Tên chủ đề: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Số tiết……………………………………………………………………… Ngày soạn:……………………………………………………………………… Tiết theo phân phối chương trình:……………………………………………… Tuần dạy: ……………………………………………………………………… I Nội dung chủ đề Chủ đề Oxi-lưu huỳnh Nội dung 1: Lưu huỳnh Nội dung 2: Hidrosunfua-Lưu huỳnh dioxit-lưu huỳnh trioxit Nội dung 3: Axit sunfuric-muối sunfat Chủ đề thiết kế thành chuỗi hoạt động cho học sinh theo phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực, giúp HS giải trọn vẹn vấn đề học tập, phù hợp với mục tiêu phát triển lực HS GV người tổ chức, định hướng học sinh người trực tiếp thực nhiệm vụ GV giao cách tích cực, chủ động sáng tạo II Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử lưu huỳnh - Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng -Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4 Hiểu được: - Tính chất hóa học lưu huỳnh có đặc biệt - Lưu huỳnh có ứng dụng quan trọng - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh) - Tính chất hóa học H2S (tính khử mạnh) - Tính chất hóa học SO2 (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử) - H2SO4có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Kĩ - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S - Viết phương trình minh họa cho tính chất - Nhận biết H2S, ion S2- - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học SO2, SO3 - Viết phương trình minh họa cho tính chất - Phân biệt H2S, SO2 khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - u thích mơn -Tính trật tự , suy luận logic -Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường -Làm việc chăm chỉ, khách quan -Nghiêm túc học tập, hứng thú với kiến thức giới vi mô Định hướng lực hình thành -Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hố học vào sống III Bảng mơ tả mức yêu cầu cần đạt cho loại câu hỏi/bài tập chủ đề Các mức độ kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nội dung Lưu huỳnh -Cấu tạo phân -Tính chất hóa -Dự đốn tính -Tính % khối chất, kiểm tra, tử, tính chất vật học lưu lượng kim huỳnh có đặc kết luận lý lưu huỳnh loại tác biệt tính chất biến đổi dụng với lưu - Lưu huỳnh có hóa học theo nhiệt huỳnh ứng dụng lưu huỳnh độ -Bài tập tính quan trọng -Quan sát thí chất hóa học, nghiệm , hình ảnh…, rút nhận biết lưu đượcc tính chất huỳnh , điều chế -Viết phương trình hóa học minh họa tính chất điều chế HidrosunfuaLưu huỳnh dioxit—Lưu huỳnh trioxit -Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S -Hiểu được: -Tính chất hóa học H2S ( tính khử mạnh) SO2 ( vừa có tính oxi hóa vừa -Viết phương trình hóa học minh họa tính chất SO2, H2S, SO3 -Phân biệt SO2, -Tính thành phần phần trăm thể tích khí H2S, SO2 -Dạng tốn Axit sunfuric muối sunfat -Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế SO2, SO3 có tính khử -Tính chất ứng dụng axit H2SO4 -Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat - H2SO4 có tính axit mạnh ( oxi hóa nhiều kim loại, bazo, oxit bazo muối axit yếu ) - H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh tính háo nước H2S SO2, H2S, SO3 tác dụng với dung dịch kiềm -Dạng tập H2S muối sunfua -Viết phương trình hóa học minh họa tính chất điều chế -Nhận biết ion sunfat -Tính nồng độ tính khối lượng dung dich H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng -Tính % khối lượng chất hỗn hợp -Tính khối lượng nồng độ chất phản ứng V Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên - Phiếu học tập, Giấy A0, thẻ màu, bút lông, keo dán -Thiết kế sẳn trò chơi có liên quan đến nội dung học -Các đoạn phim thí nghiệm, phóng có liên quan -Giáo án Chuẩn bị học sinh -Chuẩn bị cũ -Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến học VI Tổ chức hoạt động học tập Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Tiến hành phân hủy hết a gam ozon thu 94,08 lít khí O giá trị a? (đktc) Xác định Thiết kế tiến trình dạy học 3.1 Hoạt động khởi động Mục tiêu: - Được thiết kế nhằm gây hứng thú, kích thích tò mò để hướng học sinh tham gia khám phá kiến thức b Phương thức tổ chức -Phương pháp:Quan sát -Cách thức hoạt động : GV cho học sinh xem đoạn phóng “ LƯU HUỲNH CĨ ĐỘC HAY KHÔNG” https://www.youtube.com/watch?v=KG0-ct9rDkE&t=85s Dự kiến sản phẩm: Trong hoạt động không chốt kiến thức mà dựa vào sản phẩm để giới thiệu vào chủ đề 3.2 Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1: LƯU HUỲNH Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron tính chất vật lý Mục tiêu: Học sinh biết: S -Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng S α β -Vị trí lưu huỳnh BTH -Tính chất vật lý lưu huỳnh Kỹ năng: -Quan sát hình ảnh, thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lý dạng thù hình lưu huỳnh -Nêu giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến biến đổi tính chất lưu huỳnh -Giải thích cấu tạo phân tử lưu huỳnh ( S8) Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước Giới thiệu vấn đề cần thảo luận Gv giới thiệu nhóm xem đoạn video sau thảo luận để hồn thành phiếu học tập https://www.youtube.com/watch?v=M0Et57oG4Lg PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Xác định vị trí lưu huỳnh BTH Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh Lưu huỳnh có dạng thù hình nào? trạng thái, màu sắc sao? Lưu huỳnh có tan tốt nước khơng ? Hãy hồn thành nội dung bảng thông tin sau bảng sau: Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT 1870C >4450c Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh Giáo viên giới thiệu cách làm việc theo nhóm Căn vào đặc điểm học lớp chia làm nhóm nhỏ, phân cơng vị trí làm việc cho nhóm Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ -GV viên vào đặc thù riêng lớp mà định nhóm có nhiệm vụ có phân chia nhiệm vụ nhóm Cũng bước này, Gv đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm Với đoạn video trên, kết hợp với kiến thức từ sách giáo khoa, từ rút nhận xét tính bền , khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy , biến đổi màu sắc, trạng thái S theo nhiệt độ Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành trình thảo luận rnhoms mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận.Ngồi giáo viên động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Ngun tử lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16, thuộc nhóm VIA, chu kì - Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p4 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Lưu huỳnh chất rắn màu vàng, không tan nước, tan nhiếu dung môi hữu Hai dạng thù hình lưu huỳnh -Lưu huỳnh tà phương Sα -Lưu huỳnh đơn tà ( Sβ ) -Giống : Tính chất hóa học -Khác nhau: cấu tạo tinh thể số tính chất vật lý Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh Hoạt động 2: Tính chất hóa học Mục tiêu: Học sinh biết: - Tính chất hóa học lưu huỳnh -Những phản ứng hóa học chứng minh cho tính chất Học sinh hiểu: -Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: tác dụng với kim loại, với hidro, tác dụng với oxi, với chất oxi hóa mạnh Kỹ -Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hóa học lưu huỳnh -Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học lưu huỳnh - Phương thức: Phương pháp: Thảo luận nhóm, cá nhân, đàm thoại Cách thức hoạt động: Bước 1: GV giới thiệu đoạn video phiếu học tập 2, sau yêu cầu học sinh làm việc theo nhóm https://www.youtube.com/watch?v=O89_ced9SjE https://ww w.youtube.com/watch?v=UFWH6k2zmQY PHIẾU HỌC TẬP Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh ( Z=16) Xác định số oxi hóa lưu huỳnh chất sau: H2S, S, SO2 H2SO4 Từ dự đốn tính chất hóa học lưu huỳnh? Hoàn thành PTHH sau Xác định số oxi hóa lưu huỳnh trước sau phản ứng S + Fe → S + H2 → S + Hg → S + O2 → S + F2 → Bước HS tiếp nhận nhiệm vụ -GV viên vào đặc thù riêng lớp mà định nhóm có nhiệm vụ có phân chia nhiệm vụ nhóm Cũng bước này, Gv đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm Với đoạn video trên, kết hợp với kiến thức từ sách giáo khoa, vào đặc điểm electron lớp độ âm điện HS dễ dàng suy đốn tính chất hóa học lưu huỳnh Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành q trình thảo luận nhóm mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận HS hoạt động nhóm so sánh kết tự làm với thống đáp án để trả lời câu hỏi phiếu học tập ghi vắn tắt vào bảng phụ Kết thúc hoạt động GV gọi đại diện nhóm lên treo bảng trình bày Các nhóm lại quan sát bổ sung, GV ghi nhận lại ý kiến lên bảng phụ Kết thúc hoạt động GV HS nghiên cứu kĩ SGK kiểm tra đối chiếu với kết quả, sau chốt lại nội dung học GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận.Ngồi giáo viên động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng II TÍNH CHẤT HĨA HỌC -Đơn chất lưu huỳnh tham gia phản ứng hoas học, số oxi hóa giảm tăng Ta nói, Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro Ở nhiệt độ cao lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfua Tác dụng với hidro tạo khí hidrosunfua o t Fe + S  → FeS t Al0 + S0 → Al2S3-2 t S0 + H2 → H2S-2 Chú ý: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường S + Hg → HgS Nhận xet: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro, số oxi hóa giảm từ xuống -2 (S0 –S-2) Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh như: flo, oxi, clo o o +4 t S + O2  → SO2 +6 t S + F2  → SF6 Nhận xet: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim, sơ oxi hóa lưu huỳnh từ tăng lên +4 +6 Lưu huỳnh thể tính khử Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên, sản xuất ứng dụng lưu huỳnh Mục tiêu: Học sinh biết: - Những ứng dụng quan trọng lưu huỳnh - Ảnh hưởng lưu huỳnh đến đời sống trái đất - Biết lưu huỳnh sản xuất Kỹ -Sử dụng hợp lý nguồn tài nguyên Biết quý trọng tài nguyên, khoáng sản đất nước - Phương thức: Phương pháp: Thảo luận nhóm, cá nhân, đàm thoại Cách thức hoạt động: Bước 1: GV giới thiệu số hình ảnh trạng thái tự nhiên lưu huỳnh hình ảnh khai thác lưu huỳnh GV diễn giảng: cách sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất số ứng dụng lưu huỳnh https://www.youtube.com/watch?v=l2I7uqleDjg&t=99s https://www.youtube.com/watch?v=UC2JES5-MAQ Bước Học sinh xem video lắng nghe giáo viên giới thiệu Bước Các nhóm đặt câu hỏi trao đổi với GV làm sáng tỏ vấn đề chưa hiểu rỏ Bước HS tiến hành tìm kiến thức trọng tâm ứng dụng lưu huỳnh, trạng thái tự nhiên, sản suất Bước Giáo viên kết luận vấn đề Giáo viên làm trọng tài phân xử ý kiến ngược chiều ( có), nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu, làm sáng tỏ thêm vấn đề lí thú nảy sinh q trình thảo luận IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH - 90% S dùng để sản xuất H2SO4 - 10% dùng làm cao su lưu hóa, chất tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Có nhiều dạng đơn chất tạo thành mỏ lớn vỏ Trái Đất - Dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua… VI SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Khai thác lưu huỳnh -Phương pháp Frasch Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất a Đốt H2S điều kiện thiếu không khí 2H2S + O2 → 2S + 2H2O b Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2 → 3S + H2O NỘI DUNG 2:HIDROSUNFUA-LƯU HUỲNH DIOXIT-LƯU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động 4: Hidrosunfua-Tính chất vật lí-Trạng thái-Điều chế Mục tiêu: Học sinh biết: - Biết trạng thái, màu săc, mùi tính độc H2S - Biết tự nhiên H2S có đâu từ biết cách giữ vệ sinh, hạn chế xử lí tác nhân sinh khí H2S gia đình mơi trường xung quanh Kỹ - Kỹ dự đoán, kết luận số tính chất vật lí - Giải thích tượng sống Phương thức hoạt động Phương pháp: Thảo luận nhóm, đàm thoại, diễn giảng quan sát Cách thức hoạt động: Bước 1: Giáo viên giới thiệu vấn đề cần thảo luận -Gv cho học sinh xem video “ hidrosunfua gì” https://www.youtube.com/watch?v=9pUvB6kMGV0 -Sau xem đoạn video, GV hướng dẫn học sinh làm việc theo thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP Hãy trình bày tính chất vật lý H2S (Trạng thái? Mùi đặc trưng? Tỉ khối so với khơng khí? Tính tan nước ) Trong tự nhiên, Hidrosunfua có đâu? Hidrosunfua điều chế nào? Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ làm việc theo nhóm, trình bày giấy A0 Bước 3: Dự kiến sản phẩm -HS tìm hiểu SGK để rút số tính chất vật lí hidrosunfua Bước 4: HS làm việc theo nhóm Hết thời gian thảo luận, Gv gọi bạn nhóm trình bày kết Các nhóm lại bổ sung ý kiến trình bày kết khác với nhóm Bước 5: GV nhận xét, thẩm định lại kết xác phiếu học tập mà nhóm trao đổi với GV cho HS xem tiếp video: Thí nghiệm ảo: Điều chế Hidrosunfua Sau nhấn mạnh tính độc đưa số thơng tin trạng thái tồn H2S tự nhiên Hidrosunfua có suối nước nóng Hidrosunfua có khí thảy núi lửa Hidrosunfua có nước thảy sinh hoạt Hidrosunfua bốc từ xác động vật A HIDROSUNFUA I TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Hidrosunfua (H2S) chất khí, khơng màu, mùi trứng thối độc -H2S tan nước II TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ -Trong tự nhiên, hidrosunfua có số nước suối, khí núi lửa bốc từ xác chết người động vật -Trong công nghiệp, người ta khơng sản xuất khí hidrosunfua t -Trong phòng thí nghiệm: FeS + HCl → FeCl2 + H S Hoạt động 5: Tính chất hóa hoc Mục tiêu hoạt động Kiến thức: Học sinh biết được: - Biết dự đốn kiểm nghiệm tính chất hóa học H2S dựa số oxi hóa - Biết tính axit yếu hiểu tính khử mạnh H2S Kỹ - Viết PTHH minh họa cho tính chất - Tính tốn, làm tập trắc nghiệm H2S tác dụng với dung dịch bazo - Rèn luyện khả làm việc nhóm, quan sát thí nghiệm nêu tượng Phương thức tổ chức Phương pháp: Thảo luận nhóm, phương pháp quan sát Cách thức hoạt động: Bước 1: GV giới thiệu vấn đề cần thảo luận ( phiếu học tập 5) Chia lớp học thành nhóm, đạt tên nhóm, phân cơng vị trí làm việc cho nhóm PHIẾU HỌC TẬP 10 H2S tan nước tạo thành dung dịch axit yếu Em dự đoán sản phẩm tạo thành cho axit H2S tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH)? Thí nghiệm mơ tính axit H2S PHIẾU HỌC TẬP Quan sát tranh mô điều chế đốt khí H2S khơng khí (2) (1) chuẩn bị ( ) (4) (5) a Hãy giải thích viết phương trình hóa học phản ứng? b Rút kết luận tính khử H2S tác dụng với oxi Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ giao -Nhóm 1,2 chung nhiệm vụ: phiếu học tập -Nhóm 3,4 chung nhiệm vụ: phiếu học tập -Gv đặt yêu cầu thời gian cung cấp thêm thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu cần tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước 3: Dự kiến sản phẩm -Nhóm trưởng phụ trách điều hành q trình thảo luận nhóm Gv tiến hành hoạt động quan sát, nhắc nhở, gợi ý, giúp đỡ nhóm gặp khó khăn, ứng xử nhanh nhẹn vướn mắc, theo dõi thời gian Bước HS nhóm tiến hành làm việc GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh 11 GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận.Ngồi giáo viên động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit yếu Axit sunfuhdric axit yếu, yếu axit cacbonic 1:2 H S + NaOH  → Na2 S + H 2O 1:1 H S + NaOH  → NaHS + H 2O Tính khử mạnh a Tác dụng với oxi −2 H S + O2 → S + H 2O +4 to O2  → S O2 + H 2O b Tác dụng với dung dịch Br2, Cl2 H 2S + −2 +6 H S + Br2 + H 2O → H S O4 + 8HBr Hiện tượng: Mất màu nước brom NỘI DUNG 3: LƯU HUỲNH ĐIOXIT Hoạt động 5: Tính chất vật lý Mục tiêu hoạt động Học sinh biết -Trạng thái, màu sắc trạng thái tự nhiên SO2 Phương thức Phương pháp: Thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: GV tổ chức cho học sinh ngồi thành nhóm, nhóm phát cho tờ thơng tin SO2 gì? SO2 hợp chất hóa học; ký hiệu hóa học lưu huỳnh đioxit SO2 tên thường gọi tắt thay cho Anhidrit Sunfurơ; Sulfur dioxit, Sulfur (IV) oxit SO2 sản phẩm đốt cháy hợp chất lưu huỳnh Vì thế, mùi SO2 nhà khoa học mô tả có mùi bị đốt cháy Khi hiểu rõ SO2 khí gì? Bạn đọc lại băn khoăn khơng biết SO2 màu gì? Có nặng khơng khí hay khơng? Khí SO2 loại khí vơ nên khơng có màu, mùi hơi, tỷ trọng nặng khơng khí Khí lưu huỳnh đioxit có khả làm vẩn đục nước vơi trong; làm màu đặc trưng hợp chất Brom làm màu đỏ cánh hoa hồng Đến đây, hẳn bạn tự lý giải câu hỏi SO2 khí gì? Để nắm bắt ứng dụng thực tế lưu huỳnh đioxit, bạn tìm hiểu thơng tin sau 12 Một số ứng dụng thực tế khí SO2 đời sống Khi hiểu rõ SO2 khí gì, bạn tìm hiểu ứng dụng khí lưu huỳnh dioxit thực tế đời sống Khi đó, bạn nhận thấy SO2 có số điểm bật sau: Dùng để sản xuất hợp chất Axit Sunfuric Đây xem ứng dụng có tính chất quan trọng SO2 Số lượng khí huỳnh đioxit sử dụng lớn để tạo nguồn axit Sunfuric (H2S04) Đây hợp chất người sử dụng để sản xuất loại phân bón, thuốc trừ sâu, loại nước tẩy rửa công nghiệp… Bên cạnh đó, hợp chất H2SO4 sử dụng để sản xuất loại kim loại, làm bề mặt kim loại trước mạ Thậm chí, hỗn hợp axit sử dụng chung với nước để tạo chất điện giải bình ắc quy xe máy, tô… Axit Sunfuric sản xuất chủ yếu ngành cơng nghiệp hóa chất Trong q trình sản xuất đó, lưu huỳnh đioxit đóng vai trò xun suốt tiến trình để tạo hợp chất H2SO4 theo ý muốn Tẩy trắng cho giấy, bột giấy dung dịch đường Khi sử dụng khí SO2 để tẩy trắng giấy, bột giấy cho chất lượng giấy bột giấy tốt Bởi trình tiếp xúc lignin số hợp chất khác có bột giấy giấy, SO2 làm màu số chất để tạo thành hợp chất hữu có màu trắng sáng Vì thế, độ hồi màu sắc giấy bột giấy thấp nhiều, tính chất lý cải thiện rõ rệt Trong trình sản xuất đường tinh luyện từ nước mía, người ta cho chút nước vơi vào nước mía Khi sục khí SO2 vào, làm kết tủa nước vơi để làm nước mía Khi đặc nước mía, người thu đường tinh luyện màu trắng Đó lý người tiêu dùng thường thấy đường có màu trắng màu vàng đen nhạt Dùng để bảo quản cho thực phẩm sấy khô Với khả ngăn cản phát triển số loại vi khuẩn, nấm gây hư hại thực phẩm Vì thế, khí SO2 sử dụng làm chất bảo loại thực phẩm sấy khơ như: Vải, mơ, nho… Do đó, loại thực phẩm giữ màu sắc tươi ngon thời gian dài mà không lo bị thối rữa Dùng ngành sản xuất rượu Với vai trò gần giống chất kháng khuẩn chống oxy hóa SO2 sử dụng vào sản xuất rượu với tỷ lệ nhỏ Với nồng độ lưu huỳnh đioxit 50ppm, rượu giữ vị thơm ngon đặc trưng Bên cạnh đó, SO2 đơn vị sản xuất rượu sử dụng vào trình làm thiết bị nhà máy Dùng thuốc thử dung mơi phòng thí nghiệm Lưu huỳnh đioxit sử dụng làm thuốc thử phòng thí nghiệm SO2 xem dung môi trơ sử dụng phổ biến cho muối hòa tan có khả oxy hóa cao Bên cạnh đó, SO2 sử dụng làm thuốc thử phòng thí nghiệm để nhận biết chất dung dịch khác Nguồn: https://migco.vn/so2-la-khi-gi-ung-dung-cua-khi-so2/ PHIẾU HỌC TẬP 1/ Hãy cho biết trạng thái , màu sắc, mùi vị SO2 2/ Tính tỉ khối SO2 so với khơng khí Từ rút nhận xét 3/ Nhận xét khả hòa tan SO2 nước 4/ SO2 có ứng dụng đời sống 13 Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ giao -GV vào nội dung tri thức đặc điểm tình hình mà đinh nhóm làm nhiệm vụ có phân chia nhiệm vụ nhóm -Ở bước này, giáo viên đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cahcs làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước 3: GV dự kiến sản phẩm HS tìm hiểu SGK thông tin phiếu học tập để rút nhận xét tính chất vật lý SO2: Trạng thái, Màu sắc, độ tan, tỉ khối Bước 4: HS trao đổi, thảo luận , chia thông tin thống kết GV gọi đại diện nhóm lên báo cáo kết Những HS khác lắng nghe, so sánh với câu trả lời tổ đưa ý kiến nhận xét, bổ sung Bước 5: GV nhận xét, đánh giá kết HS B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Trạng thái: Chất khí, khơng màu, mùi hắc - Tỉ khối: d==2,2 Nặng khơng khí - Độ tan: Tan nhiều nước - Nhiệt hóa lỏng: -10oC - Tính độc: Là khí độc, hít phải gây viêm đường hô hấp II ỨNG DỤNG -Lưu huỳnh ddioxxit dùng để sản xuất H2SO4 công nghiệp, làm chất tẩy trắng giấy bột giấy, chất chóng nấm mốc lương thực, thực phẩm Hoạt động Tính chất hóa học Mục tiêu hoạt động Kiến thức: Học sinh biết được: -Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học SO2 Học sinh hiểu: -SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Kỹ năng: -Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học SO2 -Phân biệt SO2 với H2S Phương thức tổ chức Phương pháp: Thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước 1: GV cho HS xem video “ Điều chế thử tính chất lưu huỳnh dioxit” Sau u cầu HS hoàn thành phiếu học tập 14 https://www.youtube.com/watch?v=W_Oo9eKFzUo PHIẾU HỌC TẬP SO2 điều chế nào? Hãy dự đốn tính chất hóa học có SO2 Hồn thành phương trình phản ứng sau: SO2 + Br2 + H2O SO2 + H2S Xác định vai trò SO2 phản ứng Bước 2: HS ngồi theo nhóm, quan sát,lắng nghe tiếp nhận nhiệm vụ Bước 3: Dự kiến sản phẩm -Từ thành phần nguyên tố có phân tử SO2 tan vào nước lưu huỳnh đioxit tạo dung dịch ? - Xét số oxi hóa nguyên tố S SO2.Đối chiếu số oxi hóa vừa tìm S với số oxi hóa mà S có Bước 4: Kết thúc thời gian hoạt động Gv gọi tổ đại diện lên trình bày kết yêu cầu tổ 2,3,4 quan sát sản phẩm lắng nghe phần trình bày tổ bạn Đưa ý kiến nhận xét, bổ sung Bước 5: GV nhận xét, đánh giá sản phẩm HS Nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng thêm nội dung , làm sáng tỏ thêm vấn đề nảy sinh trình thảo luận Ngồi GV động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng GV cho HS tham khảo thêm video” SO2 từ đâu có tác hại đến sống người” https://www.youtube.com/watch?v=QsEQqqiT0CA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính oxit axit a Tác dụng với H2O  →  SO2 + H2O ¬  H2SO3 (H2SO3 axit yếu) Tính axit: H2SO3 > H2CO3 > H2S b Tác dụng với oxit bazo SO2 + CaO → CaSO3 c Tác dụng với dung dịch bazo 15 1:1 SO2 + NaOH  → NaHSO3 1:2 SO2 + NaOH  → Na2 SO3 + H 2O Tính khử (tác dụng với halogen, KMnO4… ) +4 +6 S O2 + Br2 + H 2O → H S O4 + HBr Hiện tượng: Mất màu nước brom Tính oxi hóa (tác dụng với chất có tính khử mạnh hơn: H2S, Mg) +4 S O2 + H S → 3S + H 2O Hoạt động 9: Lưu huỳnh trioxit Mục tiêu: Học sinh biết: -Trạng thái, màu sắc trạng thái tự nhiên SO3 -Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học SO2 Kỹ năng: -Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học SO2 -Phân biệt SO2 với H2S Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước Giới thiệu vấn đề cần thảo luận phân cơng nhiệm vụ cho nhóm Giáo viên giới thiệu cách làm việc theo nhóm Căn vào đặc điểm học lớp chia làm nhóm phân cơng vị trí làm việc cho nhóm -Nhóm Căn vào CTPT lưu huỳnh trioxit, cấu hình eletron độ âm điện nguyên tử S Hãy xác định CTCT -Nhóm Tim hiểu SGK để rút tính chất vật lý, ứng dụng điều chế lưu huỳnh trioxit -Nhóm Phân tích CTCT lưu huỳnh trioxit Từ xác định tính chất hóa học Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, Gv đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành trình thảo luận rnhoms mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh q trình thảo luận.Ngồi giáo viên động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng C LƯU HUỲNH TRIOXIT I Tính chất 16 Lưu huỳnh trioxit (SO3) chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric Là oxit axit, tác dụng mạnh với nước tạo axit sunfuric SO3 + H 2O → H SO4 Tác dụng với dung dịch bazo oxit bazo tạo muối sunfat II Ứng dụng sản xuất Là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp, sản xuất SO3 cách oxi hóa SO2 NỘI DUNG AXIT SUNFURIC –MUỐI SUNFAT Hoạt động 10: Axit sunfuric-Tính chất vật lý Mục tiêu: Học sinh biết: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4 Kỹ năng: -Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất vật lí H2SO4 Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước GV cho HS xem lọ chứa axit sunfuric đặc, thực thao tác pha lỗng axit sunfuric Sau chiếu cho HS xem sơ hình ảnh “ tác hại việc pha loãng axit H2SO4 sai nguyên tắc” Câu hỏi Dung dịch H2SO4 có tính chất vật lí nào? Câu hỏi Cách pha loãng axit H2SO4 đặc nào? Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, Gv đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm -Hs quan sát giáo viên làm thí nghiệm hòa tan H2SO4 vào nước Từ tượng thí nghiệm, kết hợp với tìm hiểu SGK, HS rút kết luận tính chất vật lí H 2SO4 ngun tắc hòa tan axit sunfuric đặc rót từ từ axit vào nước không làm ngược lại (H 2SO4) đặc tan nước tỏa nhiệt mạnh Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành trình thảo luận rnhoms mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh 17 GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh q trình thảo luận.Ngồi giáo viên động viên, khen thưởng nhóm làm việc nghiêm túc, chất lượng BÀI 33 AXITSUFURIC-MUỐI SUNFAT I-AXIT SUNFURIC I Tính chất vật lí Axit sunfuric chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp lần nước - H2SO4 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt - Muốn pha lỗng H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh Hoạt động 11: Tính chất hóa học Mục tiêu: Học sinh biết: - Củng cố lại tính chất hóa học H2SO4 học (lớp 9) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) - Viết PTHH chứng minh tính chất cân phản ứng hóa học - Biết axit sunfuric có tính háo nước, hấp thụ mạnh nước từ hợp chất - Biết liên hệ thực tế làm thí nghiệm có liên quan đến axit đặc biết tác hại axit đặc rơi vào da thịt Kỹ năng: -Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hóa học H2SO4 -Viết PTHH minh họa tính chất hóa học Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước GV giới thiệu vấn đề cần thảo luận PHIẾU HỌC TẬP 10 Tính chất hóa học dung dịch H2SO4 loãng giống hay khác axit HCl? Nêu tính chất hóa học dd H2SO4 lỗng (đã học lớp 9)? Theo em H2SO4 đặc có tính chất hóa học nào? Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, GV đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm HS quan sát, ghi chép thượng thí nghiệm -Fe tác dụng với axit sunfuric, đặc, nguội đặc nóng -S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng GV ý khai thác tượng thí nghiệm: Ở thí nghiệm -Fe tác dụng với axit sunfuric, đặc, nóng: dung dịch Fe (SO4)3 có màu vàng 18 Ở thid nghiệm có khí , chứng minh SO phản ứng làm màu dung dịch KMnO4 Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành q trình thảo luận nhóm mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh q trình thảo luận -Tính háo nước : HS quan sát thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với đường, với CuSO4.5H2O Tính chất hóa học a Tính chất dung dịch H2SO4 lỗng H2SO4 lỗng có tính chất chung axit + Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước H2 => giải phóng H2 + Tác dụng với oxit bazơ bazơ => muối nước + Tác dụng với nhiều muối b Tính chất H2SO4 đặc - Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất 2H2SO4 + Cu CuSO4 +SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr Br2 +SO2 + K2SO4 + 2H2O - H2SO4 đặc có tính háo nước VD: Cho H2SO4 đặc vào nước C12H22O11 H2SO4đặc 12C + 11H2O C + 2H2SO4 2SO2 + CO2 + 2H2O Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị nặng => phải thận trọng Hoạt động 12: Ứng dụng sản xuất Mục tiêu: Học sinh biết: - Ứng dụng sản xuất axit sunfuric - Biết tầm quan trọng axit sunfuric nhiều ngành sản xuất - Biết số ứng dụng axit sunfuric thực tế như: sản xuất thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu… Kỹ năng: -Biết giai đoạn sản xuất axit sunfuric - Viết PTHH điều chế từ chuỗi phản ứng GV Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước GV giới thiệu vấn đề cần thảo luận 19 GV phát cho nhóm bảng thơng tin u cầu nhóm đọc thơng tin trả lời câu hỏi Câu hỏi Axit sunfuric có ứng dụng quan trọng Câu hỏi Từ lưu huỳnh số hóa chất cần thiết Hãy viết phương trình điều chế axit sunfuric? AXIT SUNFURIC - HĨA CHẤT CƠNG NGHIỆP QUAN TRỌNG NHẤT HIỆN NAY Trong hóa học, axit sunfuric hóa chất sử dụng phổ biến với những, đặc điểm, tính chất hóa học ứng dụng đặc biệt Là hóa chất cơng nghiệp quan trọng, axit sunfuric ứng dụng rộng rãi để trung hòa pH xử lý nước thải, sử dụng sản xuất phân bón, chế biến quặng, tổng hợp hóa học, tinh chế dầu mỏ Điều chế axit sunfuric Thông thường H2SO4 sản xuất cách đốt cháy quặng firit sắt, oxi hóa SO2 oxi điều kiện 400 - 500 độ C, pha lỗng hóa chất oleum thành axit sunfuric lượng nước thích hợp Ứng dụng hóa chất sunfuric đời sống Axit sunfuric hóa chất hàng đầu, dùng nhiều công nghiệp sản xuất với vai trò ngun liệu chất xúc tác Hóa chất H2SO4 sử dụng nhiều sản xuất phân bón, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, sản xuất tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu Trong sản xuất phân bón Axit sunfuric chủ yếu sử dụng sản xuất axit photphoric, chất sử dụng để sản xuất loại phân photphat, dùng để sản xuất Amoni sunfat Trong sản xuất công nghiệp Axit sunfuric sử dụng rộng rãi trình sản xuất kim loại sản xuất đồng, kẽm dùng làm bề mặt thép dung dịch tẩy gỉ Ngồi ra, axit sunfuric sử dụng để sản xuất nhơm sunfat (ví dụ phèn làm giấy) Sản xuất loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm 20 Hỗn hợp axit với nước dùng để làm chất điện giải hàng loạt dạng ắc quy, axit chì Mỗi năm có khoảng 160 triệu H2SO4, bật sử dụng ngành sản xuất phân bón 30%, luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8% Trong xử lý nước thải Sản xuất nhôm hidroxit chất sử dụng nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, cải thiện mùi vị nước, trung hòa pH nước, sử dụng để loại bỏ ion Mg2+, Ca2+ có nước thải Lưu ý: Về tác hại axit sunfuric, hóa chất nguy hiểm, hạng ăn mòn gây bỏng rộp da Vì sử dụng nên trang bị đầy đủ dụng cụ chuyên dụng, mặt nạ phòng độc cá nhân, trang, tủ hút khio pha chế Nguồn: https://vietchem.com.vn/tin-tuc/axit-sunfuric-la-gi.html Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, GV đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm HS tìm hiểu sơ đồ ứng dụng H 2SO4 phiếu thông tin rút nhận xét: H 2SO4 hóa chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất HS hiểu công đoạn sản xuất axitsunfuric công nghiệp, viết PTHH Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành q trình thảo luận nhóm mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận Hoạt động 13: Muối sunfat-Nhận biết ion sunfat Mục tiêu: Học sinh biết: - Biết loại muối sunfat độ tan muối Kỹ năng: - Viết PTHH điều chế từ chuỗi phản ứng GV - Biết vận dụng để nhận biết ion sunfat 21 Phương pháp: Đàm thoai, quan sát, diễn giảng, thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: Bước GV lấy số ví dụ loại muôi sunfat yêu cầu HS quan sát phân loại: CuSO4, Na2SO4, BaSO4, CaSO4, PbSO4 GV thông tin thêm độ tan loại muối Dựa vào muối sunfat khơng tan ta dùng hợp chất thích hợp để nhận biết ion sunfat dung dịch muối bari dung dịch bari hidroxit GV cho HS vận dụng hoạt động nhóm để nhận biết dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4, NaOH Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, GV đặt yêu cầu thời gian đưa thơng tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm -HS dễ dàng nhận biết muối sunfat thông qua đặc điểm thành phần phân tử -Biết phương pháp nhận biết ion sunfat rút kết luận: Thuốc thử dùng để rnhaanj biết ion sunfat dung dịch muối bari tan bari hidroxit Bước HS nhóm tiến hành làm việc Nhóm trưởng phụ trách điều hành trình thảo luận nhóm mình, Thư ký nhóm ghi chép, tổng hợp ý kiến nhóm sau thành viên trao đổi, bàn bạc, bổ sung cẩn thận GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay u cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh trình thảo luận II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT Muối sunfat Muối sunfat muối axit sunfuric Có loại: - Muối trung hòa ( chứa SO42-) Đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 - Muối axit (chứa ion HSO4-) Nhận biết ion sunfat Dùng dung dịch muối Ba nhận biết ion SO42- (tạo BaSO4 kết tủa trắng, không tan axit) VD: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 3.3 Hoạt động luyện tập Mục tiêu 22 Hoạt động yêu cầu HS phải vận dụng kiến thức vừa tiếp thu để giải nhiệm vụ cụ thể, qua GV xem HS nắm kiến thức hay chưa nắm mức độ Tiếp tục phát triển lực tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học Phát giải vấn đề thông qua môn học Phương thức tổ chức Phương pháp: Thảo luận nhóm Cách thức hoạt động: GV tổ chức trò chơi “ KHÁM PHÁ Ô CHỮ ” Câu hỏi 1.Tính chất đặc trưng axit sunfuric đặc Câu hỏi Rót từ từ axit vào nước thao tác……….axit sunfuric đăc Câu hỏi Dùng đũa thủy tinh chấm H2SO4 đặc để viết lên giấy, nét chữ hóa màu gì? Câu hỏi 4.Tính chất H2SÓ4 đặc, làm da thịt tiếp xúc với bị bỏng nặng Câu hỏi Một tượng thiên nhiên gây ăn mòn, phá hủy nhiều cơng trình xây dựng? Bước 2: HS tiếp nhận nhiệm vụ Cũng bước này, GV đặt yêu cầu thời gian đưa thông tin hướng dẫn cách làm việc cho nhóm dẫn tài liệu tham khảo, tri thức cần vận dụng Bước GV dự kiến sản phẩm Bước HS nhóm tiến hành làm việc GV điều khiển nhóm trình bày kết thảo luận Các nhóm khác lắng nghe, so sánh kết với nhóm để có ý kiến phản biện hay yêu cầu cần làm rỏ Bước GV nhận xét, đánh giá sản phẩm hoạt động học sinh GV nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, mở rộng hướng nghiên cứu,làm sáng tỏ thêm vấn đề lý thú nảy sinh q trình thảo luận.Trao giải thưởng cho nhóm có nhiều đáp án 3.4 Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng 23 Mục tiêu HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Phương thức tổ chức Phương pháp: Hợp tác nhóm nhỏ GV giao tập nhà cho nhóm Để diệt chuột nhà kho người ta dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, dóng kín cửa nhà kho lại Chuột hít phải khói bị sưng yết hầu co giật tê liệt quan hô hấp dẫn đến ngạt mà chết a Hãy viết phương trình hóa học phản ứng đốt cháy lưu huỳnh Chất làm chuột chết Thủy ngân chất độc Hãy nêu phương pháp đơn giản để loại bỏ thủy ngân rơi vào rãnh bàn, ghế khó lấy Hỗn hợp gồm S, C, KNO3 gọi thuốc súng đen dùng làm thuốc pháo a Viết PTHH phản ứng xảy pháo b Một bạn học sinh nói “ Đốt pháo gây nguy hiểm cho người làm nhiễm mơi trường” Em có đồng ý với quan điểm bạn khơng? Giải thích Dự kiến sản phẩm S + O2 → SO2 Khí sufuro làm cho chuột chết 24 Phương pháp đơn giản để loại bỏ thủy ngân dùng bột lưu huỳnh để khử S + Hg → HgS Hỗn hợp S,C, KNO3 gọi thuốc nổ đen, dùng làm thuốc pháo a Các phương trình hóa học S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2 + N2 b Đốt pháo gây nguy hiểm cho người Nhiều tai nạn xảy đốt pháo Các khí tạo SO2, CO, hạt bụi nhỏ K2S làm ô nhiễm môi trường -Đánh giá: GV cho HS báo cáo kết HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS Đơn Châu, ngày……thang… năm Duyệt tổ trưởng 25 ... 1s22s22p63s23p4 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Lưu huỳnh chất rắn màu vàng, không tan nước, tan nhiếu dung môi hữu Hai dạng thù hình lưu huỳnh -Lưu huỳnh tà phương Sα -Lưu huỳnh đơn tà ( Sβ ) -Giống : Tính chất hóa học... kim huỳnh có đặc kết luận lý lưu huỳnh loại tác biệt tính chất biến đổi dụng với lưu - Lưu huỳnh có hóa học theo nhiệt huỳnh ứng dụng lưu huỳnh độ -Bài tập tính quan trọng -Quan sát thí chất. .. nhiều dạng đơn chất tạo thành mỏ lớn vỏ Trái Đất - Dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua… VI SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Khai thác lưu huỳnh -Phương pháp Frasch Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất a Đốt H2S