CHUYÊN ĐỀ 25: TỔNG HỢP VÔ CƠ Câu 1: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chắt rắn Giá trị m A 28,7 B 43,2 C 56,5 D 71,9 Lời giải Chọn đáp án D Xét trình: n Fe  11, 18,3  11, BTKL  0, 2(mol)   n Cl2   0,1(mol) 56 71 1 Trạng thái đầu: Fe0 ,Cl2 , Ag NO3 Trạng thái cuối: Fe 3 , Cl  , Ag Bảo toàn e  3n Fe  2n Cl  n Ag  n Ag  3.0,  2.0,1  0, 4(mol)   Chất rắn gồm Ag : 0,4 (mol); AgCl : 0,2 (mol)  m  108.0,  143,5.0,  71,9( gam) Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng : Hòa tan hồn tồn 21,78 gam X dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,344 lít (đktc) khí Y dung dịch Z chứa 117,42 gam muối Công thức Y A N2 B NO2 C N2O D NO Lời giải Chọn đáp án C Al :8a 21,78 gam   8a.27  5a.102  21,78  a  0,03(mol) Al2 O3 : 5a Al : 0, 24(mol)  n e  0, 24.3  0,72(mol)  Al2 O3 : 0,15(mol) BTNT.Al   n Al NO3   0, 24  0,15.2  0,54(mol) Al(NO3 )3 BTKL 117, 42  0,54.213 Muô´i    n NH4 NO3   0,03(mol) 80  NH NO3 BTE   0, 72  0, 03.8  k.0, 06  k  (Trao đổi 8e)  Y N2O →Chọn C Câu 3: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí (giả sử có phản ứng khử Fe2O3 Fe), thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 0,15 mol H2 lại m gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm giá trị m A 60% 20,40 B 50% 30,75 C 50% 40,80 D 60% 30,75 Lời giải Chọn đáp án A Phản ứng nhiệt nhôm: t 2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3 n Fe O n Al  0,125   0,15  hiệu suất tính theo Al Rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH có Al sinh khí H2 0,15.2  0,1(mol) BTNT.Al    Al2 O3 : 0,075(mol)  Al : 0,1(mol)  n Al(pu´)  0, 25  0,1  0,15(mol)  X  Fe : 0,15(mol) BTNT.Fe    Fe O3 : 0,075(mol)  BTE n H2  0,15(mol)   n du Al  0,15  H  0, 25  60%  m  m(Fe;Fe O )  0,15.56  0,075.160  20, 4(gam)   →Chọn A Câu 4: Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO Fe3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng Đem tồn lượng CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,28 B 7,20 C 10,16 D 6,86 Lời giải Chọn đáp án C n BaCO3 (1)  5,91 3,94  0,03(mol);n BaCO3 (2)   0,02(mol) 197 197 Chú ý : t Ba(HCO3 )   BaCO3  CO  H O 0,02 0,02  BaCO  (1) Ta có sơ đồ CO  Ba(OH)   BTNT.cac bon   n CO2 t  Ba(HCO )  BaCO   CO   H O(2)  n C  n BaCO3 (2)  n CO2 (2)  n BaCO3 (1)  0,02  0,02  0,03  0,07(mol) Vì CO  Otrong X  CO2 BTKL  n Otrong X  n CO2  0,07   mKL(Fe,Cu)  4,56  0,07.16  3,44(gam) BTNT.oxi   n Otrong X  n SO2  m   m(Fe;Cu;SO 42  )  3, 44  0,07.96  10,16(gam) →Chọn C Câu 5: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Lời giải Chọn đáp án D Chú ý : Vì n N  n NO (gộp N2 + NO2 thành N3O2 = NO N2O) nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O 2 Fe : 0,1(mol) 14,  n Fe  n Mg  n Cu   0,1(mol)  Mg : 0,1(mol) 56  24  64 Cu : 0,1(mol)  BTE    n e  0,1.3  0,1.(2  2)  0,7(mol) BTKL   58,8   m(NH NO3 ,KL, NO3 )  m NH4 NO3  14,4  0,7.62  n NH4 NO3  0,0125(mol) n   N O : a(mol) a  b  0,12 a  0,048(mol) 2,688  0,12     BTE  22,  8a  3b  0,0125.8  0,7 b  0,072(mol)  NO : b(mol)   BTNT.nito   n HNO3   n N  n NO (kim loai)  n N(spk)  0,7  0,0125.2  0,048.2  0,072  0,893(mol) →Chọn D Câu 6: Đốt 4,2 gam sắt không khí thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 1,2 B 1,1 C 1,5 D 1,3 Lời giải Chọn đáp án B Chú ý : Số mol NO 3 muối số mol e nhường.Với toán ta BTE cho q trình nên số mol e nhường tính qua O NO (O, NO hợp phần bên nhận e) 5,32  4,   0,07(mol)(BTKL) n O   n e  n NO  0,07.2  0,02.3  0, 2(mol) 16  n NO  0,02(mol)  0, 22 BTNT.nito   n HNO3  n N( NO )  n N( NO)  0,  0,02  0, 22(mol)  a   1,1(M) 0, →Chọn B Câu 7: Hỗn hợp X gồm C S Hòa tan hồn tồn m gam X dung dich HNO3 đặc, nóng, thu 0,8 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 có tỉ khối so với H2 22,875 (khơng có khí khác) Khối lượng S m gam X A 1,60 gam B 1,28 gam C 0,96 gam D 1,92 gam Lời giải Chọn đáp án A a  b  0,8 a  0,7(mol)    46a  44b   22,875.2 b  0,1(mol)  0,8   NO : a(mol) 0,8 mol  CO : b(mol) Vậy m gam X có C : 0,1(mol) BTE   4.n C  6n S  1.n NO2  0,1.4  6x  0,7  x  0,05  mS  1,6(gam)  S: x(mol) →Chọn A Câu 8: Hòa tan hồn tồn 0,15 mol Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử S+6) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,2 B 27,6 C 53,3 D 22,8 Lời giải Chọn đáp án B Ta sử dụng phương trình : 2H SO  2e  SO 24   SO  2H O thấy axit thiếu n e (axit)  0, 4(mol)  3n Fe  0, 45(mol)  tạo muối FeSO4 Fe2(SO4)3   n SO2 (muoi)  n H2SO4  0, 2(mol) Fe : 0,15(mol)   m  m Fe  m SO2  56.0,15  96.0,2  27,6(gam) Ta có :   0,4 SO :  0,2(mol) →Chọn B Câu 9: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Lời giải Chọn đáp án D n Cu2  0,5a(mol) It 5.96,5.60 ne    0,3(mol)  F 96500 n Cl  0,5(mol) Vì 0,3.35,5  0,15.64  20,25  17,15 nên nước bị điện phân bên catot Catot(-) Cu 2 Anot(+)  2e  Cu 2H O  2e  H  2OH n H2  b(mol)  2Cl   Cl  2e BTE    2b  2.0,5.a  0,3 a  0,2(mol)   BTKL 17,15  0,3.35,5  0,5a.64  2b b  0,05(mol)   →Chọn D Câu 10: Hòa tan hồn tồn m gam Na vào H2O thu lít dung dịch có pH=13 Giá trị m A 2,3 B 5,6 C 4,6 D 6,9 Lời giải Chọn đáp án A BTNT.Na pH  13   OH    0,1  n NaOH  0,1   m  0,1.23  2,3(gam) →Chọn A Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 42,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ có tỷ lệ mol tương ứng 5:4 vào 800ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 17,472 lít khí đktc Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch Y khối lượng kết tủa cực đại thu A 74,86 gam B 94,56 gam C 48,00 gam D 38,00 gam Lời giải Đáp án D X + HCl   dung dịch Y + H2 Dung dịch Y + CO2 thu kết tủa chứng tỏ dung dịch Y có OH  Đặt M kim loại chung cho A, B Các phản ứng xảy ra: n H2  n M  nH 2O   M (OH) n  H  M  nHCl   MCln  A : 5a BTE A : 0,6 42,6    5a  4a.2  13a  0,78.2  a  0,12  42,6(gam)  B : 4a B : 0, 48 K : 0,6  39.0,6  40.0, 48  42,6(gam)   Ca : 0, 48 K  : 0,6  2 Ca : 0, 48 ddY    Cl : 0,8 BTDT    OH  : 0,76  CO2  2OH    CO32   H O 0,76 0,38  CO32  (max)  0,38(mol) Ca   CO32    CaCO3 0,38 m max CaCO3 0,38  38 Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : A 78(2z - x - 2y) B 78(2z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(4z - x - y) Lời giải Đáp án C Ta quan niệm sau : Cho OH  vào có nhiệm vụ : Nhiệm vụ : Đưa kết tủa tới cực đại: Al 3  3OH    Al (OH )3 z 3z z Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa : Al (OH )3  OH    AlO2  H 2O m 78 m   OH  x  2y  3z   z  78   C Câu 13: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Lời giải Đáp án C Với tính chất trắc nghiệm việc biện luận xem xảy TH thời gian.Do đó,ta nên thử với TH nghi ngờ cao nhất.Nếu có đáp án ok ln Với thứ tự phản ứng với Mg Fe3  Cu 2  Fe 2 Với dự đốn Fe3+, Cu2+ hết Fe3+ chuyển Fe2+, sau Mg phản ứng với Cu2+, hết Cu2+ đến Fe2+  dung dịch thu sau phản ứng gồm Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 dư Chất rắn gồm Mg dư, Cu Fe sinh Mg(NO3 )2 : a   2,5  2a  NO3  2,5    BT.ion NO3  Fe(NO3 )2 :  z m 78 z BTKL  11,6  0,05.64  56(0,8  2,5  2a )  24a  a  1,05  C Nhận xét:  Đối với toán kim loại đẩy muối nhớ thứ tự dãy điện hoá, phản ứng xảy theo nấc  Ngoài áp dụng bảo tồn mol e tăng giảm khối lượng Fe3  1e   Fe 2 0,8 0,8 0,8 Mg   Mg 2  2e Cu 2 a  0, 45 2a  0,9 0, 05 Fe 2 a  2e   Cu 0,1 0, 05  2e   Fe 2a a mkim loại tăng = mCu + mFe – mMg(pư)  56a  64.0, 05  24(a  0, 45)  11,  a  0, 6(mol )  nMg ( pu )  0,  0, 45  1, 05(mol )  mMg ( pu )  24.1, 05  25, 2( gam) Câu 14: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36 Lời giải Đáp án D Đối với ta cần xác khí X dự đốn có NH4NO3 BTNT.Mg    Mg(NO3 )2 : 0,15 Mg : 0,14  n e  0,28 BTKL  3,76    23  23  0,15.148  0,01 MgO : 0,01 n NH4 NO3  80  BTE    0,28  0,01.8  0,02.10 BTNT.nito  N : 0,02   HNO3   N  0,15.2  0,02  0,02.2  0,36 Câu 15: Cho V lít khí CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH 0,03 mol Na2CO3 Khi CO2 hấp thụ hết thu dung dịch Y Làm bay cẩn thận dung dịch Y thu 6,85 gam chất rắn khan Giá trị V (ở đktc)là A 1,008 B 1,344 C 0,896 D 2,133 Lời giải Đáp án A Các phản ứng xảy ra: CO2  NaOH  Na2CO3  H 2O CO2  Na2CO3  H 2O  NaHCO3 Dung dịch Y gồm Na2CO3 NaHCO3  Na2CO3 : a 0, 04 : NaOH BTNT Na VCO2     6,85( g )   a  0, 025 0, 03 : Na2CO3  NaHCO3 : 0,1  2a BTNT Cacbon   nC  0,1  a  0, 075(mol )  n CO2  0, 075  0, 03  0, 045(mol )  VCO2  0, 045.22,  1, 008(lit )  A Câu 16: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Mặt khác, cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị m A 58,6 B 46 C 62 D 50,8 Lời giải Đáp án D Rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH  H chứng tỏ có Al dư, oxit hết ; rắn Z gồm Al dư, Fe Al2O3 6,72  0, 2(mol ) 22, Bảo toàn e  3nAl  2nH  nAl dư  nH  2 Ta có sơ đồ sau : BTE 0,3(mol ) H   Al : 0, 2(mol )  BTNT Al  Fe : a (mol 0,8(mol ) Al  m( g )   Z    0,  2nAl2O3  0,8  Al2O3 : 0,3 O : b(mol )   Fe : a Chất rắn Z gồm Al dư ; Fe ; Al2O3 + HNO3 : BTE Z  HNO3  NO : 0,85(mol )   0, 2.3  3a  0,85.3  a  0,65  Fe : 0,65(mol ); O : 3.0,3  0,9(mol)  m  56.0,65  0,9.16  50,8(gam) Nhận xét :  Đối với toán nhiệt nhơm rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH thu H chứng tỏ Al dư  Bảo tồn ngun tố số mol Al, Fe, O không thay đổi chất ban đầu chất sau phản ứng  Đối với ta dùng phương pháp qui đổi Z thành Al, Fe, O tác dụng với HNO3 : nAl dư = 0,2 (mol)  nAl O  0,8  0,  0,3(mol )  nO  0,9(mol ) Bảo toàn mol e : 3nNO  2nO  3nAl 3.0,85  2.0,9  3.0,8   0,65(mol ) 3  m  mFe  mO  56.0,65  16.0,9  50,8( gam) 3nAl  3nFe  3nNO  2nO  nFe  Câu 17: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Lời giải Đáp án B It 2,5.1930 ne    0, 05 F 96500 Cu2+ : 0,04(mol)  ne  (Cu )  0,04.2  0,08  0,05  Cu2+ dư; H+ chưa phản ứng catot 2 Xét trình anot: Cl   1e  Cl  0, 04 0, 04   2 H 2O  4e  H  O2  0, 01 0, 01    H    0,1  B 0, 02  0,1  pH   lg 0,1  0, Câu 18: Cho 4,8 gam Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 gam FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị a A 28,5 B 55,58 C 39,98 D 44,3 Lời giải Đáp án D Phản ứng: Br2  2Fe2  2Fe3  2Br  0,03 0,06 0,06 0,06 Ta có sơ đồ sau:   H   0, 02(mol )  [H  ]  Fe3  : 0, 06  2  n Br2  0, 03 Fe : 0, 04  Ag  X   m  44,3  Cl : 0,2  AgCl FeCl : 0,1 Br  : 0, 06  AgBr  Câu 19: Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl dư , khí CO2 hấp thụ hoàn toàn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,9 M tạo 5,91 gam kết tủa Khối lượng CaCO3 hỗn hợp đầu là: A gam B 2,5 gam C gam D gam Lời giải Đáp án D  BaCO3 : 0,03 BTNT Ba n  0,03    nC  0,06  Ba( HCO3 ) : 0,015 CaCO3 : a a  b  0,06 a  0,04     mCaCO3  0,04.100  gam  D  MgCO3 : b 100a  84b  5,68 b  0,02 Chú ý : Không cần làm TH Ba(OH)2 dư có đáp án Câu 20: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al; Fe;và Cu Hòa tan 23,4 gam X dung dịch H2SO4 , đặc, nóng, dư thu 15,12 lít SO2(đktc) Mặt khác, cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4, lỗng, dư thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 68,4% B 30,0% C 41% D 54,7% Lời giải Đáp án C Al : a 27a  56b  64c  23, a  0,2    23, Fe : b  3a  3b  2c  1,35  b  0,15  %Cu  41, 02% Cu : c 3a  2b  0,9 c  0,15    Nhận xét:  Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc thì:  Đối với tốn kim loại tác dụng với H2SO4 đặc thì: nSO 2 ( mì )  - ne   ne  ne ne - 2nSO2 - nSO2 ( muoi )  nSO2 ; nH SO4 (pu)  2nSO2 - mmuoi  mkim loai  mSO 2 4  Đối với toán ta giả sử H2SO4 đặc hết 2nSO  nH SO  0, 4(mol )  3nFe  0, 45(mol )  giả thiết Fe dư, thu muối FeSO4, Fe2(SO4)3 cuối Fe hết kim loại tan hồn tồn  nSO2  nH SO4 2  0, 2(mol )  mmuoi  0,15.56  96.0,  27,6( gam)  Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng: ne  ne  2nH  nchất khử.số e nhường = nchất oxh.số e nhận   nSO2  nH  mmuối  mkimloai  mSO2 4 Câu 21: Chia hỗn hợp A gồm Zn, ZnO, Al2O3 thành phần Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 4,48 lít H2 Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít khí X(sản phẩm khử nhất) Biết thể tích đo đktc Khí X là: A NO2 B NO C N2O D N2 Lời giải Bài ta để ý có Zn thay đổi số oxi hóa(là chất khử) Bảo tồn  nH  0,  ne  0,  0, 04.k  k  10  N Đáp án D Câu 22: Hòa tan 2,16 gam hồn hợp ba kim loại Na, Fe, Al vào nước (lấy dư) thu 0,448 lít(đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư thu 3,2 gam Cu Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp là: A.12,5% B 37,5% C.18,75% D 25,0% Lời giải Hỗn hợp tác dụng với H2O Na hết Na  H 2O  NaOH  H2 Al  NaOH  H 2O  NaAlO2  H2 Ngay suy chất rắn Fe Al dư khơng có Al nFe  nCu  3,  0,05(mol )  mFe  0,05.56  2,8( gam)  2,16( gam) (vơ lí) 64 Và suy Al bị tan phần (a mol) để ý chất tạo NaAlO2  số mol Na a  Fe : b BTE   nNa  3nAl  2nH  a  3a  0,04  a  0,01  chat.ran :1,66   Al : c 56b  27c  1,66 b  0,02  Khi có :   2nFe  3nAl  2nCu  2b  3c  0,05.2  0,1 c  0,02   Al  (a  c).27  0,03.27  0,81  %mAl  0,81 100  37,5% 2,16 Đáp án B Câu 23: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau kết thúc tất phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa đem nung nhiệt độ cao thu gam chất rắn? A 3,2 B.12,52 C 27,22 D 26,5 Lời giải Các phản ứng xảy ra: Ba  HCl  BaCl2  H Ba  H 2O  Ba(OH )  H Ba(OH )  CuSO4  BaSO4  Cu (OH )  Ta có sơ đồ sau: CuSO4 : 0, CuO : 0,04     HCl : 0,12 du   Ba : 0,1  OH : 0,  nOH  0,08  Cu (OH ) : 0,04  BaSO4 : 0,1   m  80.0,04  233.0,1  26,5 gam Đáp án D Câu 24: Biết hai kim loại A, B có hóa trị II(MA 0,2.0,5 = 0,1(mol)  nCuO >0,1  m rắn > 0,1.80 = >6,4 (loại)  Cu  dư   Al 3 : a   2 nCu ( NO3 )2  0,1  Fe : b 2  Cu (du ) : A  2  B  O  6,  0,1.80     Cu : 0,1  c  0, 08    NO  : 0,   Al : a      3,58 :  Fe : b    Al2O3 : 0,5a Cu : c  2, 62    Fe2O3 : 0,5b   a  0, 02  3a  2b  2(0, 02  c)  0, 0, 02.56   102.0,5a  160.0,5b  2, 62  b  0, 02  % Fe   31, 28% 3,58     27 a  56b  64c  3,58 c  0, 03 Câu 27: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 x mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí bắt đầu hai điện cực ngừng lại, thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan vừa đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x? A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,8 Lời giải Đáp án D Dung dịch B hòa tan Zn(OH)2 có OH  H  ; xảy trường hợp H2O bị điện phân catot (-) anot (+) Nhìn nhanh đáp án thấy số mol KOH to 0,8 < = 2nCu Nên chất hòa tan Zn(OH)2 2 + H Các trình sau: Cu   2e  Cu 2Cl   2e  Cl2 H 2O  H   O2  4e Zn(OH )  H   Zn   H 2O BTE nZn  OH   0,1  nH   0,   0,5.2  x  0,  x  0,8mol CO O  C  kk   T  N N2 O  ptpu : C  O  CO 0,528  BT C  n CO2  n C   0, 044mol   12  n t  ns    0, 044 100  22  x  0, 04mol  5x BTKL   m  7,5  0, 04.32  8, 77gam Đáp án B Câu 70: Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia làm hai phần (đựng hai cốc) Cho phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl a (M), khuấy đều; sau phản ứng kết thúc, làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a (M), khuấy đều, sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan Giá trị a A 1,00 B 1,20 C 0,75 D 0,50 Lời giải Chú ý : Khi cô cạn dung dịch HCl bay Cùng lượng M lượng HCl tăng gấp đơi khối lượng chất rắn tăng chứng tỏ phần oxit dư, HCl hết phần oxit hết HCl dư Ta có sơ đồ phản ứng : M O n  2nHCl  2MCl n  nH O Nhận thấy n HCl  2n H O  2x 9,6  36,5.2x  8,1  18.x  x  0,06mol  n HCl  2x  0,12mol 0,12 a  1, 2M 0,1 BTKL   Đáp án B Câu 71: Hòa tan hết 24,6 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit vào dung dịch HCl dư, thu 55,5 gam muối Kim loại M A Ca B Zn C Ba D Mg Lời giải  Bài cách làm nhanh thử đáp án Đặt x, y số mol M oxit , A M Ca ⇒ nX = nmuối = = 0,5 mol ⇒ x + y = 0,5 mol x = 0,2125 → ⇒ Thỏa mãn y = 0,2875 40x + 56y = 24,6 gam , B M Zn ⇒ nX = nmuối = ⇒ x + y = 0,408 mol x = 0,528 → ⇒ loại y = − 0,12 65x + 81y = 24,6 gam C M Ba ⇒ nX = nmuối = ⇒ = 0,408 mol , = 0,267 mol x + y = 0,267 mol x = 1,02 → ⇒ loại y = − 0,75 137x + 153y = 24,6 gam D M Mg ⇒ nX = nmuối = , = 0,584 mol x + y = 0,584 mol x = − 0,0775 → ⇒ loại y = 0,6615 24x + 40y = 24,6 gam Đáp án A Câu 72: Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy thu V lít CO2 (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 0,448 25,8 B 1,0752 20,678 C 1,0752 22,254 D 0,448 11,82 Lời giải  n HCO = 0,03 mol, n = 0,2.0,3 = 0,06 mol, n H = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol ⇒   2-   + CO3 + 2H → CO2 + H2O x 2x x HCO3- + H+ → CO2 + H2O y y y 2x + y = 0,08mol x = 0,032 , Có: → = , = y = 0,016 ⇒ V = 22,4.(x + y) = 1,0752 lít Dung dịch X chứa 0,028 mol CO32-, 0,014 mol HCO 3 , 0,06 mol SO24 , Na+, K+ Thêm: n OH = 0,06 mol, n Ba = 0,15 mol vào dung dịch X  Ba 2  SO 0,06 Ba 2 0,028 Ba 2 0,014 2 2  BaSO  0,06  CO 0,06 2  BaCO3  0,028  HCO 0,028   OH   BaCO3   H O 0,014 0,014 0,014  Sau phản ứng dư Ba , OH  mkết tủa = 197.(0,028 + 0,014) + 233.0,06 = 22,254 gam Đáp án C  Nhận xét: - Thứ nhất, ý đến phản ứng cho hỗn hợp muối HCO 3 ; CO 32  từ từ vào dung dịch axit, lúc tỉ lệ ion phản ứng tỉ lệ ban đầu hỗn hợp Khác với trường hợp cho axit từ từ vào dung dịch muối, H+ phản ứng với CO32- trước tiếp tục phản ứng với HCO3tạo khí - Thứ hai, ý đến kết tủa BaSO4, dễ bị quên ion SO42- có dung dịch X, tính sai khối lượng kết tủa Câu 73: Hòa tan hết 4,35 gam hỗn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu A Na, K B Rb, Cs C K, Rb D Li, Na Lời giải  Đặt nAl = x mol, nkim loại kiềm = y mol  Hỗn hợp Al kim loại kiềm tan hết nước , ⇒ 3x + y = n H = = 0,35 mol 2+  mkết tủa max = m Al(OH) max - , = 78x = 3,9 gam ⇒ x = 0,05 mol ⇒ y = 0,2 mol ⇒ Mkim loại kiềm = ⇒ kim loại kiềm Li Na , , , = 15 Đáp án D Câu 74: Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M H2SO4 1M, thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20 B 152,28 C 150,58 D 128,98 Lời giải 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O nban đầu: 0,1 0,02 0,5 mol npu: 0,1 0,02 0,08 0,05 0,01 0,02 mol nsp: 0 0,42 0,05 0,01 0,02 mol  X + Ba(OH)2 dư → BaSO4 + Fe(OH)3 + Mn(OH)2 n BaSO  n FeSO  n H SO = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol 4 ⇒ m = m BaSO  m Fe(OH)  m Mn(OH) = 233.0,6 + 107.0,1 + 89.0,02 = 152,28 gam Đáp án B Câu 75: Hòa tan hồn tồn 7,15 gam kim loại M vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí dung dịch chứa 21,19 gam muối Kim loại M A Fe B Al C Ag D Zn Lời giải  khí thu khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí ⇒ khí N2 N2O  Phương pháp nhanh ta thử đáp án, tính số mol kim loại M, ưu tiên trường hợp tính số mol chẵn để thử tiếp Ở có trường hợp M Zn cho số mol kim loại , = 0,11 mol (chẵn)  Giả sử M Zn ⇒ m Zn(NO ) = 0,11.189 = 20,79 gam ⇒ m NH NO = 21,19 – 20,79 = 0,4 gam ⇒ n NH NO = 0,005 mol 4 ⇒ ne trao đổi = 8.0,005 + 10 n N + n N O = 2nZn = 0,22 mol Mà n N  n N O = 2 , , = 0,02 mol ⇒ n N  n N O = 0,01 mol (Thỏa mãn) 2 Đáp án D  Nhận xét: Thông thường tính tốn hóa học cho giá trị lượng chất chẵn, lợi dụng điều thử đáp án giúp ta giảm số lượng đáp án phải thử, tiết kiệm thời gian cơng tính tốn Đây khơng phải cách làm hay lối giải tự luận lại có ý nghĩa với dạng tốn trắc nghiệm, em học sinh áp dụng theo Câu 76: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn không tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% Lời giải    Fe(NO3)2, AgNO3 → hỗn hợp X: Fe2O3, Ag, Fe(NO3)2 dư, AgNO3 dư dung dịch Z Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Dung dịch Z + HCl dư → NO ⇒ Z Fe(NO3)2 , AgNO3 phản ứng hết Y + HCl → 4,32 gam Ag không tan Y (Ag, Fe2O3) + ⇒ nAg (Y) = , = 0,04 mol ⇒ n AgNO , ⇒ % m AgNO = , % ban đầu = 0,04 mol = 35,05% Đáp án B  Nhận xét: Bài khơng nên tập trung vào việc tính xem sau nung thời gian lượng chất dư hay sản phẩm tạo thành Quan trọng chỗ ta chứng minh dung dịch Z khơng AgNO3, chứng tỏ toàn lượng Ag muối chuyển thành kim loại Dễ dàng tính số mol Ag, từ suy khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu Câu 77: Cho 2,52 gam hỗn hợp gồm Cu2S, CuS, FeS2 S vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X V lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 3,495 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 0,535 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 15,12 B 5,264 C 13,16 D 5,404 Lời giải  Quy đổi hỗn hợp ban đầu hỗn hợp gồm Cu, S, Fe ,  Phần 1:nS = n BaSO = = 0,015 mol   , ⇒ 64nCu + 56nFe = - 0,015.32 = 0,78 gam (1) Phần 2: mkết tủa = m Fe(OH) = 107.nFe = 0,535 gam ⇒ nFe = 0,005 mol (2) Từ (1) (2) ⇒ nCu = 7,8125.10-3 mol Áp dụng bảo tồn electron có: 3nFe + 2nCu + 6nS = n NO ⇒ n NO = 3.0,005 + 2.7,8125.10-3 + 6.0,015 = 0,120625 mol ⇒ VNO = 2,702 lít 2 Đây thể tích NO2 tính cho nửa hỗn hợp phản ứng ⇒ V = 2.2,702 = 5,404 lít Đáp án D  Nhận xét: Đối với dạng tốn có hỗn hợp chứa thành phần phức tạp tham gia phản ứng oxi hóa khử ta nên quy đổi dạng đơn chất áp dụng bảo tồn electron để tính tốn Đối với cần áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố để xác định số mol chất ban đầu  Lưu ý Cu2+ tạo phức với NH3 nên khơng có kết tủa Cu(OH)2 tạo thành Câu 78: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO 3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08   B 0,6 8,96 Lời giải Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → O2 + 4H+ + 4e , nkhí anot = , = C 0,6 9,24 = 0,03 mol < 0,06 mol ⇒ Chứng tỏ dư Cl-, khí anot có Cl2 , = 0,03 mol ⇒ t = 2160s = 0,6  Có n Cl =   nCu = n Cl = 0,03 mol ⇒ n Cu dư = 0,15 – 0,03 = 0,12 mol Dung dịch X + Fe Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,03 0,12 0,03 mol Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,015 0,03 mol 2 D 0,5 8,96 2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,12 0,12 mol ⇒ nFe pu = 0,03 + 0,015 + 0,12 = 0,165 mol ⇒ m = 56.0,165 = 9,24 gam Đáp án C  Nhận xét: Chú ý phương trình Fe tác dụng với Fe3+ Học sinh hay bỏ qua phản ứng dẫn đến tính sai lượng sắt phản ứng tối đa Câu 79: Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion: Al3+, Fe2+, SO 24 , Cl  Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lại 2,11 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối dung dịch X A 17,5 gam B 5,96 gam C 3,475 gam D 8,75 gam Lời giải  Đặt x, y, z, t số mol ion Al3+, Fe2+, SO 24 , Cl  phần  Phần 1: mkết tủa = m Fe(OH)2  m BaSO4 = 90y + 233z = 6,46 gam (1)  Phần 2: mchất rắn = m Al2O3 + m Fe2O3 = 102.0,5x + 160.0,5y = 2,11 gam (2)   Bảo tồn điện tích có: 3x + 2y = 2z + t (3) Dung dịch X tạo từ muối, muối AlCl3 FeSO4 Al2(SO4)3 FeCl2 t = 3x  TH1: muối AlCl3 FeSO4 ⇒ y= z Thay y = z vào (1) có 90y + 233y = 6,46 gam ⇒ y = 0,02 mol ⇒ x = 0,01 mol mX = 2.(27x + 56y + 96z + 35,5t) = 2.(27.0,01 + 56.0,02 + 96.0,02 + 35,5.3.0,01) = 8,75 gam ⇒ Chọn đáp án D 3x = 2z  TH2: muối Al2(SO4)3 FeCl2 ⇒ t = 2y Thay z = 1,5x vào (1) có: 90y + 349,5x = 6,46 gam (4) (2)+(4) ⇒ x = 0,014 mol, y = 0,0175 mol ⇒ mX = mAl2(SO4)3 + mFeCl2 = 2.(342.0,5x + 127y) = 342x + 254y = 9,233 gam (khơng có đáp án thỏa mãn) Đáp án D  Nhận xét: Cần ý đến kiện dung dịch X tạo từ muối để xét trường hợp Nếu không ý khai thác kiện tốn khơng thể giải Câu 80: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,09 B 0,1 C 0,06 D 0,12 Lời giải: 2+  TH1: Ba dư  dung dịch sau có Ba2+ : 0,07 – 0,75x; BT Al BTDT AlO2 : a mol   a  0,14  1,5x   n Al(OH)3  0,5x  (0,14  1,5x)  2x  0,14mol  BaSO4 : 0, 75x; Al(OH)3 : 2x  0,14}  233.0, 75 x  78.(2 x  0,14)  18,8475  x  0, 09   SO 24  dư  dung dịch sau có Al3+; SO 24  : 0,75x – 0,07 (mol) 1,5x  0,14 BT Al 1,5x  0,14 0,14 BTDT   n Al3    n Al(OH )3  0,5x   (mol) 3 0,14  233.0, 07  78  19,95  18,8475  loai Vậy x = 0,09M Đáp án A Câu 81: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O NaOH Na2CO3 trog dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn Y thu 170,4g muối Giá trị m A 37,2 B 50,4 C 50,6 D 23,8 Lời giải: 170,  Muối Na2SO4  n Na 2SO4   1, 2mol  n H2SO4  1, 2mol 142 170, 98.1,  331, 2gam; mddH2SO4   294gam   mddY  0,51449 0,  BTKL  m  294  331,  16, 75.2.0,  m  50, 6gam  Đáp án C Câu 82: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 97,20 B 98,75 C 98,20 D 91,00 Lời giải  Đặt x, y số mol NO N2O , x+ y= = 0,25 mol x = 0,2 , ⇒ → y = 0,05 30x + 44y = 0,25.2.16,4 = 8,2 gam  Có n HNO3 = ne trao đổi + nNO + n N2O + n NH4 NO3 = 3x + 8y + n NH4 NO3 + x + 2y + n NH4 NO3 = 4.0,2 + 10.0,05 + 10 n NH4 NO3 = 0,95.1,5 ⇒ n NH4 NO3 = 0,0125 mol ⇒ mmuối = mkim loại + 62ne trao đổi + m NH4 NO3 = 29 + 62.(3.0,2 + 8.0,05 + 8.0,0125) + 80.0,0125 = 98,2 gam Đáp án C  Nhận xét: Bài dễ bị nhầm bỏ qua muối NH4NO3 Câu 83: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn khơng có kết tủa xuất dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ m, x, y A m = 24x + 48y B m = 24(x + y) C m = 48x + 24y D m = 48(x + y) Lời giải: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O x 2x Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O y y 2y Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2  Sau phản ứng thu muối kết tủa tạo thành ⇒ Mg phản ứng vừa hết với FeCl3 ⇒ n FeCl3 = 2nMg ⇒ (2x + 2y) = ⇒ m = 24(x + y) Đáp án B Câu 84: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 Lời giải D 5,85 n KOH  0, 2.1  0, 2mol; n NaOH OH  : 0,  0,15  0,35mol   0, 2.0,75  0,15mol   Na  : 0,15mol    K : 0, 2mol Al3 : 0,1mol n AlCl3  0,1.1  0,1mol    Cl : 0,3mol Khi cho dung dịch tác dụng với nhau, có Al3+ phản ứng với OH  Các phương trình phản ứng : Al3  3OH   Al(OH)3  (1) 0,1  0,3 0,1 mol  Sau phản ứng (1) OH dư 0,35 – 0,3 = 0,05 mol, tiếp tục phản ứng với Al(OH)3 theo phương trình sau : Al(OH)3  OH   AlO 2  2H O(2) 0,05  0,05 mol Sau phản ứng (2) Al(OH)3 dư 0,1 – 0,05 = 0,05 mol  m  mAl(OH)3  78.0,05  3,9gam Đáp án A Câu 85: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 960 B 240 C 120 D 480 Lời giải Ta có sơ đồ phản ứng : FeS2 Fe (SO )3   HNO3 X Cu 2S   NO  H O CuSO Cu  5,376 BT Nito  n HNO3  n NO   0, 24mol 22, 0, 24 V  0, 24lit  240ml Đáp án B Câu 86: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Lời giải Chú ý Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Cr khơng phản ứng với dung dịch NaOH kể dung dịch đặc nóng Phản ứng nhiệt nhơm: 2Al  Cr2 O3  Al O3  2Cr (1) Vì hiệu suất phản ứng < 100%  hỗn hợp X gồm Al2O3, Cr; Al dư; Cr2O3 dư Xét phần 2: phương trình phản ứng 2Al  2NaOH  2H O  2NaAlO  3H    Al2 O3  2NaOH  2NaAlO  H O (3) Cr2 O3  2NaOH  2NaCrO  H O (4) 2 1,68  0,05mol Theo (2) ta có nAl dư = n H2  3 22, Xét phần 1: phương trình phản ứng Cr2 O3  6HCl  2CrCl3  3H O (5) Al2 O3  6HCl  2AlCl3  3H O (6) Al HCl  AlCl3  3H (7) Cr  HCl  Cr Cl  H (8) Nhận lượng H2 sinh từ (7) lượng H2 sinh từ (2)  lượng H2 sinh từ (8) 3,36 – 1,68 = 1,68 lít 1,68  0,075mol Theo (8)  n Cr  n H2 (8)  22, 0,075 Theo (1) số mol Al2O3 sinh 1/2X = n Cr   0,0375mol 2 Bảo toàn Al  số mol Al ban đầu(1/2 hỗn hợp) = 2.nAl2O3 + nAl dư = 2.0,0375 + 0,05 = 0,125 mol 21,95 7,6  m Cr2O3 (1/ 2ban dau )   27.0,125  7,6gam  n Cr2O3 (1/ 2ban dau )   0,05mol 152 Nhận thấy: n Cr O n Al(1/ 2ban dau )  0,0625   0,025  Hiệu suất tính theo Cr2O3 2 Số mol Cr2O3 phản ứng = ½ số mol Cr = 0,075:2 = 0,0375mol 0,0375 H 100  75% 0,05 Đáp án C Câu 87: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 Lời giải 2, 24  0,04mol;n HCl  0,12.1  0,12mol 56 Fe  2HCl  FeCl  H n Fe  0,04  0,08 0,04 FeCl2 : 0,04mol ddX  HCldu : 0,12  0,08  0,04mol Dung dịch X tác dụng với AgNO3 dư: Ag   Cl 0,12 3Fe    AgCl   0,12 mol NO3  4H   3Fe3  NO   0,04 0,03 2 Fe  (0,04  0,03)  0,01  Ag   2H O 0,01 Fe 3  Ag 0,01 mol mol V  0,01.22,  2, 24lit  m  m AgCl  m Ag  143,5.0,12  108.0,01  18,3gam Đáp án D Câu 88: : Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V A 800 B 400 C 600 D 200 Lời giải - Chúng ta cần nhận thấy đề hỏi giá trị tối thiểu V Trong hỗn hợp X có mặt Fe Do V tối thiểu tồn lượng Fe Fe2+ - Tuy nhiên, đề cho số mol sản phẩm khử N+5 NO (sản phẩm khử nhất) Tức xảy bán phản ứng: 4H   NO3  3e  NO  4H O  n H  4.n NO  0,  0, (mol) VHNO3  0,  0, (lit )  800 (ml) Đáp án A Câu 89: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 0,25 C 0,50 D 1,0  Bài giải:  Theo ta tính n Ba2  0, 15 ( mol); n SO2  0, 15 ( mol); n Al3  0, ( mol); n OH   0,  0, 3.x ( mol)  Nhận thấy : n BaSO4  0, 15 (mol)  m BaSO4  34, 95 (gam )  m Al ( OH )3  36,  34, 95  1, 95 (gam )  n Al ( OH )3  1, 95  0, 025 (mol)  n Al3 ; n OH  (  )  0, 025.3  0, 075  n OH   0,  0, 3.x 78  ion Al3+ tác dụng với dung dịch chứa OH- tạo phương trình Al(OH)3 : 0, 025 Al3  OH     Al(OH) : 0,  0, 0125  0, 075 (mol) BTNT(Al) n OH  0,  0, 3.x  0, 025.3  0, 075.4  x  0, 259mol) Đáp án B Câu 90: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2 phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,80 B 3,20 C 3,84 D 4,16  Bài giải:  Khi cho KClO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc Ta áp dụng định luật bảo toàn electron Nhường electron: Nhận electron: Cl 5  6e  Cl    2Cl   e  Cl 0,02 0,12 2x Bảo toàn electron: 2.x = 0,12  x = 0,06 (mol) Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr có phương trình phản ứng sau: x Cl2  NaBr  2NaCl  Br2 0, 03  0, 06  0, 03 5Cl2  Br2  H O  2HBrO3  10 HCl 0, 03  6.10 3 Vậy mol Br2 thu n Br2  0, 03  6.10 3 0, 024 (mol)  m Br2  0, 024.160  3, 84 (gam ) Đáp án C Câu 91: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,15 mol CuCl2 Kết thúc phản ứng thu kết tủa Z, dung dịch Y 0,3 mol H2 Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 40,15 gam chất rắn khan Giá trị m A 26,1 B 36,9 C 20,7 D 30,9  Bài làm:  Theo ta có n H2  0, (mol)  n OH  0, 3.2  0, (mol) > 0,1.2+0,15.2= 0,5  ion OH  kết tủa hết cation Fe2  ; Cu2   Ta có sơ đồ phản ứng sau: Na  H2 O ; FeCl2 ; CuCl2 X K   Ba   Cu(OH)2 : 0, (mol)  Fe(OH)2 : 0, 15 (mol) Na ; K  ; Ba2  Y Cl  : 0, (mol) OH  : 0,  0,  0, (mol)  Khối lượng chất rắn cô cạn dung dịch Y 40,15 gam  m  40, 15  0, 5.35,  0,1.17  20, (gam ) Đáp án C Câu 92: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay khơng đáng kể) Cho tồn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D 10 :  Bài làm :  Trong dung dịch X : KCl  K   Cl  Cu(NO3 )  Cu 2  2NO3  Theo điện phân nước bắt đâu bị điện phân hai điện cực dừng lại thu dung dịch Y Dung dịch Y làm quỳ hóa xanh, Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa Điều chứng tỏ dung dịch Y có ion OH  Catot(-): K  ;Cu 2 ; HOH Anot (+) : Cl  ; NO3 ; HOH 2Cl  e  Cl  Cu 2  e  Cu  2HOH  2e  H  2OH  Dung dịch Y + AgNO3 Ag   OH   AgOH  Ag O  Ta tính : n Ag 2O  2,32  0, 01(mol)  n OH  0, 02 (mol) 232 Như độ giảm khối lượng dung dịch lượng khí lượng Cu tạo  35,5.x  64.y  0, 01.2  2, 755(1) Theo định luật bảo tồn electron ta có : x = 2.y + 0,02 (2) Giải hệ (1) (2) thu x=0,05 ; y = 0,015 Tỉ lệ x ; y = 10 : Đáp án D Câu 93: Hỗn hợp M gồm SiH4 CH4 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu sản phẩm khí X m gam sản phẩm rắn Y Cho toàn lượng X qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, kết thúc phản ứng thu 15 gam kết tủa Giá trị m A B 15 C D 12  Bài làm:  Phương trình đốt hỗn hợp M là: SiH  2O2  SiO  2H O CH  2O  CO  H O n SiH4 n CH4 n CO2 : y (mol)  :x (mol) n SiO : x (mol)  : y (mol) n H2 O : 2x  y (mol) n :2x  2y (mol)  O2  Gọi   Chất rắn thu SiO2 Cho sản phẩm khí X qua dung dịch Ca(OH)2 dư 15  0,15(mol) 100 2.x  2.y  0, (mol) x  0,05(mol)  Ta có hệ phương trình sau:  y  0,15(mol) y  0,15(mol) Vậy khối lượng chất rắn Y là; m  m SiO2  0,05.60  3(gam)  n CO2  n CaCO3  Đáp án A Câu 94: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H2S, kết thúc phản ứng thu 11,2 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl 1M dùng A 300 ml B 600 ml C 400 ml D 615 ml Lời giải FeCl2 : x mol  x molS(2Fe3  H 2S  2Fe 2  S  2H  ) Fe3O  FeO.Fe O3 : x mol   H 2S  ddY FeCl3 : 2x mol    CuO :y mol  y mol CuS CuCl :y mol  232x  80y  19,  x  0, 05mol   32x  96y  11,  y  0,1mol BT Cl   n HCl  n Cl  2x  3.2x  2y  0, 6mol  VHCl  0, 6lit  600ml Đáp án B Câu 95: Cho gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuCl2 0,1 mol HCl Sau kết thúc phản ứng thu khí H2, dung dịch Y 9,2 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Mg X A 45,00% B 30,00% C 52,50% D 56,25% Lời giải Mg  Fe Thứ tự phản ứng  Cu 2  H Do thu khí H2, chứng tỏ Cu2+ hết Do Mg phản ứng trước, chất rắn chứa Fe dư Cu sinh ra, có nghĩa H+ hết Vậy khối lượng Fe dư 9,2 – 64.0,1 = 2,8 gam Gọi số mol Mg x mol; Fe phản ứng y mol 24x  56y   2,8  x  0,1mol 0,1.24   BT e   %m Mg  100  30%  2x  2y  0,1.2  0,1  y  0, 05mol   Đáp án B Câu 96: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Bài làm :  Điều quan trọng nhận thấy sau phản ứng kim loại dư 5,6 gam < khối lượng Fe ban đầu 0,7.56= 39,2 (gam)  Kim loại dư làFe  n Fe (phan ung )  0,7  0,1  0,6 (mol)  dung dịch muối có cation kim loại Mg2+ ; Fe2+ HNO3 hết Theo sản phẩm khử N+5 N2O ; NO , khơng có nghĩa khơng có NH4NO3 Ta có sơ đồ phản ứng sau : Fe2   2 Mg DD   NH NO   Fe  HNO3  Mg 5,6 gam Fe N O X NO NO : 0,2 Mg : 0,3   n e( nh ­ßng)  0,3.2  0,6.2  1,8; N O :0,1  n e(nhan)  0,2.3  0,1.8  8.n NH NO3  Fe : 0,6 NH NO  BTE    n NH4 NO3  BTNT.Nito   n HNO3 V 1,8  0,1.8  0,2.3  0,05  0,1.8  0, 2.3  0,05.8  0,1.2  0,  0,05.2  2,3 2,3  1,15 Đáp án D Nhận xét : Bài toán hỗn hợp kim loại có Fe phản ứng với HNO3 ta cần lưu ý đề sau: Giả sử hỗn hợp kim loại ( Fe Mg ) toán : - Nếu HNO3 dư hỗn hợp muối thu chắn Fe3+ ; Mg2+ - Nếu Mg dư chắn Fe chưa phản ứng ( tính khử Mg lớn Fe ) - Bài toán mà có Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 phải nghĩ đến khả có NH4+ Câu 97: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,4m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V A 21,5 1,12 B 8,60 1,12 C 28,73 2,24 D 25 1,12 Bài làm :  Ion NO3 có tính oxi hóa tương tự HNO3 môi trường chứa ion H+   Do tốn dùng bán phản ứng Nhận sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại chứng tỏ Fe dư Điều khẳng định dung dịch muối có cation kim loại Fe2+  1, 4m gam kim loai AgNO3 : 0,16  NO Ta có sơ đồ phản ứng sau: Fe   HNO3 : 0,2 dd  Bán phản ứng : 4H   NO3  3e  NO  2H 2O   NO3 : 0,36   H : 0,   n NO  0,  0,05 BTNT.Nito   n Fe  NO3   0,36  0,05  0,155 Bảo toàn lượng kim loại trước sau phản ưng ta có BTKL(Fe  Ag)   m  0,16.108  1, 4m  0,155.56  m  21,5 Chọn A  Nhận xét: Chú ý thu hỗn hợp kim loại Fe dư, thu muối Fe(II) Câu 98: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13,29 gam C 10,805 gam D 15,21 gam Bài giải  Ta có sơ đồ phản ứng sau : Cl Mg : 0,08 (mol)  AgNO3 d ­  HCl: 0,24 mol  X  Y   dd Z   Fe : 0,08 (mol) O Ag 56,69 gam   AgCl Fe3  dd Mg   NO   Do AgNO3 dư nên ta nhận thấy toàn lượng Fe chuyển lên mức oxi hóa cao  Áp dụng định luật BT nguyên tố điện tích ta tính cho dung dịch sau :  n NO  0,08.3  0.08.2  0, (mol)  n AgNO3 phan ung n Ag  n AgCl  0, n Ag  0,02  108.n Ag  143,5.n AgCl  56,69 n AgCl  0,38  Ta có hệ phương trình sau :   Dùng định luật bảo tồn ngun tố ( Cl ) ta có : 2.n Cl2  n HCl  n AgCl  n Cl2    0,38  0,24  0,07 Y + HCl phản ứng oxit bazo với axit  n O (Y)  n H  0,12  n O2  0,06 (mol) Áp dụng định luật BTKL m Y  0,08.24  0,08.56  0,07.71  0,06.32  13,29  Chọn B Nhận xét: - Fe tác dụng với oxi thường tạo Fe(II) Fe(III) - Chú ý phản ứng Ag   Fe2  Fe3  Ag Câu 99: Hỗn hợp X gồm KCl KClO3 Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A 185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 Bài giải :  Chúng ta cần nhớ chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không tham gia vào q trình phản ứng ngun vẹn sau phản ứng  Do toán lượng MnO2 nguyên vẹn trước sau phản ứng  Ta có sơ đồ phản ứng sau:   dd AgNO3  Z   67, 4gam CR KClO3  t0 39, 4gam X   MnO  Y    FeSO :0,5 mol  Ba (OH)  Q   KCl  P P  H 2SO :0,3 mol  Nhận thấy chất rắn Z bao gồm KCl MnO2 tác dụng với AgNO3 kết tủa thu AgCl MnO2 67,  10  n AgCl   0, 4(mol) 143,5 KCl : a  74,5a  122,5b  39, KClO3 : b Gọi: 39,  Bảo tồn Cl ta có a  b  0, a  0,2 b  0,2 Giải hệ ta tính     Khí P khí O2 sinh từ KClO3 Vậy n O2  1,5b  0,3 (mol) 4.n O2  FeSO4 :0,5 mol P   Ta có n O2  0,1(mol)  n Fe2 (phan ung)   0, mol ( Fe 2  1e  Fe3 ) H 2SO4 :0,3 mol Vậy thành phần dung dịch Q gồm ( áp dụng bảo tồn ngun tố điện tích để khẳng định ion H+) SO24 : 0,8 BaSO : 0,8  3 Fe : 0,  Ba(OH)2  Q  2   X Fe(OH)3 : 0,  m X  238,2 Fe : 0,1 Fe(OH) : 0,1  H  : 0,2  →Chọn D Câu 100: Điện phân với điện cực trơ (hiệu suất 100%) 500ml dung dịch X chứa đồng thời CuCl2 0,1 M Fe2(SO4)3 0,1M với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A thời gian 1,5 thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y giảm so với khối lượng dung dịch X A 5,15gam B 5,55gam C 4,175 gam D 6,75gam Bài giải   ne trao đổi = It 2,68.1,5.3600   0,15 mol F 96500 Theo ta tính n Cu2  = 0,1.0,5 = 0,05 mol; n Fe3 = 2.0,1.0,5 = 0,1 mol; n Cl  = 2.0,1.0,5 = 0,1 mol  anot: n Cl  < ne trao đổi ⇒ Cl bị điện phân hết, xảy trình điện phân nước 2Cl 0,1 - Cl + 2e 0,05 0,1 mol 2H O 4H + + O + 4e 0,0125  (0,15 - 0,1) mol Ở catot: n Fe3  2.n Cu2  = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol > ne trao đổi > n Fe3 ⇒ Fe3+ bị điện phân hết tạo Fe2+, Cu2+ dư 3+ Fe 0,1 Cu + 1e 0,1 mol 2+ + 2e ( 0,15 - 0,1) Fe 2+ Cu 0,025 mol ⇒ mdung dịch giảm = m Cu  m O2  m Cl2 = 64.0,025 + 32.0,0125 + 71.0,05 = 5,55 g ⇒ Đáp án B  Nhận xét: Nhớ thứ tự điện phân: - - Catot(cực âm): xảy q trình khử (chất oxi hố) gồm cation, H2O; thứ tự điện phân theo dãy điện hoá, cation điện phân hết đến nước điện phân tạo H (trao đổi 2e) Riêng cation kim loại kiềm, kiềm thổ Al không bị điện phân H2O Anot (cực dương): xảy q trình oxi hố (chất khử) gồm anion thứ tự điện phân I   Br   Cl   H O ; H2O điện phân O2 (trao đổi 4e); ý anion đa nguyên tử không bị điện phân SO42  , NO3 , CO32  , Nhớ định luật Faraday: - ne  ne  - Khi thời gian tăng gấp n lần ne  ne tăng gấp n lần Catot (-) xảy trình khử (chất oxi hóa), anot (cực dương) xảy q trình oxi hóa (chất khử) ý phản ứng điện phân H2O điện cực It ( F  96500) F  Catot(-):  anot (+):  2H2 O  2e  2OH  H2 2H2 O  4H   4e  O2 ... Nhận xét:  Các kim loại có nhiều hóa trị tác dụng với chất oxi hóa yếu cho hóa trị thấp, tác dụng với chất oxi hóa mạnh cho hóa trị cao  Một số kim loại nhiều hóa trị Fe (II, III), Cr(II, III,... Nhận xét:  Chú ý Fe kim loại nhiều hóa trị nên tác dụng với chất có tính oxi hóa yếu cho hóa trị II (như HCl, H2SO4 lỗng, ) tác dụng với chất oxi hóa mạnh cho hóa trị III (như HNO3, H2SO4 đặc,... gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa trị khơng đổi cần vừa 2,24 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm O2 Cl2 có tỷ khối H2 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác ,cho m gam hỗn hợp X