ĐỀ THI ONLINE: BÀI TỐN NHƠM VÀ KIM LOẠI KIỀM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM MƠN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUN MƠNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Nắm tính chất hóa học đặc biệt kim loại kiềm nhôm - Biết cách quy đổi hỗn hợp để giải tập hỗn hợp phức tạp nhôm kim loại kiềm - Vận dụng thành thạo định luật hóa học, phương pháp giải nhanh để giải tập Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 12 I THÔNG HIỂU (6 CÂU) Câu (ID: 312812): Hỗn hợp X gồm Na Al: Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 Thí nghiệm 2: Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V1 ≤ V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D V1 > V2 Câu (ID: 312813): Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là: A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaOH Ba(OH)2 C NaAlO2 D NaOH NaAlO2 Câu (ID: 312814): Cho hỗn hợp rắn sau: (1) FeO, BaO, Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1:1) (2) Al, K, Al2O3 (tỉ lệ mol 1:2:1) (3) Na2O, Al (tỉ lệ mol 1:1) (4) K2O, Zn (tỉ lệ mol 1:1 ) Số hỗn hợp tan hết nước dư là: A B C D Câu (ID: 312816): Phần trăm K theo khối lượng để hợp kim K-Al tan hoàn toàn H2O thu dung dịch có chất tan là: A 36,37% B 59,09% C 56,08% D 76,18% Câu (ID: 312818): Một hỗn hợp nặng 9,9 gam gồm K Al tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất tan muối Khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2 (đktc) là: A 4,05 gam K; 5,85gam Al; 4,48 lít H2 B 5,85 gam K; 4,05 gam Al; 6,72 lít H2 C 3,9 gam K; 4,05 gam Al; 3,36 lít H2 D 7,8 gam K; 5,4gam Al; 2,24 lít H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID: 312820): Để hỗn hợp gồm a mol Al b mol Ba tan hết nước thành dung dịch điều kiện a b là: A 3b > a > 2b B a = 3b C a ≤ 2b D a > 3b II VẬN DỤNG (12 CÂU) Câu (ID: 312823): Hoà tan hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu V lít khí Cũng hồ tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu 1,5V lít khí Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu? A 66,18% B 75,25% C 57,56% D 74,45% Câu (ID: 312825): Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol : Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít H2 (đktc) chất rắn khơng tan Khối lượng chất rắn là: A 5,6g B 5,5g C 5,4g D 10,8g Câu (ID: 312827): Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na vào H2O thu 500 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Giá trị m là: A 11,5gam B 6,72 gam C 18,25 gam D 15,1gam Câu 10 (ID: 312829): Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư V lít H2 Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu 2V lít H2 (đktc) Vậy % số mol Al hỗn hợp X là: A 26,7% B 73,3% C 54,0% D 70,0% Câu 11 (ID: 312831): Cho m gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng với nước dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng K A là: A 83,87% B 16,13% C 41,94% D 58,06% Câu 12 (ID: 312834): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH dư, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m : A 24,5 B 29,9 C 19,1 D 16,4 Câu 13 (ID: 312836): Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al Ba Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu 1,344 lít H2 (ở đktc) Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 9,155 g B 11,850 g C 2,055 g D 10,155 g Câu 14 (ID: 312838): Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 15 (ID: 312841): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 Câu 16 (ID: 312843): Cho hỗn hợp kim loại gồm Ba Al theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 hòa tan vào lượng nước dư Sau phản ứng thu 2,7 gam chất rắn khơng tan V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 17 (ID: 312847): Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba Al (trong Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H2O dư thu V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Giá trị m V A 21,8 8,96 B 43,8 8,96 C 43,8 10,08 D 21,8 10,08 Câu 18 (ID: 312850): Hòa tan 2,216 gam hỗn hợp X gồm Na Al nước, phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y có 1,792 lít khí H2 tạo (đktc), lại phần chất rắn có khối lượng m gam Trị số m là: A 0,216 gam B 1,296 gam C 0,189 gam D 1,89 gam III VẬN DỤNG CAO (2 CÂU) Câu 19 (ID: 312852): Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp kim loại Na, Al, Fe vào nước lấy dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2g đồng kim loại dung dịch A Tách dung dịch A cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn B Khối lượng chất rắn B là: A 3,42 gam B 4,32 gam C 2,34 gam D 2,43 gam Câu 20 (ID: 312854): Cho 8,63 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,57% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 1,344 lít H2 (đktc) Cho 320 ml dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,34 B 1,04 C 2,73 D 5,46 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 A D D B B C A C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C C D A A A A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Ở hai thí nghiệm xảy phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 Thí nghiệm 1: Al dư phản ứng hết Thí nghiệm 2: Cả Na Al phản ứng hết Hướng dẫn giải: Đặt nNa = x mol; nAl = y mol Thí nghiệm 1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 x→ x x/2 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 x→ 3/2x mol Ta có: nH2 = x/2 + 3x/2 = 2x mol → VH2 = V1 Thí nghiệm 2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 x→ x x/2 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 y→ 3/2y mol Ta có: nH2 = x/2 + 3/2y → VH2 = V2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! + Nếu x = y V1 = V2 + Nếu x < y V2 > V1 Vậy V1 ≤ V2 Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Đặt số mol chất mol Viết phương trình hóa học xảy để xác định dung dịch X chất kết tủa Y Hướng dẫn giải: Đặt số mol Al, BaO, Na2CO3 mol BaO + H2O → Ba(OH)2 1 mol Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + NaOH 1 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 1dư ← → mol Vậy kết tủa Y BaCO3 Dung dịch X chứa mol NaOH mol NaAlO2 Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Đặt số mol chất theo tỉ lệ mol đề cho Viết phương trình hóa học xảy ra, tính tốn theo phương trình để xác định chất hết, chất dư Hướng dẫn giải: (1) BaO + H2O → Ba(OH)2 1 mol Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O 1 mol FeO không tan dung dịch kiềm (2) Đặt số mol Al mol; K mol; Al2O3 mol K + H2O → KOH + ½ H2 → mol Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 1 mol Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Al2O3 + 2KOH → KAlO2+ H2O 1 mol Vậy sau phản ứng chất rắn Al dư Al2O3 dư (3) Đặt số mol Na2O, Al mol mol Na2O + H2O → 2NaOH → mol Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 mol Vậy sau phản ứng Na2O Al tan hết (4) Đặt số mol K2O Zn mol K2O + H2O → 2KOH mol 2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2 Vậy K2O Zn tan hết Vậy hỗn hợp tan hết nước (3), (4) (có hỗn hợp) Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan KAlO2 (chứng tỏ KOH hết) → nK = nAl Từ tính %mK hỗn hợp Hướng dẫn giải: Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan KAlO2 (chứng tỏ KOH hết) → nK = nAl Giả sử nK = nAl = mol → %mK = 1.39.100%/(1.39+1.27) = 59,09% Đáp án B Câu 5: Phương pháp: K + H2O → KOH + ½ H2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan nhất, KAlO2 → nAl = nKOH = nK Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Lập phương trình khối lượng hỗn hợp ta tìm số mol chất Suy khối lượng kim loại thể tích khí H2 Hướng dẫn giải: K + H2O → KOH + ½ H2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan nhất, KAlO2 → nAl = nKOH = nK = x mol Ta có: mhỗn hợp = mAl + mK = 27x + 39x = 66x = 9,9 gam → x = 0,15 mol → mK = 39x = 5,85 gam; mAl = 27x = 4,05 gam Ta thấy nH2 = x/2 + 3x/2 = 2x = 2.0,15 = 0,3 mol → VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Đáp án B Câu 6: Phương pháp: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 2H2 Dựa vào phương trình để suy điều kiện a b Hướng dẫn giải: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 b b mol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 2H2 a b mol Để hỗn hợp gồm a mol Al b mol Ba tan hết nước a/2 ≤ b hay a ≤ 2b Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Đặt nNa = mol Thí nghiệm Al dư thể tích khí H2 thu H2 thí nghiệm 2: Viết phương trình hóa học xẩy ra: Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol Na số mol khí ta tính số mol Al Từ tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Đặt nNa = mol Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Thí nghiệm Al dư thể tích khí H2 thu H2 thí nghiệm 2: Thí nghiệm 1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 → 1,5 mol Vậy V = 0,5 + 1,5 = mol Thí nghiệm 2: Na Al hết ta thu 1,5V = 3,0 mol H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 5/3 ← 2,5 mol Vậy %mAl = 27.5/3.100%/(27.5/3 + 23.1) = 66,18% Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Đặt nNa = x mol; nAl = 2x mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Chất rắn không tan Al dư Từ phương trình tìm giá trị x, từ tính khối lượng Al dư Hướng dẫn giải: Đặt nNa = x mol; nAl = 2x mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 X→ x x/2 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 x Pứ x→ Sau pứ 2x x 3/2x mol x mol Ta có: nH2 = x/2+ 3x/2 = 0,4 mol → x = 0,2 mol → Khối lượng chất rắn sau phản ứng x.27 = 5,4 gam Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 Dung dịch Y chứa chất tan NaOH dư NaAlO2 (tính số mol hai chất này) Bảo nguyên tố Al nguyên tố Na suy số mol Al số mol Na hỗn hợp Từ tính giá trị m Hướng dẫn giải: Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Dung dịch Y chứa chất tan NaOH dư NaAlO2 → nNaOH dư = nNaAlO2 = 0,5.0,5 = 0,25 mol Do NaOH dư nên Al phản ứng hết Ta có: nAl = nNaOH pứ = nNaAlO2 = 0,25 mol → nNaOH ban đầu = nNaOH pứ + nNaOH dư = 0,25 + 0,25 = 0,5 mol → nNa ban đầu = 0,5 mol Vậy khối lượng hỗn hợp X mX = mNa+ mAl = 0,5.23+ 0,25.27 = 18,25 gam Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Đặt nNa = mol Thí nghiệm Al dư thể tích khí H2 thu H2 thí nghiệm 2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Dựa vào phương trình đề để tìm số mol Al Từ tính % số mol Al hỗn hợp X Hướng dẫn giải: Đặt nNa = mol Thí nghiệm Al dư thể tích khí H2 thu H2 thí nghiệm 2: Thí nghiệm 1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 → 1,5 mol Vậy V = 0,5 + 1,5 = mol Thí nghiệm 2: Na Al hết ta thu 2V = mol H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 7/3 ← 3,5 mol Vậy %nAl = 7/3.100%/(1+7/3) = 70% Đáp án D Câu 11: Phương pháp: Thí nghiệm 1: Do tác dụng với H2O dư nên kim loại kiềm phản ứng hết K + H2O → KOH + ½ H2 KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 Thí nghiệm 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại kiềm Al phản ứng hết K + H2O → KOH + ½ H2 Al chắn tan hết NaOH dư: NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol H2 thí nghiệm ta tìm số mol K Al hỗn hợp Từ tính %mK hỗn hợp Hướng dẫn giải: Thí nghiệm 1: Do tác dụng với H2O dư nên kim loại kiềm phản ứng hết K + H2O → KOH + ½ H2 x→ x x/2 mol KOH + Al + H2O → KAlO2+ 3/2 H2 x→ 3/2x mol Ta có: nH2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 mol → x = 0,1 mol Thí nghiệm 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại kiềm Al phản ứng hết K + H2O → KOH + ½ H2 0,1 → 0,05 mol Al chắn tan hết NaOH dư: NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 0,2 ← 0,3 mol Rõ ràng thí nghiệm phải có Al chưa tan hết Nếu thí nghiệm với nước có số mol H2 nhỏ chắn Al dư Ta có %mK = 0,1.39.100%/(0,1.39 + 0,2.27) = 41,94% Đáp án C Câu 12: 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: Thí nghiệm 1: Do tác dụng với H2O dư nên kim loại phản ứng hết Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Thí nghiệm 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại Al phản ứng hết Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 NaOHdư + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol H2 thu hai thí nghiệm ta tìm số mol kim loại Ba Al Từ tính giá trị m Hướng dẫn giải: Thí nghiệm 1: Do tác dụng với H2O dư nên kim loại phản ứng hết Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x→ x x mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 x→ 3x mol Ta có: nH2 = x + 3x = 4x = 0,4 mol → x = 0,1 mol Thí nghiệm 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại Al phản ứng hết Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 0,1 → 0,1 0,1 mol NaOHdư + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 0,4 ← 0,6 mol Ta có: m = mBa + mAl = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 gam Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Ở thí nghiệm lượng X gấp đơi thí nghiệm thể tích khí H2 thí nghiệm nhiều lần thể tích khí H2 thí nghiệm Chứng tỏ thí nghiệm Ba hết, Al dư Còn thí nghiệm Ba Al phản ứng hết Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Từ số mol H2 thí nghiệm ta tính số mol Ba, Al m gam hỗn hợp Từ tính m Hướng dẫn giải: Ở thí nghiệm lượng X gấp đơi thí nghiệm thể tích khí H2 thí nghiệm nhiều lần thể tích khí H2 thí nghiệm Chứng tỏ thí nghiệm Ba hết, Al dư Còn thí nghiệm Ba Al phản ứng hết 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Thí nghiệm 1: nH2 = 0,06 mol Đặt số mol Ba m gam X x mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x→ x x mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 x→ 3x mol Ta có: nH2 = x + 3x = 4x = 0,06mol → x = 0,015 mol Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít H2 Suy cho m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 10,416 lít H2 Ta có: nH2 = 0,465 mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 0,015→ 0,015 mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 0,3 ← 0,45 mol Vậy m = mAl + mBa = 0,3.27 + 0,015.137 = 10,155 gam Đáp án D Câu 14: Phương pháp: - Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng K + H2O → KOH + ½ H2 KOH + Al + H2O → KAlO2+ 3/2 H2 - Phần 2: Lượng H2 thu phần nhiều phần nên suy phần K phản ứng hết Al dư K + H2O → KOH + ½ H2 KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư Fe Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Từ số mol H2 tính số mol kim loại từ tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: Đặt số mol K, Al, Fe phần x, y, z mol - Phần 1: K, Al phản ứng hết, Fe không phản ứng 12 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! K + H2O → KOH + ½ H2 x→ x x/2 mol KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 y→ 3/2y mol Ta có: nH2 = x/2+ 3y/2 = 0,035 mol (1) - Phần 2: Lượng H2 thu phần nhiều phần nên suy phần K phản ứng hết Al dư K + H2O → KOH + ½ H2 x→ x x/2 mol KOH + Al + H2O → KAlO2+ 3/2 H2 x→ x 3x/2 mol Ta có: nH2 = x/2+ 3x/2 = 0,02 mol → x = 0,01 mol Thay vào (1) suy y = 0,02 mol Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư (y-x = 0,01 mol) Fe không phản ứng với nước Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu nH2 = 0,025 mol Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 0,01 → 0,015 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,01 ← 0,01 mol Vậy phần hỗn hợp X có: mK = 39x = 0,39 gam; mAl = 27y = 0,54 gam; mFe = 56.0,01 = 0,56 gam Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 Sau phản ứng có Al dư Lập hệ phương trình dựa vào số mol H2 khối lượng Al dư ta tìm số mol kim loại hỗn hợp ban đầu Từ tính giá trị m Hướng dẫn giải: Đặt số mol Ba x mol; số mol Al 6x mol; số mol Na y mol Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 x x x mol 13 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Na + H2O → NaOH + ½ H2 y y y/2 mol Ta có: nOH- = 2x + y mol + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 Al 2x+y 2x+y 1,5 (2x+y) mol Sau phản ứng có Al dư → nAl dư = 6x – (2x+y) = 4x – y = 0,54/27 = 0,02 mol Ta có: nH2 = x + y/2+ 1,5 (2x+y) = 4x+ 2y = 1,792/22,4 = 0,08 mol Giải hệ ta có: x = 0,01 mol y = 0,02 mol → m = 137x + 27.6x + 23y = 3,45 gam Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Đặt nBa = x mol; nAl = 3x mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Chất rắn không tan Al dư Từ ta tính số mol Al dư suy số mol Al ban đầu → Giá trị x Từ tính thể tích H2 Hướng dẫn giải: Đặt nBa = x mol; nAl = 3x mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x→ x x mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 x→ 2x 3x mol Số mol Al dư nAl dư = 3x - 2x = x mol = 2,7 : 27 = 0,1 mol → V = VH2 = (x + 3x).22,4 = 8,96 lít Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Đặt nBa = x mol; nAl = y mol Ta có Al chiếm 37,156% khối lượng hỗn hợp X  27y 100%  37,156% (1) 137x  27y - Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 14 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Từ số mol H2 phương trình ta tìm số mol Ba, Al Từ tính giá trị m Từ số mol Ba, Al tính số mol H2 sinh cho hỗn hợp tác dụng với nước dư Từ tính V Hướng dẫn giải: Đặt nBa = x mol; nAl = y mol Ta có Al chiếm 37,156% khối lượng hỗn hợp X  27y 100%  37,156% (1) 137x  27y - Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 x→ Al x mol + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 y→ 1,5 y mol Ta có: nH2 = x + 1,5y = 12,32 : 22,4 = 0,55 mol (2) Giải hệ (1) (2) ta có x = 0,1 mol y = 0,3 mol → m = 137x + 27y = 21,8 gam - Khi cho m gam X tác dụng với nước dư: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + 0,1 → 0,1 H2 0,1 mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 0,1 → 0,2 0,3 mol Vậy VH2 = (0,1+ 0,3).22,4 = 8,96 lít Đáp án A Câu 18: Phương pháp: Do sau phản ứng thu phần chất rắn nên Al dư Na + H2O → NaOH + ½ H2 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol H2 suy số mol Na, từ tính số mol Al → Giá trị m Hướng dẫn giải: Đặt nNa = x mol; nAl = y mol → 23x + 27y = 2,216 gam (1) Do sau phản ứng thu phần chất rắn nên Al dư Na + H2O → NaOH + ½ H2 x→ x x/2 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 15 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! x→ x 3/2x mol Ta có: nH2 = x/2+ 3x/2 = 2x = 0,08 mol → x = 0,04 mol Thay vào (1) suy y = 0,048 mol Số mol Al dư y - x = 0,008 mol → m = 0,008.27 = 0,216 gam Đáp án A Câu 19: Phương pháp: Viết phương trình xảy Hòa tan Na, Al, Fe vào nước dư chất rắn thu có Fe, có Al dư Xét trường hợp: - TH1: Chất rắn thu có Fe - TH2: Chất rắn thu có Fe, Al dư Dựa vào số liệu đề để xác định trường hợp thỏa mãn Từ tính % khối lượng kim loại Al hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: nH2 = 0,02 mol; nCuSO4 = 0,06 mol nCu = 0,05 mol TH1: Chất rắn chứa Fe Bte: 2nFe = 2nCu => nFe = nCu = 0,05 mol => mFe = 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 gam (loại) TH2: Chất rắn gồm Al dư Fe - Đặt nNa = x mol; nAl = y mol nFe = z mol nNa = nNaOH = x mol nAl pư = nNaOH = x mol nH2 = nH2 (do Na) + nH2 (do Al) = 0,5x + 1,5x = 0,02 => x = 0,01 mol (1) => nAl dư = y – x (mol) - Chất rắn gồm: Al dư (y-x) Fe (z mol) Bte: 3nAl + 2nFe = 2nCu => 3(y-x) + 2z = 2.0,05 (2) - m hh = 23x + 27y + 56z = 2,16 (3) Giải (1) (2) (3) thu x = 0,01; y = 0,03; z = 0,02 => Dung dịch A gồm: Cu2+ dư (0,01 mol); Fe2+ (0,02 mol); Al3+ (y – x = 0,02 mol) SO42- (0,06 mol) Kết tủa lớn gồm: Cu(OH)2: 0,01 mol Fe(OH)2: 0,02 mol Al(OH)3: 0,02 mol 16 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được: CuO: 0,01 mol Fe2O3: 0,01 mol Al2O3: 0,01 mol => mB = 0,01.80 + 0,01.160 + 0,01.102 = 3,42 gam Đáp án A Câu 20: Phương pháp: - Tính nO => nAl2O3 - nOH- = 2nH2 Tính theo PTHH để tính m Hướng dẫn giải: mO = 8,63.19,47/100 = 1,68 gam => nO = 0,105 mol => nAl2O3 = 0,035 mol nOH- = 2nH2 = 0,12 mol Al2O3 + 2OH- → 0,035 0,07(dư 0,05) 2AlO2- + H2O 0,07 H+ + OH- → H2O 0,05 ← 0,05 H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 0,07 ← 0,07 0,07 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + H2O 0,04 ← 0,12 nAl(OH)3 = 0,07 - 0,04 = 0,03 mol => m↓ = 0,03.78 = 2,34 gam Đáp án A 17 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... 1: Do tác dụng với H2O dư nên kim loại kiềm phản ứng hết K + H2O → KOH + ½ H2 KOH + Al + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 Thí nghiệm 2: Do tác dụng với NaOH dư nên kim loại kiềm Al phản ứng hết K + H2O →... H2 Hỗn hợp kim loại Y gồm có Al dư Fe Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Từ số mol H2 tính số mol kim loại từ tính khối lượng kim loại hỗn hợp... (ID: 3128 43): Cho hỗn hợp kim loại gồm Ba Al theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 hòa tan vào lượng nước dư Sau phản ứng thu 2,7 gam chất rắn khơng tan V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 2 ,24 lít