SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : ……… Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…: FeS 2 + O 2 A ( khí ) + B ( rắn ) A + KOH H + E A + O 2 D H + BaCl 2 I + K D + E ( lỏng ) F ( axit ) I + F L + A + E F + Cu G + A + E A + Cl 2 + E F + M Câu 2: (2điểm) a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng sau chứa trong các ống mất nhãn: Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột và Benzen. b. Người ta có thể điều chế Cl 2 bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m 1 gam MnO 2 , m 2 gam KMnO 4 , m 3 gam KClO 3 . + Viết các phương trình phản ứng xảy ra. + Nếu lượng Cl 2 thu được trong các trường hợp đều bằng nhau, hãy tính tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 . Nếu m 1 = m 2 = m 3 thì trường hợp nào thu được nhiều Cl 2 nhất. Câu 3: (2,25 điểm) Đốt cháy một Hydrocacbon C x H y (A) ở thể lỏng thu được CO 2 và hơi nước theo tỷ lệ khối lượng 4,89 : 1. a. Xác định công thức phân tử của A. Biết M A = 78. b. Cho A tác dụng với Brôm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất B và khí C. Khí C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành. Câu 4: (2,75 điểm) Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau: a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam sắt trên vào 122,5 gam dung dịch H 2 SO 4 20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H 2 SO 4 còn lại 15,2% thì lấy miếng sắt ra. b. Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl. Sau khi đường kính viên bi chỉ còn lại ½ thì thấy khí ngừng thoát ra. Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C x H 2x+2 và C y H 2y+2 (y = x + k) thì thu được b gam CO 2 . Chứng minh: < x < Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 1 k ba b − − 722 ba b 722 − t 0 xt ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0,25điểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0,25điểm) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2H 2 SO 4 đ + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,25điểm) SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O (0,25điểm) K 2 SO 3 +BaCl 2 = BaSO 3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO 2 ; B: Fe 2 O 3 ; D: SO 3 ; E: H 2 O; F: H 2 SO 4 ; G: CuSO 4 ; H: K 2 SO 3 ; I: BaSO 3 . K: KCl; L: BaSO 4 ; M: HCl. (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a. (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm) - Cho Na 2 CO 3 vào 3 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH 3 COOH. (0,25điểm) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C 2 H 5 OH và C 6 H 6 . + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C 2 H 5 OH. (0,25điểm) 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C 6 H 6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (0,5điểm) KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O + Giả sử n = 1mol. Ta có tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO 3 cho nhiều Cl 2 nhất (0,25điểm) Câu 3: (2,25điểm) C x H y + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) (0,25điểm) Gọi x là số mol của A. Từ (1): n = xa mol m CO 2 = 44ax gam n = y/2amol m H 2 O = 9ay gam Theo gt: (0,25điểm) Tacó M A = 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vậy A: C 6 H 6 (0,25điểm) C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br (B) + HBr (C) (2) (0,25điểm) HBr + NaOH = NaBr + H 2 O (3) (0,25điểm) HCl + NaOH dư = NaCl + H 2 O (4) Từ (4): n = n = 0,5mol n = 1-0,5=0,5mol (0,25điểm) Từ (2-3): n = n = n = n = 0,5mol (0,25điểm) 2 H 2 O CO 2 yx ay ax OmH mCO =⇔== 1 888,4 9 44 2 2 ⇔ ⇔ NaOH dư HCl NaOH pư C 6 H 6 C 6 H 5 Br HBr NaOH pư Cl 2 b t Feộ t 0 xt Vậy m = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) m = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm) Câu 4: (2,75điểm) a. (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1) (0,25điểm) Fe dư + H 2 SO 4 loãng = FeSO 4 + H 2 (2) (0,25điểm) n = 122,5 = 0,25mol n = 122,5 = 0,19mol, suyra: n = 0,25 – 0,19=0,06mol. (0,5điểm) Từ (2): n = n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam (0,25điểm) Vậy n = = 0,065mol Từ (1). n = 2n = 2x 0,065 = 0,13mol. (0,25điểm) Vậy: C M = 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm) b. (1điểm) Gọi R là bán kính viên bi. Suyra thể tích viên bi: V 0 = R 3 Thể tích của viên bi khi đường kính còn ½: V 1 = = = 0,125V 0 (0,25điểm) Vậy: thể tích viên bi bị tan: V 0 – 0,125V 0 = 0,875V 0 (0,25điểm) Suyra n = = 0,0875mol Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm) Vậy : C M = 0,875 mol/l (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt số ngtử C trung bình: n C = = . = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 3 C 6 H 6 C 6 H 5 Br 98100 20 x 98100 2,15 x H 2 SO 4 bđ H 2 SO 4 sau H 2 SO 4 pư 06,0 56 7 − H 2 SO 4 pư Fe dư Fe pư Fe pư HCl 3 4 3 4 π π 3 2       R 8 0 V Fe tan 5,6 . 0,875V 0 56 . V 0 Fe tan HCl HCl = 2,0 175,0 2 13 + x 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ HCl Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : ……… Câu 1: (2,25điểm) Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây: Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO, ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 ,ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (2điểm) a. Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C n H 2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi. b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các ống mất nhãn sau: K 2 SO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl. Câu 3: (2,25điểm) Hỗn hợp khí X gồm C x H y (A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%. a. Xác định A. b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H 2 (đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H 2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn. Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C x H 2x+2 và C y H 2y+2 thì thu được b gam CO 2 . Chứng minh rằng nếu y – x = k thì: < x < Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm 4 CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 1 2 3 4 5 H 2 k ba b − − 722 ba b 722 − SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu + H 2 O n = n = 0,02mol Ống 3: Không Ống 4: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O n = 3n = 0,03mol Ống 5: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na 2 O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe và NaOH khan . (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch CuCl 2 . (0,75điểm) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 , sau đó: Ca(OH) 2 + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + CaCl 2 . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2NaOH khan + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) a. Ta có: %H = = = (0,25điểm) Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) b. Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 (0,25điểm) 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Câu 3: (2,25điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = 5 H 2 O CuO H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O n = 0,05mol Na 2 O H 2 O H 2 O CO 2 a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + t 0 t 0 1 6 + n 7 100 1 6 7 + − n 22 214 + + n n 214 100)22( + + n n 100 100 V = V = Suyra: V = 2 Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. (0,25điểm) Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 (0,5điểm) b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 (0,5điểm) 6 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn 80 80 AlCl 3 Al pư ZnCl 2 Zn pư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ (0,5điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + t 0 t 0 t 0 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt n C là số ngtử C trung bình của 2H-C: n C = = = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < y = x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. -Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. ( đáp án chỉ nêu cách giải học sinh thường dùng) 7 Al 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ ⇔ . 2 13 + x . Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 1 2 3 4 5 H 2 k ba b − − 722 ba b 722 − SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH. 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0 ,25 điểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0 ,25 điểm) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2H 2 SO 4 đ + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0 ,25 điểm)