Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 55 : Ngày soạn……………….Ngày dạy……………….Bài 33: AXIT SUNFURIC. MUỐI SUNFATI. MỤC TIÊU1.Kiến thức: Biết được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4.Hiểu được: H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...) H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước.2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về tính chất axit sunfuric. Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất .3.Thái độ: Cẩn thận khi làm việc với axit4. Định hướng các năng lực được hình thành Năng lực hợp tác; Năng lực giải quyết vấn đề; Năng lực tính toán hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học.II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:Giáo viên: Hoá chất: H2SO4(l), đặc, Zn, Cu, CuO, CaCO3, quì tím, ddCuSO4, NaOH, tờ giấy, đường, ... Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinhHọc sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:1.Hoạt động trải nghiệm kết nốiCho học sinh chơi trò chơi đi tìm ô chữ bí mật để tìm ra công thức phân tử của axit sunfuric loãng:
NỘI QUY PHÒNG HỌC Tắt mic Yêu cầu bật cam 100% Ghi chép đầy đủ, hăng hái xây dựng Ngồi suốt buổi học Từ khóa H S O S AXIT SUNFURIC D A N G T H U H I S O O X I T A X I T H I D R O S U N F Câu 2: Công thức Câu 1:Câu S SSO 4: Câu 3:loại Nguyên tố oxit 5: đượcCâu gọithuộc Tên loại lưulưu huỳnh có bao huỳnh loại khí có nhau? oxit ? nhiêu trạng thái vừa có tính khử mùi trứng thối? tínhoxi oxihóa? hóa? N H U A Quan sát lọ axit H2SO4 đặc cho biết Chất H dầu tính chấtlỏng, vật lísánh axit 2SO4 ? Khơng màu, khơng bay +Trạng Nặngthái? nước lần (H2SO4 98% có D = 3) 1,84 g/cm + Màu sắc? Tan vơ hạn nước, tỏa nhiều nhiệt +Tính bayđặc hơi?rất hút ẩm Dùng làm khô H2SO ẩm +khí Nặng hay nhẹ nước? ?Có cách pha loãng axit sunfuric đặc (H2SO4) sau Hãy chọn cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn? Cách 1: Rót H2O vào H2SO4đặc Cách 2: Rót H2SO4 đặc vào nước H2SO4 H2SO4 H2O Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại A.Cu B.Fe C.Ag GREAT! NEXT Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ? A.+6 B.+4 C.+2 GOOD! NEXT A Đỏ B Xanh C.Không màu GOOD! NEXT Khi nhỏ dd axit sunfuric lỗng lên giấy quỳ giấy quỳ chuyển sang? Khi đường gặp xe chở hóa chất bị đổ Em xử lý ? + TH1: Xe chở HCl + TH2: Xe chở H2SO4 đặc, nguội + TH1: Dùng nước để làm loãng axit, sau gọi cho quan chức + TH2: Dùng cát (khơng dùng nước) sau gọi cho quan chức A.3 B.2 C.1 GOOD! NEXT Để sản xuất axit sunfuric theo phương pháp tiếp xúc phải trải qua giai đoạn chính? H2SO4 đặc + Pư với kim loại đứng trước sau hiđro + Pư với kim loại: pư với sản phẩm thường SO2; có S, H2S với KL trước Hiđro kim loại mạnh Fe + H2SO4 loãng → 2Fe + 6H2SO4 đặc Cu + H2SO4 loãng → Cu + 2H2SO4 đặc → + Pư với oxit sắt: Al, Fe, Cr không pư với H2SO4 đặc nguội Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → + Pư với oxit sắt: Fe2O3 + 3H2SO4 đặc → FeO + H2SO4 loãng → 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 2FexOy+(6x-2y)H2SO4đặc→ 2FexOy + 2yH2SO4 loãng → 2FeS + 10H2SO4đặc → 2FeS2 + 14H2SO4đặc → H2SO4 loãng t0 H2SO4 loãng H2SO4 đặc + Pư với muối: BaCl2 + H2SO4 loãng → + Pư với muối: MgCO3 + H2SO4 loãng → BaCl2 + H2SO4 đặc → FeCO3 + H2SO4 loãng → MgCO3 + H2SO4 đặc → FeS + H2SO4 loãng → 2FeCO3+4H2SO4đặc FeS2 + H2SO4 loãng → 2FeS + 10H2SO4đặc → + Pư với bazơ, oxit bazơ: 2FeS2 + 14H2SO4đặc → Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → + Pư với bazơ, oxit bazơ: Mg(OH)2 + H2SO4 loãng → Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → + Pư với SO3: SO3 pư với nước dd Mg(OH)2 + H2SO4 đặc → H2SO4 loãng theo pư: SO3 + H2O → + H2SO4 đặc pư với SO3 tạo oleum: H2SO4 nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3(oleum) CÁM ƠM Các Bạn 10ª8 NHÉ! Mình không cho ăn đâu t H2SO4 đặc H2SO4 loãng + Pư với kim loại: pư với KL trước Hiđro Fe + H2SO4 loãng → Cu + H2SO4 loãng → + Pư với oxit sắt: Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → FeO + H2SO4 loãng → Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → + Pư với kim loại đứng trước sau hiđro sản phẩm thường SO2; có S, H2S với kim loại mạnh 2Fe + 6H2SO4 đặc Cu + 2H2SO4 đặc → Al, Fe, Cr không pư với H2SO4 đặc nguội + Pư với oxit sắt: Fe2O3 + 3H2SO4 đặc → 2FeO + 4H2SO4 đặc → 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc → 2FexOy + 2yH2SO4 loãng → 2FexOy+(6x-2y)H2SO4đặc→ + Pư với muối: BaCl2 + H2SO4 loãng → MgCO3 + H2SO4 loãng → FeCO3 + H2SO4 loãng → FeS + H2SO4 loãng → FeS2 + H2SO4 loãng → + Pư với muối: BaCl2 + H2SO4 đặc → MgCO3 + H2SO4 đặc → 2FeCO3+4H2SO4đặc 2FeS + 10H2SO4đặc → 2FeS2 + 14H2SO4đặc → + Pư với bazơ, oxit bazơ: Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → + Pư với bazơ, oxit bazơ: Mg(OH)2 + H2SO4 loãng → + Pư với SO3: SO3 pư với nước dd H2SO4 loãng Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → Mg(OH)2 + H2SO4 đặc → theo pư: SO3 + H2O → H2SO4 + H2SO4 đặc pư với SO3 tạo oleum: nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3(oleum) GREAT! NEXT A B C GREAT! Nhận xét không axit sunfuric? không màu,không bay 337oC, D = 1,84 g/cm3 C Có tính axit mạnh tính khử mạnh NEXT A.Chất lỏng, sánh, B tonc = 10,37oC,tos = ... thái vừa có tính khử mùi trứng thối? tínhoxi oxihóa? hóa? N H U A Quan sát lọ axit H2SO4 đặc cho biết Chất H dầu tính chấtlỏng, vật lísánh axit 2SO4 ? Khơng màu, khơng bay +Trạng Nặngthái?... Khi tiếp xúc với da, axit làm ngưng kết protein mô hút nước tế bào Chúng hóa hợp với protein tạo thành protein axit, protein mang tính axit tiếp tục gây sâu Nếu nồng độ axit đặc, thời gian tiếp... dịch axit sunfuric lỗng: Tác dụng với oxit bazơ - bazơ Muối + nước VÍ DỤ: FeO + H2SO4l………………………………… FeSO4 + H2O FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4l…………………………… Tác dụng với muối Muối + axit