ĐỀ SỐ 20 - TMĐ Câu Dung dịch lòng trắng trứng (anbumin) phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A Màu xanh lam B Màu vàng C Màu trang D Màu tím Câu Chất sau không tan nước ? A Xenlulozơ B Axit aminoaxetic C Glucozo D Đimetylamin Câu Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường axit, muối A Na2CO3 B NaHSO4 C NaCl D NaHCO3 Câu Một mẫu nước cứng đun nóng tính cứng nước Mẫu nước cứng chứa ion sau đây? A Ca2+, Mg2+, Cl- , HCO3- B Ca2+, Na+, CO32-, HCO3- C Ca2+, Mg2+, HCO3- D Ca2+, Mg2+, CO32- Câu Thủy phân este X dung dịch NaOH đun nóng, thu natri acrylat ancol etylic Cơng thức phân tử X A C5H8O2 B C4H8O2 C C5H10O2 D C3H6O2 Câu Tơ sản xuất từ xenlulozo A Tơ tằm B Tơ visco C Tơ capron D Tơ nilon-6,6 Câu Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch NaOH lấy dư, sau kết thúc phản ứng, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,032 B 2,016 C 1,792 D 2,688 Câu Hòa tan hết 6,72 gam bột Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Kết thúc phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Giá trị V A 4,032 B 2,688 C 8,064 D 2,016 Câu Thủy phân hoàn toàn mol peptit X mạch hở, thu mol glyxin mol alanin Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 10 Thủy phân 29,16 gam tinh bột môi trường axit với hiệu suất phản ứng 75%, lấy toàn lượng glucozơ sinh tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng (dùng dư) thu lượng Ag A 38,88 gam B 29,16 gam C 58,32 gam D 19,44 gam Câu 11 Nhận định sau đúng? A Xà phòng hóa chất béo ln thu axit béo tương ứng glixerol B Chất béo lỏng chứa chủ yếu gốc axit béo no C Các amino axit có tính lưỡng tính D Các peptit bền môitrường axit bazo Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam este X lượng oxi vừa đủ, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 1,8 gam nước Số nguyên tử hidro (H) có X A 12 B C D 10 Câu 13 Phản ứng sau sai? A 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaA1O2 + 3H2 to C 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 to D 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 Câu 14 Dãy chất tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, BeO, K, CaO B Ba, Fe2O3, K2O, Na C Li, Na, Ca, BaO D Na, MgO, K2O, CaO Câu 15 Polime –(HN-[CH2J2-CO-)n điều chế phương pháp? A Cả trùng ngưng trùng hợp B Phản ứng trùng hợp C Đồng trùng ngưng D Phản ứng trùng ngưng Câu 16 Nhận định sau sai? A Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước đun nóng B Các kim loại kiềmtừ Li đến Cs có nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Nhơm kim loại phổ biến vỏ trái đất D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 17 Cho dung dịch sau: (1) metylamin, (2) anilin, (3) đimetylamin, (4) amoniac Sắp xếp với chiều tăng dần tính bazơ A (1),(2),(4),(3) B (3),(1),(4),(2) C (4),(1),(3),(2) D (2),(4),(1),(3) Câu 18 Cho dãy chất sau: Al; Al2O3; NaHCO3; (NH4)2CO3; KHSO4; Al(OH)3; NaAlO2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19 Điều khẳng định sau sai? A Glucozơ fructozơ đồng phân B Saccarozơ tồn dạng mạch vòng C Các monosaccarit cho phản ứng thủy phân D Xenlulozơ cho phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 20 Số đồng phân cấu tạo este ứng với công thứcphân tử C4H6O2 mà thủy phân, sản phẩm cho phản ứng tráng gương A B C D H – COO – CH = CH – CH3 Câu 21 Xà phòng hóa hồn tồn 49,92 gam triglixerit với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol có khối lượng m gam hỗn hợp chứa a mol muối natri oleat 2a mol muối natri panmitat Giá trị m A 5,52 B 1,84 C 11,04 D 16,56 Câu 22 Đun nóng 10,8 gam este mạch hở X (C3H4O2) với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thuđược m gam rắn khan Giá trị m A 12,20 B 15,40 C 13,0O D 17,92 Câu 23 Thí nghiệm sau thu kết tủa ? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch NaNO3 vào dung dịch MgCl2 C Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch KCl D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 24 Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch riêng biệt sau: NaOH; NaHCO3; Al2O3; AlCl3; NaAlO2; (NH4)2CO3 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 25 X α- amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH Lấy 0,12 mol X tác dụng với 240 ml dung dịch HCl lM, thu dung dịch Y Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, cô cạn dung dịch sau kết thúc phản ứng, thu 28,96 gam rắn khan Tên gọi X A Glyxin B Alanin C Valin D Lysin H N  R  COO : 0,12   Cl : 0, 24 Chất rắn khan gồm    R = 28 (B) Na : ,  BT § T OH    0, 04 d­    28,96 gam Câu 26 Nhúng Zn vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M Kết thúc phản ứng lấy Zn cân lại thấy khối lượng giảm m gam so với khối lượng ban đầu Giá trị m A 0,1 B 0,8 C 0,6 D 0,3 - Tăng giảm khối lượng  m = - 0,3 (D) Câu 27 Điều khẳngđịnh sau sai? A Nhơm kim loại có màu tráng bạc, mềm, dễ dát mỏng kéo sợi B Natri kali dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân, C Phèn chua có cơng thức NaAl(SO4)2.12H2O D Nhơm điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 28 Cho 11,03 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào 300 ml dung dịch HCl 0,6M Sau kết thúc phản ứng, thấy 2,688 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng rắn khan A 17,42 gam B 17,93 gam C 18,44 gam D 18,95 gam 2nH2 = nH+ + nOH-  nOH- = 0,06 - BTKL  m = 11,03 + 35,5.0,18 + 17.0,06 = 18,44 gam (C) Câu 29 Đun nóng hợp chất hữu X (C3H6O3) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối natri axit cacboxylic Y ancol Z Biết Y cho phản ứng tráng gương Z chứa nhóm chức -OH Cơng thức cấu tạo X A HO-CH2COOCH3 B HCOOCH2-CH2OH C HCOOCH(OH)-CH3 D HO-CH2-CH2COOH - Vì axit Y có phản ứng tráng gương  Y HCOOH - Vì ancol Z chứa nhóm chức –OH  X HCOO – CH2 – CH2OH  Chọn B Câu 30 Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch chứa CuSO4 1M NaCl 0,6M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 4632 giây dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng Mg thây đổi thể so với trước phản ứng ? A giảm 3,36 gam B tăng 3,20 gam C tăng 1,76 gam D không thay đổi - Ta có: nCuSO4 = 0,2 ; nNaCl = 0,12 ; ne = 0,24 - BT mol e: Anot: 0,24 = 0,12 + 4nO2  nO2 = 0,03  nH+ = 0,12 Catot: 0,24 = 2nCu2+ pư  nCu2+ pư = 0,12 Dung dịch sau điện phân có: Cu2+ dư: 0,08; H+: 0,12 ; Na+: 0,12; SO42-: 0,2 - Khối lượng Mg thay đổi: (64 – 24).0,08 – 24.0,12/2 = 1,76 gam (C) Câu 31 Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X có chứa 29,25 gam muối FeCl3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị gần m A 124 B 117 C 112 D 120 ( 2) ( 3) FeO  0,1 FeCl2  0,1  AgNO3 Ag : 0,1  HCl     Quy đổi  (1) AgCl : 0, 74 Fe2O3  0, 09 FeCl3 : 0,18        21,6gam m 116,95gam ( B ) Câu 32 Nhận định sau sai? A Hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 Cu có tỉ lệ mol : tan hết nước dư B Hỗn hợp chứa Na Al có tỉ lệ mol : tan hết nước dư C Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng D Cho BaO vào dung dịch CuSO4, thu loại kết tủa A Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4 + CuSO4 Đúng B Na + Al + 2H2O  NaAlO2 + 2H2 Đúng C CO2 + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 Đúng D BaO + CuSO4 + H2O  BaSO4 + Cu(OH)2 Sai Câu 33 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3 (b) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch CuCl2 (c) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa Fe2O3 nung nóng (d) Điện phân nóng chảy NaCl (e) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D (a) Cu + 2FeCl3 dư  CuCl2 + 2FeCl2  Không thỏa mãn (b) Fe + CuCl2 dư  FeCl2 + Cu  Thỏa mãn (c) 3CO dư + Fe2O3  2Fe + 3CO2  Thỏa mãn dpnc  Na + 1/2Cl2  Thỏa mãn (d) NaCl  (e) Na + H2O  NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4  Không thỏa mãn Chọn B Câu 34 Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 Dung dịch Y chứa hỗn hợp gồm a mol NaOH a mol Ba(OH)2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X dung dịch Y, phụ thuộc số mol kết tủa số mol khí CO2 hai thí nghiệm theo hai đồ thị sau: Giá trị x A 0,36 B 0,34 C 0,40 D 0,38 *) Hình - Nhánh 1: nkết tủa = 0,15 - Nhánh 3: nkết tủa = 3a – 0,57 = 0,15  a = 0,24 *) Hình - Nhánh 1: nkết tủa = 0,1 - Nhánh 2: nkết tủa = 2a – x = 0,1  x = 0,38 (D) Câu 35 Cho nhận định sau: (a) Phản ứng este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (b) Trimetylamin amin bậc ba (c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (d) Tơ nilon-6,6 trùng hợp hexametylendiamin axit adipic (e) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn Số nhận định sai A B C D Câu 36 X este đơn chức, không no chứa liên đôi C=C; Y este no, hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,96 mol O2 Mặt khác đun nóng 23,16 gam E cần dùng 330 ml dung dịch NaOH 1M, thu ancol hỗn hợp chứa a gam muối A b gam muối B (MA > MB) Ti lệ a : b gần với giá trị sau đây? A 1,5 B 0,6 C 0,7 D 1,6 CH  CH  COO - CH : x  Quy đổi E (C OO-CH )2 : y CH : z    23,16gam    x  2y  0, 33  x  0, 09  BT mol e  - Hệ   18x  14y  6z  4.0, 96   y  0,12  mE  z  0, 09   86x  118y 14z  23,16 C3H5COO-CH3 : 0, 09 B : C3H5COONa:0,09 a - Vì thu ancol      1, 65 (D) b A:(COONa) : 0,12 (C OO-CH3 )2 : 0,12 Câu 37 Hòa tan hết hỗn hợp gồm 8,82 gam Al 14,4 gam Fe(NO3)2 dung dịch NaHSO4, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm hai đơn chất khí Tỉ khối Y so với H2 a Dung dịch X hòa tan tối đa1,92 gam bột Cu Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, thu 297,14 gam kết tủa Giá trị a A 6,2 B 11,4 C 7,5 D 8,8 + - Vì X chứa muối trung hòa  Ion H hết (BT H cơng thức H+) n NaOH - Vì có khí H2  Ion NO3- hết (BTNT N) Al : 8, 82 / 27  NaHSO     Fe( NO3 )2 : 0, 08  (4)  1,24 N : x Y H : y Al3 : 8, 82 / 27  2 ( ) Fe  0, 02 (1) Fe3   0, 06   Na  X  (4)  1,24  NH  : z   SO 24     ( )1,24  Cu:0,03   Fe(OH)2 : 0, 02    Fe(OH)3 : 0, 06  ( 3) BaSO  1, 24   Ba ( OH )2 297 ,14gam - BTĐT  z = 0,04 - BTNT N  x = 0,06 - Công thức H+  y = 0,06  a = 7,5 (C) Câu 38 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số nguyên tử cacbon phân tử Xà phòng hóa hồn tồn 9,16 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khối lượng bình tăng 5,12 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,12 mol O2, thu Na2CO3 6,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X A 19,21% B 38,43% C 13,10% D 80,79% Đặt mol NaOH: x  nCOO = nOH = nCOONa *) Y + Na - Từ khối lượng bình tăng  mancol = 5,12 + x *) Z + O2 - BTKL  mZ + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O  mZ = 106x/2 + 6,2 – 32.0,12 = 53x + 2,36 *) X + NaOH - BTKL  9,16 + 40x = (53x + 2,36) + (5,12 + x)  x = 0,12 *) Tìm hai ancol - Mtb = 43,66  hai ancol CH3OH: 0,02 C2H5OH: 0,1 *) Tìm hai muối - BTNT O tổng khối lượng CO2; H2O  nCO2 = 0,1 ; nH2O = 0,1  Hai muối no; đơn chức - Số Ctb = (0,1 + 0,12/2)/0,12 = 1,333  Có HCOONa *) Tìm ba este Hai muối hai ancol tạo thành este HCOO – CH3: HCOO – C2H5; RCOO – CH3 RCOO – C2H5 - Vi este có số nguyên tử cacbon  R = CH3 hai muối HCOONa: 0,06 CH3COONa: 0,06 - Ghép lại este HCOO – CH3: 0,02 ; HCOO – C2H5: 0,04 CH3COO – C2H5: 0,06 Hoặc HCOO – C2H5: 0,06; CH3COO – CH3: 0,02 CH3COO – C2H5: 0,04  %mCH3COO-C2H5 = 88.0,04/9,16 = 38,43% (B) Câu 39 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (b) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (e) Cho BaCO3 vào lượng dư dung dịch NaHSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D (a) CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3  + H2O (b) Fe + CuSO4 dư  FeSO4 + Cu (c) NaAlO2 + 4HCldư  AlCl3 + NaCl + 2H2O Loại (d) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (e) BaCO3 + NaHSO4 dư  BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Chọn C Câu 40 Hỗn hợp X chứa hai peptit mạch hở, có tổng số liên kết peptit tạo từ glyxin, alanin Valin Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng 1,8 mol O2, thu CO2, H2O N2; số mol CO2 nhiều số mol H2O 0,04 mol Mặt khác, đun nóng 63,27 gam X với 800 ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp rắn khan T Phần trăm khối lượng muối glyxin hỗn hợp T A 26,91% B 34,11% C 39,73% D 26,49% C2 H3ON : x CO :(2x  y)    O  H 2O :(1, 5x  y  0, 25) Quy đổi X CH : y  H O : 0, 25 N 1,8mol   BT mol e  9x  6y  4.1,  x  0, 58    - Hệ  n  n CO2 H 2O  0, 5x  0, 25  0, 04  y  0, 33   - Số Ntb = 2,32  Đi peptit: 0,23 hexa: 0,02 - Ghép nhóm CH2  0,23n + 0,02m = 0,33  23n + 2m = 33  n = ; m = GlyK : 0, 435 AlaK : 0, 405 GlyAla : 0, 345     Muèi   %m GlyK  39, 73% (C) ValK : 0, 03  Gly 3  A la2 Val : 0, 03    K OH : 0, 33 63,27 gam ... chứa hai peptit mạch hở, có tổng số liên kết peptit tạo từ glyxin, alanin Valin Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng 1,8 mol O2, thu CO2, H2O N2; số mol CO2 nhiều số mol H2O 0,04 mol Mặt khác,... Các monosaccarit cho phản ứng thủy phân D Xenlulozơ cho phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 20 Số đồng phân cấu tạo este ứng với công thứcphân tử C4H6O2 mà thủy phân, sản phẩm cho phản ứng... 16,56 Câu 22 Đun nóng 10,8 gam este mạch hở X (C3H4O2) với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thuđược m gam rắn khan Giá trị m A 12 ,20 B 15,40 C 13,0O D 17,92 Câu 23 Thí nghiệm sau thu kết