H 2O) theo sơ đồ sau: Dung dịch chất sau phù hợp với E? A NaOH B Ba(OH)2 C FeCl2 D H2SO4 đặc Câu 22 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 23 Cho phát biểu NH3 NH4+ sau: (a) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa –3; (b) NH3 NH4+ tác dụng với ion OH–; (c) Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị 3; (d) Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Câu 24 Một mẫu nước thải nhà máy có chứa ion kim loại nặng: Hg 2+, Pb2+ Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại với chi phí thấp, cần cho vào mẫu nước chất sau đây? A CaO B NaCl C HCl D KOH Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Poli(hexametylen ađipamit) bền với nhiệt, với axit kiềm (b) Lysin axit glutamic có mạch cacbon khơng phân nhánh (c) Phân tử amilozơ amilopectin chứa liên kết α – 1,4 – glicozit (d) Phenol ancol benzylic có phản ứng với dung dịch NaOH lỗng (e) Triolein natri oleat khơng tan nước Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : : Nung nóng V lít X (đktc) với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 11 Biết Y phản ứng tối đa với 4,0 gam Br2 dung dịch Giá trị V A 0,672 B 1,344 C 1,680 D 3,360 Trang Câu 27 D Cho este đa chức X (có công thức phân tử C 6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 28 Hoàn tan hoàn toàn 0,486 gam Al vào dung dịch chứa a mol HCl, thu dung dịch E Cho từ từ dung dịch NaOH vào E, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol dung dịch NaOH minh họa theo đồ thị Giá trị a A 0,060 B 0,070 C 0,064 D 0,072 Câu 29 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 190 ml dung dịch H 2SO4 1M, thu 27,96 gam kết tủa trắng Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,90 D 39,40 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (c) Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 (g) Hòa tan CrO3 vào dung dịch NaOH dư Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu muối trung hòa A B C D Câu 31 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: + HCl + NaOH t° CO ,t ° cao M  → MCl2 → M ( OH )  → MO  →M Trang Kim loại M A Mg B Ca C Cu D Fe Câu 33 Hòa tan 1,39 gam muối FeSO4.7H2O dung dịch H2SO4 loãng dung dịch X Thêm từ từ giọt dung dịch KMnO 0,1 M vào dung dịch X, lắc bắt đầu xuất màu tím dừng lại Thể tích dung dịch KMnO4 dùng ml? A 5ml B 10ml C 15ml D 20ml Câu 34 Để xác định hàm lượng H2S khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen Hãy tính hàm lượng (mg/l) khí H2S mẫu khơng khí A 0,0240 B 0,0510 C 0,0480 D 0,0255 Câu 35 Một học sinh làm thí nghiệm với axit nitric đặc không cẩn thận nên đổ axit tay Học sinh nên xử lí theo cách sau tốt nhất? A Chạy vòi nước phòng thí nghiệm để rửa nhiều lần rửa dung dịch natri bicacbonat B Chạy vòi nước phòng thí nghiệm để rửa nhiều lần rửa dung dịch natri hiđroxit C Tìm lọ natri bicacbonat rửa sau rửa lại nước D Tìm lọ natri hiđroxit rửa sau rửa lại nước Câu 36 Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H dư (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (M Y < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 60% C 30% D 50% Câu 37 Cho dãy chất: (1) butađien, (2) triolein, (3) metyl metacrylat, (4) stiren, (5) axit oleic Ở điều kiện thường, số chất tác dụng với dung dịch Br2 A B C D Câu 38 Cho dãy chất sau: Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2, Al, Fe, ZnCl2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 39 Cho chất khí: clo, hiđrosunfua, sunfurơ cacbonic kí hiệu ngẫu nhiên (khơng theo thứ tự) X,Y,Z,T Kết thí nghiệm X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Z, T Y X Thuốc thử Nước vôi Dung dịch (CH3COO)2Pb Dung dịch KI hồ tinh bột Hiện tượng Nước vôi vẩn đục Kết tủa màu đen Xuất màu xanh tím Trang Z,Y Nước brom Các khí X,Y, Z, T là: Nước brom màu A clo, hiđrosunfua, cacbonic sunfurơ B clo, hiđrosunfua, sunfurơ cacbonic C sunfurơ, hiđrosunfua, cacbonic clo D sunfurơ, hiđrosunfua, clo cacbonic Câu 40 Tiến hành thí nghiệm với chất hữu X, Y, Z, T dung dịch Kết ghi bảng sau: Mẫu thử X Y, Z Y, T Thuốc thử Nước brom Cu(OH)2 Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Hiện tượng Có kết tủa trắng Tạo thành dung dịch màu xanh lam Tạo thành kết tủa màu trắng bạc Các chất X, Y, Z, T là: A Phenol, glucozơ, glixerol, etyl axetat B Anilin, glucozơ, glixerol, etyl fomat C Phenol, saccarozơ, lòng trắng trứng, etyl fomat D Glixerol, glucozơ, etyl fomat, metanol Trang Đáp án 1-D 11-A 21-D 31-A 2-D 12-C 22-D 32-D 3-C 13-C 23-B 33-B 4-C 14-B 24-A 34-D 5-D 15-C 25-B 35-A 6-B 16-D 26-C 36-B 7-C 17-A 27-A 37-A 8-D 18-C 28-B 38-C 9-C 19-A 29-C 39-B 10-D 20-A 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D than chứa cacbon (C), đốt phòng kín → điều kiện thiếu khí O2 t° → xảy phản ứng: 2C + O2  → 2CO Khí CO độc ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe người, dẫn tới tử vong Câu 2: Đáp án D Etylene glicol nguyên chất đóng băng khoảng – 12oC chất có nhiệt độ đóng băng thấp → chọn đáp án D Thêm nữa: trộn với nước hay dầu ăn, hỗn hợp khơng dễ kết tinh, điểm đóng băng hỗn hợp giảm xuống nhiều ||→ etylen glicol dùng làm chất giảm điểm đóng băng Câu 3: Đáp án C Bài học phân loại tơ: ⇒ Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 4: Đáp án C Khi lên men gạo, sắn, ngơ (đã nấu chín) nho, táo → trình lên men rượu: enzim C6 H12 O  → 2C H 5OH + 2CO ↑ 30° → ancol tương ứng thu etanol Câu 5: Đáp án D Anilin brom tác dụng với Br2/H2O nhiệt độ thường tạo kết tủa trắng: Trang Câu 6: Đáp án B Xà phòng điều chế cách thủy phân mỡ môi trường kiềm Câu 7: Đáp án C Trong công nghiệp, crom điều chế phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Câu 8: Đáp án D Kim loại: M → Mn+ + ne → tính khử tính chất hóa học đặc trưng kim loại Câu 9: Đáp án C Xem hợp chất quan trọng kim loại kiềm.! NaOH hóa chất quan trọng đứng hàng thứ sau axit sunfuric H2SO4 ứng dụng: nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chất quặng nhôm, Câu 10: Đáp án D Al kim loại phổ biến vỏ Trái Đất (đóng góp khoảng 8% khối lượng), tồn tự nhiên dạng đất sét, quặng boxit, quặng criolit Câu 11: Đáp án A Một số quặng sắt thông dụng: Xiđerit: FeCO3 Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Manhetit: Fe2O3 Pirit sắt: FeS2 Câu 12: Đáp án C Gắn ống thép kim loại kẽm → giúp bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa ⇥ Zn vật "hi sinh" bị ăn mòn p/s: Tuy nhiên tốc độ ăn mòn chậm, nên thời gian dài cần thay kẽm khác nhé.! Câu 13: Đáp án C Các phản ứng thủy phân xảy theo phương trình sau: • CH3CH2COOCH=CH2 + NaOH → CH3CH2COONa + CH3CHO (anđehit axetic) • CH3COOC(CH3)=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3COCH3 (axeton) • CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH2=CHCH2OH (ancol anlylic) • CH3COOCH=CHCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2CHO (anđehit propylic) ||→ có TH đáp án C cho sản phẩm có ancol → chọn C ♣ Trang Câu 14: Đáp án B Phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½H2↑ Giả thiết: mNa = 3,45 gam ⇒ nNa = 0,15 mol → tương ứng thu 0,15 mol NaOH, mà V = 400 ml ⇄ 0,4 lít ⇥ a = CM = n ÷ V = 0,15 ÷ 0,4 = 0,375M Câu 15: Đáp án C Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Đinh sắt → Fe dư, phản ứng xảy hoàn toàn mà nCuSO4 = 0,09 mol ⇥ Δmthanh sắt tăng = 0,09 × (64 – 56) = 0,72 gam Câu 16: Đáp án D đốt 0,1 mol H2NCnH2nCOOH → 0,3 mol CO2 ⇒ bảo toàn nguyên tố cacbon ta có: n + = 0,3 ÷ 0,1 = ⇒ n = → tương ứng X C3H7NO2 Giải phản ứng đốt cháy: t° C3H7NO2 + O2  → 3CO2 + 3,5H2O + ½.N2 Theo bảo tồn H có 0,35 mol H2O ⇒ theo bảo tồn ngun tố oxi: ∑nO2 cần để đốt = 0,3 + 0,35 ÷ – 0,1 = 0,375 mol → tương ứng giá trị V V = 0,375 × 22,4 = 8,4 lít Câu 17: Đáp án A CH2OH[CHOH]4CHO + H2 → CH2[CHOH]4CH2OH nglucozơ = nsobitol = 1,82 100 = 0,01 mol mglucozơ = 0,01 × 180 × = 2,25 gam 182 80 Đáp án A Câu 18: Đáp án C ⇒ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp → chọn đáp án C ♣ Câu 19: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai lòng trắng trứng có thành phần protein + Cu(OH)2 phản ứng màu biure cho hợp chất màu tím ◈ Thêm: protein + HNO3 → hợp chất màu vàng ☑ B alanin H2NCH(CH3)COOH có số nhóm NH2 số nhóm COOH Trang ☑ C anilin + Br2 → kết tủa 2,4,6-tribromanilin màu trắng ☑ D axit glutamic H2NC3H5(COOH)2 có nhóm COOH, nhóm NH2 Câu 20: Đáp án A H2CO3 có tính axit mạnh H2SiO2 ⇥ xảy phản ứng: CO2 + 2H2O + Na2SiO3 → 2NaHCO3 + H2SiO3↓ Cần lưu ý: axit H2SiO3 kết tủa màu trắng không tan Câu 21: Đáp án D Phân tích: bình (1) dùng dung dịch NaCl nhằm giữ lại khí HCl, đồng thời hạn chế khả tan khí Cl2 → Khí bình (1) Cl2 có lẫn H2O → bình (2) chứa chất E H2SO4 đặc để giữ H2O lại Câu 22: Đáp án D Đọc - nhẩm: "khử cho - o (oxi hóa) nhận" Phân tích: Fe → Fe2+ + 2e || Cu2+ + 2e → Cu → Fe cho e nên Fe chất khử → xảy oxi Fe (sắt bị oxi hóa) Tương ứng ngược lại, Cu2+ chất oxi hóa, xảy khử Cu2+ Câu 23: Đáp án B Phân tích phát biểu: (a) Số oxi hóa H cố định +1 nên dễ dàng suy luận N chất –3 (b) sai Chỉ có NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O NH3 khơng phản ứng với OH– (c) Lưu ý: hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị gọi cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử: Theo đó, cộng hóa trị nitơ NH3 NH4+ → phát biểu (c) sai (d) (như có phân tích phát biểu (c)) → Như vậy, có phát biểu Câu 24: Đáp án A CaO vừa hiệu vừa có chi phí thấp: hòa tan vào nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 Sau đó: ion kim loại Pb2+ + Ca(OH)2 → Ca2+ + Pb(OH)2↓ Câu 25: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: Trang 10 ☑ (a) poli(hexametylen ađipamit) tơ nilon-6,6 chứa liên kết CO–NH bền với nhiệt, axit kiềm ☑ (b) đúng: cấu tạo lysin H2N[CH2]4CH(NH2)COOH; axit glutamic HOOC-CH2CH2CH(NH2)COOH ☑ (c) Chuối liên kết α – 1,4 – glicozit tạo mạch dài cho amilozơ amilopectin; riêng amilopectin có liên kết α – 1,6 – glicozit rẽ nhánh → làm mạch polime phân nhánh ☒ (d) sai ancol benzylic C6H5CH2OH không tác dụng với NaOH ☒ (e) sai muối natri oleat tan dễ dàng nước → có tất phát biểu Câu 26: Đáp án C Lấy mol khí X gồm mol C2H2; mol C2H4 mol H2 Ni,t ° ☆ Phản ứng: X  → Y ||⇒ mY = mX = 88 gam mà MY = 11 × = 22 ⇒ nY = mol → ∑nH2 phản ứng = Δnkhí giảm = nX – nY = mol Lại có: ∑nπ X = × + × = mol ⇒ ∑nπ Y = – = mol → Tương ứng nBr2 phản ứng với Y = mol ⇄ mBr = 320 gam Lập tỉ lệ: mol X → Y sau phản ứng với 320 gam Br2 ? mol X → Y sau phản ứng với 4,0 gam Br2 ⇒ nX = ì ữ 320 = 0,075 mol V = 0,075 × 22,4 = 1,68 lít Câu 27: Đáp án A X khơng tráng bạc → khơng có HCOO Xét TH: • X tạo axit hai chức ancol đơn chức: (COOC2H5)2; (CH2COOCH3)2 CH3CH(COOCH3)2 • X tạo axit đơn chức ancol hai chức: (CH3COO)2C2H4 (chú ý (HCOO)2C4H8 khơng thỏa mãn phân tích ban đầu) ⇒ tổng đồng phân thỏa mãn → chọn đáp án A ♥ Câu 28: Đáp án B Biểu diễn đồ thị số mol kết tủa theo số mol NaOH: E thuộc cạnh BC nên KC = KE = 0,01 ⇒ OC = OK + KC = 0,088 ⇒ OH = OC – HC = 0,088 – 0,018 = 0,07 mol Trang 11 mà H, kết tủa Al(OH)3 cực đại, toàn Cl NaCl ⇒ a = ∑nHCl = 0,07 mol Câu 29: Đáp án C Giải: Quy hỗn hợp thành: Na, Ba O với số mol a b c + PT bảo toàn e: a + 2b – 2c = 0,05×2 = 0,1 (1) + PT theo số mol H2SO4 pứ: a + 2b = 0,19×2 = 0,38 (2) + Vì nBaSO4 = 0,12 < nSO42– = 0,19 mol ⇒ ∑nBa = 0,12 mol ⇒ PT theo số mol Ba là: b = 0,12 (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ nNa = 0,14, nBa = 0,12, nO = 0,14 ⇒ m = 21,9 gam ⇒ Chọn C Câu 30: Đáp án D Tiến hành thí nghiệm, phương trình hóa học tương ứng xảy là: ☒ (a) CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (muối axit) ☑ (b) Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 → BaCO3↓ (muối trung hòa) + NaOH + H2O ☑ (c) P2O5 + 6NaOH (dư) → 2Na3PO4 (muối trung hòa) + 3H2O ☒ (d) CO2 (dư) + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 (muối axit) ☑ (e) 2KOH + K2Cr2O7 → 2K2CrO4 (muối trung hòa) + H2O ☑ (g) CrO3 + 2NaOH (dư) → Na2CrO4 (muối trung hòa) + H2O → Kết thúc, có tất thí nghiệm thu muối trung hòa Câu 31: Đáp án A NaOH Giải: Đặt nAla = x; nGlu = y ||► Xét thí nghiệm 1: -COOH  → -COONa ||⇒ tăng giảm khối lượng: x + 2y = 30,8 ÷ 22 = 1,4 mol ► Xét thí nghiệm 2: -NH2 + HCl → -NH3Cl Bảo tồn khối lượng: x + y = 36,5 ÷ 36,5 = mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,6 mol; y = 0,4 mol ||► m = 0,6 × 89 + 0,4 × 147 = 112,2(g) ⇒ chọn A Câu 32: Đáp án D Suy luận: kim loại M phản ứng với HCl → loại Cu CO khử oxit MO nên loại Mg, Ca ⇒ M Fe Các phản ứng xảy ra: • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ • FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl t° • Fe(OH)2  → FeO + H2O (bình kín) t° • FeO + CO  → Fe + CO2 Câu 33: Đáp án B Số mol FeSO 7H 2O = 1,39 = 0, 005 278 Phương trình hóa học: Trang 12 10FeSO + 2KMnO + 8H 2SO → 5Fe ( SO ) + K 2SO + 8H 2O + 2MnSO Câu 34: Đáp án D phản ứng xảy ra: Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓màu đen + 2HNO3 ||→ 0,3585 gam chất kết tủa màu đen 1,5 × 10–6 mol H2S ||→ lít khơng khí chứa 0,051 × 10–3 gam H2S ⇄ lít chứa 0,051 mg H2S hàm lượng mg/l khí H2S mẫu 0,051 ÷ = 0,0255 Chọn đáp án D ♠ Câu 35: Đáp án A bị bỏng, cần chạy vòi nước lạnh để làm mát vết bỏng, đồng thời rửa trơi bớt phần axit HNO3 Sau đó, cần dùng natri bicacbonat (NaHCO3) vào để: NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 + H2O Khơng nên dùng NaOH xút ăn da, dùng lượng không hợp lý lại gây hại Câu 36: Đáp án B Giải: ► Xét phần ⇒ mhỗn hợp anđehit = 20,8 ÷ = 10,4(g) GIẢ SỬ không chứa HCHO ⇒ nhỗn hợp = nAg ÷ = 0,5 mol ⇒ Mtrung bình hỗn hợp = 10,4 ÷ 0,5 = 20,8 ⇒ loại ⇒ hỗn hợp gồm HCHO CH3CHO với số mol 0,2 0,1 ► X gồm 0,2 mol CH3OH (Y) 0,1 mol C2H5OH (Z) Đặt hiệu suất tạo ete Z = x ⇒ nZ phản ứng = 0,1x mol nY phản ứng = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol || ancol → ete + 1H2O ||⇒ nH2O = nancol phản ứng ÷ = (0,05 + 0,05x) mol Bảo toàn khối lượng: 32.0,1 + 46.0,1x = 4,52 + 18.(0,05 + 0,05x) ||⇒ x = 0,6 = 60% Câu 37: Đáp án A Câu 38: Đáp án C Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án B Giải: X + nước brom ⇒ Kết tủa ⇒ Loại D Y T có phản ứng tráng gương ⇒ Loại A C Trang 13 ... án 1-D 11-A 21 -D 31-A 2- D 12- C 22 -D 32- D 3-C 13-C 23 -B 33-B 4-C 14-B 24 -A 34-D 5-D 15-C 25 -B 35-A 6-B 16-D 26 -C 36-B 7-C 17-A 27 -A 37-A 8-D 18-C 28 -B 38-C 9-C 19-A 29 -C 39-B 10-D 20 -A 30-D 40-B... D axit glutamic H2NC3H5(COOH )2 có nhóm COOH, nhóm NH2 Câu 20 : Đáp án A H2CO3 có tính axit mạnh H2SiO2 ⇥ xảy phản ứng: CO2 + 2H2O + Na2SiO3 → 2NaHCO3 + H2SiO3↓ Cần lưu ý: axit H2SiO3 kết tủa màu... Câu 29 : Đáp án C Giải: Quy hỗn hợp thành: Na, Ba O với số mol a b c + PT bảo toàn e: a + 2b – 2c = 0,05 2 = 0,1 (1) + PT theo số mol H2SO4 pứ: a + 2b = 0,19 2 = 0,38 (2) + Vì nBaSO4 = 0, 12