CHƯƠNG 23: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG A KIẾN THỨC CƠ BẢN Cớ sở phướng pháp Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất Trong phản ứng hóa học có chuyển hóa chất thành chất khác kèm theo thay đổi khối lượng chất sản phẩm so với khối lượng chất tham gia phản ứng Căn vào thay đổi khối lượng ta tính số mol khối lượng chất chất tham gia phản ứng chất sản phẩm Từ tìm định lượng toán yêu cầu Cách áp dụng Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol/1 gam/1 ml/1 lít chất X thành nhiều mol/gam/ml/lít chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y Đặc điểm nhận dạng phương pháp - Thông thường đề thường cho khối lượng chất tham gia phản ứng khối lượng chất sau phản ứng cho khối lượng chất phản ứng sản phẩm yêu cầu tính khối lượng chất lại - Đối với toán xảy thuộc phản ứng phân hủy, phản ứng kim loại mạnh, không tan nước đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối phản ứng, phản ứng trung hòa axit cho biết lượng muối tạo thành STUDY TIP Hai trường hợp sử dụng phương pháp phổ biến: - Các toán hỗn hợp nhiều chất - Chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn Cơng thức áp dụng Để thuận tiện cho việc giải toán phương pháp tăng giảm khối lượng (đặc biệt cho việc bấm máy tính giải nhanh) ta tìm hiểu công thức tổng quát áp dụng cho phương pháp Xét sơ đồ chuyển hóa sau: Ban đầu c�ch� a th� nh ph� n X th�nh ph�n X d��c thay b�ngY c�ch� a th� nh ph� nY � � ��������� � sau ph�n � ng� � m d�u msau � � h� a tr�c� aX x  h� a tr� c� a Y y (là phân số tối giản) Xét tỉ số: => Độ tăng giảm số mol n  m md�u  msau msau  md�u   M y.X  x.Y x.Y  y.X Sau tính n , dễ dàng tính n X  y.n � � n Y  x.n � Thông thường biết mban đầu; msau phản ứng ta tính nX nY ngược lại biết nX nY ta tính mban đầu msau phản ứng Các bạn cần phải nắm vững cơng thức để áp dụng tốt cho tập sau Chú ý Các toán giải phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng Tuy nhiên, tùy tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử A là: Lời giải Đặt cơng thức A RCOOH Phương trình phản ứng xảy là: RCOOH  NaOH � RCOONa  H 2O Cứ mol RCOOH phản ứng với mol NaOH, sinh mol RCOONa khối lượng tăng m  22gam Theo đề m  4,1   1,1(gam) =>Số mol A phản ứng là: � MA  nA  1,1.1  0, 05(mol) 22  60  R  45 � R  60  45  15  CH 3  0, 05 Vậy công thức A là: CH3COOH Bài 2: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: Lời giải Khối lượng AgNOg dung dịch là: m Ag  6.340  20, 4gam 100 Phương trình phản ứng xảy ra: Cu  2AgNO3 � Cu  NO3   2Ag (1) Cứ mol Cu phản ứng với mol AgNO3, sinh mol Cu(NO3)2 mol Ag, khối lượng kim loại tăng m  2.108  64  152gam Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: m AgNO3 phan ung  20, 4.25  5,1(gam) 100 Từ (1)=> Số mol Cu phản ứng: n Cu  5,1 n AgNO3 phan ung   0.015(mol) 170.2 => Khối lượng vật sau phản ứng: m = 15 + 152.0,015 = 17,28 (gam) Bài 3: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm bám lên sắt là: Lời giải Gọi số mol Fe x Nồng độ mol tỉ lệ với số mol � n Zn  2,5n Fe (hay n ZnSO4  2,5n FeSO4 ) Phương trình phản ứng xảy ra: Zn  CuSO � ZnSO  Cu 2,5x 2,5x � 2,5x (1) 2,5x Fe  CuSO � FeSO4  Cu x � x x x (2) Khối lượng dung dịch giảm m  [3,5.64x  (2,5.65x  56x)]  5,5x  2, 2gam �x  2,  0, 4(mol) 5,5 Theo (1) có khối lượng Cu bám vào: mCu = 0,4.2,5.64 = 64 (gam) Theo (2) có khối lượng Cu bám vào: mCu = 0,4.64 =25,6 (gam) Bài 4: Hòa tan 23,8 g muối M2CO3 RCO3 vào HCl thấy thoát 0,2 mol khí Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan Lời giải Gọi số mol M2CO3 x, RCO3 y, phương trình phản ứng xảy ra: M 2CO3  2HCl � 2MCl  H 2O  CO � � 2x x x RCO3  2HCl � RCl  H 2O  CO � y � Số mol khí ra: y y n CO2  x  y  0, 2(mol) Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có: Sau phản ứng khối lượng muối tăng: m  11x  11y  11(x  y)  11.0,  2, 2(gam) Suy khối lượng muối khan: m = mban đầu + m = 23,8 + 2,2 = 26,0 (gam) Bài 5: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí (đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là? Lời giải Phương trình phản ứng xảy ra: Fe  2HCl � FeCl  H �(1) n M  nHCl � MCl n  H �(2) 1, 008 n HCl  2n H2  �  0, 09(mol) 22, Cứ mol kim loại tham gia phản ứng khối lượng muối tăng thêm 71 gam giải phóng mol H2 Vậy khối lượng kim loại dùng là: m = 4,575 - (0,045.71) = 1,38 (gam) Bài 6: Cho 20,15 gam hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 28,96 gam muối Giá trị V là? Lời giải Gọi cơng thức tổng qt trung bình axit là: R  COOH Phương trình phản ứng: 2R  COOH  Na 2CO3 � 2R  COONa  CO  H 2O Theo PTHH có: mol axit tạo mol muối có mol CO2 bay ra, khối lượng tăng: 2.(23-1) = 44 gam Theo đề bài, khối lượng tăng: m  28,96  20,15  8,81gam � n CO2  8,81  0, 2(mol) � VCO2  0, 2.22,  4, 48 44 (lít) Bài 7: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đa chức với ancol đơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác thủy phân 5,475 gam este tiêu tốn hết 4,2 KOH thu 6,225 gam muối Vậy công thức cấu tạo este là? Lời giải Vì n KOH  2n este nên este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức Đặt công thức tổng quát este là: R(COOR')2 R  COOR �  2KOH � R(COOK)  2R �OH Cứ mol este phản ứng tạo muối với khối lượng tăng: 39.2 - 2R' Vậy 0,0375 mol este phản ứng có khối lượng tăng: 6,225 - 5,475 = 0,75 (gam) � 0, 0375  78  2R �  0, 75 � R � 29 � R � � M este  C2 H5  5, 475  146 � M R  (44  29).2  146 � M R  0, 0375 Vậy công thức este là: (COOC2H5)2 Bài 8: Cho 11 gam hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức thuộc dãy đồng đẳng tác dụng hoàn toàn với kim loại Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối hữu tạo phản ứng là? Lời giải Số mol khí H2 tao thành: n H2  2, 24  0,1(mol) 22, Gọi công thức chung axit đơn chức là: RCOOH Phương trình phản ứng xảy ra: 2RCOOH  2Na � 2RCOONa  H Theo phản ứng: Cứ mol RCOOH phản ứng tạo mol RCOONa mol H2, khối lượng muối tăng lên so với khối lượng axit là: � m  2[(R  44  23)  (R  45)]  44(gam) Khối lượng muối hữu lớn axit là: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) Vậy khối lượng muối tạo thành là: 11 + 4,4 = 15,4 (gam) Bài 9: Trung hòa 2,94 gam  -aminoaxit A (MA = 147) lượng vừa đủ dung dịch NaOH Đem cô cạn dung dịch thu 3,82 gam muối A có tên gọi Lời giải Phản ứng: nA  H NR(COOH) x  xNaOH � H NR(COONa) x  xH 2O 2,94  0, 02mol � 147 có 0,02 mol muối tạo thành Khối lượng tăng chuyển 0,02 mol A thành 0,02 mol muối: m  3,82  2,94  0,88gam 0,88  44 Khối lượng tăng chuyển mol A thành muối: 0, 02 Chuyển nhóm COOH thành nhóm COONa làm khối lượng tăng: Am = 67 - 45 = 22đvC => mol A (nếu có nhóm COOH) tăng 22 gam 44 2 Vậy phân tử A chứa 22 nhóm COOH R  147  (16  2.45)  41dvC  Cx H y � x  3, y  Do cơng thức A là: Bài 10: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Cơng thức hóa học muối cacbonat Lời giải Phản ứng: MCO3  H 2SO � MSO  CO  H 2O Sau phản ứng muối MCO3 chuyển thành MSO4 Cứ mol MCO3 chuyển thành MSO4 khối lượng muối tăng lên lượng là: 96 - 60 = 36 gam Vậy gọi số mol MCO3 x thì: � M  60  x 7,  5,8  0, 05mol 36 5,8  116 � M  56(Fe) 0, 05 C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Lấy 3,44g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 448 ml CO2 (đktc) Vậy khối lượng muối clorua tạo thành A 4,26 g B 3,66 g C 5,12 g D 6,72g Câu 2: Lấy l,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 448 ml CO2 (đktc) m (g) hỗn hợp muối clorua Vậy m có giá trị A 192 g B 2,06 g C 2,12 g D l,24g Câu 3: Lấy g kim loại R hố trị II đem hồ tan dung dịch HCl vừa đủ nhận 2,24 lít H2 (đktc) dung dịch X Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch X nhận m (g) kết tủa Vậy m có giá trị A 8,12 B 10,0 C 11,12 D 12,0 Câu 4: Lấy kim loại M hoá trị II Thanh nhúng vào 250 ml dung dịch FeSO4; nhúng vào 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, tăng 16g, tăng 20g Biết nồng độ mol/l dung dịch ban đầu Vậy M A Mg B N C Zn D Be Câu 5: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p (g) Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch R A Fe B Ni C Zn D Mg Câu 6: Lấy l,36g hỗn hợp gồm Mg Fe cho vào 400 ml dung dịch CuSO4 CM, sau phản ứng xong nhận l,84g chất rắn Y dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí l,2g chất rắn (gồm oxit kim loại) Vậy CM dung dịch CuSO4 A 0,02 M B 0,05 M C 0,08M D 0,12M Câu 7: Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 CM, sau phản ứng xong nhận 7,168g chất rắn B dung dịch C Cho NaOH vào dung dịch C, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí 2,56g chất rắn (gồm oxit) Vậy CM A 0,16 M B 0,18 M C 0,32M D 0,36M Câu 8: Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hòa tan hỗn hợp vào nước Cho Br dư vào dung dịch, làm khơ sản phẩm, thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng hỗn hợp ban đầu m (g) Lại hòa tan sản phẩm vào nước clo lội qua dư Làm bay dung dịch làm khơ chất lại người ta thấy khối lượng chất thu lại nhỏ khối lượng muối phản ứng m gam Thành phần phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu là? A 3,7% B 7,3% C 5,7% D 20% Câu 9: Chia 7,8 gam hỗn hợp ancol etylic ancol đồng đẳng thành hai phần Phần cho tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Phần đun nóng với 15g axit axetic (có H2SO4 đặc xúc tác) Biết hiệu suất phản ứng este 80% Tính khối lượng este thu A 8,1 gam B 6,48 gam C 81 gam D 64,8 gam Câu 10: Cho 5,76g axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28g muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là: A C H 5COOH B CH 3CH  CHCOOH C CH  CHCOOH D CH  CHCH 2COOH Câu 11: Chất X có cơng thức C7H8, có mạch cacbon hở Khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu chất Y có khối lượng mol phân tử lớn X 214g Công thức cấu tạo X là: A HC �C  CH  C �H B C6 H 5CH C CH �CCH 2C �CCH 2CH D CH 3C �CCH 2C �CCH Câu 12: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan, m có giá trị A 16,33 g B 14,33 g C 9,265 g D 12,65 g Câu 13: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 mL dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56g Câu 14: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 6,36 g B 63,6 g C 9,12g D 91,2g Câu 15: Một bình cầu dung tích 448 ml nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng A 9,375% B 10,375% C 8,375% D 11,375 % Câu 16: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 17: Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Ca D A1 Câu 18: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl ta thu 12,71gam muối khan Thể tích khí H2 thu (đktc) A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 19: Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị a, b lần lượt: A 46,4 g 48 g B 48,4 g 46 g C 64,4 g 76,2 g D 76,2 g 64,4 g Dành cho Câu 20, 21, 22: Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 mL dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc, thu 12,4 gam chất rắn B dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit Câu 20: Khối lượng Mg Fe A A 4,8 g 3,2 g B 3,6 g 4,4 g C 2,4 g 5,6 g D 1,2 g 6,8 g C 0,5 M D 0,125 M Câu 21: Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,25 M B 0,75 M Câu 22: Thể tích NO hồ tan B dung dịch HNO3 dư A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,86 g HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1B 2B 3B 4A 5C 6B 7C 8A 9B 10C 11B 12B 13C 14C 15A 16C 17B 18A 19A 20C 18A 19A 20C 21B 22B 23C Các phản ứng xảy ra: Câu 1: Đáp án B Phản ứng xảy ra: M CO3  2HCl � MCl  CO  H 2O � n CO2  n CO2  0, 02 Nhận thấy mol CO 32  bị thay mol Cl- khối lượng muối tăng (2.35,5-60) = 11 (gam) Do khối lượng muối clorua tạo thành là: mmuối clorua = mrnuối cacbonat + 11.0,02 = 3, 66 (gam) Câu 2: Đáp án B Phản ứng xảy ra: MCO3  2HCl � MCl2  CO  H 2O � n CO2  n CO2  0, 02 2 Nhận thấy mol CO3 bị thay mol Cl- khối lượng muối tăng (2.35,5 -60) = 11 (gam) Do khối lượng muối clorua tạo thành là: m = mmuối clorua = mrnuối cacbonat + 11.0,02 = 2,06 (gam) Câu 3: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: R  2HCl � RCl  H RCl2  Na CO3 � RCO3 �2NaCl Như từ kim loại ban đầu R ta có sản phẩm muối cuối kết tủa RCO3 Cứ mol R sau phản ứng tạo mol RCO3 khối lượng tăng lên 60 gam Có n R  n H  0,1 Vậy khối lượng kết tủa thu là: m  m RCO3  m R  0,1.60  10(gam) Câu 4: Đáp án A M  FeSO � MSO4  Fe; M  CuSO � MSO  Cu Vì hai kim loại M nhau, nồng độ hai dung dịch ban đầu hóa trị sắt đồng dung dịch muối II nên lượng kim loại M phản ứng hai dung dịch Khối lượng kim loại tăng sau phản ứng M có khối lượng mol nhỏ Fe Cu Cứ mol M phản úng tạo mol Fe khối lượng kim loại tăng (56-M) gam Cứ mol M phản ứng tạo mol Cu khối lượng kim loại tăng (64-M) gam Gọi a số mol M phản ứng a(56  M)  16 � 56  M 16 �� �   � M  24 a(64  M)  20 64  M 20 � Mg Câu 5: Đáp án C Các phản ứng xảy ra: R  Cu  NO3  � R  NO3   Cu R  Pb  NO3  � R  NO3   Pb Khối lượng giảm khối lượng mol R lớn Cu khối lượng tăng khối lượng mol M nhỏ Pb Gọi số mol R phản ứng trường hợp a �a(R  64)  0, 2% � p R  64 0, � �  � �a(207  R)  28, 4% 207  R 28, � Có � p � R  65 Zn Câu 6: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: Mg  CuSO � MgSO  Cu Fe  CuSO � FeSO  Cu MgSO  2NaOH � Mg(OH)  Na 2SO FeSO  2NaOH � Fe(OH)  Na 2SO to Mg(OH) � MgO  H 2O � t 2Fe(OH)  O � Fe 2O3  2H 2O Vì chất rắn thu cuối gồm oxit kim loại nên oxit gồm MgO Fe2O3 Khi Mg CuSO4 phản ứng hết, Fe phản ứng hết dư Chất rắn Y gồm Cu Fe dư n Mg  a � � n Fe phan ung  b � � n Fe du  c � � n d Gọi � CuSO4 � m Mg  m Fe phan ung  m Fe du  1,36  gam  � m CuSO4  n Mg  n Fe phan ung � �� m Oxit  m MgO  m Fe2O3 � � m Y  m Cu  m Fe du � Ta có mol Mg phản ứng tạo mol Cu khối lượng kim loại tăng (64-24) = 40 gam Khi mol Fe phản ứng tạo mol Cu thi khối lượng kim loại tăng (64 - 56) = gam Mà a mol Mg b mol Fe phản ứng với CuSO4 Nên mtăng = 40a +8b =1,84-1,36 (1) Mà moxit = 40a  160.1 b  1, 2 (2) a  0, 01 � �� � n CuSO4  a  b  0, 02 b  0, 01 � Từ (1) (2) Vậy C MCuSO  n 0, 02   0, 05(M) V 0, Câu 7: Đáp án C � Fe  NO3   NaOH Fe(OH) t0 ,kk �Fe 2O3 Fe  AgNO3 Ag � � � A � ���� �B � C� ���� �� ��� �� Cu  NO  Cu(OH) Cu Cu du CuO � � � � � Tương tự Câu 6, ta có: Gọi �n Fe  a � �n Cu phan ung  b 160.1 � a  80b  2, 56 � �2 � (2.108-56) a+(2.108-64) b=7,168-2,144 có � a  0, 02 � �� � n AgNO3  2(a  b)  0, 064 �b  0, 012 Vậy CM  n 0, 064   0,32(M) V 0, Câu 8: Đáp án A Gọi a, b số mol NaI NaBr ban đầu, ta có : Sơ đồ phản ứng: � �NaBr : a  mol  Br2 Cl2 ��� NaBr  a  b  �� � NaCl  a  b  � �NaI : b  mol  (1) (2) Phản ứng (1): khối lượng giảm: m  m I  m Br  (127  80)b  47b Phản ứng (2): khối lượng giảm: m  m Br  m Cl  (80  35,5)(a  b)  44,5(a  b) � 47b  44,5(a  b) � b  17,8a Vậy %m NaBr  103a � 100%  3, 7% 103a  150b Câu 9: Đáp án B Đặt công thức chung cho hai rượu ROH Phần cho tác dụng với Na: ROH  Na � RONa  H 2 1,12 n ROH  2n H2  �  0,1(mol) 22, Phần cho tác dụng với CH3COOH (H2SO4 đặc xúc tác): CH 3COOH  ROH � CH 3COOR  H 2O n CH3COOH  15  0, 25(mol) 60 Do hiệu suất tính theo ROH Cứ 1mol ROH phản ứng tạo CH 3COOR , làm tăng 42g Suy ra: Khối lượng este bằng: 4,  7,8  8,1g Do H = 80% nên meste thực tế = 8,1.80% = 6,48g Câu 10: Đáp án C 2RCOOH � (RCOO) Ca Ta có: M  2R  88  40  2R  88   38 m  7, 28  5, 76  1,52(g) 1,52 5, 76  � R  27 CH  CH  38 2R  90 hay R Vậy công thức cấu tạo X CH  CH  COOH Câu 11: Đáp án B Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Khi 1H bị thay lAg khối lượng tăng 108-1 = 107 (g) Vậy 2H bị thay 2Ag khối lượng tăng 107.2 = 204 (g) Phân tử C7H8 CÓ nguyên tử H bị thay Ag có hai liên kết ba đầu mạch Vậy công thức cấu tạo X là: HC �C   CH   C �CH Câu 12: Đáp án B Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có: Cứ mol muối CO32 � mol Cl- + lmol CO lượng muối tăng 71 - 60 = 11 g Theo đề số mol CO2 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 g Vậy m muối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 g Câu 13: Đáp án C Cứ mol Al � mol Cu khối lượng tăng 3.64 - 2.27 = 138 g Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 - 45 = 1,38 g n Cu  0, 03mol � m Cu  0, 03.64  1,92g Câu 14: Đáp án C Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol MCl2 � mol M(NO3)2 mol AgCl m tăng 2.62 - 2.35,5 = 53 gam Phản ứng tạo 0,12 mol AgCl có khối lượng muối tăng 3,18 gam mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam) Câu 15: Đáp án A Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ mol oxi thay mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số ml ozon (đktc) 0, 03 � 22, � 1000  42(ml) 16 Vậy phần trăm thể tích ozon hỗn hợp là: %VO3  42 � 100%  9,375% 448 Câu 16: Đáp án C MCO3  2HCl � MCl  H 2O  CO � 4g 5,1g x mol mtăng = 5,1 - = 1,1 g M +60 �x M +71 mol mtăng = 1,1 g 1,1  0,1(mol) � V  0,1.22,  2, 24 11 lít Câu 17: Đáp án B Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng 2 Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO khối lượng muối tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu 96 gam Theo đề khối lượng tăng 3,42 -1,26 = 2,16 g Vậy số mol kim loại M 0,0225 mol Vậy M 1, 26  56 0, 0225 M Fe Câu 18: Đáp án A Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ mol Cl- tạo muối sau phản ứng khối lượng muối tăng lên 35,5 g Theo đề, tăng 0,71 g, số mol Cl- phản ứng là 0,02 mol Ta có: n H2  n   0, 01 � V  0, 224 Cl lít Câu 19: Đáp án A FeSO  8HCl � 2FeCl3  FeCl  4H O FeCl  2NaOH � Fe(OH)  2NaCl FeCl3  3NaOH � Fe(OH)3  3NaCl 4Fe(OH)  O  2H O � 4Fe(OH)3 t� 2Fe(OH)3 � Fe O3  3H O Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 Để khơng khí mol Fe(OH) � Fe(OH)3 Fe(OH)2 � mol Fe(OH)3 thêm mol OH- khối lượng tăng lên 17 g 0,2 mol Fe(OH)2 tạo thành 0,2 mol Fe(OH)3 khối lượng tăng 3,4 gam n FeO  n Fe2O3  n Fe(OH)2  0, 2mol 0, mol Fe3O � 0,3 mol Fe2 O3 a = 232.0,2 = 46,4 g, b =160.0,3 = 48 g Câu 20: Đáp án C Các phản ứng: Mg  CuSO � MgSO  Cu Fe  CuSO � FeSO  Cu Dung dịch D gồm MgSO4 FeSO4 Chất rắn B bao gồm Cu Fe dư MgSO  2NaOH � Mg(OH)  NaSO FeSO  2NaOH � Fe(OH)  NaSO t� Mg(OH) � MgO  H O t� 4Fe(OH)  O � 2Fe 2O3  4H 2O Gọi x, y số mol Mg Fe phản ứng Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg Fe) so với hỗn hợp B (gồm Cu Fe dư) (64x + 64y) - (24x + 56y) = 12,4 - = 4,4 Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối lượng oxit MgO Fe2O3 m = 40x + 80y = Hay: x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) (II) tính x = 0,1; y = 0,05 mMg = 24.0,1 = 2,4 g mFe = - 2,4 = 5,6 g Câu 21: Đáp án B n CuSO4  x  y  0,15mol, C M  0,15  0, 75M 0, Câu 22: Đáp án B Hỗn hợp B gồm Cu Fe dư nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Khi tác dụng với dung dịch HNO3: Theo phương pháp bảo toàn eletron Chất khử Fe Cu 3 Fe � Fe 3e 2 Cu � Cu  2e Chất oxi hoá HNO3 2 a 3a a N  3e � N Ta có 3a = 0,15 + 0,3; a = 0,15 (mol), VNO = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) Câu 23: Đáp án C Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng SO24 kim loại, khối lượng tăng 96 Cứ mol H2SO4 phản ứng, để thay O (trong oxit) 16 = 80 g Theo đề số mol H2SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 0,24 g Vậy khối lượng muối khan thu là: 2,81 + 2,4 = 5,21 ... phương pháp tăng giảm khối lượng SO24 kim loại, khối lượng tăng 96 Cứ mol H2SO4 phản ứng, để thay O (trong oxit) 16 = 80 g Theo đề số mol H2SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 0,24 g Vậy khối lượng. .. Vậy công thức cấu tạo X CH  CH  COOH Câu 11: Đáp án B Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Khi 1H bị thay lAg khối lượng tăng 108-1 = 107 (g) Vậy 2H bị thay 2Ag khối lượng tăng. .. Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có: Sau phản ứng khối lượng muối tăng: m  11x  11y  11(x  y)  11.0,  2, 2(gam) Suy khối lượng muối khan: m = mban đầu + m = 23, 8 + 2,2 = 26,0