Câu 1: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nướC (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặC (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 2: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 3: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo oxit? A axit nitric cacbon B axit nitric lưu huỳnh C axit nitric đặc đồng D axit nitric đặc bạc Câu 4: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là: A CO2 B O2 C H2 D N2 Câu 5: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặC (2) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (3) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (4) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 6: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng B Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường C Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư D Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt Câu 7: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc, đun nóng thu hỗn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 8: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: H2S, S, SO2, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H 2SO4 đặc nóng? A B C D Câu 9: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy: A CuSO4, HCl, SO2, Al2O3 C BaCl2, HCl, SO2, K B CuSO4, HNO3, SO2, CuO D K2CO3, HNO3, CO2, CuO Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong cặp chất sau đây: a) C H2O b) (NH4)2CO3 KOH c) NaOH CO2 d) CO2 Ca(OH)2 e) K2CO3 BaCl2 g) HCl CaCO3 f) Na2CO3 Ca(OH)2 h) HNO3 NaHCO3 i) CO CuO Số cặp chất phản ứng tạo thành sản phẩm có chất khí A B C D Câu 11: ( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Hợp chất sau dùng để đúc tượng, bó bột? A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D MgSO4.H2O Câu 12:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Khí thải (của nhà máy) có chứa chất HF, CO2, SO2, NO2, N2 Chất tốt để loại khí độc trước xả khí là: A SiO2 H2OB CaCO3 H2O C dd CaCl2 D dd Ca(OH)2 Câu 13:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Có lọ riêng biệt đựng dung dịch: NaCl, NaNO3, Na3PO4 Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết? A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch AgNO3 D dung dịch Ba(OH)2 Câu 14:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Tiến hành thí nghiệm: cho từ từ giọt HCl dư vào dung dịch Na2CO3 khuấy Kết luận A Lúc đầu khí chậm sau mạnh lên B Lúc đầu chưa có khí sau có khí bay C Lúc đầu có khí bay sau khơng có khí D Có khí bay Câu 15:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai dpdd � 4Ag + O2 + 4HNO3 A 4AgNO3 + 2H2O ��� dpdd � 2Cu + O2 + 2H2SO4 B 2CuSO4 + 2H2O ��� dpdd � 2Na + Cl2 C 2NaCl ��� dpdd � 4Na + 2H2O D 4NaOH ��� Câu 16:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Cho thí nghiệm sau: (a) Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO3 a mol Fe(NO3)3 (b) Cho dung dịch chứa a mol K2Cr2O7 vào dung dịch chứa a mol NaOH (c) Cho dung dịch chứa a mol NaHSO4 vào dung dịch chứa a mol BaCl2 (d) Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol NaH 2PO4 (e) Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH (f) Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol KAlO2 (g) Cho a mol Fe(OH)2 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng (h) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol BaCl2 a mol NaHCO3 Số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai chất tan sau phản ứng xảy hoàn toàn A B C D Câu 17:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y dd Ba(OH)2, t0 Có kết tủa xuất Khơng Kết tủa khí Có khí thoát tượng thoát ra Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 KOH, NH NO , K SO , (NH ) SO C D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 4 4 Câu 18:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại ki ềm th ổ C KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O (NH4)Al(SO4)2.12H2O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường Câu 19:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Thực thí nghiệm sau (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư) (2) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp (3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 (4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 20:( GV NGUYỄN NGỌC ANH 2018) Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do thể tích tụ khí độc H2S…) Khi vật bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Chẩt khử phản ứng A O2 B H2S C Ag D H2S Ag Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 CaCl2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 22: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hóa học điều chế Z A 2HCl(dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 B H2SO4(đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O C Ca(OH)2(dung dịch) + 2NH4Cl(rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O D 4HCl(đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O Câu 23: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự oxi hóa giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 27: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Ở vùng vừa có lũ qua, nước đục không dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước, tác dụng phèn chua do: A Trong nước phèn tạo Al(OH)3 dạng keo có khả hấp phụ chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống B Phèn tác dụng với chất lơ lửng tạo kết tủa C Tạo mơi trường axit hòa tan chất lơ lửng D Phèn chua có khả hấp phụ chất lơ lửng nước Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi dây đồng nhúng dung dịch HNO3 B Đốt dây sắt khí oxi khơ C Đinh sắt nhúng dung dịch CuSO4 D Cho đồng vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường (1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội (2) Dẫn khí H2S vào bình đựng dung dịch Cu(NO3)2 (3) Sục SO2 vào dung dịch brom (4) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 30: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lít khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu chất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có khí khí sau A H2S B CO2 C SO2 D NH3 Câu 31: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch thu kết sau : Chất X Y Z T Dung dịch Có kết tủa Có khí mùi Khơng Có kết tủa trắng Ba(OH)2 trắng khai tượng khí mùi khai Nhận xét sau ? A T dung dịch (NH4)CO3 B X dung dịch NaNO3 C Z dung dịch NH4NO3 D Y dung dịch NaHCO3 Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 33: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phát biểu sau (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 ( lỗng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxi bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO ( tỉ lệ số mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (g) Lưu huỳnh, photpho ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO Số phát biểu A B C D Câu 34: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tác nhân sau không gây ô nhiễm môi trường nước?  2 3 A Các ion kim loại nặng Hg, Pb, Sb,… B Các anion NO3 ,SO4 ,PO4 C Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học Na ,Ca2 ,Mg2 D Các cation Câu 35: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhiệt phân hồn tồn (NH4)2CO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2 tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn X Thành phần X gồm A (NH4)2CO3, Na2CO3, BaCO3 B (NH4)2CO3, Na2CO3, BaO C NaHCO3, Ba(HCO3)2.D Na2CO3, BaO Câu 36: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 →2NaCl + Br2 Phát biểu   A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2 3  C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe Câu 37: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch: CH3COOH, Na2S, BaCl2, HNO3, NH4Cl, KNO3 Số dung dịch có pH > A B C D Câu 38: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Chất X A Br2 B I2 C Cl2 D HI Câu 39: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Ánh kim B Dẫn điện C Cứng D Dẫn nhiệt Câu 40: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A CuCl2 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D KNO3 Câu 41: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Phương trình hóa học sau khơng đúng? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + HCl → SiCl4 + 2H2O t t � 2MgO + Si � Si + 2CO C SiO + 2Mg �� D SiO + 2C �� 0 2 Câu 42: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Câu 43: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (5) Cu + HNO3 đặc nguội (6) Axit axetic + NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy nhiệt độ thường A B C D Câu 44: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho chất: H2S, S, SO2, FeS, Na2SO3, FeCO3, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2 Có chất số chất tác dụng với H 2SO4 đặc nóng? A B C D Câu 45: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3 , Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 46: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nung hỗn hợp gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với Axit HCl dư thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 10,08 B 4,48 C 7,84 D 3,36 Câu 47: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp X gồm 0,56g Fe 0,12g Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92g kim loại Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,1M Câu 48: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dungdịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m A 32 B 24 C 28 D 36 Câu 49: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thức phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 11,5 C 10,5 D 12,3 Câu 50: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ, thu 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y 2,54g chất r ắn Z Lọc bỏ chất rắn Z, cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 51: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr Câu 52: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Mg (5a mol) Fe3O4 (a mol) dung dịch chứa KNO3 0,725 mol HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan nặng khối lượng hỗn hợp X 26,23g Biết kết thúc phản ứng thu 0,08 mol hỗn hợp khí Z chứa H2 NO, tỉ khối Z so với H2 11,5 Phần trăm khối lượng sắt có muối khan có giá trị gần v ới A 17% B 18% C 26% D 6% Câu 53: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hòa tan 1,8 gam muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Công thức hóa học muối sunfat A CuSO4 B.FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 54: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nung nóng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 0,1 mol BaSO4 ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi số gam chất rắn lại A 39,3 B 16 C 37,7 D 23,3 Câu 55: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Nước thải cơng nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 56: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho chất: NaHSO3, NaHCO3, KHS, NH4Cl, AlCl3, CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO, NaHSO4 Số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 57: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (b) Cho PbS vào dung dịch H2SO4 loãng (c) Đun nhẹ dung dịch NaHCO3 (d) Cho mẩu nhôm vào dung dịch Ba(OH)2 (e) Cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaNO3 (rắn), đun nóng (f) Cho Si tác dụng với dung dịch KOH loãng Số thí nghiệm tạo chất khí là: A B C D Câu 58: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối cloruA Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 59: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ số mol tương ứng : Hòa tan hồn toàn dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử gồm NO2 NO Thể tích hỗn hợp khí NO + NO2 thu gần với giá trị sau đây? A 0,672 lít B 0,784 lít C 0,448 lít D 0,56 lít Câu 60: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 61: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Z 9,32 gam kết tủA Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 62: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho dãy chất: SiO 2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A B C D Câu 63: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng cần dùng hóa chất nào? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl đặC C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 đặC Câu 64: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68 gam chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo gam kết tủA Giá trị m A 11,16 B 11,58 C 12 D 12,2 Câu 65: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 66: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al amol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m là: A 6,48 B 3,24 C 8,64 D 9,72 Câu 67: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Hỗn hợp tan dung dịch NaOH dư? A Al, Al2O3, Ba, MgCO3 B BeO, ZnO, Cu(NO3)2 C Zn, Al(OH)3, K2SO4, AlCl3 D NH4Cl, Zn(OH)2, MgCl2 Câu 68: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu 69: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Hòa tan hồn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 70: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 Câu 71: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O dư thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A 16 : B : 16 C : D : Câu 72: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018 Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dung dịch hỗn hợp H2SO4 HNO3 vừa đủ Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chứa toàn muối sunfat kim loại Khí bay gồm có 0,2 (2) H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl (3) H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (4) CuS + HCl → không phản ứng (5) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (6) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (7) Hg + S → HgS↓ (8) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ⇒ có (1) (4) khơng thỏa ⇒ chọn D Câu 1046: Chọn đáp án C ● KHCO3 + BaCl2 → không phản ứng (Chú ý: KHCO3 → K+ + HCO3–; HCO3– ⇄ H+ + CO32– ⇒ CO32– sinh khơng đủ để tạo ↓ BaCO3 ⇒ không phản ứng) ● Ba(NO3)2 + BaCl2 → không phản ứng ● SO3 + H2O → H2SO4 || H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl ● KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl + KCl (Chú ý: KHSO4 điện li hoàn toàn SO42–: KHSO4 → K+ + H+ + SO42–) ● K2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2KCl ● K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl ● 2K3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2↓ + 6KCl ⇒ có KHCO3 Ba(NO3)2 khơng thỏa ⇒ chọn C Câu 1047: Chọn đáp án B Fe3O4 + H2SO4 dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O ⇒ X gồm FeSO4, Fe2(SO4)3 H2SO4 dư ● Cu: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 ● NaOH: – FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 1048: Chọn đáp án D t �� � (1) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (2) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (3) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3↓ + H2O (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (5) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (6) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ ⇒ (1), (2) (5) sinh khí ⇒ chọn D – Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 – H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ● Br2: 6FeSO4 + 3Br2 → 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 ● AgNO3: 3FeSO4 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3Ag↓ ● KMnSO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ● MgSO4: không phản ứng ● Al: – 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 – 2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 6H2↑ – 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe↓ ● H2S: Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + H2SO4 + S↓ ⇒ có MgSO4 khơng phản ứng ⇒ chọn B Câu 1049: Chọn đáp án A Câu 1050: Chọn đáp án C Câu 1051: Chọn đáp án C Câu 1052: Chọn đáp án C Câu 1053: Chọn đáp án B Loại Cu khơng tác dụng với HCl t �� � + Loại Fe tác dụng HCl → FeCl2, tác dụng Cl2 FeCl3 ⇒ Chọn B Câu 1054: Chọn đáp án D Loại (2) CH3COOH chất điện li yếu + Lại (3) Mg(OH)2 chất rắn ⇒ Chọn D Câu 1055: Chọn đáp án D Vì ion Cu2+ Cl– bị điện phân ⇒ Loại A, B C ⇒ Chọn D Câu 1056: Chọn đáp án D Vì nồng độ mol ⇒ Nồng độ OH– tăng dần từ NH3 → NaOH → Ba(OH)2 ⇒ pH tăng dần theo thứ tự: pH1 < pH2 < pH3 ⇒ Chọn D Câu 1057: Chọn đáp án B + Xem nHỗn hợp muối = mol + Đặt nMCl2 = a ⇒ nMSO4 = (1 – a) � %m M  � a �M    a  �M �100  21,1 a � M  71    a  � M  96  100 �M  21,1 M  96  71a  * Mà ta ln có: < a < Từ (*) ⇒ 18,9 < M < 25,7 ⇒ M = 24 (Mg) ⇒ Thế vào (*) ta tìm a = 0,25 mol ⇒ Hỗn hợp ban đầu chứa: nMgCl2 = 0,25 mol nMgSO4 = 0,75 mol 0, 25.71.100 ⇒ %mCl/hỗn hợp = 0, 25.95  0,75.120 ≈ 15,6% ⇒ Chọn B Câu 1058: Chọn đáp án A Hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) + Ba(HCO3)2 → ↓X + ddY Thêm 0,28 mol HCl vào bình Y + 0,2 mol NaOH • Đặt nK2CO3 = nNaHCO3 = x mol; nBa(HCO3)2 = y mol ddY + 0,2 mol NaOH → nHCO3- = 0,2 mol → x + 2y = 0,2 (*) Bình + 0,28 mol HCl → 2x + (x + 2y) = 0,28 (**) Từ (*), (**) → x = 0,04 mol; y = 0,08 mol → mBaCO3 = 0,04 x 197 = 7,88 gam ⇒ Chọn A Câu 1059: Chọn đáp án D Câu 1060: Chọn đáp án C Thí nghiệm xảy ăn mọn điện hóa (2), (5) (7) ⇒ Chọn C + Loại (3) Cu Ag khơng tác dụng với HCl + Loại (4) thiếc (Sn) tráng sắt (Fe) ⇒ Khơng có kim loại nhúng dung dịch chất điện li + Loại (6) không thỏa điều kiện nhúng dung dịch chất điện ly Câu 1061: Chọn đáp án C Ta có: nBa(OH)2 = 0,1 mol ⇒ nOH– = 0,2 mol + nHCl = 0,1 mol ⇒ nH+ = 0,1 mol + Nhận thấy nOH– > nH+ ⇒ nOH– dư ⇒ Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Chọn C Câu 1062: Chọn đáp án D Vì nNaHCO3 = nNa2CO3 ⇒ nHCO3– = nCO32– + Đặt nHCO3– pứ = nCO32– pứ = a mol ⇒ nHCO3– pứ × + nCO32– pứ × = nHCl � 3a = 0,03 � a = 0,01 ⇒ nCO2 = nHCO3– pứ + nCO32– pứ = a + a = 0,02 mol ⇒ Chọn D Câu 1063: Chọn đáp án C (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H53 + Ta có mC17H33COONa = 30,4 ×0,75 = 22,8 gam ⇒ nC17H33COONa = 0,075 mol ⇒ nNaOH pứ = 0,075 mol nC3H5(OH)3 = 0,025 mol ⇒ BTKL ta có m = 22,8 + 0,025×92 – 0,075×40 = 22,1 gam ⇒ Chọn A Câu 1064: Chọn đáp án D (2) Sai NH3 tác dụng H2SO4 ⇒ khí cần làm khơ (3) Sai NH3 làm quỳ ẩm hóa xanh ⇒ Chọn D Câu 1065: Chọn đáp án A NO khơng nói spk nhất, đáp án có Mg, Ca, Zn ||→ "mùi" NH4NO3 có nHNO3 = 0,68 mol = 4nNO + 10nNH4NO3 (theo bảo toàn electron m r ộng) ||→ có muối amoni nNH4NO3 = 0,02 mol ♦ bảo tồn ngun tố N có ∑nNO3– muối kim loại = 0,52 mol ||→ mmuối = x + 0,52 × 62 + 0,02 × 80 = 2,5x + 8,49 ||→ gi ải x = 16,9 gam chia tỉ lệ: x ÷ ∑nNO3– muối kim loại = 16,9 ÷ 0,52 = 65 ÷ số 65 số cho ta biết kim loại Zn (hóa trị 2, M = 65) ||→ chọn A ♥ Câu 1066: Chọn đáp án A Theo kiên đề → NO : 0,05 H2 : 0,035 mol Bảo toàn khối lượng → m + 0,61 36,5 = m + 16,195 + 1,57 +mH2O → nH2O =0,25 mol Bảo toàn nguyên tố H → nNH4+ = ( 0,61- 0,25 2- 0,035.2) : = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố N → nFe(NO3)2 = ( 0,01 + 0,05) :2 = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố O → nFe3O4 = (0,25 + 0,05- 0,03 6) : = 0,03 mol Dung dịch muối chứa Cu2+ : x mol , Mg2+ : y mol, Fe2+ : 0,12, NH4+ : 0,01 mol, Cl- : 0,61 Bảo tồn điện tích → 2x + 2y + 0,12.2 + 0,01 =0,61 Khi cho NaOH tạo kết tủa Cu(OH)2 : x mol, Mg(OH)2 : y mol, Fe(OH)2 : 0,12 mol → 98x + 58y + 90 0,12 = 24,44 Giải hệ x= 0,08 y= 0,1 0,08.64 % Cu = 0,08.64  0,1.24  0,03.180  0,03.231 100%=25,75% ⇒ Chọn A Câu 1067 Đáp án C Vì thu Y phương pháp đẩy nước ⇒ Y khơng tan tan nước Câu 1068 Đáp án D A ⇒ Fe2+ + H+ + NO3– → Fe3+ + NO + H2O B ⇒ Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑ C ⇒ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Câu 1069 Đáp án C (a) Sai nguyên tố hidro khơng phải kim loại (b) Đúng tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag > Cu > Au > Al > Fe (c) Sai dung dịch Cu2+ có H2 ⇒ Na tác dụng với H2O trước (d) Sai khơng thể tạo điện cực khác chất (e) Đúng AgNO3 dư tạo muối Fe(NO3)3 Tuy nhiên có thêm AgNO3 dư (g) Sai FeCl3 dư ⇒ Mg hết trước Fe3+ ⇒ không thu Fe Câu 1070 Đáp án B Ta có sơ đồ q trình: � �Ba  AlO  : 0, 02 �Na 2SO : a  Ba  OH  � BaSO � � � 14 43 Al2  SO  : b 14 43 � �NaAlO : 2a 0,3 mol  0,32 mol   Bảo toàn gốc SO4 ta có: a + 3b = 0,3 (1) Bảo tồn Al ta có: 0,02×2 + 2a = 2b  2a – 2b = –0,04 (2) Giải hệ (1) (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,06 mol 2– Câu 1071 Đáp án B t h� nh b� i dethithpt.com] Ta có phản ứng: [Ph� (a) 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (b) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl Sau đó: Al(OH)3 + NaOHdư → [NaAl(OH)4] (c) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O (d) NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3↑ + H2O (e) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH (f) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Câu 1072 Đáp án A (2) Sai Be khơng tan nước (3) Sai quặng boxit có thành phần Al2O3 (5) Sai thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (6) Sai làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng Câu 1073: Đáp án D Vì NaCl trạng thái rắn ⇒ không phân li thành ion ⇒ NaCl rắn khơng dẫn điện Câu 1074: Đáp án A Vì phản ứng đáp án A có hướng xảy là: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ ⇒ Ở đáp án A ln ln có khí thóa ta Câu 1075: Đáp án C CaSO 2H 2O CaSO H O : thạch cao sống : thạch nao nung CaSO : thạch cao khan Câu 1076 Đáp án B Cho dung dịch HNO3 vào lòng trắng trứng ta thu dung dịch màu vàng Vì lòng trắng trứng loại protein ⇒ có phản ứng màu biure ⇒ tạo dung dịch màu tím Câu 1077 Đáp án B Với tỉ lệ mol 1:2 ta có phản ứng: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ⇒ Dung dịch X dung dịch Na2CO3 + Loại A Na2CO3 khơng tác dụng với K2CO3 + Loại C Na2CO3 khơng tác dụng với NaHCO3 + Loại D Na2CO3 khơng tác dụng với Na2SO4 Câu 1078 Đáp án C Hai kim loại thu sau phản ứng Ag, Cu => Mg Zn hết Áp dụng bảo toàn electron => 2n Cu1 � n Ag�2n �Mg  2n Zn 2 1, 2 2x x 1,8 mol Câu 1079 Đáp án A nOH– = 0,01V mol; nH+ = 0,03V mol || H+ + OH– → H2O ⇒ H+ dư ⇒ nH+ dư = 0,02V mol ⇒ [H+dư] = 0,02V ÷ 2V = 0,01 ⇒ pH = -log0,01 = Câu 1080 Đáp án B Nước cứng chứa nhiều Ca2+, Mg2+ HCO3– + Loại A HCl khơng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ + Loại C NaHCO3 CaCl2 khơng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ + Loại D H2SO4 khơng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ Câu 1081 Đáp án D Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH gồm: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3 Zn(OH)2 Câu 1082 Đáp án C Ta có phản ứng: (a) AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ (b) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (c) Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng ⇒ Đồng nguyên (d) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O Câu 1083 Đáp án A n BaCO3  0, 06  �n CO2 n CO2 bd  0, 02 � CO32 : 0, 06  0, 02  0, 04 � � 0,1CO  0,1x KOH � � HCO3 : 0,1  0, 04  0, 06 � � 0,1x  0,06  0,04.2  0,14 � x  1, Câu 1084: Chọn đáp án B Ta có phản ứng: NH4+ + OH– → NH3↑ (mùi khai) + H2O ⇒ Chọn dung dịch kiềm ⇒ Chọn B Câu 1085: Chọn đáp án C Nước cứng tạm thời chứa Ca2+, Mg2+ HCO3– ⇒ C sai ⇒ Chọn C Câu 1086: Chọn đáp án A Nhận thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3– Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,04 mol Trong phần → nHCO3- = : 100 = 0,05 mol Bảo tồn điện tích ⇒ 2nCa2+ + nNa+ = nCl– + nHCO3– � 0,04×2 + a = 2a + 0,08 (Đặt nNa+ = a ⇒ nCl– = 2a) � a = 0,03 Khi đun sôi thu muối chứa Na+: 0,03 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,06 mol, CO32-: 0,025 mol → m = × (0,03.23 + 0,04.40 + 0,06.35,5 + 0,025.60) = 11,84 gam ⇒ Chọn A Câu 1087: Chọn đáp án B Ta có phản ứng: (1) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O (2) Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ + CO2↑ (3) Ba + 2H2O + 2NaHSO3 → BaSO3↓ + Na2SO3 + H2↑ + 2H2O (4) Mg + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + H2↑ (5) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↑ + Na2CO3 + 2H2O (6) 2Na + 2H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑ ⇒ Chọn B Câu 1088: Đáp án C Câu 1089: Đáp án C Câu 1090 Đáp án D Câu 1091 Đáp án C Câu 1092 Đáp án C Bảo toàn khối lượng ta có: mOxi phản ứng = 7,68 – 5,12 = 2,56 gam  nO = 0,16 mol Khi cho X + HCl ⇒ 2HCl + O–2 → 2Cl– + H2O ⇒ nHCl = 2nO = 0,16×2 = 0,32 mol ⇒ VHCl = 0,32 lít = 320 ml Câu 1093 Đáp án C Dung dịch X + AgNO3 dư ⇒ mAgCl = 17,22 gam ⇒ nCl– = 0,12 mol + Bảo tồn điện tích ⇒ nCu2+ = 0,01 mol t h� nh b� i dethithpt.com] + Cho dung dịch X + 0,17 mol NaOH [Ph� Tạo 0,04 mol Mg(OH)2 0,01 mol Cu(OH)2 tốn 0,1 mol NaOH + Còn 0,07 mol NaOH tác dụng với Al3+ ⇒ nAl(OH)3↓ = 4nAl3+ – OH– = 0,02×4 – 0,07 = 0,01 mol ⇒ m↓ = 0,04×58 + 0,01×98 + 0,01×78 = 4,08 gam Câu 1094 Đáp án B Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, NO3– Chia dd thành hai phần + P2 + NaOH → 0,03 mol NH3 + 0,01 mol Fe(OH)3↓ + P2 + BaCl2 dư → 0,02 mol BaSO4 ● Dung dịch X sau chia thành hai phần nhau: nNH4+ = 0,03 mol; nFe3+ = 0,01 mol; nSO42- = 0,02 mol Theo bảo toàn điện tích: nNO3– = 0,03 + 0,01 x - 0,02 x = 0,02 mol mX = x (0,02 x 62 + 0,03 x 18 + 0,01 x 56 + 0,02 x 96) = 8,52 gam Câu 1095 Đáp án D Câu 1096: Đáp án D A Boxit Al2O3.2H2O B Đá vôi CaCO3 C Thạch cao nung CaSO4.H2O D Thạch cao sống CaSO4.2H2O Câu 1097 Đáp án D (Dethithpt.com) 2,15(g) KL + ?O2 → 3,43(g) X || Bảo toàn khối lượng: mO = 1,28(g) ⇒ nO = 0,08 mol Lại có: O + 2HCl → 2Cl + H2O || V = 0,08 ì ữ 0,5 = 0,32 lít = 320 ml Câu 1098 Đáp án C ► Hình vẽ: Khí X thu phương pháp đẩy khơng khí Do bình úp ngược ⇒ khí X nhẹ khơng khí Xét đáp án: A D X CO2 (M = 44) ⇒ nặng khơng khí ⇒ loại B X NH3 (M = 17) ⇒ nhẹ khơng khí ⇒ chọn B C X NO (M = 30) ⇒ nặng khơng khí ⇒ loại Câu 1099 Đáp án A (Dethithpt.com) (a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O n NaOH n (b) T = CO2 = 1,5 ⇒ sinh muối Na2CO3 NaHCO3 (c) 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (d) Fe2O3 + Cu → 2FeO + CuO ⇒ dư Fe2O3 ⇒ Quy về: FeO, Fe2O3 CuO ||⇒ tan tạo FeCl2, CuCl2 FeCl3 (e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O ⇒ (d) (e) không thỏa Câu 1100 Đáp án B nBa = nBa(OH)2 = 0,3 mol nSO4 = nH2SO4 + nZnSO4 = 0,325 mol nOH = 0,8 mol ; nH+ = 0,25 mol ; nZn2+ = 0,2 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,3 → 0,3 mol nOH (pứ Zn2+) = 0,8 – nH+ = 0,55 mol => nOH : nZn2+ = 2,75 => Kết tủa hòa tan phần => nZn(OH)2 = nZn2+ – 0,5 nOH = 0,125 mol => m = 82,275g Câu 1101 Đáp án B nH+ = 0,03 mol CO32- + H+ → HCO30,01 → 0,01 → 0,01 mol HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,03 0,02 → 0,02 mol Câu 1102 Đáp án A (1) CO2 ; BaSO4 (2) CO2 ; Al(OH)3 (4) H2 ; Cu(OH)2 Câu 1103 Đáp án C Pứ : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu + 2NO + 4H2O Tổ hợp (1),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(3),(2) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,75 Tổ hợp (1),(2),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = Tổ hợp (2),(3),(4) => nH+ : nNO3 = : => nNO = 0,5 Câu 1104: Đáp án D A,B,C D sai KNO3 tan tốt nước Câu 1105 Đáp án D A Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => tượng: xuất kết tủa trắng B 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O => tương: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần C khơng có tượng D Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => tượng: xuất kết tủa trắng Câu 1106 Đáp án B DPMN a) 2NaCl + 2H2O ���� 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ t� � Fe + CO2↑ b) CO + FeO �� c) 3H2S + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3S↓ + 3HCl ( Chú ý: Fe2S3 không bền phân hủy thành Fe(OH)3 + S) d) 3NH3 + 2Cl2 → 6HCl + N2↑ e) CO2 + H2O + Na2CO3 → Na(HCO3)2 => Có chất sinh đơn chất Câu 1107 Đáp án B B Sai Xe kim loại dùng làm tế bào quang ện Câu 1108 Đáp án B C phi kim có tính khử nên không tác dụng với kim loại Câu 1109 Đáp án B nKOH = nK = 1,95/39 = 0,05 (mol) => [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M) => pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13 Câu 1110 Đáp án B nCl2 = 2,688/22,4 = 0,12 (mol) DPNC � 2M + nCl2↑ 2MCln ��� 0,24/n ← 0,12 (mol) Ta có: 0,24/n ( M + 35,5n) = 11,4 => M =12n => n = M =24 (Mg) thỏa mãn Vậy muối MgCl2 Câu 1111 Đáp án D A A sai phương pháp để thu khí có tỉ khối nhỏ so với khơng khí => khơng thể thu SO2, Cl2 B Sai NH3 tan nước nên khơng thể thu NH3 hình (3) C Sai N2 nhẹ khơng khí D Đúng Câu 1112 Đáp án B (a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓ c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ => Có thí nghiệm thu khí Câu 1113 Đáp án B (a) S Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 1114 Đáp án D � � Fe 2 : x Fe  OH  : x � � � 3 � Fe Fe NO3  : 0, 08 � Fe O3 � � � Fe  OH  � � � � � 2 Mg MgO Fe � � Ba  OH  du t� � � � ddX � 2 ���� � �Y � Mg  OH  �� �� � � CuO Fe3O Cu � � � � � Cu  OH  � H 2SO4 :0,64 BT:N  � � � BaSO 29,12 � Mg ����� � ��� � NH : 0, 02 � 14 434 � �BaSO � � m giam 10,42g � MgO SO 24 : 0,64 � � � � Cu � �NO : 0,14 � � CuO � H : 0, 22 � � BT:H � H 2O : 0,38 ���� n OH  X   2n Fe2  3n Fe3  2n Mg2  2n Cu 2  2n SO2  n NH   1, 26  mol  4 ��� � m X  80,36g � m KL  m X  mSO2  m NH   18,56 g BTKL Y  OH  Fe OH  n OH  Fe OH  �Fe OH  �Fe OH  t� �� � Chat ran  H 2O  n Fe OH   x � n H2O  m chat ran giam  n H2O  m OH  Fe OH  �Fe OH  x  1, 26 �x  1, 26 � � 10, 42  18 � � 17x � x  0,115 � � 0,115.152 100%  21, 75% 80,36 Câu 1115 Đáp án A %m FeSO4  X   Câu 1116: Đáp án A Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước Câu 1117: Đáp án D CrO3 oxit axit MgO, CaO oxit bazo Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 1118 Đáp án B Đó khí NO, NO2, SO2 Câu 1119 Đáp án D CTHH Natri hiđrocacbonat : NaHCO3 Câu 1120 Đáp án D (a) S CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy ện hóa (b) S Fe điều chế phương pháp thủy luyện (c) S Do K phản ứng với H2O nên không khử Ag+ thành Ag (d) Đ (e) S Nhôm dễ kéo sợi dát mỏng (g) Đ Số phát biểu sai Câu 1121 Đáp án C  a  b  c  d Mg  Fe  SO  du � MgSO  2FeSO 2FeCl2  Cl2 � 2FeCl3 o t H  CuO �� � Cu  H O 2Na  2H O � 2NaOH  H CuSO  2NaOH � Cu  OH   Na 2SO  e  g 4FeS2  11O � 2Fe2 O3  8SO dpmn 2NaCl  2H 2O ��� � 2NaOH  H  Cl2 Câu 1122: Đáp án D Bảo tồn điện tích với dd X ta có: 0,17 = 0,02.1 + 2nBa2+ => nBa2+ = 0,075 (mol) Bảo tồn điện tích với dd Y ta có: 2.0,03 + 1.nHCO3- = 0,1.1 => nHCO3- = 0,04 (mol) Trộn dd X với Y xảy phản ứng: OH- + HCO3- → CO32- + H2O 0,04 →0,04 → 0,04 (mol) 2+ 2Ba + CO3 → BaCO3↓ 0,07 ←( 0,03+ 0,04) → 0,07 (mol) => m↓ = mBaCO3 = 0,07.197= 13,79 (g) Câu 1123 Đáp án A Tại V = 150ml bắt đầu xuất kết tủa => Đây giá trị H + dùng để trung hòa hết NaOH => nNaOH = nHCl = 0,15 (mol) Tại V= 750 ml ta thấy đồ thị lên cao rồ lại xuống => tạo kết tủa đạt cực đại sau bị hòa tan phần AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 2H2O Áp dụng cơng thức nhanh ta có: nH+ = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 + nOH=> 0,75 = 4y – 3.0,2 + 0,15 => y = 0,3 Vậy x = 0,15 y = 0,3 Câu 1124 Đáp án C (1) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2↑ (3) H2 + CuO → Cu↓ + H2O (4) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ => có thí nghiệm thu kim loại Câu 1125 Đáp án C X tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3 => Etyl fomat Y làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X Lys Z vừa tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2 tạo kết tủa Ag với dd dd AgNO3/NH3 => Z glucozo T tạo kết tủa trắng với dd nước Brom => T anilin phenol Vậy thứ tự X, Y, Z, T phù hợp với đáp án là: Etyl fomat, Lys, glucozo, phenol Câu 1126 Đáp án A Cặp chất vừa tác dụng với HCl AgNO3 Zn, Mg Câu 1127 Đáp án D Dùng dd BaCl2 cho vào dd Na2SO4 có kết tủa trắng, cho vào dd NaCl khơng có tượng Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ trắng+ 2NaCl Câu 1128: Đáp án B Câu 1129: Đáp án A Câu 1130: Đáp án B Câu 1131 Đáp án C Câu 1132 Đáp án B Các khí tan tốt nước HCl NH3 Câu 1133 Đáp án A Câu 1134 Đáp án B Gồm có chất: (NH4)2CO3, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, FeCl2, KHCO3 Câu 1135 Đáp án A (1) Đ (2) S Một số KL thuộc nhóm IIA khơng tác dụng với H2O điều kiện thường Mg, Be (3) Đ (4) S Công thức phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (5) Đ Ở anot NO3- không bị điện phân nên H2O điện phân hộ sinh O2 Câu 1136 Đáp án A (a) Nhiệt phân Hg(NO3)2 thu Hg (ghi nhớ: nhiệt phân muối nitrat kim loại từ Ag trở thu kim loại) (b) Điện phân dung dịch AlCl3: Al3+ không bị điện phân (ghi nhớ: kim loại đứng sau Al3+ bị điện phân) (c) Điện phân dung dịch ZnSO4 thu Zn (d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thu Al2(SO4)3 FeSO4 (dựa theo quy tắc α) (e) Nung nóng Fe2O3 với CO dư thu Fe (ghi nhớ: oxit kim loại đứng sau Al bị khử CO, H2 thu kim loại) (g) Cho Ba vào dung dịch NaHCO3 không thu kim loại (h) Nhiệt phân KClO3 không thu kim loại (i) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (dư) không thu kim loại Vậy phản ứng thu kim loại (a) (c) (e) Câu 1137 Đáp án B Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 Cu(NO3)2 hết � �Ag : c � � � � RanY � Cu : 2c � � � � �Mg : a � �AgNO3 : c �Fe du � 22, 08( g ) X �����  �� Fe : b Cu ( NO ) : c � � � �MgO : a  NaOH du to � dd Z ���� � �T �� � 21, 6( g ) E � � �Fe2O3 � c  2.2c  2a BTe ��� nFe pu   2,5c  a � nFedu  b  (2,5c  a)  a  b  2,5c Câu 1138: Đáp án B Câu 1139: Đáp án B Câu 1140 Đáp án B Câu 1141 Đáp án B � �Ag : c � � � � Cu : 2c � �RanY � � � � AgNO : c Mg : a � � � �� �Fe du : a  b  2, 5c 22, 08( g ) X � � � �� � Cu ( NO3 ) : 2c �Fe : b � �MgO : a � �  NaOH du to � dd Z ���� � �T �� � 21, 6( g ) E � 2,5c  a � Fe2O3 : � � � BTe (1) ��� nAg  2nCu  3nFedu  2nSO2 � c  2.2c  3(a  b  2,5c)  0,675.2 (2)mMg  mFe  mX � 24 x  56 y  22, 08 (3) mE  mMgO  mFe2O3 � 40a  160( 2,5c  a )  21, a  0,36 � 0,18 � �� b  0, 24 � x   1, M 0,15 � c  0,18 � Câu 1142: Đáp án C 1) sai khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính 2) 3) Cr2O3 Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính 4) 5) 6) sai xảy tượng ăn mòn hóa học => có phát biểu Câu 1143: Đáp án C 1) ; 2) ; 3) ; 4) ; 5) 6) sai điều chế kim loại Na cách điện phân nóng chảy NaCl => có phát biểu Câu 1144: Đáp án D CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Câu 1145 Đáp án A � �NO : 0, 05(mol ) �Z � �Fe � �H 2O :0, (mol ) � � 38,36 ( g ) X �Fe3O4  H SO4 :0,87 mol �� � �Mg 2 ; Fe 3 ; NH  ; SO4 2 4 4 4 43 �Fe( NO ) � mY 111,46 g � � �H 2O � nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol); MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol) => mZ = 0,25 7,6 = 1,9 (g) Gọi x y số mol NO H2 �x  y  0, 25 �x  0, 05( mol ) �� � 30 x  y  1,9 � �y  0, 2( mol ) BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O => mH2O = 38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g) => nH2O = 0,57 (mol) BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O )/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 0,57)/4 = 0,05 (mol) BTNT N: nFe(NO3)2 = ( nNO + nNH4+)/2 = ( 0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol) BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = ( 0,05 + 0,57 – 0,05)/4 = 0,08 (mol) BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05 180 = 10,8 (g) %Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15% Câu 1146 Đáp án A a) Al thu động với HNO3 đặc nguội khơng có phản ứng b) K2CO3 + NaOH → khơng xảy khơng tạo kết tủa chất bay c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 => Có phản ứng khơng xảy Câu 1147 Đáp án C Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng khơng khí thu khí X cách để ngửa bình => Trong đáp án C có CO2 khí nặng khơng khí Câu 1148 Đáp án C AgNO3 + X → T↓ T↓ + HNO3dư → => T phải kết tủa có gốc axit yếu HNO3 => có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp (NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Câu 1149 Đáp án B a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu muối 3a a (mol) b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối a → 4a (mol) c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu muối d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu muối e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu muối g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu muối Vậy có thí ngiệm b, e thu muối Câu 1150 Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O ←4 (mol) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O ←2 (mol) Vậy dd Y chứa K2CO3 Câu 1151 Đáp án C �NO (1) � � � � � � � 2 �Fe � � � 3 �FeCl2 : a mol �NO(2) : 0, 02 mol � � � �Fe � 23, 76 g X � Cu :b mol  HCl :0, mol �� �� � 2 0,58 mol AgNO3 ��AgCl Cu � ����� � � � �Fe( NO ) : c mol � � �Ag � �  �H � � � �Fe3 : (a  c )mol  � � � Cl � 2 � �dd Z � � Cu : b mol � � �NO  : 0,56 mol � � � � � + 2+ Vì dd Y + AgNO3 khí NO => Y phải có H dư Fe 4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O 0,4 → 0,1 (mol) => nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1) BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2) BTĐT dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol) BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol) BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol) => Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g) Gần với 82 gam Câu 1152 Đáp án A Khí X tan nước tạo thành dd làm hồng dd phenol phatalein => dd t ạo thành có mơi trường bazo => Khí X NH3 Câu 1153 Đáp án B X HNO3 Câu 1154 Đáp án D o t � Ag  NO2  O2 B sai sửa lại : AgNO3 �� Câu 1155 Đáp án B X, Y, Z, T là: FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl ( I2 sinh phản uwsg hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím) CuCl2 + NH3 + H2O → Cu(OH)2↓ xanh + NH3Cl Vì Cu(OH)2 tạo phức với NH3 nên tan NH3 dư Cu(OH)2 ↓+ 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 ( phức tan) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng keo + 3NaCl Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2K2CrO4 ( màu vàng) + H2SO4 + H2O → K2SO4 + K2Cr2O7 (màu da cam) Câu 1156 Đáp án A A B Sai thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C, ngồi có m ột s ố nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) C Sai Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => trạng thái Fe có electron lớp ngồi D sai Al dù tác dụng với axit bazo không gọi có tính chất lưỡng tính ... vào dung dịch NaOH Câu 205: ( GV VŨ KHẮC NGỌC) Trong ăn mòn điện hóa, xảy A Sự oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 206: ( GV VŨ... loại hóa trị II nước, thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat A CuSO4 B.FeSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu. .. khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 61: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chi m 30% khối lượng)