CHƯƠNG 28: PHƯƠNG PHÁP ĐÁNH GIÁ, DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC A KIẾN THỨC CƠ BẢN Trong trình làm tập có hóa học, có số khơng thể trực tiếp sử dụng giả thiết đề để lập phương trình, hệ phương trình để tính tốn theo yêu cầu mà phải biện luận Khi thực đánh giá sử dụng số bất đẳng thức đơn giản để giới hạn khoảng nghiệm Một số phương pháp đánh giá, sử dụng bất đẳng thức thường dùng: - Quan sát đáp án biện luận kết (có thể đặc điểm chung nghiệm cần tìm mà giả thiết chưa đề cập tới loại trừ đáp án) - Sử dụng tính biến thiên hàm số - Đánh giá xuất bất đẳng thức Để hiểu rõ cụ thể phương pháp, giải số bàỉ tập ví dụ B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 22 gam hợp chất hữu X tạo 22,4 lít CO2 (đktc) 18 gam nước Khi tác dụng với LiAlH4 phân tử X tạo hai phân tử hợp chất hữu Y Công thức X thỏa mãn là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HOCH2CH2CHO Lời giải Theo đáp án X có ngun tử O phân tử (este no đơn chức) n CO2  1; n H2O  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho hợp chất X ta có: n O(X)  mX  mC  mH  0, � n X  0,5n O (X)  0, 25 � 16 X C4H8O2 Mà tác dụng với LiAlH4 phân tử X tạo hai phân tử hợp chất hữu Y nên X CH3COOC2H5 Đáp án B Phân tích: Nếu dựa vào giả thiết đề ta xác định công thức đơn giản X mà chưa định hình X hợp chất hữu gì, đơn chức hay đa chức, Khi ta quan sát đáp án để xem có khai thác thêm yếu tố hỗ trợ cho q trình giải tập hay khơng Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,40M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 5,27 gam Cơng thức A, B là: A HCOOH HCOOC3H7 B HCOOH HCOOC2H5 C C2H5COOH C2H5COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5 Lời giải Khi quan sát phân tích đề ta thấy từ giả thiết cho X tác dụng với dung dịch KOH thu muối ancol xảy trường hợp sau cặp chất A, B X:  A B gồm axit este  A B gồm axit ancol  A B gồm este ancol Khi với lối giải tập tự luận thông thường, ta cần xét trường hợp Tuy nhiên tập trắc nghiệm nên ta quan sát đáp án để loại trường hợp Căn vào giả thiết đáp án ta có X gồm axit este có gốc axit Gọi cơng thức axit este CnH2nO2 CmH2mO2 Có : n axit  n este  n KOH  0, 04 n  0, 025 � � � � axit � n este  a ancel  0, 015 a este  0, 015 � � n CO2  0, 025n  0, 015m � � � n H2O  0,025n  0, 025m � => m bình tăng =  mCO2  m H 2O  62(0, 025n  0, 015m)  5, 27 �n  � 5n  3m  17 � � �m  Đáp án A Bài 3: Nhúng kim loại M (hóa trị II) nặng 9,6 gam vào dung dịch X chứa đồng thời 0,1 mol FeSO4 0,12 mol Fe2(SO4) Sau thời gian lấy kim loại ra, phần dung dịch Y lại có khối lượng khối lượng dung dịch X Hòa tan hết kim loại sau lấy dung dịch HC1 thu 6,272 lít H2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Ca C Cu D Fe Lời giải Căn vào đáp án: Khi M Cu hay Fe kim loại tan dung dịch X (phản ứng với Fe3+) mà khơng có phần khơng tan tách ra, phần dung dịch Y lại có khối lượng lớn khối lượng dung dịch X Do ta loại đáp án C D, kim loại M Mg Ca Nếu M Ca nCa dư = n H2 9,  0, 24 � = 0,28 > nCa ban đầu = 40 M Mg Đáp án A Nhận xét Qua tập ta nhận thấy, với số tập biết cách kết hợp giả thiết với đáp án để tối ưu kiện loại đáp án trình giải tập tìm đáp án trở nên đơn giản ngắn gọn nhiều Bài 4: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan heptan (tỉ lệ 1:2 số mol) thu hỗn hợp Y (Giả sử xảy phản ứng crackin ankan với hiệu suất 100%) Xác định khối lượng phân tử trung bình Y (MY )? A M Y  43 B 32 �M Y �43 C 25,8 �M Y �32 D 25,8 �M Y �43 Lòi giải Quan sát đáp án ta nhận thấy hướng việc đánh giá để thu bất phương trình cho khoảng giá trị Chọn X gồm mol butan mol heptan Ta có: MX  58.1  100.2  86 1 Quá trình crackin diễn hỗn hợp X gồm C4H10 C7H16 Khi crackin C7H16 ankan thu tiếp tục bị crackin để tạo ankan anken Khi viết phương trình phản ứng để quan sát đánh giá thời gian Để cho đơn giản ta thực tóm tắt q trình phản ứng theo so đồ: Khi crackinh thì: � C H  CH � C4 H10 � � � C2 H  C H � � � � � � � � � �C6 H12  CH � C3 H8 � C H  CH � � � C H  C H � 10 � �C3 H  CH � � �C4 H8  C3H8 � � C H � C H � 16 10 � � C2 H  C2 H � � � � C H  C H 10 � � � C4 H8  CH � � C H  C H � 12 �2 � � C5 H12 � � C3 H  C H � C3 H8 � C H  CH � � � � � C H  C3 H � � � Quan sát sơ đồ ta nhận thấy: C4H10 bị crackinh qua lần crackinh Sau phản ứng thu đuợc ankan anken với số mol số mol C4H10 bị crackinh nên hỗn hợp sau phản ứng có số mol gấp đơi số mol ban đầu C7H16 bị crackinh hồn tồn tối thiểu có lần crackinh (như sản phẩm (C 6H12,CH4), (C5H10, C2H6) tối đa lần crackinh  2  3 (1) � � C H � C H  C H � C H  C H � C H  CH � � 16 12 � � Do crackinh hồn tồn C7H16 số mol hỗn hợp thu gấp đơi gấp lần số mol C7H16 ban đầu Kết hợp crackinh chất ta có:  n C4H10  n C7 H16 Nên Mà n C4 H10  n C7 H16 MY  MX   �n 2nC H10  4n C7 H16 10 �  nX n C4 H10  n C7 H16 Y nX  mY  mX  25,8 �M Y �43 nY nên Đáp án D STUDY TIP Khi ankan trải qua trình crackinh n lần với hiệu suất 100% hỗn hợp thu sau phản ứng có số mol gấp n+1 lần số mol ankan ban đầu Bài 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit ađipic hiđroquinon (pđihiđroxibenzen) tác dụng với kali dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 40,32 lít B 49,28 lít C 13,44 lít D 20,16 lít Lời giải �axitacrlic: CH  CHCOOH : amol �ancolanlylic: CH  CHCH OH : bmol � 2 � axitadipic: HOOH CH COOH : cmol  24 � �hidroquinon: p  HOC H 4OH : dmol Ta có: � Các phản ứng xảy cho hỗn hợp X tác dụng với K dư: CH  CHCOOH  K � CH  CHCOOK  H 2 CH  CHCH 2OH  K � CH  CHCH 2OK  H 2 HOOC  CH  COOH  2K � KOOC  CH  COOK  H p  HOC6 H OH  2K � p  KOC6 H OK  H n H2  1 a  b  c  d  0,3 2 Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X ta có: �1 � n CO  3a  3b  6c  6d  � a  b  c  d � 6.0,3  1,8(mol) �2 � nco = 3a+ 3b+ 6c = 6d = 6^-a + -b + c + dj = 6.0,3 = l,8(mol) Vậy VCO2  1,8.22,  40,32(lit) Đáp án A Phân tích: Đề cho kiện giả thiết lượng H thu cho hỗn hợp X tác dụng với K dư Mặt khác đề cho biết chất dạng tên gọi nên ta tiến hành viết công thức (công thức phân t công thức cấu tạo) chất để xem xét khai thác thêm điều kiện hay khơng Nhận xét Với việc quan sát đặc điểm chất phản ứng để tìm mối quan hệ số mol C O2 số mol H2 q trình tính tốn trở nên đơn giản Đây tập cho công thức chất đặc biệt nên có liên hệ Với tốn thơng thường, để tìm số mol CO2 bạn cần tìm số mol chất hỗn hợp Do giải tốn mà có cảm giác đề cho thiếu giả thiết ngồi việc quan sát đáp án, bạn quan sát đặc điểm chất hỗn hợp để tìm điểm đặc biệt Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit oxalic hiđroquinon (pđihiđroxibenzen) tác dụng với kali dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 40,32 lít B 49,28 lít C 13,44 lít D 20,16 lít Lời giải Khi đọc lướt qua đề bài, ta nhận thấy cách làm tương tự trước tìm mối quan hệ số mol CO2 H2 Do ta viết cơng thức cấu tạo chất hỗn hợp X ban đầu: CH  CHCOOH : amol � � CH  CHCH 2OH : bmol 1 � � n H2  a  b  c  d  0,3 � HOOC  COOH : cmol 2 � � p  HOC6 H OH : dmol � CH  CHCOOH : amol � � CH  CHCH 2OH : bmol 1 � � n H2  a  b  c  d  0, � HOOC  COOH : cmol 2 � � p  HOC6 H OH : dmol � Có n CO2  3a  3b  2c  6d Ở nhận thấy ta tìm mối quan hệ phép tính số mol CO2 mà n CO2 n H2 trước hệ số c Khi ta cần suy nghĩ đến hướng làm khác mà tập không đủ kiện để giải hết nghiệm tìm giới hạn ẩn đại lượng Ta có:a + b + 2c + 2d < 3a + 3b + 2c + 6d < 3a + 3b + 6c + 6d � 2n H2  n CO2  6n H2 hay 13,44 < V < 40,32 Đáp án D Nhận xét Ta nghĩ tới việc nhân hệ số vào phép tính số mol H2 để thu bất phương trình từ việc phân tích hệ số c phép tính số mol CO2 mà Bài 7: Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn Fe mol H2SO4 a Chứng minh hỗn hợp X tan hết b Nếu hoà tan với lượng gấp đơi hỗn hợp X lượng axit hỗn hợp có tan hết khơng? Lời giải a Có phản ứng hóa học xảy ra: Zn  H 2SO4 � ZnSO4  H Fe  H 2SO � FeSO  H Nếu X gồm Zh n kim loai  37,  0,5723 65 Nếu X gồm Fe 56  M X  65 Mà Ta có: Mà: n H 2SO4 n H2SO4 phản ứng ban đầu n kim loai  37,  0, 5723 65 nên 0,5723 < nkim loại < 0,6643 = nkim loại < 0,6643 = > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit dư b Khi sử dụng lượng X gấp đơi 0,5723.2 < nkim loại < 0,6643.2 Hay 1,1446 < nkim loại < 1,3286 Mà kim loại bị hòa tan hết Do n H2SO4 thực tế n H2SO4 phản ứng = nkim loại > 1,1446 = < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết Bài 8: Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl1,2 M Chứng minh hỗn hợp X không tan hết Lời giải Với này, để chứng minh hỗn hợp X khơng tan hết ta làm sau: Cách 1: Ta có phản ứng xảy sau: 2Al  6HCl � 2AICl3  3H a 3a Fe  2HCl � FeCl  H b (1) (2) 2b Gọi a, b số mol Al Fe Nếu X gồm Al nhỗn hợp = Nếu X gồm Fe nhỗn hợp = ab  22  0,81(mol) 27 ab 22  0,39(mol) 56 Mà 27  M X  56 nên 0,39< nhh < 0,81 hay 0,39 < a+b < 0,81 Nhân vế bất phương trình với 2: 0,78 < 2(a + b) < 1,62 Ta có: 2(a + b) > 0,78 Theo (1) (2): nHCl = 3a + 2b = 0,5.1,2 = 0,6 mol Mà 3a + 2b > 2(a + b) > 0,78 nên naxit cần để hòa tan hết kim loại > 0,78 Mà naxit thực tế = 0,6 nên sau phản ứng, kim loại chưa tan hết Cách 2: Các phản ứng xảy ra: 2Al  6HCl=2AICl3  3H a 3a (1) Fe  2HCl=FeCl  H b (2) 2b Gọi a, b số mol Al Fe Ta có 27a + 56b = 22 nHCl cần để hòa tan hết kim loại = 3a+2b Có 56a  56b  27a  56b  22 � 2(a  b)  0, 78 � 3a  2b  2(a  b)  0, 78 Mà nHCl thực tế = 0,6 < 0,78 nên sau phản ứng kim loại chưa bị hòa tan hết Phân tích: Với tập tương tự này, đọc đến cụm từ "phản ứng hoàn toàn" nhiều bạn nhầm tưởng kim loại bị hòa tan hết Các bạn cần lưu ý phản ứng xảy hồn tồn có nghĩa chất tham gia phản ứng hết Bài 9: Cho 6,72 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe Ni tan 200ml dung dịch B chứa HCl, HBr H2SO4 lỗng, kết thúc phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc) Khi kết thúc phản ứng: A Kim loại A hết axit B hết B Kim loại dư, axit B hết C Kim loại hết, axit B dư D Kim loại hết hay dư phụ thuộc tỉ lệ mol axit dung dịch B Lời giải Có n H phan ung  2n H  0, = 0,2 Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Fe, Ni với kim loại có khối lượng mol lớn Ni nên M  M Ni  59 � nhỗn hợp =  6, 72 6, 72   0,114 59 M Các phản ứng xảy ra: Mg  2HCl � MgCl2  H Fe  2HCl � FeCl  H Ni  2HCl � NiCl  H � n H cần để hòa tan kim loại > 2.0,114 = 0,228 > 0,2 = n H phản ứng Do sau phản ứng axit hết, kim loại dư Đáp án B Lời bàn: Qua Bài 7, Bài Bài 9, có tổng kết sau: Phương pháp xác định chất phản ứng hết, chất phản ứng dư sau phản ứng: a Trường hợp có chất phản ứng với Giả sử ta có phản ứng: A + B � C + D Đây dạng tập bản, tạo tảng cho tập phức tạp Dấu hiệu tập dạng này: Thường cho liệu chất khác Yêu cầu tập sau phản ứng chất dư dư bao nhiêu? Hướng giải: Ta lập tỉ lệ khối lượng (số mol) chất theo với khối lượng (số mol) theo phương trình phản ứng, sau so sánh hai phân số Nếu tỉ lệ lớn chất dư ngược lại Bài tốn tính theo số mol chất hết b Trường hợp nhiều chất phản ứng với Trong trường hợp có nhiều chất phản ứng với tốn trở nên phức tạp hơn: Dạng tập thường băt gặp tập xác định hỗn hợp kim loại dư hay axit dư + Khi kim loại có hố trị: Dựa vào khối lượng hỗn hợp ta xác định khoảng số mol hỗn hợp, từ ta so sánh với số mol axit, suy điều cần chứng minh Vì trường hợp có kim loại có hóa trị nên ta gọi cơng thức trung bình kim loại + Khi kim loại có hố trị khác nhau: Từ khối lượng hỗn hợp xác định khoảng số mol hỗn hợp lúc hoá trị kim loại khác nên tỉ lệ số mol kim loại phản ứng với axit khác Vì ta chưa thể so sánh số mol kim loại với axit mà phải cần chút thủ thuật biến đổi toán học Bài 10: Hỗn hợp X gồm M2CO3,MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: A RB B Na C Li D K Lời giải n CO2  0, 4; n AgCl n M 2CO3  x � � n MHCO3  y � �  0, n z Gọi � MCl Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có: n CO2  x  y  0, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cl ta có: n AgCl  n Cl  2x  y  z  0, (l) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m X  m HCl  m MCl(Y)  m CO2  m H2O � 32, 65  36, 5(2x  y)  (M  35,5).(2x  y  z)  17,  0, 4.18 � 36,5(x  y)  36,5x  (M  35,5).(2x  y  z)  7,85 (*) �x  y  0, � Thay �2x  y  z  0, vào (*) ta được: 0,7(M + 35,5) - 36,5 = 22,5 � 0, 7M  36,5x  2, � M  36,5x  2, 0, (*) Vì < x < 0,4 (do x + y = 0,4) nên Vậy kim loại kiềm Li M (36,5.0,  2, 4)  17, � M  0,7 (2) Đáp án C Nhận xét Với tập này, giải đến bước (*), chưa biết số mol X dường đề bị thiếu nhiều bạn khơng thể giải tiếp Do bạn cần quan sát mối quan hệ, biểu thức, có chứa X để biện luận giá trị x Từ chặn khoảng giá trị M Bài 11: Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic thành phần Phần tác dụng hết với Na dư thu 0,15 mol khí H Đốt cháy hồn tồn phần thu 0,9 mol CO2 Đun nóng phần với dung dịch H 2SO4 đặc thu este có cơng thức phân tử C 5H10O2 khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương Tìm giá trị m Lời giải Ở phần thực phản ứng este hóa để tạo este C 5H10O2 este no đơn chức mạch hở Do axit cacboxylic ancol ban đầu no đơn chức, mạch hở Gọi công thức phân tử ancol axit cacboxylic hỗn hợp Do este tạo thành Cn H 2n 1OH(n �1) C m H 2m 1COOC n H 2n 1 � m  n   � m  n  Phần 1: Phản ứng với Na dư: C n H 2n 1OH  Na � C n H (2n 1) ONa  H 2 a a Cm H 2m 1COOH  Na � C m H 2m 1COONa  H 2 b b Gọi a b số mol ancol axit phần � n H2  1 a  b  0,15 � a  b  0,3 2 (**) Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn Các phản ứng xảy ra: t 3n C n H 2n  O  O � nCO  (n  1)H 2O t 3m  O �(m  1)CO  (m  1)H 2O C m 1H 2m  O  C C m H 2m 1COOH(m �0) n CO2 n Cn H2 n 1OH  n Cm H2 m1COOH  0,9 3 0,3 Có trường hợp xảy ra: +) n = m = 3, loại m + n = (*) +) n < < m +1, kết hợp với (*) �CH OH �n  �� � C3 H COOH m3 � � (thỏa mãn) C H OH �n  � ��4 � HCOOH (+) m +1 < < n, kết hơp với (*) đươc �m  � Trường hợp không thỏa mãn este sinh có phản ứng tráng gương Vậy ancol axit hỗn hợp ban đầu CH3OH C3H7COOH Khi C (a  4b) 3 ab (***) a  0,1 � � b  0, Từ (**) (***) có � ’ Vậy m = (32a + 88b).3 = 62,4 (gam) Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit cần dùng vừa đủ 0,375 mol O2, sinh 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 lượng kết tủa Ag thu là: A 75,6 gam B 48,6 gam C 64,8 gam D 32,4 gam Lời giải Có n CO2  n H2O  0,3 nên X gồm anđehit no, đơn chức, mạch hở Gọi công thức chung anđehit X C n H 2n O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho O, ta có: n Cn H2 n O  2n O2  2n CO2  n H2 O � n X  2n CO2  n H2O  2n O2  0,15(mol) � n  n CO2 nX  0,3 2 0,15 Do X cần có anđehit có số nguyên tử C phân tử nhỏ Anđehit HCHO Đến đây, với giả thiết đề đưa ta khơng tìm anđehit lại thành phần số mol anđehit hỗn hợp X Khi nhiều bạn rơi vào trạng thái bế tắc Tuy nhiên bình tĩnh giải tập sau: Trong dãy đồng đẳng anđehit no đơn chức, mạch hở HCHO anđehit tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol n A = 4nHCHO,các anđehit cònlại tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol nA = 2nanđehit Khi 0,3 = 2nX < nAg = 4nX = 0,6 => 32,4 gam < mAg < 64,8 gam Trong đáp án, nhận thấy có giá trị 48,6 gam thỏa mãn Đáp án B * Bài 13: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n-1COOH CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở, n �N ) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với Mol 0, 0,2 0,2 2Al  3Cu  NO3  � 2Al  NO3   3Cu Mol 0,1 0,15 2Al  3Fe  NO3  � 2Al  NO3   3Fe Mol Do 2x 3x  3x �0, � 0,  n A1 �0,  15 Vậy 5, gam  a �9 gam Câu 16: Đáp án D Dựa vào giả thiết đề đáp án ta dễ dàng thấy X C3H7O2N mmuối =  nX  4,85 4, 45   97  0, 05 � 0, 05 89 Mmuối H2NCH2COONa => X H2NCH2COOCH3 Câu 17: Đáp án A Theo giả thiết đáp án hỗn hợp X gồm axit este có gốc axit n axit  n este  n KOH  0, 04 n  0, 015 � � � � este � n  n ancol  0, 015 n axit  0, 025 � Có � este Gọi cơng thức phân tử axit este C n H 2n O C m H 2mO n CO2  0,025n  0, 015m � � � n  0,025n  0, 015m Khi đốt cháy X thu � H2O � n CaCO3  n CO2  0, 025n  0, 015m mCO2  m H2O  mCaCO3  2, 66 hay 38(0, 025n  0, 015m)  2, 66 n 1 � HCOOH � 5n  3m  14 � � � X� HCOOC2 H5 m3 � � Nên Câu 18: Đáp án C n CO2  0,1; n H2O  0,1 � n O(X)  mX  mC  m H  0, 05 16 => Công thức đơn giản X C2H4O => Công thức phân tử X C2nH4nOn Do ta loại đáp án A D Đáp án B C có cơng thức phân tử C4H8O2 Mà rnmuối > mX => gốc ancol -R có MR < MNa = 23 => X C2H5COOCH3 Câu 19: Đáp án D Gọi n Al  a � � n Ba  b � có 27a  137b  46, � a  0, � �� � n H2  1,5a  b  0, b  0,3 � � � Ba  AlO  : 0,1mol �X� Ba(OH) : 0, 2mol � Các phản ứng gồm: H   OH  � H O Ba 2  SO 42 � BaSO � AlO 2  H   H 2O � Al(OH) Al(OH)3  3H  � Al3  3H O Có m n H2SO4  0,5a; n BaSO4 � ket tua  0, 28347  n Ba 2 M BaSO4 n H2SO4 0, 28347 Vì a 0,567 (*) n H  2n H2SO4 �0,567  n OH  n AlO  0, Do nên khơng có Al(OH)3 bị hòa tan n BaSO4  n H2SO4  0,5a n Al(OH)   n H SO  n Ba (OH)   2(0,5a  0, 2) ; � m�  233.0,5a  78.2.(0,5a  0, 2)  66, 05 � a  0,5 Chú ý: Đến bước (*) cách biểu diễn số mol chất kết tủa theo a tiến hành thử đáp án Căn vào đáp án đáp án C D Câu 20: Đáp án C MX < 62 nên 24  x  16y  62 � x  16y  38 Mà  x �6 nên y �2 x = : khơng có chất thỏa mãn +) Với y = x = 4: HO - CH2 - CHO HCOOCH3 x = có (CHO)2 x = 6: khơng có chất thỏa mãn +) Với y = x = 4:CH3CHO x = 2: khơng có chất thỏa mãn x = 6: khơng có chất thỏa mãn +) Với y =0 x = 4: khơng có chất thỏa mãn x = 2: CH �CH Câu 21: Đáp án C n CO2  0, 625; n H2  0,875 � n M  n CO2  n H2O  0, 25 ROH  Na � RONa  H 2 Có R �(OH)  2Na � R �(ONa)  H n M  n H2  n M 0,125  n H2  0, 25 Nên hay => 2,8 lít < VH2 < 5,6 lít Câu 22: Đáp án D Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe, FeO Fe2O3 Có n Fe  n H2  0,15 � m FeO  m Fe2O3  11, n FeO  a; n Fe2O3  b Gọi Có dung dịch Y có: n Fe2  n Fe  n FeO  a  0,15; n Fe3  2n Fe2 O3  2b Theo định luật bảo tồn mol electron ta có: 3n NO  n Fe2 a n NO  n Fe2   0, 05 3 nên  m FeO  m FeO  m Fe2 O3 Mà Nên 0a 29 14 � 0, 05  n NO  180 135 Do 1,12 lít < V < 2,32 lít Câu 23: Đáp án D Cách 1: Giải theo hình thức tự luận M A  65,5; n CO2  0, 06 Vì A phản ứng với NaHCO3 tạo CO2 =>A chứa axit Đốt cháy A thu nên A có dạng C n H 2n O2 n CO2  n H 2O � 14n  32  65, � n  2, Vì X, Y đồng phân nên hỗn hợp A chứa axit este Khi X Y có số nguyên tử C n axit  n CO2  0, 06 Với đề tự luận cần cho n CO2 Z Y nguyên tử C Cách 2: Nhận biết nhanh đáp án trắc nghiệm Có n axit  n CO2  0, 06 � D thỏa mãn Câu 24: Đáp án B n M2O  a Gọi nMOH = 2a, phần có nMOH = a Khi nHCl = 0,095 dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh nên MOH dư => a > 0,095 Khi nHCl = 0,11 dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ nên HCl dư => a < 0,11 Có 0,095 < a < 0,11 � 6, 6, 6,  M M 2O   0,11 a 0, 095 Hay 56,36  M M2O  65, 26 � Na 2O Câu 25: Đáp án B CH Gọi cơng thức phân tử trung bình hidrocacbon n 2n  22k (vì hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nên k �N ) Giả sử có X mol C2H7N y mol CnH2n+2-2k Có � VCO2  VN2  250ml; VH2O  300ml n CO2  n N nX  x  ny 250   2,5 � n  2,5 xy 100 2x  Vì hidrocacbon đồng đẳng nên hidrocacbon có số nguyên tử C phân tử n H2O Lại có n X x  (n   k)y 300 2  3 xy 100 x � x  (n   k)y  � 0,5  k    y � k  0,5 � C H C H Câu 26: Đáp án C Vì X2CO3 tan nước nên phải muối kim loại kiềm muối amoni Nếu X2CO3 muối kim loại kiềm gọi n K 2CO3  x; n M 2CO3  y B gồm muối nitrit x  y  0, � � 2x(39  46)  2y(M  46)  10, Có hệ � Hệ vơ nghiệm 2(x  y).46  18,  10, Do M2CO3 (NH4)2CO3 => B chứa KNO2 Dễ dàng tính m = 21,72 (gam) Câu 27: Đáp án C Sau phản ứng đun nóng, tỉ khối hỗn hợp tăng gấp đơi Do số mol hỗn hợp khí giảm nửa Mà nhỗn hợp khí giảm = n H2 phản ứng = nanđehit nên H2 chiếm nửa thể tích khí ban đầu Ta có M Y  41, � X có HCHO manđehit = 0,88.5,1534.4 - 0,44.2 = 17,26g Gọi nHCHO = x nRCHO = y, Ta có x  y  0, 44 � � 30x  M RCHO y  17, 26 � � M RCHO  17, 26  30x 17, 26  30(0, 44  y) 4, 06   1 y y y (*) Trong dãy đồng đẳng HCHO, có HCHO phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol n HCHO : nAg =1:4, anđehit khác tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol nanđehit : nAg = : Do hỗn hợp X, số mol HCHO lớn, số mol RCHO nhỏ khối lượng Ag thu lớn Kết hợp với (*) mAg lớn MRCHO lớn Mặt khác anđehit có M < 88 nên chọn M RCHO  86  C4 H9CHO  �x  0,3675 �� �y  0, 0725 Vậy khối lượng kết tủa lớn là: (0,3675.4 + 0,0725.2)108 = 174,42 Câu 28: Đáp án D Gọi n H2 NRCOOH  a � � n R 'OH  b � � n H2 NRCOOR '  c � a  c  0,15 � � (b  c)  R � 17   5, 76 � � (a  c)(R  83)  16, 65 có � C H  => R = 28 Mà b < a nên b + c < a + c = 0,15 � R � 17  5, 75 � R � 21, � 0,15 đáp án D Câu 29: Đáp án A Trong 86,96 gam hỗn hợp X có khối lượng este 36,97 gam 49,99 gam Gọi khối lượng mol este A M khối lượng mol este B lại M + 14 Vì hiệu số mol chúng cực đại nên khối lượng A 49,99 gam khối lượng B 36,97 gam Ta cần tìm M �74 thích hơp để Có f �(M)   f (M)  49,99 36,97  0 M (M  14)2 49,99 36,97  M M  14 cực đại M1  99,98 �N � � 49,99(M  14)  36,97M � � M2  7,527 �N � � Mặt khác f (M)  0M  7,527 nên hàm f(M) nghịch biến [74; �) Do f(M) cực đại điểm M = 74 CH3COOCH3 (vì muối thu khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương) Khi este lại CH3COOC2H5 49,99 � n   0, 68 CH COOCH � �n HCHO  0, 68 � 74 �� � n  0, 42 36,97 � n CH3COOC2 H5   0, 42 � CH3CHO 88 Nên � � n Br2  2n HCHO  n CH3CHO  1, 78 Câu 30: Đáp án B Nhận thấy n CO2  n H2 O  0, 29 Do X, Y hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O, ta có: Gọi cơng thức phân tử X, Y, Z n X  n Y  2n O2  2n CO2  n H2 O � x  y  0, 08 Cn H 2n O, Cn H 2n O, C m H 2m � n CO2  n(x  y)  mz  0, 29 � 0, 08n  mz  0, 29 (*) Chỉ có phương trình có ẩn cần giải nên nhiều bạn nghĩ đề thiếu giả thiết nên không giải tiếp Tuy nhiên từ biểu thức (*) ta suy sau: 0, 08n  0, 29 � n  3, 625 � n  (vì xeton có tối thiểu ngun tử C phân tử) Do cơng thức X C2H5CHO CHƯƠNG 29: LÀM QUEN VỚI MỘT VÀI CÂU HỎI ‘‘GẦN NHẤT” Câu 1: Hỗn hợp X gồm Gly Ala Người ta lấy m gam X cho tác dụng với lượng vừa đủ KOH thu 13,13 gam hỗn họp muối Mặt khác, từ lượng X điều kiện thích hợp ngưòi ta điều chế hỗn hợp Y gồm hỗn họp peptit có tổng khối lượng m' gam nước Đốt cháy hoàn toàn m' gam hỗn họp peptit cần 7,224 lít khí O2 (đktc) Giá trị m gần với A B C D 10 Câu 2: Trieste A mạch hở, tạo glixerol axit cacboxylic đon chức X,Y,Z Đốt cháy hoàn toàn a mol A thu b mol CO2 d mol H2O Biết b = d + 5a a mol A phản ứng vừa đủ với 72 gam Br2(trong dung dịch), thu 110,1 gam sản phẩm hữu Cho a mol A phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ, thu X gam muối Giá trị X gần là: A 48,49 B 49,49 C 47,49 D 50,49 Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al, khối lượng oxi 1/4 khối lượng hỗn hợp Cho 0,06 mol khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z gồm khí có số mol Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO lỗng dư, thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m xấp xỉ giá trị sau đây? A.9,02 B.9,51 C.9,48 D.9,77 Câu 4: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2 kim loại M với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu dung dịch Z chứa ion( không kể H+ OH- H2O) 16,8 lít hỗn hợp T gồm khí có khí có phân tử khối khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối T so với H2 19,2 Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu m gam rắn khan Giá trị m gần A 39,384 B 37,950 C 39,835 D 39,705 Câu 5: Cho 25,24 gam hỗn họp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn họp khí Z gồm N2O N2, tỉ khối Z so với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau đây? A 110,50 B 151,72 C 75,86 D 154,12 Câu 6: Hỗn hợp M gồm chất hữu A, B, C, D có khối lượng phân tử tăng dần Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M thu 2,7 gam H2O 2,24 lít CO2 (đktc) Cũng 0,1 mol hỗn hợp M thực phản ứng tráng bạc thu 12,96 gam Ag Phần trăm số mol D hỗn hợp M gần với giá trị A 40% B 50% C 60% D 25% Câu 7: Cho 18,5 gam chất hữu A có CTPT C 3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị gần m A 8,45 B 25,45 C 21,15 D 19,05 Câu 8: Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion: Al 3+, Fe2+, SO42-, Cl- Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng vói dung dịch Ba(OH) dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lại 2,11 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối dung dịch X gần A 17,5 g B 5,96 g C 3,475 g D 8,75 g Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHOCH3; CH2=CHCH2OH CH3CH2CHO (số mol chất nhau) phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 5,4 gam Ag Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng hết với dung dịch KMnO4 (dư) khối lượng chất hữu sinh gần với giá trị A 7,09 g B 7,39 g C 4,59 g D 7,849 g Câu 10: Một hợp chất hữu X có công thức phân tử C10H8O4 phân tử chứa loại nhóm chức Cho mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M < 100), anđehit no (thuộc dãy đồng đẳng metanal) nước Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu gần A 161.19 g B 431,19 g C 162 g D 108,19 g Câu 11: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4g kết tủa Giá trị x gần A.0,15 B.0,11 C 0,21 D 0,05 Câu 12: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 13: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 14: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm K, K 2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H 15 dung dịch Y có nồng độ 25,0841% Cơ cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị A 46,6 B 37,6 C 18,2 D 36,4 Câu 15: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp Al, CuO, Fe 3O4, Fe2O3 khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị gần m A 10,259 B 11,245 C 14,289 D 12,339 Câu 16: Hỗn hợp E gồm chất hữu X (C 2H7O3N) Y (C3H12O3N2) X Y có tính chất lưỡng tính Cho m gam hỗn hợp E tác dung với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vơ cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm chất vơ Thể tích khí đo đktc; Giá trị gần m A 23,19 B 22,49 C 21,69 D 20,59 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 200,0 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300,0 ml 700,0 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị gần m A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) 390ml dung dịch HC1 2M thu dung dịch Thêm 800 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sấy khô nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 7,5 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A có giá trị gần với giá trị sau đây? A 65,8% B 16,5% C 85,6 % D 20,8% Câu 19: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, S, FeS2 CuS O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,4 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,31 mol khí SO dung dịch Y Nhúng Mg dư vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (Giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg) Đốt cháy hoàn tồn 10 gam X lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỷ lệ mol 1:1 Giá trị V gần A 1,5232 B 1,4784 C 1,4336 D 1,568 Câu 20: Hòa tan hồn tồn 7,59 gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, NaOH, Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu V lít (đktc) hỗn hợp Y khí có tỉ khối H 16,75 dung dịch Z có nồng độ 51,449% Cơ cạn z thu 25,56 gam muối Giá trị V là: A 0,672 B 1,344 C 0,896 D 0,784 Câu 21: Hòa tan hồn tồn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam chất rắn a có giá trị gần A 27,851 B 29,852 C 25,891 D 28,952 Câu 22: Hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen, 0,1 mol but-1- in, 0,15 mol etilen, 0,1 mol etan 0,85 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H X Cho Y tác dụng với AgNO3 dư NH3 thu kết tủa 19,04 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Sục khí Z qua dung dịch Brom dư thấy có 8,0 gam brom phản ứng Giá trị gần X A 9,0 B 10,0 C 10,5 D 11,0 Câu 23: Hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, Fe 3O4 oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp Cho 25,32 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 15,875 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Nung muối khan khơng khí đến khối lượng khơng đổi 30,92 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 106 B 103 C 105 D 107 Câu 24: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit no, đon chức mạch hở Y (trong số mol glixerol 1/2 số mol metan) cần vừa đủ 0,41 mol O thu 0,54 mol CO2 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1,5M, cạn thu m' gam chất rắn khan Giá trị m' gần với giá trị đây? A.25 B.33 C.31 D.29 Câu 25: Ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ) có thành phần nguyên tố C, H, O Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T gồm X, Y, Z, thu 13,20 gam CO2 Mặt khác m gam T phản ứng vừa đủ dung dịch NaHCO3 thu 0,896 lít CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng hồn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 56,16 gam Ag Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp T gần với? A 17% B 16% C 14% D 15 % Câu 26: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thể tích H 2, N2O, NO2 chiếm 4/9,1/9 1/9 Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m gần vói A.18 B.20 C.22 D.24 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIÉT l.C 2.C 3.C 4.A 5.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.B 21.D 22.B 23.C 24.A 25.D 26.B 27.C 28.B Câu 1: Đáp án C Đặt số mol ala gly x, y 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.C 14.A 15.A 114x+128y = 13,13 Đốt cháy Y giống đốt cháy X Viết phương trình hóa học phản ứng cháy với với ala, gly Lập thêm phương trình tổng số mol oxi pư → x, y, suy m = 8,95 gam → Chọn C Câu 2: Đáp án B Từ b-d = 5a → A có liên kết π ⟶ Gốc có liên kết π ⟶A + 3Br2 = 110,1 g ⟶mA =110,1 -72 Dùng bảo toàn với KOH tính x = 49,5 Câu 3: Đáp án C Hỗn hợp Z gồm CO CO2 có M = 36 dùng đường chéo ⇒ CO = CO2 = 0,03 mol nO phản ứng = CO = 0,03 mol �0, 25m �  0, 03 � � � nO Y = � 16 Khối lượng kim loại Y: 0,75m n NO tạo muối = 0,04.3 = 0,12 mol �0,25m � 3,08m =0,75m + 62.0,12 + 62.2 � -0,03 � � 16 � BTKL: ⇒ m = 9,477 ⇒Chọn C Câu 4: Đáp án A chất khí N2O, CO2 NO Số mol NO = 0,3 mol; CO2 = 0,4 mol N2O = 0,05 mol 58,75-0,2.180 M= =65  Zn  0,3.3+0,05.8-0,2-0,4 58,75-0,2.180 n Zn = =0,35mol 65 n KHSO  0,3.4  0, 05.10  0, 4.2  2,5 � m  39,385 gam Câu 5: Đáp án A n HNO = 2,5 mol; n N O = n N = 0,1 mol 4NO3- + 22H+ + 18e ⟶N2O + N2 + 11H2O 0,4 2,2 0,1 NO3- + 10H+ + 8e ⟶ NH4+ 0,03 0,3 0,03 a = 25,24 + 2,04.62 + 0,03.80 � Al2O3 + 6NO2 + O2 2Al(NO3)3 �� t0 � MgO + 2NO2 + O2 Mg(NO3)2 �� t0 � CuO + 2NO2 + O2 Cu(NO3)2 �� t0 � Ag + NO2+ O2 AgNO3 �� t0 NH4NO3 ⟶ N2O + H2O 2,04.1 4,32 ⇒ a  b  154,12  41,56  112,56 Câu 6: Đáp án A b = 25,24 + 2,04.62 -2,04.46- Số nguyên tử Ctb = 1; số nguyên tử Htb =3 nên A,B,C,D hợp chất hữu có C Hỗn hợp M có PTK tăng dần nên A, B, C, D CH4, CH2O, CH4O, CH2O2 Trong B,D tráng bạc Gọi số mol A,B,C,D a,b,c,d � n hh = a+ b + c + d = 0,1 � � n H O  = 2a+ b + 2c + d = 0,15 � n Ag =4b + 2d =0,12 � ⇒ Câu 7: Đáp án D nA = nA = 0,1 ⇒ n NaOH b = 0,01     � � d = 0,04 ⇒ %n = 40% � D ⇒ CTCT A là: CH2NH3HCO3 � � CH2NH3NO3 � +3NaOH � CH NH HCO � 2 � CH2NH3NO3 � �  CH2NH2   Na2CO3  NaNO3  3H2O 0,1 0,3 0,1 0,1 ⇒ m muối = 19,1 g Câu 8: Đáp án D Gọi x, y, z số mol Al3+ , Fe2+, SO42- dung dịch X Ta có: nCl- = 3x + 2y - 2z (bảo tồn điện tích) 90 y  233 z  12,92 � � 51x  80 y  4, 22 Ta có: � m = 162,5x + 127y + 25z ⇒ 7,58